氧化還原反應(yīng)第3課時(shí) (2)

1、氧化還原反應(yīng)（第三課時(shí)）四氧化還原反應(yīng)的基本概念1.氧化還原反應(yīng)：有電子轉(zhuǎn)移（電子得失或共用電子對(duì)偏移）的化學(xué)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。（1）氧化反應(yīng)：失去電子（或共用電子對(duì)偏離）的反應(yīng)叫做氧化反應(yīng)（2）還原反應(yīng)：得到電子（或共用電子對(duì)偏向）的反應(yīng)叫做還原反應(yīng)知識(shí)回顧2 2氧化劑和還原劑氧化劑和還原劑 氧化劑氧化劑：得到電子（或電子對(duì)偏向）的物質(zhì)【所得到電子（或電子對(duì)偏向）的物質(zhì)【所含元素含元素化合價(jià)降低化合價(jià)降低的物質(zhì)的物質(zhì)】還原劑還原劑：失去電子（或電子對(duì)偏離）的物質(zhì)失去電子（或電子對(duì)偏離）的物質(zhì) 【所【所含元素含元素化合價(jià)升高化合價(jià)升高的物質(zhì)的物質(zhì)】3.氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物 氧化產(chǎn)物:還原劑失去

2、電子被氧化后的生成物還原產(chǎn)物:氧化劑得到電子被還原后的生成物4.4.氧化性和還原性氧化性和還原性氧化性氧化性: :氧化劑奪電子的性質(zhì)（或稱氧氧化劑奪電子的性質(zhì)（或稱氧 化能力）化能力）還原性還原性: :還原劑失電子的性質(zhì)（或還原能力）還原劑失電子的性質(zhì)（或還原能力） 氧化劑具有氧化性 還原劑具有還原性 五、常見的氧化劑與還原劑 1.常見的氧化劑有：活潑的非金屬單質(zhì)如：F2、Cl2、Br2、 I2、 O2、S等。高價(jià)金屬陽(yáng)離子如：Fe3+、Cu2+等。高價(jià)或較高價(jià)含氧化合物如：MnO2、濃H2SO4、HNO3、酸性KMnO4。 注: 具有最高價(jià)元素的物質(zhì),在氧化還原反應(yīng)中該元素只能得到電子。2.

3、常見的還原劑有：活潑或較活潑的金屬：如K、Na、Al、Fe等。一些非金屬單質(zhì)：如H2、C、Si等。較低態(tài)的化合物：CO、SO2、H2S、NH3等。 注:具有最低價(jià)元素的物質(zhì),在氧化還原反應(yīng)中該元素只能失去電子。例1.下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是( )A、H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl B、2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2C、CaO+H2O=Ca(OH)2 D、3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2 解析: 本題重點(diǎn)考查氧化還原反應(yīng)與化學(xué)反應(yīng)基本類型的關(guān)系,以及氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。A是復(fù)分解反應(yīng);B是有單質(zhì)生成的分解反應(yīng);C是化合反應(yīng)但沒(méi)有單質(zhì)參加;D不是置換反應(yīng),但存在元

4、素化合價(jià)的改變(C由+2+4,Fe由+30)。 故本題答案是:B、D。B、D例2.在Cl2+SO2+H2O=H2SO4+2HCl的反應(yīng) 中,_是氧化劑,_是還原劑;_元素被氧化, _元素被還原;_有氧化性,_有還原性;_是氧化產(chǎn)物,_是還原產(chǎn)物。解析: 本題重點(diǎn)考查學(xué)生對(duì)氧化還原基本概念的理解,應(yīng)從化合價(jià)入手,找出電子轉(zhuǎn)移方向。 再根據(jù)“氧化還原反應(yīng)概念間的關(guān)系”作出判斷: Cl2是反應(yīng)物,在反應(yīng)中得電子,化合價(jià)降低,是氧化劑;其被還原后生成的物質(zhì)HCl是還原產(chǎn)物;SO2是反應(yīng)物,在反應(yīng)中失電子,是還原劑;其被氧化后對(duì)應(yīng)的生成物H2SO4是氧化產(chǎn)物。SO2中的 被氧化,Cl2中的 被還原;Cl

5、2有氧化性,SO2有還原性。Cl2SO2S+4Cl0Cl2SO2H2SO4HCl 六 氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較由同種元素形成的不同價(jià)態(tài)物質(zhì)的氧化性和還原性的強(qiáng)弱規(guī)律：元素的最高價(jià)態(tài)只具有氧化性，元素的最低價(jià)態(tài)只具有還原性，元素的中間價(jià)態(tài)既具有氧化性又具有還原性。氧化性：高價(jià)態(tài)低價(jià)態(tài) 還原性：低價(jià)態(tài)高價(jià)態(tài)如：由鐵元素組成的物質(zhì)，氧化性：Fe3+ Fe2+ Fe；還原性：Fe Fe2 + Fe3+ 1. 利用化合價(jià)，比較物質(zhì)氧化性、還原性的強(qiáng)弱2.根據(jù)金屬活動(dòng)順序判斷活潑性活潑性，失電子能力，失電子能力，金屬單質(zhì)的還原性，金屬單質(zhì)的還原性金屬陽(yáng)離子的得電子能力金屬陽(yáng)離子的得電子能力，陽(yáng)離子的氧化性

6、，陽(yáng)離子的氧化性3.根據(jù)非金屬活動(dòng)順序判斷對(duì)一般的非金屬活動(dòng)性順序而言：F、O、Cl、Br、I、S，其活潑性（其金屬性）依次減弱；其單質(zhì)的氧化性：F2O2Cl2Br2I2S，其陰離子的還原性：FO2ClBrIS24.根據(jù)氧化還原反應(yīng)反應(yīng)方程式判斷氧化性：氧化劑氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物還原性：還原劑還原性：還原劑還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物 如：22322FeClCuCuClFeCl氧化劑 還原劑 氧化產(chǎn)物 還原產(chǎn)物 氧化性：FeCu32 還原性：CuFe2 22223FeClClFeCl還原劑 氧化劑 氧化產(chǎn)物， 還原產(chǎn)物氧化性：ClFe23 還原性：FeCl2 綜上可知 氧化性： ClFeCu23

7、2還原性： CuFeCl2例例3.已知已知2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I22FeCl2+Cl2=2FeCl3判斷下列物質(zhì)的氧化能力由強(qiáng)到弱的順序判斷下列物質(zhì)的氧化能力由強(qiáng)到弱的順序是（是（ ）AFeCl3 Cl2 I2BCl2 FeCl3 I2CI2 Cl2 FeCl3DCl2 I2 FeCl3B例4. 已知下列三個(gè)化學(xué)方程式：N2O2 2NO，2NOO22NO2，4NH36NO5N26H2O。試判斷此中N2、NO、NH3的還原性強(qiáng)弱順序是（ ）A. NON2NH3 B. NONH3N2 C. NH3N2NO D. NH3NON2C七幾種特殊的氧化還原反應(yīng)1、“歧化反應(yīng)”：相

8、同價(jià)態(tài)的同種元素反應(yīng)后一部分化合價(jià)升高，一部分化合價(jià)降低，這樣的氧化還原反應(yīng)簡(jiǎn)稱“歧化反應(yīng)”。如：Cl2 2NaOH = NaCl NaClO H2O3S 6KOH=K2SO32K2S3H2O注：在歧化反應(yīng)中氧化劑和還原劑都是同一種物質(zhì)2、“歸中反應(yīng)”：不同價(jià)態(tài)的同一種元素發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，高價(jià)態(tài)降低，低價(jià)態(tài)升高，這樣的氧化還原反應(yīng)簡(jiǎn)稱“歸中反應(yīng)”。KCl03 + 6HCl = KCl + 3Cl2 + 3H2O注(1)兩頭變中間，只靠攏，不交叉 化合價(jià)不交叉原理 (2)同一元素的相鄰價(jià)態(tài)不反應(yīng)3.氧化還原離子方程式如：Fe+2Fe3+=2F2+ MnO2+2Cl-+4H+=Mn2+Cl2+2H2O注意三個(gè)守恒： 原子守恒、 電荷守恒、 電子得失守恒 例例5.在在KClO3+6HCl（濃）（濃）=KCl+3Cl2+3H2O的的反應(yīng)中，被氧化的氯原子與被還原的氯原反應(yīng)中，被氧化的氯原子與被還原的氯原子個(gè)數(shù)比為（子個(gè)數(shù)比為（ ） A1：6 B6：1 C1：5 D5：1D注意：相鄰不交叉規(guī)律注意：相鄰不交叉規(guī)律 例題6. 下列反應(yīng)的離子方程式中正確的是（ ）A碳酸氫鈉溶液