第一節(jié)物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期表

1、考綱解讀：考綱解讀：3.了解原子核外電子排布。了解原子核外電子排布。1.了解元素、核素和同位素的含義。了解元素、核素和同位素的含義。2.了解原子構(gòu)成。了解原子構(gòu)成。了解原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、了解原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)以及它們之間的相互關(guān)系核外電子數(shù)以及它們之間的相互關(guān)系4.了解元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用。了解元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用。、原子結(jié)構(gòu)、原子結(jié)構(gòu)2 2、原子結(jié)構(gòu)的表示方法、原子結(jié)構(gòu)的表示方法、相互關(guān)系、相互關(guān)系(1)(1)質(zhì)量數(shù)質(zhì)量數(shù)= =(2)(2)原子中：質(zhì)子數(shù)原子中：質(zhì)子數(shù)= =(3)(3)陽離子中：陽離子中： 質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)= =(4)(4)陰

2、離子中：陰離子中： 質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)= =核電荷數(shù)核電荷數(shù)= =離子的核外電子數(shù)離子的核外電子數(shù)- -離子電荷數(shù)離子電荷數(shù) 質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)+ +中子數(shù)中子數(shù)核電荷數(shù)核電荷數(shù)= =核外電子數(shù)核外電子數(shù)核電荷數(shù)核電荷數(shù)= =離子的核外電子數(shù)離子的核外電子數(shù)+ +離子電荷數(shù)離子電荷數(shù) （1 1）原子結(jié)構(gòu)示意圖：）原子結(jié)構(gòu)示意圖：（2 2）原子組成表示式：）原子組成表示式：A AZ X 1.1.13136 6C C NMR( NMR(核磁共振核磁共振) )可以用于含碳化合物的可以用于含碳化合物的結(jié)構(gòu)分析，結(jié)構(gòu)分析，13136 6C C表示的碳原子表示的碳原子 A.A.核外有核外有1313個(gè)電子，其中個(gè)電子，

3、其中6 6個(gè)能參與成鍵個(gè)能參與成鍵B.B.核內(nèi)有核內(nèi)有6 6個(gè)質(zhì)子個(gè)質(zhì)子, ,核外有核外有7 7個(gè)電子個(gè)電子C.C.質(zhì)量數(shù)為質(zhì)量數(shù)為1313，原子序數(shù)為，原子序數(shù)為6 6，核內(nèi)有，核內(nèi)有7 7個(gè)質(zhì)子個(gè)質(zhì)子D.D.質(zhì)量數(shù)為質(zhì)量數(shù)為1313，原子序數(shù)為，原子序數(shù)為6 6，核內(nèi)有，核內(nèi)有7 7個(gè)中子個(gè)中子D D練習(xí)：練習(xí)：2.電荷數(shù)分別為電荷數(shù)分別為16和和6的元素的原子相比較，的元素的原子相比較，前者的下列數(shù)據(jù)是后者的前者的下列數(shù)據(jù)是后者的4倍的是（倍的是（ ）A、電子數(shù)、電子數(shù) B、最外層電子數(shù)、最外層電子數(shù) C、電子層數(shù)、電子層數(shù) D、次外層電子數(shù)、次外層電子數(shù)3. 11Na+中的質(zhì)子數(shù)是中的

4、質(zhì)子數(shù)是 ，中子數(shù)是，中子數(shù)是 ，核外，核外電子數(shù)是電子數(shù)是 ，質(zhì)量數(shù)是，質(zhì)量數(shù)是 。3、 16S2-中的質(zhì)子數(shù)是中的質(zhì)子數(shù)是 ，中子數(shù)是，中子數(shù)是 ，核外，核外電子數(shù)是電子數(shù)是 ，質(zhì)量數(shù)是，質(zhì)量數(shù)是 。 D111210 2316 1618 323223二二.原子核外電子排布原子核外電子排布1234567891011121314151617181HHe2LiBeBCNOFNe3NaMgAlSiPSClAr4KCaScTiVCrMnFeCoNiCuZnGaGeAsSeBrKr5RbSrYZrNbMoTcRuRhPdAgCdInSnSbTeIXe6CsBa*HfTaWReOsIrPtAuHgTlP

5、bBiPoAtRn7FrRa*RfDbSgBhHsMtUunUuuUub*LaCePrNdPmSmEuGdTbDyHoErTmYbLu*AcThPaUNpPuAmCmBkCfEsFmMdNoLr1234567891011121314151617181HHe2LiBeBCNOFNe3NaMgAlSiPSClAr4KCaScTiVCrMnFeCoNiCuZnGaGeAsSeBrKr5RbSrYZrNbMoTcRuRhPdAgCdInSnSbTeIXe6CsBa*HfTaWReOsIrPtAuHgTlPbBiPoAtRn7FrRa*RfDbSgBhHsMtUunUuuUub*LaCePrNdPmSm

6、EuGdTbDyHoErTmYbLu*AcThPaUNpPuAmCmBkCfEsFmMdNoLr元元素素周周期期表表族族周期周期不完全周期不完全周期-七個(gè)主族七個(gè)主族(A)七個(gè)副族七個(gè)副族(B) VIII族（族（包括三列包括三列） 0族族第第1周期：周期： 種元素種元素第第2周期：周期： 種元素種元素第第3周期：周期： 種元素種元素第第4周期：周期： 種元素種元素第第5周期：周期： 種元素種元素第第6周期：周期： 種元素種元素第第7周期周期288181832長周期長周期短周期短周期原子結(jié)構(gòu)原子結(jié)構(gòu) 元素周期表元素周期表三三長長三三短短一一不不全全七七主主七七副副零零八八族族（=電子層數(shù)）電子層

7、數(shù)）（=最外層電子數(shù)）最外層電子數(shù)）ABABABAAAAAAA12345670族原子序數(shù)為？原子序數(shù)為? 指出第指出第5 5周期第周期第BB元素甲的位置？并畫出其原子結(jié)構(gòu)元素甲的位置？并畫出其原子結(jié)構(gòu)示意圖和核外電子排布式（已知最外層電子數(shù)為示意圖和核外電子排布式（已知最外層電子數(shù)為1 1）甲甲一、元素周期表：一、元素周期表：2 2、某周期、某周期IIAIIA族元素的原子序數(shù)為族元素的原子序數(shù)為x x，則同周期的，則同周期的IIIA IIIA 族元素的原子序數(shù)為族元素的原子序數(shù)為( )( ) A A、只能是、只能是x+2x+2 B B、可能是、可能是x+8x+8或或x+18x+18 C C、只

8、能是、只能是x+1x+1 D D、可能是、可能是x+1x+1或或x+11x+11或或x+25x+25D原子結(jié)構(gòu)與周期表原子結(jié)構(gòu)與周期表思考方法：根據(jù)元素周期表的位置確定原子結(jié)構(gòu)。思考方法：根據(jù)元素周期表的位置確定原子結(jié)構(gòu)。 2He10 Ne18 Ar36 Kr54 Xe86 Rn原子結(jié)構(gòu)原子結(jié)構(gòu) 元素周期表元素周期表1 1、同周期第、同周期第A-AA-A原子序數(shù)之差原子序數(shù)之差 第第2 2、3 3周期是周期是1 1 第第4 4、 5 5周期是周期是10 +1=1110 +1=11 第第6 6、7 7周期是周期是10+1+14=2510+1+14=252、同一主族相鄰上下兩種原子序數(shù)之差同一主族

9、相鄰上下兩種原子序數(shù)之差 第第A、A：上層原子序數(shù)上層原子序數(shù)+上層元素種數(shù)上層元素種數(shù)=下層原子序數(shù)下層原子序數(shù) 第第A-0族：族：上層原子序數(shù)上層原子序數(shù)+下層元素種數(shù)下層元素種數(shù)=下層原子序數(shù)下層原子序數(shù)ACBDAAAAAAA12345670族13311220 2.已知短周期元素已知短周期元素aA n+、bB (n+1) +、cCn-、dD (n+1) -都都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，根據(jù)以下要求填空：具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，根據(jù)以下要求填空： A.原子序數(shù)：原子序數(shù)： B.原子半徑：原子半徑： C.離子半徑：離子半徑：方法：先通過結(jié)構(gòu)找出其在周期表中的位置，再利用其方法：先通過結(jié)構(gòu)找出其在周

10、期表中的位置，再利用其在周期表中的位置分析在周期表中的位置分析B A C D A B D C D C A B二、粒子半徑比較：二、粒子半徑比較：O2- F- Na+ Mg2+ Na Mg Al Li K Cs Fe2+ Fe3+； S S2- Na+、O2-、Mg2+、F- ： 2：同周期的微粒：同周期的微粒：具有相同電子層數(shù)結(jié)構(gòu)的離子：具有相同電子層數(shù)結(jié)構(gòu)的離子：原子序數(shù)越大，其半徑越小原子序數(shù)越大，其半徑越小同一元素的不同微粒：同一元素的不同微粒：核外電子數(shù)越多，微粒半徑越大核外電子數(shù)越多，微粒半徑越大 YXZYH3PO43、（20062006全國理綜全國理綜I I）X X、Y Y、Z Z

11、和和W W代表原子序代表原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，它們滿足以下條件：數(shù)依次增大的四種短周期元素，它們滿足以下條件：元素周期表中，元素周期表中，Z Z與與Y Y相鄰，相鄰，Z Z與與W W也相鄰；也相鄰；Y Y、Z Z和和W W三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為1717。請?zhí)羁照執(zhí)羁眨海ǎǎ℡ Y、Z Z和和W W三種元素是否位于同一周期（是或否）：三種元素是否位于同一周期（是或否）：，理是理是 ；（）（）Y Y是是，Z Z是是,W,W是是 ；（3 3）X X、Y Y、Z Z和和W W可組成一化合物，其原子個(gè)數(shù)之比為可組成一化合物，其原子個(gè)數(shù)之比為8241

12、8241。寫出該化合物的名稱及化寫出該化合物的名稱及化學(xué)學(xué)式式 。否否若三者處于同一周期，則最外層電子數(shù)之和不可能為若三者處于同一周期，則最外層電子數(shù)之和不可能為17N O S硫酸銨硫酸銨 (NH4)2SO44、鋁和鎵、鋁和鎵(Ga)在周期表中同主族，性質(zhì)相似，如在周期表中同主族，性質(zhì)相似，如M(OH)3都是難溶的兩性氫氧化物。自然界中鎵都是難溶的兩性氫氧化物。自然界中鎵以極少量分散于鋁礦如以極少量分散于鋁礦如Al2O3中。用中。用NaOH溶液溶液處理鋁礦，生成處理鋁礦，生成NaAlO2和和NaGaO2；再通入適；再通入適量的量的CO2，得到，得到Al(OH)3沉淀，而沉淀，而NaGaO2仍然

13、仍然留在溶液中（循環(huán)多次后成為提取鎵的原料）留在溶液中（循環(huán)多次后成為提取鎵的原料）,其原因可能為其原因可能為 ( ) A.鎵濃度小，所以不沉鎵濃度小，所以不沉 B.鋁酸酸性強(qiáng)于鎵酸鋁酸酸性強(qiáng)于鎵酸C.鎵酸酸性強(qiáng)于鋁酸鎵酸酸性強(qiáng)于鋁酸 D.Al(OH)3是難溶物是難溶物c 5、現(xiàn)有下列短周期元素性質(zhì)的數(shù)據(jù)：下列推斷合、現(xiàn)有下列短周期元素性質(zhì)的數(shù)據(jù)：下列推斷合理的是（理的是（ ） A元素與元素處于同一周期元素與元素處于同一周期 B元素的原子序數(shù)大于元素元素的原子序數(shù)大于元素 C元素的還原性比元素強(qiáng)元素的還原性比元素強(qiáng) D元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)BD

14、四、元素周期表中的四、元素周期表中的“位、構(gòu)、性位、構(gòu)、性”間的關(guān)系間的關(guān)系最關(guān)鍵的是尋找最關(guān)鍵的是尋找“突破口突破口”！“突破口突破口”就是抓就是抓“特特”字字特殊顏色特殊顏色特殊狀態(tài)特殊狀態(tài)特殊氣味特殊氣味特殊反應(yīng)特殊反應(yīng)特殊現(xiàn)象特殊現(xiàn)象特殊制法特殊制法特殊用途特殊用途 例例 1 1 今有今有A、B、C、D 四種短周期元素，它們的核電荷四種短周期元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，數(shù)依次增大，A與與C、B 與與D分別是同族元素。分別是同族元素。B、D兩兩元素質(zhì)子數(shù)之和是元素質(zhì)子數(shù)之和是 A、C 兩元素質(zhì)子數(shù)之和的兩元素質(zhì)子數(shù)之和的2倍。這倍。這四種元素中有一種元素的單質(zhì)易溶于四種元素中有一種元素

15、的單質(zhì)易溶于 CS2 溶劑中，則：溶劑中，則： （1）這四種元素分別是：）這四種元素分別是： A _ B_ C_ D_（填元素符號）（填元素符號） （2）寫出兩種均含有這四種元素的化合物相互反應(yīng)）寫出兩種均含有這四種元素的化合物相互反應(yīng)放出氣體的化學(xué)方程式：放出氣體的化學(xué)方程式： _HONaSNaHSO3 + NaHSO4 = Na2SO4 + SO2 + H2O 例例 2 X2 X、Y Y、Z Z三種元素位于周期表前三種元素位于周期表前2020號元素之中。號元素之中。已知：已知：XYXY2 2加水生成加水生成Y Y2 2Z Z2 2和化合物和化合物D D； X X的氧化物加水也生成的氧化物加

16、水也生成D D； Y Y的氧化物有兩種。的氧化物有兩種。請?zhí)羁眨海ㄕ執(zhí)羁眨海? 1）X X、Y Y、Z Z的元素符號為的元素符號為X X ，Y Y ，Z Z 。（2 2）反應(yīng)的化學(xué)方程式）反應(yīng)的化學(xué)方程式為為 。（3 3）反應(yīng)的化學(xué)方程式）反應(yīng)的化學(xué)方程式為為 。CaCHCaCCaC2 2+2H+2H2 2O = CO = C2 2H H2 2+Ca+Ca（OHOH）2 2CaO+HCaO+H2 2O = CaO = Ca（OHOH）2 2 例例 3 、周期表前、周期表前20號元素中有號元素中有A、B、C、D、E五種五種元素。已知它們都不是稀有氣體元素，且原子半徑依次減元素。已知它們都不是稀有

17、氣體元素，且原子半徑依次減小，其中小，其中A和和E同族，同族，A與與C、B與與E原子的電子層數(shù)都相原子的電子層數(shù)都相差差2，A、B原子最外層電子數(shù)之比為原子最外層電子數(shù)之比為1 : 4。（1）寫出元素符號：）寫出元素符號：B 、D 、E 。（2）A和和C能以原子數(shù)能以原子數(shù)1 : 1形成一種化合物，寫出該化合形成一種化合物，寫出該化合物的化學(xué)式：物的化學(xué)式： 。SiSiFHK K2 2O O2 2 例例 4、下表是元素周期表的一部分。、下表是元素周期表的一部分。（1）表中元素）表中元素的氫化物的化學(xué)式為的氫化物的化學(xué)式為 ，此氫化物的還原，此氫化物的還原性比元素性比元素的氫化物的還原性的氫化物

18、的還原性 （填強(qiáng)或弱）（填強(qiáng)或弱）（2）某元素原子的最外層核外）某元素原子的最外層核外p電子數(shù)比電子數(shù)比s電子數(shù)少電子數(shù)少1，則該元素，則該元素的元素符號是的元素符號是 ，其單質(zhì)的電子式為，其單質(zhì)的電子式為 。（3）俗稱為）俗稱為“礬礬”的一類化合物通常含有共同的元素是的一類化合物通常含有共同的元素是 （4）已知某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性，如元素）已知某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性，如元素與元素與元素的氫氧化物有相似的性質(zhì)。寫出元素的氫氧化物有相似的性質(zhì)。寫出元素的氫氧化物與的氫氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式 又如表中與元素又如表中與元素的性質(zhì)相似的不

19、同族元素是的性質(zhì)相似的不同族元素是 （填符號）（填符號）HCl弱弱NH、O、SLi 例例 5.已知已知X、Y、Z都是短周期的元素，它們的原子都是短周期的元素，它們的原子序數(shù)依次遞增。序數(shù)依次遞增。X原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，而相同，而Z原子的最外層電子數(shù)是次外層的三倍，原子的最外層電子數(shù)是次外層的三倍，Y和和Z可以形成兩種以上氣態(tài)化合物，則可以形成兩種以上氣態(tài)化合物，則（1）X是是 ，Y是是 ，Z是是 。（2）由）由Y和和Z組成，且組成，且Y和和Z的質(zhì)量比為的質(zhì)量比為7：20的化合物的化合物的化學(xué)式（分子式）是的化學(xué)式（分子式）是 。（3）由）由X、

20、Y、Z中的兩種元素組成，且與中的兩種元素組成，且與X、Z形成的形成的分子具有相同電子數(shù)的兩種離子是分子具有相同電子數(shù)的兩種離子是_和和 。（4）X、Y、Z可以形成一種鹽，此鹽中可以形成一種鹽，此鹽中X、Y、Z元素元素的原子的個(gè)數(shù)比為的原子的個(gè)數(shù)比為423，該鹽的化學(xué)式（分子式），該鹽的化學(xué)式（分子式）是是 。 HNON2O5 NH4+ HO NH4NO3例例7：A、B、C是相鄰的短周期的元素，其原是相鄰的短周期的元素，其原子序數(shù)依次增大，子序數(shù)依次增大，A、B之間可以形成多種化之間可以形成多種化合物，有的是大氣污染物，有的可以形成強(qiáng)合物，有的是大氣污染物，有的可以形成強(qiáng)酸；酸；B、C所形成的化

21、合物有的堅(jiān)硬，有的松所形成的化合物有的堅(jiān)硬，有的松軟，軟，A、C形成的化合物是一種新的優(yōu)良陶瓷形成的化合物是一種新的優(yōu)良陶瓷材料。則三種元素的元素符號分別是：材料。則三種元素的元素符號分別是：（1）A ，B ，C ；（2）A 與與B的化合物形成強(qiáng)酸的化學(xué)反應(yīng)方的化合物形成強(qiáng)酸的化學(xué)反應(yīng)方程式為程式為 _ _ _ _ _ （寫出兩個(gè)方程式即可）（寫出兩個(gè)方程式即可）（3）你認(rèn)為）你認(rèn)為A、C形成的化合物的合理的化形成的化合物的合理的化學(xué)式是學(xué)式是 _。NOSi32522HNOOHONNOHNOOHNO3222343NSi最外層電子數(shù)規(guī)律總結(jié)：最外層電子數(shù)規(guī)律總結(jié)：元素元素金屬元素金屬元素非金屬元

22、素非金屬元素惰性氣體元素惰性氣體元素一般：少于一般：少于4個(gè)個(gè)8個(gè)個(gè)(He為為2個(gè)個(gè))一般：多于一般：多于4個(gè)個(gè)主族元素主族元素副族及副族及族元素族元素惰性氣體元素惰性氣體元素1 7 個(gè)個(gè)1 2 個(gè)個(gè)除鈀為除鈀為0個(gè)個(gè)(或或18個(gè)個(gè))8個(gè)個(gè)(He為為2個(gè)個(gè))元素元素次外層電子數(shù)規(guī)律總結(jié)：次外層電子數(shù)規(guī)律總結(jié)：(1) 2個(gè)個(gè)第二周期：第二周期：Li、Be、B、C、N、O、F、Ne 8種種(2) 8個(gè)個(gè)第三周期：第三周期： 8種種第四、五、六、七周期中的第四、五、六、七周期中的A、A共共8 種元素種元素(K、Rb、Cs、Fr；Ca、Sr、Ba、Ra)(3) 18個(gè)個(gè)第四、五、六、七周期中的第四、五

23、、六、七周期中的AA及及 族共族共18 種元素；種元素；第第B、B族族 8種元素及種元素及鈀鈀(46Pd)(4) 917個(gè)個(gè)第第BB及及族族(1)無中子的原子：無中子的原子：H(2)最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等：Be Ar 最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍：倍：C 最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)3倍：倍：O 最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)一半：最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)一半：Li Si(3)電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等：電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等：H Be Al 電子總數(shù)是最外層電子數(shù)電子總數(shù)是最外層電子數(shù)2倍：倍：Be

24、內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍：倍：Li P 次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的元素：倍的元素：Li、Si 二、元素周期律二、元素周期律：1 1、原子核外電子排布的周期性變化、原子核外電子排布的周期性變化最外層電子數(shù)：從最外層電子數(shù)：從1 81 8的周期性變化（第一周期例外）的周期性變化（第一周期例外）2 2、原子半徑的周期性變化、原子半徑的周期性變化同周期元素，隨原子序數(shù)的遞增，原子半徑減小，到稀有同周期元素，隨原子序數(shù)的遞增，原子半徑減小，到稀有氣體原子半徑又突然增大氣體原子半徑又突然增大3 3、元素主要化合價(jià)的周期性變化、元素主要化合價(jià)的周期

25、性變化正價(jià)：正價(jià)：+1 +7+1 +7；負(fù)價(jià)：；負(fù)價(jià)：-4 -1-4 -1元素周期律的本質(zhì)元素周期律的本質(zhì)：原子核外電子排布的周期性變化原子核外電子排布的周期性變化1869年，門捷列夫最先提出。年，門捷列夫最先提出。4 4、元素金屬性和非金屬性的周期性變化、元素金屬性和非金屬性的周期性變化最活潑金屬最活潑金屬Cs、最活潑非金屬、最活潑非金屬F2最輕的金屬最輕的金屬Li、最輕的非金屬、最輕的非金屬H2最高熔沸點(diǎn)是最高熔沸點(diǎn)是C、最低熔沸點(diǎn)是、最低熔沸點(diǎn)是He最穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物HF，含，含H%最大的是最大的是CH4最強(qiáng)酸最強(qiáng)酸HClO4、最強(qiáng)堿、最強(qiáng)堿CsOH地殼中含量最多的金屬

26、和非金屬地殼中含量最多的金屬和非金屬 Al O溶于水后酸性最強(qiáng)的氣態(tài)氫化物：溶于水后酸性最強(qiáng)的氣態(tài)氫化物：HI最易溶于水的氣態(tài)氫化物，溶于水后堿性最強(qiáng)的氣態(tài)最易溶于水的氣態(tài)氫化物，溶于水后堿性最強(qiáng)的氣態(tài)氫化物：氫化物：NH3中學(xué)常見的中學(xué)常見的13種元素的特殊結(jié)構(gòu)和特殊性質(zhì)小結(jié)種元素的特殊結(jié)構(gòu)和特殊性質(zhì)小結(jié)(2) 2He：該元素的單質(zhì)的沸點(diǎn)是已知物質(zhì)中最低的該元素的單質(zhì)的沸點(diǎn)是已知物質(zhì)中最低的(3) 3Li：是原子半徑最小的堿金屬元素，其密度是原子半徑最小的堿金屬元素，其密度(0.5348g / cm3)比比 煤油的密度煤油的密度(0.88g / cm3)還小，所以還小，所以不能保存在煤油中，

27、而通常不能保存在煤油中，而通常 保存在液體石蠟中。保存在液體石蠟中。 (4) 6C：最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)絕對值相等；最難形成離子。該元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)絕對值相等；最難形成離子。該元素 的一種單質(zhì)的一種單質(zhì)金鋼石在天然物質(zhì)中硬度最大金鋼石在天然物質(zhì)中硬度最大。另一種單質(zhì)。另一種單質(zhì) 石墨具有金屬光澤且能導(dǎo)電但不是金屬。石墨具有金屬光澤且能導(dǎo)電但不是金屬。形成化合物種類最多形成化合物種類最多 的元素；氣態(tài)氫化物中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的元素。的元素；氣態(tài)氫化物中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的元素。 (1)1H：在周期表中唯有第一周期從非金屬在周期表中唯有第一周期從非金屬H開始，開始，普通普通 H 原子只有原子只有

28、 質(zhì)子和電子構(gòu)成；質(zhì)子和電子構(gòu)成；H 原子半徑是所有原子半徑中最小的。原子半徑是所有原子半徑中最小的。周期表周期表 中位于左上角，中位于左上角，H2是所有氣體中最輕的氣體。是所有氣體中最輕的氣體。(5) 7N： 同周期元素中同周期元素中未成對電子數(shù)最多的元素之一未成對電子數(shù)最多的元素之一。氣態(tài)氫化物。氣態(tài)氫化物 水溶液顯堿性。水溶液顯堿性。氣態(tài)氫化物易與它的最高價(jià)氧化物的水化物化合。氣態(tài)氫化物易與它的最高價(jià)氧化物的水化物化合。(6) 8O： 未成對電子數(shù)與電子層數(shù)相等，是地殼中含量最高的元素。未成對電子數(shù)與電子層數(shù)相等，是地殼中含量最高的元素。(7) 9F： 無正化合價(jià)，該元素是與水反應(yīng)最劇烈

29、的非金屬單質(zhì)。也無正化合價(jià)，該元素是與水反應(yīng)最劇烈的非金屬單質(zhì)。也 是使水表示還原性的一個(gè)典型反應(yīng)；氫化物水溶液是一種弱酸，是使水表示還原性的一個(gè)典型反應(yīng)；氫化物水溶液是一種弱酸， 可腐蝕玻璃。陰離子的還原性最弱的元素可腐蝕玻璃。陰離子的還原性最弱的元素；氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的；氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的 元素。元素。 (8) 12Mg：其單質(zhì)能在其單質(zhì)能在CO2氣體中燃燒，也能在氮?dú)庵腥紵?。氣體中燃燒，也能在氮?dú)庵腥紵?9) 13Al：是地殼中含量最高的金屬元素；該金屬是地殼中含量最高的金屬元素；該金屬單質(zhì)在冷濃單質(zhì)在冷濃 H2SO4或冷濃或冷濃HNO3中鈍化；中鈍化；該元素具有兩性。該元素具有兩性。

30、(11) 15P：該元素的一種該元素的一種單質(zhì)白磷，有劇毒，不溶于水，易溶于單質(zhì)白磷，有劇毒，不溶于水，易溶于CS2 能自燃，能自燃，它的分子它的分子具有正四面體結(jié)構(gòu)；具有正四面體結(jié)構(gòu)；另一種另一種單質(zhì)紅磷不溶于單質(zhì)紅磷不溶于 水，也不溶于水，也不溶于CS2，是制造安全火柴的原料；在一定條件下，兩是制造安全火柴的原料；在一定條件下，兩 種單質(zhì)可以相互轉(zhuǎn)化。種單質(zhì)可以相互轉(zhuǎn)化。(12) 16S：該元素單質(zhì)，不溶于水，易溶于該元素單質(zhì)，不溶于水，易溶于CS2 。(13) 17Cl：同周期元素中成對電子數(shù)最多的元素之一，其單質(zhì)有劇同周期元素中成對電子數(shù)最多的元素之一，其單質(zhì)有劇 毒，最高價(jià)氧化物對應(yīng)

31、的水化物的酸性最強(qiáng)。毒，最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性最強(qiáng)。(10) 14Si： 電子層結(jié)構(gòu)跟同族碳相似。該元素在地殼中含量居第二電子層結(jié)構(gòu)跟同族碳相似。該元素在地殼中含量居第二 位，其單質(zhì)是良好的半導(dǎo)體材料。該單質(zhì)又能與強(qiáng)堿作用放出位，其單質(zhì)是良好的半導(dǎo)體材料。該單質(zhì)又能與強(qiáng)堿作用放出H2 常見式量相等的微粒：常見式量相等的微粒： 28 N2 CO C2H434 H2O2 H2S98 H2SO4 H3PO4100CaCO3 KHCO3 Mg3N2具有具有10e微粒的化學(xué)式：微粒的化學(xué)式： 分子：分子：Ne、HF、H2O、NH3、CH4 陰離子：陰離子：F、 O2、 OH、 NH2、 N3 陽

32、離子：陽離子：Na+、Mg2+、Al3+ 、H3O+、NH4+ 具有具有18e微粒的化學(xué)式：微粒的化學(xué)式： 分子：分子：Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、 F2、 H2O2、NH2-NH2 、C2H6 、CH3OH、CH3-NH2 陰離子：陰離子： 陽離子：陽離子：Cl- 、S2-、P3-、K+、Ca2+、HS- 、 PH2-H3S+、PH4+ 寫出具有寫出具有10e微粒的化學(xué)式：微粒的化學(xué)式： 分子：分子：Ne、HF、H2O、NH3、CH4 陰離子：陰離子：F、 O2、 OH、 NH2、 N3 陽離子：陽離子：H3O+、NH4+、Na+、Mg2+、Al3+ 變式練習(xí)：變式練習(xí)： 寫出具

33、有寫出具有18e微粒的化學(xué)式：微粒的化學(xué)式： 分子：分子：Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、H2O2、F2、C2H6、CH3OH 陰離子：陰離子： 陽離子：陽離子： 例例6. A、B、C、D是按原子序數(shù)由小到大排列的第是按原子序數(shù)由小到大排列的第二、三周期元素的單質(zhì)。二、三周期元素的單質(zhì)。B、E均為組成空氣的成分。均為組成空氣的成分。F的焰色反應(yīng)呈黃色。在的焰色反應(yīng)呈黃色。在G中，非金屬元素與金屬元素的中，非金屬元素與金屬元素的原子個(gè)數(shù)比為原子個(gè)數(shù)比為1:2。在一定條件下，各物質(zhì)之間的相互。在一定條件下，各物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下（圖中部分產(chǎn)物未列出）：轉(zhuǎn)化關(guān)系如下（圖中部分產(chǎn)物未列出

34、）：請?zhí)顚懴铝锌瞻祝赫執(zhí)顚懴铝锌瞻祝?（1）A是是 ，C是是 。 （2）H與鹽酸反應(yīng)生成與鹽酸反應(yīng)生成E的化學(xué)方程式是的化學(xué)方程式是 。 （3）E與與F反應(yīng)的化學(xué)方程式是反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。 （4）F與與G的水溶液反應(yīng)生成的水溶液反應(yīng)生成I和和D的離子方程式是的離子方程式是 。碳（或碳（或C） 鈉（或鈉（或Na） Na2CO3+2HCI=2NaCl+H2O+CO2 2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2Na2O2+S2-+2H2O=4OH-+S+2Na+ 考點(diǎn)二、作用力：考點(diǎn)二、作用力：1、區(qū)分：共價(jià)鍵、離子鍵、金屬鍵和分子間、區(qū)分：共價(jià)鍵、離子鍵、金屬鍵和分子間 作用力作用力2、區(qū)分

35、：分子內(nèi)作用力和分子間作用力（含氫鍵）、區(qū)分：分子內(nèi)作用力和分子間作用力（含氫鍵）2、能夠用鍵能大小解釋的是（、能夠用鍵能大小解釋的是（ ）A、氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)比氧氣穩(wěn)定、氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)比氧氣穩(wěn)定 B、常溫常壓下，溴呈液態(tài)，碘呈固態(tài)、常溫常壓下，溴呈液態(tài)，碘呈固態(tài)C、稀有氣體一般很難發(fā)生化學(xué)反應(yīng)、稀有氣體一般很難發(fā)生化學(xué)反應(yīng) D、硝酸易揮發(fā)，而硫酸難揮發(fā)、硝酸易揮發(fā)，而硫酸難揮發(fā)A氫鍵的考查氫鍵的考查一、看氫鍵二、畫氫鍵三、算氫鍵 10. 下圖中每條折線表示周期表下圖中每條折線表示周期表AA中的某一族元素氫化物的沸點(diǎn)變化，每個(gè)中的某一族元素氫化物的沸點(diǎn)變化，每個(gè)小黑點(diǎn)代表一種氫化物，其中小黑點(diǎn)代

36、表一種氫化物，其中a點(diǎn)代表的是點(diǎn)代表的是（ ） A.H2SB.HClC.PH3D.SiH4PH3PH3a1、1mol水，氫鍵mol，共價(jià)鍵mol。2、能量：冰完全汽化為單個(gè)氣態(tài)水分子吸收熱量：50KJ/mol，氫鍵能量20KJ/mol，則范德華力KJ/mol。若冰熔化為水，吸熱5KJ/mol?？键c(diǎn)三、晶體結(jié)構(gòu)1、典型晶體結(jié)構(gòu)-分割法提煉提煉2、晶體結(jié)構(gòu)性質(zhì)例例5、1999 年美國年美國科學(xué)科學(xué)雜志報(bào)道：在雜志報(bào)道：在 40GPa 高壓下，用激光器加熱到高壓下，用激光器加熱到 1800K ，人，人們成功制得了原子晶體干冰，下列推斷中不們成功制得了原子晶體干冰，下列推斷中不正確的是（正確的是（ ）

37、 A、原子晶體干冰有很高的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)，有很、原子晶體干冰有很高的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)，有很大的硬度大的硬度 B、原子晶體干冰易氣化，可用作制冷材料、原子晶體干冰易氣化，可用作制冷材料 C、原子晶體干冰的硬度大，可用作耐磨材料、原子晶體干冰的硬度大，可用作耐磨材料 D、每摩爾原子晶體干冰中含、每摩爾原子晶體干冰中含 4molC O 鍵鍵B二氧化硅晶體結(jié)構(gòu)二氧化硅中二氧化硅中SiO鍵夾角為鍵夾角為10928 ， 回原子晶體結(jié)束金剛石晶體結(jié)構(gòu)模型 回原子晶體結(jié)束氯化鈉的晶體結(jié)構(gòu)如圖，如何氯化鈉的晶體結(jié)構(gòu)如圖，如何根據(jù)其結(jié)構(gòu)分析出化學(xué)式根據(jù)其結(jié)構(gòu)分析出化學(xué)式想一想nNa+nCl- 回分子晶體結(jié)束 回題目 15二氧化硅有晶體和無定形兩種形態(tài)，晶態(tài)二氧化硅主要存在于石英礦中。除石英外，SiO2還有鱗石英和方英石等多種變體。方英石結(jié)構(gòu)和金剛石相似，其結(jié)構(gòu)單元如下圖： 下列有關(guān)說法正確的是A方英石晶體中存在著SiO4結(jié)構(gòu)單元B1molSi原子形成2molSiO鍵C上圖所示的結(jié)構(gòu)單元中實(shí)際占有18個(gè)Si原子D方英石晶體中，SiO鍵之間的夾角為90科學(xué)家發(fā)現(xiàn)的科學(xué)家發(fā)現(xiàn)的C60分子是由分子是由60個(gè)碳原子構(gòu)成的，個(gè)碳原子構(gòu)成的