第八單元 金屬金屬材料

1、 第八單元第八單元 金屬和金屬材料金屬和金屬材料 課題課題1 金屬材料金屬材料 根據(jù)你的經(jīng)驗(yàn)根據(jù)你的經(jīng)驗(yàn), 說出所知道的常見的金屬有哪些說出所知道的常見的金屬有哪些? 你說出的這些金屬，不是純金屬就是合金。或者說：金你說出的這些金屬，不是純金屬就是合金?；蛘哒f：金屬材料包括兩大類：純金屬；合金。人類使用金屬經(jīng)歷屬材料包括兩大類：純金屬；合金。人類使用金屬經(jīng)歷了一個(gè)漫長的過程：了一個(gè)漫長的過程：石器石器青銅器青銅器鐵器鐵器鋁和鋁合金時(shí)代鋁和鋁合金時(shí)代鈦和鈦合金時(shí)代鈦和鈦合金時(shí)代中國人從商代使用青銅器，春秋時(shí)期會冶鐵，戰(zhàn)國時(shí)期中國人從商代使用青銅器，春秋時(shí)期會冶鐵，戰(zhàn)國時(shí)期會煉鋼，現(xiàn)在大量使用鋁合

2、金等材料。鋁的使用只有會煉鋼，現(xiàn)在大量使用鋁合金等材料。鋁的使用只有100多年的歷史。多年的歷史。21世紀(jì)是鈦和鈦合金時(shí)代。目前，產(chǎn)量居世紀(jì)是鈦和鈦合金時(shí)代。目前，產(chǎn)量居前三位的金屬依次是前三位的金屬依次是 。鐵鐵 鋁鋁 銅銅 友情提示圖片不能播放請用友情提示圖片不能播放請用暴風(fēng)轉(zhuǎn)碼暴風(fēng)轉(zhuǎn)碼 一、一、 金屬的物理性質(zhì)金屬的物理性質(zhì)老師這里有些純金屬，觀察后描述一下它們的物理性質(zhì)老師這里有些純金屬，觀察后描述一下它們的物理性質(zhì)Hg 銀白色液體銀白色液體Sn 銀白色固體銀白色固體Fe 銀白色固體銀白色固體Cu 紫紅色固體紫紅色固體Ag 銀白色固體銀白色固體Au 金黃色固體金黃色固體常溫下為固體（除

3、汞外）常溫下為固體（除汞外）有顏色和光澤有顏色和光澤 有金屬光澤有金屬光澤良好的導(dǎo)電性良好的導(dǎo)電性良好的導(dǎo)熱性良好的導(dǎo)熱性良好的延性良好的延性請根據(jù)這些金屬的用途，說出它們的物理性質(zhì)？請根據(jù)這些金屬的用途，說出它們的物理性質(zhì)？良好的展性良好的展性良好的延展性良好的延展性 常溫下為固態(tài)（除汞外），有顏色和光澤，有常溫下為固態(tài)（除汞外），有顏色和光澤，有良好的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性和延展性，熔點(diǎn)比較高、良好的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性和延展性，熔點(diǎn)比較高、密度、硬度因金屬不同而不同密度、硬度因金屬不同而不同綜上所述，金屬具有這樣的物理性質(zhì)綜上所述，金屬具有這樣的物理性質(zhì)物理性質(zhì)物理性質(zhì)物理性質(zhì)比較物理性質(zhì)比較導(dǎo)電性導(dǎo)

4、電性（ 以（ 以銀的導(dǎo)電性為銀的導(dǎo)電性為100作標(biāo)準(zhǔn)）作標(biāo)準(zhǔn)）密度密度 (gcm-3）熔點(diǎn)熔點(diǎn)()硬度硬度（以金剛（以金剛石的硬度為石的硬度為10作標(biāo)作標(biāo)準(zhǔn)）準(zhǔn)）銀銀 銅銅 金金鋁鋁鋅鋅鐵鐵 鉛鉛（優(yōu)）（優(yōu)）10099 746127177.9 （良）（良）金金 鉛鉛 銀銀 銅銅 鐵鐵 鋅鋅 鋁鋁 19.3 11.3 10.5 8.92 7.86 7.14 2.70 （大）（大）（?。ㄐ。╂u鎢 鐵鐵 銅銅 金金 銀銀 鋁鋁 錫錫 3410 1535 1083 1064 962 660 232 （高）（高）（低）（低）鉻鉻 鐵鐵 銀銀 銅銅 金金 鋁鋁 鉛鉛9 45 2.54 2.53 2.53

5、 22.9 1.5 （大）（大）（?。ㄐ。╄F的硬度大于鉛。鐵的硬度大于鉛。根據(jù)表中數(shù)據(jù)討論以下問題：根據(jù)表中數(shù)據(jù)討論以下問題：1.為什么菜刀，鐮刀，錘子用鐵而不用鉛？為什么菜刀，鐮刀，錘子用鐵而不用鉛？4.鐵制水龍頭要鍍鉻？鍍金如何？鐵制水龍頭要鍍鉻？鍍金如何？增加水龍頭的硬度使其不易變形，不易生銹，變得美增加水龍頭的硬度使其不易變形，不易生銹，變得美 觀大方。觀大方。鍍金更好看，耐腐蝕但成本高，硬度低易磨損。鉻的鍍金更好看，耐腐蝕但成本高，硬度低易磨損。鉻的 硬度大，耐磨，保存時(shí)間久硬度大，耐磨，保存時(shí)間久 3.燈泡里的燈絲用鎢不用錫？用錫可能出現(xiàn)什么情況？燈泡里的燈絲用鎢不用錫？用錫可能

6、出現(xiàn)什么情況？鎢有較高的熔點(diǎn)且易導(dǎo)電。用錫燈絲導(dǎo)電產(chǎn)生的熱，易使鎢有較高的熔點(diǎn)且易導(dǎo)電。用錫燈絲導(dǎo)電產(chǎn)生的熱，易使燈絲熔斷影響燈泡壽命。燈絲熔斷影響燈泡壽命。 2.銀的導(dǎo)電性比銅好，為什么電線用銅不用銀銀的導(dǎo)電性比銅好，為什么電線用銅不用銀?銀在自然界的含量少，價(jià)格高；銀在自然界的含量少，價(jià)格高；銀的密度大，不易架線。銀的密度大，不易架線。 結(jié)論：物質(zhì)的用途主要由性質(zhì)決定。但還要考慮價(jià)結(jié)論：物質(zhì)的用途主要由性質(zhì)決定。但還要考慮價(jià)格、資源、美觀、使用是否便利，物質(zhì)是否易于回格、資源、美觀、使用是否便利，物質(zhì)是否易于回收利用和對環(huán)境的影響。如制金屬幣時(shí)還應(yīng)考慮收利用和對環(huán)境的影響。如制金屬幣時(shí)還應(yīng)

7、考慮： ； ； ； 。資源豐富資源豐富 耐磨耐腐蝕耐磨耐腐蝕 無毒輕便無毒輕便 美觀易加工美觀易加工 【科普知識】【科普知識】 金屬之最金屬之最地殼中含量最高的金屬元素地殼中含量最高的金屬元素目前世界年產(chǎn)量最高的金屬目前世界年產(chǎn)量最高的金屬導(dǎo)電、導(dǎo)熱性最好的金屬導(dǎo)電、導(dǎo)熱性最好的金屬人體中含量最高的金屬元素人體中含量最高的金屬元素熔點(diǎn)最高的金屬熔點(diǎn)最高的金屬熔點(diǎn)最低的金屬熔點(diǎn)最低的金屬鋁鋁鈣鈣鐵鐵銀銀鎢鎢汞汞硬度最大的金屬硬度最大的金屬 鉻鉻 【課堂練習(xí)】【課堂練習(xí)】 1.下列金屬中導(dǎo)電性最好的是（下列金屬中導(dǎo)電性最好的是（ ） A. Cu B. Al C. Fe D. Ag2.科學(xué)家預(yù)言：到

8、科學(xué)家預(yù)言：到21世紀(jì)，用途僅次于鐵和鋁的第三大金世紀(jì)，用途僅次于鐵和鋁的第三大金屬是（屬是（ ） A. 銅銅 B. 鉻鉻 C. 鈦鈦 D. 金金3.聯(lián)合國衛(wèi)生組織經(jīng)過嚴(yán)密的科學(xué)分析，認(rèn)為我國的鐵鍋聯(lián)合國衛(wèi)生組織經(jīng)過嚴(yán)密的科學(xué)分析，認(rèn)為我國的鐵鍋是最理想的炊具，并向全世界大力推廣。其主要原因是是最理想的炊具，并向全世界大力推廣。其主要原因是（ ）A.價(jià)格便宜價(jià)格便宜 B.生熱慢退熱也慢，保溫性較好生熱慢退熱也慢，保溫性較好 C.烹飪出的食品含有鐵元素烹飪出的食品含有鐵元素 D.鐵中含有有機(jī)物必含的鐵元素鐵中含有有機(jī)物必含的鐵元素4.為什么用鐵制菜刀、鋤頭不用鋁？為什么用鎢制燈絲而為什么用鐵制菜

9、刀、鋤頭不用鋁？為什么用鎢制燈絲而不用鐵絲或銅絲？不用鐵絲或銅絲？答答:D CC 鐵的硬度比鋁大，用它做炊具不易變形。鎢的熔點(diǎn)高鐵的硬度比鋁大，用它做炊具不易變形。鎢的熔點(diǎn)高達(dá)達(dá)3410而鐵銅比鎢低而鐵銅比鎢低2000，高溫下易熔化形成斷路，高溫下易熔化形成斷路. 請欣賞下列圖片：請欣賞下列圖片：嫦娥2號你知道這些好東西是什么材料制成的嗎？你知道這些好東西是什么材料制成的嗎？是合金是合金。二、合金：二、合金： 。如：鋼鐵如：鋼鐵 鋁合金鋁合金 黃銅黃銅 焊錫等焊錫等 。思考：生活中不用純鋁做門窗而用鋁合金？思考：生活中不用純鋁做門窗而用鋁合金？ 合金與組成它們的金屬有什么不同？合金與組成它們的

10、金屬有什么不同？ 一種金屬與其他一種或幾種金屬或非金屬一種金屬與其他一種或幾種金屬或非金屬 一起熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)一起熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)【實(shí)驗(yàn)探究【實(shí)驗(yàn)探究1】探究一些合金材料與純金屬材料在物】探究一些合金材料與純金屬材料在物 理性質(zhì)上的差異理性質(zhì)上的差異【實(shí)驗(yàn)【實(shí)驗(yàn) 步驟】步驟】 （1）比較黃銅片（銅和鋅的合金）比較黃銅片（銅和鋅的合金）和銅片；焊錫（和銅片；焊錫（ 錫和鉛的合金）和錫的光澤和顏色錫和鉛的合金）和錫的光澤和顏色（2）將黃銅片和銅片，焊錫和錫互相刻劃，比較他）將黃銅片和銅片，焊錫和錫互相刻劃，比較他 們的硬度。們的硬度。金屬材料金屬材料主要成分主要成分光澤和

11、顏色光澤和顏色硬度大小對硬度大小對比比黃銅片（合金）黃銅片（合金）銅銅 鋅鋅銅片（純銅）銅片（純銅）銅銅焊錫（合金）焊錫（合金）鉛和錫鉛和錫錫（純錫）錫（純錫）錫錫【結(jié)論】（【結(jié)論】（1） 。 （2） 。黃色黃色 （紫）紅色（紫）紅色 銀白色銀白色 銀白色銀白色 黃銅片黃銅片銅片銅片焊錫焊錫錫錫 合金的硬度大于合金的硬度大于組成它們的金屬組成它們的金屬 合金比其組分金合金比其組分金屬的顏色鮮艷屬的顏色鮮艷【實(shí)驗(yàn)探究【實(shí)驗(yàn)探究3】比較焊錫和組成它的純金屬錫、鉛熔】比較焊錫和組成它的純金屬錫、鉛熔 化的溫度。化的溫度?！緦?shí)驗(yàn)步驟】【實(shí)驗(yàn)步驟】 取綠豆粒大小的焊錫、錫、鉛放在鐵取綠豆粒大小的焊錫、錫

12、、鉛放在鐵 片上進(jìn)行熔化，比較它們的熔點(diǎn)高低片上進(jìn)行熔化，比較它們的熔點(diǎn)高低金屬材料金屬材料主要成分主要成分熔化熔化速率速率數(shù)據(jù)熔點(diǎn)數(shù)據(jù)熔點(diǎn)/ /結(jié)論結(jié)論純鉛純鉛鉛鉛慢慢327純錫純錫錫錫中中232焊錫（合金）焊錫（合金）鉛、錫鉛、錫快快183【結(jié)論】（【結(jié)論】（3） 。如：。如：焊錫焊錫 錫錫 Al Fe Cu Au 思考：思考：既然鋁既然鋁“比較活潑比較活潑”，為什么還用鋁做生，為什么還用鋁做生活活 用品如鋁鍋等。用品如鋁鍋等。查閱資料：查閱資料：鋁在空氣中與氧氣反應(yīng)，其表面生成一層致鋁在空氣中與氧氣反應(yīng)，其表面生成一層致 密的氧化鋁（密的氧化鋁（Al2O3)薄膜，從而阻止鋁進(jìn)一薄膜，從而

13、阻止鋁進(jìn)一 步被氧化。所以，鋁制品耐腐蝕。步被氧化。所以，鋁制品耐腐蝕。綜上所述，判斷金屬活動性方法之一綜上所述，判斷金屬活動性方法之一 ： 金屬越容易與氧氣反應(yīng)，其活動性金屬越容易與氧氣反應(yīng)，其活動性 ； 同等條件下，反應(yīng)越劇烈，其活動性同等條件下，反應(yīng)越劇烈，其活動性 。越強(qiáng)越強(qiáng) 越強(qiáng)越強(qiáng) 思考：思考：生活中有這樣一種現(xiàn)象：綠豆在鐵鍋中煮生活中有這樣一種現(xiàn)象：綠豆在鐵鍋中煮 了一會兒會變黑；蘋果、梨子用鐵刀切了了一會兒會變黑；蘋果、梨子用鐵刀切了 以后，表面也會變黑。以后，表面也會變黑。查閱資料：查閱資料： 這是因?yàn)榫G豆、蘋果、梨子等水果的細(xì)胞中這是因?yàn)榫G豆、蘋果、梨子等水果的細(xì)胞中 都含

14、有鞣酸，鞣酸能和鐵反應(yīng)，生成黑色的都含有鞣酸，鞣酸能和鐵反應(yīng)，生成黑色的 鞣酸鐵。鞣酸鐵。這樣看來，金屬是否能與其它酸反應(yīng)呢？這樣看來，金屬是否能與其它酸反應(yīng)呢？（二）金屬與酸的反應(yīng)（二）金屬與酸的反應(yīng)【實(shí)驗(yàn)探究【實(shí)驗(yàn)探究2】是不是所有的金屬都能與酸反應(yīng)？】是不是所有的金屬都能與酸反應(yīng)？【實(shí)驗(yàn)步驟】【實(shí)驗(yàn)步驟】A組：在四支試管中分別放入打磨光潔的鎂條、鋅粒、鐵組：在四支試管中分別放入打磨光潔的鎂條、鋅粒、鐵 片、銅片，各加入約片、銅片，各加入約5mol 稀鹽酸，觀察現(xiàn)象，比稀鹽酸，觀察現(xiàn)象，比 較反應(yīng)的劇烈程度；用燃著的木條放在試管口，觀較反應(yīng)的劇烈程度；用燃著的木條放在試管口，觀 察并記錄實(shí)

15、驗(yàn)現(xiàn)象。察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。金屬與稀鹽酸反應(yīng)的現(xiàn)象及化學(xué)方程式：金屬與稀鹽酸反應(yīng)的現(xiàn)象及化學(xué)方程式：金屬金屬是否有氣體產(chǎn)生是否有氣體產(chǎn)生速率速率 用燃著的木條放在試管口用燃著的木條放在試管口鎂鎂快快鋅鋅適中適中鐵鐵慢慢銅銅- -有爆鳴聲有爆鳴聲有爆鳴聲有爆鳴聲有爆鳴聲有爆鳴聲 . . 有有有有有有不反應(yīng)不反應(yīng)Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 Cu + 2HCl 不反應(yīng)不反應(yīng)Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2B組：用稀硫酸代替組：用稀硫酸代替A組中的稀鹽酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，組中的稀鹽酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)， 并比較發(fā)生的現(xiàn)象。并比較發(fā)生的現(xiàn)象。金屬與

16、稀硫酸反應(yīng)的現(xiàn)象及化學(xué)方程式：金屬與稀硫酸反應(yīng)的現(xiàn)象及化學(xué)方程式：金屬金屬 是否有氣體產(chǎn)生是否有氣體產(chǎn)生速率速率用燃著的木條放在試管口用燃著的木條放在試管口鎂鎂有有快快鋅鋅有有適中適中鐵鐵有有慢慢銅銅-有爆鳴聲有爆鳴聲有爆鳴聲有爆鳴聲有爆鳴聲有爆鳴聲 . . 不反應(yīng)不反應(yīng)Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2Cu + H2SO4不反應(yīng)不反應(yīng)Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象小結(jié)：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象小結(jié)：（1） . （2） .（3） 。實(shí)驗(yàn)結(jié)論：幾種金屬的活動性順序?qū)嶒?yàn)結(jié)論：幾種金屬的活動性順序 ： . 很多金屬不僅能與氧氣反應(yīng)，

17、很多金屬不僅能與氧氣反應(yīng)，還能與鹽酸或稀硫酸反應(yīng)。還能與鹽酸或稀硫酸反應(yīng)。鎂、鋅、鐵與鹽酸或稀硫酸反應(yīng)時(shí)的劇烈程度不鎂、鋅、鐵與鹽酸或稀硫酸反應(yīng)時(shí)的劇烈程度不同。鎂最劇烈，其次是鋅，然后是鐵；同。鎂最劇烈，其次是鋅，然后是鐵；銅不能與鹽酸或稀硫酸反應(yīng)。銅不能與鹽酸或稀硫酸反應(yīng)。產(chǎn)生的氣體能燃燒，經(jīng)檢驗(yàn)是氫氣產(chǎn)生的氣體能燃燒，經(jīng)檢驗(yàn)是氫氣 Mg Zn Fe Cu 判斷金屬活動性方法之二：判斷金屬活動性方法之二：金屬與鹽酸或稀硫酸金屬與鹽酸或稀硫酸 ，可反映出金屬的可反映出金屬的 。二二.置換反應(yīng)：置換反應(yīng)： 。如：如： 。 是否反應(yīng)以及反應(yīng)的劇烈程度是否反應(yīng)以及反應(yīng)的劇烈程度 活潑程度活潑程度

18、2CuO + C 2Cu + CO2 一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)，生成一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng) 高溫高溫Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 【課堂練習(xí)】【課堂練習(xí)】1.公元公元2世紀(jì)世紀(jì),我國古代煉丹家魏伯陽著有我國古代煉丹家魏伯陽著有周易參同契周易參同契,這是世界上現(xiàn)存的最早的一部煉丹專著。書中寫道：這是世界上現(xiàn)存的最早的一部煉丹專著。書中寫道：“金入于猛火，色不奪精光金入于猛火，色不奪精光”。這句話是指黃金在強(qiáng)熱的。這句話是指黃金在強(qiáng)熱的條件下（條件下（ ） A 易氧化易氧化 B 易還原易還原 C 很穩(wěn)定很穩(wěn)定 D

19、 很活潑很活潑2.下列金屬中，常溫下就易和氧氣反應(yīng)的是（下列金屬中，常溫下就易和氧氣反應(yīng)的是（ ） A 鋁鋁 B 鉑鉑 C 鐵鐵 D 銅銅CA3.冷的濃硫酸能使鐵表面生成致密的氧化膜而不被腐蝕，冷的濃硫酸能使鐵表面生成致密的氧化膜而不被腐蝕，所以可以將濃硫酸放在鐵制容器中。但某些同學(xué)錯(cuò)把稀所以可以將濃硫酸放在鐵制容器中。但某些同學(xué)錯(cuò)把稀硫酸裝入了鐵制容器中，此時(shí)如遇明火，就有可能發(fā)生硫酸裝入了鐵制容器中，此時(shí)如遇明火，就有可能發(fā)生爆炸其原因是（用化學(xué)方程式表示）：爆炸其原因是（用化學(xué)方程式表示）： Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 2H2 + O2 點(diǎn)燃點(diǎn)燃 2H2O 4.思考：

20、為什么我國的鐵鍋是最理想的炊具，依據(jù)思考：為什么我國的鐵鍋是最理想的炊具，依據(jù) 的化學(xué)原理是什么？的化學(xué)原理是什么？答：炒菜時(shí)常加入適量的食醋，鐵鍋中的鐵與醋酸反應(yīng)答：炒菜時(shí)常加入適量的食醋，鐵鍋中的鐵與醋酸反應(yīng) 后的產(chǎn)物通過食物進(jìn)入人體，補(bǔ)充了人體所需的鐵后的產(chǎn)物通過食物進(jìn)入人體，補(bǔ)充了人體所需的鐵 元素元素【基礎(chǔ)鞏固】【基礎(chǔ)鞏固】1.鋁的化學(xué)性質(zhì)很活潑，為什么通常鋁制品鋁的化學(xué)性質(zhì)很活潑，為什么通常鋁制品卻很耐腐蝕？為什么不宜用鋼刷、沙等來擦洗鋁制品？卻很耐腐蝕？為什么不宜用鋼刷、沙等來擦洗鋁制品？答：鋁在空氣中與氧氣反應(yīng)答：鋁在空氣中與氧氣反應(yīng),其表面生成一層致密的氧其表面生成一層致密的

21、氧 化鋁（化鋁（Al2O3)薄膜薄膜,從而阻止鋁進(jìn)一步被氧化從而阻止鋁進(jìn)一步被氧化,所以所以,鋁鋁 制品耐腐蝕制品耐腐蝕.擦去氧化鋁薄膜擦去氧化鋁薄膜,久之久之,鋁制品破損鋁制品破損.若用若用 鋼刷擦洗鋁制品鋼刷擦洗鋁制品,容易把氧化薄膜除掉容易把氧化薄膜除掉,使內(nèi)部的鋁進(jìn)使內(nèi)部的鋁進(jìn) 一步被氧化一步被氧化,從而起不到保護(hù)作用從而起不到保護(hù)作用. 2.寫出鎂、銅。氧氣、鹽酸兩兩間寫出鎂、銅。氧氣、鹽酸兩兩間能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式，注明反能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式，注明反應(yīng)發(fā)生的類型。應(yīng)發(fā)生的類型。Mg + 2HCl = MgCl2 + H22Cu + O2 2CuO 2Mg + O2 點(diǎn)燃點(diǎn)燃 2

22、MgO 【能力提高能力提高】1.俗話說：俗話說：“真金不怕火煉真金不怕火煉”，這句話，這句話體體 現(xiàn)了金具有的性質(zhì)（現(xiàn)了金具有的性質(zhì)（ ） A.硬度較小硬度較小 B.熔點(diǎn)低熔點(diǎn)低 C.導(dǎo)電性好導(dǎo)電性好 D.化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定2.常溫下，鋁能跟空氣中的氧氣反應(yīng)生成一層致密的常溫下，鋁能跟空氣中的氧氣反應(yīng)生成一層致密的 . 薄膜，從而阻止內(nèi)部的鋁進(jìn)一步被薄膜，從而阻止內(nèi)部的鋁進(jìn)一步被 。有。有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為 . 3.銅在常溫下不與空氣中的氧氣反應(yīng)，但加熱時(shí)會反應(yīng)。銅在常溫下不與空氣中的氧氣反應(yīng)，但加熱時(shí)會反應(yīng)。將銅絲放在酒精燈火焰上灼燒時(shí)，紫紅色的銅絲會變成將銅絲放

23、在酒精燈火焰上灼燒時(shí)，紫紅色的銅絲會變成 . ，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 .氧化鋁氧化鋁氧化氧化4Al + 3O2 = 2Al2O3 黑色黑色2Cu + O2 2CuOD 【歷史回顧歷史回顧】1.在一充滿空氣的瓶子中，既要將其中在一充滿空氣的瓶子中，既要將其中 的氧氣除去，又不增加其它氣體的成分，的氧氣除去，又不增加其它氣體的成分， 下列物質(zhì)在瓶中燃燒可達(dá)到目的是（下列物質(zhì)在瓶中燃燒可達(dá)到目的是（ ） A.木炭木炭 B.硫磺硫磺 C.鐵絲鐵絲 D.紅磷紅磷2.下列各裝置中的物質(zhì)能產(chǎn)生氣體的是（下列各裝置中的物質(zhì)能產(chǎn)生氣體的是（ ）D B 3.下列化學(xué)方程式正確的是（下列化學(xué)方程式

24、正確的是（ ） A. 2Fe + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2 B. Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 C. Cu + 2HCl = CuCl2 + H2 D. 2Ag + 2HCl = 2AgCl2 + H2B第二課時(shí)第二課時(shí) 金屬活動順序金屬活動順序 上節(jié)課學(xué)過金屬與氧氣、酸的反應(yīng)，反應(yīng)的難易和劇上節(jié)課學(xué)過金屬與氧氣、酸的反應(yīng)，反應(yīng)的難易和劇烈程度有所不同，說明金屬的化學(xué)性質(zhì)與其金屬的活動烈程度有所不同，說明金屬的化學(xué)性質(zhì)與其金屬的活動性強(qiáng)弱有關(guān)。金屬活動性強(qiáng)弱：性強(qiáng)弱有關(guān)。金屬活動性強(qiáng)弱： 與氧氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)證明：與氧氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)證明： Mg Al Fe ；Cu A

25、u 與鹽酸、硫酸的反應(yīng)證明：與鹽酸、硫酸的反應(yīng)證明：Mg Zn Fe Cu 思考思考 除這二種方法外，還有沒有其它方法證明不同金除這二種方法外，還有沒有其它方法證明不同金 屬活動性強(qiáng)弱？比如兩種金屬都不能和鹽酸、稀屬活動性強(qiáng)弱？比如兩種金屬都不能和鹽酸、稀 硫酸反應(yīng)如硫酸反應(yīng)如Cu和和Ag ，如何證明它們的活動性強(qiáng)，如何證明它們的活動性強(qiáng) 弱。這使我們想起第五單元時(shí)，弱。這使我們想起第五單元時(shí)， Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu ，進(jìn)而說明進(jìn)而說明Fe 比比Cu 活潑?；貞浳覀儗W(xué)過的金屬及其化合物，它們之活潑。回憶我們學(xué)過的金屬及其化合物，它們之 間是否像鐵和硫酸銅一樣發(fā)生反應(yīng)，

26、進(jìn)而比較金間是否像鐵和硫酸銅一樣發(fā)生反應(yīng)，進(jìn)而比較金 屬的活動性順序呢？屬的活動性順序呢？【實(shí)驗(yàn)探究【實(shí)驗(yàn)探究3】 是不是所有的金屬都能相互從其是不是所有的金屬都能相互從其 化合物的溶液里置換出來？化合物的溶液里置換出來？實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象化學(xué)方程式化學(xué)方程式（1）鋁絲浸入）鋁絲浸入硫酸銅溶液中硫酸銅溶液中（2）銅絲浸入）銅絲浸入硝酸銀溶液中硝酸銀溶液中（3）銅絲浸入）銅絲浸入硫酸鋁溶液中硫酸鋁溶液中實(shí)驗(yàn)（實(shí)驗(yàn)（1）說明鋁比銅活潑）說明鋁比銅活潑 ；實(shí)驗(yàn)（實(shí)驗(yàn)（2）說明銅比銀活潑）說明銅比銀活潑 ；實(shí)驗(yàn)（實(shí)驗(yàn)（3）說明銅沒有鋁活潑）說明銅沒有鋁活潑 。這就是所謂的這就是所謂的“中

27、間金屬原則中間金屬原則”。藍(lán)色溶液變淺，鋁絲藍(lán)色溶液變淺，鋁絲表面附有紅色物質(zhì)表面附有紅色物質(zhì) 銅絲上附有白色物質(zhì)，銅絲上附有白色物質(zhì)，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色 無明顯現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象 2Al + 3CuSO4 = Al2(SO4)3 + 3CuCu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2AgCu + Al2(SO4)3 不反應(yīng)不反應(yīng)Al Cu Cu Ag Cu Cu Ag 2.活動性強(qiáng)的金屬把活動較弱的金屬從它的活動性強(qiáng)的金屬把活動較弱的金屬從它的 化合物的水溶液中提取出來。科學(xué)家們進(jìn)行類似于化合物的水溶液中提取出來?？茖W(xué)家們進(jìn)行類似于 我們的探究，經(jīng)過許多類似上述實(shí)驗(yàn)的研

28、究，認(rèn)真我們的探究，經(jīng)過許多類似上述實(shí)驗(yàn)的研究，認(rèn)真的去偽存真、由表及里、歸納和總結(jié)出了常見金屬在溶液的去偽存真、由表及里、歸納和總結(jié)出了常見金屬在溶液中的活動性順序。得出金屬活動性順序表：中的活動性順序。得出金屬活動性順序表：K Ca Na Mg Al Mn Zn Fe Ni Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au金金 屬屬 活活 動動 性性 由由 強(qiáng)強(qiáng) 逐逐 漸漸 減減 弱弱此表在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，可以給出下列判斷：此表在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，可以給出下列判斷：1. ；2. ；3. . 金屬的位置越靠前，它的活動性越強(qiáng)金屬的位置越靠前，它的活動性越強(qiáng)位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫位于

29、氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫位于前面的金屬能把位于后面的金屬位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的化合物的水溶液中置換出來從它們的化合物的水溶液中置換出來 通過課題通過課題2的學(xué)習(xí)，我們可以得到這樣的幾個(gè)結(jié)論：的學(xué)習(xí)，我們可以得到這樣的幾個(gè)結(jié)論：一、金屬的化學(xué)性質(zhì)：一、金屬的化學(xué)性質(zhì)：（1）多數(shù)金屬能與）多數(shù)金屬能與O2反應(yīng)；反應(yīng)；（2）氫前金屬能與稀）氫前金屬能與稀HCl或稀或稀H2SO4反應(yīng)生成氫氣；反應(yīng)生成氫氣；（3）前金換后金發(fā)生置換反應(yīng)時(shí)，不用鉀、鈣、鈉。）前金換后金發(fā)生置換反應(yīng)時(shí)，不用鉀、鈣、鈉。二、判斷常見金屬活潑性的方法二、判斷常見金屬活潑性的方法(1)金屬與氧氣反

30、應(yīng)的難易程度金屬與氧氣反應(yīng)的難易程度,可以說明金屬的活潑性；可以說明金屬的活潑性；(2)金屬與酸反應(yīng)的劇烈程度金屬與酸反應(yīng)的劇烈程度,可以說明金屬的活潑性可以說明金屬的活潑性;(3)前金換后金，可以說明金屬的活潑性。前金換后金，可以說明金屬的活潑性。 【課堂練習(xí)】課堂練習(xí)】1. 能用鐵制容器盛放的是（能用鐵制容器盛放的是（ ） A.鹽酸鹽酸 B 稀硫酸稀硫酸 C 硫酸銅溶液硫酸銅溶液 D 酒精酒精 2. 下列各組金屬中，按金屬活動性由強(qiáng)到弱順序排下列各組金屬中，按金屬活動性由強(qiáng)到弱順序排 列的是（列的是（ ）A. Na、Fe、Mg B. K、Cu、Fe C. Ca、Ag、Zn D. Al、Zn

31、、Hg 3. 下列事實(shí)中，能說明鐵的金屬活動性比銅強(qiáng)的是（下列事實(shí)中，能說明鐵的金屬活動性比銅強(qiáng)的是（ ）A.鐵的年產(chǎn)量比銅高鐵的年產(chǎn)量比銅高 B.鐵桶不能用來盛放波爾多液鐵桶不能用來盛放波爾多液C.鐵的硬度比通大鐵的硬度比通大 D.相同條件下，鐵比銅更易被腐蝕相同條件下，鐵比銅更易被腐蝕 【基礎(chǔ)訓(xùn)練】【基礎(chǔ)訓(xùn)練】1. 波爾多液是一種農(nóng)業(yè)常用的殺菌劑，它波爾多液是一種農(nóng)業(yè)常用的殺菌劑，它是由硫酸銅、石灰加水配制而成，為什么不能鐵制容器來是由硫酸銅、石灰加水配制而成，為什么不能鐵制容器來配制波爾多液？配制波爾多液？Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu DBD2.寫出下列變化的化學(xué)方程式

32、，并注明寫出下列變化的化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)類型（反應(yīng)類型（CO 與與Fe3O4 的反應(yīng)除外）。的反應(yīng)除外）。 C CO2 CO Fe Fe3O4 FeSO4FeFe + 2HCl = FeCl2 + H2 或或Fe + CuCl2 = FeCl2 + Cu FeCl2Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2或或Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu C + O2 點(diǎn)燃點(diǎn)燃 CO2C + CO2 高溫高溫 2CO3Fe + 2O2 點(diǎn)燃點(diǎn)燃 Fe3O4 Fe3O4 + 4CO 高溫高溫 3Fe + 4CO4 3.下列物質(zhì)能否反應(yīng)？寫出能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。下列物質(zhì)能否反應(yīng)？寫出

33、能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。 （1）銀與稀鹽酸）銀與稀鹽酸 （2）鋅與硫酸銅溶液）鋅與硫酸銅溶液 （3）銅與硫酸鋅溶液）銅與硫酸鋅溶液 （4）鋁與硝酸銀溶液）鋁與硝酸銀溶液混合物混合物除去雜質(zhì)的化學(xué)方程式除去雜質(zhì)的化學(xué)方程式主要操作步驟主要操作步驟銅粉（銅粉（Fe）FeCl2 溶液溶液（CuCl2 ）Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu Al + 3AgNO3 = Al(NO3)3 + 3Ag 4.填寫下列表格（填寫下列表格（“混合物混合物”欄中括號內(nèi)為雜志）。欄中括號內(nèi)為雜志）。（1）（）（3）不能反應(yīng)。）不能反應(yīng)。Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 Fe + CuCl2 =

34、 FeCl2 + Cu 加鹽酸至無氣加鹽酸至無氣泡產(chǎn)生，過濾泡產(chǎn)生，過濾洗滌、干燥。洗滌、干燥。加適量無銹鐵釘加適量無銹鐵釘或鐵粉，過濾?；蜩F粉，過濾。5.有有X 、Y 、Z 三種金屬，如果把三種金屬，如果把X 和和Y 分別放入稀硫酸分別放入稀硫酸中，中，X 溶解并產(chǎn)生氫氣，溶解并產(chǎn)生氫氣，Y 不反應(yīng)；如果把不反應(yīng)；如果把Y 和和Z 分別放分別放入硝酸銀溶液中，過一會兒。在入硝酸銀溶液中，過一會兒。在Y表面有銀析出，而表面有銀析出，而 Z沒沒有變化。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)事實(shí)，判斷有變化。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)事實(shí)，判斷X、 Y 和和Z 的金屬活動的金屬活動順序。順序。X Y Z Fe + 2HCl = FeCl

35、2 + H256 2Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 24 2 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 65 26.鎂、鋅、鐵三種金屬各鎂、鋅、鐵三種金屬各30g，分別與足量鹽酸反，分別與足量鹽酸反應(yīng)，各生成氫氣的質(zhì)量是多少？如果反應(yīng)后各生成應(yīng)，各生成氫氣的質(zhì)量是多少？如果反應(yīng)后各生成氫氣氫氣30g，則需要這三種金屬的質(zhì)量各是多少克？，則需要這三種金屬的質(zhì)量各是多少克？30g x30g y30g z=24 230g x=2460gx=65 230g y=6560gy=56 230g x=5660gz這個(gè)題告訴我們：質(zhì)量相同這個(gè)題告訴我們：質(zhì)量相同的活潑金屬與足量的酸反應(yīng)的活潑

36、金屬與足量的酸反應(yīng)，相對原子質(zhì)量小的金屬產(chǎn)，相對原子質(zhì)量小的金屬產(chǎn)生的氫氣多。如果還有等質(zhì)生的氫氣多。如果還有等質(zhì)量的鋁量的鋁,鋁產(chǎn)生的氫氣最多鋁產(chǎn)生的氫氣最多.解：設(shè)解：設(shè)-x 、y 、z Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 56 2Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 24 2 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 65 2=24 2 x 30g=65 2 y 30g=56 2 x 30g解：設(shè)解：設(shè)-x 、y 、z x 30gy 30g Z 30gX=360gy=975gz=840g相同質(zhì)量的物質(zhì)與足量相同質(zhì)量的物質(zhì)與足量酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體一樣酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體一樣

37、多時(shí)，多時(shí)，相對原子質(zhì)量（相對原子質(zhì)量（或相對分子質(zhì)量）大的或相對分子質(zhì)量）大的物質(zhì)有余，相對原子質(zhì)物質(zhì)有余，相對原子質(zhì)量（或相對分子質(zhì)量）量（或相對分子質(zhì)量）小的物質(zhì)一定有余；小的物質(zhì)一定有余；相對原子質(zhì)量（或相對相對原子質(zhì)量（或相對分子質(zhì)量）小的物質(zhì)有分子質(zhì)量）小的物質(zhì)有余，相對原子質(zhì)量（或余，相對原子質(zhì)量（或相對分子質(zhì)量）大的物相對分子質(zhì)量）大的物質(zhì)不一定有余（有兩種質(zhì)不一定有余（有兩種可能）?？赡埽?專題復(fù)習(xí)專題復(fù)習(xí) 金屬金屬材料金屬金屬材料、將一小塊金屬鈉投入盛有適量的硫酸銅溶液中，觀、將一小塊金屬鈉投入盛有適量的硫酸銅溶液中，觀察到的現(xiàn)象是：察到的現(xiàn)象是：1. ；2. 。相關(guān)的化

38、學(xué)方程式為相關(guān)的化學(xué)方程式為 . . 據(jù)此，得出的結(jié)論的是：據(jù)此，得出的結(jié)論的是： 。2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2+ Na2SO4 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2金屬和金屬的化合物發(fā)生置換反應(yīng)時(shí)，把鉀、鈣、鈉除外金屬和金屬的化合物發(fā)生置換反應(yīng)時(shí)，把鉀、鈣、鈉除外有氣泡產(chǎn)生有氣泡產(chǎn)生產(chǎn)生藍(lán)色沉淀產(chǎn)生藍(lán)色沉淀二、金屬活動順序表二、金屬活動順序表金屬與酸發(fā)生置換反應(yīng)的條件是：金屬與酸發(fā)生置換反應(yīng)的條件是： 1. ；2.酸是指：酸是指： 。 Zn + H2SO4 Fe + 2HCl Cu + H2SO4 K Ca Na Mg Al Mn Zn Fe Ni Sn Pb（

39、H）Cu Hg Ag Pt Au金金 屬屬 活活 動動 性性 由由 強(qiáng)強(qiáng) 逐逐 漸漸 減減 弱弱氫前金屬置換氫氫前金屬置換氫鹽酸或稀硫酸鹽酸或稀硫酸ZnSO4 + H2 不反應(yīng)不反應(yīng)FeCl2 + H2 三、金屬活動性順序的驗(yàn)證方法三、金屬活動性順序的驗(yàn)證方法 考察金屬考察金屬 與氧氣反應(yīng)的難易程度與氧氣反應(yīng)的難易程度,可以說明金屬的活潑性；可以說明金屬的活潑性； 與酸反應(yīng)的劇烈程度與酸反應(yīng)的劇烈程度,可以說明金屬的活潑性可以說明金屬的活潑性; 前金換后金，可以說明金屬的活潑性。前金換后金，可以說明金屬的活潑性。最常用的是最常用的是“中間金屬原則中間金屬原則”。中間金屬原則：中間金屬原則：先把

40、最活潑和最不活潑的金屬找出來，先把最活潑和最不活潑的金屬找出來， 然后把中間金屬的單質(zhì)放入兩頭金屬的然后把中間金屬的單質(zhì)放入兩頭金屬的 溶液中?；虬褍深^金屬的溶液中?；虬褍深^金屬的 放入中放入中間金屬的化合物溶液中間金屬的化合物溶液中,可判定金屬的活動性順序。可判定金屬的活動性順序?；衔锘衔?單質(zhì)單質(zhì) Fe Fe(NO3)2 用實(shí)驗(yàn)說明用實(shí)驗(yàn)說明Fe 、Cu、Ag的活潑順序的活潑順序Cu(NO3)2 Ag AgNO3Cu Fe Cu AgFe Cu Cu AgFe Cu Cu AgFe Cu Ag四、金屬與金屬化合物溶液反應(yīng)的先后次序問題：四、金屬與金屬化合物溶液反應(yīng)的先后次序問題： 單質(zhì)

41、的金屬與化合物中的金屬相隔遠(yuǎn)的單質(zhì)的金屬與化合物中的金屬相隔遠(yuǎn)的,先反應(yīng)先反應(yīng).如如 左下圖所示，把左下圖所示，把Fe 粉放入粉放入AgNO3 、Cu(NO3)2 混混 合溶液中，討論各種可能的情況。合溶液中，討論各種可能的情況。1.當(dāng)當(dāng)Fe粉和粉和 AgNO3 反應(yīng)時(shí)、反應(yīng)時(shí)、Fe 粉不足粉不足過濾，得濾液和濾渣。過濾，得濾液和濾渣。濾渣：濾渣： ； 濾液中溶質(zhì)：濾液中溶質(zhì)： .2. 當(dāng)當(dāng)Fe粉和粉和 AgNO3 恰好反應(yīng)時(shí)恰好反應(yīng)時(shí),過濾，過濾，得濾液和濾渣。得濾液和濾渣。濾渣：濾渣： ； 濾液中溶質(zhì)：濾液中溶質(zhì)： . Fe 粉粉 AgNO3 Cu(NO3)2 混合溶液混合溶液Ag Cu(

42、NO3)2 Fe(NO3)2 AgNO3 Ag Cu(NO3)2 Fe(NO3)2 3.當(dāng)當(dāng)Fe 粉和粉和Cu(NO3)2 反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)時(shí)，F(xiàn)e 粉不足。過濾，得濾液粉不足。過濾，得濾液和濾渣。和濾渣。濾渣：濾渣： ；濾液中的溶質(zhì)：；濾液中的溶質(zhì)： .4.當(dāng)當(dāng)Fe 粉和粉和Cu(NO3)2 恰好反應(yīng)時(shí)。過濾，得濾液和濾渣。恰好反應(yīng)時(shí)。過濾，得濾液和濾渣。濾渣：濾渣： ； 濾液中溶質(zhì)：濾液中溶質(zhì)： 。5.當(dāng)當(dāng)Fe 粉和粉和Cu(NO3)2 反應(yīng)后有余。過濾反應(yīng)后有余。過濾,得濾液和濾渣得濾液和濾渣濾渣：濾渣： ； 濾液中溶質(zhì)：濾液中溶質(zhì)： 。 Ag 、Cu Cu(NO3)2 Fe(NO3)2 A

43、g 、CuFe(NO3)2 Fe(NO3)2 Ag、 Cu 、FeFe 粉粉 AgNO3 Cu(NO3)2 混合溶液混合溶液 【理解與練習(xí)】【理解與練習(xí)】1.下列化合物不能用金屬和酸反應(yīng)制得的時(shí)（下列化合物不能用金屬和酸反應(yīng)制得的時(shí)（ ） A ZnCl2 B MgCl2 C FeCl3 D AlCl3 2.有有X、 Y 、Z 三種金屬，將三種金屬，將X 和和Y 浸入稀硫酸中，浸入稀硫酸中，Y 溶溶解，解，X不溶解；將不溶解；將X浸入浸入Z 的硝酸鹽溶液中，在的硝酸鹽溶液中，在X表面有表面有Z析出。則析出。則X Y Z的金屬活動性由強(qiáng)到弱的順序是（的金屬活動性由強(qiáng)到弱的順序是（ ） A Z、Y、

44、X B Z、X、Y C Y、Z、X D Y、X、Z CD 3.只用一種試劑，一次性驗(yàn)證銅、鐵、銀三種金只用一種試劑，一次性驗(yàn)證銅、鐵、銀三種金 屬的活動屬的活動 性強(qiáng)弱的順序是（性強(qiáng)弱的順序是（ ） A. CuSO4 溶液溶液 B. FeSO4 溶液溶液 C. AgNO3 溶液溶液 D. 稀鹽酸稀鹽酸4.在在CuSO4 和和FeSO4 的混合溶液中，加入一些鋅粉，充分的混合溶液中，加入一些鋅粉，充分反應(yīng)過濾，得到濾液和濾渣，在濾渣中加入稀硫酸，有氣反應(yīng)過濾，得到濾液和濾渣，在濾渣中加入稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生。則留在濾紙上的物質(zhì)（泡產(chǎn)生。則留在濾紙上的物質(zhì)（ ） 一定有鋅一定有鋅 一定有鐵一定有鐵

45、一定有銅一定有銅 可能有鋅可能有鋅 可能有鐵可能有鐵 可能有銅可能有銅 A B C D AC5.向向AgNO3 和和Cu(NO3)2 的混合溶液中加入一些鐵粉，完的混合溶液中加入一些鐵粉，完全反應(yīng)后過濾。不可能存在的情況是（全反應(yīng)后過濾。不可能存在的情況是（ ）A. 濾紙上有濾紙上有Ag，濾液中有，濾液中有 Ag+ 、Cu2+、Fe2+ B. 濾紙上有濾紙上有Ag 、Cu ，濾液中有，濾液中有Fe2+C. 濾紙上有濾紙上有Ag 、Cu、 Fe ，濾液中有，濾液中有Fe2+ D. 濾紙上有濾紙上有Ag 、Cu 、Fe，濾液中有，濾液中有 Ag+ 、Cu2+、 Fe2+D6.X、Y、Z 分別是分別

46、是Fe、Cu 、Ag 、Al 四種金屬元素中的四種金屬元素中的 一種，其中一種，其中X 能與稀硫酸反應(yīng)生成能與稀硫酸反應(yīng)生成X2(SO4)3 ，而，而Y、 Z 不能與稀硫酸反應(yīng)，不能與稀硫酸反應(yīng)，Y能與能與AgNO3 溶液反應(yīng)，而溶液反應(yīng)，而Z不能不能與與AgNO3 溶液反應(yīng)，則溶液反應(yīng)，則X、Y、Z 依次是依次是 . 7.X、Y、Z 分別是分別是Fe、Cu、Ag、Hg四種金屬中的一種，四種金屬中的一種，X的單質(zhì)能夠從的單質(zhì)能夠從Y的鹽溶液中置換出的鹽溶液中置換出Y，但不能從，但不能從Z的鹽溶的鹽溶液中置換出液中置換出Z，也不和鹽酸反應(yīng)，也不和鹽酸反應(yīng)，Z的單質(zhì)也能夠從的單質(zhì)也能夠從Y的鹽的鹽

47、溶液中置換出溶液中置換出Y，但不能置換出酸中的氫。試回答：，但不能置換出酸中的氫。試回答：（1）三種金屬的活動性順序由強(qiáng)到弱是三種金屬的活動性順序由強(qiáng)到弱是 ；（2）若）若X是是Hg，則，則Y 是是 ；（3）Z和和Y的硝酸鹽溶液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式為的硝酸鹽溶液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 Al 、Cu 、AgZ X YAgCu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag 8.在在AgNO3 、Cu(NO3)2的混合溶液中加入的混合溶液中加入Fe粉，完全反粉，完全反應(yīng)后過濾，得濾渣和濾液，有以下情況：應(yīng)后過濾，得濾渣和濾液，有以下情況：（1）若在得道的濾渣中加入稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生，

48、則濾紙）若在得道的濾渣中加入稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生，則濾紙上一定有上一定有 ，濾液中一定含有，濾液中一定含有 ；（2）若在得到的濾渣中加入稀鹽酸沒有氣泡產(chǎn)生，則濾）若在得到的濾渣中加入稀鹽酸沒有氣泡產(chǎn)生，則濾紙上一定有紙上一定有 ，濾液中一定含有的是，濾液中一定含有的是 。Ag、Cu、FeFe(NO3)2 Fe(NO3)2 Ag 1.等量的金屬等量的金屬M(fèi)g、Al、Zn、Fe與足量的酸反應(yīng)，與足量的酸反應(yīng)， 金屬溶解的質(zhì)量與產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量關(guān)系金屬溶解的質(zhì)量與產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量關(guān)系 ； 據(jù)此得到一個(gè)結(jié)論據(jù)此得到一個(gè)結(jié)論 . 五、金屬與酸反應(yīng)的圖像問題五、金屬與酸反應(yīng)的圖像問題Al Mg Fe Zn相對原子

49、質(zhì)量越小，產(chǎn)生的氫氣量越多相對原子質(zhì)量越小，產(chǎn)生的氫氣量越多2、等量的金屬、等量的金屬M(fèi)g、Al、Zn、Fe與足量的酸反應(yīng)與足量的酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量關(guān)系：，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量關(guān)系： 。 活動性越強(qiáng)的金屬所需時(shí)間越少，活動性越強(qiáng)的金屬所需時(shí)間越少， 。速度關(guān)系：速度關(guān)系： 。Mg Al Zn FeAl Mg Fe Zn速度越快速度越快 3、足量的金屬、足量的金屬M(fèi)g、Al、Zn、Fe與一定量的酸反與一定量的酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量 ，反應(yīng)的速度由金屬，反應(yīng)的速度由金屬活動性決定活動性決定 如下圖所示。如下圖所示。 Mg Al Zn Fe 相等相等Mg + 2HCl = MgCl2

50、 + H2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2Fe + 2HCl = FeCl2 + H273 2373 3273 273 2【能力提高【能力提高】1. 向含有向含有AgNO3 Cu(NO3)2 的混合溶液中的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后過濾，向?yàn)V出的固體中滴加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后過濾，向?yàn)V出的固體中滴加稀硫酸，有氣體生成，則濾出的固體一定為（加稀硫酸，有氣體生成，則濾出的固體一定為（ ）A. Ag 、Cu兩種單質(zhì)的混合物兩種單質(zhì)的混合物 B. Cu、 Fe兩種單質(zhì)的混合物兩種單質(zhì)的混合物 C. Ag、 Fe兩種單質(zhì)的混合

51、物兩種單質(zhì)的混合物 D. Ag、 Cu、 Fe三種單質(zhì)的混合物三種單質(zhì)的混合物2. X 、Y 、Z 三種金屬中，只有三種金屬中，只有Z能和稀硫酸反應(yīng)，將能和稀硫酸反應(yīng)，將Y放入放入X的鹽溶液中，的鹽溶液中，Y表面有表面有X析出。則析出。則X、Y、Z三種金三種金屬的活動性順序?yàn)椋▽俚幕顒有皂樞驗(yàn)椋?）A.X Z Y B.Y X Z C.Y Z X D.Z Y X DD【歷史回顧】【歷史回顧】1.世博同學(xué)在探究鋁、銅、銀三種金屬活動世博同學(xué)在探究鋁、銅、銀三種金屬活動 性順序時(shí)做了如下實(shí)驗(yàn)，并由此得出了正確結(jié)論。性順序時(shí)做了如下實(shí)驗(yàn)，并由此得出了正確結(jié)論。（1）請指出上述實(shí)驗(yàn)操作中的錯(cuò)誤）請指出上

52、述實(shí)驗(yàn)操作中的錯(cuò)誤 ；Cu2AgNO3=Cu(NO3)22Ag膠頭滴管都傾斜伸入試管中膠頭滴管都傾斜伸入試管中（2）寫出乙中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式）寫出乙中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式2.某校同學(xué)以某校同學(xué)以“比較比較Al、X、Cu三種金屬的活動性三種金屬的活動性” 為課題進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。為課題進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究?！舅盟幤贰咳苜|(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀鹽酸，大小【所用藥品】溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀鹽酸，大小 形狀都相同的形狀都相同的Al、X、Cu三種金屬。三種金屬?！緦?shí)驗(yàn)記錄】【實(shí)驗(yàn)記錄】AlXCu現(xiàn)現(xiàn)象象開始時(shí)開始時(shí)幾乎無氣泡產(chǎn)幾乎無氣泡產(chǎn)生生產(chǎn)生氣泡產(chǎn)生氣泡速度慢速度慢無氣泡產(chǎn)生無氣泡產(chǎn)生一段時(shí)間后一段時(shí)間后 產(chǎn)生氣

53、泡速度產(chǎn)生氣泡速度快快產(chǎn)生氣泡產(chǎn)生氣泡速度慢速度慢無氣泡產(chǎn)生無氣泡產(chǎn)生【分析與結(jié)論】【分析與結(jié)論】（1）實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，鋁表面幾乎無氣泡產(chǎn)生的原因是）實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，鋁表面幾乎無氣泡產(chǎn)生的原因是 .（2）銅表面始終無氣泡產(chǎn)生的原因是）銅表面始終無氣泡產(chǎn)生的原因是 .（3）三種金屬的活動性由強(qiáng)到弱的順序是）三種金屬的活動性由強(qiáng)到弱的順序是 。AlX Cu鋁表面有一層氧化鋁薄膜鋁表面有一層氧化鋁薄膜銅不能與稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)銅不能與稀鹽酸發(fā)生反應(yīng) 課題課題3 金屬資源的利用和保護(hù)金屬資源的利用和保護(hù) 第一課時(shí)第一課時(shí) 煉鐵的原理煉鐵的原理 雜質(zhì)的計(jì)算雜質(zhì)的計(jì)算 一個(gè)國家的經(jīng)濟(jì)命脈、國土防衛(wèi)是離不開鋼鐵的。一個(gè)

54、國家的經(jīng)濟(jì)命脈、國土防衛(wèi)是離不開鋼鐵的。 地球上的金屬資源廣泛存在于地殼和海洋中，只有地球上的金屬資源廣泛存在于地殼和海洋中，只有 極少數(shù)如金、銀這些不活潑金屬以單質(zhì)的形式存在極少數(shù)如金、銀這些不活潑金屬以單質(zhì)的形式存在 其它金屬在自然界是以化合物的形式存在。其它金屬在自然界是以化合物的形式存在。金金銀銀 赤鐵礦赤鐵礦主要成分主要成分 Fe2O3 黃鐵礦黃鐵礦 主要成分主要成分 FeS2 菱鐵礦菱鐵礦主要成分主要成分 FeCO3 鋁土礦鋁土礦主要成分主要成分Al2O3黃銅礦黃銅礦主要成分主要成分 CuFeS2輝銅礦輝銅礦 主要成分主要成分Cu2S令人佩服的是：中國老百姓在商代就能制令人佩服的是

55、：中國老百姓在商代就能制造出青銅器、春秋戰(zhàn)國時(shí)期就能冶煉鋼鐵。造出青銅器、春秋戰(zhàn)國時(shí)期就能冶煉鋼鐵。 問題是，他們怎樣從這些化合問題是，他們怎樣從這些化合物中把需要的金屬物中把需要的金屬“拿拿”出來？出來？思考：如何把上述鐵礦石中的鐵思考：如何把上述鐵礦石中的鐵“拿拿”出來出來? 以赤鐵礦以赤鐵礦 （主要成分：（主要成分：Fe2O3 ）為例，來學(xué)習(xí)研究鐵的冶煉。）為例，來學(xué)習(xí)研究鐵的冶煉。 根據(jù)根據(jù)Fe2O3 的組成的組成“拿拿”出鐵有兩種方法。出鐵有兩種方法。方案一：加熱使方案一：加熱使Fe2O3 發(fā)生分解反應(yīng)。發(fā)生分解反應(yīng)。方案二：尋找一種物質(zhì)使其主動奪取方案二：尋找一種物質(zhì)使其主動奪取F

56、e2O3 中的中的“O” 分析：分析：方案一：要使方案一：要使Fe2O3 分解，分解， 需需 ， 要使要使Fe2O3 分解成功，還必須在非分解成功，還必須在非 進(jìn)行進(jìn)行 如此，成本太高。如此，成本太高。方案二：比較切實(shí)可行。但選用什么樣的物質(zhì)才能使方案二：比較切實(shí)可行。但選用什么樣的物質(zhì)才能使 Fe2O3 失去失去“O”呢？呢？結(jié)論：結(jié)論： 等都符合條件。但考慮到經(jīng)濟(jì)效等都符合條件。但考慮到經(jīng)濟(jì)效 益等原因，一般選用益等原因，一般選用 或或 . 較高溫度且鐵在高溫下易與空氣中的氧氣反應(yīng)較高溫度且鐵在高溫下易與空氣中的氧氣反應(yīng)空氣中空氣中C COH2 、C 、CO思考：赤鐵礦（思考：赤鐵礦（Fe

57、2O3 ）、磁鐵礦（）、磁鐵礦（Fe3O4 ）、）、 菱鐵礦（菱鐵礦（FeCO3）、黃鐵礦（）、黃鐵礦（FeS2）中，都含鐵。）中，都含鐵。 煉鐵時(shí)選用那種礦石好呢？煉鐵時(shí)選用那種礦石好呢？分析：分析：Fe2O3 中含鐵中含鐵 ； Fe3O4 中含鐵中含鐵 ； FeCO3 中含鐵中含鐵 ；FeS2 中含鐵中含鐵 。結(jié)論：用結(jié)論：用 或或 。冶煉原理：冶煉原理： . 70%72.41%48.27%46.67%赤鐵礦赤鐵礦 磁鐵礦都行磁鐵礦都行 Fe2O3 + 3CO 高溫高溫 2Fe + 3CO2實(shí)驗(yàn)步驟：實(shí)驗(yàn)步驟：在硬質(zhì)玻璃管中，放入少量的氧化鐵粉在硬質(zhì)玻璃管中，放入少量的氧化鐵粉 末，末，

58、先通入一氧化碳，排出裝置內(nèi)的空氣后，加熱先通入一氧化碳，排出裝置內(nèi)的空氣后，加熱 氧化鐵，當(dāng)紅色粉末變黑時(shí)停止加熱。玻璃管氧化鐵，當(dāng)紅色粉末變黑時(shí)停止加熱。玻璃管 內(nèi)物質(zhì)冷卻后，停止通入一氧化碳，觀察。內(nèi)物質(zhì)冷卻后，停止通入一氧化碳，觀察。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象： 。實(shí)驗(yàn)結(jié)論：實(shí)驗(yàn)結(jié)論： 。 Fe2O3 + 3CO 高溫高溫 2Fe + 3CO2紅色粉末變黑色粉末；澄清石灰水變渾濁紅色粉末變黑色粉末；澄清石灰水變渾濁160 256 800t x三三 有關(guān)雜質(zhì)問題的計(jì)算有關(guān)雜質(zhì)問題的計(jì)算例題例題. 用用1000t含氧化鐵含氧化鐵80%的赤鐵礦石，理論上可以煉的赤鐵礦石，理論上可以煉 出含鐵出含鐵96

59、%的生鐵多少噸？的生鐵多少噸？Fe2O3 + 3CO 高溫高溫 2Fe + 3CO2=160 256 800t xX=560t 可煉含鐵可煉含鐵96%的生鐵的質(zhì)量為：的生鐵的質(zhì)量為：560t96%=583t答：答：-。分析：分析：化學(xué)方程式表示的是純物質(zhì)之間的數(shù)量比，故計(jì)化學(xué)方程式表示的是純物質(zhì)之間的數(shù)量比，故計(jì) 算時(shí)須先進(jìn)行換算。算時(shí)須先進(jìn)行換算。 純物質(zhì)的質(zhì)量純物質(zhì)的質(zhì)量 = 不純物質(zhì)的質(zhì)量不純物質(zhì)的質(zhì)量 純凈物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)純凈物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)解解1： 設(shè)設(shè)800t氧化鐵可煉出生鐵的質(zhì)量為氧化鐵可煉出生鐵的質(zhì)量為X含氧化鐵的質(zhì)量為：含氧化鐵的質(zhì)量為： 1000t80% =800t160 256

60、1000t80% 96%x=解解2：設(shè)可煉含鐵：設(shè)可煉含鐵96%的生鐵的質(zhì)量為的生鐵的質(zhì)量為x160 256 Fe2O3 + 3CO 高溫高溫 2Fe + 3CO21000t80% 96%xX=583t答：答：-。 【課堂練習(xí)】【課堂練習(xí)】 1.下列有關(guān)鐵的敘述中，正確的是（下列有關(guān)鐵的敘述中，正確的是（ ） A. 鐵在氧氣中燃燒生成黑色的氧化鐵鐵在氧氣中燃燒生成黑色的氧化鐵 B. 鐵是地殼中含量最多的金屬元素鐵是地殼中含量最多的金屬元素 C. 鐵在自然界中主要以化合物形式存在鐵在自然界中主要以化合物形式存在 D. 常用水沖洗鐵器表面，可以防止生銹常用水沖洗鐵器表面，可以防止生銹2.下列鐵礦石