題型二物質(zhì)的共存檢驗(yàn)鑒別和除雜

1、題型二 物質(zhì)的共存、檢驗(yàn)、鑒別和除雜 物質(zhì)的共存是溶液中的物質(zhì)相互間不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。物質(zhì)的檢驗(yàn),即對(duì)物質(zhì)進(jìn)行檢查驗(yàn)證,證明物質(zhì)的存在。物質(zhì)的鑒別指的是對(duì)一定范圍內(nèi)的幾種物質(zhì)進(jìn)行辨別。物質(zhì)的除雜是指除去某種物質(zhì)所含的雜質(zhì),使其變得純凈。河南中考中有關(guān)“物質(zhì)的共存、檢驗(yàn)、鑒別、除雜”的內(nèi)容,主要涉及酸、堿、鹽之間的復(fù)分解反應(yīng),掌握酸、堿、鹽中的有關(guān)“離子對(duì)”是解答此部分題目的關(guān)鍵。類型1 物質(zhì)的共存1.物質(zhì)共存的條件(1)組內(nèi)物質(zhì)均可溶。(2)在同一溶液中,物質(zhì)(或物質(zhì)所含離子)之間不發(fā)生化學(xué)反應(yīng),即不會(huì)生成水、氣體或沉淀。2.常見的相互不能共存的離子對(duì)常見的不能共存的離子對(duì),記憶口訣:“3氣1水

2、8沉淀”。(1)3氣(生成氣體)H+CO32-H+HCO3-H2O+CO2NH4+OH-NH3+H2O(2)1水(生成水)H+OH-H2O(3)8沉淀(生成沉淀)生成鹽:Ca2+CO32-CaCO3(白色)Ba2+CO32-BaCO3(白色)Ba2+SO42-BaSO4 (白色)Ag+Cl-AgCl(白色)生成堿:Cu2+OH-Cu(OH)2(藍(lán)色)Fe3+OH-Fe(OH)3(紅褐色)Mg2+OH-Mg(OH)2(白色)Al3+OH-Al(OH)3(白色)3.物質(zhì)共存的隱含條件(1)常見的有顏色的溶液藍(lán)色溶液:含Cu2+的溶液,如CuCl2、CuSO4溶液等。淺綠色溶液:含F(xiàn)e2+的溶液,如

3、FeCl2、FeSO4溶液等。黃色溶液:含F(xiàn)e3+的溶液,如FeCl3、Fe2(SO4)3溶液等。紫紅色溶液:KMnO4溶液。在無色溶液中,上述溶液中的溶質(zhì)不能存在。(2)溶液的酸堿性酸性:溶液的pH<7,溶液中一定存在H+,則該溶液中一定不含能與H+反應(yīng)的物質(zhì)或離子,如OH-、CO32-、HCO3-等。堿性:溶液的pH>7,溶液中一定存在OH-,則該溶液中一定不含能與OH-反應(yīng)的物質(zhì)或離子,如H+、Cu2+、Mg2+、NH4+等。 2019湖北荊州 下列各組物質(zhì)在水溶液中能大量共存且形成無色溶液的是( )A.NaCl BaCl2 Na2CO3B.KNO3 HCl CaCl2C.H

4、2SO4 FeCl3 NaNO3D.NaOH HNO3 NH4NO3思路分析 氯化鋇與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉,二者不可在水溶液中共存;硝酸鉀、鹽酸和氯化鈣在水溶液中彼此不反應(yīng),可共存且形成無色溶液;氯化鐵溶液為黃色;氫氧化鈉能分別與硝酸、硝酸銨發(fā)生反應(yīng),故不可共存。 2019江蘇蘇州某溶液中存在較多的H+、SO42-、Cl-,該溶液中還可能大量存在的離子是( )A.OH- B.Ba2+ C.NH4+ D.Ag+思路分析 不同離子若能大量共存,則各離子間不能結(jié)合成沉淀、氣體或水。H+能和OH-結(jié)合生成H2O,不能大量共存;SO42-能和Ba2+結(jié)合生成BaSO4沉淀,不能大量共存;NH

5、4+與H+、SO42-、Cl-間不能結(jié)合生成沉淀、氣體或水,故能大量共存;Cl- 能和Ag+結(jié)合生成AgCl沉淀,不能大量共存。判斷離子共存時(shí),需要注意溶液為中性(不顯電性),即在同一組物質(zhì)的離子中,既含陽(yáng)離子,也含陰離子。1.2019江蘇鹽城下列各組離子在水中能大量共存的是( )A.K+、CO32-、H+ B.Ca2+、NO3-、Na+C.Fe3+、OH-、Cl- D.Ba2+、SO42-、K+2.2019江蘇南京下列各組離子在水中一定能大量共存,并形成無色溶液的是( )A.Cu2+、H+、SO42-、Cl-B.Ba2+、Na+、Cl-、NO3-C.K+、Ca2+、OH-、CO32-D.Na

6、+、H+、HCO3-、NO3-3.2019廣西玉林小劉對(duì)某溶液所含溶質(zhì)的記錄,合理的是( )A.NaNO3 AlCl3 HCl ZnSO4B.NH4Cl K2SO4 KOH Na2CO3C.K2CO3 NaCl KNO3 H2SO4D.BaCl2 HCl CaCl2 NH3·H2O4.2019原創(chuàng)下列物質(zhì)能在pH=1的溶液中大量共存的是( )A.HCl、K2CO3、NaOHB.NaCl、AgNO3、NaNO3C.CuCl2、FeCl3、K2SO4D.Na2CO3、KCl、(NH4)2SO45.2019原創(chuàng)某溶液中存在的離子僅有NH4+、H+和X離子,則X離子可能是( )A.Na+ B

7、.OH- C.NO3- D.CO32-6.2019湖北襄陽(yáng)下列各組離子能在pH=3的溶液中大量共存的是( )A.NH4+、Na+、NO3-、CO32-B.NO3-、Cu2+、SO42-、OH-C.Mg2+、K+、SO42-、Cl-D.Ca2+、Na+、HCO3-、Cl-7.2019河南,10能在pH為1的溶液中大量共存,且溶液為無色透明的一組物質(zhì)是( ) A.FeCl3、CuSO4、NaClB.BaCl2、Na2SO4、NaOHC.CaCl2、Na2CO3、AgNO3D.K2SO4、NaNO3、NH4Cl8.2019原創(chuàng)某植物培養(yǎng)液中含有NH4Cl和CuSO4,下列物質(zhì)在該培養(yǎng)液中能大量存在的

8、是( )A.NaOHB.BaCl2C.KNO3D.AgNO39.2019原創(chuàng)重金屬離子有毒性。實(shí)驗(yàn)室有甲、乙兩種廢液,均有一定毒性。甲廢液經(jīng)化驗(yàn)呈堿性,主要有毒離子為Ba2+,如將甲、乙兩廢液按一定比例混合,毒性明顯降低。乙廢液中可能含有的離子是( )A.Cu2+和SO42- B.Cu2+和Cl-C.K+和SO42-D.Ag+和NO3-10.2019原創(chuàng)下列離子組在強(qiáng)酸性和強(qiáng)堿性溶液中都能大量共存的是( )A.Ca2+、Cu2+、NO3-、Cl-B.Na+、Mg2+、SO42-、Cl-C.Na+、K+、CO32-、SO42-D.Na+、Ba2+、Cl-、NO3-11.2019山東濟(jì)寧某工業(yè)園區(qū)

9、甲、乙兩化工廠排放的廢水中含有K+、 Cu2+、Fe3+、Cl- 、OH-、NO3-,甲廠含有其中的三種,乙廠含有另外三種,兩廠廢水的直接排放給當(dāng)?shù)氐乃|(zhì)帶來了嚴(yán)重影響。某課外實(shí)踐小組對(duì)兩廠廢水進(jìn)行了實(shí)地檢測(cè),發(fā)現(xiàn)甲廠廢水呈堿性。(1)甲廠廢水中一定含有的離子是 ,可能含有的離子是 ;(2)經(jīng)課外實(shí)踐小組多次實(shí)驗(yàn),發(fā)現(xiàn)兩廠廢水按適當(dāng)比例混合,可將廢水中的某些離子轉(zhuǎn)化為沉淀,這些離子分別是 (填離子符號(hào)),過濾后的廢水中主要含有 兩種物質(zhì)(填化學(xué)式),處理后的廢水符合排放標(biāo)準(zhǔn)。類型2 物質(zhì)的檢驗(yàn)、鑒別1.物質(zhì)的檢驗(yàn)(1)實(shí)質(zhì):給出一種物質(zhì),要求通過實(shí)驗(yàn),驗(yàn)證該物質(zhì)是什么,或是否含有某物質(zhì)(或某離

10、子)。(2)依據(jù):該物質(zhì)具有的特殊性質(zhì)。(3)檢驗(yàn)方法物理方法:根據(jù)物質(zhì)的特殊物理性質(zhì),如顏色、氣味、溶解性、溶解時(shí)的吸放熱現(xiàn)象等,進(jìn)行觀察、分析、判斷,得出結(jié)論?；瘜W(xué)方法:利用物質(zhì)的特殊化學(xué)性質(zhì),如反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生的特征現(xiàn)象,對(duì)所給物質(zhì)進(jìn)行檢驗(yàn)。 (4)常見氣體的檢驗(yàn)物質(zhì)檢驗(yàn)方法現(xiàn)象O2將帶火星的木條伸入集氣瓶中木條復(fù)燃CO2將氣體通入澄清石灰水澄清石灰水變渾濁H2通過灼熱的CuO,并將產(chǎn)生的氣體通過無水硫酸銅固體變紅,無水硫酸銅變成藍(lán)色CO通過灼熱的CuO,并將產(chǎn)生的氣體通過澄清石灰水固體變紅,澄清石灰水變渾濁H2O(水蒸氣)通過白色的無水硫酸銅粉末白色粉末變藍(lán)(5)常見離子的檢驗(yàn)離子檢驗(yàn)方法現(xiàn)

11、象H+滴加紫色石蕊溶液加入Zn、Fe等活潑金屬加入Na2CO3等溶液變紅 有氣泡產(chǎn)生有氣泡產(chǎn)生OH-滴加酚酞溶液溶液變紅CO32-滴加稀鹽酸,將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水有氣泡產(chǎn)生,澄清石灰水變渾濁 NH4+加入熟石灰并研磨(或加入NaOH溶液并加熱)有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生Cl-滴加AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀產(chǎn)生SO42-滴加BaCl2溶液和稀HNO3有白色沉淀產(chǎn)生2.物質(zhì)的鑒別(1)實(shí)質(zhì):給出一組物質(zhì),根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì),直接觀察或進(jìn)行實(shí)驗(yàn)并觀察現(xiàn)象,將各種物質(zhì)一一鑒別開來。(2)原則操作簡(jiǎn)便:能用物理方法鑒別的不用化學(xué)方法,能用一種試劑鑒別的不用多種試劑。現(xiàn)象明顯:使待鑒別物質(zhì)的現(xiàn)象對(duì)

12、比度或區(qū)分度較大。防止干擾:鑒別Cl-和SO42-時(shí),只能用Ba(NO3)2或BaCl2溶液,不能用AgNO3溶液(原因:Ag2SO4微溶于水,會(huì)干擾Cl-的鑒別)。(3)思路氣體鑒別:一看顏色,二聞氣味,三用試紙,四用點(diǎn)火,五用試劑。固體、液體鑒別:一看顏色,二驗(yàn)氣體,三辨沉淀。(4)步驟取少許樣品(有時(shí)可溶性固體需配成溶液)加入少量試劑觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出結(jié)論。(5)常見物質(zhì)的鑒別合金和組成它們的純金屬的鑒別相互刻畫,有明顯劃痕的為純金屬(合金的硬度通常比組成它們的純金屬的硬度大)。棉織品、毛織品、合成纖維的鑒別采用灼燒法棉織品灼燒,無氣味毛織品灼燒,有燒毛發(fā)的焦煳味合成纖維灼燒產(chǎn)物是灰褐色球

13、狀物且不易破碎硬水和軟水的鑒別生活中常用肥皂水來鑒別,加入肥皂水,產(chǎn)生泡沫較多、浮渣較少的是軟水;產(chǎn)生泡沫較少、浮渣較多的是硬水。各種化肥的鑒別a.看外觀:氮肥、鉀肥大多都是白色晶體;磷肥大多是灰白色粉末。b.加水:氮肥、鉀肥都溶于水;磷肥大多難溶于水或微溶于水。c.加熟石灰研磨:銨態(tài)氮肥(銨鹽)能放出具有刺激性氣味的氨氣。 2019湖北咸寧有三瓶無色無味的氣體X、Y、Z,它們分別是甲烷、氫氣、一氧化碳中的一種,分別點(diǎn)燃三種氣體,用干燥的冷燒杯罩在火焰上方,只有X和Z火焰上方的燒杯內(nèi)壁有水滴出現(xiàn),燃燒后分別向燒杯中注入少量澄清的石灰水,振蕩,只有Y和Z的燒杯內(nèi)石灰水變渾濁。則X、Y、Z分別是(

14、 )A.H2 CO CH4 B.CH4 CO H2C.CO CH4 H2 D.CO H2 CH4思路分析 干燥的冷燒杯的作用是檢驗(yàn)生成物中是否有水,澄清石灰水的作用是檢驗(yàn)生成物中是否有二氧化碳。X燃燒的火焰上方的燒杯內(nèi)壁有水滴出現(xiàn)而澄清石灰水不變渾濁,說明X中含有氫元素不含碳元素,則X為氫氣;Y燃燒的火焰上方的燒杯內(nèi)壁沒有水滴而澄清石灰水變渾濁,說明Y含有碳元素但不含氫元素,則Y為一氧化碳;Z燃燒的火焰上方的燒杯內(nèi)壁有水滴且澄清石灰水變渾濁,說明Z既含有氫元素又含有碳元素,則Z為甲烷。 2019浙江臺(tái)州某固體由Ba2+、Cu2+、Na+、Cl-、CO32-、SO42-中的幾種離子構(gòu)成,取一定質(zhì)

15、量的該固體樣品,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):將固體溶于水得無色透明溶液,加入足量BaCl2溶液,過濾后得到5 g白色沉淀。在沉淀中加入過量稀硝酸,仍有3 g白色沉淀。在濾液中滴加AgNO3溶液,產(chǎn)生白色沉淀。則該固體中一定含有( )A.Na+、CO32-、SO42-B.Cu2+、CO32-、SO42-C.Cl-、CO32-、SO42-D.Na+、Ba2+、Cl-思路分析 將固體溶于水得無色透明溶液,說明其一定不含Cu2+;加入足量BaCl2溶液,過濾后得到5 g白色沉淀,說明固體中可能含有SO42-、CO32-中的一種或兩種;在沉淀中加入過量稀硝酸,仍有3 g白色沉淀,說明存在不溶于稀硝酸的白色沉淀,即說明

16、白色沉淀中含有BaSO4和BaCO3,則固體中一定含有CO32-和SO42-,一定不含Ba2+;濾液中含有過量的稀硝酸,在濾液中滴加AgNO3溶液,產(chǎn)生白色沉淀,說明生成了不溶于稀硝酸的AgCl沉淀,說明濾液中存在Cl-,但由于步驟中加入了足量的BaCl2溶液,因此無法確定生成的AgCl沉淀中Cl-的來源,即無法確定原固體中是否含有Cl-;由以上分析可知Ba2+和Cu2+都不存在,根據(jù)電荷守恒定律,該固體中一定含有Na+。解答物質(zhì)的檢驗(yàn)、鑒別題的注意事項(xiàng)(1)不能向待檢驗(yàn)物質(zhì)中直接加入試劑,應(yīng)當(dāng)只取少量試樣于容器(如試管或小燒杯)中進(jìn)行檢驗(yàn),若待檢驗(yàn)的物質(zhì)是固體,而檢驗(yàn)時(shí)需要用其溶液時(shí),應(yīng)先取

17、少量試樣用蒸餾水溶解制成溶液。(2)不能把待檢驗(yàn)的物質(zhì)當(dāng)作已知物質(zhì)來描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,即不能未檢先知。(3)對(duì)多種待檢驗(yàn)的物質(zhì)進(jìn)行并列檢驗(yàn)時(shí),要注意避免已加入的試劑對(duì)后續(xù)實(shí)驗(yàn)的影響。1.2019湖北仙桃下列化肥中,利用其物理性質(zhì)即可與其他化肥區(qū)別開來的是( )A.硫酸銨B.磷礦粉C.尿素 D.硝酸鉀2.2019廣東廣州區(qū)別下列物質(zhì)的方法錯(cuò)誤的是( )A.羊絨與棉花(灼燒)B.醋酸與鹽酸(滴入酚酞)C.硬水與軟水(加入肥皂水)D.氯化鉀與氯化銨(加熟石灰研磨)3.2019山東臨沂下列鑒別物質(zhì)所用的方法,錯(cuò)誤的是( )A.羊毛纖維和合成纖維點(diǎn)燃聞氣味B.氫氧化鈉和硝酸銨加水溶解C.稀鹽酸和稀硫酸滴加氯

18、化鋇溶液D.木炭粉末和氧化銅粉末觀察顏色4.2019河南,10下列區(qū)分物質(zhì)的方法或試劑不正確的是( )A.用帶火星的木條區(qū)分氧氣和氮?dú)釨.用熟石灰區(qū)分氯化銨和氯化鉀C.灼燒后聞氣味區(qū)分羊毛線和腈綸線D.用酚酞溶液區(qū)分硫酸和硫酸鈉溶液5.2019廣東有一混合氣體通過澄清石灰水無明顯現(xiàn)象,剩余氣體經(jīng)濃硫酸洗氣后點(diǎn)燃,在火焰上方罩上干冷燒杯,燒杯內(nèi)壁出現(xiàn)水霧。符合上述現(xiàn)象的氣體組合是( )A.H2、CO、CO2B.N2、O2、CO2C.H2、CH4、COD.H2、CH4、CO26.2019四川成都下列各組物質(zhì)的鑒別方法與結(jié)論均正確的是( )選項(xiàng)物質(zhì)方法與結(jié)論A黃銅與銅相互刻畫,留下痕跡的是黃銅B高錳

19、酸鉀與二氧化錳取樣加熱,向試管中伸入帶火星的木條,木條復(fù)燃的是高錳酸鉀C氯化鈉與硝酸銨取樣溶解,試管外壁有水霧的是氯化鈉D稀鹽酸與稀硫酸取樣測(cè)pH,pH大的是稀鹽酸7.2019海南區(qū)分下列各組物質(zhì)的兩種方法都正確的是( )選項(xiàng)ABCD需區(qū)分的物質(zhì)磷礦粉和碳銨酒精和水呼出氣體和空氣黃金和黃銅方法一加水,攪拌,觀察測(cè)pH滴加氫氧化鈉溶液加入氯化鋁溶液方法二聞氣味觀察顏色滴加酚酞溶液加入稀鹽酸8.2019湖南湘西州為了給三瓶失去標(biāo)簽的無色溶液Na2CO3、CaCl2、稀鹽酸貼上正確的標(biāo)簽,某同學(xué)首先給三瓶失去標(biāo)簽的無色溶液編號(hào)為A、B、C,然后用滴管分別取少量A、B、C兩兩混合后產(chǎn)生如下現(xiàn)象:(1)

20、A與B混合無明顯現(xiàn)象;(2)A與C混合后產(chǎn)生白色沉淀;(3)B與C混合后,產(chǎn)生氣泡。由此該同學(xué)推斷出A、B、C正確的順序是( )A.Na2CO3、CaCl2、稀鹽酸B.CaCl2、Na2CO3、稀鹽酸C.CaCl2、稀鹽酸、Na2CO3D.稀鹽酸、CaCl2、Na2CO39.2019湖南邵陽(yáng)用括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)不能區(qū)分的一組是( )A.NaCl、NaOH、NH4NO3三種固體(水)B.K2CO3、Na2SO4、BaCl2三種溶液(稀硫酸)C.鐵粉、炭粉、氧化銅粉末(稀鹽酸)D.NaOH、NaCl、Na2SO4三種溶液(酚酞)10.2019濮陽(yáng)二?，F(xiàn)有石蕊、鹽酸、氫氧化鈣、氫氧化鈉、碳酸鈉五種溶液,不

21、用其他試劑就可將它們逐一鑒別出來,其鑒別順序是( )A.B.C.D.11.2019山東濟(jì)寧不使用其他試劑,利用物質(zhì)間兩兩混合將物質(zhì)區(qū)別開(提供的物質(zhì)可重復(fù)使用),也是物質(zhì)鑒別的常用方法。下面四組物質(zhì)利用上述方法可鑒別開的是( )A.H2SO4、Na2SO4、BaCl 2、FeCl3B.BaCl2、HCl、NaNO3、AgNO3C.Na2CO3、HNO3、NaNO3、BaCl2D.H2SO4、NaOH、MgCl2、Ba(NO3)212.2019鄭州二模請(qǐng)寫出鑒別下列物質(zhì)的方法。(1)一氧化碳與二氧化碳。(2)棉花纖維和羊毛纖維。類型3 物質(zhì)的除雜1.除雜的原則(不增、不減、易分離)(1)雜不增:

22、不引入新的雜質(zhì)。(2)主不減:不減少被提純物質(zhì)的質(zhì)量,即除雜試劑不能與被提純物質(zhì)反應(yīng)。(3)易分離:將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為與主要成分狀態(tài)不同的物質(zhì)(如沉淀、氣體或水),易分離。2.除雜的方法(1)物理方法:過濾:可用于將可溶性物質(zhì)和不溶性物質(zhì)分離,如粗鹽的提純。結(jié)晶:可用于溶解度受溫度影響大的物質(zhì)與溶解度受溫度影響小的物質(zhì)的分離,如KNO3與NaCl的分離。蒸餾:可用于沸點(diǎn)不同的物質(zhì)的分離,如從石油中分離出汽油、煤油等。(2)化學(xué)方法:化氣法:將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為氣體除去,如除去NaCl溶液中的Na2CO3,可加入適量稀鹽酸。沉淀法:將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為沉淀,再過濾除去,如除去NaCl溶液中的Na2SO4,可加入適量B

23、aCl2。置換法:將雜質(zhì)通過置換反應(yīng)而除去,如除去Zn(NO3)2溶液中的Fe(NO3)2,可加入足量的Zn,再過濾。轉(zhuǎn)化法:通過化學(xué)反應(yīng)將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為被提純物質(zhì),如除去CO2中的CO,可將氣體通過灼熱的CuO。加熱法:通過加熱將易受熱分解的雜質(zhì)除去,如除去CaO中的CaCO3,可通過高溫煅燒的方法除去CaCO3。溶解法:將雜質(zhì)溶于某種試劑而除去,如除去C中的CuO,可加入足量稀鹽酸或稀H2SO4,再過濾,可得C。3.常見氣體和固體除雜歸納物質(zhì)狀態(tài)被提純物質(zhì)雜質(zhì)除雜試劑及方法氣體COCO2先通過氫氧化鈉溶液,再通過濃硫酸CO2CO通過灼熱的氧化銅CO2H2先通過灼熱的氧化銅,再通過濃硫酸CO2H

24、Cl先通過飽和碳酸氫鈉溶液,再通過濃硫酸H2HCl先通過氫氧化鈉溶液,再通過濃硫酸或堿石灰N2O2通過灼熱的銅網(wǎng)固體CuFe加入足量的稀硫酸或稀鹽酸,過濾CuFe2O3加入足量的稀硫酸或稀鹽酸,過濾CuCuO加入足量的稀硫酸或稀鹽酸,過濾CuOCu在空氣中(或氧氣流中)灼燒混合物CaCO3CaCl2加水溶解,過濾、洗滌、干燥4.液體除雜方法(1)先確定被提純物質(zhì)和雜質(zhì)所含的離子:如除去NaCl中含有的少量Na2CO3,被提純物質(zhì)中含有Na+和Cl-,雜質(zhì)中含有Na+和CO32-;(2)確定雜質(zhì)離子,即被提純物質(zhì)中不含有的離子CO32-;(3)先確定除雜試劑的一種離子,即能與CO32-反應(yīng)的離子

25、:如H+、Ca2+或Ba2+等;(4)確定除雜試劑的另一種離子,即不能引入其他離子,則另一種離子應(yīng)為Cl-;(5)確定除雜試劑:將確定的陰、陽(yáng)離子結(jié)合,即HCl、CaCl2或BaCl2。 2019廣東廣州除去下列物質(zhì)中所含雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))的實(shí)驗(yàn),能達(dá)到目的的是( )A.NaOH(Na2CO3):加入適量稀鹽酸B.CO(CO2):通過裝有濃硫酸的洗氣瓶C.CuO(C):在空氣中充分灼燒D.MgSO4(Na2SO4):溶解,過濾思路分析 氫氧化鈉和碳酸鈉都能和稀鹽酸反應(yīng);CO和CO2都不溶于濃硫酸且都不與濃硫酸反應(yīng);C在空氣中充分灼燒生成二氧化碳?xì)怏w,能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì);MgSO4和

26、Na2SO4都易溶于水,不能通過溶解、過濾除去。氣體除雜時(shí),常利用被提純物質(zhì)和雜質(zhì)性質(zhì)上的差異。比如除去CO中少量的CO2,利用二者性質(zhì)的差異:CO的性質(zhì)(可燃性、還原性、毒性、不與堿反應(yīng)、難溶于水),CO2的性質(zhì)(能與堿反應(yīng)、能與水反應(yīng)、不支持燃燒、能溶于水)。分析可知,可選用NaOH做除雜試劑。1.2019云南昆明除去FeCl2溶液中的CuCl2,可選用的試劑是( )A.FeB.CuC.HClD.Ag2.2019原創(chuàng)制取二氧化碳?xì)怏w時(shí),所得的二氧化碳?xì)怏w中會(huì)混有少量水蒸氣雜質(zhì),要除去其中的水蒸氣,可將混合氣體通入 ( )A.濃鹽酸B.生石灰C.濃硫酸D.氫氧化鈉固體 3.2019原創(chuàng)欲除去氯化鈣溶液中含有的少量鹽酸,在不用指示劑的條件下,應(yīng)加入的試劑是( ) A.燒堿B.純堿C.石灰石D.熟石灰4.2019海南除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì),所用操作方法正確的是( )選項(xiàng)物質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))除雜方法AMnO2(KCl)加入適量的水