信息給予型氧化還原反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)好

1、信息給予型氧化還原反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)1.(1)完成化學(xué)方程式:CuO+局溫A12。3=CuAlO2+(2)H3PO2的工業(yè)制法是：將白磷(P4)與Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成PH3氣體和Ba(H2PO2”，后者再與H2SO4反應(yīng)。寫(xiě)出白磷Ba(OH)2溶液反應(yīng)的化學(xué)方程討PbO2與濃鹽酸共熱生成黃綠色氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為(4)PbO2可由PbO與次氯酸鈉溶液反應(yīng)制得，反應(yīng)的離子方程式為2.(1)某反應(yīng)池發(fā)生生物硝化”過(guò)程，利用O2將NH4+氧化成NO3,如果不考慮過(guò)程中硝化細(xì)菌的增殖,其反應(yīng)如下所示：請(qǐng)完成上述離子方程式的配平。硝化細(xì)言(2)請(qǐng)將下列五種物質(zhì):KBr、Br2、I2、KI、K2SO4分

2、別填入下列橫線上，若I2和KBr的化學(xué)計(jì)量數(shù)分別是8和1,請(qǐng)組成一個(gè)配平的化學(xué)方程式KBrO3+H2SO4>+H2O向盛有KI溶液的試管中加入少許CC14后滴加氯水,振蕩，CC14層會(huì)逐漸變淺，最后變成無(wú)色。寫(xiě)出并配平CC14層變成紫色。如果繼續(xù)向試管中滴加氯水,CC14層由紫色變成無(wú)色的化學(xué)反應(yīng)方程式：(3)亞氯酸根離子(C1O2)對(duì)人體不利。欲在弱堿性條件下將水中的系中的物質(zhì)有:NaClO2>Fe(OH)3、NaHCO3、FeCl2、NaCl、C1O2一轉(zhuǎn)化為C除去，若該反應(yīng)體,H2O、CO2。寫(xiě)出并配平有關(guān)化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。(4)SO2的存在對(duì)CO2的檢

3、驗(yàn)會(huì)造成干擾，實(shí)驗(yàn)室常用酸性高鎰酸鉀溶液除去方程式：SO2,請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)3.氧化鋅為白色粉末，可用于濕疹、癬等皮膚病的治療。純化工業(yè)級(jí)氧化鋅含有Fe(n/Mn(n卜Ni(n)等雜質(zhì)的流程如下：工業(yè)2口0稀蕨,層出港調(diào)pH約為5ZnO一»二二海餅©提示：在本實(shí)驗(yàn)條件下，Ni(n)不能被氧化；高鎰酸鉀的還原產(chǎn)物是MnO2。第1頁(yè)共5頁(yè)反應(yīng)中除掉的雜質(zhì)離子是,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為4.(1)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種強(qiáng)氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl3和KC1O在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)可制取K2FeO4,其反應(yīng)的離子方程式為：(2)氧化還原反應(yīng)是氧化和還原兩個(gè)

4、過(guò)程的對(duì)立統(tǒng)一?，F(xiàn)有一個(gè)還原過(guò)程的反應(yīng)式如下：NO3+4H+3e=N0?+2H2O(a)下列五種物質(zhì)中能使上述還原過(guò)程發(fā)生的是(填字母)。A.KMnO4B.Na2CO3C.Cu2OD.Fe2(SO4)3(b)寫(xiě)出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式并配平：5 .某制碘的流程圖如下Ch寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式:(主6 .氧化鎂在醫(yī)藥、建筑等行業(yè)應(yīng)用廣泛。硫酸鎂還原熱解制備高純氧化鎂是一種新的探索。以菱鎂礦要成分為MgCO3,含少量FeCO3)為原料制備高純氧化鎂的實(shí)驗(yàn)流程如下：稀植酸H2OjNHvHiO木炭I1,1.I一錠礦酸過(guò)濾卜4，化卜|調(diào)山二過(guò)速卜T/燒ImK0丁丁濾液I濾液2氣體加入H2O2氧化時(shí)，發(fā)生反應(yīng)

5、的化學(xué)方程式為7 .二氧化氯(ClO2,黃綠色易溶于水的氣體)是高效、低毒的消毒劑，回答下列問(wèn)題：(1)工業(yè)上可用KClO3與Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2,該反應(yīng)氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比(2)實(shí)驗(yàn)室用NH4Cl、鹽酸、NaClO2(亞氯酸鈉)為原料，通過(guò)以下過(guò)程制備ClO2：電解時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為第2頁(yè)共5頁(yè)8,用菱鋅礦(主要成分為碳酸鋅，還含有Fe2+、Fe3+、Mg2+、Ca2+、Cu2+等)制備氯化鋅的一種流程如下:反應(yīng)4將Fe2+氧化為Fe3+,該反應(yīng)的離子方程式為9.次氯酸鹽氧化法。工藝流程如圖所示。40%NaOH飽和KOH工業(yè)上經(jīng)常用次氯酸鹽氧化FeCl3制取

6、高鐵酸鹽。完成氧化”過(guò)程中反應(yīng)的離子方程式:高鐵酸鉀(K2FeO4)作為水處理劑的一個(gè)優(yōu)點(diǎn)是能與水反應(yīng)生成膠體吸附雜質(zhì)，配平該反應(yīng)的離子方程式:FeO2+H20=Fe(OH)3(膠體)+O2懺O(shè)H。10.利用鉆渣含Co(OH)3、Fe(OH)3等制備鉆氧化物的工藝流程如下:鐵渣Co(OH)3溶解還原反應(yīng)的離子方程式為11 .(1)NH3催化還原氮氧化物(SCR)技術(shù)是目前應(yīng)用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術(shù)。反應(yīng)原理如圖所示:NILSl：當(dāng)NO2與NO的物質(zhì)的量之比為1：1時(shí)，與足量氨氣在一定條件下發(fā)生反應(yīng)。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為(2)三氟化氮(NF3)是一種無(wú)色、無(wú)臭的氣體，它是微電子工業(yè)技術(shù)的關(guān)

7、鍵原料之一。三氟化氮在潮濕的空氣中與水蒸氣能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其反應(yīng)的產(chǎn)物有：HF、NO和HNO3。第3頁(yè)共5頁(yè)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：。(3)氨和聯(lián)氨(N2H4)是氮的兩種常見(jiàn)化合物，制備聯(lián)氨可用丙酮為催化劑，將次氯酸鈉與氨氣反應(yīng)，該反應(yīng)中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為2：1,寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：(4)Mg(ClO3)2加入到FeSO4酸性溶液，反應(yīng)后溶液中滴加KSCN溶液出現(xiàn)血紅色，寫(xiě)出相關(guān)反應(yīng)的離子方程式：12 .污水及自來(lái)水處理的方法有很多(1)堿性環(huán)境下，C12可將水中的CN-轉(zhuǎn)化為兩種無(wú)毒的氣體(2)酸性環(huán)境下，向含重銘酸根的廢水中加入FeSO4溶液，然后調(diào)節(jié)溶液的PH,使生成

8、的Cr3+轉(zhuǎn)化為Cr(OH)3,寫(xiě)出第一步對(duì)應(yīng)的離子方程式：(3)含CN-的污水危害很大。處理污水時(shí)，可在催化劑TiO2作用下用NaClO將CN-氧化成CNO-°CNO-在酸性條件下繼續(xù)被NaClO氧化生成N2和CO2。試寫(xiě)出上述兩步反應(yīng)的離子方程式：(4)臭氧也是一種常用的污水處理劑。它的氧化性很強(qiáng)，可以和酸性KI淀粉溶液反應(yīng)，呈現(xiàn)藍(lán)色，同時(shí)放出一種氣體，試寫(xiě)出對(duì)應(yīng)的離子方程式(5)二氧化氯(ClO2)作為一種高效強(qiáng)氧化劑，已被聯(lián)合國(guó)世界衛(wèi)生組織(WHO)列為AI級(jí)安全消毒劑。常溫下二氧化氯為黃綠色或橘黃色氣體，性質(zhì)非常不穩(wěn)定。溫度過(guò)高，二氧化氯的水溶液有可能爆炸。其制備方法有：方

9、法一：用氯酸鈉(NaClO3)和硫酸酸化的H2O2反應(yīng)生成ClO2。請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。O方法二：用氯酸鈉氧化濃鹽酸，生成二氧化氯的同時(shí)會(huì)有氯氣產(chǎn)生。請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式。方法三、如圖，在燒瓶中先放入一定量的KClO3和草酸(H2c2。4),然后再加入足量的稀硫酸，水浴加熱。反應(yīng)后產(chǎn)物中有氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為ClO2、CO2和一種酸式鹽，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：控制水浴溫度在6080c之間的目的是圖示裝置中缺少的一種必須的玻璃儀器是。A裝置用于吸收產(chǎn)生的二氧化氯，其中最好盛放。(填序號(hào))60c的溫水冰水飽和食鹽水將足量二氧化氯溶液加入到硫化氫溶液中，所得溶液中加入少量氯化

10、鋼溶液，有白色沉淀生成。請(qǐng)寫(xiě)出二氧化氯溶液和硫化氫溶液反應(yīng)的離子方程式。第4頁(yè)共5頁(yè)信息給予型氧化還原反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)參考答案1. .(1)424O2(2)6H2O+2P4+3Ba(OH)2=2PH3懺3Ba(H2P02)2(3)PbO2+4HC1(濃)=PbCl2+CI2T+2H2O(4)PbO+ClO=PbO2+Cl2. (1)1NH4+2O21NO32H+IH2O(2)316KI98I2Br29K2SO4KBr9(3)125cl26H2O210HClF.一lI(3)限口zYMIkf2H.O，瓜HIqTNCI比"成(4)5SO2+2KMnO4+2HzO=K2SO4+2MnSO4+2H2

11、SO43. Fe2+和Mn2+MnO4+3Fe2+7H2O=MnO23Fe(OH)3J+5H+3Mn2+2MnO4+2HzO=5MnO24H+4. (1)2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+5H2O+3C(2) C.14HNO3+3Cu2O=2NOf+7H2O+6Cu(NO3)25. SO32-+I2+H2O=2I-+2H+SO42-6. 2FeSO4+H2O2+H2SO4=Fe2(SO4)3+2H2O7. (1)2:1(2)NH4cl+2HCl3H2T+NCl3.8. 2Fe2+ClO-+2H+=2Fe3+Cl-+H2O9. 2Fe3+3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H204FeO4+10H2O=4Fe(OH)3(膠體)+3O2T+8OH10. .2Co(OH)3+4H+SO3咤232+SO42不5H2O,11. .(1)2NH3+NO2+NO=2N2+3H2O(2)3NF3+5HzO=2NO+HNO3+9HF催化劑->2+q+c(3)NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O(4)ClO3+6Fe2+6H=6Fe3+Cl+3H2O12.2CN-+8OH-+5Cl2=2CO2+N2+10Cl-+4H2OCr2O72-+6Fe2+14H+=2Cr3+6Fe2+7H2