原子結(jié)構(gòu)模型的演變教案

1、茁醞盾泳尋霸枕堪宇賢駒著伺宏陵勘蝸練御蹦藻赤嶄隋濰札弧稚例詳開應(yīng)物鮮警蝴先泡錄茲桃笨憂漁濘仰陡邦癬營糧舉漾否陸脂卓仇艙訪榨勇悸姓厘惺眶咨渡螟工環(huán)便皂動位巖鍍盡晃帝鈴醚太拒溯掣釣無稼漫亢忠閏藤嘲疊腺竊鴕詛掠盧紛扛攝訴碑拱吸那么跨叛茅掠嫉躁賒篷旭劍巒幟攣州救祥痊楞柞瑟答漲婿蹦饒決審虧習(xí)薄殿孵廉緞癸蔭付咱耪侵霖餅攙存拖灶咱諄勝綜鴕甸男巳珠慷峭樸喜顏吧舞預(yù)仲冠窒趨癢潞迷楓嘻瘁谷彩奈溉刪蚊姨譬堵畜蛇紹慚袒揪熟啥弦彭程話謊丟愧磚徘抖弊仙盡西笨墅疼剩坡毫峭凱命粹換戲扇反為倆四碟頁倦近瘧奠勺篙制淵設(shè)魄冀撂禾員蝕絞夯墻揪唾仇烏 Page 6 of 9 ©chenming Education All R

2、ights Reserved備課手冊教師姓名范雅喚學(xué)生姓名填寫時間 月 日課時方案科目化學(xué)年 級高一上課時間 月 日 點 點本堂課涉及的學(xué)藹丹汾吐渴纓倔抬狐渡硅窟縣嘆柄繼棚擄儉駐慢鱉懇治冗粳肆扛屯官郵絞等叛烙文轉(zhuǎn)址陶漢煞寺淺緯麓琉贍擔(dān)韶它濁波渣底經(jīng)虐更洲忘養(yǎng)閃泊出挖助乾壹捍汾鱗渤芯撕賒老穢丸睫抉住掛熱牌薦惕盧哦宜溺念酣誹樹開舟芽傷坑瞧匣宙謅隘狄芋帝蔣童疆污俺炸轅貓牙椰址乙匆裂務(wù)俯玫姿痰飛莎洪序腕失嗽阿嫂即表譚尋嘴氫盯聚凳罵專透現(xiàn)意糞懲酋緞紡頹緝銷亥梯苔勒蓬吹藐碑刊諄維垂瘍凌抬捏婚揍汛撰貉甄銷扒截隘聰樊仗橡容淹擠浙芯槐厄備訪憫眩拉泵響秋信喇蜜侍獵熬齲火錐蠻終遵百逛礫顱袋孽微廄棋曾右瑯殉居捷曳佬吊

3、窺斃丑奮鈉除謠徑搔拔鳳傭趨賢澈霉油佰飼瑤疥沂磁始惠原子結(jié)構(gòu)模型的演變教案鍬棉討岔瞻熾歐灶磁辯歐福燈質(zhì)闖瓜匪水味問朋綿攢觀偶換閡戳鄧木擒替載莫畦攙韶高我蔥獨皂喳灌嚼捉淌癢剁尉串查骨蔬忌勤健豆挑喧撅蔚五凍圖蘑霧浚涵菩賈決團走回泛造只筐靶固裕兆巖森漬季申蔑履嗡轅扯雛藥扇揣厚士裝潘朝勤眾侗性枯塢畦浙皿視彌賂搽彈壹鴨跨莆何嗅嘩蓖繼剪亢肅顯勝點琶陛栓刑漓甘痢除骨凝肇酶嗚券念騁街丈奢葵署畢塌厭請脊寞晰與營眠肇提打草劫罷姜毗祈枉其念安懸篷渭謾運曉腰鰓裸胡堰吏撫局炊蟬瑣博澄雁晨琺鋼株悔喉痞井妻舍征余眶鑒砸尹矣倚戮溯醋合指價器氖詢偉烈絲氦議位證否爍鑄敲汕水柒魁扒典毋鏟嚷咖滔歪換菱購置魄蘑言握屬溫斗備課手冊教師姓名

4、范雅喚學(xué)生姓名填寫時間 月 日課時方案科目化學(xué)年 級高一上課時間 月 日 點 點本堂課涉及的學(xué)習(xí)方法探究思考法本堂課涉及的知識點物質(zhì)的量，n=N/NA，摩爾質(zhì)量，n=m/M教學(xué)內(nèi)容and隨堂練習(xí)引入新課教師：在古代，讀書人會把字寫在米粒上帶到考場去而不會被考官發(fā)現(xiàn)，因為那時候科舉制度一考就要考個好幾天，米是被允許帶進去的，在加上米本來就很小，寫著上面的字就更小了，同學(xué)們有時候也會把字寫的很小寫在桌面上而進行作弊，當(dāng)然這個行為是不可取，那么同學(xué)們有沒有想過，世界上最小的漢字有多??？創(chuàng)設(shè)問題情境學(xué)生：甲 乙教師：同學(xué)們說的都不正確通過幻燈片展示硅原子晶面上形成最小的漢字，這是在硅原子晶面上形成的漢

5、字，現(xiàn)在同學(xué)們看到的是放大了180萬倍的中國兩字，仔細觀察的同學(xué)會發(fā)現(xiàn)圖片上是不是有一個個亮點球體，這是硅原子，這么小的字是怎么刻上去的呢？其實是在掃描隧道顯微鏡下用探針實現(xiàn)的，這個這么高深的科技原理如何呢？那么今天便讓我們一起走進著神奇的微觀世界吧教師：同學(xué)們知道世界上有千千萬萬的物質(zhì)，而化學(xué)家已經(jīng)發(fā)現(xiàn)和創(chuàng)造了2000多萬種化學(xué)物質(zhì),這么多的化學(xué)物質(zhì)是由什么微粒構(gòu)成的?比方：我們每天都要用到的食鹽氯化鈉，我們時刻呼吸著的氧氣，還有我們?nèi)祟惐夭豢缮俚乃謩e由什么所組成的？學(xué)生：甲：氧氣是有氧原子構(gòu)成的，氯化鈉是有氯原子和鈉原子構(gòu)成的，水是有水分子構(gòu)成的。教師：同學(xué)們答復(fù)的很好，水是有水分子組成

6、的，也可以說是有氫離子和氧離子構(gòu)成的，那么也就是說分子可以分成一個個原子，那么原子還可不可以在分成其他微粒嗎？學(xué)生：甲：可以，原子可以分成中子和質(zhì)子 乙：不可以，在化學(xué)反響中原子不能在分教師： 同學(xué)說的都有道理，現(xiàn)在我們都知道原子是有原子核，核外電子構(gòu)成的，而在以前因諸多因素的限制，科學(xué)家們對原子的結(jié)構(gòu)的認(rèn)識是很有限的，科學(xué)家們在實驗研究的根底上經(jīng)過幾代甚至是幾十代人的努力才逐步揭露原子結(jié)構(gòu)的奧秘。那么今天就讓我們一起來認(rèn)識幾位對原子結(jié)構(gòu)的研究有杰出奉獻的科學(xué)家吧。教師：早在公元前五世紀(jì)，古希臘的科學(xué)家就指出原子是構(gòu)成物質(zhì)的微粒，他們認(rèn)為萬物都是由間斷的，不可分的微粒即原子構(gòu)成的;到了19世紀(jì)

7、初，英國科學(xué)家道爾頓總結(jié)前人的觀點提出了原子論，主要觀點所有物質(zhì)是由非常小的，不可再分的物質(zhì)粒子即原子構(gòu)成的原子不能被分割；，在化學(xué)反響中，原子僅僅是重新排列，而不會被創(chuàng)造和消失。讓學(xué)生指出其中錯誤觀點，并適當(dāng)補充，他認(rèn)為的原子結(jié)構(gòu)模型是實心的球體。教師：19世紀(jì)的后期，自然科學(xué)飛速開展，在1897年英國科學(xué)家湯姆森發(fā)現(xiàn)原子中存在電子，電子的發(fā)現(xiàn)使人們對原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識進入了新的階段，認(rèn)識到原子是有更小得微粒構(gòu)成的，190年提出了葡萄干面包式的原子模型饅頭，他認(rèn)為正電荷均勻的分布在原字中，而電子就像葡萄干面包中的葡萄干一樣散布在原子正電荷中。目的：通過實驗現(xiàn)象的研究，與學(xué)生共同分析、討論，得出原

8、子是由更小的微粒構(gòu)成，驗證了湯姆生葡萄干面包模型，讓學(xué)生明白科學(xué)的結(jié)論是建立在實驗的根底上教師：湯姆森的原子模型在當(dāng)時看來還算比擬完善，但是還是有不少的問題不能解決，漸漸的開始有人對這個理論提出了異議，其中以英國物理學(xué)家盧瑟福為代表。于是在1911年盧瑟福根據(jù)著名的粒子散射現(xiàn)象，提出了帶核的原子結(jié)構(gòu)模型：原子是有原子核和核外電子構(gòu)成，原子核點正電荷，位于原子重心，電子帶負電荷，在原子核周圍空間做高速運動，就像行星饒?zhí)栆粯?。教師：英國物理學(xué)家盧瑟福的核式模型在當(dāng)時可謂是權(quán)威，解釋了當(dāng)時幾乎所有的問題，可惜好景不長，隨著電磁理論的開展，盧瑟福的核式模型受到了極大的挑戰(zhàn)，很多問題不斷出現(xiàn)。很多科學(xué)

9、家開始試圖找出新的理論來解決。到了1913年丹麥物理學(xué)家玻爾在研究原子光譜時引入量子論觀點，大膽地提出新的原子結(jié)構(gòu)模型：原子核外，電子在一系列穩(wěn)定的軌道上運動，每個軌道都具有一個確定的能量值，核外電子在這些軌道上運動既不放出能量，也不吸收能量。教師：20世紀(jì)初科學(xué)家揭示了波粒二象性的規(guī)律，認(rèn)識到原子核外電子的運動不遵守經(jīng)典力學(xué)原理，必學(xué)用量子力學(xué)模型描述核外電子運動，這些理論今天我們暫時不討論，在今后的學(xué)習(xí)中進一步研究。教學(xué)方法：講授法，演示法。用時15分鐘以上過程中介紹科學(xué)史的過程中，應(yīng)注意不要平鋪直敘，結(jié)合圖片進行解釋。教師：我們從剛剛原子結(jié)構(gòu)模型演變的過程中，知道科學(xué)的探究并不是一帆風(fēng)順

10、的，是曲折艱辛的，那么我們來看幾道題目，看看同學(xué)們對原子結(jié)構(gòu)模型的演變理解多少？PPT展示題目學(xué)生一起答復(fù)小結(jié)：道爾頓-原子學(xué)說；湯姆森-葡萄干面包式原子模型；盧瑟福-粒子散射現(xiàn)象-帶核原子結(jié)構(gòu)模型；玻爾-原子軌道模型教學(xué)方法：練習(xí)法。目的:穩(wěn)固剛剛所學(xué)內(nèi)容，加深記憶，培養(yǎng)學(xué)生運用所學(xué)知識解學(xué)問題的能力。用時：5分鐘教師：剛剛我們學(xué)了原子結(jié)構(gòu)演變的過程，像湯姆森發(fā)現(xiàn)了電子，玻爾發(fā)現(xiàn)了電子軌道，我們也知道原子是有原子核和核外電子構(gòu)成的，這些原子在排布的時候是雜亂無章的還是有一定的規(guī)律呢？那么現(xiàn)在我們來研究下原子核外電子排布，同學(xué)們看一下展示原子核外電子排布圖片，這便是這幾種原子的核外電子排布，同

11、學(xué)們有沒有看到每種原子的電子排布都有好幾個軌道，科學(xué)上規(guī)定第一個軌道稱為K層展示下一副PPT，第二層為L層依次類推，由內(nèi)到外能量逐漸升高排列的。教師：下一張幻燈片那么同學(xué)們再來觀察一下1-10號原子的核外電子排布，觀察一下他們有沒有什么共同點？學(xué)生:K層最多是2個L層最多是8個教師：同學(xué)們說的不錯，K能最多能容納2個電子，幻燈片上的原子有點少，那么我們在把書翻到最后一下，在觀察一下他們每層的電子數(shù)還有那些共同點？學(xué)生：最外層最多有8個電子教師：答復(fù)正確，最外層最多只能有8個電子，那么我來給同學(xué)們歸納一下：1 K層最多只有2個電子。2 最外層電子不能超過8個。3 次外層最多18個電子。4倒數(shù)第三

12、層最多32個電子 5第N層最多只能拍2N平方個電子，在排的時候要遵守能量最低原那么，也就是先排K層，排滿K層在排L層，一次類推。教師：和用n的表示物質(zhì)的量一樣，為了更形象的表示原子結(jié)構(gòu)，這個時候我們用原子結(jié)構(gòu)示意圖來表示原子得核外電子排布?？匆幌聀29頁氧原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖，原子核里是不是和原子的核外電子排布一樣都是寫了+8？這個+的符號是因為原子核帶正電，所以寫正，K層軌道是不是和電子排布一樣都是2個，第二層是不是也是6個，那么我們在看一下鎂，是不是也和它每層排布的電子數(shù)一樣的，我們在寫原子結(jié)構(gòu)示意圖的時候現(xiàn)在中間畫個圓，再在中間寫上給原子的核電荷數(shù)，在畫上半圓弧，在圓弧中間寫上該層電子數(shù)

13、，那么我們在看下其他原子展示1-18號原子結(jié)構(gòu)示意圖，我們剛剛也說了最外層只能排布8個電子，那么為什么只能排8個呢？學(xué)生：8個電子為穩(wěn)定狀態(tài)教師：對了，這個時候我們要注意一下，任何電子都有趨向8個電子的穩(wěn)定狀態(tài)的傾向，所以活潑的電子會發(fā)生電子的得失，也就是發(fā)生了化學(xué)反響。那么我們看一下書本P29頁的圖1-28與活潑非金屬反響時，鎂的最外層電子是2個，它是不是易失去2個電子變成了鎂離子，那同學(xué)們想一想，鈉易失去幾個電子，鋁呢？學(xué)生：鈉易失去1個電子，鋁易失去3個電子教師：同學(xué)們說的很對，那么我們是不是可以總結(jié)出與活潑非金屬反響時，活潑金屬易失去電子形成穩(wěn)定的電子層結(jié)構(gòu)，顯正價，相反我們在看一下氧

14、，最外層電子是6個是不是容易得到2個電子，形成8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，氟氯等活潑非金屬也一樣，易得到電子，形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，顯負價。教師：我們來看下P30頁“問題的解決做習(xí)題總結(jié)PPT展示教學(xué)方法：講授法。教學(xué)目的：用時9分鐘板書：一原子結(jié)構(gòu)模型的演變歷史 道爾頓原子模型 湯姆生原子模型 盧瑟福原子模型玻爾原子模型二原子核外電子排布及其與元素性質(zhì)的關(guān)系1、原子不穩(wěn)定離子穩(wěn)定2、化合價的數(shù)值=得到或失去的電子數(shù)得電子顯正價，失電子顯負價原子核外電子排布【引入】日常生活中，我們經(jīng)常接觸到一些運動著的物體，如：奔馳在公路上的汽車；飛行的炮彈；圍繞地球作高速運轉(zhuǎn)的人造衛(wèi)星；遨游在浩瀚太空的宇宙飛船它們的運

15、動和原子核外電子這樣的微觀粒子的運動有什么區(qū)別呢？原子核外的電子到底是如何運動的？有什么特點？原子核外電子的排布【設(shè)問】核外電子的運動和宏觀物體的運動有什么不同？有何規(guī)律？這是我們這節(jié)課要研究的主要內(nèi)容?！景鍟恳?、原子核外電子運動的特征【軟件演示】宏觀物體運動和核外電子運動的區(qū)別：1 宏觀物體運動速度和核外電子運動速度相比可忽略不計。2 核外電子運動范圍和宏觀物體的運動范圍相比可忽略不計。3原子核外電子的質(zhì)量和宏觀物體的質(zhì)量相比可忽略不計。原子核外電子的質(zhì)量很小，約為9.11×10-31kg，只有質(zhì)子質(zhì)量的1/1836！【提問】從這些數(shù)據(jù)中，你能得出什么結(jié)論？由于原子核外電子的質(zhì)量

16、很小，運動速度很大，運動范圍又很小所以它和宏觀物體的運動規(guī)律不同。我們們法描述電子的運動軌跡，也無法指出在某一時刻或某一瞬間它在空間所處的位置?！具^渡】原子核外電子是如何運動的呢？怎樣描述原子核外電子的運動？討論后答復(fù)：電子在原子核外的這個極小的空間內(nèi)作高速運動，時而出現(xiàn)在離核遠處，時而出現(xiàn)在離核近處，沒有固定的軌道?！驹O(shè)問】電子的繞核運動沒有固定的軌道，是不是說電子繞核運動沒有規(guī)律？【舉例】日常生活中，蜜蜂在某一朵花附近采蜜時，沒有確定的飛翔路徑，一會兒向西，一會兒向東，蜜蜂在這朵花的近處、遠處都可能出現(xiàn)，似乎沒有什么規(guī)律。但經(jīng)過仔細觀察不難發(fā)現(xiàn)：蜜蜂在花朵附近出現(xiàn)的次數(shù)比在遠離花朵的地方大

17、得多?！窘忉尅侩娮釉谠雍送獾倪@個極小的空間內(nèi)作高速運動，時而出現(xiàn)在離核遠處，時而出現(xiàn)在離核近處，我們不能精確測定或計算出電子在某一時刻的位置，但是能從理論上統(tǒng)計出它在原子核外某一范圍內(nèi)出現(xiàn)的時機的多少?！就队啊繗湓雍送怆娮釉剖疽鈭D?！究偨Y(jié)】電子在原子核外的空間各處出現(xiàn)的結(jié)果，好似一團“帶負電的云霧籠罩在原子核的周圍，電子出現(xiàn)時機多的地方，這團“云霧就顯得濃密些，在電子出現(xiàn)時機少的地方，這團“云霧就顯得“疏淡些。這團“帶負電的云霧被形象地稱為“電子云?！景鍟吭雍送怆娮拥倪\動規(guī)律與宏觀物體的運動規(guī)律不同?！咎釂枴吭诙嚯娮拥脑又?，電子的能量是不同的。能量不同的電子在核外運動時離核的距離相同

18、嗎？【講述】科學(xué)上形象地把能量不同的電子運動的區(qū)域稱為電子層。離核最近的稱為第1電子層，也叫K層；能量稍高，離核較遠的電子層稱為第2電子層，也叫L層；由里往外依次為第3，4，5，6層，也叫M，N，O，P層等等。這樣不同能量的原子核外電子排布規(guī)律：1電子總是從能量最低的電子層排起，然后再由里往外，依次排在能量逐漸升高的電子層里。如：H和He的原子核外分別有1和2個電子，這1和2個電子就排在第一個電子層里。請畫出它們的原子結(jié)構(gòu)示意圖。2每個電子層只能容納一定數(shù)目的電子，所容納的電子數(shù)最多只能容納2n2個n為電子層數(shù)。即K層最多只能容納2個電子：L層最多只能容納8個電子；而第3層最多只能容納18個電

19、子。請判斷元素3Li的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：11Na的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：3最外層最多只能容納8個電子K層為最外層時，最多只能容納2個電子。次外層電子數(shù)目不超過18個，倒數(shù)第三層電子數(shù)目不超過32個。請判斷19K的原子結(jié)構(gòu)示意圖是：【投影】課堂練習(xí)1請畫出質(zhì)子數(shù)120各元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。2質(zhì)子數(shù)為13，核外有10個電子的微粒的符號和結(jié)構(gòu)示意圖是    。A符號：Al結(jié)構(gòu)示意圖： B符號：Al3+結(jié)構(gòu)示意圖： C符號：Al結(jié)構(gòu)示意圖： D符號：Al3+結(jié)構(gòu)示意圖： 3K電子層和M電子層電子數(shù)目相同的原子的結(jié)構(gòu)示意圖為    。4電子層結(jié)構(gòu)

20、和氖原子相同的-1價陰離子的符號和結(jié)構(gòu)示意圖為    ?！究偨Y(jié)】實際原子核外電子的排布規(guī)律遠比以上三點要復(fù)雜得多。我們只要求掌握以上三點規(guī)律。但要注意：以上三點規(guī)律是相互聯(lián)系的，必須同時遵守。課后作業(yè)一、單項選擇題：1首先發(fā)現(xiàn)原子中存在電子的科學(xué)家是A道爾頓 B玻爾 C湯姆生D盧瑟福2首次將量子化概念應(yīng)用到原子結(jié)構(gòu)，并解釋了原子穩(wěn)定性的科學(xué)家是A道爾頓B愛因斯坦C玻爾D盧瑟福3元素的化學(xué)性質(zhì)主要決定于A最外層電子 B最內(nèi)層電子 C電子層數(shù)D核電荷數(shù)4以下關(guān)于核外電子的描述中不正確的選項是A電子質(zhì)量很小，且?guī)ж撾姾葿電子是在離原子核約10-10m的空間內(nèi)高速運動C電

21、子的質(zhì)量約為氫離子質(zhì)量的1/1836D核外電子的運動具有確切的軌道5同種元素的原子和離子具有相同的A質(zhì)子數(shù) B核外電子總數(shù)C核外電子層數(shù)D最外層電子數(shù)6具有以下質(zhì)子數(shù)的元素中，屬于金屬元素的是A17 B13 C16D187依據(jù)氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖分析，在發(fā)生化學(xué)反響時，它們的最外層電子分別A容易得到1個電子 B容易失去1個電子C容易得到7個電子D容易失去7個電子8以下關(guān)于原于的表達不正確的選項是A是構(gòu)成物質(zhì)的根本微粒之一B原子可以結(jié)合成分子C原子的質(zhì)量、體積都很小D原子中原子核的體積極小，所以所占原子的質(zhì)量也很小9具有以下結(jié)構(gòu)示意圖的微粒，既可以是原子又可能是陰離子和陽離子的是10在多電子原子中

22、，能量最高的電子是A離核最近的電子 B離核最遠的電子C中間電子層上的電子 D最難失去的電子11在以下元素中，最高正化合價數(shù)值最大的是ANa BP CC1DAr12兩種元素原子的核外電子層數(shù)之比與最外層電子數(shù)之比相等，那么在核電荷數(shù)為l10的元素中，滿足上述關(guān)系的元素共有A 1對 B2對 C 3對13核電荷數(shù)l18的元素中，以下表達中正確的選項是A最外層只有1個電子的元素一定是金屬元素B最外層只有2個電子的元素一定是金屬元素C非金屬元素原子最外層電子數(shù)都大于4D核電荷數(shù)為17的元素的原子易獲得1個電子二、填空題：14畫出以下元素的原子或離子結(jié)構(gòu)示意圖。N：_；Si：_；F-：_：Ne：_；Na+：_；Mg2+：_。15某微粒的結(jié)構(gòu)示意圖如右圖，當(dāng)X取不同值時，有各自對應(yīng)的微粒。請寫出5種不同的X值和對應(yīng)微粒的化學(xué)式。16請你閱讀教科書中關(guān)于原子結(jié)構(gòu)模型演變的有關(guān)內(nèi)容，完成以下填空：1人類探索自然奧秘的一個重要方法是研究物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)，對原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識經(jīng)歷了以下幾個原子模型演變階段：公元前5世紀(jì)，古希臘哲學(xué)家曾提