山西太原2019-2020學(xué)年高二11月階段測評期中化學(xué)試題

1、山西省太原市20192020學(xué)年第一學(xué)期高二階段性測評(期中)化學(xué)試卷可能用到的相對摩子質(zhì)1C12O1672K、/口ShSft一、選擇題(共40分)1 .明代詩人于謙在石灰吟中寫道：千錘萬鑿出深山，烈火焚燒若等閑?！边@首膾炙人口的詩篇不僅蘊含了深刻的人文精神，還蘊藏了有趣的化學(xué)知識，下列有關(guān)說法中，錯誤的是A、化學(xué)反應(yīng)過程中同時存在著物質(zhì)變化和能量變化B.這首詩說明化學(xué)能與熱能在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)化C.石灰石的分解是嫡增反應(yīng)，因此在任何條件下都能自發(fā)進(jìn)行D.石灰石分解和生石灰與水反應(yīng)中涉及的物質(zhì)有強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)和非電解質(zhì)。2 .下列說法正確的是A、活化分子間的碰撞一定能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)B、增

2、大濃度時，化學(xué)反應(yīng)速率加快，主要原因是反應(yīng)物活化分子百分?jǐn)?shù)增大，單位時間內(nèi)有效碰撞次數(shù)增多C、H<0的反應(yīng)均是自發(fā)反應(yīng)D、反應(yīng)NH4HCO3(s)NH3(g)+H2Q(g)+CO2(g)H=+185.57kJ?mol1能自發(fā)進(jìn)行,原因是體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉(zhuǎn)變的傾向3、下列物質(zhì)屬于弱電解質(zhì)的是A、稀醋酸B、氯化鋁C、二氧化硫D、亞硫酸4 .氨水中存在NH5-H:ONH>OH,要是此平衡逆向移動且從c(OH)減小，應(yīng)加入少A、固體氯化錢B、稀硫酸C、固體氫氧化鈉D、水5 .100ml1mol.L1的硫酸溶液與過量鋅粉反應(yīng)，在一定溫度下為了減緩反應(yīng)速率但又不影響生成氫氣的總質(zhì)

3、量，可向反應(yīng)物中加入適量的A、硝酸鉀固體B、醋酸鈉固體C、硫酸氫鉀固體D、硫酸銅固體6 .氮及其化合物的轉(zhuǎn)化過程如圖所示，下列分析合理的是oH0NOA、N2與H2反應(yīng)生成NH3的原子利用率為100%B、催化劑a、b均能提高反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率C、合成氨時，催化劑a表面發(fā)生了極性共價鍵的斷裂和形成D、在催化劑b表面形成氮氧鍵時，不涉及電子轉(zhuǎn)移7 .下圖為工業(yè)合成氨的流程圖，圖中為提高原料轉(zhuǎn)化率而采取的措施是（）液化分離用尊做底JW化5應(yīng)（210邛白：（500、催化劑）M和乩再循環(huán)8 .已知H+（aq）+OH（aq）=H2O（l）?H=57.3KJ/mol。常溫下，下列物質(zhì)反應(yīng)時產(chǎn)生57.3KJ熱量的

4、是（）A、稀HCl和稀NaOH_一一一1一、一一一一1一、8、 1.0mol?LHCl溶液和1.0mol?LNaOH溶液C、500mL2.0mol?L1HCl溶液和500mL2.2mol?L1NaOH溶液D、500mL2.0mol?L1H2SO4溶液和500mL2.2mol?L1Ba（OH）2溶液9 .氯原子對O3的分解有催化作用：O3+Cl=ClO+O2?H1ClO+O=Cl+O2?H2大氣臭氧層的分解反應(yīng)是O3+O=2O2?H,該反應(yīng)的能量變化如圖，下列敘述正確的是（）反應(yīng)進(jìn)程A、反應(yīng)O3+O=2O2的？H=E2E3B、O3+O=2O2的逆反應(yīng)的活化能為E3-E1C、?H=?Hi+?H2D

5、、2O2=O3+O是放熱反應(yīng)10 .根據(jù)下列實驗?zāi)茏C明一元酸HR為弱酸的是（）A、HR溶液的導(dǎo)電性比鹽酸的弱B、HR溶液中加入少量NaR固體，溶解后溶液中c（H+）變小C、25C時，0.01mol/LHR溶液中c（H+）=1M02mol/LD、10mL1mol/LHR溶液恰好與10mL1mol/LNaOH溶液完全反應(yīng)11 .下列有關(guān)敘述不正確的是（）A、C12+H2O?HC1+HC1O,氯水中加入碳酸鈣，漂白性增強B、2NO2(g)?N2O4(g)AH<0裝有NO2的玻璃球浸入熱水中，紅棕色變深C、表示硫燃燒熱的熱化學(xué)方程式：S(s)+3/2O2=SO3(g)A=&-315kJ/

6、mo1D、Cr2。7"(橙色)+H2O?2CrO42(黃色)+2H+,K2Cr2O7溶液中滴加幾滴濃硫酸，橙色加深12 .制備金屬鉀的反應(yīng)：Na+KCl產(chǎn)-K+NaC1，有關(guān)數(shù)據(jù)的沸點如下:物質(zhì)KNaKCINaCl產(chǎn)點/七7598S314201465卜列說法不正確的是()A、該反應(yīng)的發(fā)生不能說明Na的金屬性強于KB、升溫至900C,收集金屬鉀，鉀的純度會更高C、金屬鉀中含有雜質(zhì)鈉，可通過真空蒸播的方法分離提純D、850c時，鉀蒸氣逸出，平衡正向移動，KC1的轉(zhuǎn)化率增大13 .已知某可逆反應(yīng)aA(g)+bB(g)?cC(g)AH,在密閉容器中進(jìn)行。如圖表示在不同時刻t、溫度T和壓強p下

7、，B物質(zhì)在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)4(B)的變化情況。下列推斷正確的是A、pip2,Ti>T2,a+bvc,AH>0B、p1vp2,Ti>T2,a+b>c,AH>0C、p1>p2,T1T2,a+b<c,AH<0D、p>p2,TYT2,a+b>c,AHv014 .對于反應(yīng)：aA(g)+bB(g)?cC(g),下列反應(yīng)特點與對應(yīng)的圖像說法正確的是平倚體口種M構(gòu)班的量分立X一甲A、圖甲表明：該反應(yīng)AH<0,若a+b>c,則p>p2B、圖乙表明：該反應(yīng)a+b=c,若AH>0,則T2>T1C、圖丙中，一定使用了催化劑D

8、、圖丁中，E點：v逆>v正15 .在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng)：'Aq)一=:(g)；平衡時測得A的濃度為“；d保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的兩倍，再次達(dá)到平衡時，測得A的濃I度降低為下列判斷正確的是A、C的體積分?jǐn)?shù)增大B、平衡向正反應(yīng)方向移動GA的平衡轉(zhuǎn)化率降低Dx+y<z16、H2NCOONH4是工業(yè)由氨氣合成的中間產(chǎn)物。在一定溫度下、容積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):HNC00NHJs)F=T2NH/g)+C(Mg),不能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是A、混合氣體的總壓強不變B、混合氣體的密度不變C、混合氣體的總物質(zhì)的量不變D、混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變1

9、7、現(xiàn)有三個容器相同的密閉容器I、n、出，按如圖所示投料，并在400c下開始反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)H<0,達(dá)到平衡時，下列說法正確的是A、容器I、出中平衡常數(shù)相同B、容器n、m中正反應(yīng)速率相同C、容器中的反應(yīng)達(dá)到平衡時，SO2的體積分?jǐn)?shù)：n>md、容器I中SO2的平衡轉(zhuǎn)化率與容器n中SO3的平衡轉(zhuǎn)化率之和等于118 .一定溫度下，某密閉容器里發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g釬=3com0,當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡式，測得容器中個無知的物質(zhì)的量均為nmol。欲使H2的物質(zhì)的量濃度增大1倍，在其他條件不變的時，下列措施中可以采用的是升高溫度將容器容積壓縮到原來的一半再通入nmol

10、CO2和nmolH2再通入2nmolCO2和2nmolH2A、B、C、D、19 .下圖是通過熱化學(xué)循環(huán)在較低溫度下由水或硫化氫分解制備氫氣的反應(yīng)系統(tǒng)原理。：熱化學(xué)硫碘循環(huán)水分解制氧系統(tǒng)(I)；*,：IljSO4(aq)=SO2(S)+FLO(I)+yO:(g)J/,=+327kJ*mol1：:/kAS0j(g)+L(s)+2H;0(l)=2Hl(aq)+H;S(aq)乩=T51kJ-molf：HjSlgHHQO/叫)g)+2H：0(1)=+61kjuiwl熱化學(xué)硫碘循環(huán)硫化氣分解聯(lián)產(chǎn)箕氣、硫磺系統(tǒng)(II)卜列說法不正確的是A、通過計算，可知系統(tǒng)(I)制備氫氣的熱化學(xué)方程式為H2Q(i)=H2(

11、g)+-Q2(g)2H=+286kJ/molB.通過計算，可知系統(tǒng)(II)制備氫氣的熱化學(xué)方程式為H2s(g)=H2(g)+S(s)H=+20kJ/molC.若反應(yīng)H2(g)+1Q2(g)=H2Q(g)ah=-akJ/mol,則a>2862D.制得等量氫氣所需能量較少的是熱化學(xué)硫碘循環(huán)硫化氫分解法20.溫度為T1時，在三個容積均為1L的恒容密閉容器中僅發(fā)生反應(yīng)：2NQ2(g)?2NQ(g)+Q2(g)AH>0o實驗測得：丫正=丫消耗(NQ2)=kFC2(NQ2),V逆=丫消耗(NO)=2v消耗(Q2)=k逆C2(NQ)?c(Q2),k正、k逆為速率常數(shù)，受溫度影響。下列說法正確的是

12、B、達(dá)平衡時，容器n中c(Q2)/c(NQ2)比容器I中的大C、達(dá)平衡時，容器出中NQ的體積分?jǐn)?shù)小于50%D、當(dāng)溫度改變?yōu)門2時，若k正=卜逆，則T2<Ti21.(9分)由化學(xué)能產(chǎn)生的能量是目前人類使用的主要能源。意大利羅馬大學(xué)的FulvioCacace等人獲得了極具理論研究意義的N4分子。N4分子結(jié)構(gòu)為正四面體(如圖所示)，與白磷分子相似。已知斷裂imolN-N鍵吸收167kJ熱量，生成1mol"二A.鍵放出942kJ熱量。根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù)，寫出N2氣體轉(zhuǎn)化為N4氣體的熱化學(xué)方程式：。(2)自嗨鍋(自熱火鍋)的加熱原理是利用發(fā)熱包內(nèi)的物質(zhì)與水接觸，釋放出熱量，從而使得上面隔

13、層食材鍋內(nèi)的食物吸收熱量后溫度升高。一般自嗨鍋的發(fā)熱包是用碳酸鈉、焙燒硅藻土、鐵粉、鋁粉、焦炭粉、活性炭、鹽、生石灰等組成，寫出發(fā)熱包中的某一物質(zhì)與水發(fā)生放熱反應(yīng)的化學(xué)方程式：。(寫出一個即可)(3)SiH4是一種無色氣體，遇到空氣能發(fā)生爆炸性自燃，生成SiO2和液態(tài)H2qo已知室溫下2gSiH4自燃放出熱量89.2kJ,則SiH4自燃的熱化學(xué)方程式為：(4)比較下列兩個熱化學(xué)方程式中AH的大小。4Al(s)+302(g)=2A|2Q3(s)AH14Fe(s)+302(g)=2Fe2Q3(s)AH2H2Hi,(填“>”、”或“=")1已知:2C(s)+02(g)=2C0(g)A

14、H=-221kJ.molC(s)+02(g)=CO2(g)AH=-393.5kJ.mol1N2(g)+O2(g)=2NO(g)AH=+181kJ.mol12若某反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=二:生七，請寫出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：22.2018年，美國退出了巴黎協(xié)定實行再工業(yè)化戰(zhàn)略，而中國卻加大了環(huán)保力度，生動詮釋了我國負(fù)責(zé)任的大國形象。近年我國大力加強溫室氣體C02催化氫化合成甲醇技術(shù)的工業(yè)化量產(chǎn)研究，實現(xiàn)可持續(xù)發(fā)展。(1)以CQ2(g)和H2(g)為原料合成甲醇，反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示。補全上圖：圖中A處應(yīng)填入。該反應(yīng)需要加入銅鋅基催化劑。加入催化劑后，該反應(yīng)的H(填“變大”、“變小”、或

15、“不變”)。為提高CH3QH產(chǎn)率，理論上應(yīng)采用的條件是(填字母)。a.高溫高壓b.低溫低壓c.高溫低壓d.低溫高壓(2)250C>在恒容密閉容器中由CQ2(g)催化氫化合成CH3QH(g),如圖為不同投料比n(H2)/n(CQ2)時某反應(yīng)物X平衡轉(zhuǎn)化率變化曲線。55；45；35：25;15：5-4610n(H2)/n(CO2)反應(yīng)物X是(填“CQ2”或“H2”)。判斷依據(jù)是。(3)甲醇可以替代汽油和柴油作為內(nèi)燃機燃料。某研究者分別以甲醇和汽油做燃料，實驗測得在發(fā)動機高負(fù)荷工作情況下，汽車尾氣中CQ的百分含量與汽車的加速性能的關(guān)系如圖所示。根據(jù)圖信息分析,與汽油相比，甲醇作為燃料的優(yōu)點是.

16、7s6。453.0IS11«-F"FVV20406080100汽車的加速性能/Nm(4)250C、在體積為2.0L的恒容密閉容器中加入6molH2、2molCQ2和催化劑，10min時反應(yīng)達(dá)到平衡,測得c(CH3QH)=0.75mol?L-1。前10min的平均反應(yīng)速率v(H2)=該溫度下化學(xué)平衡常數(shù)K的數(shù)值為1八.-1mol?L?min。(結(jié)果保留兩位小數(shù))23.在一定溫度下，醋酸溶液中存在電力平衡。(1)一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中溶液的導(dǎo)電能力如圖所示。導(dǎo)電能力0加水量a、b、c三點的c(H+)由小到大的順序為a、b、c三點中，醋酸的電離程度最大的是完全中和時消耗

17、NaQH的物質(zhì)的量：a(填字母)。(填>、<或=)測得0.1mol/L醋酸溶液中c(H+)=0.004mol/L,則該溫度下醋酸的電力平衡常數(shù)數(shù)值為(2)25c時，部分物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下表所示：ClhCOOHh3co?IICN1.7算10-K|=4.3'l(r'：K2=5.6x10u4,9«10-10CH3COOH、H2CO3、HCN的酸性由強到弱的順序為焦?fàn)t煤氣中一般含有H2s和HCN氣體，有的工廠在真空條件下，使用K2CO3溶液吸收煤氣中的H2S和HCN氣體，實現(xiàn)脫硫脫氧。請根據(jù)上述數(shù)據(jù)，從理論上推測同為0.1mol/L的K2CO3溶液和HCN溶液

18、混合后，最可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：24.用酸性KMnO4和H2c2。4(草酸)反應(yīng)研究影響反應(yīng)速率的因素，一實驗小組欲通過圖1裝置探究某種影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，設(shè)計實驗方案如下(KMnO4溶液已酸化)：實驗序號A溶液B溶液20mLO.lmol/L/JQ溶液30ml.OJmol/L溶液20mL0.2mol/L溶液30mLO.lmolT溶液(1)該反應(yīng)中MnO4一被還原為Mn2+,寫出相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式：(2)該實驗探究的是因素對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。針筒內(nèi)收集相同體積的CO2,所用時間是(填“>”、"V”或)(3)本實驗還可通過測定來比較化學(xué)反應(yīng)速率。(4)小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速

19、率總是如圖2,其中t1t2時間內(nèi)速率變化的主要原因可能是。(5)圖3中陰影部分面積”還可以表示t1t3時間內(nèi)。(填字母)A、飾產(chǎn))的增加量B.“(A辦產(chǎn))的增加量c. 的增加量d.的增加量25.(A組，16分)全國農(nóng)村應(yīng)當(dāng)在“綠色生態(tài)？美麗多彩？低碳節(jié)能？循環(huán)發(fā)展”的理念引導(dǎo)下，更快更好地發(fā)展“中國綠色村莊”，參與“亞太國際低碳農(nóng)莊”建設(shè)。試回答下列問題：(1)碳的單質(zhì)及其部分化合物是人類生產(chǎn)生活的主要能源物質(zhì)。有機物M經(jīng)過太陽光光照可轉(zhuǎn)化成N,轉(zhuǎn)化過程如圖號縝MNH=+886kJ/mol,則M、N相比，較穩(wěn)定的是。將石墨、鋁粉和二氧化鈦按一定比例混合在高溫下煨燒，所得物質(zhì)可作耐高溫材料，4A

20、l(s)+3TiO2(s)+3C(s)=2Al2O3(s)+3TiC(s),H=1176kJ/mol,則反應(yīng)過程中，每轉(zhuǎn)移1mol電子放出的熱量為。(2)高爐煉鐵是CO氣體的重要用途之一，其基本反應(yīng)為：FeO(s)+CO(g)?Fe(s)+CO2(g),H>0。已知在1100c時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.263。溫度升高，化學(xué)平衡移動后達(dá)到新的平衡，此時平衡常數(shù)K值(填“增大”、“減小”或“不變”)。1100c時測得高爐中，c(CO2)=0.025mol/L,c(CO)=0.1mol/L,則在這種情況下，該反應(yīng)是否處于化學(xué)平衡狀態(tài)？。(填“是”或“否”)，其判斷依據(jù)是。(3)目前工業(yè)上可

21、用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇，有關(guān)反應(yīng)為CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g),H=50.0kJ/mol?，F(xiàn)向容積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2,反應(yīng)過程中測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間的變化如圖所示。該反應(yīng)到達(dá)平衡后，H2的轉(zhuǎn)化率&(H)=下列措施能使c(CH3OH)/c(CO2)增大的是(填字母)。A、升高溫度B、再充入H2C、再充入CO2D、將H2O(g)從體系中分離E.充入He(g),使體系壓強增大下列各項能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)依據(jù)的是(填字母)。A、v正(CH3OH)=3v逆(H2)B、平衡混合物中各組分的含量不再變化C

22、、CO2和H2的濃度比為1:2D、混合氣體的密度不再變化25(B組)“二青會”火炬塔中使用的燃料是天然氣，主要成分是甲烷，作為一種潔凈環(huán)保的優(yōu)質(zhì)能源，幾乎不含硫、粉塵和其他有害物質(zhì)。(1)已知：CH4的燃燒熱為AH=-890kJVmol1,CO的燃燒熱為AH=283kJ?mo1深海中存在一種甲烷細(xì)菌，它們依靠酶使甲烷與02作用產(chǎn)生的能量存活。常溫常壓下，甲烷細(xì)菌使1mol甲烷生成C02氣體和液態(tài)水，放出的能量(填“<”">”或“=")890kJ。寫出1molCH4(g)不完全燃燒生成CO(g)和H2O(l)的熱化學(xué)方程式,(2)甲烷與CO2可用于制備合成氣(主要

23、成分是一氧化碳和氫氣)：CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g),1gCH4(g)參加以上反應(yīng)可釋放15.46kJ的熱量，則如圖中能表示該反應(yīng)過程中能量變化的是(填字母)。施InnolCH4+Imn!COI15.46kJ2inolCO+H工>反應(yīng)過理A曷2m田CU*2mdH,T27.36kJ1_1mn|CH4+1rrnilC%反應(yīng)過程B反應(yīng)過程反應(yīng)過程CD(3)甲烷轉(zhuǎn)化為CO和H2的反應(yīng)為：CH4(g)+H2O(g)?CO(g)+3H2(g)AH>0在一定條件下，CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖所示。則P1p2(填“<"或"'

24、一)；A、B、C三點處對應(yīng)的平衡常數(shù)(KA、KB、KC)由大到小的順序為。在恒溫恒壓的密閉容器中，下列各項能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)依據(jù)的是(填字母)。a.v(CH4)=v(CO)b.混合氣體的密度不發(fā)生變化c.容器內(nèi)混合氣體的總壓強不發(fā)生變化d. 一段時間內(nèi)，用CH4表示的平均反應(yīng)速率等于零CH4的轉(zhuǎn)化率為50%,則反應(yīng)前與將CH4和H2O(g)按等物質(zhì)的量混合，一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡,平衡后，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量之比為。(4)甲烷可以合成甲醇來代替日益供應(yīng)緊張的燃油。工業(yè)上用甲烷為原料制備甲醇分為兩個階段：制備合成氣：CH4(g)+H2O(g)?CO(g)+3H2(g)。合成甲醇：CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)。實驗室在恒溫(500C)、恒容(1L)密閉容器中進(jìn)行模擬合成實3將1molCO和2molH2通入容器中，10min、40min、50min時分別測得容器中甲醇的濃度為0.60mol?L1、0.80mol?L0.80mol?L1o則此條件下該反應(yīng)開始10min內(nèi)，H2的平均反應(yīng)速率為;平衡常數(shù)K的數(shù)值為。2019-2020學(xué)年第一學(xué)期高二年級階段性測評化學(xué)(理科)答案一、選算題(本冊包括2。個小題.每小網(wǎng)2分，共40分.每小題只有一個選M符合題意.)ttM12345678910n*CDDAHACCc