2021屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)學(xué)案：第12講金屬材料及開發(fā)利用金屬礦物

1、第12講金屬材料及開發(fā)利用金屬礦物考/綱，要/求掌將其上嬰性觸及箕鹿用.r解常見(jiàn)余14的活命岸.宏觀辨識(shí)與卷從不同層次認(rèn)訊金屬材料的多樣性.并時(shí)捌局ift擰力奧；能從宏祝例雙探析和收視相結(jié)合的視京分析與解決賓際何變化艱篦與 平面柢州的認(rèn)金屬裔捺通殖一定說(shuō)律。證據(jù)怖理與晶育證據(jù)意設(shè).能琪于訐骷對(duì)金屬制料性痂提出可能的牌設(shè).逋過(guò)分析推模褪認(rèn)知理加以證實(shí)或證供；境話用棋型案理化學(xué)員單.旭示理俵的本質(zhì)和魏律*科學(xué)探究與強(qiáng)對(duì)金試的性晌提出有扭究歸位的何用：走私同心和揩設(shè)出發(fā).偷創(chuàng)新意典定捍究H的，設(shè)計(jì)掬兗方某.遇h家器攆變.L聃銅及1L垂理化合狗的相鬲方法.LX門帝的，(念MK叭吧流用.核/心/素/界自

2、/主/復(fù)/習(xí)考點(diǎn)一銅及其重要化合物理粒制,因理星知識(shí)梳理、單質(zhì)銅1 .物理性質(zhì)：紫紅色固體，具有良好的延展性、導(dǎo)熱性和導(dǎo)電性。2 .化學(xué)性質(zhì)(h C11OCilrS小生父/二中師Cui J.氣化忡抬_.嚴(yán)加說(shuō)之言f基反鉆溶耕C、. I jr淘了空, "比 «)H(1)常溫下，銅在干燥的空氣中性質(zhì)穩(wěn)定，但在潮濕的空氣里會(huì)被銹蝕，在其表面逐漸形成一層絕色的銅銹?；瘜W(xué)方程式為 2Cu + O2+CO2+H2O=Cu2 (OH) 2CO3。(2)寫出下列化學(xué)方程式。銅在空氣中加熱：2Cu + O2=2CuO :銅絲在硫蒸氣中反應(yīng):2Cu + S=Cu2Sc二、銅的重要化合物CutC

3、OHLCCl-*( ji() -T上"二'jjME % > 5H >11I 7 1LC/UT：u(OHk1 .Cu (OH) 2的性質(zhì)及應(yīng)用Cu (OH) 2：藍(lán)色丕溶于水的固體。2 .CU2 (OH) 2CO3的名稱為堿式碳酸銅.是銅綠、孔雀石的主要成分，受熱分解可生成黑色的氧化銅，化學(xué)方程式：Cu2 (OH) 2CO3=2CuO + CO2 T + H2O ；可溶于稀硫酸， 離子方程式：Cu2 (OH)2CO-34 4H+=2Cu2+ + CQ2J + 3H2。高溫3 .黑色氧化銅在高溫下分解為紅色的Cu2O,化學(xué)方程式為 4CuO=2Cu 2O+ O T。4

4、 .藍(lán)色的硫酸銅晶體受熱分解為白色的硫酸銅粉末，化學(xué)方程式為CuSO4 5H?O=CuSO4+5H20。(1) CuSO4 5H2O為藍(lán)色晶體，俗稱藍(lán)磯、膽磯。(2)無(wú)水CuSO4為白色粉末，遇水變藍(lán)魚(生成CuSO4 5H2O),可作為水的檢驗(yàn)依據(jù)，但無(wú)水CuSO4不能做干燥劑。一口特別提醒銅鹽的毒性銅鹽溶液有毒，是因?yàn)殂~離子能使蛋白質(zhì)變性從而失去生理活性，故可利用膽磯、熟石灰、水配 成波爾多液，用來(lái)殺滅植物的病毒。5 .紅色的Cu2O與稀鹽酸反應(yīng)，溶液變藍(lán)，同時(shí)生成紅色的單質(zhì)銅， 離子方程式為 Cu2O+ 2H =Cu + Cu2+ + H2O。自主檢測(cè)(1) 斷正誤(正確的打 一 ，錯(cuò)誤

5、的打“X”)。(1)(2019高考全國(guó)卷n ,11A)向CuSO4溶液中加入足量 Zn粉，溶液藍(lán)色消失：Zn + CuSO4=Cu+ ZnSO4。()(2) (2018高考全國(guó)卷m , 10A)用稀硫酸和鋅粒制取 H2時(shí)，加幾滴CuSO4溶液以加快反應(yīng)速率。( )(3) (2017高考全國(guó)卷 出，13B)向含較高濃度 C的溶液中加入 Cu和CuSO4,生成CuCl沉淀 而除去 cr的反應(yīng)為 cu+cu2 +2cr=2cucio()(4) 加入稀硝酸溶解，過(guò)濾、洗滌、干燥，可除去 Cu粉中混有的CuOo ()(5)將銅絲插入稀硝酸中，反應(yīng)的離子方程式為 Cu+4H+2NO3=Cu2+2NO2f

6、+出0。()答案：(1) V (2) V(3) V (4) X(5) X2. ( 2017 浙江 4 月選考)Cu2O 與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式是 ；加熱條件下氨被CuO氧化成一種氣體單質(zhì)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：答案：Cu2O+2H=Cu2+ + Cu + H2O 3CuO + 2NH 3=3Cu + N2 + 3H2O考/點(diǎn)/演/練演練一銅及其化合物的性質(zhì)及轉(zhuǎn)化1.( 2020江淮十校第二次聯(lián)考)下列實(shí)驗(yàn)探究 Cu及其化合物的性質(zhì)， 操作正確且能達(dá)到目的的是A.將銅粉和硫粉混合均勻并加熱以制取CuSB.向Cu與過(guò)量濃硫酸反應(yīng)后的試管中加水以觀察CuSO4溶液的顏色C.向CuSO4溶液中加入

7、適量的 NaOH,過(guò)濾、洗滌并收集沉淀充分灼燒以制取CuOD.在淀粉溶液中加入適量稀硫酸微熱水解，再加入少量新制Cu (OH) 2懸濁液并加熱，產(chǎn)生醇紅色沉淀解析：選Co硫的氧化性較弱，只能將銅氧化為+1價(jià)生成Cu2S, A項(xiàng)錯(cuò)誤；稀釋銅與過(guò)量的濃硫酸反應(yīng)后的溶液，應(yīng)將反應(yīng)后的試管中的物質(zhì)緩慢加入水中，并不斷攪拌，B項(xiàng)錯(cuò)誤；CuSO4與NaOH溶液反應(yīng)生成 Cu (OH) 2沉淀，過(guò)濾、洗滌、灼燒后可得CuO, C項(xiàng)正確；淀粉水解后應(yīng)先加 NaOH溶液至溶液呈堿性，然后加入新制Cu (OH) 2懸濁液并加熱，才會(huì)產(chǎn)生穆紅色沉淀，D項(xiàng)錯(cuò)誤。2. (2020山東省實(shí)驗(yàn)中學(xué)高三診斷)氯化亞銅(CuC

8、l)是白色粉末，微溶于水，酸性條件下不穩(wěn)定，易生成金屬 Cu和Cu2+O某小組擬熱分解 CuCl2 - 2H2O制備CuCl,并進(jìn)行相關(guān)探究。下列說(shuō)法正 確的是()(；uCla - 2H.O .1 -CiiCkCliI 140 V._- C叱(OH河 皿A.制備CuCl時(shí)產(chǎn)生的Cl2可以回收循環(huán)利用，也可以通入飽和NaCl溶液中除去200B.Cu2 (OH) 2c12在 200c時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu2 (OH) 2Cl2=2CuO+2HCl TC.X氣體可以是N2,目的是做保護(hù)氣，抑制CuC12 - 2H2O在加熱過(guò)程中發(fā)生水解D.CuCl 與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式：2CuC1 + 4H+

9、SOT=2Cu2+ + 2C+SO2T+ 2H2O解析：選B。制備CuCl時(shí)產(chǎn)生的C12可以轉(zhuǎn)化為HC1 ,回收循環(huán)利用，C12在飽和NaCl溶液中的溶解度小，不能被吸收除去，A錯(cuò)誤；Cu2 (OH) 2cl2加熱至200c時(shí)生成CuO,結(jié)合原子守恒可知，一 .，、,200還生成HCl ,則化學(xué)萬(wàn)程式為 Cu2 (OH) 2Cl2=2CuO + 2HCl T , B正確；CuCl2水解生成氫氧化銅和HCl , X氣體是用于抑制 CuCl 2水解的，則X為HCl ,不是N2, C錯(cuò)誤；CuCl在酸性條件下不穩(wěn)定，易生成金屬銅和 Cu2+, D錯(cuò)誤。3.某化合物M由兩種常見(jiàn)的元素組成，為了測(cè)定其組

10、成進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):期激性i,足*的出帆也 配制化奇物M高溫工味氣悻u釵麻冷加之珀JnL溶液錢1L紅色固體、耳膜)口山溶液0rri!>l - I消禮UUJH溶液20.00 mL*M的化學(xué)式可能為()B.CuSA.Cu2sC.FeS2D.Fe3s4解析：選A。由題意并結(jié)合選項(xiàng)可知，1.60gM在高溫下反應(yīng)生成的氣體是二氧化硫，二氧化硫被1雙氧水氧化為硫酸，根據(jù)滴定過(guò)程消耗的氫氧化鈉，可以求出n (S) =n (SO2) = n (H2SO4) = ,n(NaOH) = 2x20.00X 10 3LX 0.1mol L 1 x mLL = 0.01mol,所以 m (S) = 0.32g,則 m

11、 (金屬)=1.60g 0.32g = 1.28g,假如是銅，則 n(Cu) = 0.02mol, M 可能為 Cu2S;假如是鐵,貝U n( Fe) = 0.023mol ,沒(méi)有與之對(duì)應(yīng)的選項(xiàng)。綜上所述，A項(xiàng)正確。演練二銅及其化合物的制備4.(2020深圳一模)用CuCl2 -2H2O制取無(wú)水CuCl2的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.通入HCl可以才制CuCl2的水解B.先滴入濃硫酸，再點(diǎn)燃 c處酒精燈C.硬質(zhì)玻璃管內(nèi)部右側(cè)會(huì)出現(xiàn)白霧D.裝置d中上層為苯，下層為 NaOH溶液解析：選D。A項(xiàng)，氯化銅水解：CuCl2+2H2OCu (OH) 2 + 2HCl ,生成的氯化氫易揮發(fā)，

12、通入HCl可以抑制CuCl2的水解，正確；B項(xiàng)，CuC12 2H2O加熱失去結(jié)晶水必須在 HCl的氣流中進(jìn)行,所以先滴入濃硫酸產(chǎn)生 HCl氣體，使硬質(zhì)玻璃管中充滿HCl氣體后再點(diǎn)燃c處酒精燈，正確；C項(xiàng)，硬質(zhì)玻璃管內(nèi)部右側(cè)有生成的水蒸氣和通入的氯化氫，由于氯化氫極易溶于水，會(huì)產(chǎn)生白霧，正確；D項(xiàng)，氯化氫極易溶于水，為了防止倒吸，d中下層應(yīng)為有機(jī)溶劑，可以是四氯化碳，上層為氫氧化鈉溶液，錯(cuò)誤。5. (2020西寧檢測(cè))工業(yè)上由黃銅礦(主要成分為CuFeSz)冶煉銅的主要流程如下:/i英靜冰/J氣I的爆泡葡 如電般培簿2仇Cu) Mi揩情埠耨請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)氣體A中的大氣污染物可選用下列試劑

13、中的吸收。a.濃 H2SO4c.NaOH溶液(2)由泡銅冶煉粗銅的化學(xué)方程式為b.稀 HNO3d.氨水(3)以CuSO4溶液為電解質(zhì)溶液進(jìn)行粗銅(含 Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質(zhì))的電解精煉，下列 說(shuō)法正確的是。a.電能全部轉(zhuǎn)化為化學(xué)能b.粗銅接電源正極，發(fā)生氧化反應(yīng)c.溶液中Cu2.向陽(yáng)極移動(dòng)d.從陽(yáng)極泥中可回收 Ag、Pt、Au等金屬(4)利用反應(yīng)2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O可制備CuSO4,若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)為原電池， 其正極電極反應(yīng)式為。解析：(1)氣體A中的大氣污染物為 SO2,可以用NaOH溶液或氨水吸收。(2)依據(jù)圖示，泡銅中的Cu2O與Al高溫下發(fā)生鋁熱

14、反應(yīng)制得銅。(3)電解精煉銅過(guò)程中，電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能的同時(shí)，部分電能也轉(zhuǎn)化為熱能，a錯(cuò)；電解精煉粗銅時(shí)，粗銅做陽(yáng)極，與電源正極相連，發(fā)生氧化反應(yīng),b對(duì);電解過(guò)程中Cu2+向陰極移動(dòng)，c錯(cuò)；粗銅中Ag、Pt、Au的放電能力比銅的弱，形成陽(yáng)極泥，可以回收，d對(duì)。(4)根據(jù)總反應(yīng)，O2發(fā)生還原反應(yīng)，因此正極反應(yīng)式為O2+4H+4e =2H2Oo答案:(2)(1) cd高溫3Cu2O+ 2Al=Al 2O3+ 6Cu(3)bd4H+Oz+4e =2H2O銅的冶煉“兩方法”(1)濕法煉銅：Fe +CuSO4=FeSO4 + Cu。(2)高溫?zé)掋~：工業(yè)上用高溫冶煉黃銅礦的方法獲得銅(粗銅) ：800 c2

15、CuFeS2+ 4O2=Cu2S+ 3SO2+ 2FeO (爐渣)1200 c2Cu2S+ 3O2=2Cu2O+ 2SO212002Cu2O + Cu2s=6Cu + SO2 f粗銅中銅的含量為 99.5%99.7%,主要含有Ag、Zn、Fe、Au等雜質(zhì)，粗銅通過(guò)電解精煉可得到高純度的銅。電解精煉銅的原理是用粗銅做陽(yáng)極，失電子變?yōu)镃u2+,用純銅棒做陰極即可得到精銅?？键c(diǎn)二金屬材料與金屬礦物的開發(fā)利用自/主/復(fù)/習(xí)理黜因雙舉知識(shí)梳理、合金1 .概念：兩種或兩種以上的金屬(或金屬與非金屬)熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。2 .性能：合金具有不同于各成分金屬的物理化學(xué)性能或機(jī)械性能。(1)熔點(diǎn)：一般

16、比它的各成分金屬都低;(2)硬度和強(qiáng)度：一般比它的各成分金屬都大。二、常見(jiàn)金屬材料金屬 黑色金屬材料：鐵、銘、鎰以及它們的合金材料 有色金屬材料：除黑色金屬以外的其他金屬及其合金1 .重要的黑色金屬材料鋼是用量最大、用途最廣的合金。低碳鋼:碳素鋼中碳鋼:鋼一八局碳鋼:韌性、焊接性好，強(qiáng)度低 強(qiáng)度高，韌性及加工性好 硬而脆，熱處理后彈性好合金鋼：具有各種不同的優(yōu)良性能，用于制不銹鋼及各種特種鋼2 .幾種有色金屬材料'銅I性能:良好的整展性、導(dǎo)熱件和導(dǎo)電性 用途;制導(dǎo)線有 色 金 屬材 料鋁及鋁Zx.公 口正鋁合金性的密度小、強(qiáng)度高、塑性好、易于I成型.、制送工藝簡(jiǎn)單、成本社廉用途:主要用

17、于建筑業(yè)、容器和包裝L I業(yè)、交通運(yùn)輸業(yè),、電子行業(yè)等(性能：良好的延展性、導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性 銅及銅1 '力用途;主要用于電器和電子工業(yè)、建筑業(yè) 臺(tái)金 局含金;青詡是我國(guó)使用最早的合金.常見(jiàn)的還有黃銅和向銅三、金屬礦物的開發(fā)利用1 .金屬在自然界中的存在 在地殼中除了金、鉗等少數(shù)極不活潑的金屬外，絕大多數(shù)金屬元素以化合物形式存在。2 .金屬的冶煉(1)實(shí)質(zhì)：把金屬?gòu)幕蠎B(tài)還原為游離態(tài)。(2)方法：根據(jù)金屬的活動(dòng)性順序不同，金屬冶煉的方法分為熱分解法、熱還原法、電解法等。冶煉方法主要反應(yīng)原理(舉例)熱分解法2HgO2Hg + O2T2Ag 2O4Ag +O2T執(zhí) 八、還原法CO做還原劑局溫

18、一Fe2O3 + 3CO2Fe+ 3CO2(高爐煉鐵)H2做還原劑_ _WO3+3H2=W+ 3HO活潑金屬做還原劑高溫3MnO 2+ 4A13Mn + 2A1 2-一小電解-木2A12。3 （熔融）=-4Al + 3O2 T電解法-,4一工、電解一人MgCl2 (熔融)-Mg + Cl叁，、一電解一.2NaCl （熔融）-2Na + Cl2 T3.鋁熱反應(yīng)實(shí)驗(yàn)原理高溫下，鋁與氧化鐵發(fā)生反應(yīng)，放出大量的熱，生成的鐵呈熔融態(tài)，易 高溫與AI2O3分離?；瘜W(xué)方程式為 Fe2O3 + 2Al2Fe+Al 2O3實(shí)驗(yàn)裝置一喇:為明熱反應(yīng)提但高溫條件I 韋一也前押I產(chǎn)生鬼氣.由發(fā)反應(yīng)* 靈化譙棚職粉的混

19、今我L xTz -實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象(1)鎂帶劇烈燃燒，放出大量的熱，并發(fā)出耀眼的白光，氧化鐵與鋁粉在較高溫度卜-發(fā)生劇烈的反應(yīng)；(2)紙漏斗的卜部被燒穿，有熔融物落入沙中原理應(yīng)用(1)制取熔點(diǎn)較高、活動(dòng)性弱于 Al的金屬，如鐵、銘、鎰、鴇等；(2)金屬焊接，如野外焊接鋼軌等自主檢測(cè)判斷正誤(正確的打 " ,錯(cuò)誤的打“X” )。(1) (2019 高考全國(guó)卷 出，7B)鋁合金大量用于高鐵建設(shè)。()(2)金屬元素的單質(zhì)在常溫下均為固體。()(3)金屬元素在不同化合物中化合價(jià)均相同。()(4)合金材料中不可能含有非金屬元素。()(5)港珠澳大橋的建設(shè)使用了大量鋼材，鋼材是合金。 ()(6)鐵是人類

20、在生產(chǎn)、生活中最早使用的金屬。()(7)合金中的金屬元素都是以化合態(tài)形式存在。()(8)合金的硬度一般大于其成分金屬，而熔點(diǎn)一般低于其成分金屬。()(9)金屬氧化物與鋁粉的混合物都是鋁熱劑。()(10)用金屬鈉在高溫下還原 TiCl4可制取金屬鈦。()(11)人類歷史上使用鋁的時(shí)間比鐵晚，原因是鋁的冶煉成本高。()(12)電解氯化鎂溶液制取金屬鎂。()答案：(1) V (2) X (3) X (4) X (5) V (6) X (7) X (8)，(9) X(10) V(11) X (12) X考/點(diǎn)/演/練演練一金屬材料與合金1 .下列生活用品中主要由黑色金屬材料制造的是(A.塑鋼門窗B.不

21、銹鋼刀C.純銅導(dǎo)線D.18K金首飾解析：選B。冶金工業(yè)上習(xí)慣把鐵、銘、鎰以及它們的合金(主要指合金鋼及鋼鐵)叫作黑色金屬材料。塑鋼門窗是以聚氯乙烯樹脂為主要原料制造的，A項(xiàng)錯(cuò)誤；不銹鋼刀為鐵的合金，主要由黑色金屬材料制造而成，B項(xiàng)正確；純銅導(dǎo)線為銅單質(zhì)，銅屬于有色金屬，C項(xiàng)錯(cuò)誤；18K金首飾為金的合金，屬于有色金屬材料，D項(xiàng)錯(cuò)誤。2 .C919大型飛機(jī)的制造采用了大量新材料鋁鋰合金。下列關(guān)于鋁鋰合金的說(shuō)法不正確的是()A.鋁鋰合金是鋁與鋰形成的混合物B.鋁鋰合金的硬度比鋰大C.鋁鋰合金的熔點(diǎn)比鋁低D.鋁鋰合金耐酸堿腐蝕解析：選D。鋁鋰合金中的鋁既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)，鋰能與酸反應(yīng)，故鋁鋰合

22、金不耐酸 堿腐蝕。演練二金屬的冶煉3 . (2020九江質(zhì)檢)下列說(shuō)法正確的是()A.工業(yè)上通過(guò)電解氯化鈉溶液制備金屬鈉和氯氣B.鋼鐵廠用熱還原法冶煉鐵C.工業(yè)上電解熔融狀態(tài)的 Al 2O3制備Al不涉及氧化還原反應(yīng)石灰乳煨燒電解D.MgCl 2 (aq)>Mg (OH) 2>MgO>Mg解析：選B。電解NaCl溶液生成NaOH、H2和CI2,得不到單質(zhì)鈉，A錯(cuò)誤；電解熔融 AI2O3發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)，C錯(cuò)誤；工業(yè)上冶煉鎂是電解熔融MgCl2而不是MgO, D錯(cuò)誤。4 .金屬鋁質(zhì)輕且有良好的防腐蝕性，在國(guó)防工業(yè)中有非常重要的應(yīng)用。完成下列填空:(1 )錢(Ga )與鋁同主

23、族。寫出錢的氯化物與氨水反應(yīng)的化學(xué)方程式：(2)用鋁和金屬氧化物反應(yīng)制備金屬單質(zhì)是工業(yè)上較常用的方法。例如:高溫2A1 + 4BaO=3Ba T + BaO Al 2O3常溫下Al的金屬性比Ba的金屬性 (填“強(qiáng)”或“弱”)。利用上述方法可制取 Ba的主 要原因是。a.高溫時(shí)Al的活潑性大于Bab.高溫有利于BaO分解c.高溫時(shí)BaO Al 2O3比Al 2O3穩(wěn)定d.Ba的沸點(diǎn)比Al的低解析：(1)由AlCl3與NH 3 H2O的反應(yīng)可推出化學(xué)方程式。(2)依據(jù)元素周期律可知，Al的金屬性弱于Mg, Mg的金屬性弱于Ba,所以Al的金屬性弱于 Ba。應(yīng)從化學(xué)平衡移動(dòng)的觀點(diǎn)分析此反應(yīng)發(fā) 生的原

24、因。答案：(1) GaCl3+3NH3 H2O=Ga (OH) 3 J + 3NH4Cl(2)弱 d有些很活潑的金屬也可以用還原法來(lái)冶煉，如Na+KCl=5空=Kf +NaCl、2RbCl + Mg7°：0=8=0=CMgCl2+2RbT等，主要運(yùn)用了化學(xué)平衡移動(dòng)原理，利用K、Rb沸點(diǎn)低，汽化離開反應(yīng)體系，使化學(xué)反應(yīng)得以向正反應(yīng)方向進(jìn)行。演練三鋁熱反應(yīng)及其應(yīng)用5 .(教材改編題)鋁熱反應(yīng)的本質(zhì)是利用鋁的還原性，將難熔金屬?gòu)钠溲趸镏兄脫Q出來(lái)，關(guān)于鋁熱反應(yīng)回答下列問(wèn)題：(1)用鋁粉和Fe2O3做鋁熱反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，需要的試劑還有 。A.KClB.KClO 3C.MnO2D.Mg(2)用等物質(zhì)

25、的量的 MgO和Fe2O3組成的混合物在一定條件下與Al粉進(jìn)行鋁熱反應(yīng)。引發(fā)鋁熱反應(yīng)的操作是 產(chǎn)物中單質(zhì)是 （寫名稱）。（3）取少量（1）中鋁熱反應(yīng)所得的固體混合物，將其溶于足量稀H2SO4,滴加KSCN溶液無(wú)明顯現(xiàn)象， （填“能”或“不能”）說(shuō)明固體混合物中無(wú)F&O3,理由是 （用離子方程 式說(shuō)明）。解析：（1）做鋁熱反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)，需要KC1O3做助燃劑，且用鎂條引燃。（2）在混合物上加少量KC1O3固體并插上 Mg條，點(diǎn)燃Mg條后放出熱量，使 KC1O3固體分解放出 。2,進(jìn)一步加劇 Mg的燃燒，可在短時(shí)間內(nèi)使混合物溫度迅速升高，引發(fā)反應(yīng)。MgO不能與鋁發(fā)生鋁熱反應(yīng)，所以產(chǎn)物中單質(zhì)

26、為Feo （3）反應(yīng)后固體混合物中若有 Fe2O3,因發(fā)生反應(yīng)：F及O3+6H+=2Fe3 + +3H2O、Fe+ 2Fe3+ =3Fe2+, Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+,力口 KSCN溶液不會(huì)變紅。答案：（1） BD（2）加少量KC1O3,插上鎂條并將其點(diǎn)燃鐵（3）不能 Fe2O3+6H + =2Fe3+ +3H2O. Fe+2Fe3 =3Fe2+ 練真題明考向）1) （2018高考海南卷）銅是人類發(fā)現(xiàn)最早并廣泛使用的一種金屬?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）實(shí)驗(yàn)室使用稀硫酸和H2O2溶解銅片，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為（2）電子工業(yè)使用FeCl3溶液刻蝕印刷電路板銅箔，寫出該過(guò)程的離子方程式：配制的FeCl3溶

27、液應(yīng)保持 （填“酸性” “堿性”或“中性”），原因是(2) Cu + 2Fe3+ =Cu2+ + 2Fe2+ 酸性 防止 Fe水解生成 Fe (OH) 3(3) Cu2+ 0.12502) (2018高考全國(guó)卷n, 26, 14分)我國(guó)是世界上最早制得和使用金屬鋅的國(guó)家。一種以閃鋅礦(ZnS,含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS雜質(zhì))為原料制備金屬鋅的流程如圖所示：氣休 滯渣I池酒工/我三相關(guān)金屬離子co (Mn+) = 0.1mol Lf形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下:金屬離子Fe3Fe PbSO4調(diào)節(jié)溶液的pH 無(wú)法除去雜質(zhì)Fe2+Zn2Cd2開始沉淀的pH1.56.36.27.4沉淀

28、完全的pH2.88.38.29.4回答下列問(wèn)題:(1)焙燒過(guò)程中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為(2)濾渣1的主要成分除 SiO2外還有氧化除雜工序中ZnO的作用是 ,若不通入氧氣，其(3)溶液中的 Cd2 +可用鋅粉除去，還原除雜工序中反應(yīng)的離子方程;沉積鋅后的(4)電解硫酸鋅溶液制備單質(zhì)鋅時(shí)，陰極的電極反應(yīng)式為電解液可返回工序繼續(xù)使用。Fe2解析：(1)在焙燒過(guò)程中ZnS和。2反應(yīng)生成ZnO和SO2。(2)溶液中的Pb2+與SO4不能共存生 成PbSO4沉淀，SiO2不溶于H2SO4,即濾渣1中含SiO2和PbSO4。氧化除雜過(guò)程中 O2能將溶液中+氧化生成Fe3+,加入ZnO能調(diào)節(jié)溶液的pH,促進(jìn)

29、Fe3+完全水解。由題表知 Fe2+、Zn2+開始沉淀和沉淀完全時(shí)的pH非常接近，若不通入O2將Fe2+氧化為Fe3+,加入ZnO后無(wú)法除去Fe2+,會(huì)影響ZnCd2+ Zn=Cd + Zn2+。（4）結(jié)合的純度。(3)根據(jù)題中信息可知還原除雜工序中涉及的離子反應(yīng)為圖示可知電解 ZnSO4溶液時(shí)生成Zn,即電解時(shí)Zn2+在陰極被還原，電極反應(yīng)式為Zn2+ 2e =Zno沉積Zn后的電解液中主要含有 H2SO4,可返回溶浸工序中繼續(xù)使用。一一焙燒答案：（1） 2ZnS+3O2=2ZnO + 2SO23) ) Cd2+ + Zn=Cd + Zn2+4) ) Zn2 +2e =Zn 溶浸 課后達(dá)標(biāo)檢

30、測(cè)一、選擇題1. （新題預(yù)測(cè)）平昌冬奧會(huì)“北京 8分鐘”，主創(chuàng)團(tuán)隊(duì)用石墨烯制作了 20c能發(fā)熱4h的智能服飾;用鋁合金管材和碳纖維制作了高2.35m、重量?jī)H為10kg的熊貓木偶，向世界展現(xiàn)了新時(shí)代的中國(guó)形象。下列說(shuō)法中，不正確的是（）A.石墨烯是能導(dǎo)熱的金屬材料B.鋁合金是密度較低的金屬材料C.碳纖維是耐低溫的無(wú)機(jī)非金屬材料D.新型材料種類多、用途廣解析：選A。石墨烯為非金屬材料， A錯(cuò)誤。2. （2020懷化聯(lián)考）下列有關(guān)金屬的說(shuō)法中正確的是（）A.生鐵比純鐵抗腐蝕能力更強(qiáng)B.青銅、不銹鋼、硬鋁都是合金C.性質(zhì)越活潑的金屬越早被人類冶煉和使用D.單質(zhì)鋁在空氣中比較耐腐蝕，所以鋁是不活潑金屬解

31、析：選Bo生鐵容易被腐蝕，比純鐵抗腐蝕能力弱，A項(xiàng)錯(cuò)誤；青銅、不銹鋼、硬鋁都是合金,B項(xiàng)正確；性質(zhì)越不活潑的金屬越早被人類冶煉和使用，C項(xiàng)錯(cuò)誤；單質(zhì)鋁在空氣中比較耐腐蝕，是因?yàn)槠浔砻嬗幸粚又旅艿难趸?，鋁是活潑金屬，D項(xiàng)錯(cuò)誤。3. （2020河南八市第一次測(cè)評(píng)）天工開物中記載：“凡銅供世用，出山與出爐，止有赤銅。以爐甘石或倭鉛參和，轉(zhuǎn)色為黃銅；以砒霜等藥制煉為白銅；磯、硝等藥制煉為青銅?！逼渲猩婕暗奈镔|(zhì)中熔點(diǎn)最高的是（）B.黃銅D.白銅A.青銅C.赤銅解析：選Co赤銅是純度較高的銅，熔點(diǎn)比其合金高，青銅是銅錫合金，黃銅是銅鋅合金，白銅 是銅饃合金，C項(xiàng)正確。4. （2020河南省實(shí)驗(yàn)中學(xué)高三檢

32、測(cè)） 天工開物中記載“火法”冶煉鋅：“爐甘石十斤，裝載入一泥罐內(nèi)然后逐層用煤炭餅墊盛，其底鋪薪，發(fā)火煨紅冷淀，毀罐取出即倭鉛也。"（注:爐甘石的主要成分為碳酸鋅，泥罐中摻有煤炭）下列說(shuō)法不正確的是（）A. “倭鉛”指金屬鋅和鉛的混合物B.煤炭中起作用的主要成分是 C高溫C.冶煉 Zn 的化學(xué)方程式：ZnCO 3+ 2c=Zn + 3CO TD.該冶煉鋅的方法屬于熱還原法解析：選Ao由題意可知，“倭鉛”指金屬鋅，不是鋅和鉛的混合物，故 A錯(cuò)誤；煤炭的主要成分是碳，反應(yīng)中碳做還原劑，故 B、C、D均正確。5. （2020長(zhǎng)沙長(zhǎng)郡中學(xué)一模）實(shí)驗(yàn)室利用廢棄舊電池的銅帽（ Zn、Cu總含量約為

33、99%）回收Cu并制備ZnO的部分實(shí)驗(yàn)過(guò)程如圖所示:水加帳溶液途吊付粉下列敘述錯(cuò)誤的是（）A.合理處理廢棄舊電池的銅帽既有利于節(jié)約資源，又有利于保護(hù)環(huán)境B. “溶解”操作中可用酸性條件下不斷鼓入02代替H2O2C.加入鋅粉時(shí)反應(yīng)的離子為Cu2D. “過(guò)濾”操作后直接將溶液蒸發(fā)結(jié)晶、高溫灼燒得到ZnOA項(xiàng)正解析：選Do合理處理廢棄舊電池中的銅帽既有利于保護(hù)環(huán)境，又實(shí)現(xiàn)了資源的再利用, 確；在酸性條件下， 02能將銅氧化為 Cu2+,化學(xué)方程式為 2Cu+2H2SO4 + O2=2CuSO4+2H2O, B項(xiàng)正確；加入適量鋅粉，發(fā)生的反應(yīng)為Zn + Cu2+=Cu+Zn2+, C項(xiàng)正確；“過(guò)濾”后

34、直接將溶液蒸發(fā)結(jié)晶得硫酸鋅和硫酸鈉的混合物，高溫灼燒時(shí)，硫酸鋅和硫酸鈉均不分解，D項(xiàng)錯(cuò)誤。6. 不同的金屬在冶煉方法上也有所不同。下列說(shuō)法正確的是（）A.鈕、銘、鎰、鐵等難熔金屬通常采用鋁熱法煉制B.鋁及其合金是電氣、工業(yè)、家庭廣泛使用的材料，是因?yàn)殇X的冶煉方法比較簡(jiǎn)單C.由于鈉、鎂、鋁等金屬化學(xué)性質(zhì)太活潑，人們通常采用電解熔融狀態(tài)下的氯化物的方式來(lái)獲取 它們的單質(zhì)D.煉鐵時(shí)加入的焦炭除了用來(lái)制造還原劑一氧化碳外，還提供熱量解析：選D。A項(xiàng)，鐵用CO還原法煉制，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，Al及其合金被廣泛使用是因?yàn)?Al及其合金有良好的性能，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，氯化鋁是共價(jià)化合物，熔融時(shí)不導(dǎo)電，工業(yè)上用電解氧化鋁的

35、方法制取鋁，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，高爐煉鐵中焦炭的作用為與氧氣反應(yīng)產(chǎn)生熱量和制造還原劑一氧化碳，正確。7. （2020原創(chuàng)預(yù)測(cè)卷二） 液態(tài)凈水劑聚合硫酸鐵（PFS）的主要成分可表示為 Fea （OH） b （S04） c - nH2Oo以某硫酸廠燒渣（主要成分為Fe3O4、FeO和Fe2O3,含少量SiO2等雜質(zhì)）為原料制備 PFS的流程如下：他誠(chéng)劑It統(tǒng)渣調(diào)節(jié)泗川品）-下列說(shuō)法不正確的是（）A.酸A為硫酸8. “過(guò)濾”所得的濾渣可用于制造光導(dǎo)纖維C."氧化”過(guò)程中可能發(fā)生反應(yīng)：4Fe2 + O2+ 4H =4Fe3 + 2H2OD.廢水的pH越小，PFS的凈水效率越高解析：選Do由PFS的主

36、要成分和工藝流程可知，酸A為硫酸，A項(xiàng)正確；二氧化硅不溶于硫酸,濾渣的主要成分是二氧化硅，其可以用于制造光導(dǎo)纖維,B項(xiàng)正確；試劑 B可以是。2、H2O2等,能將足去亞鐵離子氧化成鐵離子，C項(xiàng)正確；PFS的主要成分是堿式硫酸鐵， 在酸性較強(qiáng)白條件下，PFS會(huì)吸附水中懸浮雜質(zhì)的能力，凈水效率降低，D項(xiàng)錯(cuò)誤。8.銅在自然界多以化合態(tài)的形式存在于礦石中。常見(jiàn)的銅礦石有黃銅礦（CuFeS2）、斑銅礦（Cu5FeS4）、輝銅礦（Cu2S）、孔雀石CuCO3-Cu （OH） 2。下列說(shuō)法不正確的是（）A.可用稀鹽酸除去銅器表面的銅綠B.硫酸銅溶液可用作游泳池的消毒劑C.工業(yè)上常采用電解法制取粗銅D.在上述幾

37、種含銅化合物中，銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高的是Cu2s解析：選Co CUSO4是重金屬鹽，能使蛋白質(zhì)變性，B項(xiàng)正確；工業(yè)上常用電解法精煉銅， C項(xiàng)不正確。9. （2020哈爾濱高三質(zhì)檢）利用如圖裝置做鋁熱反應(yīng)實(shí)驗(yàn)。下列說(shuō)法不正 確的是（）高溫A.該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2A1 + Fe2O3=2Fe + Al 2O3B.該反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生高溫，發(fā)出強(qiáng)光C.根據(jù)鋁熱反應(yīng)的原理，可以冶煉某些金屬D.若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移3mol電子，消耗氧化劑的物質(zhì)的量是1mol解析：選D。反應(yīng)中轉(zhuǎn)移3mol電子，即ImolAl參加反應(yīng)，則消耗氧化劑Fe2O3的物質(zhì)的量為0.5mol。10 .下表中，對(duì)陳述I、n的正確性及其有無(wú)因果關(guān)系的判斷

38、都正確的是（）選項(xiàng)陳述I陳述n判斷A銅綠的主要成分是堿式碳酸銅可用稀鹽酸除去銅器表面的銅綠I對(duì)；n對(duì)；無(wú)B銅表面易形成致密的氧化膜銅制容器可以盛放濃硫酸I對(duì)；n對(duì)；有C1可硫酸銅溶液中通入少量氨， 后藍(lán)色沉淀產(chǎn)生，過(guò)濾后灼燒 濾渣，最后變成黑色固體把銅絲放在酒精燈火焰上灼燒，銅絲表回義黑I對(duì)；n對(duì)；有D藍(lán)色硫酸銅晶體受熱轉(zhuǎn)化為 白色硫酸銅粉末是物理變化硫酸銅溶液可用作游泳池的消毒齊IJI錯(cuò)；n對(duì)；無(wú)解析：選Do稀鹽酸可以與 CU2 (OH) 2CO3反應(yīng)，而且稀鹽酸不能與 Cu反應(yīng)，所以可用稀鹽酸除去銅器表面的銅綠，I、 n有因果關(guān)系，A錯(cuò)誤；銅表面不能形成致密的氧化膜，B錯(cuò)誤；硫酸銅與氨水反

39、應(yīng)生成 Cu (OH) 2, Cu (OH) 2受熱分解生成黑色 CuO, I、 n均正確，但沒(méi)有因果關(guān)系，C錯(cuò)誤；藍(lán)色硫酸銅晶體受熱轉(zhuǎn)化為白色硫酸銅粉末有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，CuSO4可用作消毒劑，I、 n沒(méi)有因果關(guān)系，D正確。 二、非選擇題11 .歷史上金、銀、銅主要作為貨幣或裝飾品被應(yīng)用。(1)金、銀、銅常被作為錢幣流通，從化學(xué)角度來(lái)看，主要是利用它的 (填字母)。A.硬度適中B.密度適中C.在自然界都可得到純凈的單質(zhì)D.不活潑性(2) 一位收藏者有一枚表面是黑色，且有少量綠色銹狀物的貨幣，這肯定是 幣，黑色物 質(zhì) 是 , 形 成 這 種 物 質(zhì) 的 化 學(xué) 方 程 式 為 ?綠色

40、物質(zhì)是,形成這種物質(zhì)的化學(xué)方程式為 ,這枚金屬 幣的真面目為 色。另外一枚是閃閃發(fā)光的黃色金屬幣，它肯定是 幣，表面一直未被 氧化的原因是(3)不法分子有時(shí)用銅鋅合金制成假金幣行騙。下列方法中能有效鑒別其真假的是 (填 字母)°A.觀察顏色B.查看圖案C.用手掂量輕重D.滴一滴硝酸在幣的表面，觀察現(xiàn)象解析：(1)金、銀、銅都屬于不活潑金屬，易加工，因此，在歷史上都曾經(jīng)用作貨幣。(2)銅穩(wěn)定性略差一些，容易與氧氣等物質(zhì)反應(yīng)而“生銹”。金的化學(xué)性質(zhì)最不活潑，在空氣中很穩(wěn)定。(3)有些假金幣外形逼真，看上去也是“金光閃閃”，密度和真金幣差不太多，手不太容易掂出來(lái)。假金幣中有Zn、Cu,均可

41、與硝酸反應(yīng)產(chǎn)生大量氣泡，而Au不與硝酸反應(yīng)。答案：(1) D(2)銅 氧化銅 2Cu+O2=2CuO Cu2 (OH) 2CO32Cu+O2+CO2+H2O=Cu2 (OH) 2CO3 紫紅 金金不活潑，不易被氧化(3) D12 .銅是生活中常見(jiàn)的金屬，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1) Cu不活潑，通常情況下不與稀硫酸反應(yīng)，但向Cu和稀硫酸的混合物中滴入H2O2溶液后，溶液很快變藍(lán)色，試寫出該反應(yīng)的離子方程式： (2)將硫酸銅溶液和碳酸鈉溶液混合，會(huì)析出Cu2 (OH) 2CO3綠色固體，試寫出該反應(yīng)的離子方程從：mole(3)火法煉銅的原理為 CU2S+ O2=2Cu+ SO2,在該反應(yīng)中每生成 ImolCu ,轉(zhuǎn)移(4)據(jù)報(bào)道，有一種叫ThibacillusFerroxidans的細(xì)菌在有氧氣存在的酸性溶液中，可將黃銅礦CuFeS2 氧化成硫酸鹽： 4CuFeS2+2H2SO4+17O2=4CuSO4+2Fe2 (SO4)3+2H2O。利用反應(yīng)后的溶上述溶液液，按如下流程可制備膽磯(CuSO4 5H2O)：Wb沉淀OB中提煉金屬銅(要求：一種方案只用一個(gè)反檢驗(yàn)溶液B中Fe3+是否被除盡的實(shí)驗(yàn)方法： 在實(shí)驗(yàn)室中，設(shè)計(jì)兩個(gè)原理不同的方案，從溶液應(yīng)來(lái)完成)。寫出兩種方案中涉及的化學(xué)方程式：方案一:方案一:解析：(1)金屬銅投入稀