南華大學2019-2020學年第一學年分析化學試卷

1、南華大學2019-2020學年第一學年化工專業(yè)分析化學課程試卷專業(yè)班級姓名學號、選擇題(60分)1、雙盤天平稱量時，設(shè)試樣與祛碼的密度相等，則下列因素中不影響稱量準確性的是A祛碼的溫度與試樣不同；B有氣流產(chǎn)生；C試樣吸濕D空氣浮力變化E天平架兩臂不等長()2、以下哪些是系統(tǒng)誤差的特點A誤差可以估計其大小B誤差是可以測定的C在同一條件下重復測定中正負誤差出現(xiàn)的機會相等D它對分析結(jié)果的影響比較恒定E通過多次測定可以減少系統(tǒng)誤差()3、指出下列物質(zhì)中哪些只能用間接法配置一定濃度的溶液，然后再標定AK2Cr2O7BKMnO4CNaOHDHClEH2C2O4-2H2O()4、0.100mol/lHCl以

2、Na2O(M=62.00g/mol)表示的滴定度(單位：g/ml)為A0.003100B0.006200C0.03100D0.06200E0.3100()5、試液中含有鈣、鎂、鐵、鋁離子，今在PH=10.00時，加入三乙醇胺后，用EDTA滴定至銘黑T終點，則該滴定中測得的是A鎂的含量B鈣的含量C鈣鎂總含量D鐵鋁總含量E鈣鎂鐵鋁總含量()6、已知在1mol/lH2SO4溶液中，E0(MnO4-/Mn2+)=1.45V,E0(Fe3+/Fe2+)=0.68V,在此條件下用KMnO4標準溶液滴定Fe2+淇等當點的電位為A0.38VB0.73VC0.89VD1.32VE1.49V()7、對某試樣進行三

3、次平行測定，得CaO平均含量為30.6%,而真實含量為30.3%,則30.6%30.3%=0.3%為：A相對誤差；B相對偏差；C絕對誤差；D系統(tǒng)誤差;E絕對偏差。()8、用減量法稱取試樣，若在試樣倒出前使用了一只磨損的祛碼，其對測定結(jié)果的影響是：A正誤差；B負誤差；C對準確度無影響；D對精密度無影響；E降低精密度。()9、PH=1.0與PH=3.0的兩種強電解質(zhì)溶液以等體積混合，混合后溶液的PH值為：A0.3;B1.3;C1.5;D2.0;E2.3()10、Bi(NO3)3溶液滴定0.0100mol/LEDTA溶液，當?shù)味ǖ降犬旤c時，VBi(NO3)3:VEDTA=2:1,。Bi(NO3)3溶

4、液的濃度為：A0.005000mol/LB0.01000mol/LC0.015000mol/LD0.02000mol/LE0.03000mol/L()11、計算0.002000mol/LK2Cr2O7溶液對F&O3(其摩爾質(zhì)量為159.7g/mol)的滴定度(單位：mg/ml)：A9.600;B0.9600;C0.3200;D1.600;E0.1600；()12、以EDTA法測定某試樣中MgO(其摩爾質(zhì)量為40.31g/mol)含量，用0.02mol/LEDTA滴定。設(shè)試樣中含MgO約50%,試樣溶解后定容成250ml,吸取25ml進行滴定，則試樣稱取量應為：A0.10.2g;B0.1

5、60.32g;C0.30.5g;D0.60.8g;E0.81.2g;()13、欲配制PH=9的緩沖溶液，應選下列何種弱酸或弱堿和它們的(強堿或強酸的)鹽來配制？ANH20H(Kb=1X109);BNH3-H2O(Kb=1X105);CHAc(Ka=1X105);DHCOOH(Ka=1X104);EHNO2(Ka=1X104)；()14、某堿樣為NaOH和Na2CO3的混合物，用HCl標準溶液滴定，先以酚酬:為指示劑，耗去HCl溶液V1ml,繼以甲基橙為指示劑，又耗去HCl溶?夜V2mLVi與V2的關(guān)系是：AVi=V2；BVi=2V2；C2Vi=V2;DVi>V2;EVi<V2。15

6、、在Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+、的混合液中，用EDTA法測定Fe3+、Al3+,要消除Ca2+、Mg2+的干擾，最簡便的方法是：A沉淀分離法；B控制酸度法；C絡合掩蔽法；D離子交換法；E溶劑萃取法。()16、用0.1mol/LHCl滴定0.1mol/LNaOH時的PH突躍范圍9.74.3用0.01mol/LHCl滴定0.01mol/LNaOH時的PH突躍范圍是：A9.74.3;B8.74.3;C9.75.3;D8.75.3;E10.73.3.()17、絡合滴定的直接法，其滴定終點所呈現(xiàn)的顏色是：A金屬指示劑與被測金屬離子形成的絡合物的顏色；B游離金屬指示劑的顏色；CEDTA與被測金

7、屬離子形成的絡合物的顏色；D上述A項與B項的混合色；E上述C項與B項的混合色；()18、間接碘法中，加入淀粉指示劑的適宜時間是：A滴定開始時；B滴定至近終點時；C滴定至I3一離子的紅棕色褪盡，溶液呈無色時；D在標準溶液?定了近50%時；E在標準溶液滴定了50%后。()19、摩爾法測定C含量時，要求介質(zhì)的PH在6.510.0范圍內(nèi)，若酸度過高，則：AAgCl沉淀不完全；BAgCl沉淀易膠溶；CAgCl沉淀吸附C增強；DAg2CrO4沉淀不易形成；E形成Ag2O沉淀。()20、影響弱酸鹽沉淀溶解度的主要因素是：A水解效應；B酸效應；C鹽效應；D絡合效應；E同離子效應。()21、如果被吸附的雜質(zhì)和沉

8、淀具有相同的晶格，這就形成：A后沉淀；B機械吸留；C包藏；D混晶；E表面吸附。22、人眼能感覺到的光稱為可見光，其波長范圍是：A400780nm；B200400nm；C200600nm；D4007805；E200400dm.()23、某符合比爾定律的有色溶液，當濃度為c時，其透光度為T0;若濃度增大1倍，則此溶液的透光度的對數(shù)為：AT0/2;B2T0；C1/2(lgT0)DlgT0E2lgT0。()24、某顯色劑在PH為16時呈黃色，PH為612時呈橙色，PH大于13時呈紅色。該顯色劑與某金屬離子絡合后呈現(xiàn)紅色，則該顯色反應應在：A弱酸性溶液中進行；B弱堿性溶液中進行；C強酸性溶液中進行；D強

9、堿性溶液中進行；E中性溶液中進行。()25、當對一個試樣進行色譜分離時，首先要選擇的是：A載氣；B固定相；C檢測器；D柱溫；E流速。()26、氣一液色譜中，保留值實際上反映下列哪些物質(zhì)分子間的相互作用力？A組分和載氣；C組分和固定液；E組分和載體。27、范第姆特方程式主要說明A板高的概念；B色譜峰擴張；C柱效率降低的影響因素；D組分在兩相間的分配情況；E色譜分離操作條件的選擇。28、下列哪項不是玻璃電極的組成部分?AAg-AgCl電極；C飽和KCl溶液；B載氣和固定液；D組分和載氣，固定液；()B一定濃度的HCl溶液;D玻璃膜；E玻璃管。29、用氟電極直接電位法測定溶液中氟含量時，需加入總離子

10、強度調(diào)節(jié)緩沖液(TISAB),下面哪個化合物不是其中的組分？AHAc；BNaAc；CNaCl;DNHQ;E檸檬酸鈉。()30、原子吸收分光光度分析法是基于從光源輻射出待測元素的特征譜線的光，通過樣品的蒸氣時，被蒸氣中的待測元素的下列哪種粒子吸收，由輻射特征譜線光被減弱的程度，求出樣品中待測元素的含量。A原子；B激發(fā)態(tài)原子；C離子；D分子；E基態(tài)原子。()二、填空題(25分)1、根據(jù)質(zhì)子理論，凡是能給出質(zhì)子(H+)的物質(zhì)是,凡是能接受質(zhì)子(H+)的物質(zhì)是,它們之間的關(guān)系可用下式表示。2、H2POJ的共軻酸是,而HPO45、當EDTA溶液的PH=6.0時，Y45離子的lgay=6.45.若是lgK

11、CaY=10.69,則在PH=6.0時EDTA滴定Ca2+的K/CaY=06、為下列滴定選擇合適的指示劑：A.酚Mt;B.甲基橙；C.甲基紅；D.二甲酚橙；E.餡酸鉀。以AgNO3溶液滴定NaCl溶液；以Na2CO3基準物標定HCl溶液；以NaOH溶液滴定H3PO4至生成Na2HPO4；一的共軻堿是3、寫NH4HCO3的質(zhì)子條件時，應選、和為零水準。質(zhì)子條件為。4、EDTA在水溶液中有種存在形式，它們分別為9、具有小的分配系數(shù)的組分，每次分配在氣相中的濃度較,因此就較地流出色譜柱。10、將金屬鹽的水溶液經(jīng)霧化成為細小的霧粒噴入高溫火焰中，金屬鹽溶液的霧粒將發(fā)生一系列的變化，大致可分為三個過程，

12、即（1）,（2）,（3）。11、火焰原子化法與分光光度法，其共同點都是利用原理進行分析的方法，但二者有本質(zhì)區(qū)別，前者利用的是現(xiàn)象，后者利用的是現(xiàn)象。所用的光源。前者是,后者是。12、在分析化學中，常用來表示萃取的完全程度，它的表達式為。13、利用表面吸附進行的無機共沉淀中，常用的載體有、等。這是由于它們的比表面大而具有,有利于痕量組分的共沉淀。14、在含有相等濃度的C和離子的溶液中，逐滴加入AgNO3溶液中，離子首先沉淀出。當?shù)诙N離子開始沉淀時，C和離子的濃度之比為。15、在氧化還原反應中，電極電位的產(chǎn)生是由于。而膜電位的產(chǎn)生是由于的結(jié)果。三、計算題（10分）1、以K2Cr2O7標準溶?滴定0.4000g褐鐵礦，若所用K2Cr2O7溶液的體積（以ml為單位）與試樣中FQ2O3的百分含量相等，求K2Cr2O7溶液對鐵的滴定度。（Fe的原子量為55.85,Fe2O3的相對分子質(zhì)量為159.69）2、當下列電池中的溶液是PH=4.00的緩沖溶液時，在25c測得電池的電動勢為0.209v：玻璃電極IH+（a=x）IISCE當緩沖溶液由未知液代替時，測得電池電動勢為0.312v,試計算溶液的PH值。3、100ml含鈕40.0用的試液用10ml某試劑溶液萃取，萃取率為95%,以1cm吸收池于530nm波長處，測得吸光度A=0.373，計算分配比