南華大學(xué)2019-2020學(xué)年第一學(xué)年分析化學(xué)試卷

1、南華大學(xué)2019-2020學(xué)年第一學(xué)年化工專業(yè)分析化學(xué)課程試卷專業(yè)班級(jí)姓名學(xué)號(hào)、選擇題(60分)1、雙盤天平稱量時(shí)，設(shè)試樣與祛碼的密度相等，則下列因素中不影響稱量準(zhǔn)確性的是A祛碼的溫度與試樣不同；B有氣流產(chǎn)生；C試樣吸濕D空氣浮力變化E天平架兩臂不等長(zhǎng)()2、以下哪些是系統(tǒng)誤差的特點(diǎn)A誤差可以估計(jì)其大小B誤差是可以測(cè)定的C在同一條件下重復(fù)測(cè)定中正負(fù)誤差出現(xiàn)的機(jī)會(huì)相等D它對(duì)分析結(jié)果的影響比較恒定E通過(guò)多次測(cè)定可以減少系統(tǒng)誤差()3、指出下列物質(zhì)中哪些只能用間接法配置一定濃度的溶液，然后再標(biāo)定AK2Cr2O7BKMnO4CNaOHDHClEH2C2O4-2H2O()4、0.100mol/lHCl以

2、Na2O(M=62.00g/mol)表示的滴定度(單位：g/ml)為A0.003100B0.006200C0.03100D0.06200E0.3100()5、試液中含有鈣、鎂、鐵、鋁離子，今在PH=10.00時(shí)，加入三乙醇胺后，用EDTA滴定至銘黑T終點(diǎn)，則該滴定中測(cè)得的是A鎂的含量B鈣的含量C鈣鎂總含量D鐵鋁總含量E鈣鎂鐵鋁總含量()6、已知在1mol/lH2SO4溶液中，E0(MnO4-/Mn2+)=1.45V,E0(Fe3+/Fe2+)=0.68V,在此條件下用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Fe2+淇等當(dāng)點(diǎn)的電位為A0.38VB0.73VC0.89VD1.32VE1.49V()7、對(duì)某試樣進(jìn)行三

3、次平行測(cè)定，得CaO平均含量為30.6%,而真實(shí)含量為30.3%,則30.6%30.3%=0.3%為：A相對(duì)誤差；B相對(duì)偏差；C絕對(duì)誤差；D系統(tǒng)誤差;E絕對(duì)偏差。()8、用減量法稱取試樣，若在試樣倒出前使用了一只磨損的祛碼，其對(duì)測(cè)定結(jié)果的影響是：A正誤差；B負(fù)誤差；C對(duì)準(zhǔn)確度無(wú)影響；D對(duì)精密度無(wú)影響；E降低精密度。()9、PH=1.0與PH=3.0的兩種強(qiáng)電解質(zhì)溶液以等體積混合，混合后溶液的PH值為：A0.3;B1.3;C1.5;D2.0;E2.3()10、Bi(NO3)3溶液滴定0.0100mol/LEDTA溶液，當(dāng)?shù)味ǖ降犬?dāng)點(diǎn)時(shí)，VBi(NO3)3:VEDTA=2:1,。Bi(NO3)3溶

4、液的濃度為：A0.005000mol/LB0.01000mol/LC0.015000mol/LD0.02000mol/LE0.03000mol/L()11、計(jì)算0.002000mol/LK2Cr2O7溶液對(duì)F&O3(其摩爾質(zhì)量為159.7g/mol)的滴定度(單位：mg/ml)：A9.600;B0.9600;C0.3200;D1.600;E0.1600；()12、以EDTA法測(cè)定某試樣中MgO(其摩爾質(zhì)量為40.31g/mol)含量，用0.02mol/LEDTA滴定。設(shè)試樣中含MgO約50%,試樣溶解后定容成250ml,吸取25ml進(jìn)行滴定，則試樣稱取量應(yīng)為：A0.10.2g;B0.1

5、60.32g;C0.30.5g;D0.60.8g;E0.81.2g;()13、欲配制PH=9的緩沖溶液，應(yīng)選下列何種弱酸或弱堿和它們的(強(qiáng)堿或強(qiáng)酸的)鹽來(lái)配制？ANH20H(Kb=1X109);BNH3-H2O(Kb=1X105);CHAc(Ka=1X105);DHCOOH(Ka=1X104);EHNO2(Ka=1X104)；()14、某堿樣為NaOH和Na2CO3的混合物，用HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，先以酚酬:為指示劑，耗去HCl溶液V1ml,繼以甲基橙為指示劑，又耗去HCl溶?夜V2mLVi與V2的關(guān)系是：AVi=V2；BVi=2V2；C2Vi=V2;DVi>V2;EVi<V2。15

6、、在Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+、的混合液中，用EDTA法測(cè)定Fe3+、Al3+,要消除Ca2+、Mg2+的干擾，最簡(jiǎn)便的方法是：A沉淀分離法；B控制酸度法；C絡(luò)合掩蔽法；D離子交換法；E溶劑萃取法。()16、用0.1mol/LHCl滴定0.1mol/LNaOH時(shí)的PH突躍范圍9.74.3用0.01mol/LHCl滴定0.01mol/LNaOH時(shí)的PH突躍范圍是：A9.74.3;B8.74.3;C9.75.3;D8.75.3;E10.73.3.()17、絡(luò)合滴定的直接法，其滴定終點(diǎn)所呈現(xiàn)的顏色是：A金屬指示劑與被測(cè)金屬離子形成的絡(luò)合物的顏色；B游離金屬指示劑的顏色；CEDTA與被測(cè)金

7、屬離子形成的絡(luò)合物的顏色；D上述A項(xiàng)與B項(xiàng)的混合色；E上述C項(xiàng)與B項(xiàng)的混合色；()18、間接碘法中，加入淀粉指示劑的適宜時(shí)間是：A滴定開(kāi)始時(shí)；B滴定至近終點(diǎn)時(shí)；C滴定至I3一離子的紅棕色褪盡，溶液呈無(wú)色時(shí)；D在標(biāo)準(zhǔn)溶液?定了近50%時(shí)；E在標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定了50%后。()19、摩爾法測(cè)定C含量時(shí)，要求介質(zhì)的PH在6.510.0范圍內(nèi)，若酸度過(guò)高，則：AAgCl沉淀不完全；BAgCl沉淀易膠溶；CAgCl沉淀吸附C增強(qiáng)；DAg2CrO4沉淀不易形成；E形成Ag2O沉淀。()20、影響弱酸鹽沉淀溶解度的主要因素是：A水解效應(yīng)；B酸效應(yīng)；C鹽效應(yīng)；D絡(luò)合效應(yīng)；E同離子效應(yīng)。()21、如果被吸附的雜質(zhì)和沉

8、淀具有相同的晶格，這就形成：A后沉淀；B機(jī)械吸留；C包藏；D混晶；E表面吸附。22、人眼能感覺(jué)到的光稱為可見(jiàn)光，其波長(zhǎng)范圍是：A400780nm；B200400nm；C200600nm；D4007805；E200400dm.()23、某符合比爾定律的有色溶液，當(dāng)濃度為c時(shí)，其透光度為T0;若濃度增大1倍，則此溶液的透光度的對(duì)數(shù)為：AT0/2;B2T0；C1/2(lgT0)DlgT0E2lgT0。()24、某顯色劑在PH為16時(shí)呈黃色，PH為612時(shí)呈橙色，PH大于13時(shí)呈紅色。該顯色劑與某金屬離子絡(luò)合后呈現(xiàn)紅色，則該顯色反應(yīng)應(yīng)在：A弱酸性溶液中進(jìn)行；B弱堿性溶液中進(jìn)行；C強(qiáng)酸性溶液中進(jìn)行；D強(qiáng)

9、堿性溶液中進(jìn)行；E中性溶液中進(jìn)行。()25、當(dāng)對(duì)一個(gè)試樣進(jìn)行色譜分離時(shí)，首先要選擇的是：A載氣；B固定相；C檢測(cè)器；D柱溫；E流速。()26、氣一液色譜中，保留值實(shí)際上反映下列哪些物質(zhì)分子間的相互作用力？A組分和載氣；C組分和固定液；E組分和載體。27、范第姆特方程式主要說(shuō)明A板高的概念；B色譜峰擴(kuò)張；C柱效率降低的影響因素；D組分在兩相間的分配情況；E色譜分離操作條件的選擇。28、下列哪項(xiàng)不是玻璃電極的組成部分?AAg-AgCl電極；C飽和KCl溶液；B載氣和固定液；D組分和載氣，固定液；()B一定濃度的HCl溶液;D玻璃膜；E玻璃管。29、用氟電極直接電位法測(cè)定溶液中氟含量時(shí)，需加入總離子

10、強(qiáng)度調(diào)節(jié)緩沖液(TISAB),下面哪個(gè)化合物不是其中的組分？AHAc；BNaAc；CNaCl;DNHQ;E檸檬酸鈉。()30、原子吸收分光光度分析法是基于從光源輻射出待測(cè)元素的特征譜線的光，通過(guò)樣品的蒸氣時(shí)，被蒸氣中的待測(cè)元素的下列哪種粒子吸收，由輻射特征譜線光被減弱的程度，求出樣品中待測(cè)元素的含量。A原子；B激發(fā)態(tài)原子；C離子；D分子；E基態(tài)原子。()二、填空題(25分)1、根據(jù)質(zhì)子理論，凡是能給出質(zhì)子(H+)的物質(zhì)是,凡是能接受質(zhì)子(H+)的物質(zhì)是,它們之間的關(guān)系可用下式表示。2、H2POJ的共軻酸是,而HPO45、當(dāng)EDTA溶液的PH=6.0時(shí)，Y45離子的lgay=6.45.若是lgK

11、CaY=10.69,則在PH=6.0時(shí)EDTA滴定Ca2+的K/CaY=06、為下列滴定選擇合適的指示劑：A.酚Mt;B.甲基橙；C.甲基紅；D.二甲酚橙；E.餡酸鉀。以AgNO3溶液滴定NaCl溶液；以Na2CO3基準(zhǔn)物標(biāo)定HCl溶液；以NaOH溶液滴定H3PO4至生成Na2HPO4；一的共軻堿是3、寫(xiě)NH4HCO3的質(zhì)子條件時(shí)，應(yīng)選、和為零水準(zhǔn)。質(zhì)子條件為。4、EDTA在水溶液中有種存在形式，它們分別為9、具有小的分配系數(shù)的組分，每次分配在氣相中的濃度較,因此就較地流出色譜柱。10、將金屬鹽的水溶液經(jīng)霧化成為細(xì)小的霧粒噴入高溫火焰中，金屬鹽溶液的霧粒將發(fā)生一系列的變化，大致可分為三個(gè)過(guò)程，

12、即（1）,（2）,（3）。11、火焰原子化法與分光光度法，其共同點(diǎn)都是利用原理進(jìn)行分析的方法，但二者有本質(zhì)區(qū)別，前者利用的是現(xiàn)象，后者利用的是現(xiàn)象。所用的光源。前者是,后者是。12、在分析化學(xué)中，常用來(lái)表示萃取的完全程度，它的表達(dá)式為。13、利用表面吸附進(jìn)行的無(wú)機(jī)共沉淀中，常用的載體有、等。這是由于它們的比表面大而具有,有利于痕量組分的共沉淀。14、在含有相等濃度的C和離子的溶液中，逐滴加入AgNO3溶液中，離子首先沉淀出。當(dāng)?shù)诙N離子開(kāi)始沉淀時(shí)，C和離子的濃度之比為。15、在氧化還原反應(yīng)中，電極電位的產(chǎn)生是由于。而膜電位的產(chǎn)生是由于的結(jié)果。三、計(jì)算題（10分）1、以K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶?滴定0.4000g褐鐵礦，若所用K2Cr2O7溶液的體積（以ml為單位）與試樣中FQ2O3的百分含量相等，求K2Cr2O7溶液對(duì)鐵的滴定度。（Fe的原子量為55.85,Fe2O3的相對(duì)分子質(zhì)量為159.69）2、當(dāng)下列電池中的溶液是PH=4.00的緩沖溶液時(shí)，在25c測(cè)得電池的電動(dòng)勢(shì)為0.209v：玻璃電極IH+（a=x）IISCE當(dāng)緩沖溶液由未知液代替時(shí)，測(cè)得電池電動(dòng)勢(shì)為0.312v,試計(jì)算溶液的PH值。3、100ml含鈕40.0用的試液用10ml某試劑溶液萃取，萃取率為95%,以1cm吸收池于530nm波長(zhǎng)處，測(cè)得吸光度A=0.373，計(jì)算分配比