水的電離及溶液的PH值(第一課時)教案

1、武漢市新洲四中 作者：林大勤試回答以下幾個問題：1、 弱電解質(zhì)電離有何特點？2、 根據(jù)電解質(zhì)的分類，水屬于哪一類？一、水的電離1水的電離平衡 水是一種極弱電解質(zhì)，能微弱電離。問題：醋酸在水分子作用下電離的方程式如何書寫？水的電離方程式如何書寫？電離方程式： 或 問題：根據(jù)弱電解質(zhì)的電離平衡分析如何改變條件，能使水的電離平衡向左或向右移動？并由此歸納出哪些因素可以影響水的電離平衡？2。水的電離平衡移動a、 b、 二、水的離子積水的離子積常數(shù)： KW= 又稱 一定溫度時，KW是個常數(shù)， 25時，KW=1×10-14例：25時某鹽酸溶液中由水電離出的C（H+）為10-12mol/L，求由水

2、電離出的c（OH-）？水電離出的c（H+）和c（OH-）是什么關(guān)系？此時H2O電離出的c（H+）·c（OH-）等于多少？溶液中OH-又是多少？溶液中的c（H+）·c（OH-）又等于多少？結(jié)論：（1）任何水溶液中，水所電離而生成的H+=OH-（2）KW不僅適用于純水，也適用于酸，堿，鹽的稀溶液。即在任何水溶液中， KW=H+×OH-不完全電離、可逆過程存在電離平衡、條件改變電離平衡發(fā)生移動弱電解質(zhì)通過多種方式說明水是弱電解質(zhì)I、 水的導(dǎo)電實驗II、實驗數(shù)據(jù)（25時）H2O = H+ + OH-初始濃度55.6 0 0平衡濃度55.6-10-7 10-7 10-7A、

3、升高溫度(水的電離是一吸熱過程)如:100時,水中H+=OH-=10-6B、加入HCl（HAc）（濃度）C、加入NaOH（NH3·H2O）（濃度）D、加入其它能使水中H+和OH-變化的物質(zhì)（NaHSO4、Na、Na2CO3）（濃度）根據(jù)數(shù)據(jù)求出25時水的離子積常數(shù)過渡：在溶液又是什么情況？【解答】常溫下當(dāng)向水中加入鹽酸時，水的電離平衡移動，其溶液中H+、OH-濃度如何變化？此時說明酸性溶液中存在OH-，堿性溶液中存在H+。那么在純水及溶液中其H+與OH-間有何關(guān)系？在25時，當(dāng)向水中加入酸（堿）第二節(jié)水的電離及溶液的PH值(第一課時)思考：當(dāng)溫度升高時，水的離子積會怎樣變化？為什么？

4、結(jié)論：（3）KW只與溫度有關(guān)，溫度越高KW越大。與溶液濃度無關(guān)。思考：25時，在下面情況下，水的電離平衡及Kw如何變化？（1）水中加水 （2）水中加冰練習(xí)：1向純水中加入少量硫酸氫鈉溶液（溫度不變），則溶液中的A酸性增強 BKw增大 Cc（OH-）增大 Dc（H+）增大2能影響水的電離平衡并使溶液中的c（H+）c（OH-）的是A向水中投入一小塊金屬鈉 B將水加熱煮沸C向水中能入CO2氣體 D向水中加食鹽晶體3關(guān)于水的離子積常數(shù)，下列說法正確的是A 純水中，c（H+）·c（OH-）=1×10-14B 純水中，25時，c（H+）·c（OH-）=1×10-14

5、C 25時，任何稀溶液中，c（H+）·c（OH-）=1×10-14Kw隨溫度升高而增大4與純水的電離相似，液氨中存在著微弱的電離：2NH3 = NH4+ + NH2-，據(jù)此判斷以下敘述中錯誤的是A 液氯中含有NH3、NH4+、NH2-B 一定溫度下，液氨中，c（NH4+）·c（NH2-）是一個常數(shù)C 液氨的最離達到平衡時c（NH3）= c（NH4+）= c（NH2-）D 只要不加入其他物質(zhì)，液氨中一定有c（NH4+）= c（NH2-）5 水的電離過程為H2O = H+ + OH-，在不同溫度下其離子積常數(shù)為K(25)=1.0×10-14，K(35)=2.

6、1×10-14。則下列敘述中正確的是Ac（H+）隨著溫度的升高而降低 B在35時，c（H+）c（OH-） C水在25時的電離程度大 D水的電離是吸熱的6某溫度下，純水中c（H+）=2.0×10-7mol/L，則此時溶液中 c（OH-）= mol/L若溫度不變，滴入稀鹽酸使c（H+）=5.0×10-6mol/L，則 c（OH-）為 mol/L時，溶液為酸或堿，水的電離平衡逆向移動，溶液中的H+/OH-減小，而OH-/H+增大，但實驗證明，其溶液中H+·OH-始終不變水中加水時，溫度不變，Kw不變；水中加冰時，溫度降低，Kw減小考察鹽對水電離平衡的影響判斷離