高考化學考點專題歸納復習無機物的推斷

1、高考化學考點專題歸納復習無機物的推斷考點27無機物的推斷無機物推斷是在化學學科的歷次高考改革中始終保留的一種基本題型，因為它以無機物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和轉(zhuǎn)化為載體，能夠突出考查學生的推理能力和分析綜合能力，也能很好地與化學實驗、計算、基本化學用語、化學基礎(chǔ)理論進行學科內(nèi)綜合考查，對考生有很好的區(qū)分度，預計在今后的理科綜合能力考查中，它將依然是化學學科的一種重要題型。無機物推斷一般以II卷的綜合題為主，有時也以選擇題來進行簡單的考查。要很好地解答無機物推斷題通常應注意以下幾個方面：1 熟練地掌握常見的、重要的無機物的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及相互轉(zhuǎn)化關(guān)系。在復習元素化合物知識時要注意對常見的、重要的無機物的

2、組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及相互轉(zhuǎn)化關(guān)系在理解的基礎(chǔ)上進行歸納總結(jié)，先構(gòu)建知識模塊，再構(gòu)建知識體系，這樣既有利于加強記憶，又便于在解題時快速找到“突破口”。例如：（1）常見物質(zhì)中能夠進行連續(xù)氧化的有：C、S、N2、Na,H2SNH3等（2）典型的無機化工反應有：合成氨、氯堿工業(yè)、接觸法制硫酸、硅酸鹽工業(yè)等(3)常見的10電子粒子有：OH、F、CH4、NH3、H2OHF、H3C>NH4+Na+等(4)常見的有特殊顏色的物質(zhì)有：Cu(0H)2藍色、Fe(CH)3紅褐色、溴水橙色、碘水棕黃色等；常見氣體中有刺激性氣味的有：NH3Cl2、SC2有臭雞蛋氣味的是H2S。(5)既能與強酸反應，又能與強堿反應

3、的無機物有：鋁、鋅及它們的氧化物、氫氧化物；弱酸弱堿鹽；多元弱酸的酸式鹽等。2 準確快速地從題目的文字和圖表(框圖)等信息源中提取信息的能力，并且要善于將所獲取的信息與已經(jīng)掌握的元素化合物知識、化學的基本概念、基礎(chǔ)理論等相整合，從而縮小搜索的范圍，提高解題效率。找準“突破口”是解答無機物推斷最關(guān)鍵的一點，在解無機推斷題過程中應牢記“縮小范圍，大膽猜測，小心求證”?！按竽懖聹y”所依靠的是信息、經(jīng)驗與創(chuàng)造能力的完整結(jié)合；“小心求證”則必須對所猜測的每一種合理情況的每一個環(huán)節(jié)都仔細考慮，以防止錯解、漏解。找“突破口”的常用方法有：(1)從物質(zhì)組成上看：是否有幾種物質(zhì)的組成元素完全相同，如：Na2SC

4、3與Na2SO4是否有幾種物質(zhì)的組成中均含某一元素，有的還可能含有另外的元素，如：CI2、KCI、KCI03;從物質(zhì)組成上有時還可以看出哪些物質(zhì)是單質(zhì)、氧化物、氫化物等。（2）從物質(zhì)結(jié)構(gòu)上看：是否有某一種（或幾種）物質(zhì)具有特殊的結(jié)構(gòu)，如：屬于10電子粒子，是否有物質(zhì)的空間構(gòu)型是正四面體、直線型等。（3）從物質(zhì)性質(zhì)上看：物理性質(zhì)中一般是顏色、溶解性、狀態(tài)等幾個方面，如：常見的白色沉淀有AgCI、BaS04CaCO3BaCO3H2SiO3等；化學性質(zhì)一般是能否與酸反應能否與氧氣反應等。如：不溶于稀硝酸的白色沉淀，則只可能是：AgCI、BaSO4H2SiO3等。（4）從無機物的轉(zhuǎn)化上看：有些物質(zhì)間的

5、轉(zhuǎn)化具有一些其他明顯的特征，如：能夠連續(xù)氧化或發(fā)生ABC型的反應；特殊的反應條件（如：高溫高壓催化劑）；反應類型的特征；反應物生成物種類的特殊（如：一種物質(zhì)分解生成三種化合物）；有時題目還指明了反應可用作某種特殊的用途等。3 審清題目的設(shè)問要求，規(guī)范答題，盡可能減少不必要的丟分。無機物推斷的常見設(shè)問方式有：寫出元素或物質(zhì)的名稱；寫出元素符號或物質(zhì)的化學式；寫出物質(zhì)的電子式或用電子式表示物質(zhì)的形成過程；寫出反應的化學方程式或離子方程式；回答實驗操作實驗現(xiàn)象等；判斷反應類型；作出判斷并陳述理由；簡單計算結(jié)無機推斷突破口歸類1.滴加順序不同，現(xiàn)象不同(1) AgN03與NH3H2OAgN03加入NH

6、3H2防一一開始無白色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀:AgNO3+2NH3H2O(過量)=Ag(NH3)2NO3+2H2OAgNO3+NH3H2O少量)=AgOH+NH4NO3NH3H2O加入AgNO：中一一開始有白色沉淀，后白色沉淀消失AgNO3+NH3H2&AgOH+NH4NO3AgOW2NH3H2O=Ag(NH3)2OH2H2O(2) NaOH與A1C13:NaOH加入AlCl3中開始有白色沉淀，后白色沉淀消失3NaOH+AICI3=3NaCI+AI(OH)3JNaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2OAICI3加入NaOH中一一開始無白色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀AICI3+4NaOH=

7、NaAIO2+3NaCI+2H2OAICI33NaAIO2+6H2O=4AI(OH)3J+3NaCI（3）HCl與NaAlO2：HCI加入NaAI02中一一開始有白色沉淀，后白色沉淀消失NaAI02+HCI（少量）+H2O=NaCI+AI（OH）3jAI（OH）3+3HCI=AICI3+3H2ONaAIO2加入HCI中一一開始無白色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀NaAIO2+4HCI=NaCI+AICI3+2H2OAICI3+3NaAIO2+6H2O=NaCI+4AI（OH）3（4）Na2CO3與鹽酸：Na2CO3加入鹽酸中開始有氣泡，后不產(chǎn)生氣泡Na2CO3+2HCI=2NaCI+H2O+CO2HCI

8、加入Na2C0沖一一開始無氣泡，后產(chǎn)生氣泡Na2CO3+HCI（少量）=NaHCO3+2NaCINaHCO3+HCI=NaCI+H2O+CO22 條件不同，生成物則不同1 、2P+3CI2點燃=2PCI3（CI2不足）；2P+5CI2點燃=2PCI5（CI2充足）2 、2H2S+3O2點燃=2H2O2SO2（O2充足）;2H2S+O2點燃=2H2O2S（O2不充足）3 、4Na+O2緩慢氧化=2Na2O2N+O2點燃=Na2O24 、Ca(0H)2+C02C0適量=CaC03+H20;Ca(0H)2+2CO2(過量)=Ca(HCO3)25 、C+O2點燃=CO2(O2充足);2C+O2點燃=2

9、CO(O2不充足)6 、8HNO3稀)+3Cu=2NO+2Cu(NO3)2+4H2O4HNO3儂)+Cu=2NO2+Cu(NO3)2+2H2O7 、AICI3+3NaOH=AI(OH)3+3NaCl;AICI3+4NaOH過量)=NaAIO2+2H2O8 、NaAIO2+4HCI(過量)=NaCI+2H2C+AICI3NaAIO2+HCI+H2C=NaC+AI(CH)3J9 、Fe+6HNC3熱、濃)=Fe(NO3)3+3NC2+3H2CFe+HN03冷、濃)(鈍化)10 、Fe+6HNC3熱、濃)Fe不足=Fe(NC3)3+3NC22+3H2CFe+4HNO3熱、濃)Fe過量=Fe(NO3)

10、2+2NO2+2H2、Fe+4HNO3稀)Fe不足=Fe(NO3)3+NO2+2H2O3Fe+8HNO3稀)Fe過量=3Fe(NO3)3+2NO2+4H2C12、C2H5CHCH2=C2H2+H2CC2H5C+HHCC2H5C2H5CC2H5+H2C13、+CI2Fe+HCI+3CI2光(六氯環(huán)已烷)14、C2H5CI+NaOHH2OC2H5OI+NaCIC2H5CI+NaOH醇CH2=CH2t+NaCI+H2、6FeBr2+3CI2(不足)=4FeBr3+2FeCI32FeBr2+3CI2(過量)=2Br2+2FeCI33 、無機反應中的特征反應1 與堿反應產(chǎn)生氣體(1)(2)銨鹽：2 與酸

11、反應產(chǎn)生氣體(1)(2)3 .Na2S2O3與酸反應既產(chǎn)生沉淀又產(chǎn)生氣體：S2O32-+2H+=&+SO咎+H2O4 與水反應產(chǎn)生氣體(1)單質(zhì)(2)化合物5 強烈雙水解6 既能酸反應，又能與堿反應(1)單質(zhì)：AI(2)化合物：AI2O3、AI(OH)3、弱酸弱堿鹽、弱酸的酸式鹽、氨基酸。7. 與Na2O2反應8. 2FeCI3+H2S=2FeCI2+S+2HCI9電解10鋁熱反應：Al+金屬氧化物金屬+Al2Al3+Al(OH)3AlO2-12歸中反應：2H2S+SO2=3S+2H2O4NH3+6NO4N2+6H2O13.置換反應：(1)金屬金屬(2)金屬非金屬(3)非金屬非金屬(4

12、)非金屬金屬1 4、一些特殊的反應類型：化合物+單質(zhì)化合物+化合物如：Cl2+H2O、H2S+O2、NH3+O、2CH4+O、2Cl2+FeBr2化合物+化合物化合物+單質(zhì)NH3+NO、H2S+SO2、Na2O2+H2O、NaH+H2O、Na2O2+CO2、CO+H2O化合物+單質(zhì)化合物PCl3+Cl2、Na2SO3+O2、FeCl3+Fe、FeCl2+Cl2、CO+O、2Na2O+O2三角轉(zhuǎn)化：15受熱分解產(chǎn)生2種或3種氣體的反應：(1)銨鹽(2)硝酸鹽16特征網(wǎng)絡(luò)：1)(2)AA為弱酸的銨鹽：(NH4)2CO3或NH4HCO；3(NH4)2S或NH4HS(NH4)2SO3或NH4(3)無機

13、框圖中常用到催化劑的反應:4、顏色鐵：Fe2+淺綠色Fe3O4黑色晶體Fe(0H)2白色沉淀Fe3+黃色Fe(OH)3紅褐色沉淀Fe(SCN)3血紅色溶液FeO黑色的粉末Fe2O3紅棕色粉末FeS黑色固體銅：單質(zhì)是紫紅色Cu2+藍色CuO黑色Cu2O紅色CuSO4(無水)一白色CuSO45H2藍色Cu2(OH)2CO3綠色Cu(OH)2藍色。BaSO4、BaCO3、Ag2CO3、CaCO3、AgCl、Mg(OH)2、三溴苯酚均是白色沉淀Al(OH)3白色絮狀沉淀H4SiO4(原硅酸)白色膠狀沉淀C12、氯水黃綠色F2淡黃綠色氣體Br2深紅棕色液體I2紫黑色固體HF、HCl、HBr、HI均為無色

14、氣體，在空氣中均形成白霧CC14無色的液體，密度大于水，與水不互溶KMnO4-紫色MnO4-紫色Na2O2淡黃色固體Ag3PO4黃色沉淀S黃色固體AgBr淺黃色沉淀AgI黃色沉淀03淡藍色氣體S02-無色，有剌激性氣味、有毒的氣體S03無色固體（沸點44.80C）品紅溶液一一紅色氫氟酸：H腐蝕玻璃N2O4、N0無色氣體N02紅棕色氣體NH3無色、有剌激性氣味氣體5、現(xiàn)象：1 、鋁片與鹽酸反應是放熱的，Ba（0H）2與NH4CI反應是吸熱的；2 、Na與H20（有酚酞）反應，熔化、浮于水面、轉(zhuǎn)動、有氣體放出；（浮、熔、游、嘶、紅）3 、焰色反應：Na黃色、K紫色（透過藍色的鈷玻璃）、Cu綠色、C

15、a磚紅。4 、Cu絲在CI2中燃燒產(chǎn)生棕色的煙；5、H2在CI2中燃燒是蒼白色的火焰；6、Na在Cl2中燃燒產(chǎn)生大量的白煙；7、P在CI2中燃燒產(chǎn)生大量的白色煙霧；8 、S02通入品紅溶液先褪色，加熱后恢復原色；9 、NH3與HCI相遇產(chǎn)生大量的白煙；10、鋁箔在氧氣中激烈燃燒產(chǎn)生刺眼的白光；、鎂條在空氣中燃燒產(chǎn)生刺眼白光，在C02中燃燒生成白色粉末（MgO，產(chǎn)生黑煙；12、鐵絲在CI2中燃燒，產(chǎn)生棕色的煙；13、HF腐蝕玻璃：4HF+SiO2=SiF4+2H2、Fe（0H）2在空氣中被氧化：由白色變?yōu)榛揖G最后變?yōu)榧t褐色；、在常溫下：Fe、Al在濃H2SO4和濃HNO中鈍化；、向盛有苯酚溶液的試管中滴入FeCI3溶液，溶液呈紫色；苯酚遇空氣呈粉紅色。、蛋白質(zhì)遇濃HN03變黃，被灼燒時有燒焦羽毛氣味；、在空氣中燃燒：S微弱的淡藍色火焰H2淡藍色火焰H2S淡藍色火焰一一藍色火焰CH4明亮并呈藍色的火焰S在02中燃燒一一明亮的藍紫色火焰。特征反應現(xiàn)象：2