人教版初中化學(xué)九年級(jí)下冊(cè)第十單元《酸和堿》單元測(cè)試題（解析版）

1、.第十單元?酸和堿?單元測(cè)試題一、選擇題每題只有一個(gè)正確答案 1.以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是工業(yè)上采用液化空氣的方法制備氧氣和氮?dú)鈿錃狻⒓淄樵邳c(diǎn)燃前要檢驗(yàn)氣體的純度一般情況下，合金的熔點(diǎn)和硬度都比組成合金的純金屬高氫氧化鈉固體潮解、變質(zhì)與水蒸氣和二氧化碳有關(guān)干冰滅火既能降溫，又能隔絕空氣，而且滅火后不會(huì)留痕跡二氧化硫、氮氧化物、一氧化碳和二氧化碳都是大氣污染物A B C D 2.以下推理正確的選項(xiàng)是A 酸中都含有氫元素，所以含有氫元素的化合物一定是酸B 堿性溶液能使酚酞溶液變紅，所以能使酚酞溶液變紅的溶液一定呈堿性C 中和反響生成鹽和水，所以生成鹽和水的反響一定是中和反響D 碳酸鹽與鹽酸反響放出氣體

2、，所以與鹽酸反響放出氣體的物質(zhì)一定是碳酸鹽3.以下物質(zhì)或主要成分的名稱(chēng)、俗名與化學(xué)式一致的是A 碳酸氫鈉、小蘇打、Na2CO3B 氫氧化鈉、純堿、NaOHC 氧化鈣、熟石灰、CaOD 氯化鈉、食鹽、NaCl4.同樣是清潔劑，爐具清潔劑有強(qiáng)堿性，而廁所清潔劑那么有強(qiáng)酸性，用這兩種清潔劑進(jìn)展實(shí)驗(yàn)得到的結(jié)果一定有誤的是A 測(cè)得爐具清潔劑pH13B 測(cè)得廁所清潔劑pH8C 爐具清潔劑使無(wú)色酚酞溶液變紅D 廁所清潔劑使紫色石蕊溶液變紅5.以下物質(zhì)能跟鹽酸發(fā)生中和反響的是A 鋅粒B 氫氧化鈉溶液C 氧化銅D 碳酸鈉溶液6.滴入無(wú)色酚酞溶液后不顯色的溶液，假設(shè)滴入紫色石蕊溶液，以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A 一定顯

3、紅色B 可能為紫色C 可能顯藍(lán)色D 一定顯無(wú)色7.以下實(shí)驗(yàn)操作中正確的選項(xiàng)是ABCD8.以下圖像對(duì)應(yīng)表達(dá)關(guān)系正確的選項(xiàng)是A 向pH3的溶液中加水B 一定質(zhì)量的稀鹽酸與鋅粒反響C 向H2SO4和CuSO4混合溶液中加NaOH溶液D 煅燒一定質(zhì)量的石灰石9.酸與堿作用生成鹽和水的反響，叫做中和反響。以下應(yīng)用與中和反響原理無(wú)關(guān)的是提示：CaOH2CuSO4=CuOH2CaSO4A 用熟石灰和硫酸銅配制波爾多液B 服用含MgOH2的藥物治療胃酸過(guò)多C 施用熟石灰改進(jìn)酸性土壤D 用NaOH溶液中和石油產(chǎn)品中剩余的硫酸10.向一定量的NaOH、Na2CO3混合溶液中逐滴參加稀硫酸至過(guò)量，以以下圖像正確的選

4、項(xiàng)是圖像中V表示體積，m表示質(zhì)量，表示質(zhì)量分?jǐn)?shù)A B C D 11.以下不屬于鹽酸和硫酸共有的化學(xué)性質(zhì)的是A 能與碳酸鈉反響，放出二氧化碳B 能與鎂反響生成H2C 能與硝酸鋇反響生成白色沉淀D 能與氫氧化銅反響生成有色溶液12.以下關(guān)于氫氧化鈉的表達(dá)不正確的選項(xiàng)是A 易溶于水，溶解時(shí)放出大量的熱B 對(duì)皮膚有強(qiáng)烈的腐蝕作用C 水溶液能使紫色石蕊溶液變紅D 是重要的化工原料13.以下有關(guān)濃硫酸的相關(guān)實(shí)驗(yàn)，其中合理的是A B C D 14.邏輯推理是一種重要的科學(xué)思維方法，以下推理合理的是A 因?yàn)閱钨|(zhì)是由一種元素組成的物質(zhì)，所以由一種元素組成的物質(zhì)一定是單質(zhì)B 因?yàn)橄灎T燃燒生成CO2和H2O，所以蠟

5、燭組成里一定含有C和HC 因?yàn)槿紵枰瑫r(shí)滿(mǎn)足三個(gè)條件，所以滅火也要同時(shí)控制這三個(gè)條件D 因?yàn)閴A溶液呈堿性，所以呈堿性的溶液一定都是堿溶液15.用以下方法能把稀鹽酸、蒸餾水、石灰水一次區(qū)別開(kāi)來(lái)的是A 品味B 聞氣味C 滴加酚酞溶液D 滴加石蕊溶液二、填空題 16.向鐵粉和氧化銅的混合物中參加一定量的稀硫酸，微熱，充分反響后過(guò)濾，向?yàn)V液中插入鐵片，有氣泡產(chǎn)生，那么濾渣中一定含有_；氧化銅與稀硫酸反響的化學(xué)反響方程式為_(kāi)。實(shí)驗(yàn)室用濃硫酸配制一定量的稀硫酸，正確操作是將_，并不斷攪拌。17.如下圖，進(jìn)展中和反響實(shí)驗(yàn)1B中發(fā)生中和反響的化學(xué)方程式_。2寫(xiě)出C的溶液除酚酞外溶質(zhì)可能存在的幾組情況_用化學(xué)

6、式表示3反響過(guò)程中，不斷滴入稀硫酸的話(huà)，溫度會(huì)如何變化？_。18.以下圖是氫氧化鈉溶液和鹽酸用滴加方式反響時(shí)，溶液pH隨滴入溶液體積變化的曲線(xiàn)。1氫氧化鈉和鹽酸恰好完全反響時(shí)，溶液的pH_7填“大于或“小于或“等于。2根據(jù)曲線(xiàn)判斷，該反響是將_填“氫氧化鈉溶液或“鹽酸，下同滴入_中，理由是_。3當(dāng)?shù)稳肴芤旱捏w積為5 mL時(shí)，所得溶液中的溶質(zhì)為_(kāi)寫(xiě)化學(xué)式，假設(shè)在此溶液中滴入石蕊溶液，溶液顯_色。19.最近，在我市高青縣發(fā)生一起夜間汽車(chē)傾倒?jié)恹}酸事件，使附近小麥“早熟，蔬菜枯萎，出動(dòng)了公安、消防等多部門(mén)對(duì)這次事件進(jìn)展調(diào)查處理，消防隊(duì)員利用熟石灰來(lái)處理傾倒的濃鹽酸。1使附近小麥“早熟，蔬菜枯萎的原因

7、是濃鹽酸具有_、_。2寫(xiě)出鹽酸與熟石灰反響的化學(xué)方程式_；3人的胃液中含有少量鹽酸，假如鹽酸過(guò)多引起人的不適，請(qǐng)你寫(xiě)出一個(gè)治療胃酸的化學(xué)反響方程式_。20.在充滿(mǎn)CO2的鋁制易拉罐中參加過(guò)量NaOH溶液后封口，易拉罐立即變癟，原因是_；一會(huì)兒易拉罐又鼓起，因Al與NaOH溶液反響生成H2和NaAlO2，該化學(xué)方程式為_(kāi)。三、實(shí)驗(yàn)與探究 21.在一支試管中放入一小段鎂條已擦去氧化膜，再向試管中參加一定量的鹽酸，鎂條外表有_產(chǎn)生，反響的化學(xué)方程式是_。發(fā)現(xiàn)問(wèn)題為了再次觀(guān)察上述反響現(xiàn)象，小林同學(xué)用較長(zhǎng)的鎂條重做上述實(shí)驗(yàn)，但發(fā)現(xiàn)了異常現(xiàn)象，試管中出現(xiàn)了白色沉淀。實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證1小林同學(xué)針對(duì)兩次實(shí)驗(yàn)的不同，設(shè)

8、計(jì)比照實(shí)驗(yàn)方案，探究出現(xiàn)異?，F(xiàn)象的原因。得出結(jié)論鎂條與鹽酸反響產(chǎn)生白色沉淀與_有關(guān)。追問(wèn)白色沉淀是什么物質(zhì)？查閱資料20 時(shí)，100 g水中最多能溶解氯化鎂54.8 g；鎂能與熱水反響產(chǎn)生一種堿和氫氣；氯化銀既不溶于水也不溶于稀硝酸。做出猜測(cè)猜測(cè)一：鎂；猜測(cè)二：氯化鎂；猜測(cè)三：氫氧化鎂，猜測(cè)的根據(jù)是_用化學(xué)方程式表示。實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證2將白色沉淀洗滌干凈，分別取少量沉淀于A、B、C試管中，進(jìn)展如表實(shí)驗(yàn)：22.小亮在做“鹽酸中和氫氧化鈉溶液的實(shí)驗(yàn)時(shí)，滴加鹽酸前忘了參加指示劑，導(dǎo)致無(wú)法判斷該中和反響進(jìn)展的程度，于是他對(duì)所得的溶液的酸堿性進(jìn)展了探究。探究目的探究所得溶液的酸堿性提出猜測(cè)所得溶液可能呈堿性，也

9、可能呈_性，還可能呈_性。實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證分析與考慮1假設(shè)溶液呈堿性，那么溶液中使其呈堿性的離子是_填寫(xiě)微粒符號(hào)，為防止堿性溶液污染環(huán)境，小亮對(duì)所得溶液進(jìn)展了如下處理：向溶液中逐滴參加_溶液，直到不再產(chǎn)生沉淀為止。然后過(guò)濾，把濾液倒入蒸發(fā)皿中加熱，得到氯化鈉晶體，該過(guò)程涉及的化學(xué)反響的方程式為_(kāi)。2假設(shè)無(wú)色酚酞溶液不變色，為了進(jìn)一步確定溶液的酸堿性，小亮提出以下方案：方案一：取樣，參加碳酸鈉溶液，假設(shè)觀(guān)察到_，那么所取溶液呈酸性；假設(shè)無(wú)明顯現(xiàn)象，那么呈中性。方案二：取樣，參加金屬鋅，假設(shè)有氣泡產(chǎn)生，那么所取溶液呈酸性，該反響的化學(xué)方程式為_(kāi)；假設(shè)無(wú)明顯現(xiàn)象，那么呈中性。四、計(jì)算題 23.某化學(xué)活動(dòng)小組

10、用稀鹽酸對(duì)赤鐵礦中Fe2O3含量進(jìn)展測(cè)定雜質(zhì)不與鹽酸反響且不溶于水，得到一黃色殘液。為防止直接排放造成環(huán)境污染，對(duì)其進(jìn)展了處理，過(guò)濾該殘液，取100 g濾液，向其中不斷參加某未知溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氫氧化鈉溶液，所得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：資料：FeCl33NaOH=FeOH33NaCl通過(guò)對(duì)上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的分析，選擇合理的數(shù)據(jù)，計(jì)算所加氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。答案解析1.【答案】C【解析】工業(yè)上利用氧氣和氮?dú)獾姆悬c(diǎn)不同別離制備氧氣和氮?dú)猓粴錃夂图淄槿紵龝r(shí)放出大量的熱，一旦混有有一定量的空氣或氧氣，遇明火可能引起爆炸，因此要在點(diǎn)燃前驗(yàn)純；一般情況下，合金的熔點(diǎn)比組成合金的純金屬低，硬度更大；氫氧化鈉固體

11、潮解與水蒸氣有關(guān)，其變質(zhì)是因?yàn)镹aOH與CO2反響生成Na2CO2所致；干冰升華吸熱直接變成二氧化碳?xì)怏w，二氧化碳?xì)怏w密度比空氣大，能隔絕空氣，這些都利于滅火；二氧化碳不是氣體污染物。2.【答案】B【解析】酸中一定含有氫元素，但含有氫元素的化合物不一定是酸，如水中含有氫元素，但水不屬于酸類(lèi)，故A錯(cuò)；金屬氧化物和酸反響也生成鹽和水，但不屬于中和反響，故C錯(cuò)；鐵也能和鹽酸反響放出氣體，故D錯(cuò)。3.【答案】D【解析】A項(xiàng)，碳酸氫鈉的化學(xué)式是NaHCO3，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，氫氧化鈉俗稱(chēng)火堿、燒堿、苛性鈉，純堿是Na2CO3的俗名，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，氧化鈣俗名是生石灰，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，氯化鈉、食鹽、NaCl，正確，應(yīng)選

12、D。4.【答案】B【解析】此題考察學(xué)生區(qū)分物質(zhì)酸堿性的才能。A項(xiàng)，爐具清潔劑有強(qiáng)堿性，其pH>7；B項(xiàng)，廁所清潔劑具有強(qiáng)酸性，其pH<7；C項(xiàng)，爐具清潔劑有強(qiáng)堿性，使無(wú)色的酚酞溶液變紅；D項(xiàng)，廁所清潔劑具有強(qiáng)酸性，使紫色石蕊溶液變紅。5.【答案】B【解析】中和反響是指酸與堿生成鹽和水的反響。中和反響一定生成鹽和水，但生成鹽和水的反響不一定是中和反響。如金屬氧化物跟酸的反響，非金屬氧化物跟堿的反響，都不是中和反響。6.【答案】B【解析】滴入無(wú)色酚酞不顯色的溶液可能為中性，也可能為酸性，所以滴入石蕊后可能為紫色或紅色。7.【答案】A【解析】A項(xiàng)，稀釋濃硫酸時(shí)，要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入

13、水中，同時(shí)用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時(shí)地?cái)U(kuò)散；一定不能把水注入濃硫酸中；圖中所示操作，正確；B項(xiàng)，量取液體時(shí)，視線(xiàn)與液體的凹液面最低處保持程度，圖中量筒讀數(shù)時(shí)視線(xiàn)沒(méi)有與凹液面的最低處保持程度，操作，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，使用膠頭滴管滴加少量液體的操作，注意膠頭滴管不能伸入到試管內(nèi)或接觸試管內(nèi)壁，應(yīng)垂直懸空在試管口上方滴加液體，防止污染膠頭滴管，圖中所示操作，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，向試管中傾倒液體藥品時(shí)，瓶塞要倒放，標(biāo)簽要對(duì)準(zhǔn)手心，瓶口緊挨；圖中試管沒(méi)有傾斜、瓶塞沒(méi)有倒放，所示操作，錯(cuò)誤。8.【答案】C【解析】A項(xiàng)，向pH3的溶液中不斷加水，酸性會(huì)減弱，pH會(huì)增大，但不能超過(guò)7，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，隨著反響的進(jìn)展，氫氣質(zhì)

14、量增加，當(dāng)稀鹽酸完全反響時(shí)，氫氣的質(zhì)量不再增加，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，該過(guò)程先發(fā)生酸堿中和，酸完全反響后，NaOH再與CuSO4反響，才出現(xiàn)沉淀；正確；D項(xiàng)，煅燒一定質(zhì)量的石灰石，固體剩余物是氧化鈣和雜質(zhì)，固體的質(zhì)量不能是零，錯(cuò)誤。應(yīng)選C。9.【答案】A【解析】此題主要考察中和反響的相關(guān)知識(shí)，解答此題的關(guān)鍵是明確中和反響是酸和堿反響生成鹽和水的反響。中和反響的反響物是酸和堿，A中熟石灰和硫酸銅分別屬于堿和鹽，故這兩者之間的反響不屬于中和反響。10.【答案】C【解析】向一定量的NaOH、Na2CO3混合溶液中逐滴滴入稀硫酸，這兩種物質(zhì)都與硫酸反響能生成硫酸鈉，稀硫酸至過(guò)量，最終溶液的pH將會(huì)小于7。向氫氧

15、化鈉和碳酸鈉的混合液中參加硫酸，這兩種物質(zhì)都會(huì)和硫酸反響生成硫酸鈉，所以硫酸鈉反響一開(kāi)場(chǎng)沒(méi)有，觀(guān)察圖像，不正確，排除有的選項(xiàng)，故B不對(duì)，稀硫酸最后過(guò)量，最終溶液的pH將會(huì)小于7，觀(guān)察圖像，不正確，排除有的選項(xiàng)，故AD不對(duì)。應(yīng)選C。11.【答案】C【解析】A項(xiàng)，鹽酸和硫酸都能與碳酸鈉反響，放出二氧化碳，該性質(zhì)屬于鹽酸和硫酸共有的化學(xué)性質(zhì)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，鹽酸和硫酸都能與鎂發(fā)生置換反響生成H2，該性質(zhì)屬于鹽酸和硫酸共有的化學(xué)性質(zhì)，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，硫酸能與硝酸鋇反響生成硫酸鋇白色沉淀，鹽酸不能與硝酸鋇反響，該性質(zhì)不屬于鹽酸和硫酸共有的化學(xué)性質(zhì)，正確；D項(xiàng)，鹽酸和硫酸能與氫氧化銅發(fā)生中和反響生成有色溶液，該性

16、質(zhì)屬于鹽酸和硫酸共有的化學(xué)性質(zhì)，錯(cuò)誤。12.【答案】C【解析】A項(xiàng)，氫氧化鈉是一種易溶于水的物質(zhì)且溶于水時(shí)放出大量的熱，能使溶液的溫度明顯升高，正確；B項(xiàng)，氫氧化鈉是一種腐蝕性很強(qiáng)的物質(zhì)，對(duì)皮膚也有強(qiáng)烈的腐蝕作用，正確；C項(xiàng)，氫氧化鈉的水溶液呈堿性，能使紫色石蕊溶液變藍(lán)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，氫氧化鈉主要用于造紙、印染、煉油等工業(yè)，是一種很重要的化工原料，正確。應(yīng)選C。13.【答案】C【解析】稀釋濃硫酸，應(yīng)取少量水放入燒杯中，緩慢倒入濃硫酸，并用玻璃棒攪拌；取少量濃硫酸，滴在紙張或木片上，可以證明濃硫酸的腐蝕性；取少量濃硫酸，置于空氣中一段時(shí)間，其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小，證明濃硫酸具有吸水性；因?yàn)闈饬蛩峋哂形?/p>

17、水性，將混合氣體通過(guò)盛有濃硫酸的洗氣瓶，并用向上排氣法搜集，可以除去氧氣中水分。14.【答案】B【解析】A項(xiàng)，因?yàn)閱钨|(zhì)是由一種元素組成的物質(zhì)，所以由一種元素組成的物質(zhì)一定是單質(zhì)是錯(cuò)誤的表達(dá)，可能是混合物；B項(xiàng)，因?yàn)橄灎T燃燒生成CO2和H2O，所以蠟燭組成里一定含有C和H，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知是正確的表達(dá)；C項(xiàng)，因?yàn)槿紵枰瑫r(shí)滿(mǎn)足三個(gè)條件，所以滅火也要同時(shí)控制這三個(gè)條件是錯(cuò)誤的表達(dá)，滅火時(shí)斷絕燃燒條件中的任意一個(gè)就行；D項(xiàng)，因?yàn)閴A溶液呈堿性，所以呈堿性的溶液一定都是堿溶液是錯(cuò)誤的表達(dá)，有些鹽溶液也顯堿性如碳酸鈉溶液。應(yīng)選擇B。15.【答案】D【解析】酸性和中性溶液不能使無(wú)色酚酞變色，堿性溶液能

18、使無(wú)色酚酞變紅，酸性溶液使紫色石蕊溶液變紅，堿性溶液使紫色石蕊溶液變藍(lán)，在中性溶液中石蕊仍然是紫色。所以只有石蕊可以一次性區(qū)分開(kāi)。16.【答案】銅CuOH2SO4=CuSO4H2O濃硫酸沿容器壁漸漸注入水中【解析】據(jù)氧化銅與硫酸反響生成硫酸銅和水；鐵與硫酸反響生成硫酸亞鐵和氫氣；由題目給出的信息可知：向?yàn)V液中插入薄鐵片，有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明濾液中一定含有硫酸；也說(shuō)明鐵把硫酸銅中的銅置換出來(lái)，因此固體中一定有銅，其中氧化銅和硫酸反響的方程式為CuOH2SO4=CuSO4H2O；濃硫酸溶于水會(huì)釋放大量的熱，可能會(huì)濺出傷人，所以用濃硫酸配制一定量的稀硫酸時(shí)，要把濃硫酸沿容器壁漸漸注入水中，并不斷攪拌。1

19、7.【答案】1H2SO42NaOH=Na2SO42H2O2Na2SO4Na2SO4與H2SO43升高【解析】氫氧化鈉能與硫酸反響生成硫酸鈉和水；硫酸與氫氧化鈉反響后的溶液C為無(wú)色，酚酞在酸性和中性溶液中為無(wú)色，假設(shè)恰好反響那么溶液中只含有硫酸鈉，假設(shè)硫酸過(guò)量那么還含有硫酸鈉；中和反響是釋放能量的過(guò)程。18.【答案】1等于2氫氧化鈉溶液鹽酸原溶液pH <7，顯酸性，并且溶液pH逐漸增大到大于7，呈堿性3NaCl和HCl紅【解析】pH可以表示溶液酸堿度，pH7為中性，pH7為酸性，且越小酸性越強(qiáng)，pH7為堿性，且越大堿性越強(qiáng)。當(dāng)?shù)稳肴芤旱捏w積為5 mL時(shí)，pH7，所得溶液成酸性，也就是酸過(guò)量

20、，所以溶液中的溶質(zhì)為NaCl和HCl。19.【答案】1揮發(fā)性腐蝕性2CaOH22HCl=CaCl22H2O3 3HClAlOH3=AlCl33H2O【解析】1濃鹽酸具有揮發(fā)性和很強(qiáng)的腐蝕性，揮發(fā)的氯化氫會(huì)與空氣中的水蒸氣結(jié)合生成鹽酸，會(huì)對(duì)附近的小麥和蔬菜腐蝕。2鹽酸與熟石灰反響的化學(xué)方程式CaOH22HCl=CaCl22H2O 。3治療胃酸過(guò)多癥常用藥物氫氧化鋁，故化學(xué)方程式為3HClAlOH3=AlCl33H2O。20.【答案】CO2氣體能與NaOH溶液反響而被吸收，使罐內(nèi)氣壓減小2Al2NaOH 2H2O=2NaAlO23H2【解析】此題考察了堿的性質(zhì)、化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)等知識(shí)。二氧化碳能和

21、氫氧化鈉溶液反響，故其被NaOH溶液吸收，使罐內(nèi)氣壓減小，氣罐變癟；氣罐鼓起時(shí)，由于鋁和氫氧化鈉溶液反響：2Al2NaOH 2H2O=2NaAlO23H2。21.【答案】氣泡MgH2SO4=MgSO4H2得出結(jié)論鎂條長(zhǎng)度做出猜測(cè)Mg2H2O=MgOH2H2實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證2沒(méi)有氣泡產(chǎn)生消失不消失Ag【解析】鎂與稀硫酸反響生成硫酸鎂溶液和氫氣，在一支試管中放入一小段鎂條已擦去氧化膜，再向試管中參加一定量的鹽酸，鎂條外表有氣泡產(chǎn)生，反響的化學(xué)方程式是MgH2SO4=MgSO4H2。做出猜測(cè)由小林同學(xué)的實(shí)驗(yàn)，鎂條長(zhǎng)度越長(zhǎng)，產(chǎn)生白色沉淀越多，那么鎂條與鹽酸反響產(chǎn)生白色沉淀與鎂條長(zhǎng)度有關(guān)。由題意，鎂能與熱水反響產(chǎn)生一種堿和氫氣，即鎂與熱水反響生成氫氧化鎂沉