高中化學(xué)電子題庫第二章第3節(jié)第1課時課堂達標(biāo)即時鞏固魯科版選修4

1、1在恒溫恒容的容器中進行反應(yīng)A(g)+B(g)=C(g)+D(g)，若反應(yīng)物A濃度由0.1mol/L降到0.06mol/L需20s，那么由0.06mol/L降到0.02mol/L需反應(yīng)的時間為()A. 等于20sB.大于20sC.小于20sD.無法確定解析：選BoA的濃度由0.1mol/L降到0.06mol/L時，v(A)=(0.1mol/L0.06mol/L)-20s=0.002mol/(Ls)，濃度越小反應(yīng)速率越慢，由0.06mol/L降到0.02mol/L的速率小于0.002mol/(Ls)，所以反應(yīng)時間會大于20s。12.在可逆反應(yīng)2A(g)+3B(g)xC(g)+D(g)中，已知：起

2、始濃度A為5molL,B為3molL1,C的反應(yīng)速率為0.5mol/(Lmin),2min后，測得D的濃度為0.5molL1。則關(guān)于此反應(yīng)的下列說法正確的是()A. 2min末時A和B的濃度之比為5：3B. x=11C. 2min末時B的濃度為1.5molLD. 2min末時A的消耗濃度為0.5molL1解析：選CO根據(jù)化學(xué)方程式2A(g)+3B(g)xC(g)+D(g)開始濃度(molL)5300變化的濃度111.510.5molL2min后的濃度.41.510.5molL1由于D的濃度等于C的濃度的2,故x=2,2min后，A和B的濃度之比等于8:3,2min末時B的濃度為1.5molL1

3、,2min末時A消耗的濃度為1molL1。3. (2011高考江蘇卷)700C時，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和HO,發(fā)生反應(yīng)：反應(yīng)時間/minn(CO)/moln(H2O)/mol01.200.60t10.80t20.20CO(g)+HzO(g)、CO(g)+Hz(g)反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表(表中t2>t1):0.40_i1F列說法正確的是(雙選)()A.反應(yīng)在11min內(nèi)的平均速率為v(H2)=B. 保持其他條件不變，起始時向容器中充入=0.40molC. 保持其他條件不變，向平衡體系中再通入CO轉(zhuǎn)化率增大，H2O的體積分?jǐn)?shù)增大D. 溫度升高至800C,上述反應(yīng)平

4、衡常數(shù)為解析：選BGA項，反應(yīng)到11min時消耗的molLmint10.60molCO和1.20molHO,達到平衡時n(CQ)0.20molH2O,與原平衡相比，達到新平均時0.64，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)CO為0.40mol，則生成的H2也為0.40mol,0.402020則用H2表示該反應(yīng)的平均速率為v(H2)=molL1min1;B項，由于COH2O1111的化學(xué)計量數(shù)相同，向容器中充入1.20molCO0.60molH2O與充入0.60molCO1.20molH2O反應(yīng)的結(jié)果是相同的，生成CQ的物質(zhì)的量均為0.40mol;C項，向平衡體系中充入H2O(g),平衡正向移動，CO的轉(zhuǎn)化率增大

5、，但由于的總量增加，本身的轉(zhuǎn)化率下降，所以H2O的體積分?jǐn)?shù)增大；D項，700C時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1，溫度升高到800C時K變?yōu)?.64,說明升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。4. 將化合物A的蒸氣1mol充入0.5L容器中加熱分解：2A(g)B(g)+nC(g)。反應(yīng)到3min末時，容器內(nèi)A的濃度為0.8molL1,測得這段時間內(nèi)，平均反應(yīng)速率0.6molL1min一1，則化學(xué)方程式中n值為,v(B)=。解析：因為化學(xué)反應(yīng)速率的數(shù)值之比等于化學(xué)方程式中各物質(zhì)的系數(shù)之比，所以欲求可先求v(A)的值。1molc(A)=0.8mol0.5Li=1.2molL;A的化學(xué)反應(yīng)速率：v

6、(A)=cA1.2molLFt3min-1=0.4molL-1min-1,貝U1111=2:n,代入數(shù)據(jù)知n=3。v(B)=2V(A)=f0.4molLmin=0.2molL答案：30.2molL1min15在一個容積為3L的密閉容器里進行如下反應(yīng)：N2(g)+3f(g)2NH(g)反應(yīng)開始時n(N2)=1.5mol,n(H2)=4.4mol,2min末n(H2)=0.8mol。(1) 試用H2、N2和NH的濃度分別表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率；(2) 并求出2min末Nk的濃度。解析：(1)N2+3H2一2NH起始(mol)1.54.40轉(zhuǎn)化(mol)1.24.40.8=3.62.42min末0.30.82.4mol4.4mol0.8mol11v(H2)=0.6molLmin。3L2minv(C)=n值,):v(C)-min一1Ov(N2)=(H2)=0.2molL13min1一1v(NHs)=2v(N2)=0.4molLm