2018版化學(xué)高考總復(fù)習(xí)專題七增分補課7-化學(xué)平衡分析中

1、專題七化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡_化學(xué)平衡內(nèi)容是高中基礎(chǔ)理論知識中最難理解的部分之一，要求學(xué)生具備平衡的思想，要有很強的邏輯思維能力，同學(xué)們在學(xué)習(xí)時感到特別的困難，若在平時的學(xué)習(xí)中，形成一定的解題思路則可達到事半功倍的效果。如對于某些化學(xué)平衡問題，在解答過程中若建立“虛擬過程”模型，然后進行參照對比，可以使看似復(fù)雜的問題簡單化。過程虛擬法：就是在分析或解決問題時，根據(jù)需要和可能，虛擬出能方便解題的對象，并以此為中介，實現(xiàn)由條件向結(jié)論轉(zhuǎn)化的思維方法。極端假設(shè)法：是科學(xué)研究中常用的一種思維方法。極端假設(shè)是指根據(jù)已知的條件，把復(fù)雜問題假設(shè)為處于理想的極端狀態(tài)，站在極端的角度去分析、 考慮問題，使其因果關(guān)

2、系顯得十分明顯、簡單，從而迅速地作出正確判斷的方法。增分點 1 對反應(yīng)過程進行“虛擬”許多情況下，對已處于平衡狀態(tài)的同一個可逆反應(yīng)，改變某些條件時，平衡移動的趨勢并不那么容易地得出結(jié)論。此時可以轉(zhuǎn)換為效果相同， 但結(jié)論可明顯得出的另一種方式進行討論， 從而使問題得以較容易的解決。在解這類題時，可以假設(shè)一個中間轉(zhuǎn)化過程，以便于比較?！纠?1】 把晶體 N2O4放入一固定容積的密閉容器中氣化并建立 NO 胡; f(g)平衡后, 保持溫度不變，再通入與起始時等量的N2O4氣體，反應(yīng)再次達平衡，則新平衡N2O4的轉(zhuǎn)化率 與原平衡比( )A.變大B.變小C.不變D.無法確定【過程虛擬】解析第步兩容器平衡

3、后狀態(tài)一模一樣。增分補課7化學(xué)平衡分析中的虛擬過程第步撤去隔板沒有任何變化。第步壓縮時平衡逆向移動，故N2O4的轉(zhuǎn)化率變小，選 B。注意：加入 NbQ,該平衡正向移動，這是真實存在的。 運用過程假設(shè)法，推導(dǎo)平衡逆向移動， 逆向移動是虛擬的，不是真實存在的，這一點要特別注意。答案 B【例 2】 在恒溫、恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2SQ(g) + 02口2S：.)3(g),原有反應(yīng)物 SQ、O 均為 1 mol，平衡后，再向容器中充入 1 mol SQ2和 1 mol Q2,貝USQ 的轉(zhuǎn)化率變化為(填“增大”“減小”“不變”)?！具^程虛擬】o20lino 1UH)1s o,o7mol Lmol第工

4、涉第步第：3涉解析 第步壓縮時平衡正向移動，故SQ 的轉(zhuǎn)化率增大。答案增大增分點 2 對物質(zhì)的聚集狀態(tài)或化學(xué)計量數(shù)進行“虛擬”【例 3】 可逆反應(yīng):;姐 :氷 1? ) + C( ?)，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。隨溫度的升高，氣體平均相對分子質(zhì)量有變小趨勢，則下列判斷正確的是(雙選)()A. B 和 C 可能都是固體B. B 和 C 一定都是氣體C. 若 C 為固體，則 B 一定是氣體D. B 和 C 可能都是氣體解析 題目中的正反應(yīng)吸熱，則溫度升高，平衡向正反應(yīng)方向移動，氣體的平均摩爾質(zhì)量變小，則 B、C 肯定不會都是固體或液體。我們對物質(zhì)的狀態(tài)進行虛擬：若B、C 都是氣體，符合題意，若B 為氣體，

5、C 不為氣體也可以，而若 B 不是氣體，C 為氣體則不符合題意。答案 CD【例 4】 向密閉的容器中充入 2 mol A 和 1 mol B，發(fā)生反應(yīng) 2A(g) + B 旨 xC(g)，達 到平衡后，C的體積分數(shù)為w%若維持容器的容積和溫度不變， 按起始物質(zhì)的量 A： 0.6 mol、 B: 0.3 mol、C: 1.4mol 充入容器，達到平衡后， C 的體積分數(shù)仍為w%貝 Ux的值( )A. 只能為 2B. 只能為 3T嗣C. 可能為 2,也可能為 3D.無法確定 解析 解題時可對方程式中的化學(xué)計量數(shù)進行虛擬：分x= 3 和x工3兩種情況進行分析。由題給條件和等效平衡理論可知，若x= 3

6、,符合等體反應(yīng)，“一邊倒，判比例”若x= 2，符合非等體反應(yīng)，恒溫恒容“一邊倒，判量等”。答案 C增分點 3 對反應(yīng)體系所處狀態(tài)進行“虛擬”外界條件改變時，假設(shè)平衡暫時不發(fā)生移動，將分析獲得的結(jié)果和題目相應(yīng)數(shù)據(jù)對比，就可知道實際平衡的移動情況，這種方法類似于數(shù)學(xué)中的反證法?！纠?5】 在一密閉容器中，反應(yīng)a曲bB(g)達到平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當達到新的平衡時，B 的濃度是原來的 60%則(雙選)()A.平衡向正反應(yīng)方向移動了B.物質(zhì) A 的轉(zhuǎn)化率減少了C.物質(zhì) B 的質(zhì)量分數(shù)增加了D. ab解析 反應(yīng)達到平衡時，將容器體積增大一倍， 我們先假設(shè)平衡不發(fā)生移動， 則體系中各

7、個 物質(zhì)的物質(zhì)的量是不變的，由于體積增大一倍，那么B 物質(zhì)的濃度應(yīng)該是原來的 50%而題目中 B 的濃度達到了 60%就說明體積增大有更多 B 物質(zhì)生成，平衡是向正反應(yīng)方向移動的。答案 AC【例 6】 在帶活塞的圓筒內(nèi)裝入 NO 氣體，慢慢壓縮，下列敘述正確的是()A.體積減半，壓強為原來的 2 倍B.體積減半，壓強大于原來的2 倍C. 體積減半，壓強增大，但小于原來的 2 倍D.體積減半，達到平衡后，n(NQ)變?yōu)樵瓉淼囊话?1解析 筒內(nèi)氣體進行可逆反應(yīng) 2NO 電；SQ(g)，體積減半，也就是壓縮體積至原來的2,假設(shè)平衡不移動，壓強變?yōu)樵瓉淼? 倍，但壓縮體積時，壓強會增大，平衡正向移動，

8、故壓強小于原來的 2 倍。答案 C增分點 4 物質(zhì)轉(zhuǎn)化中的“虛擬”可逆反應(yīng)中的各個物質(zhì)只能在某一范圍內(nèi)變化，很難達到極限值 100%或 0，但是，當我們假設(shè)物質(zhì)反應(yīng)到一個極限值后，就可能產(chǎn)生一種特殊的解決問題的思路，我們稱之為極端假設(shè)法?！纠?7】 在一密閉容器中進行反應(yīng)： 2SQ(g) +Q2Sl)3(g)。已知反應(yīng)過程中某一時 刻 SO、Q、SO的濃度分別為 0.2 molL一 、0.1 molL一 、0.2 molL一1。當反應(yīng)達到平 衡時，可能存在的數(shù)據(jù)是()A.SQ 為 0.4 moljT,Q 為 0.2 molL1_ 1B.SQ 為 0.25 molLC.SQ、SQ 均為 0.15

9、 molL_1D.SQ 為 0.4 molL_1解析 采取極端假設(shè)法，假設(shè) SQ 和 Q 全部轉(zhuǎn)化為 SQ,此時，SQ 和 C2的物質(zhì)的量濃度都是一 10,而c(SQ3)= 0.4 molL，再假設(shè) SQ 全部轉(zhuǎn)化為 SQ 和 Q,此時，SQ 和 Q 的物質(zhì)的量 濃度分別是 0.4molLT0.2 molL_1，而c(SQ) = 0，故三物質(zhì)的濃度范圍分別為：一 1一 1一 10c(SQ)0.4 molL0c(SQ)0.4 molL0c(Q2)0.2 molL，故選項AD 是不可 能的；C 項數(shù)據(jù)表明 SQ、SQ 的濃度都是在原濃度基礎(chǔ)上減少了 0.05 mol L一：這也是不 可能的。答案 B【例 8】 將 2.0 mol SQ 氣體和 2.0 mol SQ 氣體混合于固定容積的密閉容器中，在一定條 件下發(fā)生反應(yīng)：2SQ(g) + Q2S()3(g)，達到平衡時 SQ 為nmol。在相同溫度下，分別按下列配比在相同密閉容器中放入起始物質(zhì)，平衡時SQ 等于nmol 的是()A.1.6 mol SQ2+ 0.3 mol Q2+ 0.4mol SQ3B.4.0 mol SQ2+ 1.0 mol Q2C.2.0 mol SQ2+ 1.0 mol Q2+ 2.0mol SQ3D.3.0 mol SQ2+ 1.0 mol Q2+ 1.0mol SQ3解析 采取極端假設(shè)法。將備選項中