高中化學(xué)《選修4》單元測(cè)試(難度系數(shù)：0.70-0.56)-20161014

1、高中化學(xué)單元測(cè)試(難度系數(shù)：0.70-0.56)-20161014滿分：班級(jí)：姓名：考號(hào)：一、單選題(共20小題)1. TC時(shí)，在2L的密閉容器中，A氣體與B氣體發(fā)生可逆反應(yīng)生成C氣體，反應(yīng)過(guò)程中A、B、C物質(zhì)的量變化如下圖(I)所示。若保持其它條件不變，溫度分別為T(mén)1和T2時(shí)，BA.2min內(nèi)A的化學(xué)反應(yīng)速率為0.1mol/(Lmin)B在反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，保持其他條件不變，增大壓強(qiáng)，正逆反應(yīng)速率都增大，且平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C.在反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，其它條件不變，升高溫度，正逆反應(yīng)速率都增大，且A的轉(zhuǎn)化率增大D.在TC時(shí)，若A的濃度減少了1mol/L，則B的濃度會(huì)減少3mol/L,C的濃度會(huì)增加2m

2、ol/L2. 根據(jù)以下3個(gè)熱化學(xué)方程式：2WS(g)+302(g)=2SO2(g)+2H2O(l)H=-Q1kJ/mol2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(l)H=-Q2kJ/mol2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(g)H=-Q3kJ/mol判斷Q1、Q2、Q3三者關(guān)系正確的是()A.Qi>Q2>Q3B.Qi>Q3>Q2C.Q3>Q2>QiN2（g）和O2（g）在恒容密閉容器中反應(yīng)，下圖曲線a表示該反應(yīng)在溫度T下N2的濃度隨時(shí)間的變化，曲線b表示該反應(yīng)在某一起始條件改變時(shí)N2的濃度隨時(shí)間的變化。下列敘述正確的是(D.Q2>

3、Q1>Q33. 已知反應(yīng)：C+CO2?2COH>0；N2+3H2?2NH3AHv0.達(dá)平衡后升溫，正反應(yīng)速率的變化是（）A.加快，減慢B.均加快C.均減慢D.減慢，加快4. 1gH2完全燃燒生成液態(tài)水放出aKJ的熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是（）-1A.H2(g)+1/202(g)=H2O(l)H=-aKJ.molB.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)H=:-4aKJ.molC.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)H=:+4aKJ.molD.H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)H=-2aKJ.mol5. 汽車尾氣中，產(chǎn)生NO的反應(yīng)為：“29）+02）2NO（g），一

4、定條件下，等物質(zhì)的量的q嚴(yán)A.溫度T下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)：'/'B.溫度T下，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，混合氣體的密度減小C.曲線b對(duì)應(yīng)的條件改變可能是加入了催化劑D.若曲線b對(duì)應(yīng)的條件改變是溫度，可判斷該反應(yīng)的Hv06. 已知C(s)+HO(g)=C0(g)+H(g)H=akJmol1；2C(s)+O(g)=2CO(g)H=-220kJmol1;H-H0=O和O-H鍵的鍵能分別為436、496和462kJmol1，貝Ua為()A.-332B.-118C.+350D.+1307.定溫度下，在容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)CO(g)+H20(g)-CO2(g)+H2(g)，部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表(

5、表中t2>t1)()反應(yīng)時(shí)間/mid*下列結(jié)論正確的是()0A.該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)為3.2B.A的初始物質(zhì)的量為4molC.反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí)，放出的熱量是193kJD.反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率為80%n(C0)n(0O；)/noHOp0.60Opt認(rèn)0,20*下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()-1-1A.反應(yīng)在t1min末的速率為v(H2)=0.2/11molLminB.平衡時(shí)水蒸氣的轉(zhuǎn)化率為66.67%C.該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)為ID.其他條件不變，若起始時(shí)，n(CO)=0.60mol,n(山0)=1.20mol，則平衡時(shí)水蒸氣的轉(zhuǎn)化率為33.33%8.某溫度下在2L密閉容器中加入一定量A，發(fā)生

6、以下化學(xué)反應(yīng)：2A(g)B(g)+C(g)；少=48.25kJmol1-1反應(yīng)過(guò)程中B、A的濃度比與時(shí)間t有下圖所示關(guān)系，若測(cè)得第15min時(shí)c(B)=1.6molL,9.可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g)=pC(g)+gD(g)的v-t圖象如下圖甲，若其他條件都不變，只是在反應(yīng)前加入合適的催化劑，則其v-t圖象如下圖乙。ai=a2ai<a2bi=b2bi<b2tl>t2ti=t2兩圖中陰影部分面積B.相等乙圖陰影部分面積更大以上正確的為()A. C.D.10. 根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象，下列能量關(guān)系正確的是()A+輻如:麟珈詡水軋紅粽色幅B.與HC1焉朗仝艷昶度脂c.mw-mbsm髓

7、鋼酗力a臓.飜絕mB. BC.C11. 已知298K、100kPa條件下： 4AI（s）+3O2（g）=2AI2O3（s）AJH-2834.9kJmd1 4AI（s）+2O3（g）=2AI2O3（s）AJH-3119.1kJmd1由此得出的正確結(jié)論是（）A.等質(zhì)量的。2比。3能量低，由。2變。3為吸熱反應(yīng)B.等質(zhì)量的O2比O3能量低，由O2變O3為放熱反應(yīng)C.O3比O2穩(wěn)定，由O2變O3為吸熱反應(yīng)D.O2比03穩(wěn)定，由02變03為放熱反應(yīng)12.對(duì)于反應(yīng)C0(g)+H20(g)C02(g)+H2(g)H<0,在其他條件不變的情況下()A.加入催化劑，改變了反應(yīng)的途徑，反應(yīng)的AH也隨之改變B

8、改變壓強(qiáng)，平衡不發(fā)生移動(dòng)，反應(yīng)放出的熱量不變C升高溫度，反應(yīng)速率加快，反應(yīng)放出的熱量不變D若在原電池中進(jìn)行，反應(yīng)放出的熱量不變13. 對(duì)下列圖像的描述正確的是()A.根據(jù)圖可判斷反應(yīng)的AH<0B根據(jù)圖，除去CuS04溶液中的Fe3+，可加入Cu0調(diào)節(jié)pH至35C. 圖可表示壓強(qiáng)(p)對(duì)反應(yīng)2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響D圖可表示向醋酸溶液中通入氨氣時(shí)，溶液導(dǎo)電性隨氨氣量的變化14. 下列圖象表達(dá)正確的是()A.工<7?莖濃硫酸的稀釋B.過(guò)量的鹽酸與等量的鋅粉反應(yīng)2氫氣與氧氣反應(yīng)中的能量變化子OJT-qhh2ohoq+15. 下列說(shuō)法正確的是()A.若2H2(g)+

9、02(g)=2H2O(g)H=-483.6kJmo1,貝UH2燃燒熱為241.8kJmol1B原子彈爆炸是放熱反應(yīng)C若C（石墨，s）=C（金剛石，s）AH>0,則石墨能量低且鍵能小D.由BaSO4(s)+4C(s)=4CO(g)+BaS(s)H1=+571.2kJ?mol1BaSO4(s)+2C(s)=2CO2(g)+BaS(s)H2=+226.2kJ?mo1可得反應(yīng)C(s)+CO2(g)=2CO(g)的H=+172.5kJ?mol116.已知2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）AH=197kJmol1。向同溫、同體積的三個(gè)密閉容器中分別充入氣體：(甲)2molSO2和1molO2

10、,(乙)1molSO2和0.5molO2,(丙)2molSO3。恒溫、恒容下反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，下列關(guān)系一定正確的是（）A.容器內(nèi)壓強(qiáng)p：p甲=P丙2p乙B.SO3的質(zhì)量m：m甲=m丙2m乙C.c（SO2）與c（O2）之比k:k甲=k丙k乙D.反應(yīng)放出或吸收熱量的數(shù)值Q:Q甲=Q丙2Q乙17.在一定溫度下，將等量的氣體分別通入起始體積相同的密閉容器I和n中，使其發(fā)生反確的是（）應(yīng)，to時(shí)容器I中達(dá)到化學(xué)平衡，X、Y、Z的物質(zhì)的量的變化如圖所示。則下列有關(guān)推斷正A.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3X+2丫可±2ZB.若兩容器中均達(dá)到平衡時(shí)，兩容器的體積v（I）vv（n），則容器n達(dá)到平衡所需時(shí)間小于

11、toC.若兩容器中均達(dá)到平衡時(shí)，兩容器中Z的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相同，則Y為固態(tài)或液態(tài)D若達(dá)平衡后，對(duì)容器n升高溫度時(shí)其體積增大，說(shuō)明Z發(fā)生的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)A甲表示H2與02發(fā)生反應(yīng)過(guò)程中的能量變化，則-1B乙表示A、B兩物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況，將TC時(shí)A、B的飽和溶液分別升溫至H2的燃燒熱為241.8kJmolC.W+AH3=H2D.W+AH2>AH3t2C時(shí)，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)3(B)>3(A)C丙表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時(shí)，溶液pH隨加水量的變化，則NaA溶液的pH小于同濃度NaB溶液的pH-1-1D.丁表示0.1000molL-NaOH溶液滴定20.00mL0.10

12、00molL醋酸溶液得到的滴定曲線19. 室溫下，將1mol的CuSO4?5H2O(s)溶于水會(huì)使溶液溫度降低，熱效應(yīng)為H1,將1mol的CuSO4(s)溶于水會(huì)使溶液溫度升高，熱效應(yīng)為H2,CuSO4?5H2O受熱分解的化學(xué)方程式為：CuSO4?5H2O(s)二CuSO4(s)+5H2O(I),熱效應(yīng)為H3。則下列判斷正確的是()B.H1<H3A.H2>H320. 在一容積不變的密閉容器中充入0.1mol/LCO2和0.1mol/LCH4,在一定條件下發(fā)生反應(yīng):CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)。測(cè)得平衡時(shí)CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如<J0.008

13、0.0070.0060.0050.00恥If評(píng)!iHI11001SflO750100012501500170IP下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A.上述反應(yīng)的AH<0B.壓強(qiáng)pi>P2>P3>p4C.1100C時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)約為1.64D.壓強(qiáng)為p4時(shí)，y點(diǎn)的v正<V逆二、解答題(共5小題)21. 隨原子序數(shù)的遞增，八種短周期元素(用字母X表示)原子半徑的相對(duì)大小、最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)的變化如下圖所示。根據(jù)判斷出的元素回答問(wèn)題：(1) f在元素周期表的位置是。(2) 比較d、e常見(jiàn)離子的半徑的小(用化學(xué)式表示，下同)>比較g、h的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱

14、是：>。(3) 任選上述元素組成一種四原子共價(jià)化合物，寫(xiě)出其電子式。(4) 已知1mole的單質(zhì)在足量d2中燃燒，恢復(fù)至室溫，放出255.5kJ熱量，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：。、一、-1-(5) 上述兀素可組成鹽R:zx4f(gd4)2，向盛有10mL1mol_R溶液的燒杯中滴加1molLNaOH溶液，沉淀物質(zhì)的量隨NaOH溶液體積變化示意圖如下：1 R離子濃度由大到小的順序是：。 寫(xiě)出m點(diǎn)反應(yīng)的而離子方程式。-1 若R溶液改加20mL1.2mol_Ba(OH)2溶液，充分反應(yīng)后，溶液中產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量為mol。22上述反應(yīng)進(jìn)程中能量變化示意圖如下，試在圖像中用虛線表示在反應(yīng)中使用催

15、化劑后能量的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=。升高溫度，其平衡常數(shù)(選填增大”減小”或不變”)。23合成氨反應(yīng)是化學(xué)上最重要的反應(yīng)之一：(1) 合成氨原料氣中的氫氣可利用天然氣(主要成分為CH4)在高溫、催化劑作用下與水蒸氣反應(yīng)制得，反應(yīng)中每生成2molCO2吸收316kJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是該方法制得的原料氣中主要雜質(zhì)是CO2,若用K2CO3溶液吸收，該反應(yīng)的離子方程式是(2) 已知N2(g)+3H2(g)?2NH(g)Hv0.如圖是當(dāng)反應(yīng)器中按n(N2)：n(H2)=1:3投料后，在200C、400C、600C下，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，混合物中NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)的變化曲線， 曲線a對(duì)應(yīng)的溫度

16、是. 關(guān)于工業(yè)合成氨的反應(yīng)，下列敘述正確的是(填序號(hào))A.上圖中M、N、Q點(diǎn)平衡常數(shù)K的大小關(guān)系為K(M)=K(Q)>K(N)B. 加催化劑能加快反應(yīng)速率但H2的平衡轉(zhuǎn)化率不變C. 相同壓強(qiáng)條件下，投料相同，達(dá)到平衡所需時(shí)間關(guān)系為c>b>aD由曲線a可知，當(dāng)壓強(qiáng)增加到100MPa以上，NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)可達(dá)到100%E及時(shí)分離出NH3可以提高H2的平衡轉(zhuǎn)化率 N點(diǎn)時(shí)c(NH3)=0.2mol?L1,N點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù)K=(精確到小數(shù)點(diǎn)后兩位).(3) 合成氨工業(yè)中含氨廢水的處理方法之一是電化學(xué)氧化法，將含氨的堿性廢水通入電解系統(tǒng)后，在陽(yáng)極上氨被氧化成氮?dú)舛摮?yáng)極的電極反

17、應(yīng)式為.K111I催化痢(4) NH3可以處理NO2的污染，方程式如下：NO2+NH3N2+H2O(未配平)當(dāng)轉(zhuǎn)移加熱0.6mol電子時(shí)，消耗的NO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是gjinw如60皿皿於3RO恥如20021杲SW.4UTIINL24. 甲醇是一種重要的可再生能源，工業(yè)上可用CO和H2合成。(1) 已知：CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)H=283kJmol1CH3OH(I)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)H=725kJmol1若要求得CO(g)+2H2(g)=CH3OH(I)的厶H，還需要知道反應(yīng)(用化學(xué)方程式表示)的焓變。(2) 在Cu2O/ZnO做催化劑的條件

18、下，將CO(g)和H2(g)充入容積為2L的密閉容器中合成CH3OH(g)，反應(yīng)過(guò)程中，CH3OH的物質(zhì)的量(n)與時(shí)間(t)及溫度的關(guān)系如右圖。根據(jù)題意回答下列問(wèn)題： 反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù)表達(dá)式K=;升高溫度，K值(填增大”、減小” 在500C，從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)=。 若其它條件不變，對(duì)處于Z點(diǎn)的體系，將體積壓縮至原來(lái)的1/2，達(dá)到新的平衡后，下列有關(guān)該體系的說(shuō)法正確的是。a.氫氣的濃度與原平衡比減少b.正、逆反應(yīng)速率都加快c.甲醇的物質(zhì)的量增加d.重新平衡時(shí)n(H2)/n(CH3OH)增大 據(jù)研究，反應(yīng)過(guò)程中起催化作用的為Cu2O，反應(yīng)體系中含少量的CO2有

19、利于維持Cu2O的量不變，原因是：(寫(xiě)出相關(guān)的化學(xué)方程式并輔以必要的文字說(shuō)明)。25. 將4molSO2與2molO2的混合氣分別置于容積相等的甲、乙兩容器中，發(fā)生反應(yīng):4.2mol;乙容器經(jīng)50s達(dá)到2SO2(g)+O2(g)2SO3(g);肚0，在相同溫度下使其均達(dá)到平衡狀態(tài)。甲是恒壓容器，乙是恒容容器。甲容器達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，測(cè)得混合氣體的物質(zhì)的量為需時(shí)間LLJ乙平衡狀態(tài)。請(qǐng)回答:50s(填大于”(1)甲容器達(dá)到平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率是，其所小于”或等于”)。(2)達(dá)到平衡狀態(tài)后，要使甲、乙兩容器中SO2的物質(zhì)的量相等，可采取的措施是(填字母)。A保持溫度不變，適當(dāng)擴(kuò)大甲容器的容積B保持容積

20、不變，使乙容器升溫C.保持容積和溫度不變，向乙容器中加入適量SO3(g)D保持容積和溫度不變，向甲容器中加入適量SO3(g)、計(jì)算題(共2小題)26. 將相同物質(zhì)的量的S03充入下面的兩個(gè)容器中，已知甲容器有活塞可以上下移動(dòng)，乙容器體積固定，在相同的溫度、壓強(qiáng)下開(kāi)始發(fā)生反應(yīng)：2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)，在反應(yīng)過(guò)甲匕程中維持體系溫度不變。(1)求達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)S03氣體的轉(zhuǎn)化率的大小關(guān)系?圖2-2(2)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)分別充入一定量的Ar氣，平衡是否會(huì)移動(dòng)？會(huì)怎樣移動(dòng)?27在1.0L密閉容器中放入0.10molA(g)，在一定溫度進(jìn)行如下反應(yīng):1A(g)*'B(g)+C(g)

21、AH=+85.1kJmol°反應(yīng)時(shí)間(t)與容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)(p)的數(shù)據(jù)見(jiàn)下表：時(shí)間t/h0124816202530總壓強(qiáng)WkPi<1,915,B86,S27,31S.542509.629.5353回答下列問(wèn)題：(1) 欲提高A的平衡轉(zhuǎn)化率，應(yīng)采取的措施為。(2) 由總壓強(qiáng)p和起始?jí)簭?qiáng)pc計(jì)算反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率o(A)的表達(dá)式為，平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為，列式并計(jì)算反應(yīng)的平衡常數(shù)K。(3) 由總壓強(qiáng)p和起始?jí)簭?qiáng)po表示反應(yīng)體系的總物質(zhì)的量n總和反應(yīng)物A的物質(zhì)的量n(A),n總=mol,n(A)=mol。下表為反應(yīng)物A的濃度與反應(yīng)時(shí)間的數(shù)據(jù)，計(jì)算：a=?？?時(shí)間t/h04S16L-

22、9;)0.100.0細(xì)O.OOG5分析該反應(yīng)中反應(yīng)物的濃度c(A)變化與時(shí)間間隔(At)的規(guī)律，得出的結(jié)論是由此規(guī)律推出反應(yīng)在12h時(shí)反應(yīng)物的濃度c(A)為mol-L1。四、實(shí)驗(yàn)題(共1小題)28醇是重要的有機(jī)化工原料一定條件下，甲醇可同時(shí)發(fā)生下面兩個(gè)反應(yīng)：i. 2CH30H(g)?CH3OCH3(g)+H2O(g)ii. 2CH3OH(g)?C2H4(g)+2H2O(g)I.上述反應(yīng)過(guò)程中能量變化如圖所示：(1) 在某密閉容器中，充人一定量CH30H(g)發(fā)生上述兩個(gè)反應(yīng)，反應(yīng)(填“或“ii)'的速率較大，其原因?yàn)槿粼谌萜髦屑尤氪呋瘎?，使ii的反應(yīng)速率增大，貝VEi和E2-Ei的變化

23、是：Ei;E2-Ei(填增大”、減小”或不變”).(2) 已知：CH3CH2OH(g)=CH3OCH3(g)H=+50.7kJmol1則乙烯氣相直接水合反應(yīng)C2H4(g)+H2O(g)=C2H5OH(§)的H=.n,某研究小組通過(guò)控制反應(yīng)條件，在三個(gè)容積均為2L的密閉容器中只發(fā)生反應(yīng)i,起始反應(yīng)溫度均為T(mén)C，起始投料如下表所示：編號(hào)起始沒(méi)料molCH;OH(g)CH3OCH3H2O(g)恒溫容容17Jk00恒湼容器2022絶花容器300c2Ki、K2和K3,80%，則(3)比較平衡時(shí)容器1中ci(H2O)和容器2中c2(H2O)的大?。篶i(H2O)(H2O)(填”、匕”或“=”；三

24、個(gè)容器中反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)分別記為答案部分i考點(diǎn)：化學(xué)平衡試題解析：A、2min時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡，A的物質(zhì)的量變化量為0.5mol-0.2mol=0.2mol，計(jì)算A的濃度變化量，根據(jù)v=g計(jì)算v（A）=0.05mol/(L?min)；B、由圖I可知，A、B、C的物質(zhì)的量變化量分別為0.2mol、0.6mol、0.4mol，化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比為0.2mol:0.6mol:0.4mol=1:3:2,反應(yīng)方程式為A+3B?2C，增大壓強(qiáng)，正逆反應(yīng)速率都增大，平衡向體積減小方向進(jìn)行，向正反應(yīng)方向移動(dòng);C、由圖n可知，T1先到達(dá)平衡，故溫度T1>T2，溫度越高B的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)越高，升高溫

25、度正逆反應(yīng)速率都增大，平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率減小；D、濃度變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故若A的濃度減少了1mol/L，則B的濃度會(huì)減少為2X1mol/L=3mol/L,C的濃度會(huì)增加為2X1mol/L=2mol/L；答案：D2. 考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算試題解析：解：已知2H2S(g)+302(g)=2SO2(g)+2H2O(l)H=-QikJ/mol, 2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(l)H=-Q2kJ/mol, 2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(g)H=-Q3kJ/mol, 與相比較，由于SSO2放熱，則Q1>Q2, 與相比較，由于H2O(l)

26、TH2O(g)吸熱，貝UQ2>Q3,則Q1>Q2>Q3,故選A.答案：A3. 考點(diǎn)：影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素試題解析：化學(xué)反應(yīng)無(wú)論是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，溫度升高，活化分子的百分含量增大,有效碰撞的次數(shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率都增大.故選B.答案：B4. 考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算試題解析：燃燒熱是可燃物完全燃燒，生成1mol的穩(wěn)定氧化物放出的熱量。放熱H為負(fù)數(shù)，正確答案答案：B5考點(diǎn)：化學(xué)平衡化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向試題解析：平衡時(shí)生成NO為(Co-Ci),依據(jù)平衡常數(shù)的定義，',A正確；反應(yīng)前ci后氣體的質(zhì)量、體積都木改變，其混合氣的密度不變，B錯(cuò)誤；曲線b雖然平衡時(shí)間短，但轉(zhuǎn)化的

27、氮?dú)庖苍黾?，其改變條件不可能是使用了催化劑，C錯(cuò)誤；D沒(méi)有說(shuō)明是升高或降低溫度，無(wú)法判斷H大小。答案：A6. 考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算試題解析：可設(shè)兩個(gè)反應(yīng)分別是和,利用蓋斯定律，-X2得：2H2(g)+O2(g)=2H20(g)H=(2a+220)KJ/mol,依題意：2a+220=2436+4964>462,解得:a=+130KJ/mol,答案選D?答案：D7. 考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率試題解析：A、反應(yīng)速率只能表示平均速率不能表示瞬時(shí)速率，反應(yīng)在tlmin內(nèi)的平均速率為v(H2)=0.2/-1-1t1molLmin，錯(cuò)；B、由表中的數(shù)據(jù)可知t2時(shí)刻一定達(dá)到平衡狀態(tài)，則水蒸氣的平衡轉(zhuǎn)化率=(

28、0.4/0.6)>00%=66.67%，對(duì)；C、根據(jù)方程式可知K=c(CO2)c(H2)/c(CO)c(H2O)=(0.2>2)/(0.4>1)=1，對(duì)；D、溫度不變，平衡常數(shù)不變，設(shè)反應(yīng)平衡時(shí)水蒸氣的反應(yīng)了xmol，則產(chǎn)物的物質(zhì)的量也為xmol，代入平衡常數(shù)表達(dá)式得x=0.4，又n(H2O)=1.20mol，通過(guò)計(jì)算即可得到答案，對(duì)。答案：A8. 考點(diǎn)：化學(xué)平衡化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算試題解析：根據(jù)c(B)=1.6molL1,n(B)=3.2mol，看圖可推知n(A)=1.6mol，根據(jù)三步法計(jì)算可知2A(g)B(g)+C(g)開(kāi)始x00變化x-1.63.23.2平衡1.63.23

29、.2J6-Itf可以計(jì)算出x=8mol,B錯(cuò)誤；K=°F=4,A錯(cuò)誤；A的轉(zhuǎn)化率為(8-1.6)/8=80%,D正確；到達(dá)平衡生成B是3.2mol，放出的熱量是3.2>8.25=154.4kJ,C錯(cuò)誤。答案：D9考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率試題解析：加入催化劑反應(yīng)速率加快，達(dá)平衡時(shí)間縮短，但不影響轉(zhuǎn)化率，即正確。答案：A10考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)與能量變化試題解析：A將充滿NO2的密閉玻璃球浸泡在熱水中，紅棕色變深，說(shuō)明升高溫度反應(yīng)N2O4(g)=2NO2(g)平衡正反應(yīng)方向移動(dòng)，因此H>0,故A錯(cuò)誤；B由于NaOH與HCI溶液混合，溶液溫度升高，說(shuō)明反應(yīng)是放熱反應(yīng)，因此反應(yīng)物的能量>

30、;生成物的能量，故B正確；C.由于鈉投入水中，熔化成小球，說(shuō)明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)的，因此反應(yīng)物的能量>生成物的能量，故C錯(cuò)誤；D由于加熱含有酚酞的溶液顏色變深，說(shuō)明溶液堿性增強(qiáng)，即碳酸鈉的水解程度增大，升溫促進(jìn)水解，所以水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，因此CO32-+H2HCO3-+OHH>0，故D錯(cuò)誤。答案：B11考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)與能量變化試題解析：已知25C、101kpa條件下：-1 4AI(s)+302(g)2A1203(s);H=-2834.9kJ?mol-1 4A1(s)+203(g)21203(s)；H=-3119.1KJ?mol-1-1根據(jù)蓋斯定律-得到：302(g)20(g)H=-

31、2834.9kJ?mol-(-3119.1KJ?mol)=284.1KJ/mol.A、等質(zhì)量的O2比O3能量低，由O2變?yōu)镺3為吸熱反應(yīng)，故A正確；B、氧氣轉(zhuǎn)化為臭氧是吸熱反應(yīng)，3mol氧氣生成2mol臭氧吸收的熱量284.2kJ，故B錯(cuò)誤；C、等質(zhì)量的O2比O3的能量低，所以O(shè)2比O3穩(wěn)定，故C錯(cuò)誤；D、由O2變?yōu)镺3的化學(xué)反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；答案：A12考點(diǎn)：化學(xué)平衡化學(xué)反應(yīng)與能量變化試題解析：AH的大小取決于反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)，與反應(yīng)途徑無(wú)關(guān)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；反應(yīng)放出的熱量與參加反應(yīng)的物質(zhì)總量成正比，平衡不移動(dòng)，參加反應(yīng)的物質(zhì)總量不變，B項(xiàng)正確；升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，反應(yīng)放出的熱量減小，

32、C項(xiàng)錯(cuò)誤；若反應(yīng)在原電池中進(jìn)行，化學(xué)能會(huì)轉(zhuǎn)化為電能，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：B13. 考點(diǎn)：化學(xué)平衡試題解析：根據(jù)圖可知，交點(diǎn)之前，反應(yīng)未達(dá)平衡，交點(diǎn)時(shí)處于平衡狀態(tài)，交點(diǎn)后增大溫度正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，說(shuō)明該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；由圖可知，F(xiàn)e3+在pH=3左右沉淀完全，此時(shí)銅離子不沉淀，pH=5左右時(shí)Cu2+開(kāi)始沉淀，故可以加入適量CuO,調(diào)節(jié)pH值至35,使鐵離子轉(zhuǎn)變成氫氧化鐵沉淀，從而除去CuSO4溶液中的Fe3+，且不引入雜質(zhì)，B項(xiàng)正確；由圖可知，p2到達(dá)平衡時(shí)間短，說(shuō)明壓強(qiáng)p2>pl,平衡時(shí)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不變，反應(yīng)前后氣體的體積不變，而可逆反應(yīng)2A(g)+2B

33、(g)3C(g)+D(s)是體積減小的反應(yīng)，與圖像不符，該圖像表示催化劑對(duì)該反應(yīng)的影響，C項(xiàng)錯(cuò)誤；醋酸是弱電解質(zhì)，向醋酸中通入氨氣，醋酸和氨氣反應(yīng)生成強(qiáng)電解質(zhì)醋酸銨，溶液中離子濃度增大，導(dǎo)電性增強(qiáng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：B14. 考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)與能量變化原電池試題解析：A、濃硫酸加水稀釋密度減小，圖象與實(shí)際不相符，故A錯(cuò)誤；B、鋅粉與硫酸銅反應(yīng)生成了銅，消耗了鋅粉，鋅粉、銅和鹽酸構(gòu)成了原電池，加快了化學(xué)反應(yīng)速率，但產(chǎn)生的氫氣減少，圖象與實(shí)際不相符，故B錯(cuò)誤；C、氫氣的燃燒是放熱的，但是液態(tài)水變?yōu)闅鈶B(tài)水需要吸收熱量，所以氫氣燃燒生成液態(tài)水放出的熱量多，故C錯(cuò)誤；D、原子的電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)；陰離子中，電

34、子數(shù)=質(zhì)子數(shù)+電荷數(shù)，陽(yáng)離子中，電子數(shù)=質(zhì)子+數(shù)-電荷數(shù)，則OH含有10個(gè)電子，-OH含有9個(gè)電子，HQ含10個(gè)電子，H30含有10個(gè)電子，與圖象一致，故D正確.故選D.答案：D15. 考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)與能量變化化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算試題解析：A中H2燃燒熱為生成液態(tài)水，B中原子彈爆炸是核反應(yīng)，不是化學(xué)反應(yīng)，C中反應(yīng)吸熱，石墨能量低，但鍵能大，依據(jù)蓋斯定律，兩個(gè)方程式相減，D選項(xiàng)正確。答案：D16. 考點(diǎn)：化學(xué)平衡試題解析：甲和丙達(dá)到的平衡是同種平衡，所以壓強(qiáng)做是甲達(dá)平衡后，取出一半物質(zhì)，濃度變?yōu)樵瓉?lái)的p甲=p丙，SO3的質(zhì)量m甲=m丙，乙可看11-，壓強(qiáng)降為原來(lái)的-后形成的，平衡向氣體增多的方向移動(dòng)

35、，壓強(qiáng)在減小后的基礎(chǔ)上增大,S。3的量減小，所以2p乙>p甲，S。3質(zhì)量2m乙vm甲，A項(xiàng)錯(cuò)誤，B項(xiàng)正確->在三個(gè)過(guò)程中，甲、乙中SO2和02投料比為2:1，又按照2:1反應(yīng)，而丙中SO2和02按2:1生成，所以三者達(dá)平衡時(shí)SO2和02的濃度比均為2：1,C項(xiàng)錯(cuò)誤->甲和丙達(dá)平衡時(shí)生成的S03和分解的S03物質(zhì)的量不一定相等，所以吸放熱數(shù)值不一定相等，D項(xiàng)錯(cuò)誤答案：B17. 考點(diǎn)：化學(xué)平衡試題解析：A、根據(jù)XYZ物質(zhì)的量的變化分析圖象分析，Z是反應(yīng)物，XY是生成物，到平衡后，X生成1.8mol，Y生成1.2mol，Z反應(yīng)1.8mol，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為33X+2Y，錯(cuò)誤;B

36、、反應(yīng)的化學(xué)方程式為3斗士3X+2Y，若兩容器中均達(dá)到平衡時(shí)，兩容器的體積v（I）vv（n）,則容器n達(dá)到平衡時(shí)體積增大，壓強(qiáng)減小的過(guò)程，達(dá)到平衡所需的時(shí)間大于to,錯(cuò)誤；c、若兩容器中均達(dá)到平衡時(shí)，兩容器中Z的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相同，說(shuō)明達(dá)到相同的平衡，不受壓強(qiáng)的變化影響，所以反應(yīng)前后氣體體積應(yīng)是不變的反應(yīng)，所以丫為固態(tài)或液態(tài)，正確；d、若達(dá)平衡后，容器n是恒壓容器，升高溫度時(shí)其體積增大，但不能說(shuō)明平衡正向進(jìn)行，Z發(fā)生的反應(yīng)不一定為吸熱反應(yīng)，D錯(cuò)誤;所以答案為c。答案：c18. 考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)與能量變化弱電解質(zhì)的電離試題解析：A圖象中2mol氫氣完全燃燒生成的是水蒸氣時(shí)放熱241.8kJ，不是氫氣

37、的燃燒熱，故A錯(cuò)誤；BA、B兩物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況，將LC時(shí)，AB溶解度相同，A、B的飽和溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，分別升溫至t2C時(shí)，溶解度增大，但溶液濃度不變?nèi)苜|(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)B=A，故B錯(cuò)誤；C.稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時(shí)，溶液pH隨加水量的變化HA溶液PH變化大，故酸性HA>HB，則同濃度的鈉鹽，水解程度：NaAvNaB，所以同濃度的NaA溶液的pH小于NaB溶液，故C正確；-1-1D.0.1000mol?LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol?LCH2OOH溶液，消氫氧化鈉溶液體積為0時(shí)，醋酸為弱電解質(zhì)，醋酸溶液的pH大于1,圖象中醋酸的pH=1與實(shí)際不符，故D錯(cuò)誤。

38、答案：C19. 考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算化學(xué)反應(yīng)與能量變化試題解析：根據(jù)題意結(jié)合蓋斯定律可得H2+AH3=AH;1mol的CuSO45H2O（s）溶于水會(huì)使溶液溫度降低，熱效應(yīng)為弟1>0，將1mol的CuSO4（s）溶于水會(huì)使溶液溫度升高，熱效應(yīng)為H2<0;CuSO45H2O受熱分解的化學(xué)方程式為：CuSO45H2O（s）二CuSO4（s）+5H2OQ），熱效應(yīng)為AHs。所以AH3>AH1.所以答案為B。答案：B20. 考點(diǎn)：化學(xué)平衡試題解析：A、由圖可知，隨著溫度的升高，CH4的轉(zhuǎn)化率變大，則說(shuō)明升高溫度平衡正向移動(dòng)，則反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，AH>0，錯(cuò)誤；B、同一溫度下，壓

39、強(qiáng)越大，平衡逆向移動(dòng)，CH4的轉(zhuǎn)化率變小，則可知p4>p3>p2>pi，錯(cuò)誤；oC、1100C時(shí)，由圖可觀察到，CH4的轉(zhuǎn)化率為80%，則可列出如下三段式CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)C(始)/mol/L0.10.100C(變)/mol/L0.080.080.160.16C(平)/mol/L0.020.020.160.16則K值=1.64,正確；D、壓強(qiáng)為P4時(shí)，x點(diǎn)為反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)刻，y點(diǎn)時(shí)甲烷的轉(zhuǎn)化率小于x點(diǎn)，則說(shuō)明y時(shí)應(yīng)向甲烷轉(zhuǎn)化率更高的方向移動(dòng)，即向正反應(yīng)方向移動(dòng)，即此刻的v正v逆，錯(cuò)誤；故答案為C。答案：C21. 考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)，元素周期表化學(xué)

40、反應(yīng)熱的計(jì)算鈉及其化合物X,y,Z,d,試題解析：從圖中所給的化合價(jià)和原子半徑的大小結(jié)合元素周期律，可以推出e,f,g、h分別是：H、C、N、0、Na、Al、S、Cl。(1) f是13號(hào)的Al元素，有三個(gè)電子層，最外層有三個(gè)電子，故在元素周期表的位置是第三周期川A族。(2) 由元素周期律，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，非金屬性越強(qiáng)HCIO4>H2SO4。NH3、H2O2、C2H2等，其電子式為:2-+最高價(jià)氧化物水化物的酸性越強(qiáng)，故r(O)>r(Na卜(3) 所給的元素間，形成的四原子共價(jià)化合物，有H；評(píng)(或H；6：0：H、駐的口H)H255.5kJ熱量，其反應(yīng)的

41、熱化學(xué)方程式3+Al比NH4+水解程度更大，R的溶液中3+-(4) 1molNa的足量O2中燃燒生成過(guò)氧化鈉，放出-1為：2Na(s)+O2(g)=Na2O2(s)H=-511kJmol(5) R是NH4AI(SO4)2,氫氧化鋁的堿性弱于氨水,)>c(Al)>c(H)>c(OH)各離子濃度由大到小的順序是：c(SO42-)>c(NH4+m點(diǎn)過(guò)程中加入氫氧化鈉，沉淀物質(zhì)的量不變，是NH4+發(fā)生了反應(yīng)，離子方程式為:NH4+OH=NH3H2O-12+-1 20mL1.2molLBa(OH)2溶液Ba物質(zhì)的量為0.024mol,OH為0.048mol,10mL1mo卜LNH

42、4AI(SO4)2,溶液中SO42-的物質(zhì)的量為0.02mol，生成BaSO4沉淀0.02mol;NH4+的物質(zhì)的量-3+-為0.01mol，消耗OH0.01mol,AI物質(zhì)的量為0.01mol，消耗OH0.03mol,生成Al(OH)30.01mol,，剩余OH(0.048-0.01-0.03)=0.008mol，可以溶解Al(OH)30.008mol，剩余Al(OH)30.002mol;故反應(yīng)一共生成的沉淀為(0.02+0.002)mol=0.022mol。答案：(1)第三周期川A族(2)r(O)>r(Na)、HCQ4>H2SO4(3)片迥次(或H；:.-<)(4)2Na

43、(s)+O2(g)=Na2O2(s)H=-511kJmol"(5)c(SO42-)>.甲"*'3+-c(NH4+)>c(Al)>c(H)>c(OH)NH4+OH=NH3H2O0.02222. 考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)與能量變化化學(xué)平衡試題解析：使用催化劑后，反應(yīng)的活化能降低，但反應(yīng)放出的能量不變。固體和純液體不能寫(xiě)入平衡常數(shù)的表達(dá)式。放熱反應(yīng)中，升高溫度，平衡常數(shù)減小。答案：起點(diǎn)、終點(diǎn)與原圖像一致，波峰的高度比原圖像低。圖示答案略。62K=c(CO)/c(N2)；減小23. 考點(diǎn)：化學(xué)平衡化學(xué)反應(yīng)速率試題解析：(1)生成2mol二氧化碳吸收316kJ熱

44、量，則生成1mol二氧化碳吸收158kJ熱量，根據(jù)反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件、反應(yīng)熱書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式為；碳酸鉀和二氧化碳、水反應(yīng)生成碳酸氫鈉，離子方程式為CO32+CO2+H2O2HCO3;CO2(g)+4H2(g)H=+158kJ?mol1CO故答案為：CH4(g)+2H2O(g)+CO2+H2C2HCO3;(2)合成氨的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)溫度越高，越不利于反應(yīng)正向進(jìn)行，曲線a的氨氣的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)最高，其反應(yīng)溫度對(duì)應(yīng)相對(duì)最低，所以a曲線對(duì)應(yīng)溫度為200C;故答案為：200C; A平衡常數(shù)與溫度有關(guān)，與其他條件無(wú)關(guān)，溫度相同時(shí)平衡常數(shù)相同，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度越高平衡常數(shù)越小，則M、N、Q點(diǎn)平

45、衡常數(shù)K的大小關(guān)系是K(M)=K(Q)>K(N)，故正確；B催化劑能同等程度的改變正逆反應(yīng)速率，但平衡不移動(dòng)，故正確；C相同壓強(qiáng)條件下，投料相同，溫度越高反應(yīng)速率越大，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)間越短，溫度：avbvc,則達(dá)到平衡所需時(shí)間關(guān)系為cvbva,故錯(cuò)誤；D.可逆反應(yīng)中存在化學(xué)平衡，當(dāng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，故錯(cuò)誤；巳及時(shí)分離出NH3平衡正向移動(dòng)，則可以提高H2的平衡轉(zhuǎn)化率，故正確；故選ABE; N點(diǎn)時(shí)氨的物質(zhì)的量的分?jǐn)?shù)為20%，利用三段式，設(shè)N2轉(zhuǎn)化率是b,N2的起始濃度為a,根據(jù)反應(yīng)N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)起始a3a0轉(zhuǎn)化ab3ab2a

46、b平衡a-ab3a-3ab2ab根據(jù)題意有a-3ab+2ab-2tJ%2ab*0.2，所以a=0.3,b，所以平衡常數(shù)K=(2甜)？25故答案為：2NH3-6e+6OH=N2+6H2O;(4)反應(yīng)6NO2+8NH3(a-ab)(3”Spb)'27'故答案為：二:；(3)利用電解法將應(yīng)，電極反應(yīng)式為：NH3?H2O轉(zhuǎn)化為對(duì)環(huán)境無(wú)污染的物質(zhì)為氮?dú)?，?yáng)極失去電子發(fā)生氧化反2NH3-6e+6OH=N2+6H2O,:.-7N2+12H2O方程式可知6NO224mole，所以消耗的N02加熱在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是0,6莎X6X22.4L=3.36L，故答案為：3.36.答案:(1)CH4(g

47、)+2H2O(g)翼CO2(g)+4H2(g)H=+158kJ?mo|-1;CO32+CO2+H2O2HCO3；(2)200C;ABE;(3)2NH3-6e+6OH=N2+6H2O(4) 3.3624. 考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)平衡試題解析：(1)對(duì)比分析已知的熱化學(xué)方程式和要求得熱化學(xué)方程式CO(g)+2H2(g)=CH3OH(l),利用蓋斯定律計(jì)算要求得熱化學(xué)反應(yīng)方程式的焓變，還需知道2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)的焓變。 CO和H2合成CH3OH(g)的化學(xué)方程式為CO(g)+2H2(g)、'CH3OH(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù)表達(dá)式K=.觀察圖像可

48、知，溫度升高，CH3OH(g)的物質(zhì)的量減小，說(shuō)明生成CH3OH的反應(yīng)是放熱反應(yīng)；升高溫度時(shí)，平衡逆向移動(dòng)，K值減小。 在500C時(shí)，從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，v(H2)=罟詈注=0.2molL-1s-1。 Z點(diǎn)的體系是平衡體系，將體積壓縮至原來(lái)的，各物質(zhì)的濃度均增大，正、逆反應(yīng)速率均加快，且v正v逆，平衡正向移動(dòng)，甲醇的物質(zhì)的量增加，n(H2)/n(CH3OH)減小，故b、c項(xiàng)正確，a、d項(xiàng)錯(cuò)誤。 Cu20+CO山2Cu+C02，體系中有CO2可以抑制Cu2O被還原。答案：(1)2H2(g)+02(g)=2H2O(I)、(2)c(CH30H)/c(CO)c2(H2)；減小。0.2molL1s1be。

49、Cu2O+CO卜、2Cu+CO2，體系中有CO2可以抑制Cu2O被還原。25. 考點(diǎn)：化學(xué)平衡試題解析：(1)由題意可得出2SO2(g)+O2(g=2SO3(g)n(總)起/mol:4206變/mol:3.61.8平/mol:4.23 6SO2的轉(zhuǎn)化率=*100%=90%，向右反應(yīng)建立平衡的過(guò)程中氣體的總物質(zhì)的量減少，恒壓容4器甲的容積不斷減小，反應(yīng)速率比乙容器中的快，則達(dá)到平衡所用時(shí)間小于50s。(2)達(dá)到平衡狀態(tài)后甲容器內(nèi)SO2的物質(zhì)的量少于乙容器內(nèi)SO2的物質(zhì)的量。欲使兩容器內(nèi)SO2的物質(zhì)的量相等，應(yīng)該增加甲容器內(nèi)SO2的物質(zhì)的量。A措施能使平衡狀態(tài)向左移動(dòng)，從而能增大甲容器中SO2的物

50、質(zhì)的量。D措施不能使平衡狀態(tài)發(fā)生變化，但可以增大甲容器內(nèi)SO2的物質(zhì)的量。B、C兩措施都不能增加甲容器內(nèi)SO2的物質(zhì)的量。答案：(1)90%;(1分)小于；(2)A、D26. 考點(diǎn)：化學(xué)平衡試題解析：p;【解析】開(kāi)始時(shí)兩個(gè)容器中SO3的物質(zhì)的量、體積、溫度都是相等的，而且在反應(yīng)過(guò)程中維持溫度不變，即兩個(gè)容器的溫度始終是相同的，由于反應(yīng)是一個(gè)氣體分子數(shù)目增多的反應(yīng)，所以對(duì)于乙容器來(lái)說(shuō)，隨著反應(yīng)的不斷進(jìn)行其壓強(qiáng)會(huì)逐漸增大，而甲容器隨著氣體分子數(shù)目的增多，活塞會(huì)逐漸向上移動(dòng)，其體積會(huì)逐漸增大，所以乙容器相當(dāng)于在A容器的基礎(chǔ)上進(jìn)行加壓，而對(duì)于可逆反應(yīng)2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)加壓會(huì)使得平

51、衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，這樣會(huì)使轉(zhuǎn)化率減小，所以達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)甲容器中SO3的轉(zhuǎn)化率比乙容器中SO3的轉(zhuǎn)化率要大。當(dāng)兩個(gè)容器中都達(dá)到平衡狀態(tài)后，再分別充入一定量的Ar氣，乙容器由于體積沒(méi)有改變，反應(yīng)體系中各種物質(zhì)的濃度并沒(méi)有變化，正、逆反應(yīng)速率仍然相等，所以其平衡不會(huì)移動(dòng)。甲容器由于活塞的移動(dòng)會(huì)導(dǎo)致體積增大，三種物質(zhì)的濃度同等倍數(shù)減小，這和直接將活塞向上提一樣，所以這時(shí)的情況相當(dāng)于壓強(qiáng)減小，其平衡向正反應(yīng)(氣體分子數(shù)目增多)方向移動(dòng)，S03的轉(zhuǎn)化率要增大。答案：(1)甲容器中S03的轉(zhuǎn)化率比乙容器中S03的轉(zhuǎn)化率要大(2)甲容器平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，S03的轉(zhuǎn)化率增大，乙容器平衡不移動(dòng)27.考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)平衡試題解析：(1)該反應(yīng)是一個(gè)體積增加的吸熱反應(yīng)，升溫、降壓均有利于平衡正向移動(dòng)，提高A的轉(zhuǎn)化率。(2)結(jié)合pV=nRT，該反應(yīng)消耗A的物質(zhì)的量即是體系增加的物質(zhì)的量，(A)=；aA)=X100%=94.1%。(3)結(jié)合在等溫、