鹽溶液的酸堿性教學案例

1、鹽溶液的酸堿性教學案例 張繼花 08/06一、背景（設(shè)計說明）：1、教材分析：鹽類的水解是前面已學過的電解質(zhì)的電離、水的電離平衡以及平衡移動原理等知識的綜合應(yīng)用。其主要內(nèi)容是鹽類水解的實質(zhì)和水解規(guī)律。鹽類水解的實質(zhì)比較抽象，教學中注重引導(dǎo)學生根據(jù)實驗推導(dǎo)出鹽溶液的酸堿性與鹽的組成的關(guān)系，再結(jié)合鹽的電離和水的電離平衡，運用平衡移動原理的知識去逐步熟悉鹽類水解的實質(zhì)。對于鹽類水解規(guī)律的教學，把規(guī)律總結(jié)為易于記憶的口訣，在提高學生學習愛好的同時使學生較快地把握所學的知識。 2、教學設(shè)計：按照“設(shè)問激疑-實驗探究-得出結(jié)論-理論詮釋-鹽類水解的實質(zhì)”的教學流程，使學生把握鹽類水解的一般規(guī)律，會寫鹽類水

2、解的方程式。教學時要思路清楚、層層遞進，環(huán)環(huán)相扣。由學生自己動手實驗去探究，去感知，結(jié)合PPT教學，加深了學生對于鹽的水解實質(zhì)的理解，難點得到很好的突破。再由學生自己歸納水解一般規(guī)律使學生學的輕松，記憶牢固，全面提高教育教學質(zhì)量。二、教學目標：1、知識與技能：理解強堿弱酸鹽和強酸弱堿鹽水解的實質(zhì)；把握水解的規(guī)律并學會書寫鹽類水解的化學和離子方程式。2、過程與方法：通過對鹽類水解導(dǎo)致水溶液酸堿性的探究，培養(yǎng)學生的實驗?zāi)芰?、思維能力、邏輯推理和綜合歸納能力，學習科學探究問題的方法。 3、情感態(tài)度與價值觀：通過溶液中鹽電離出的某些離子對水的電離平衡的影響，引導(dǎo)學生樹立“事物之間的聯(lián)系和轉(zhuǎn)化”的辯證唯

3、物主義認識觀點。三、教學重難點：重點：鹽溶液呈酸堿性的規(guī)律，鹽類水解的實質(zhì)。 難點：鹽類水解的實質(zhì)四、教學方法：本節(jié)課采用實驗探究法、PPT教學。 五、教學所需儀器、試劑：濃度均為0.1mol/L的NH4Cl、NaCl、CH3COONa、KNO3、Na2CO3、Al2(SO4)3、Na2SO4、FeCl3、Na2S、Cu(NO3)2、蒸餾水、試管、玻璃棒、膠頭滴管、表面皿、pH試紙或pH計、電腦。六、教學情境1、提出問題師：酸溶液中H+濃度大于OH-濃度顯酸性；堿溶液中OH-濃度大于H+濃度顯堿性。（學生傾聽，進入情境。） 師：鹽溶液中是否一定是H+濃度等于OH-濃度而顯中性？ （學生思考，猜

4、想。） 生：不一定。比如純堿顯堿性。 2、解決問題師：對，我們可以從碳酸鈉的俗名上知道其顯堿性。 下面，請同學們利用手邊的藥品、儀器分組完成課本78頁的實驗和79頁的探究實驗1，并完成填空。（學生分組實驗,積極參與實驗探究）（5分鐘后，引導(dǎo)學生得到結(jié)論）師：經(jīng)過實驗及探究，大家有什么結(jié)論嗎？ 生：鹽溶液不一定顯中性。 生：CH3COONa、Na2CO3、Na2S溶液顯堿性，NH4Cl、Al2(SO4)3、FeCl3、Cu(NO3)2溶液顯酸性，NaCl、KNO3、Na2SO4溶液顯中性。師：很好，大家是不是同意他的探究結(jié)果呢？ 那么同樣是鹽溶液，為什么會有酸堿性的不一致呢？ （學生思考） 生：

5、也許其中還有反應(yīng)發(fā)生。 師：很好，鹽溶液的酸堿性與生成這種鹽的酸和堿的強弱有密切的關(guān)系，同學們能找出鹽溶液顯酸堿性的規(guī)律嗎？ （學生分組討論并填寫書本79頁表格） （3分鐘后）師：好，現(xiàn)在誰能把你們組內(nèi)討論的結(jié)果說一下呢？ 生：CH3COONa、Na2CO3、Na2S是強堿弱酸生成的鹽，它的水溶液顯堿性；NH4Cl、Al2(SO4)3、FeCl3、Cu(NO3)2是強酸弱堿生成的鹽，它的水溶液顯酸性；NaCl、KNO3、Na2SO4是強酸強堿生成的鹽，它的水溶液顯中性。師：很好，這樣我們會得到這樣一個結(jié)論：強堿弱酸鹽的水溶液顯堿性，強酸弱堿鹽的水溶液顯酸性，強酸強堿鹽的水溶液顯中性。 師：現(xiàn)在

6、我們做練習來鞏固一下： 判定下列鹽溶液的酸堿性： （1）NH4NO3（2）K2SO4（3）CH3COOK（學生做答） 3、分析問題師：水本身是中性的，為什么加進不同的鹽之后就會顯酸性、堿性或中性呢？ （學生思考） 師：下面我們以CH3COONa為例，分析強堿弱酸鹽顯堿性的原因。（學生回憶電解質(zhì)的電離、水的電離平衡以及平衡移動原理等知識。） （PPT展示） CH3COONa CH3COO-+Na+H2O H+ + OH-CH3COOH 水解的化學方程式：CH3COONa + H2O CH3COOH + NaOH水解的離子方程式：CH3COO- + H2O CH3COOH + OH- 師：下面我們

7、根據(jù)的CH3COONa例子總結(jié)一下鹽類水解的定義。（學生閱讀課本79頁定義）師:由此我們知道鹽類水解的方程式是：中和酸 + 堿 鹽 + 水水解鹽類水解是中和反應(yīng)的逆反應(yīng)。 師：下面我請一位同學來分析一下NH4Cl水解顯什么性，并寫出其水解的離子方程式。(學生上黑板做答)(略)師：很好。像NaCl、KNO3是強酸強堿鹽不水解，因此顯中性。因此，我們總結(jié)出鹽類水解的實質(zhì)是： 弱酸根離子+H2O 弱酸+OH-弱堿陽離子+H2O 弱堿+H+鹽類水解的特征是：（1）可逆的 （2）微弱的 （3）吸熱的 （4）動態(tài)的。4、鞏固問題師：那么有沒有同學能從中發(fā)現(xiàn)什么規(guī)律嗎？我們試著總結(jié)一個口訣，幫助我們記憶。

8、生：水解的鹽有一部分是弱酸或是弱堿。 生：強酸強堿鹽不發(fā)生水解。 師：對，那我們是不是可以說“無弱不水解，有弱才水解”-用于判定某鹽溶液是否水解。師：那么水解的鹽哪部分水解，水解后顯什么性呢？ 生：誰弱誰水解，誰強顯誰性。 師：很好?！罢l弱誰水解，誰強顯誰性?！?用于判定鹽水解之后的性質(zhì)。師：下面我們就利用這個口訣來解決一下問題。 練習1：下列鹽溶液的pH小于7的是( )（A）CH3COOK （B）NH4NO3 (C)Na2S (D)KBr練習2：下列離子在水溶液中不會水解的是( ）（A）NH4+ (B)SO42- (C)F- (D)Al3+ (學生做答)5、總結(jié)問題師：這節(jié)課在感性熟悉的基礎(chǔ)

9、上進行理性思考、邏輯推理、科學抽象，形成鹽類水解的概念，在挖掘概念內(nèi)涵的基礎(chǔ)上，總結(jié)歸納出鹽類水解的規(guī)律，并應(yīng)用規(guī)律解決了一些具體問題。 （學生傾聽、回憶知識點） 師：今天的作業(yè)是練習冊一課一練7、3（一）A卷。6、板書設(shè)計 一、鹽溶液的酸堿性二、鹽類的水解 中和酸 + 堿 鹽 + 水 （鹽類水解是中和反應(yīng)的逆反應(yīng)）水解鹽類水解的實質(zhì)是： 弱酸根離子+H2O 弱酸+OH-弱堿陽離子+H2O 弱堿+H+鹽類水解的特征是：（1）可逆的 （2）微弱的 （3）吸熱的 （4）動態(tài)的。7、教學反思本節(jié)課的重難點是鹽溶液呈酸堿性的規(guī)律以及強堿弱酸鹽和強酸弱堿鹽水解的實質(zhì)。對此我采用的教學方法是： 1、用實驗探究的方法引入新課，激發(fā)學生的學習愛好。2、組織學生結(jié)合實驗結(jié)果對鹽的組成進行分析討論，從而使學生熟悉鹽溶液的酸堿性與鹽的組成之間的內(nèi)在聯(lián)系。3、以問題探究的形式引導(dǎo)學生用電離理論