2015初中化學(xué)方程式配平及計(jì)算(PPT課件)資料

1、 1、化學(xué)方程式的配平方法化學(xué)方程式的配平方法最小公倍數(shù)法最小公倍數(shù)法 適用條件：所配原子在方程式左右各只出現(xiàn)一次。適用條件：所配原子在方程式左右各只出現(xiàn)一次。 例例1. 配平：配平： 解析：先根據(jù)兩邊氧原子數(shù)的最小公倍數(shù)是解析：先根據(jù)兩邊氧原子數(shù)的最小公倍數(shù)是12，可確定的系數(shù)為可確定的系數(shù)為3，的系數(shù)為，的系數(shù)為4。進(jìn)一步確定鋁的。進(jìn)一步確定鋁的系數(shù)為系數(shù)為8，鐵的系數(shù)為，鐵的系數(shù)為9。 結(jié)果得結(jié)果得奇數(shù)配偶法奇數(shù)配偶法 適用條件：方程式中所配元素的原子個(gè)數(shù)的奇適用條件：方程式中所配元素的原子個(gè)數(shù)的奇數(shù)只出現(xiàn)一次。數(shù)只出現(xiàn)一次。 例例2. 配平：配平： 解析：方程式中只有水中的氧原子數(shù)為奇

2、數(shù)，解析：方程式中只有水中的氧原子數(shù)為奇數(shù)，先把的系數(shù)配成先把的系數(shù)配成2。再根據(jù)氫原子數(shù)確定的系數(shù)。再根據(jù)氫原子數(shù)確定的系數(shù)為為2，最后確定的系數(shù)為，最后確定的系數(shù)為1。 配平結(jié)果為配平結(jié)果為 定一法定一法 適用條件：如大多數(shù)碳?xì)浠衔锘蚝細(xì)溲醯幕m用條件：如大多數(shù)碳?xì)浠衔锘蚝細(xì)溲醯幕衔锱c氧氣的反應(yīng)，以及某些分解反應(yīng)。合物與氧氣的反應(yīng)，以及某些分解反應(yīng)。 例例3. 配平：配平： 解析：先設(shè)定的系數(shù)為解析：先設(shè)定的系數(shù)為1，再確定，再確定CO2的系數(shù)為的系數(shù)為2，H2O的系數(shù)為的系數(shù)為3。方程式右邊氧原子總數(shù)為。方程式右邊氧原子總數(shù)為7，中，中有一個(gè)氧原子，可確定有一個(gè)氧原子，可確定O

3、2的系數(shù)為的系數(shù)為3。 配得結(jié)果為配得結(jié)果為代數(shù)法（又叫待定系數(shù)法）代數(shù)法（又叫待定系數(shù)法） 適用條件：反應(yīng)物或生成物種類(lèi)較多，配平不知適用條件：反應(yīng)物或生成物種類(lèi)較多，配平不知從何下手的比較復(fù)雜的反應(yīng)。從何下手的比較復(fù)雜的反應(yīng)。 例例4. 配平：配平： 解析：可先假設(shè)和前的配平系數(shù)分別為解析：可先假設(shè)和前的配平系數(shù)分別為x和和y，再由，再由此配平和。即得此配平和。即得 （假設(shè)）（假設(shè)） （假設(shè)）（假設(shè)） + （Mn守恒）守恒）（O守恒）守恒） 由由K元素守恒（即等式兩邊元素守恒（即等式兩邊K原子數(shù)應(yīng)相等）原子數(shù)應(yīng)相等） 可得：可得： 。所以，當(dāng)。所以，當(dāng) 時(shí)，則時(shí)，則 。再。再代入上述待定系

4、數(shù)的反應(yīng)方程式，即可得配平結(jié)果代入上述待定系數(shù)的反應(yīng)方程式，即可得配平結(jié)果為為請(qǐng)你思考請(qǐng)你思考=一種思路：可根據(jù)化學(xué)式的計(jì)算求解一種思路：可根據(jù)化學(xué)式的計(jì)算求解理由：水中的氫元素全部轉(zhuǎn)化為氫氣理由：水中的氫元素全部轉(zhuǎn)化為氫氣解：解：18kg水中氫元素的質(zhì)量水中氫元素的質(zhì)量=2HH2O 100%=2kg18kg2121+16 100%18kg產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為2kg。若某種元素沒(méi)有全部轉(zhuǎn)化到某種物質(zhì)若某種元素沒(méi)有全部轉(zhuǎn)化到某種物質(zhì)(生成物）生成物）中去，求該物質(zhì)的質(zhì)量該怎么辦？中去，求該物質(zhì)的質(zhì)量該怎么辦？如用如用6g KMnO4制制O2，可得到多少克，可得到多少克O2？可見(jiàn)根據(jù)化

5、學(xué)式計(jì)算有它的局限性可見(jiàn)根據(jù)化學(xué)式計(jì)算有它的局限性思路二：利用化學(xué)方程式來(lái)計(jì)算思路二：利用化學(xué)方程式來(lái)計(jì)算復(fù)習(xí)提問(wèn)復(fù)習(xí)提問(wèn)以鎂在空氣中燃燒為例說(shuō)明化學(xué)方程式的涵義之一。以鎂在空氣中燃燒為例說(shuō)明化學(xué)方程式的涵義之一。鎂在空氣中燃燒反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量比鎂在空氣中燃燒反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量比 224 ：162 ： （24+16）2 48 ： 32 ： 80若：若： 48克克 ：（：（ ）克）克 ： （ ） 克克2Mg + O2 = 2 Mg O點(diǎn)燃點(diǎn)燃若：（若：（ ）克）克 ：（：（ ）克）克 ： 4 0 克克說(shuō)明說(shuō)明：在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物與生成物之間在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物與生成物

6、之間的質(zhì)量比是的質(zhì)量比是成正比例關(guān)系成正比例關(guān)系。因此，利用正。因此，利用正比例關(guān)系根據(jù)化學(xué)方程式和已知的一種反比例關(guān)系根據(jù)化學(xué)方程式和已知的一種反應(yīng)應(yīng)物物（或生成物）的質(zhì)量，可求生成物（或生成物）的質(zhì)量，可求生成物（或或反應(yīng)物）反應(yīng)物）的質(zhì)量的質(zhì)量。例題例題：3克鎂在氧氣中充分燃燒，可以生成多少克氧化鎂？克鎂在氧氣中充分燃燒，可以生成多少克氧化鎂？解：設(shè)可生成氧化鎂的解：設(shè)可生成氧化鎂的質(zhì)量為質(zhì)量為X (1)設(shè)未知數(shù)設(shè)未知數(shù) . .設(shè)設(shè)2 Mg + O 2 = 2 Mg O點(diǎn)燃點(diǎn)燃48 803克克 X (2)寫(xiě)出化學(xué)方程式寫(xiě)出化學(xué)方程式.寫(xiě)寫(xiě)48- = -803克克X(4) 寫(xiě)比例式寫(xiě)比例式

7、,求解求解.比比X = - 803克克48= 5 克克答：答：3克鎂在氧氣中充分燃燒可生成氧化鎂克鎂在氧氣中充分燃燒可生成氧化鎂 5 克。克。 . . .解解 (5) 簡(jiǎn)明地寫(xiě)出答案簡(jiǎn)明地寫(xiě)出答案.答答 (3)列出相關(guān)數(shù)據(jù)列出相關(guān)數(shù)據(jù) .列列根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的注意事項(xiàng)注意事項(xiàng):（1）. 根據(jù)物質(zhì)的組成及化學(xué)方程式求各化學(xué)式的相對(duì)分子質(zhì)量（或相對(duì)相對(duì)分子質(zhì)量（或相對(duì)原子質(zhì)量）與化學(xué)式前邊計(jì)量數(shù)的乘原子質(zhì)量）與化學(xué)式前邊計(jì)量數(shù)的乘積積，計(jì)算時(shí)必須準(zhǔn)確無(wú)誤。（2）. 解題格式的書(shū)寫(xiě)要規(guī)范化。（3）. 注意單位的書(shū)寫(xiě)要求。- = -練習(xí)一練習(xí)一:15.5克紅磷在氧氣中充分燃燒克紅磷在氧氣中充分燃燒,

8、可可 生成五氧化二磷多少克生成五氧化二磷多少克?(找出下列所解答案中的錯(cuò)誤找出下列所解答案中的錯(cuò)誤)解解:設(shè)可生成設(shè)可生成X克五氧化二磷克五氧化二磷 點(diǎn)燃點(diǎn)燃P + O 2 = P 2 O 531 14215.5 X 31 15.5142 XX = -14215.531= 71答答:可生成五氧化二磷可生成五氧化二磷71克克.相對(duì)分子（或原子）相對(duì)分子（或原子） 質(zhì)量之和計(jì)算錯(cuò)誤質(zhì)量之和計(jì)算錯(cuò)誤計(jì)算結(jié)果錯(cuò)誤且無(wú)單位計(jì)算結(jié)果錯(cuò)誤且無(wú)單位未注明單位，未注明單位， 未帶單位計(jì)算未帶單位計(jì)算未配平未配平設(shè)未知數(shù)不正確設(shè)未知數(shù)不正確Y = - 2452459612.25克96245X12.25克MnO2練

9、習(xí)二：練習(xí)二：(1) .加熱分解加熱分解12.25克氯酸鉀克氯酸鉀,可得到多少可得到多少 克的氧氣克的氧氣?同時(shí)生成氯化鉀多少克？同時(shí)生成氯化鉀多少克？ (2) .制取制取4.8克氧氣克氧氣,需要氯酸鉀多少克需要氯酸鉀多少克?(1) 解解:設(shè)可得到氧氣的質(zhì)量為設(shè)可得到氧氣的質(zhì)量為X。2KClO3=2KCl +3O22459612.25克X-= -X = -= 4.8 克答答:解解5.8克氯酸鉀可得到氧氣克氯酸鉀可得到氧氣 2.3克克.149245 12.25克- = -149 Y14912.25克可生成氯化鉀可生成氯化鉀7.45克克.生成氯化鉀的質(zhì)量為生成氯化鉀的質(zhì)量為YY= 7.45克克Mn

10、O2(2) 解：設(shè)：需要氯酸鉀的質(zhì)量為解：設(shè)：需要氯酸鉀的質(zhì)量為X。2KClO3=2KCl +3O2245964.8克X245X4.8克96= -X = -4.8克24596= 12.25克答答:需要氯酸鉀需要氯酸鉀12.25克克.氫氣氫氣V氫氣氫氣=m氫氣氫氣練習(xí)三實(shí)驗(yàn)室用練習(xí)三實(shí)驗(yàn)室用13g鋅粒與足量的稀硫酸反應(yīng)制取氫氣。鋅粒與足量的稀硫酸反應(yīng)制取氫氣。（已知：（已知：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2）計(jì)算：（計(jì)算：（1）生成氫氣的質(zhì)量為多少克？）生成氫氣的質(zhì)量為多少克？ （2）這些氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是多少升？）這些氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是多少升？ （標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氫氣密度為（標(biāo)準(zhǔn)狀況

11、下，氫氣密度為0.0899g/L）解：解：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2設(shè)生成氫氣的質(zhì)量為設(shè)生成氫氣的質(zhì)量為X65213gX6513gX2=X = 0.4g=0.0899g/L0.4g4.4L答：生成氫氣的質(zhì)量為答：生成氫氣的質(zhì)量為0.4克，這些氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是克，這些氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是4.4L。 練習(xí)四、實(shí)驗(yàn)室用練習(xí)四、實(shí)驗(yàn)室用5g鋅粒與鋅粒與5ml稀硫酸反應(yīng)，反應(yīng)稀硫酸反應(yīng)，反應(yīng)完畢后剩余鋅粒完畢后剩余鋅粒3.7g ,問(wèn)可生成氫氣多少克？問(wèn)可生成氫氣多少克？解：解：設(shè)生成氫氣的質(zhì)量為設(shè)生成氫氣的質(zhì)量為XZn + H2SO4 = ZnSO4 + H26525g-3.7gX6

12、51.3gX2=X = 0.04g答：生成氫氣的質(zhì)量為答：生成氫氣的質(zhì)量為0.04克克CO2C100%1、把、把23克乙醇（俗稱(chēng)酒精）在空氣中克乙醇（俗稱(chēng)酒精）在空氣中充分燃燒充分燃燒后，只生成后，只生成27克水和克水和44克二氧化碳，由此推斷乙克二氧化碳，由此推斷乙醇由幾種元素組成？醇由幾種元素組成？練習(xí)練習(xí)思路：思路：乙醇中肯定有什么元素？乙醇中肯定有什么元素？為什么有？為什么有？乙醇中的乙醇中的C元素、元素、H元素的質(zhì)量是多少？元素的質(zhì)量是多少？怎么求？怎么求？C：=44克克441212克克=H：27克克=27克克18 2=3克克因?yàn)橐掖家驗(yàn)橐掖?3克克12克克+3克，所以乙醇中還有氧元

13、素克，所以乙醇中還有氧元素氧元素質(zhì)量為：氧元素質(zhì)量為：23克克 -（12克克+3克）克） =8克克2HH2O100%44克克2、把、把4.5克含雜質(zhì)（雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)）的鋅粒和克含雜質(zhì)（雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)）的鋅粒和足量的足量的稀鹽酸稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)，待反應(yīng)停止后待反應(yīng)停止后，燒杯中物質(zhì)的質(zhì)量減少了，燒杯中物質(zhì)的質(zhì)量減少了0.1g。求：。求： （Zn+2HCl=ZnCl2 + H2）參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量。參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量。這種鋅粒中含鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。這種鋅粒中含鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解：設(shè)參加反應(yīng)的解：設(shè)參加反應(yīng)的Zn的質(zhì)量為的質(zhì)量為X根據(jù)題意：根據(jù)題意：反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量為反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量為0.1gZn

14、+2HCl=ZnCl2 + H26520.1gX65X=20.1gX= 3.25g該鋅粒中該鋅粒中Zn%=4.5g3.25g100% = 72%答：參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為答：參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為3.25g。這種鋅粒中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為這種鋅粒中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為72%2KClO3 = 2KCl + 3O2MnO23、 將含將含3克氯酸鉀和克氯酸鉀和1克二氧化錳的混合物克二氧化錳的混合物加熱片刻加熱片刻，冷卻，稱(chēng)，冷卻，稱(chēng)得殘余固體的質(zhì)量為得殘余固體的質(zhì)量為3.04克，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，生成氧氣的克，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，生成氧氣的質(zhì)量為多少克？固體殘余物中含有什么物質(zhì)？質(zhì)量各為多少？質(zhì)量為多少克？固

15、體殘余物中含有什么物質(zhì)？質(zhì)量各為多少？思路：反應(yīng)中固體物質(zhì)質(zhì)量減輕了，原來(lái)思路：反應(yīng)中固體物質(zhì)質(zhì)量減輕了，原來(lái)3克克+1克克=4克，加克，加熱片刻后剩余固體熱片刻后剩余固體3.04克，固體質(zhì)量為什么會(huì)減輕？減輕了克，固體質(zhì)量為什么會(huì)減輕？減輕了多少？此減輕的是什么物質(zhì)的質(zhì)量？多少？此減輕的是什么物質(zhì)的質(zhì)量？解：解：根據(jù)題意，加熱片刻生成氧氣根據(jù)題意，加熱片刻生成氧氣4克克-3.04克克=0.96克克0.96克克24596149設(shè)參加反應(yīng)的設(shè)參加反應(yīng)的KClO3的質(zhì)量為的質(zhì)量為X，反應(yīng)生成，反應(yīng)生成KCl的質(zhì)量為的質(zhì)量為YXY245X =0.96克克96149Y960.96克克 =X=2.45克

16、克Y=1.49克克反應(yīng)后固體殘余物中反應(yīng)后固體殘余物中 剩余剩余KClO3 3克克-2.45克克=0.55克克 生成生成KCl 1.49克克 有有MnO2 1克克答：答：根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的注意事項(xiàng)：根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的注意事項(xiàng)：（1）所有代入化學(xué)方程計(jì)算的量必須是）所有代入化學(xué)方程計(jì)算的量必須是純凈物的質(zhì)量純凈物的質(zhì)量，如果是，如果是不純物，則需要轉(zhuǎn)換。不純物，則需要轉(zhuǎn)換。純物質(zhì)的質(zhì)量純物質(zhì)的質(zhì)量=不純物質(zhì)質(zhì)量不純物質(zhì)質(zhì)量純度純度=不純物質(zhì)質(zhì)量不純物質(zhì)質(zhì)量（1雜質(zhì)雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)）（2）氣體、液體的體積，要換算成氣體、液體的質(zhì)量。）氣體、液體的體積，要換算成氣體、液體的質(zhì)量。 氣體

17、質(zhì)量（氣體質(zhì)量（g）=氣體體積（氣體體積（L）密度（密度（g/L） 液體質(zhì)量（液體質(zhì)量（g）=液體體積（液體體積（mL）密度（密度（g/mL）（3）若題目中只給出一種物質(zhì)的質(zhì)量，則另一種物質(zhì)的用量往）若題目中只給出一種物質(zhì)的質(zhì)量，則另一種物質(zhì)的用量往往用往用“足量足量”、“適量適量”、“過(guò)量過(guò)量”或或“完全反應(yīng)完全反應(yīng)”、“恰好恰好完全反應(yīng)完全反應(yīng)”等來(lái)描述。等來(lái)描述。如果同時(shí)知道兩種反應(yīng)物的質(zhì)量，需要如果同時(shí)知道兩種反應(yīng)物的質(zhì)量，需要考慮考慮過(guò)量問(wèn)題過(guò)量問(wèn)題。（4）注意已知質(zhì)量的單位；設(shè)未知數(shù)的時(shí)候要設(shè)）注意已知質(zhì)量的單位；設(shè)未知數(shù)的時(shí)候要設(shè)的質(zhì)量的質(zhì)量為為X，而不能設(shè)，而不能設(shè) X克；整個(gè)

18、化學(xué)計(jì)算過(guò)程要帶單位，最后克；整個(gè)化學(xué)計(jì)算過(guò)程要帶單位，最后求出的求出的X的值后寫(xiě)上單位。的值后寫(xiě)上單位。(無(wú)說(shuō)明則保留到小數(shù)點(diǎn)后一位）無(wú)說(shuō)明則保留到小數(shù)點(diǎn)后一位）例：例：6克鎂粉與克鎂粉與8克氧氣充分反應(yīng)后能生成氧化鎂多少克？克氧氣充分反應(yīng)后能生成氧化鎂多少克？ 2Mg + O2 = 2MgO點(diǎn)燃點(diǎn)燃6克克8克克48 8克克 326克克反應(yīng)后氧氣有剩余反應(yīng)后氧氣有剩余483280X486克克80X=X=10克克解：設(shè)反應(yīng)后生成氧化鎂的質(zhì)量為解：設(shè)反應(yīng)后生成氧化鎂的質(zhì)量為X答：答：6克鎂粉與克鎂粉與8克氧氣充分反應(yīng)能生成氧化鎂克氧氣充分反應(yīng)能生成氧化鎂10克?？恕＝忸}指導(dǎo)解題指導(dǎo)例：某純凈物例

19、：某純凈物X在空氣中完全燃燒，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：在空氣中完全燃燒，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X + 3O2 = 2CO2 + 2H2O，試推斷，試推斷X的化學(xué)式的化學(xué)式 。思路：思路：X + 3O2 = 2CO2 + 2H2O反應(yīng)后反應(yīng)后C：H:O:2個(gè)個(gè)4個(gè)個(gè)6個(gè)個(gè)反應(yīng)前反應(yīng)前O： 6個(gè)個(gè)X中：中：C:H:2個(gè)個(gè)4個(gè)個(gè)注意：注意：X前的計(jì)量數(shù)前的計(jì)量數(shù)若若2X + 3O2 = 2CO2 + 4H2O，試推斷，試推斷X的化學(xué)式的化學(xué)式 。C2H4若若2X + 3O2 = 2CO2 + 4H2O，試推斷，試推斷X的化學(xué)式的化學(xué)式 。2X + 3O2 = 2CO2 + 4H2O反應(yīng)后反應(yīng)后C：H:O:

20、2個(gè)個(gè)8個(gè)個(gè)8個(gè)個(gè)反應(yīng)前反應(yīng)前O： 6個(gè)個(gè)2X中：中：C:H:O:2個(gè)個(gè)8個(gè)個(gè)2個(gè)個(gè)X的化學(xué)式為的化學(xué)式為CH4O（或（或CH3OH）1相等質(zhì)量的下列物質(zhì)，在氧氣中相等質(zhì)量的下列物質(zhì)，在氧氣中完全燃燒完全燃燒，消耗氧氣最多的，消耗氧氣最多的是是 （ ）A氫氣氫氣 B紅磷紅磷 C硫硫 D鐵鐵2相等質(zhì)量的鐵和鋅分別與相等質(zhì)量的鐵和鋅分別與足量的稀鹽酸足量的稀鹽酸反應(yīng)，已知反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)，已知反應(yīng)的化學(xué)方程式為：方程式為：Fe+2HCl=FeCl2+H2, Zn+2HCl=ZnCl2+H2。則生成氫。則生成氫氣的質(zhì)量是氣的質(zhì)量是 （ ）A相等相等 B鐵大于鋅鐵大于鋅 C鐵小于鋅鐵小于鋅 D無(wú)法比較無(wú)

21、法比較練習(xí)練習(xí)思路：寫(xiě)出反應(yīng)方程式，作適當(dāng)?shù)淖冃?，使氧氣化學(xué)式前的思路：寫(xiě)出反應(yīng)方程式，作適當(dāng)?shù)淖冃?，使氧氣化學(xué)式前的計(jì)量數(shù)相等（都為計(jì)量數(shù)相等（都為1），然后觀察比較，一般不必算出最后），然后觀察比較，一般不必算出最后結(jié)果。結(jié)果。AFe+2HCl = FeCl2+H2 Zn+2HCl = ZnCl2+H2562652mmxy思路：思路：B3加熱加熱15.8g高錳酸鉀，當(dāng)產(chǎn)生高錳酸鉀，當(dāng)產(chǎn)生1.6g氧氣時(shí)，固體剩余物的成分氧氣時(shí)，固體剩余物的成分 是是 （ ）AK2MnO4和和MnO2 BKMnO4、K2MnO4和和MnO2CKMnO4和和MnO2 DKMnO4和和K2MnO4思路：根據(jù)氧氣的

22、質(zhì)量來(lái)求生成這么多氧氣需要分解多少克思路：根據(jù)氧氣的質(zhì)量來(lái)求生成這么多氧氣需要分解多少克高錳酸鉀。要注意到高錳酸鉀。要注意到15.8克高錳酸鉀有可能沒(méi)有全部分解。克高錳酸鉀有可能沒(méi)有全部分解。所以所以15.8克這個(gè)數(shù)據(jù)在此不能直接用于計(jì)算?？诉@個(gè)數(shù)據(jù)在此不能直接用于計(jì)算。2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2316321.6克克x解：設(shè)生成解：設(shè)生成1.6克氧氣需要分解高錳酸鉀的質(zhì)量為克氧氣需要分解高錳酸鉀的質(zhì)量為x316x321.6克克=x = 15.8克克 答案為答案為AA4下列關(guān)于氫氣在氧氣中燃燒的敘述中正確的是下列關(guān)于氫氣在氧氣中燃燒的敘述中正確的是 （ ） A16g

23、氫氣和氫氣和2g 氧氣反應(yīng)能生成氧氣反應(yīng)能生成18g 水水 B9g 氫氣和氫氣和9g 氧氣反應(yīng)能生成氧氣反應(yīng)能生成18g 水水 C1g 氫氣和氫氣和8g 氧氣反應(yīng)能生成氧氣反應(yīng)能生成9g 水水 D8g 氫氣和氫氣和1g 氧氣反應(yīng)能生成氧氣反應(yīng)能生成9g 水水2H2 + O2 = 2H2O點(diǎn)燃點(diǎn)燃思路：思路：43236C5、在、在2X + Y2 = 2Z的反應(yīng)中，的反應(yīng)中，X的相對(duì)原子質(zhì)量為的相對(duì)原子質(zhì)量為24，Y2的相對(duì)分子質(zhì)量為的相對(duì)分子質(zhì)量為32，Z的相對(duì)分子質(zhì)量是的相對(duì)分子質(zhì)量是 （ ） A.64 B.56 C.40 D.32思路：思路：2X + Y2 = 2Z22432？反應(yīng)前后有三種

24、物質(zhì)，已知其中二種物質(zhì)的質(zhì)量（或相對(duì)反應(yīng)前后有三種物質(zhì)，已知其中二種物質(zhì)的質(zhì)量（或相對(duì)質(zhì)量），求第三種物質(zhì)的質(zhì)量（或相對(duì)質(zhì)量）。質(zhì)量），求第三種物質(zhì)的質(zhì)量（或相對(duì)質(zhì)量）。用質(zhì)量守恒定律解題用質(zhì)量守恒定律解題解：設(shè)解：設(shè)Z的相對(duì)分子質(zhì)量為的相對(duì)分子質(zhì)量為X224 + 32 = 2XX = 40C2X + Y2 = 2Z224322X356、某反應(yīng)、某反應(yīng)A+2B=C+D，若有，若有30gA和和15gB恰好完全反應(yīng)生成恰好完全反應(yīng)生成10gC，那么要得到，那么要得到7gD，參加反應(yīng)，參加反應(yīng)A的質(zhì)量應(yīng)為的質(zhì)量應(yīng)為 （ ） A20g B15g C12g D6g30克克 15克克10克克7克克A +

25、2B = C + D思路：思路：？根據(jù)質(zhì)量守恒定律根據(jù)質(zhì)量守恒定律D7、有、有X、Y兩種元素，兩種元素，12gX2與與XY3反應(yīng)生成反應(yīng)生成24gC，若反應(yīng)的，若反應(yīng)的化學(xué)方程式為化學(xué)方程式為X2 + XY3 = 3C，則，則X、Y兩元素的相對(duì)原子兩元素的相對(duì)原子質(zhì)量之比為質(zhì)量之比為 （ ）A. 11 B.12 C.31 D.348、將含有、將含有15克克A，10克克B，9克克C的粉末狀混合物充分加熱，的粉末狀混合物充分加熱，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，A剩余剩余3克，克，B增加到增加到25克，克，C已消耗完，還有已消耗完，還有氣體氣體D放出，反應(yīng)過(guò)程中物質(zhì)質(zhì)量變化的比放出，反應(yīng)過(guò)程中物質(zhì)質(zhì)量

26、變化的比ABCD的值的值為為 （ ）9、有、有A、B、C三種物質(zhì)各三種物質(zhì)各15克，在一定條件下充分反應(yīng)只克，在一定條件下充分反應(yīng)只生成生成30克克D。若增加。若增加10克克C，A與與C恰好完全反應(yīng)。則參加恰好完全反應(yīng)。則參加反應(yīng)的反應(yīng)的A與與B得質(zhì)量比為得質(zhì)量比為 （ ）A. 3 ：2 B.2 ：3 C.5 ：22 D.5 ：3A. 5432 B. 4532C. 3245 D. 2354123(a+b)7、有、有X、Y兩種元素，兩種元素，12gX2與與XY3反應(yīng)生成反應(yīng)生成24gC，若反應(yīng)的，若反應(yīng)的化學(xué)方程式為化學(xué)方程式為X2 + XY3 = 3C，則，則X、Y兩元素的相對(duì)原子兩元素的相對(duì)

27、原子質(zhì)量之比為質(zhì)量之比為 （ ）X2 + XY3 = 3C思路：思路：設(shè)設(shè)X的相對(duì)原子質(zhì)量為的相對(duì)原子質(zhì)量為a，Y的相對(duì)原子質(zhì)量為的相對(duì)原子質(zhì)量為b。12克克24克克2aa+3b(C的化學(xué)式為的化學(xué)式為XY）=12克克2a3(a+b)24克克ba=13318、將含有、將含有15克克A，10克克B，9克克C的粉末狀混合物充分加熱，發(fā)生化的粉末狀混合物充分加熱，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，學(xué)反應(yīng)，A剩余剩余3克，克，B增加到增加到25克，克，C已消耗完，還有氣體已消耗完，還有氣體D放出，放出，反應(yīng)過(guò)程中物質(zhì)質(zhì)量變化的比反應(yīng)過(guò)程中物質(zhì)質(zhì)量變化的比ABCD的值為（的值為（ ）思路：思路： 先要考慮本反應(yīng)的反應(yīng)物生成

28、物分別是什么？先要考慮本反應(yīng)的反應(yīng)物生成物分別是什么？A從從15克到克到3克，克，A是？是？B從從10克增加到克增加到25克，克，B是？是？A減少了多少？減少了多少？B增加了多少？增加了多少？C從從9克減少到克減少到0克，克，C是？是？ C減少了多少？減少了多少？D是反應(yīng)物還是生物？是反應(yīng)物還是生物？ D最后質(zhì)量有多少？最后質(zhì)量有多少？A + C B + D 12克克9克克15克克 6克克根據(jù)質(zhì)量守恒定律根據(jù)質(zhì)量守恒定律ABCD = 121596 = 453250克克9、有、有A、B、C三種物質(zhì)各三種物質(zhì)各15克，在一定條件下充分反應(yīng)只克，在一定條件下充分反應(yīng)只生成生成30克克D。若。若增加增

29、加10克克C，A與與C恰好完全反應(yīng)恰好完全反應(yīng)。則參加。則參加反應(yīng)的反應(yīng)的A與與B得質(zhì)量比為得質(zhì)量比為 （ ）思路：思路：先確定反應(yīng)的符號(hào)表達(dá)式先確定反應(yīng)的符號(hào)表達(dá)式A + B + C D25克克15克克30克克15克克若不增加若不增加10克克C, A反應(yīng)后反應(yīng)后有剩余，有剩余，C全部反應(yīng)掉全部反應(yīng)掉10克克根據(jù)質(zhì)量守恒定律根據(jù)質(zhì)量守恒定律AB = 1510 = 3210下列物質(zhì)在空氣中完全燃燒，生成的下列物質(zhì)在空氣中完全燃燒，生成的CO2和和H2O分子的分子的個(gè)數(shù)比為個(gè)數(shù)比為1:2，則該物質(zhì)是（，則該物質(zhì)是（ ）ACH4 BC2H2 CCH3OH DC2H5OH思路：方法思路：方法配平化學(xué)方

30、程式，觀察符合題意的配平化學(xué)方程式，觀察符合題意的A、C方法方法設(shè)生成設(shè)生成1分子分子CO2，2分子分子H2O則：則： C元素質(zhì)量為元素質(zhì)量為12H元素質(zhì)量為元素質(zhì)量為4該物質(zhì)中碳、氫元素的質(zhì)量比為該物質(zhì)中碳、氫元素的質(zhì)量比為 31= 8.8克克11、一定質(zhì)量的某含碳化合物在空氣中完全燃燒后，生成、一定質(zhì)量的某含碳化合物在空氣中完全燃燒后，生成8.8g二氧化碳和二氧化碳和5.4g水，則該化合物可能是水，則該化合物可能是 （ ） ACH4 BC3H6 CC2H5OH DCH3OHCO2C100%CO2中中C元素元素的質(zhì)量：的質(zhì)量：44128.8克克H2O中中H元素元素的質(zhì)量：的質(zhì)量：5.4克克=

31、 5.4克克=0.6克克2HH2O100%18 2=2.4克克含碳化合物中質(zhì)量比含碳化合物中質(zhì)量比CH = 41316141A:B：C：D:31思路：思路：C12H2、O2組成的混合氣體組成的混合氣體20g，經(jīng)點(diǎn)燃充分反應(yīng)后生成，經(jīng)點(diǎn)燃充分反應(yīng)后生成18g水，水，則混合氣體可能是則混合氣體可能是 （ ） A2g 氫氣和氫氣和16g 氧氣氧氣 B4g 氫氣和氫氣和16g 氧氣氧氣 C2g 氫氣和氫氣和18g 氧氣氧氣 D無(wú)法確定無(wú)法確定思路：思路：2H2 + O2 = 2H2O點(diǎn)燃點(diǎn)燃3643218克克X假設(shè)混合氣體中氫氣全部參加反應(yīng)，氫氣質(zhì)量為假設(shè)混合氣體中氫氣全部參加反應(yīng)，氫氣質(zhì)量為XX =

32、 2克克混合氣體中氧氣質(zhì)量為：混合氣體中氧氣質(zhì)量為： 20克克-2克克=18克克假設(shè)混合氣體中氧氣全部參加反應(yīng)，氧氣質(zhì)量為假設(shè)混合氣體中氧氣全部參加反應(yīng)，氧氣質(zhì)量為Y2H2 + O2 = 2H2O點(diǎn)燃點(diǎn)燃36432Y18克克Y= 16克克混合氣體中氫氣質(zhì)量為：混合氣體中氫氣質(zhì)量為： 20克克-16克克=4克克B、C13在一密閉容器里有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條在一密閉容器里有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下：件下充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下：已知甲的相對(duì)分子質(zhì)量為已知甲的相對(duì)分子質(zhì)量為n，丁的相對(duì)分子質(zhì)量為，丁的相對(duì)分子質(zhì)量為2n，則該

33、，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式中甲與丁的系數(shù)比為反應(yīng)的化學(xué)方程式中甲與丁的系數(shù)比為 （ ） A1 2 B2 1 C1 3 D1 1反應(yīng)后質(zhì)量反應(yīng)后質(zhì)量 （克）（克）物質(zhì)物質(zhì)甲甲乙乙丁丁410125未測(cè)未測(cè)21109思路：思路：根據(jù)質(zhì)量的變化判斷出反應(yīng)物、生成物；根據(jù)質(zhì)量的變化判斷出反應(yīng)物、生成物；反應(yīng)前質(zhì)量反應(yīng)前質(zhì)量 （克）（克）丙丙反應(yīng)后質(zhì)量（克）反應(yīng)后質(zhì)量（克）反應(yīng)前質(zhì)量反應(yīng)前質(zhì)量 （克）（克）物質(zhì)物質(zhì)甲甲乙乙丙丙丁丁410125未測(cè)未測(cè)21109思路：思路：根據(jù)質(zhì)量的變化判斷出反應(yīng)物、生成物；根據(jù)質(zhì)量的變化判斷出反應(yīng)物、生成物；乙：從乙：從10克到克到21克，增加克，增加11克克丙：從丙：從1克

34、到克到10克，增加克，增加9克克?。簭亩。簭?5克到克到9克，減少克，減少16克克乙生成物乙生成物丙生成物丙生成物丁反應(yīng)物丁反應(yīng)物甲：甲： 是反應(yīng)物還是生成物？是反應(yīng)物還是生成物？ 11+916克克甲是反應(yīng)物甲是反應(yīng)物 甲反應(yīng)掉甲反應(yīng)掉4克克xA + yD = mB + nC設(shè)化學(xué)式為設(shè)化學(xué)式為A設(shè)化學(xué)式為設(shè)化學(xué)式為B設(shè)化學(xué)式為設(shè)化學(xué)式為C 設(shè)化學(xué)式為設(shè)化學(xué)式為Dxny2n4克克16克克化學(xué)反應(yīng)計(jì)算中的幾種方法化學(xué)反應(yīng)計(jì)算中的幾種方法計(jì)算方法計(jì)算方法適用范圍1、利用化學(xué)式進(jìn)行計(jì)算、利用化學(xué)式進(jìn)行計(jì)算2、利用化學(xué)方程式計(jì)算、利用化學(xué)方程式計(jì)算3、利用質(zhì)量守恒定律計(jì)算、利用質(zhì)量守恒定律計(jì)算物質(zhì)中的

35、某元素完全轉(zhuǎn)化物質(zhì)中的某元素完全轉(zhuǎn)化到另一種物質(zhì)中到另一種物質(zhì)中已知任何一種物質(zhì)的質(zhì)量，已知任何一種物質(zhì)的質(zhì)量，可求其他物質(zhì)的質(zhì)量可求其他物質(zhì)的質(zhì)量所有反應(yīng)物和生成物中只所有反應(yīng)物和生成物中只有一種未知有一種未知 化學(xué)計(jì)算是將基本概念、基本理論、元素、化合物化學(xué)計(jì)算是將基本概念、基本理論、元素、化合物知識(shí)和化學(xué)實(shí)驗(yàn)等綜合應(yīng)用的一種基本技能知識(shí)和化學(xué)實(shí)驗(yàn)等綜合應(yīng)用的一種基本技能, ,它涉及到它涉及到化學(xué)和數(shù)學(xué)兩種知識(shí)，而通過(guò)計(jì)算，又能進(jìn)一步加深理化學(xué)和數(shù)學(xué)兩種知識(shí)，而通過(guò)計(jì)算，又能進(jìn)一步加深理解和鞏固化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)。解和鞏固化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)。 應(yīng)用解題的一些技巧，不但能使解題速度加快，還應(yīng)用解題的一些

36、技巧，不但能使解題速度加快，還能提高解題的準(zhǔn)確性。能提高解題的準(zhǔn)確性。 下面列舉幾種最常用的解題技巧。下面列舉幾種最常用的解題技巧。一、巧找關(guān)系 1、關(guān)系量法在化學(xué)式計(jì)算中的運(yùn)用。 感受以不變應(yīng)萬(wàn)變的從容。 （1）依據(jù)：化學(xué)式表示的含義； 化合物中各元素的質(zhì)量比就是原子的相對(duì)原子質(zhì)量 總和的比；即化合物中各元素的質(zhì)量比=各元素的 原子（微粒）個(gè)數(shù)該原子的相對(duì)原子質(zhì)量的比。（2）典型例題： 例例1 、相同分子個(gè)數(shù)的、相同分子個(gè)數(shù)的SO2和和SO3中，中，O元素元素的質(zhì)量的質(zhì)量 比比 。解析：解析： 2O SO2 SO3 3O 2 16 3 16 即SO2 和SO3 中O元素的質(zhì)量比為2：3例例2

37、 、 相同質(zhì)量的相同質(zhì)量的SO2和和SO3分子個(gè)數(shù)比為分子個(gè)數(shù)比為 。 解析：解析：此題仍可用關(guān)系量法。 假設(shè)相同質(zhì)量的SO2和SO3分子個(gè)數(shù)比：y，由此得關(guān)系量： SO2 y SO3 64 80y 1 1 64 ： 80y = 1 ：1 答：答：相同質(zhì)量的SO2和SO3分子個(gè)數(shù)比為5：4。 y5 4=例例3、 X元素的一個(gè)原子的質(zhì)量是元素的一個(gè)原子的質(zhì)量是m克，克，Y元素的相對(duì)元素的相對(duì)原子質(zhì)量為原子質(zhì)量為A，化合物，化合物XY2的相對(duì)分子質(zhì)量是的相對(duì)分子質(zhì)量是M，則，則W克克XY2 中含有中含有Y原子的數(shù)目是原子的數(shù)目是 。 A 、 2W（M-2A）/Mm B、 2WA/(M-2A) C

38、、 W(M-2A)/2Mm D 、 m(M-2A)/2Mw解析：解析：此題在化學(xué)式的計(jì)算中，綜合了原子質(zhì)量，相對(duì)原子的 質(zhì)量、元素質(zhì)量、物質(zhì)質(zhì)量的計(jì)算，解此題的關(guān)鍵是找 出其中的關(guān)系量： 設(shè)：W克XY2中含有a個(gè)XY2分子，則Y原子的數(shù)目為2a個(gè) 由題意，得關(guān)系量 a XY2 aX 2aY W am aM aM-2aA 2aA 所以Y原子的數(shù)目為W amaM aM-2aA=W (M-2A) Mm2W (M-2A) Mma=化合物中各微粒的實(shí)際質(zhì)量化合物中各微粒的相對(duì)質(zhì)量例例4 、 有一不純的硫酸銨樣品的含氮質(zhì)量分?jǐn)?shù)為有一不純的硫酸銨樣品的含氮質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%，則該樣品含硫酸銨的純度是多少？，則

39、該樣品含硫酸銨的純度是多少？解析：解析：有關(guān)不純物中某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算，除了用公式的方 法解決外，也可用關(guān)系量法解題。為了便于理解，我們 假設(shè)該樣品的質(zhì)量為m克，純度為 。 根據(jù)化學(xué)式可得關(guān)系式： (NH4)2SO4 2N 132 28 m m 20% =94.3% 答：樣品中硫酸銨的純度為94.3%。142 28 20%=小結(jié)：小結(jié)： 化學(xué)式實(shí)質(zhì)上告知我們的是一個(gè)有關(guān)物質(zhì)中各微化學(xué)式實(shí)質(zhì)上告知我們的是一個(gè)有關(guān)物質(zhì)中各微粒的個(gè)數(shù)關(guān)系，從而由個(gè)數(shù)粒的個(gè)數(shù)關(guān)系，從而由個(gè)數(shù)該微粒的相對(duì)質(zhì)量得到各該微粒的相對(duì)質(zhì)量得到各微粒間的質(zhì)量比，例出比例式求解。微粒間的質(zhì)量比，例出比例式求解。 無(wú)論是已知微粒個(gè)

40、數(shù)求質(zhì)量，還是已知質(zhì)量求微無(wú)論是已知微粒個(gè)數(shù)求質(zhì)量，還是已知質(zhì)量求微粒個(gè)數(shù)，我們都可以根據(jù)化學(xué)式列出物質(zhì)中各微粒的個(gè)粒個(gè)數(shù)，我們都可以根據(jù)化學(xué)式列出物質(zhì)中各微粒的個(gè)數(shù)比這個(gè)關(guān)系量，采用以不變應(yīng)萬(wàn)變的策略進(jìn)行求解。數(shù)比這個(gè)關(guān)系量，采用以不變應(yīng)萬(wàn)變的策略進(jìn)行求解。2、關(guān)系量法在多步化學(xué)反應(yīng)一步計(jì)算中的運(yùn)用。 感受簡(jiǎn)便計(jì)算的快樂(lè)。 這類(lèi)計(jì)算根據(jù)多步化學(xué)反應(yīng)方程式中有關(guān)物質(zhì)量的關(guān)系，建立起已知量和未知量之間的關(guān)系式，然后進(jìn)行計(jì)算。例例5 、 將將13克鋅粒投入足量的稀硫酸中，放克鋅粒投入足量的稀硫酸中，放出的氫氣能跟多少克高錳酸鉀完全分解時(shí)放出的氫氣能跟多少克高錳酸鉀完全分解時(shí)放出的氧氣恰好完全反應(yīng)？

41、出的氧氣恰好完全反應(yīng)？解析：解析：與本題有關(guān)的化學(xué)方程式有： Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2 2H2+O2 = 2H2O 如果按常規(guī)計(jì)算，該題應(yīng)先根據(jù)鋅的質(zhì)量求出氫氣的質(zhì)量，再由氫氣質(zhì)量求出與其反應(yīng)的氧氣質(zhì)量，最后根據(jù)高錳酸鉀的分解反應(yīng)求所需的高錳酸鉀質(zhì)量。該題中的化學(xué)方程式計(jì)算最少得三步，而氫氣和氧氣的質(zhì)量都不是我們的最終目標(biāo)，在此只是起到了一種橋梁的關(guān)系。 點(diǎn)燃解：設(shè)需要KMnO4的質(zhì)量為， 由反應(yīng)：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2 2H2+O2 = 2H2O 得關(guān)系量： 2KMnO4 O2 2H

42、2 2Zn 158 65 13 158：65= ：13 =31.6（克）答：略 點(diǎn)燃小結(jié)：小結(jié)： 多步反應(yīng)一步計(jì)算法中的關(guān)鍵：通過(guò)多步多步反應(yīng)一步計(jì)算法中的關(guān)鍵：通過(guò)多步化學(xué)反應(yīng)中的中間量（橋梁）建立起已知物和化學(xué)反應(yīng)中的中間量（橋梁）建立起已知物和待求物間的關(guān)系量，再由關(guān)系量列出比例求解。待求物間的關(guān)系量，再由關(guān)系量列出比例求解。二、巧用差量1、依據(jù)：質(zhì)量守恒定律。2、常見(jiàn)類(lèi)型：（1）2KClO3 2KCl+3O2 CaCO3 CaO+CO2 反應(yīng)后固體質(zhì)量減少，其差值為生成的氣體的質(zhì)量。（2）H2+金屬氧化物 金屬+水 CO+金屬氧化物 金屬+CO2 反應(yīng)后固體質(zhì)量減少，其差值（減少量）為

43、金屬氧化物失去的氧元素的質(zhì)量。（3）C+金屬氣化物 金屬+CO2 反應(yīng)后固體質(zhì)量減少，其差值為生成CO2的質(zhì)量。 MuO2 （4）金屬 + 酸 鹽 + H2 該反應(yīng)中，金屬的質(zhì)量一定減少，溶液的質(zhì)量一定增加，其中溶液質(zhì)量的增加值等于參加反應(yīng)的金屬質(zhì)量減去生成的氫氣的質(zhì)量。（5）金屬 + 鹽 新鹽 + 新金屬 該反應(yīng)，若金屬的質(zhì)量增加，則溶液的質(zhì)量必減少，而若金屬的質(zhì)量減少，則溶液的質(zhì)量必增加。其差值等于參加反應(yīng)的金屬質(zhì)量減去生成的金屬質(zhì)量。（6）不溶性堿 堿性氧化物+H2O 該反應(yīng)中，固體的質(zhì)量減少，其差值為生成的H2O的質(zhì)量。 例例6：將：將H2通入盛有通入盛有8克克CuO的試管中，加熱一會(huì)

44、兒后停止加的試管中，加熱一會(huì)兒后停止加 熱，熱， 繼續(xù)通入繼續(xù)通入H2到試管冷卻，稱(chēng)得固體剩余物的質(zhì)量為到試管冷卻，稱(chēng)得固體剩余物的質(zhì)量為7克?？恕?求剩余物中求剩余物中Cu的質(zhì)量為多少克？的質(zhì)量為多少克？解析：解析：該反應(yīng)中試管中的固體質(zhì)量減少，其減少量為參加反應(yīng)的 氧元素的質(zhì)量。 設(shè)剩余物中Cu的質(zhì)量為克 H2 + CuO Cu + H2O m = CuO Cu 64 80 - 64=16 8 - 7=1 64 ：16= ：2 =4（克） 答：略。 例例7：現(xiàn)將一根據(jù)質(zhì)量為：現(xiàn)將一根據(jù)質(zhì)量為30克的潔凈的鐵絲插入一硫酸銅溶液中，克的潔凈的鐵絲插入一硫酸銅溶液中， 作用一會(huì)兒后（假設(shè)析出的銅

45、完全附在鐵絲表面），取出作用一會(huì)兒后（假設(shè)析出的銅完全附在鐵絲表面），取出 鐵絲，洗凈，干燥后稱(chēng)得質(zhì)量為鐵絲，洗凈，干燥后稱(chēng)得質(zhì)量為30.4克，求有多少克銅附在鐵片克，求有多少克銅附在鐵片表面？表面？解析：解析：該反應(yīng)中溶解的鐵（反應(yīng)的鐵）的質(zhì)量比生成的銅的質(zhì)量 （附在鐵絲上的銅）少，因而固體的質(zhì)量增加，其差值為 生成的銅與參加反應(yīng)的鐵的差值。 設(shè)有克銅附在鐵片表面 Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu m = Cu Fe 64 64 56 = 8 30.4 30 = 0.4 64 ：8 = ：0.4 =3.2（克） 答：略。例例8：NaCl和和 Na2CO3的混合物的混合物15.6克與

46、克與108.8克某質(zhì)量分?jǐn)?shù)的鹽克某質(zhì)量分?jǐn)?shù)的鹽酸恰好完全反應(yīng)，蒸發(fā)反應(yīng)后的溶液，得到干燥后的晶體酸恰好完全反應(yīng)，蒸發(fā)反應(yīng)后的溶液，得到干燥后的晶體16.7克，克，求原混合物中求原混合物中NaCl的質(zhì)量？的質(zhì)量？解析：解析：此反應(yīng)中NaCl不參加反應(yīng)，Na2CO3與HCl反應(yīng)生成NaCl， 其質(zhì)量增加，增量為兩者的差值。 設(shè)原混合物中有NaCl為克，則Na2CO3的質(zhì)量為（15.6- ）克 Na2CO3 + 2HCl=2NaCl+H2O+CO2 m = Na2CO3 2NaCl 106 117 106 = 11 （15.6 - ） 16.7 15.6 = 1.1 106 ：11 = (15.6-

47、) ：1.1 =5（克） 答：略。小結(jié)：小結(jié)： 差量計(jì)算的依據(jù)還是質(zhì)量守恒定律。解題的差量計(jì)算的依據(jù)還是質(zhì)量守恒定律。解題的關(guān)鍵是要尋得造成反應(yīng)前后質(zhì)量改變的量的關(guān)系，關(guān)鍵是要尋得造成反應(yīng)前后質(zhì)量改變的量的關(guān)系，列出關(guān)系量，簡(jiǎn)化計(jì)算過(guò)程，也簡(jiǎn)化了計(jì)算過(guò)程中列出關(guān)系量，簡(jiǎn)化計(jì)算過(guò)程，也簡(jiǎn)化了計(jì)算過(guò)程中的數(shù)據(jù)處理，從而提高解題的準(zhǔn)確率和解題速度。的數(shù)據(jù)處理，從而提高解題的準(zhǔn)確率和解題速度。三、巧用假設(shè)法設(shè)：“100”法在解題中的活用例例10：在化合物：在化合物X2Y和化合物和化合物YZ2中，中，Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為40%和和50% 求化合物求化合物X2YZ3中中Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解析：解析：設(shè)化合物X2Y的式量為“100”，則Y的相對(duì)原子質(zhì)量為40。 X的相對(duì)的原子質(zhì)量 = （100-40）=30 根據(jù)題意，得 100% = 50% = 50% Z=20 所以化合物中Y% = 100% = 100% =25% 12 YY+2Z 4040+2Z YX2YZ3