化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng)學(xué)案

1、化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng)考點(diǎn)一化學(xué)反應(yīng)中的熱量熱化學(xué)方程式考試標(biāo)準(zhǔn)知識(shí)條目必考要求加試要求1.化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的主要形式ab2.吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)aa3.從化學(xué)反應(yīng)中的反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量變化理解反應(yīng)中的熱效應(yīng)bb4.化學(xué)鍵的斷裂和形成與反應(yīng)中能量變化的關(guān)系bc5.利用熱化學(xué)方程式進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算bc6.合理利用化石燃料，提高燃料燃燒效率的方法aa7.太陽(yáng)能開(kāi)發(fā)利用的途徑和方式aa8.生物質(zhì)能的利用途徑aa9.氫能的優(yōu)點(diǎn)、開(kāi)發(fā)與利用aa10.了解化石燃料的不可再生性及給環(huán)境帶來(lái)的問(wèn)題aa(一)化學(xué)反應(yīng)中的熱量從兩個(gè)角度理解放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)(1)從反應(yīng)物和生成物的總能量相對(duì)大小的角度分析，如

2、圖所示。(2)從反應(yīng)熱的量化參數(shù)鍵能的角度分析(3)記憶常見(jiàn)的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)放熱反應(yīng)：可燃物的燃燒；酸堿中和反應(yīng)；大多數(shù)化合反應(yīng)；金屬跟酸的置換反應(yīng)；物質(zhì)的緩慢氧化等。吸熱反應(yīng)：大多數(shù)分解反應(yīng)；鹽類的水解和弱電解質(zhì)的電離；Ba(OH)28H2O與NH4Cl反應(yīng)；碳和水蒸氣、C和CO2的反應(yīng)等。(二)熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)1注明反應(yīng)條件反應(yīng)熱與測(cè)定條件(溫度、壓強(qiáng)等)有關(guān)。絕大多數(shù)反應(yīng)是在25 、101 kPa下進(jìn)行的，可不注明。2注明物質(zhì)狀態(tài)常用s、l、g、aq分別表示固體、液體、氣體、溶液。3注意符號(hào)單位H應(yīng)包括“”或“”(“”可省略)、數(shù)字和單位(kJmol1)。4注意守恒關(guān)系(1)原子守

3、恒和得失電子守恒；(2)能量守恒。5區(qū)別于普通方程式一般不標(biāo)注“”、“”以及“點(diǎn)燃”、“加熱”等。6注意熱化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)僅表示該物質(zhì)的物質(zhì)的量，可以是整數(shù)，也可以是分?jǐn)?shù)。且化學(xué)計(jì)量數(shù)必須與H相對(duì)應(yīng)，如果化學(xué)計(jì)量數(shù)加倍，則H也要加倍。正誤辨析正誤判斷，正確的打“”，錯(cuò)誤的打“”(1)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化都伴有能量的變化()(2)放熱反應(yīng)不需要加熱就能發(fā)生，吸熱反應(yīng)不加熱不能發(fā)生()(3)伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學(xué)變化()(4)化學(xué)反應(yīng)中的能量變化不是單一的()(5)化學(xué)鍵斷裂要吸收熱量，也必定發(fā)生化學(xué)變化()(6)書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式時(shí)，任何情況下都

4、沒(méi)必要注明反應(yīng)條件()(7)C(石墨，s)=C(金剛石，s)H0說(shuō)明石墨比金剛石穩(wěn)定()(8)已知：500 、30 MPa下，N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92.4 kJmol1，將1.5 mol H2和過(guò)量的N2在此條件下充分反應(yīng)，放出熱量46.2 kJ()題組一全面認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)中的能量變化1(2016浙江樂(lè)清市芙蓉中學(xué)高一5月月考)下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是()A稀硫酸與氫氧化鉀溶液反應(yīng)B碳與二氧化碳的反應(yīng)C鋅與稀硫酸的反應(yīng)D生石灰變成熟石灰的反應(yīng)答案B2(2016寧波市北侖中學(xué)高一期中)圖為反應(yīng)2H2(g)O2(g)=2H2O(g)的能量變化示意圖。下列說(shuō)法正確的是()A拆開(kāi)2 m

5、ol H2(g)和1 mol O2 (g)中的化學(xué)鍵成為H、O原子，共放出1 368 kJ能量B由H、O原子形成2 mol H2O(g)，共吸收1 852 kJ能量C2 mol H2(g)和1 mol O2(g)反應(yīng)生成2 mol H2O(l)，共吸收484 kJ能量D2 mol H2(g)和1 mol O2 (g)反應(yīng)生成2 moI H2O(g)，共放出484 kJ能量答案D解析A項(xiàng)，拆化學(xué)鍵吸收能量，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，形成化學(xué)鍵放出能量，錯(cuò)誤；依據(jù)圖像數(shù)據(jù)分析計(jì)算，2 mol H2(g)和1 mol O2(g)反應(yīng)生成2 mol H2O(g)，共放出484 kJ能量，C錯(cuò)誤，D正確。題組二多角度

6、書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式角度一依據(jù)反應(yīng)事實(shí)書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式3依據(jù)事實(shí)，寫(xiě)出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。(1)SiH4是一種無(wú)色氣體，遇到空氣能發(fā)生爆炸性自燃，生成SiO2和液態(tài)H2O。已知室溫下2 g SiH4自燃放出熱量89.2 kJ。SiH4自燃的熱化學(xué)方程式為_(kāi)。(2)在25 、101 kPa下，一定質(zhì)量的無(wú)水乙醇完全燃燒時(shí)放出熱量Q kJ，其燃燒生成的CO2用過(guò)量飽和石灰水吸收可得100 g CaCO3沉淀，則乙醇燃燒的熱化學(xué)方程式為_(kāi)。答案(1)SiH4(g)2O2(g)=SiO2(s)2H2O(l)H1 427.2 kJmol1(2)C2H5OH(l)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(l)

7、H2Q kJmol1解析(1)2 g SiH4自燃放出熱量89.2 kJ,1 mol SiH4自燃放出熱量1 427.2 kJ，故熱化學(xué)方程式為SiH4(g)2O2(g)=SiO2(s)2H2O(l)H1 427.2 kJmol1。(2)根據(jù)C原子守恒有：C2H5OH2CO22CaCO3。生成100 g CaCO3沉淀，則乙醇為0.5 mol，據(jù)此可寫(xiě)出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。角度二依據(jù)能量圖像書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式4已知化學(xué)反應(yīng)A2(g)B2(g)=2AB(g)的能量變化如圖所示，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_。答案A2(g)B2(g)=2AB(g)H(ab) kJmol1解析由圖可知，生成物的總能量

8、高于反應(yīng)物的總能量，故該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，H(ab) kJmol1。題組三“四”審，快速判斷熱化學(xué)方程式的正誤解題指導(dǎo)5(2016浙江10月選考，19)根據(jù)能量變化示意圖，下列熱化學(xué)方程式正確的是()AN2(g)3H2(g)=2NH3(g)H(ba) kJmol1BN2(g)3H2(g)=2NH3(g)H(ab) kJmol1C2NH3(l)=N2(g)3H2(g)H2(abc) kJmol1D2NH3(l)=N2(g)3H2(g)H2(bca) kJmol1答案D解析根據(jù)圖示，N2(g)3H2(g)2NH3(g)H2(ba) kJmol1，所以，A、B兩項(xiàng)錯(cuò)誤，根據(jù)圖示：2NH3(l)=N2(

9、g)3H2(g)H2(bca) kJmol1，所以C項(xiàng)錯(cuò)誤，D項(xiàng)正確。題組四能源的開(kāi)發(fā)和利用6(2016寧波市北侖中學(xué)高一期中)人類將在未來(lái)幾十年內(nèi)逐漸由“碳素燃料文明時(shí)代”過(guò)渡至“太陽(yáng)能文明時(shí)代”(包括風(fēng)能、生物質(zhì)能等太陽(yáng)能的轉(zhuǎn)換形態(tài))，屆時(shí)人們將適應(yīng)“低碳經(jīng)濟(jì)”和“低碳生活”。下列說(shuō)法不正確的是()A煤、石油和天然氣都屬于碳素燃料B發(fā)展太陽(yáng)能經(jīng)濟(jì)有助于減緩溫室效應(yīng)C太陽(yáng)能電池可將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能D目前研究菠菜蛋白質(zhì)“發(fā)電”不屬于太陽(yáng)能文明答案D解析碳素燃料是指含碳的燃料，所以碳素燃料就是化石燃料，煤、石油、天然氣都屬于化石燃料，故A正確；二氧化碳是導(dǎo)致溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w，開(kāi)發(fā)太陽(yáng)能新能源，

10、可減少煤、石油、天然氣等礦物燃料的使用，太陽(yáng)能是清潔可循環(huán)利用的能源，沒(méi)有二氧化碳排放，故B正確；太陽(yáng)能電池的光伏板是由非晶態(tài)硅制成的，它能把太陽(yáng)能直接轉(zhuǎn)化為電能，故C正確；菠菜蛋白質(zhì)中的生物質(zhì)能本質(zhì)上來(lái)源于太陽(yáng)能，應(yīng)屬于“太陽(yáng)能文明”，故D錯(cuò)誤；故選D。7為消除目前燃料燃燒時(shí)產(chǎn)生的環(huán)境污染，同時(shí)緩解能源危機(jī)，有關(guān)專家提出了利用太陽(yáng)能制取氫能的構(gòu)想。下列說(shuō)法正確的是()AH2O的分解反應(yīng)是放熱反應(yīng)B氫能源已被普遍使用C2 mol 液態(tài)H2O具有的總能量低于2 mol H2和1 mol O2的總能量D氫氣不易貯存和運(yùn)輸，無(wú)開(kāi)發(fā)利用價(jià)值答案C解析2H2O(l)=2H2(g)O2(g)是吸熱反應(yīng)，說(shuō)

11、明2 mol 液態(tài)H2O的能量低于2 mol H2和1 mol O2的總能量。因由水制取H2耗能多且H2不易貯存和運(yùn)輸，所以氫能源利用并未普及，但發(fā)展前景廣闊。 1能源分類2解決能源問(wèn)題的措施(1)提高能源的利用效率：改善開(kāi)采、運(yùn)輸、加工等各個(gè)環(huán)節(jié)；科學(xué)控制燃燒反應(yīng)，使燃料充分燃燒。(2)開(kāi)發(fā)新能源：開(kāi)發(fā)資源豐富、可以再生、沒(méi)有污染或污染很小的新能源。考點(diǎn)二焓變與反應(yīng)熱(加試)考試標(biāo)準(zhǔn)知識(shí)條目必考要求加試要求1.反應(yīng)熱a2.焓變的含義a3.焓變與鍵能的關(guān)系c4.中和熱的測(cè)定b5.標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱的概念、熱值的概念a(一)焓變與反應(yīng)熱1焓變、反應(yīng)熱(1)定義：在恒溫、恒壓條件下進(jìn)行的反應(yīng)的熱效應(yīng)。(2

12、)符號(hào)：H。(3)單位：kJmol1。2焓變與鍵能的關(guān)系(1)鍵能鍵能是指氣態(tài)基態(tài)原子形成1_mol_化學(xué)鍵釋放的最低能量。(2)H反應(yīng)物總鍵能之和生成物總鍵能之和。(二)兩類重要的反應(yīng)熱標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱、中和熱1標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱(1)概念：在101 kPa 下，1 mol 物質(zhì)完全燃燒的反應(yīng)熱叫做該物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱，其單位一般用kJmol1。(2)標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱的限定詞有恒壓(101 kPa時(shí))、可燃物的物質(zhì)的量(1 mol)、完全燃燒、穩(wěn)定的氧化物等，其中的“完全燃燒”是指物質(zhì)中下列元素完全轉(zhuǎn)變成對(duì)應(yīng)的氧化物：CCO2(g)，HH2O(l)，SSO2(g)等。(3)表示的意義：例如C的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為393.

13、5 kJmol1，表示在101 kPa時(shí)，1 mol C完全燃燒放出393.5 kJ 的熱量。(4)書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式：標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱是以1 mol物質(zhì)完全燃燒所放出的熱量來(lái)定義的，因此在書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式時(shí)，應(yīng)以燃燒 1 mol 純物質(zhì)為標(biāo)準(zhǔn)來(lái)配平其余物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)。例如：C8H18(l)O2(g)=8CO2(g)9H2O(l)H5 518 kJmol1，即C8H18的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為5 518 kJmol1。(5)標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱的計(jì)算：可燃物完全燃燒放出的熱量的計(jì)算方法為Q放n(可燃物)H式中：Q放為可燃物燃燒反應(yīng)放出的熱量；n為可燃物的物質(zhì)的量；H為可燃物的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱。2熱值1 g 物質(zhì)完全燃燒所放出

14、的熱量叫做該物質(zhì)的熱值。3中和熱(1)概念：在稀溶液中，強(qiáng)酸跟強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1_mol液態(tài)H2O時(shí)的反應(yīng)熱叫中和熱。(2)注意幾個(gè)限定詞：稀溶液；生成物是1 mol液態(tài)H2O；用離子方程式可表示為OH(aq)H(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1。(3)中和熱的測(cè)定測(cè)定原理Hc4.18 Jg114.18103 kJg11；n為生成H2O的物質(zhì)的量。裝置如圖(在橫線上填寫(xiě)儀器的名稱)正誤辨析正誤判斷，正確的打“”，錯(cuò)誤的打“”(1)同溫同壓下，反應(yīng)H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件下的H不同()(2)可逆反應(yīng)的H表示完全反應(yīng)時(shí)的熱量變化，與反應(yīng)是否可逆無(wú)關(guān)()

15、(3)1 mol C燃燒生成CO放出的熱量為碳的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱()(4)甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱H890 kJmol1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式為CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H890 kJmol1()(5)在稀溶液中：H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1，若將含0.5 mol H2SO4的濃硫酸與含1 mol NaOH的溶液混合，放出的熱量為57.3 kJ()(6)某物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱越大，其熱值也越高()題組一正確理解概念1下列說(shuō)法正確的是()ANa轉(zhuǎn)化為Na時(shí)，吸收的能量就是該過(guò)程的反應(yīng)熱B水蒸氣變?yōu)橐簯B(tài)水時(shí)，放出的能量就是該變化的反應(yīng)熱C同溫同壓下，反應(yīng)

16、H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件下的H不同D可逆反應(yīng)的H表示完全反應(yīng)時(shí)的熱量變化，與反應(yīng)是否可逆無(wú)關(guān)答案D2下列說(shuō)法正確的是()AS(s)O2(g)=SO3(g)H315 kJmol1(標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱)(H的數(shù)值正確)BNaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l)H57.3 kJmol1(中和熱)(H的數(shù)值正確)C已知H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1，則H2SO4和Ba(OH)2反應(yīng)的反應(yīng)熱H2(57.3) kJmol1D已知101 kPa時(shí)，2C(s)O2(g)=2CO(g)H221 kJmol1，則該反應(yīng)的反應(yīng)熱為221 kJm

17、ol1答案B3下列說(shuō)法正確的是()A葡萄糖的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱是2 800 kJmol1，則C6H12O6(s)3O2(g)=3CO2(g)3H2O(l)H1 400 kJmol1B已知稀溶液中，H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1，則稀醋酸與稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成1 mol水時(shí)放出57.3 kJ的熱量C已知HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱H57.3 kJmol1，則98 %的濃硫酸與稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成1 mol水的中和熱為57.3 kJmol1D氫氣的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為285.5 kJmol1，則電解水的熱化學(xué)方程式為2H2O(l)2H2(g)O2(g)H285.5 kJmol1答

18、案A4(2016紹興市第一中學(xué)高一下學(xué)期期末)25 、101 kPa下，煤炭、氫氣、天然氣和甲醇(CH3OH)等幾種燃料的熱值(指一定條件下單位質(zhì)量的物質(zhì)完全燃燒所放出的熱量)依次是33 kJg1、143 kJg1、56 kJg1、23 kJg1，則下列熱化學(xué)方程式正確的是()AC(s)O2(g)=CO(g)H 396 kJmol1BCH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H896 kJmol1C2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H286 kJmol1DCH3OH(l)O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H736 kJmol1答案B解析煤炭的熱值是33 kJg1，則12 g煤

19、炭放出的熱量為396 kJ，所以熱化學(xué)方程式為C(s)O2(g)=CO2(g)H396 kJmol1，A錯(cuò)誤；天然氣的熱值是56 kJg1，則16 g CH4放出的熱量為896 kJ，所以熱化學(xué)方程式：CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H896 kJmol1，B正確；氫氣的熱值是143 kJg1，則4 g H2放出的熱量為572 kJ，所以熱化學(xué)方程式：2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H572 kJmol1，C錯(cuò)誤；甲醇(CH3OH)的熱值是23 kJg1，則32 g CH3OH放出的熱量為736 kJ，所以熱化學(xué)方程式：CH3OH(l)O2(g)=CO2(g)2H2O

20、(l)H736 kJmol1，D錯(cuò)誤。題組二能量、鍵能與焓變5(2016金華十校9月高三模擬)用Cl2生產(chǎn)某些含氯有機(jī)物時(shí)，會(huì)產(chǎn)生副產(chǎn)物HCl。利用反應(yīng)A，可實(shí)現(xiàn)氯的循環(huán)利用。反應(yīng)A：4HClO22Cl22H2O已知：.反應(yīng)A中，4 mol HCl被氧化，放出115.6 kJ的熱量。.判斷下列說(shuō)法正確的是()A反應(yīng)A的H115.6 kJmol1BH2O中HO鍵比HCl中HCl鍵弱C由中的數(shù)據(jù)判斷氯元素的非金屬性比氧元素強(qiáng)D斷開(kāi)1 mol HO鍵與斷開(kāi)1 mol HCl鍵所需能量相差31.9 kJ答案D解析由已知，可知反應(yīng)A為放熱反應(yīng)，H115.6 kJmol1，A錯(cuò)；設(shè)E(HO)、E(HCl)

21、分別表示HO鍵、HCl鍵的鍵能，反應(yīng)A中有下式成立：4E(HCl)498 kJmol12243 kJmol14E(HO)115.6 kJmol1，整理得E(HO)E(HCl)31.9 kJmol1，所以HO鍵比HCl鍵強(qiáng)，B錯(cuò)；斷開(kāi)1 mol HO鍵與斷開(kāi)1 mol HCl鍵所需能量相差31.9 kJ，D正確；由反應(yīng)A可知，O2能發(fā)生置換反應(yīng)得到Cl2，故可推斷氧元素非金屬性比氯元素強(qiáng)，C錯(cuò)。6(2016臺(tái)州9月選考質(zhì)量評(píng)估)已知1 g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出熱量143 kJ,18 g水蒸氣變成液態(tài)水放出44 kJ的熱量。其他相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：O=OHHHO(g)鍵能/kJmol149643

22、6x則表中x為()A920 B557C463 D188答案C解析根據(jù)題意，可得熱化學(xué)方程式為2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H572 kJmol1；而18 g水蒸氣變成液態(tài)水時(shí)放出44 kJ熱量，則2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H484 kJmol1，即484 kJ2436 kJ496 kJ4x kJ，解得x463。7化學(xué)反應(yīng)的H等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵的鍵能之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵的鍵能之和的差。下面列舉了一些化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)，供計(jì)算使用?；瘜W(xué)鍵SiOSiClHHHClSiSiSiC鍵能/kJmol1460360436431176347工業(yè)上的高純硅可通過(guò)下列反應(yīng)制?。篠iCl4

23、(g)2H2(g)=Si(s)4HCl(g)，該反應(yīng)的反應(yīng)熱H為_(kāi)。答案236 kJmol1解析SiCl4、H2和HCl分子中共價(jià)鍵的數(shù)目容易計(jì)算，而產(chǎn)物硅屬于原子晶體，可根據(jù)原子晶體的結(jié)構(gòu)計(jì)算晶體硅中的共價(jià)鍵的數(shù)目。1 mol晶體硅中所含的SiSi鍵為 2 mol，即制取高純硅反應(yīng)的反應(yīng)熱H4360 kJmol12436 kJmol1(2176 kJmol14431 kJmol1)236 kJmol1。規(guī)避焓變計(jì)算的兩個(gè)失分點(diǎn)(1)舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成是同時(shí)進(jìn)行的，缺少任何一個(gè)過(guò)程都不是化學(xué)變化。(2)常見(jiàn)物質(zhì)中的化學(xué)鍵數(shù)目物質(zhì)CO2(C=O)CH4(CH)P4(PP)SiO2(S

24、iO)石墨金剛石S8(SS)Si鍵數(shù)24641.5282題組三中和熱測(cè)定誤差分析和數(shù)據(jù)處理8利用如圖所示裝置測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)步驟如下：用量筒量取50 mL 0.50 molL1鹽酸倒入小燒杯中，測(cè)出鹽酸溫度；用另一量筒量取50 mL 0.55 molL1 NaOH溶液，并用同一溫度計(jì)測(cè)出其溫度；將NaOH溶液倒入小燒杯中，設(shè)法使之混合均勻，測(cè)得混合液最高溫度?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)為什么所用NaOH溶液要稍過(guò)量？_。(2)倒入NaOH溶液的正確操作是_(填字母)。A沿玻璃棒緩慢倒入B分三次少量倒入C一次迅速倒入(3)使鹽酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是_(填字母)。A用溫度計(jì)小心攪拌B揭開(kāi)硬

25、紙片用玻璃棒攪拌C輕輕地振蕩燒杯D用套在溫度計(jì)上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地?cái)噭?dòng)(4)現(xiàn)將一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鈣溶液、稀氨水分別和1 L 1 molL1的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，其反應(yīng)熱分別為H1、H2、H3，則H1、H2、H3的大小關(guān)系為_(kāi)。(5)假設(shè)鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1 gcm3，又知中和反應(yīng)后生成溶液的比熱容c4.18 Jg11。為了計(jì)算中和熱，某學(xué)生實(shí)驗(yàn)記錄數(shù)據(jù)如下：實(shí)驗(yàn)序號(hào)起始溫度t1/ 終止溫度t2/ 鹽酸氫氧化鈉溶液混合溶液120.020.123.2220.220.423.4320.520.623.6依據(jù)該學(xué)生的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算，該實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱H_(結(jié)果保留一位小數(shù))

26、。(6)_(填“能”或“不能”)用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氫氧化鈉溶液和鹽酸，理由是_。答案(1)確保鹽酸被完全中和(2)C(3)D(4)H1H2H3(5)51.8 kJmol1(6)不能H2SO4與Ba(OH)2反應(yīng)生成BaSO4沉淀，沉淀的生成熱會(huì)影響反應(yīng)的反應(yīng)熱解析(1)在中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)中為了確保反應(yīng)物被完全中和，常常使加入的一種反應(yīng)物稍微過(guò)量一些。(2)為了減小熱量損失，倒入NaOH溶液應(yīng)該一次迅速倒入。(3)使鹽酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作：用套在溫度計(jì)上的環(huán)形玻璃攪拌棒上下輕輕地?cái)噭?dòng)。(4)稀氫氧化鈉溶液和稀氫氧化鈣溶液中溶質(zhì)都完全電離，它們的中和熱相同，稀氨水中的溶質(zhì)

27、是弱電解質(zhì)，它與鹽酸的反應(yīng)中一水合氨的電離要吸收熱量，故反應(yīng)熱的數(shù)值要小一些(注意中和熱與H的關(guān)系)。(5)取三次實(shí)驗(yàn)的平均值代入公式計(jì)算即可。(6)硫酸與Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成BaSO4沉淀的生成熱會(huì)影響反應(yīng)的反應(yīng)熱，故不能用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氫氧化鈉溶液和鹽酸。1反應(yīng)熱答題規(guī)范指導(dǎo)(1)描述反應(yīng)熱時(shí)，無(wú)論是用“反應(yīng)熱”、“焓變”表示還是用H表示，其后所跟數(shù)值都需要帶“”、“”符號(hào)(“”可省略)。如：某反應(yīng)的反應(yīng)熱(或焓變)為HQ kJmol1或HQ kJmol1。(2)由于中和反應(yīng)和燃燒均是放熱反應(yīng)，表示中和熱和標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱時(shí)可不帶“”號(hào)。如：某物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為HQ kJmo

28、l1或Q kJmol1。2正確理解中和熱，注意操作與計(jì)算細(xì)節(jié)(1)中和熱不包括離子在水溶液中的生成熱、物質(zhì)的溶解熱、電解質(zhì)電離時(shí)的熱效應(yīng)。(2)酸堿溶液應(yīng)當(dāng)用稀溶液(0.10.5 molL1)。若溶液濃度過(guò)大，溶液中陰、陽(yáng)離子間的相互牽制作用就大，電離程度達(dá)不到100%，這樣使酸堿中和時(shí)產(chǎn)生的熱量會(huì)消耗一部分補(bǔ)償電離時(shí)所需的熱量，造成較大誤差。(3)使用兩只量筒分別量取酸和堿。(4)使用同一支溫度計(jì)，分別先后測(cè)量酸、堿及混合液的最高溫度，測(cè)完一種溶液后，必須用水沖洗干凈并用濾紙擦干。(5)取多次實(shí)驗(yàn)t1、t2的平均值代入公式計(jì)算，而不是結(jié)果的平均值，計(jì)算時(shí)應(yīng)注意單位的統(tǒng)一?？键c(diǎn)三有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)

29、算與比較(加試)考試標(biāo)準(zhǔn)加試要求b級(jí)。1H的比較比較H的大小時(shí)需考慮正負(fù)號(hào)，對(duì)放熱反應(yīng)，放熱越多，H越?。粚?duì)吸熱反應(yīng)，吸熱越多，H越大。2反應(yīng)熱的有關(guān)計(jì)算(1)根據(jù)熱化學(xué)方程式計(jì)算根據(jù)已知的熱化學(xué)方程式和已知的反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量或反應(yīng)吸收或放出的熱量，可以把反應(yīng)熱當(dāng)作“產(chǎn)物”，計(jì)算反應(yīng)放出或吸收的熱量。(2)根據(jù)物質(zhì)標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱的數(shù)值計(jì)算：Q(放)n(可燃物)|H|。如：已知H2的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為H285.8 kJmol1，則 1 g H2完全燃燒生成液態(tài)水放出的熱量為142.9 kJ。(3)根據(jù)蓋斯定律計(jì)算、比較。根據(jù)下列反應(yīng)過(guò)程，試判斷H的關(guān)系：aAH1,BAH2,B則H1aH2。AH1,

30、BaBH2,aA則H2aH1。則HH1H2。注意在反應(yīng)過(guò)程設(shè)計(jì)中，會(huì)遇到同一物質(zhì)的三態(tài)(固、液、氣)的相互變化，狀態(tài)由固液氣變化時(shí)，會(huì)吸熱；反之會(huì)放熱。題組一利用熱化學(xué)方程式計(jì)算116 g固態(tài)硫完全燃燒放出148.4 kJ的熱量，則1 mol固態(tài)硫完全燃燒放出的熱量為_(kāi) kJ。答案296.82已知：2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJmol1若要得到857.4 kJ的熱量，至少需H2的質(zhì)量為_(kāi)。答案6 g解析6 g。題組二蓋斯定律的應(yīng)用應(yīng)用一利用蓋斯定律比較H的大小3試比較下列各組H的大小。(1)同一反應(yīng)，生成物狀態(tài)不同時(shí)A(g)B(g)=C(g)H10A(g)B(g)=C

31、(l)H2”、“解析因?yàn)镃(g)=C(l)H30則H3H2H1，H2H1。(2)同一反應(yīng)，反應(yīng)物狀態(tài)不同時(shí)S(g)O2(g)=SO2(g)H10S(s)O2(g)=SO2(g)H20則H1_H2。答案解析H2H3H1，則H3H1H2，又H30，所以H1H2。(3)兩個(gè)有聯(lián)系的不同反應(yīng)相比C(s)O2(g)=CO2(g)H10C(s)O2(g)=CO(g)H20則H1_H2。答案解析根據(jù)常識(shí)可知，CO(g)O2(g)=CO2(g)H3H1。應(yīng)用二利用蓋斯定律書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式4LiH可作飛船的燃料，已知下列反應(yīng)：2Li(s)H2(g)=2LiH(s)H182 kJmol12H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJmol14Li(s)O2(g)=2