人教版初中階段九年級(jí)所有化學(xué)方程式匯總大全

1、初中化學(xué)方程式匯總一、氧氣：(1)單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：(化合反應(yīng))1 .鎂在空氣中燃燒：2Mg + O 2 衛(wèi)L2MgO2 .鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2 O 2 點(diǎn)出 Fe3O43 .銅在空氣中受熱：2Cu + O 2 上 2CuO4 .鋁在空氣中燃燒：4A1 + 3 O2點(diǎn)燃 2AI2O35 .氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 =S= 2H2O6 .紅磷在空氣中燃燒(研究空氣組成的實(shí)驗(yàn))： 4P + 50 22P2。57 .硫粉在空氣中燃燒：S + 02 =2LI SO28 .碳在氧氣中充分燃燒：C + 02昌上 C0 29 .碳在氧氣中不充分燃燒：2C + 0 2 旦=2C0(2)化合

2、物與氧氣的反應(yīng)：10 . 一氧化碳在氧氣中燃燒：2C0 + 0 2 衛(wèi)=2CO211 .甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2 02 =SL C02 + 2H2。12 .酒精在空氣中燃燒：C2H50H + 3 0 2 J=S=I 2C0 2 + 3H20(3)氧氣的來(lái)源：13 .玻義耳研究空氣的成分實(shí)驗(yàn) 2Hg0 Hg+ 02 T14 .加熱高鎰酸鉀：2KMn0 4工 &Mn0 4 + Mn0 2 + 02 T (實(shí)驗(yàn)室制氧氣原理1)15 .過(guò)氧化氫在二氧化鎰作催化劑條件下分解反應(yīng)：2H2。2 吧 2H2O+ 02 T （實(shí)驗(yàn)室制氧氣原理 2）加熱氯酸鉀：2KC10 3 些2 2KC1 +

3、30 2 T（實(shí)驗(yàn)室制氧氣原理3）二、自然界中的水：17 .水在直流電的作用下分解（研究水的組成實(shí)驗(yàn)）：2H2。m 2H2 T + 02 T18 .生石灰溶于水：CaO + H 2。= Ca（OH） 219 .二氧化碳可溶于水：H2O + CO 2H2CO 3三、質(zhì)量守恒定律：20 .鎂在空氣中燃燒：2Mg + 0 2點(diǎn)燃 2MgO21 .鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + CuSO 4FeS04 + Cu22 .氫氣還原氧化銅：H2 + CuO = Cu + H 2。四、碳和碳的氧化物：（1）碳的化學(xué)性質(zhì)23 .碳在氧氣中充分燃燒：C + O 2 CO 224 .木炭還原氧化銅：C+ 2CuO H

4、L2Cu + CO 2 T25 .焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe 2O3通適4Fe + 3CO 2 T（2）煤爐中發(fā)生的三個(gè)反應(yīng)：（幾個(gè)化合反應(yīng)）26 .煤爐的底層：C + O 2、駕CO 227 .煤爐的中層：CO 2 + C追追2CO28 .煤爐的上部藍(lán)色火焰的產(chǎn)生：2CO + O 22CO 2（3）二氧化碳的制法與性質(zhì)：29 .石與稀鹽酸反應(yīng)（實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳）：CaCO 3 + 2HCl = CaCl 2 + H2O + CO 2 T30 .碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO 3H2O + CO 2 T31 .二氧化碳可溶于水：H2O + CO 2 H2CO 332 .高溫煨燒石灰石（工業(yè)制二

5、氧化碳）： CaCO 3直遢CaO +CO 2 T33 .石灰水與二氧化碳反應(yīng)（鑒別二氧化碳）：Ca（OH） 2 + CO 2 CaCO 3 J + H.O（4）一氧化碳的性質(zhì)：34 . 一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 如也Cu + CO 235 . 一氧化碳的可燃性：2CO + O 2 望U 2CO 2其它反應(yīng)：36 .碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)（滅火器的原理）：Na 2CO 3 + 2HCl = 2NaCl + H 2O + CO 2 T五、燃料及其利用：37 .甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O 2 =1 CO 2 + 2H2O38 .酒精在空氣中燃燒：C2H50H + 3O 2 =l 2C

6、O 2 + 3H2。39 . 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 1= 2H2O六、金屬（1）金屬與氧氣反應(yīng)：40 . 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O 2 望1 2MgOWord 資料41 .鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O 2點(diǎn)桃 Fes。442 .銅在空氣中受熱：2Cu + O 2 = 2CuO43 .鋁在空氣中形成氧化膜：4Al + 3O 22AI2O3(2)金屬單質(zhì)+酸 鹽+氫氣(置換反應(yīng))44 .鋅和稀硫酸Zn + H2SO4ZnSO4 + H2 T45 .鐵和稀硫酸Fe + H2SO4FeSO4 + H2 T46 .鎂和稀硫酸Mg + H 2SO4 MgSO 4 + H2 T47

7、.鋁和稀硫酸 2Al +3H 2SO4Al2(SO4)3 +3 H2 T48 .鋅和稀鹽酸Zn + 2HClZnCl2 + H2 T49 .鐵和稀鹽酸Fe + 2HClFeCI 2 + H2 T50 .鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCIMgCI 2 + H2 T51 ,鋁和稀鹽酸2Al + 6HCI = 2AICI 3 + 3 H2 T(3)金屬單質(zhì)+鹽(溶液) 新金屬+新鹽52 .鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + CuSO 4FeSO4 + Cu53 .鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn + CuSO 4ZnSO4 + Cu54 .銅和硝酸汞溶液反應(yīng)：Cu + Hg(NO 3)2= Cu(NO3)2 + Hg(3

8、)金屬鐵的治煉原理：55 . 3CO+ 2Fe 2O 3 WM 4Fe + 3CO 2 T七、酸、堿、鹽1、酸的化學(xué)性質(zhì)(1)酸+金屬鹽+氫氣(見(jiàn)上)(2)酸+金屬氧化物鹽+水Word 資料56 .氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe2O3 + 6HCl2FeCl 3 + 3H2O57 .氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3 + 3H2SO4Fe2(SO4)3 + 3H2O58 .氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：CuO + 2HClCuCl 2 + H2O59 .氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：CuO + H 2SO4 CuSO 4 + H2O(3)酸+堿鹽+水(中和反應(yīng))60 .鹽酸和燒堿起反應(yīng)：HCl + NaOH NaCl +H

9、 2O61 .鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：2HCl + Ca(OH) 2 CaCl 2 + 2H2O62 .氫氧化鋁藥物治療胃酸過(guò)多：3HCl + Al(OH) 3 AlCl 3 +3H2O63 .硫酸和燒堿反應(yīng)：H2SO4 + 2NaOH Na2SO4 + 2H2O(4)酸+鹽 另一種酸+另一種鹽64 .石與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO 3 + 2HCl CaCl 2 + H2O + CO 2 T65 .碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)：Na 2CO 3 + 2HCl 2NaCl + H 2O +CO 2 T66 .碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng)：NaHCO 3 + HCl NaCl + H 2O +CO 2 T67 .硫酸和氯化

10、鋼溶液反應(yīng)：H2SO4 + BaCl2BaSO4 J + 2HCl2、堿的化學(xué)性質(zhì)(1) 堿+非金屬氧化物鹽+水68 .苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH + CO 2Na 2CO 3+ H2O69 .苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO 2Na 2SO3 + H2O70 .苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO 3Na 2SO4 + H2O71 .消石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca(OH) 2 + CO 2 CaCO 3 J + H2O72 .消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH) 2 + SO2 CaSO 3 J + H2O (2)堿+酸鹽+水(中和反應(yīng)，方程式見(jiàn)上)(3)堿+鹽 另一i種堿+另一i種鹽73 .氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH) 2 + Na 2CO 3 CaCO 3 J + 2NaOH3、鹽的化學(xué)性質(zhì)(1)鹽(溶液)+金屬單質(zhì) 另一種金屬+另一種鹽74 .鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + CuSO 4 FeSO4+ Cu(2)鹽+酸 另一種酸+另一種鹽75 .碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)：Na 2CO 3 + 2HCl 2NaCl + H 2O +CO 2 T碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng)：NaHCO 3 + HCl NaCl + H 2O +CO 2 T(3)鹽+堿 另一i種堿