山東德州夏津第一中學2022022學年高二上學期第一次月考化學試卷

1、山東省德州市夏津第一中學2021-2022學年高二上學期第一次月考化學試卷學校班級姓名學號一、單選題1,下列關(guān)于能量變化的說法正確的是A.“冰，水為之，而寒于水”說明相同質(zhì)量的水和冰相比較，冰的能量高B.化學反應在物質(zhì)變化的同時，伴隨著能量變化，具表現(xiàn)形式只有吸熱和放熱兩種C.已知C（石墨，s）=C（金網(wǎng)J石，s）AH>0,則金剛石比石墨穩(wěn)定D.化學反應遵循質(zhì)量守恒的同時，也遵循能量守恒2,下列關(guān)于反應與能量的說法正確的是()A. Zn(s)+CuSQ(aq)=ZnSCh(aq)+Cu(s)AH=-216kJ?mol1,E反應物E生成物B. CaCCs尸CaC(s)+CC2(g)AH=+

2、178.2kJ?mol1,E反應物E生成物iC. HCl(g)=2H(g)+，Cl2(g)AH=+92.3kJ?mol-1,1molHCl(g)在密閉容器中完全分解后放出92.3kJ的能量D.將0.5molN2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應生成NH(g),放熱19.3kJ,其熱化學方程式為N(g)+3H2(g)=i2NH(g)AH=-38.6kJ?mol-13.關(guān)于下列各裝置圖的敘述中，不正確的是（FeCuFgCI銅絲'!S產(chǎn)鐵左rT濃硫酸A.用裝置精煉銅，則a極為粗銅，電解質(zhì)溶液為CuSO容液B.裝置的總反應是Cu+2Fe+=Cd+2Fe2+C.裝置中鋼閘門應與外接電源的

3、負極相連D.裝置中的鐵釘幾乎沒被腐蝕4.近來科學家研制了一種新型的乙醇電池（DEFC）,它用磺酸類質(zhì)子作溶劑，在200c左右時供電，乙醇電池比甲醇電池效率高出32倍且更加安全。電池總反應式為GHOH+3合2cO3H0,下列說法不正確的是A.GHOHft電池的負極上參加反應B.正極反應式為4H+O+4e=2HOC.在外電路中電子由負極沿導線流向正極D.1mol乙醇被氧化轉(zhuǎn)移6mol電子5.利用如圖裝置，完成很多電化學實驗.下列有關(guān)此裝置的敘述中，正確的是A.若X為鋅棒，Y為NaCl溶液，開關(guān)K置于M處，可減緩鐵的腐蝕，這種方法稱為犧牲陰極保護法B.若X為碳棒，Y為NaCl溶液，開關(guān)K置于N處，可

4、加快鐵的腐蝕C.若X為銅棒，Y為硫酸銅溶液，開關(guān)K置于M處，銅棒質(zhì)量將增加，此時外電路中的電子向銅電極移動D.若X為銅棒，Y為硫酸銅溶液，開關(guān)K置于N處，可用于鐵表面鍍銅，溶液中銅離子濃度將減小6.甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應原理如下: .一 ：下列說法正確的是總能應COK8H3HK8)反應過理A.CHOH的摩爾燃燒始小=-192.9kJ/molB.反應中的能量變化如圖所示C.CHOH轉(zhuǎn)變成H的過程一定要吸收能量D.根據(jù)推知反應'HQH7。乂g)=CO?(團+犯(留的、H-SSkbgH7 .將如圖所示實驗裝置的K閉合（已知：鹽橋中裝有瓊脂凝膠，內(nèi)含KCl）,下

5、列判斷正確的是用滴有陶班溶液的飽和硫酸鈉溶液浸濕的濾紙IiihiI*L-1左導露溶液*甲盤橋InudL-I6溶液乙A.Cu電極上發(fā)生還原反應8 .電子沿ZuahtCu路徑移動C.片刻后甲池中821）增大D.片刻后可觀察到濾紙b處變紅色8 .青銅器發(fā)生電化學腐蝕的原理示意圖，下列說法正確的是I；多孔粉狀幡卜：移孔催化層CuCl不青陰甚體A.腐蝕過程中，青銅基體是正極B,若有64gCu腐蝕，理論上耗氧體積為22.4L（標準狀況）C.多孔催化層加速了青銅器的腐蝕，因為改變了反應的始變D.為防止腐蝕，可通過導線將銅器與直流電源負極相連9 .*一；是一種溫室氣體，具存儲能量的能力是的1200020000

6、倍，在大氣中的壽命可長達740年，以下是幾種化學鍵的鍵能：化學鍵N=NF-FN-F946154.8283.0下列說法中正確的是A.過程UN(g)放出能量B,過程N(g)+3Fg放出能量C反應Mg)+3FMg),JNFHh)的WOD.NF.，吸收能量后如果沒有化學鍵的斷裂與生成，仍可能發(fā)生化學反應10.已知某鋰離子電池的總反應為LixC+Lii-xCoOLC+LiCoO,鋰硫電池的,的-T總反應為2Li+sF-Li2S。其裝置圖如圖所示：有關(guān)上述兩種電池說法正確的是(A.鋰離子電7tk放電時，Li+向負極遷移B.鋰硫電池充電時，鋰電極發(fā)生還原反應C.兩種電池的負極材料相同D.鋰離子電池充電時，碳

7、電極做陽極、多選題11.化學能與熱能、電能等能相互轉(zhuǎn)化。關(guān)于化學能與其他能量相互轉(zhuǎn)化的說法正確的是A.圖1所示的裝置能將化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔蹷.圖2可表示中和反應的能量變化情況C.化學反應中的能量變化都表現(xiàn)為熱量的變化D.化學反應中能量變化的主因是化學鍵的斷裂與生成、單選題12.已知氫氣和碳燃燒的熱化學方程式為：,1:1；，""1,一一:1.111下列說法正確的是A,氫氣的摩爾燃燒始為B.碳的摩爾燃燒火含為IC. 一氧化碳的摩爾燃燒始為,D. .四、多選題13.科學家設(shè)計微生物原電池，用于處理廢水（酸性）中的有機物及脫除硝態(tài)氮，該裝置示意圖如圖。"該微生物電池說法正確

8、的是（）負載co電極口微C6Hl2。6二至二質(zhì)子交換膜A.電子由m極轉(zhuǎn)移到n極B. H可通過質(zhì)子交換膜移向左側(cè)極室C. m電極反應為2NO+6HO+10e=N+120HD,每生成1molCO2轉(zhuǎn)移e的物質(zhì)的量為4mol五、單選題14.已知氧化性：Au3+>Ag+>Ci2+>Pb2+>Cr3+>Zn2+>Ti2+。現(xiàn)有如圖所示的電化學裝置，下列敘述中正確的是_r伍q)ym.包3(X.Y只能在題中金屬中選取)A.若X為Ti,則Y極的電極反應式可能是Zn-2e=Zn2+B.若X為Cr,則Y可以選Zn或TiC.若Y為Cu,則X極的電極反應式可能是Cr-3e=Cr3+

9、D.若Y為Pb,則X1+(aq)中陰離子數(shù)會減少六、多選題15.用一種吸附氫氣的碳納米管材料制備的二次電池如圖所示，該電池的電解質(zhì)為6mol/LKOH溶液，下列說法中正確的是()碳電極陰離子鐐電極A.充電時OHR碳電極移向鍥電極B.放電時電池負極的電極反應為H-2e=2H+C.放電時電池正極的電極反應為NiO(OH)+HO+e=Ni(OH)2+OHD.該電池充電時將碳電極與電源的正極相連七、原理綜合題16.將VmL1.0mol?匚1鹽酸和WmL未知濃度的NaOHS液混合均勻后測量并記錄溶液的溫度，實驗結(jié)果如圖所示，實驗中始終保持Vi+M=50。(1)下列敘述正確的是。(填字母)A.做該實驗時環(huán)

10、境溫度低于22CB.V1=40mLW,鹽酸和氫氧化鈉溶液恰好完全反應C.NaOH容液的濃度約為1.5mol/LD.該實驗表明有水生成的反應都是放熱反應。(2)若含有8.0gNaOH的稀溶液與稍過量的1L0.21mol?L-1的鹽酸反應放出11.46kJ的熱量，則表示中和熱的熱化學方程式為(填字母)。A.NaOH(aq)+HCl(aq尸NaCl(aq)+H2O(l)AH=+57.3kJ?mol-1B.NaOH(s)+HCl(l)=NaCl(s)+H2O(l)AH=-57.3kJ?mol-1一一一一一一一-1C.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)AH=-11.46kJ

11、?molD.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)AH=-57.3kJ?mol-1(3)50mL0.55mol?L1鹽酸與50mL0.50mol?匚1NaOH§液在如圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中放出的熱量可計算中和熱?；卮鹣铝袉栴}：從實驗裝置上看，尚缺少一種玻璃儀器，玻璃儀器的名稱是0若大燒杯上不蓋硬紙板，求得的反應熱AH(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。實驗中若改用60mL0.50mol?L1鹽酸跟50mL0.55mol?匚1NaOH§液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量(忽略測量誤差，下同)(填“相等”或“不相等”)，所

12、求中和熱(填“相等”或“不相等”)。用相同濃度和體積的氨水代替NaOH§液進行上述實驗，測得的中和熱AH會(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)八、填空題17 .為了合理利用化學能，確保安全生產(chǎn)，化工設(shè)計需要充分考慮化學反應的始變，并采取相應措施?；瘜W反應的始變通常用實驗進行測定，也可進行理論推算。(1)下列變化過程，屬于放熱反應的是濃HSQ稀釋；酸堿中和反應；H2在C12中燃燒；固體NaOH§于水；液態(tài)水變成水蒸氣；碳高溫條件下還原CO。(2)實驗測得，標準狀況下11.2L甲烷在氧氣中充分燃燒生成液態(tài)水和二氧化碳氣體時釋放出狄J的熱量，試寫出表示甲烷摩爾燃燒始的熱化學方程式

13、：(3)捕碳技術(shù)(主要指捕獲CO在降低溫室氣體排放中具有重要的作用。目前NH和(已經(jīng)被用作工業(yè)捕碳劑，它們與CO可發(fā)生如下反應：反應I:111'1反應廠11-11反應"；111則與也與之間的關(guān)系為必=；已知反應«娟用“陽桂)聞卜臉嗎試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)估算a的值?；瘜W鍵H-HN-HN三N鍵能/kJ而41436391945九、原理綜合題18 .電解工作原理的實際應用非常廣泛。(1)請畫出銅棒鍍銀的簡易裝置設(shè)計圖。(實驗可選用品：銅棒，銀片，石墨棒，硫酸銅溶液，硝酸銀溶液，導線，電源，燒杯)(2)工業(yè)上為了處理含有CnO的酸性工業(yè)廢水，采用下面的處理方法：往工業(yè)廢水中

14、加入適量NaCl,以鐵為電極進行電解，經(jīng)過一段時間，有Cr(OH)3和Fe(OH沉淀生成，工業(yè)廢水中銘元素的含量可低于排放標準。關(guān)于上述方法，下列說法錯誤的是(填字母)。A.陽極反應：Fe-2e-=Fe2+B.陰極反應：2Hh+2e=HTC.在電解過程中工業(yè)廢水由酸性變?yōu)閴A性D.可以將鐵電極改為石墨電極(3)某同學設(shè)計了如圖裝置進行以下電化學實驗。旭和魯?shù)嗨?4«*4«A當開關(guān)K與a連接時，兩極均有氣泡產(chǎn)生，則陰極為電極。一段時間后，使開關(guān)K與a斷開，與b連接時，虛線框內(nèi)的裝置可稱為請寫出此時Cu電極上的電極反應。（4）1L某溶液中含有的離子如下表:離子-2+CuAl3+N

15、OCl-漏熱的量詼度UmiL*）11a1用惰性電極電解該溶液，當電路中有3mole通過時（忽略電解時溶液體積變化及電極產(chǎn)物可能存在的溶解現(xiàn)象），下列說法正確的是（填字母）。A.電解后溶液呈酸性B.a=3C.陽極生成1.5molCl2D.陰極析出的金屬是銅與鋁19 .我國科學家設(shè)計了一種鋰離子電池，并用此電池來電解含有NaSO的工業(yè)廢水，可獲得硫酸等物質(zhì)，該過程示意圖如圖：（1）鋰離子電池工作時，a極發(fā)生（填“氧化”或“還原”）反應，Li+移向（填“a”或"b”）極，寫出b極的電極反應。電解池中物質(zhì)A的化學式是,其中右側(cè)交換膜應選用（填“陽離子”或“陰離子”）交換膜，該交換膜的作用是，

16、寫出d極的電極反應O（3）若電解池左側(cè)溶液的體積為2L,其濃度由2mol?L-1變?yōu)?mol?L-1時，理論上電路中通過的電子是mol。、原理綜合題20 .燃料電池具有能量利用率高、可連續(xù)使用和污染輕等優(yōu)點，已成為一種發(fā)展前景廣闊的化學電源。請回答下列問題：（1）NO2、Q和熔融NaNO制作燃料電池，其原理見圖，石墨I為電池的極；該電池在使用過程中石墨I電極上生成氧化物Y,其電極反應式為0（2）化學家正在研究尿素動力燃料電池。用這種電池直接去除城市廢水中的尿素，既能產(chǎn)生凈化的水，又能發(fā)電，尿素燃料電池結(jié)構(gòu)如圖所示:（國+刈co(nh2)2h2o甲電型廠負載K電極多孔碳電極電池中的負極為（填“甲”或“乙”），甲的電極反應式為