無機化學下試題庫

1、無機化學（下）試題庫1、 選擇題1.1由固體KBr制備HBr氣體，應選擇的酸是（）。A、H2SO4 B、HAcC、HNO3D、H3PO41.1.2、鹵素單質氧化性最強的是（）。A、F2B、Cl2C、Br2D、I21.1.3、下列物質還原性最強的是（）。A、HFB、HClC、HBrD、HI1.1.4、制備F2實際所采用的方法是（）。A、電解HFB、電解CaF2C、電解KHF2D、電解NH4F1.1.5、下列各對試劑混合后能產生氯氣的是（）。A、NaCl與濃H2SO4B、CaCl2與MnO2C、NaCl與濃HNO3D、KMnO4與濃HCl1.1.6、氫氟酸最好貯存在（）。A、塑料瓶中B、無色玻璃瓶

2、中C、金屬容器中D、棕色玻璃瓶中1.1.7、鹵素單質中，與水不發(fā)生歧化反應的是（）。A、F2B、Cl2C、Br2D、I21.1.8、實驗室制備氯氣常用的方法是（）。A、KMnO4與稀鹽酸反應B、MnO2與稀鹽酸反應C、MnO2與濃鹽酸共熱 D、KMnO4與稀鹽酸反應1.21.2.1、下列物質中，鍵長最長的是（）。A、HFB、HClC、HBrD、HI 1.2.2、在熱堿溶液中，Cl2的歧化產物為（）。A、Cl-和ClO-B、Cl-和ClO2-C、Cl-和ClO3-D、Cl-和ClO4-1.2.3、實驗室中制取少量HBr所采用的方法是（）。A、紅磷與溴混合后滴加水 B、KBr固體與濃硫酸作用C、紅

3、磷與水混合后滴加溴D、溴在水中歧化反應1.2.4、下列物質分子為直線型的是（）。A、OF2B、SCl2C、O3D、ICl2-1.2.5、下列哪種分子的幾何構型為三角形（）。A、ClF3B、BF3C、NH3D、PCl31.2.6、常溫下F2分子間存在的主要作用力為（）。A、誘導力B、色散力C、氫鍵D、取向力、實驗室使用的氯水必須隨時配制，因為放置時氯氣會（）。A、沉淀B、溶解C、與水反應D、與氧反應、下列物質中能形成氫鍵的是（）。A、HFB、HClC、HBrD、HI1.3、Na2S、Na2SO4、Na2SO3、Na2S2O3四種溶液，加入鹽酸后有刺激性氣體和黃色沉淀產生的物質是（）。A、Na2S

4、2O3B、Na2SO4C、Na2SO3D、Na2S、甲醇和水分子間的作用力為（）。A、取向力B、色散力和誘導力 C、氫鍵 D、以上四種、高層大氣中的臭氧保護層保護了人類的生存環(huán)境，所起作用是（）。A、消毒B、漂白C、保溫D、吸收紫外線、不能用濃硫酸干燥的氣體是（）。A、SO2B、H2SC、H2D、CO2、下列那種物質俗稱保險粉（）。A、Na2S2O3 B、Na2SO3C、Na2S2O4 D、Na2S2O71.3.6、下列那種物質俗稱大蘇打（）。A、Na2S2O3 B、Na2SO3C、Na2S2O4 D、Na2S2O71.3.7、常溫下最穩(wěn)定的晶體硫的分子式為（）。A、S2B、S4C、S6D、S

5、81.3.8、下列敘述不正確的是（）。A、H2O2分子構型為直線型 B、H2O2是弱酸C、H2O2既有氧化性又有還原性D、H2O2是極性分子1.4、O2的順磁性是因為（）。A、分子中有雙鍵B、分子中有未成對電子C、非極性分子 D、雙原子分子、下列物質熔化時，需要破壞的不是離子鍵或共價鍵的是（）。A、SO2B、CaF2C、BD、Si、關于CO2和SO2哪一種說法是錯誤的（）。A、它們都會被燃著的鎂還原B、它們可分別由碳與濃碳酸、硫與濃硫酸加熱制得C、它們的水溶液都含有游離分子D、它們與NaOH溶液反應后，經(jīng)過酸化又可得到原來的氣體、下列氧化物酸性最強的是（）。A、As4O10B、N2O5C、SO

6、3D、Cl2O7、關于S元素的性質的敘述，錯誤的是（）。A、單質硫既可作氧化劑，也可作還原劑 B、硫有多種同素異形體C 、S的配位數(shù)可達6 D、在CS2和CO2中C=S鍵能大于C=O、SnS在哪種溶液中溶解（）。A、Na2SB、NaOHC、Na2S2D、(NH4)2S1.4.7、少量H2O2與H2S反應的主要產物是（）。A、H2SO4B、H2SO3C、H2S2O3D、S、下列關于硫代硫酸鈉的性質正確的是（）。A、在酸中不分解B、在溶液中可氧化為非金屬單質C、與碘反應得SO42-D、可以作配合劑1.5、液氨氣化時需要克服的作用力是（）。A、取向力、誘導力、色散力 B、氫鍵、色散力C、氫鍵、取向力

7、、誘導力、色散力D、氫鍵、誘導力、色散力、下列各物質鍵角最小的是（）。A、NO2+ B、NO2C NO2-D、NO、下列關于銨鹽性質的描述，不正確的是（）。A、銨鹽與鉀鹽在水中的溶解度接近 B、多數(shù)銨鹽易溶于水C、銨鹽在水中完全電離 D、銨鹽受熱不易分解、關于HNO2的敘述正確的是（）。A、它是強酸 B、它在水溶液中不能產生HNO3及NOC、它不穩(wěn)定可分解為NO2、NO D、它既不能被氧化也不能被還原、下列各物質遇水后能放出氣體，并有沉淀生成的是（）。A、SnCl2 B、Bi(NO)3C、Mg2N3D、(NH4)2SO41.5.6、下列物質中酸性最強的是（）。A、N2H4B、NH2OHC、NH

8、3D、HN31.5.7、下列物質受熱分解易得到金屬單質的是（）。A、Hg(NO3)2B、Cu(NO3)2C、KNO3 D、Mg(NO3)2、下列物質受熱分解易得到NO2的是（）。A、NaNO3B、Cu(NO3)2C、KNO3D、Ca(NO3)21.6、亞磷酸是（）。A、三元酸B、二元酸C、一元酸D、兩性氫氧化物、下列物質中由獨立的小分子構成的是（）。A、白磷B、石英C、大理石D、鈉汞齊、下列結構中，屬于sp3d2雜化的是（）。A、PCl3B、PCl4+C、PCl5D、PCl6-、下列物質中，分子構型為三角雙錐的是（）。A、PCl4+B、PCl5C、PCl6-D、PCl31.6.5、下列物質中，

9、最不穩(wěn)定的是（）。A、P2O5B、As2O5C、Sb2O5D、Bi2O51.6.6、下列物質中，氧化性最強的是（）。A、P2O5B、As2O5C、Sb2O5D、Bi2O51.6.7、下列物質中，還原性最強的是（）。A、SbH3B、AsH3C、PH3D、NH31.6.8、下列物質酸性最強的是（）。A、As2O3B、As2O5C、Sb2O3D、Sb2O51.7、在CaCl2溶液中通入CO2氣體至飽和，觀察到的現(xiàn)象是（）。A、生成沉淀B、先生成沉淀，后沉淀溶解C、無沉淀D、生成渾濁液、石墨晶體中層與層之間的結合力（）。A、金屬鍵B、共價鍵C、分子間力D、離子鍵1.7.3、關于CO2的敘述不正確的是（

10、）。A、它是非極性分子 B、它能溶于水C、它在水中全部生成碳酸D、它的固體稱為干冰1.7.4、關于CO的敘述不正確的是（）。A、它是中性分子B、它易溶于水C、它具有還原性D、它有毒1.7.5、引起溫室效應的主要氣體是（）。A、CO2B、H2OC、NO2D、SO21.7.6、下列物質溶解度最大的是（）。A、Na2CO3B、NaHCO3 C、CaCO3D、Ca(HCO3)2、下列物質不能水解的是（）。A、CCl4B、CaC2C、Al4C3D、Be2C41.7.8、CO32-中存在的離域鍵是（）。A、II23B、II34C、II46D、II581.8關于硼的化合物，下列說法正確的是（）。A、乙硼烷分

11、子中有三中心二電子鍵 B、乙硼烷中的B原子采取sp2雜化C、硼酸是三元弱酸 D 、BX3是缺電子化合物，能形成二聚體1.8.2關于硼砂不正確的描述是（）。A、它是最常用的硼酸鹽 B、它在熔融狀態(tài)下能溶解一些金屬氧化物C、它的化學式為Na2B4O5(OH)4.8H2O D、它不能酸反應1.8.3、對于甲硅烷與甲烷性質的描述，不正確的是（）。A、甲硅烷易水解 B、甲烷不易水解C、甲硅烷的沸點高于甲烷 D、甲硅烷的沸點低于甲烷、分子篩是（）。A、堿土金屬硅酸鹽B、堿土金屬鋁酸鹽C、堿土金屬碳酸鹽D、鋁硅酸鹽、下列物質能水解并能放出H2的是（）。A、B2H6B、N2H4C、NH3D、PH31.8.6、

12、下列化學式中代表金剛砂的是（）。A、Al2O3B、CaC2C、SiO2D、SiC1.8.7、下列物質中存在氫鍵的是（）。A、甲烷B、甲硅烷C、乙硼烷D、硼酸1.8.8、下列化合物熔點最低的是（）。A、BCl3B、CCl4C、SiCl4D、SiBr41.9、同一濃度的Na2S、NaCl、Na2HPO4、NaH2PO4溶液，按pH增大的順序排列的是（）。A、Na2S<NaCl<Na2HPO4<NaH2PO4B、NaCl<Na2S<Na2HPO4<NaH2PO4C、NaH2PO4<Na2HPO4<NaCl<Na2SD、NaH2PO4<NaC

13、l< Na2HPO4<Na2S、下列各組酸按酸性增強的順序排列，錯誤的是（）。A、HF、HCl、HBr、HI B、H4SiO4、H3PO4、H2SO4、HClO4C、HClO4、HClO3、HClO2、HClO D、H3AsO3、H3PO4、HNO3 、下列含氧酸中，三元酸是（）。A、H3PO4B、H3PO3C、H3PO2D、H3BO3、下列物質中，熔點由低到高排列的順序應該是（）。A、NH3<PH3<SiO2<KCl B、PH3<NH3<SiO2<KClC、NH3<KCl<PH3<SiO2 D、PH3<NH3<KC

14、l<SiO2、下列含氧酸，既能作氧化劑又能作還原劑的是（）。A、HNO2B、H3PO4C、H2SeO4D、HClO4、下列含氧酸中，酸性最弱的是（）。A、氯酸B、碳酸C、碲酸D、亞磷酸、有關非金屬元素的描述正確的是（）。A、最高氧化態(tài)氧化物都顯酸性 B、最高氧化態(tài)氯化物都易水解C、單質都不導電 D、單質都不能與堿反應、下列四種酸分子，哪一種接近四面體結構（）。A、H2SO3B、H3PO4C、H2CO3D、HNO31.10、比較配合物穩(wěn)定性的大小，正確的是（）。A、Fe(CN)63 Fe(H2O)63+ B、Fe(CN)63 Fe(H2O)63+C、Ag(CN)2 = Ag(NH3)2+

15、D、Ag(CN)2 Ag(NH3)2+、下列哪種離子的磁性最強（）。A、Ni2+B、V2+C、Ti3+D、Mn2+、在配合物Pt(NH3)6PtCl4中。兩個中心離子的氧化態(tài)是（）。A、都是+8 B、都是+6 C、都是+4 D、都是+2、配離子Cu(NH3)2+的磁矩為（）。A、3.88 B、2.83 C、5.0 D、0、下列那種物質是順磁性的（）。A、Zn(NH3)42+B、Co(NH3)63+C、TiF4D、Cr(NH3)63+、下列描述配合物的配位數(shù)與空間構型關系的說法，正確的是（）。A、中心離子的配位數(shù)為2的配合物均為直線型B、中心離子的配位數(shù)為4的配合物均為平面四方形C、中心離子的配

16、位數(shù)為4的配合物均為四面體D、中心離子的配位數(shù)為6的配合物均為立方體、配離子Ni(CN)42-的磁矩為零，它的空間構型為（）。A、正四面體B、平面正方形C、三角雙錐D、四方錐形、以dsp2雜化成鍵的配離子MX2Y2中可能具有的幾何異構體的數(shù)目是（）。A、2B、3C、4D、01.111.11.1根據(jù)離子極化理論，下列結論錯誤的是（）。A、熔點SnCl2>SnCl4B、沸點SbCl5>SbCl3C、液體導電性PbCl2>PbCl4D、溶解度NaCl>CuCl、加熱AlCl3.6H2O的晶體可得（）。A、無水AlCl3B、Al2O3和HCl C、Al2O3和Cl2D、Al和C

17、l2、下列說法不正確的是（）。A、SnCl2比PbCl2更易溶于水B、SnCl2比PbCl2更易水解C、HgCl2可將SnCl2氧化，但不能將PbCl2氧化D、SnCl2與PbCl2都是常用的還原劑、下列說法不正確的是（）。A、Sn(OH)2、Sn(OH)4酸性依次增強 B、Sn(OH)2、Pb(OH)2堿性依次增強C、Sn(OH)2、Pb(OH)2均顯兩性 D、Pb(OH)2只顯堿性，Sn(OH)4只顯酸性1.11.5、下列物質中，酸性最強的是（）。A、H2SnO3 B、Ge(OH)4 C、Sn(OH)2D、Ge(OH)2、下列氧化物中氧化性最強的是（）。A、Al2O3B、GeO2C、PbO

18、2D、SnO21.11.7、為防止SnCl2溶液被氧化，應采取的措施是（）。A、在溶液中加入錫B、將溶液密封 C、加入Sn4+鹽D、加入鹽酸1.11.8、鉛制容器可以用來貯存稀鹽酸，是由于（）。A、鉛不與稀鹽酸反應 B、鉛表面生成致密的氧化膜C、反應產物覆蓋在鉛表面，阻止反應的進行 D、鉛表面生成了配合物1.12、下列敘述正確的是（）。A、NaF的熔點高于CaO的B、CaO的熔點高于NaF的 C、NaF的熔點等于CaO的D、不能確定、與堿土金屬相比，堿金屬表現(xiàn)出（）。A、較大的硬度 B、較高的熔點C、較小的離子半徑 D、較低的電離能、堿金屬的第一電離能最小的是（）。A、NaB、RbC、CsD、

19、K1.12.4、判斷溶液中反應Li+ + e = Li進行程度的定量判據(jù)是（）。A、電離勢B、電子親合勢C、標準電極電勢D、電負性1.12.5、下列敘述不正確的是（）。A、堿土金屬比相應的堿金屬的金屬鍵弱B、堿土金屬比相應的堿金屬的價電子數(shù)多C、堿土金屬比相應的堿金屬的內聚力大D、堿土金屬比相應的堿金屬的熔、沸點高1.12.6、下列幾種金屬標準電極電勢大小的排列順序正確的是（）。A、Li>Na>CsB、Na>Cs>Li C、Cs>Na>LiD、Li>Cs>Na1.12.7、金屬鋰應保存在（）中。A、汽油B、煤油C、干燥空氣D、液體石蠟1.12.8

20、、下列各組金屬在空氣中燃燒主要生成超氧化物的是（）。A、 Li，Na，KB、Na，K，Rb C、K，Rb，CsD、Li，Rb，Cs1.131.13.1、實驗室中熔化苛性鈉，選用下列哪種坩堝（）。A、石英坩堝B、瓷坩堝C、玻璃坩堝D、鎳坩堝1.13.2、下列堿金屬碳酸鹽中溶解度最小的是（）。A、Li2CO3B、Na2CO3C、Rb2CO3D、Cs2CO31.13.3、由MgCl2.6H2O制備無水MgCl2，應采?。ǎ、加熱脫水B、用CaCl2脫水C、用濃硫酸脫水D、在HCl氣流中加熱脫水1.13.4、下列關于堿土金屬氫氧化物的敘述正確的是（）。A、均難溶于水B、堿性由鈹?shù)戒^依次遞增C、均為

21、強堿 D、固體中有的為白色，有的不為白色1.13.5、下列無機材料中，具有壓電效應的是（）。A、BaCO3B、BaSO4C、BaTiO3D、BaCrO4、下列單質中, 熔點最高的是（）。A、VB、CrC、WD、Mn、下列單質中, 硬度最高的是（）。A、TiB、CrC、VD、W、下列化合物中，不是黃顏色的是（）。A、BaCrO4B、Ag2CrO4C、PbCrO4D、K2CrO41.14、在含有I-的酸性溶液中，加入含F(xiàn)e3+的溶液時，產物是（）。A、FeI2B、FeI3C、Fe(OH)3D、Fe2+和I2、下列化合物中與濃鹽酸作用沒有氯氣放出的是（）。A、Pb2O3 B、Fe2O3 C、Co2O

22、3 D、Ni2O31.14.3、沒有鐵磁性的物質為（）。A、Fe B、Cu C、Co D、Ni1.14.4、正常價化合物合金屬于（）。A、互化物合金 B、混合物合金 C、固溶體合金 D、取代固溶體合金1.14.5、下列離子在酸性溶液中還原能力最強的是（）。A、Co2+B、Ni2+C、Fe2+D、Mn2+1.14.6、下列物質能與鹽酸發(fā)生中和反應的是（）。A、Fe(OH)3 B、Co(OH)3 C、Ni(OH)3 D、MnO21.14.7、下列新制出的沉淀在空氣中放置，顏色不發(fā)生變化的是（）。A、Mn(OH)2B、Fe(OH)2C、Co(OH)2D、Ni(OH)2、下列金屬單質能與王水反應的是（

23、）。A、RuB、OsC、IrD、Pt1.151.15.1、下列物質溶解度最大的是（）。A、AgFB、AgClC、AgBrD、AgI1.15.2、AgNO3溶液與NaH2PO4溶液混合后生成的沉淀是（）。A、Ag2HPO4B、AgH2PO4C、Ag2OD、Ag3PO4、欲除去Cu(NO3)2溶液中少量的AgNO3，最好加入（）。A、銅粉B、NaOHC、Na2SD、NaHCO31.15.4、向下列溶液中加入過量碳酸鈉溶液，有堿式鹽沉淀生成的是（）。A、CuSO4B、AgNO3C、HgCl2D、BaCl21.15.5、向Hg(NO3)2溶液中加入NaOH溶液，生成的沉淀是（）。A、Hg2O B、Hg

24、O C、HgO和Hg D、Hg(OH)2和Hg1.15.6、在分析氣體時可用于吸收CO的試劑為（）。A、PdCl2B、CuClC、AgClD、Hg2Cl2、為除去銅粉中少量的氧化銅，應采取的操作是（）。A、濃鹽酸洗B、 KCN溶液洗C、稀硝酸洗D、稀硫酸洗1.15.8、下列化合物中，溶于水產生沉淀的是（）。A、AgNO3B、Cu(NO3)2C、Hg(NO3)2D、Zn(NO3)22、推斷題2.1在KI-淀粉溶液中，通入少量氯氣時，得到一藍色溶液A，繼續(xù)通入氯氣時，可得無色溶液B。在溶液B中加入K2SO3溶液時,則又得到溶液A，若繼續(xù)加入K2SO3溶液，又得到一無色溶液C。在此溶液中加入KIO3

25、溶液時，又出現(xiàn)溶液A。試指出A，B，C的主要成分，并寫出有關反應方程式。有一種鹽A，溶于水后加入稀鹽酸有刺激性氣體B產生,同時生成乳白色膠態(tài)溶液.此溶液加熱后有黃色沉淀C析出.氣體B能使KMnO4溶液褪色。通氯氣于A溶液中,氯氣的黃綠色消失生成溶液D。D與可溶鋇鹽生成白色沉淀E。試確定A，B。C，D，E各為何物，寫出有關反應式。14 mg 某灰黑色固體A與濃氫氧化鈉溶液共熱時能產生無色氣體B 22.4 ml （標準狀態(tài)），A燃燒的產物為白色固體C，C與氫氟酸作用能產生一種無色氣體D，D通入水中產生白色沉淀E及溶液F。E用適量的NaOH溶液處理可得溶液G。G中加入NH4Cl溶液，E重新沉淀出來。

26、溶液F加過量NaCl時，得一無色晶體H。問該灰黑色物質是什么？寫出有關的化學反應式。白色固體A溶于水得無色溶液，滴加NaOH溶液產生白色絮狀沉淀B，繼續(xù)滴加NaOH溶液時B溶解，得無色溶液C。往C中滴加鹽酸溶液，又析出B，繼續(xù)滴加鹽酸B又溶解，得無色溶液D。往D中加入BaCl2溶液時，產生白色沉淀E，E不溶于稀硝酸。指出A，B，C，D，E各是何種物質，并寫出有關反應方程。將無水硫酸銅溶于水得到溶液A。用過量的濃鹽酸處理A得到溶液B。將SO2通入B后用水稀釋有沉淀C生成。將沉淀濾出并用蒸餾水洗凈后溶于氨水得無色溶液D，D迅速轉化為溶液E。如向溶液E中加入過量銅屑，則又生成D。A、B、C、D、E各

27、為何種物質，寫出相關方程。向白色固體鉀鹽A中加入濃硫酸有紫黑色固體B和無色氣體C生成，B微溶于水，但易溶于A的溶液得棕黃色溶液D，向D中加入NaOH溶液得無色溶液E。將氣體C通入Pb(NO3)2溶液得黑色沉淀F。若將C通入NaHSO3溶液則有乳白色沉淀G析出。確定A，B，C，D，E，F(xiàn)，G各為何種物質。寫出有關反應的方程式。氯化物A為無色液體。將A加入水中加熱后冷卻有白色固體B生成。向A的水溶液中通入H2S有黃色沉淀C生成，C不溶于鹽酸而易溶于氫氧化鈉溶液。向B中加入稀鹽酸和鋅粉有氣體D生成，D與硝酸銀作用得黑色沉淀E和物質B。請給出A，B，C，D，E所代表的物質，并寫出有關方程。將易溶于水的

28、鈉鹽A與濃硫酸混合后微熱得無色氣體B。將B通入酸性高錳酸鉀溶液后有氣體黃綠色C生成。將C通入另一鈉鹽D的水溶液中，溶液變黃、最后變?yōu)樽厣f明有E生成，向E中加入氫氧化鈉溶液得無色溶液F，當酸化該溶液時又有E出現(xiàn)，請給出A，B，C，D，E，F(xiàn)的化學式，并寫出有關方程。3、寫出配合物的結構或名稱3.13.1.1 二硫代硫酸合銀(I)酸鈉3.1.2 四硫氰.二氨合鉻(III)酸銨3.1.3 四氰合鉑(II)酸六氨合鉑(II)3.1.4 三氯化六氨合鈷(III)3.1.5 六氯合鉑(IV)酸3.1.6 一氯化二氯.一水.三氨合鈷(III)3.1.7 二氯.二羥基.二氨合鉑(IV)3.1.8 二氯化二

29、乙二氨合銅(II)3.23.2.1四氯合鎳(II)配離子3.2.2三氯.一氨合鉑(II)酸鉀3.2.3三氯化五氨.一水合鈷(III)3.2.4硫酸四氨合銅(II)3.2.5三氯化六氨合鈷(III)3.2.6六硝基合鈷(III)陰離子3.2.7氫氧化二氨合銀(I)3.2.8 六氯合銻(III)酸銨3.3 3.3.1 Co(NH3)6Br33.3.2 Cu(NH3)4(NO3)23.3.3 Ag(NH3)2Cl3.3.4 Cr(NH3)4Cl2Cl.H2O3.3.5 H4Fe(CN)63.3.6 Cr(H2O)4Br2Br.2H2O3.3.7 NH4Co(NH3)2(NO2)4 K3Co(NO2)

30、63.4 3.4.1 Co(En)3Cl33.4.2 K2Pt(NH3)2(OH)2Cl23.4.3 Pt(NH3)2(NO2)Cl3.4.4 NH4Co(NH3)2(NO2)43.4.5 Fe(CO)(CN)53-3.4.6 Co(En)3Br33.4.7 Ag(NH3)2(OH)23.4.8 K3CoF63.53.5.1 K4Fe(CN)63.5.2 Co(H2O)4Cl2Cl3.5.3 Na3Fe(CN)63.5.4 Cu(NH3)4(OH)23.5.5 H2PtCl63.5.6 Pt(NH3)2Cl23.5.7 Cr(H2O)5ClCl23.5.8 Ni(CN)42-4、計算4.14.

31、1.1、在1L含1.0×10-3 mol Cu(NH3)42+和1.0 mol氨的溶液中加入1.0×10-3 mol NaOH，有無Cu(OH)2沉淀生成？已知Cu(NH3)42+的K穩(wěn)=2.09×1013，Cu(OH)2的Ksp = 2.2×10-204.1.2、在1L含1.0×10-3 mol Cu(NH3)42+和1.0 mol氨的溶液中加入1.0×10-3 mol Na2S，有無CuS沉淀生成？已知Cu(NH3)42+的K穩(wěn)= 2.09×1013，CuS的Ksp = 1.27×10-364.1.3、在298

32、K時1 L 4 mol.L-1NH3(aq)能否將0.15 mol AgCl完全溶解？已知Ag(NH3)2+的K穩(wěn)= 1.12×107，AgCl的Ksp = 1.77×10-104.1.4、100 ml 1 mol.L-1NH3中能溶解固體AgCl(分子量為144)多少克？已知Ag(NH3)2+的K穩(wěn)= 1.12×107，AgCl的Ksp = 1.77×10-104.1.5、計算Ag(NH3)2+ + e- = Ag + 2NH3體系的標準電極電勢。已知Ag(NH3)2+的K穩(wěn)= 1.12×107，Ag+/Ag的標準電極電勢為0.80 V4.1

33、.6、在AgNO3的氨水溶液中，若有一半Ag+離子形成了Ag(NH3)2+配離子，則此溶液中游離氨的平均濃度為多少？已知Ag(NH3)2+的K穩(wěn)= 1.12×1074.1.7、在1 ml 0.04 mol.L-1 AgNO3溶液中，加入1 ml 2 mol.L-1 NH3，計算在平衡后溶液中的Ag+濃度。已知Ag(NH3)2+的K穩(wěn)= 1.12×1074.1.8、等體積混合0.3 mol.L-1 NH3、0.3 mol.L-1 NaCN和0.03mol.L-1AgNO3溶液，試求：(1) Ag(NH3)2+ + 2CN- = Ag(CN)2- + 2NH3的平衡常數(shù)；(2)

34、 平衡時Ag(NH3)2+的濃度。已知Ag(NH3)2+的K穩(wěn)= 1.12×107；Ag(CN)2-的K穩(wěn)= 1.29×10215、完成化學方程式5.15.1.1 Fe(OH)2 + O2 + H2O = 5.1.2 Co2O3 + HCl = 5.1.3 Ni + CO = 5.1.4 Ni(OH)2 + Cl2 + NaOH = 5.1.5 Cr2O72- + Fe2+ + H+ = 5.1.6 Cr3+ + MnO4- + H2O = 5.1.7 MnO4- + Mn2+ + H2O = 5.1.8 Pb2+ + Cr2O72- + H2O = 5.25.2.1Cu

35、+ H2SO4(濃) = 5.2.2Zn + O2 + CO2 + H2O = 5.2.3Zn + NaOH(過量) + H2O = 5.2.4AgCl + Na2S2O3(過量) = 5.2.5 銅在潮濕的空氣中生成一層銅銹5.2.6 硫酸銅與碘化鉀溶液相互作用5.2.7 汞和氯化汞一起研磨5.2.8 氫氧化銅溶于濃氨水5.3 5.3.1 過氧化鈉與CO2反應5.3.2 硝酸鋰受熱分解5.3.3PbS溶于濃鹽酸5.3.4SnS + S22- = 5.3.5Sn(OH)2 + NaOH = 5.3.6Al2O3與氫氧化鈉一起加熱熔融5.3.7PbO2 + HCl = 5.3.8 煅燒NaHCO

36、35.45.4.1 乙硼烷水解5.4.2SiO2與熔融Na2CO3反應5.4.3SiCl4水解 碳化鋁水解5.4.5 碳化鈣水解5.4.6AsS43- + H+ =5.4.7NO2- + I- + H+ =5.4.8 古氏試砷法原理5.55.5.1PCl5與過量的水反應5.5.2AgNO3受熱分解 銅與稀硝酸反應5.5.4 碳與濃硝酸反應5.5.5NH3還原CuO5.5.6Al2Se3 + 6H2O = 5.5.7Na2S2O3 + HCl = 5.5.8H2S + Br2 =6、簡答題6.1、Co(III)鹽沒有Co(II)鹽穩(wěn)定，而它們與NH3形成的配離子的穩(wěn)定性恰好相反，為什么？、干燥劑

37、硅膠在無水時呈藍色， 吸水后變?yōu)榉奂t色，為什么？、曝光過的底片須經(jīng)過大蘇打溶液處理才能顯影，簡要說明這一過程。、鋰的標準電極電勢比鈉低，為什么金屬鋰與水作用時沒有鈉劇烈？、向硝酸汞溶液中不斷滴加KI溶液會有什么現(xiàn)象？并寫出相關方程。、粗AgNO3中含有雜質Cu(NO3)2,如何除去？、Ca(OH)2、Sr(OH)2、Ba(OH)2的熱穩(wěn)定性順序如何？并解釋原因。、由NaCl電解制取金屬鈉，為何要加入CaCl2?6.2、比較AlF3、AlCl3、AlBr3、AlI3熔、沸點的高低，并說明原因。6.2.2、為什么I2難溶于水，卻易溶于KI的水溶液？6.2.3、為什么稀硫酸的氧化性很弱，而濃硫酸的氧化性很強？6.2.4、簡要說明乙硼烷的分子結構。6.2.5、為什么白磷的化學性質很活潑？6.2.6、簡要說明馬氏試砷法。6.2.7、HClO、HClO2、HClO3、HClO4的氧化性強弱順序如何？并說明原因。6.2.8、金剛石和石墨同為碳的同素異形體，但性質卻有很大差異，試從結構方面加以說明。7、合成7.17.1.1、簡述從海水中提取溴的過程，并寫出相應的方程式。7.1.2、以食鹽為原料制備KClO3.7.1.3、簡述氨氧化法制硝酸。7.1.4、以石英砂為原料制取高純