華南理工大學(xué)分析化學(xué)試題A卷

1、華南理工大學(xué)分析化學(xué)試題A卷誠信應(yīng)考，考試作弊將帶來嚴(yán)重后果！華南理工大學(xué)期末考試分析化學(xué) 試卷 （A 卷） （ 2008.12 ）注意事項(xiàng)：1.考前請將密封線內(nèi)各項(xiàng)信息填寫清楚；2.所有答案請直接答在試卷上；考試形式：閉 卷4.分， 考試時間本試卷共 五 大題，滿分 100120 分鐘。號學(xué)院學(xué)A 自然數(shù)B.可靠數(shù)字C.非測量值題號一二三四五總分得分評卷人、單項(xiàng)選擇題（請將答案填入下表，每題 1 分，共 20分）1有效數(shù)字是指D. 測量中可靠數(shù)字和一位欠次準(zhǔn)數(shù)字之和2有兩組分析數(shù)據(jù)，要比較它們的測量精密度有無顯著性差異，應(yīng)采用：A. 格魯布斯法 B. t 檢驗(yàn) C. Q 檢驗(yàn) D. F 檢驗(yàn)

2、名姓3某化驗(yàn)員測定樣品的百分含量得到下面結(jié)果： 30.44，30.48，30.52，30.12，按Q 檢驗(yàn)法（Q （0.9） =0.76）應(yīng)該棄去的數(shù)字是：A. 30.44 B. 30.52 C. 30.48 D. 30.124滴定度是標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度的表示方式之一， 其表達(dá)式為 （A 為被測 組分， B 為標(biāo)準(zhǔn)溶液 ） ：A. TA/B = mA/VBB. T B/A = mB/VAC. TA/B = VB / mAD. T B/A = VB / mA5.在下列各組酸堿組分中，不屬于共軛酸堿對的是：AHCN-NaCN ，BH3PO4- Na3PO4CH2CO3 - NaHCO 3D NH4+ -

3、 NH36下列物質(zhì)中，可以直接配成標(biāo)準(zhǔn)溶液的物質(zhì)是：ANaOH ，BKMnO 4CZnOD AgNO37有 A、B 兩份不同濃度的有色溶液， A 溶液用 1.0cm 吸收池， B 溶液用 2.0cm 吸收池，在同一波長下測得的吸光度的值相等， 則它們的濃度關(guān)系為：A A 是 B 的 1/2； B. A 等于 B ；C B 是 A 的 4 倍； D. B 是 A 的 1/28 液液萃取分離中，同一物質(zhì)的分配系數(shù) KD 與分配比 D 的數(shù)值不同， 這是因?yàn)樵撐镔|(zhì)在兩相中的A 濃度不同；B. 溶解度不同；C 化合能力不同；D. 存在形式不同9離子選擇性電極的電位選擇性系數(shù)可用于：A. 估計電極的檢測

4、限B. 估計共存離子的干擾程度C. 校正方法誤差 D. 計算電極的響應(yīng)斜率10電位滴定是以測量電位的變化情況為基礎(chǔ)，下列因素影響最大的是：A. 參比電極； B. 液接電位； C. 不對稱電位； D. 被測離子活度11. 若分光光度計的儀器測量誤差 T 0.5，在 T 50時，由測量引起 的濃度相對誤差為：A 1.0B 1.4 C 1.8 D2.212. 示差分光光度法與普通分光光度法的不同之處是：A. 選擇的測定波長不同； B. 使用的光程不同C. 參比溶液不同； D. 標(biāo)準(zhǔn)溶液不同13摩爾法測定 Cl -，所用標(biāo)準(zhǔn)溶液、滴定條件和應(yīng)選擇的指示劑分別 是：ANH4 SCN，酸性，K 2CrO

5、4 BAgNO 3，中性弱堿性， K2CrO4C AgNO 3，中性弱酸性，K 2CrO 4 DNH4 SCN，堿性，K 2Cr 2O7 14用濃度為 C 的 EDTA 滴定金屬離子 M ，為滿足滴定要求(誤差 0.2% )， lg Y(H) 應(yīng)滿足的關(guān)系是：A. Y(H) K(MY ) 9 B. lg (MY ) 6C. lg Y(H) lg K(MY ) lgC 6D. lg Y(H) lgK(MY ) lgC 6 15若兩電對在反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)分別為 1 和 2，為使反應(yīng)完全程度達(dá)到 99.9%，兩電對的條件電位差至少應(yīng)大于：D0.35VB.A 0.09VB0.18VC0.27V16 在

6、草酸溶液中， H2C2O4 的分布系數(shù)計算式是：2AH 2H 2 Ka1H Ka1Ka2H 2H 2 Ka1H Ka1Ka2D.CKa1H H 2 Ka1H Ka1Ka2Ka1Ka2H 2 Ka1H Ka1Ka217BaSO4沉淀在 0.1mol L -1KNO 3溶液中的溶解度較其在純水中的溶解度 大，其合理的解釋是：A 酸效應(yīng)； B 鹽效應(yīng)； C 配位效應(yīng)； D 形成過飽和溶液18酸堿滴定中選擇指示劑的原則是：A. Ka=K HIn ；B. 指示劑的變色范圍與等當(dāng)點(diǎn)完全符合；C. 指示劑的變色范圍全部或部分落入滴定的 PH 突躍范圍之內(nèi)；D. 指示劑的變色范圍應(yīng)完全落在滴定的 PH 突躍范

7、圍之內(nèi)； 19氣相色譜分析中，理論塔板高度與載氣線速 u 之間的關(guān)系為：A 隨 u 的增大而增大B隨 u 的增大而出現(xiàn)一個最大值C隨 u 的增大而減小D隨 u 的增大而出現(xiàn)一個最小值20描述色譜柱總分離效能的指標(biāo)是：A. 理論塔板數(shù) ；B. 理論塔高度； C. 相對保留值； D. 分離度二、填空題(每空 1分，共 30 分)1為了提高分光光度法測量結(jié)果的準(zhǔn)確程度，必須從以下三方面選擇和控制適 當(dāng)?shù)奈?度測量 條 件： (1)入射光 波 長； (2)參比 溶液； (3) 。2作為金屬指示劑必須具備的條件之一是指示劑與金屬離子配合物的穩(wěn)定 性必須(大于、小于或等于) EDTA 與金屬離子配合物的

8、穩(wěn)定性。否則，會出現(xiàn)指示劑封閉的現(xiàn)象。3. 配位滴定中選用鉻黑 T 做指示劑，合適的 pH 范圍為 ，其理 由是 。2-4用 KMnO 4 溶液直接滴定 C2O4 ，開始時反應(yīng)進(jìn)行較慢，但隨著反應(yīng)的進(jìn) 行反應(yīng)速度加快，其原因是 。5某硝酸根電極對硫酸根的選擇系數(shù)為： K 4.1 10 5NO 3 ,SO 24用此電極在活度為 1.0 mol L -1硫酸鹽介質(zhì)中測定硝酸根，如果要求測量誤 差不大于 5% ，則測定的硝酸根的最低活度為。6沉淀重量法中，同離子效應(yīng)可使沉淀的溶解度。7法揚(yáng)司法測定 Cl-時，在熒光黃指示劑溶液中常加入糊精，其目的是保 護(hù) ，減少 。8用氣相色譜分離極性組分，選用極性

9、固定液，極性越的組分越先出峰。9判斷弱酸(弱堿)能否直接目視滴定的條件是。10氧化還原滴定中預(yù)處理的目的是（ 1）；（ 2）。11用示差法進(jìn)行分析測試，以純?nèi)軇┳鲄⒈葧r，某稍低于試液濃度（Cx ）的標(biāo)準(zhǔn)溶液（ Cs）的透光度為 20% ，而試液的透光度為 10%，今以此標(biāo) 準(zhǔn)溶液調(diào)節(jié)儀器的透光度為 100% ，測得試液的透光度為 50%，這等于將 儀器的標(biāo)尺擴(kuò)大了 倍。12正態(tài)分布規(guī)律反映出誤差的分布特點(diǎn)。13在分光光度法中， 以波長為橫坐標(biāo)，以吸光度為縱坐標(biāo)繪制的曲線，描述 了物質(zhì)對不同波長的吸收能力，此曲線稱為 。14在利用氟離子選擇性電極測定自來水中氟離子含量時，需使用由KNO 3、Na

10、AC-HAC緩沖溶液和檸檬酸鉀組成的總離子強(qiáng)度調(diào)節(jié)緩沖溶液 （TISAB ）， 其作用主要是（ 1）（2） （3） 。15色譜法中速率理論方程式為：。16測量溶液 pH 值時，使用為參比電極， 為指示電極。17NH 4HCO 3水溶液列出質(zhì)子條件式時選擇 H2O 、NH4和 HCO 3作為零 水準(zhǔn)，其質(zhì)子條件式為：18置信度一定時，增加測定次數(shù) n，置信區(qū)間變。19某樣品中約含有 5的硫，將硫氧化為硫酸根，然后沉淀為硫酸鋇，若 要求在一臺靈敏度為 0.1mg 的天平上稱量硫酸鋇的質(zhì)量的可疑值不超過 0.1%，至少應(yīng)稱取樣品的質(zhì)量為： （本題 2 分） （M S=32.06， M BaSO4=2

11、33.4）20 EBrO3 / Br2 1.52V ; EBr2 /Br 1.09V,則以 KBrO 3滴定 Br 。這一滴定反應(yīng)的 平衡常數(shù) K 為： （本題 2 分）21用 0.10mol·L -1AgNO 3 標(biāo)準(zhǔn)溶液，電位滴定 Cl-溶液數(shù)據(jù)如下。終點(diǎn)時滴 定的體積（單位： mL ）是：（本題 2 分）VE/mv 2E/ AgNO3/mLV12.5023340012.70316-590三、判斷題：（每題 1 分，對的打“ ”，錯的打“ ”。共 10分） 1滴定分析中，反應(yīng)常數(shù) K 越大，反應(yīng)越完全，則滴定突躍范圍越寬， 結(jié)果越準(zhǔn)確。 （） 2毛細(xì)管氣相色譜比填充柱氣相色譜具有

12、更高的分離效率，從速率理論來 看，這是因?yàn)槊?xì)管氣相色譜柱中不存在渦流擴(kuò)散。 （）3某試樣的色譜圖上出現(xiàn)三個色譜峰，該試樣中最多有三個組分。 （ ）4. 在分光光度測定中， 根據(jù)在測定條件下吸光度與濃度成正比的朗伯比耳定 律的結(jié)論，被測定溶液濃度越大，吸光度也越大，測定結(jié)果也就越準(zhǔn)確。（） 5精密度是指在相同條件下，多次測定值間相互接近的程度（ ）6滴定終點(diǎn)是指加入標(biāo)準(zhǔn)溶液與被測物質(zhì)恰好反應(yīng)完全的那一點(diǎn)。 （ ） 7RSO3H 型樹脂是陽離子交換樹脂，磺酸基團(tuán)上的 H 可以與溶液中的陽 離子發(fā)生交換作用。 （ ） 8條件電極電位是考慮溶液中存在副反應(yīng)及離子強(qiáng)度影響后的實(shí)際電極電位。（）9離子選

13、擇性電極的電位與待測離子活度成線性關(guān)系。（ ）10透過光的顏色是吸收光顏色的互補(bǔ)色。（）四、計算題（本部分 8小題，共 40 分）1（本題 5 分）采用某種新方法測定基準(zhǔn)明礬中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，得到下列8個分析數(shù)據(jù) 10.74%，10.77% ，10.78%，10.76%，10.81%，10.80%，10.73%， 10.81%。己知明礬中鋁含量的標(biāo)準(zhǔn)值（以理論值代）為10.79%。試問采用該新方法后，是否引起系統(tǒng)誤差（置信度為 95%時， t（n=8）=2.37）? 分析化學(xué) 試卷第 14 頁 共 12 頁2.（本題 5分）以分光光度法測定電鍍廢水中的鉻（ VI）。取 500 mL 水樣， 經(jīng)濃

14、縮和預(yù)處理后轉(zhuǎn)入 100 mL 容量瓶中定容， 取出 10 mL 試液，調(diào)整酸度， 加入二苯碳酰二肼溶液顯色，定容為 25 mL。以 3.0 cm 吸收池于 540nm 波 長下測得吸光度為 0.340。已知 540= 4.2 104 L mol-1 cm-1，求電鍍廢水中鉻 （VI ）的質(zhì)量濃度 （以 g/L 表示）。（MCr=52.00 ）3（本題 5 分）今有 A,B,C,D 四種物質(zhì)，它們在同一萃取體系中的分配比 D 分別為 50，0.050，1000， 1.0?，F(xiàn)按順序?qū)⑺鼈兎譃閮山M，每組兩種溶質(zhì)， 在同一萃取體系中進(jìn)行一次萃取分離，四種溶質(zhì)的濃度均相等，當(dāng) V 水 =V 有時。試比

15、較兩組的分離效果。4（本題 5 分）用氟離子選擇性電極測定飲用水中的含量時，吸取水樣 25.00mL 于 100mL 容量瓶中，加入總離子強(qiáng)度調(diào)節(jié)緩沖液，稀至刻度，測其 電動勢值為 192mV。然后在此溶液中加入 1.00mL 0.0150mol?L-1 氟標(biāo)準(zhǔn)溶 液，測得電動勢為 160mV，試計算飲用水中氟的質(zhì)量（用 mg 表示）。 已知 M F 19.0,S 59mV5（. 本題 5分）檢驗(yàn)?zāi)巢∪搜褐械拟}含量， 取 2.00 mL 血液，稀釋后用 （NH4）2C2O4 溶液處理，使 Ca2+生成 CaC2O4沉淀，沉淀過濾洗滌后溶解于強(qiáng)酸中， 然后 用濃度為 0.01000 mol L

16、-1的KMnO 4溶液滴定，用去 5.00 mL ，計算此血液 中鈣的含量（以 g/L 表示， Mca=40.00）6.(本題 5分)稱取混合堿 2.000g，溶解稀釋至 100mL ，取兩份 25.00mL 溶液， 一份以酚酞為指示劑，耗去 0.1200mol L-1 HCl 31.60mL，另一份以甲基橙 作指示劑，耗去 HCl 34.20mL 。問混合堿的成分是什么？質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為 多少？ (M (NaOH ) 40.00; M (Na 2CO 3 ) 106.0; M (NaHCO 3 ) 84.01)(化工與制藥專業(yè)的學(xué)生不做)7(本題 4分)用0.02000 mol L-1的EDTA 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定 0.02000 mol L-1的 Zn 2+溶液(不考慮羥基配位等副反應(yīng)) 。請問 pH 3.5 時，能否用 EDTA 標(biāo)2準(zhǔn)溶液滴定 Zn 2 ？( Y(H) 109.5 ，lgK ZnY =16.5) (化工與制藥專業(yè)的學(xué)生 不做)8.（本