高考理綜化學(xué)真題_精校精析(全國大綱卷)(純word書稿)

1、全國卷6. 下面有關(guān)發(fā)泡塑料飯盒的敘述，不正確的是()A主要材質(zhì)是高分子材料B價(jià)廉、質(zhì)輕、保溫性能好C.適用于微波爐加熱食品D不適于盛放含油較多的食品6. C解析塑料的主要成分是被稱為合成樹脂的有機(jī)高分子材料，A項(xiàng)正確；發(fā)泡塑料成本低，密度小，保溫性好，B項(xiàng)正確；發(fā)泡塑料餐具使用微波爐加熱時(shí)，未聚合的苯乙烯單體會進(jìn)入食物中，然后伴隨食物進(jìn)入人體，導(dǎo)致人體中毒，C項(xiàng)錯(cuò)誤；有機(jī)高分子材料遇到油脂會發(fā)生一定程度的溶脹，生成有害物質(zhì)，故不宜用于盛放含油多的食品，D項(xiàng)正確。7. 反應(yīng)X(g)+Y(g)a-2Z(g)AH<0，達(dá)到平衡時(shí)，下列說法正確的是()A減小容器體積，平衡向右移動B.加入催化劑

2、，Z的產(chǎn)率增大C.增大c(X),X的轉(zhuǎn)化率增大D.降低溫度，Y的轉(zhuǎn)化率增大7. D解析由X(g)+Y(g)2Z(g)少<0可知，反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變，故減小容器體積，壓強(qiáng)增大，平衡不移動，A項(xiàng)錯(cuò)誤；加入催化劑，平衡不移動，故Z的產(chǎn)率不變，B項(xiàng)錯(cuò)誤；增大c(X),X的轉(zhuǎn)化率減小，C項(xiàng)錯(cuò)誤；降溫平衡向右移動，Y的轉(zhuǎn)化率增大，D項(xiàng)正確。8. 下列關(guān)于同溫同壓下的兩種氣體12C18O和14N2的判斷正確的是()A.體積相等時(shí)密度相等B.原子數(shù)相等時(shí)具有的中子數(shù)相等C.體積相等時(shí)具有的電子數(shù)相等D.質(zhì)量相等時(shí)具有的質(zhì)子數(shù)相等&C解析同溫、同壓下，氣體的體積與其物質(zhì)的量成正比，氣體的體積相

3、等，故其物質(zhì)的量相等，但12C18O和14N2的摩爾質(zhì)量不相等，由m=Mn可知其質(zhì)量不相等，由p=£可知，其密度不相等，A項(xiàng)錯(cuò)誤；12C18O和14N2都是雙原子分子，原子數(shù)相等時(shí)，分子數(shù)相等，12C18O的中子數(shù)為16,14N2的中子數(shù)為14，故其具有的中子數(shù)不相等，B項(xiàng)錯(cuò)誤；12C18O和14N2的摩爾質(zhì)量不相等，相同物質(zhì)的量的12c18o與14N2質(zhì)子數(shù)相等，質(zhì)量相等的二者物質(zhì)的量不相等，含有的質(zhì)子數(shù)也不相等，D項(xiàng)錯(cuò)誤。29. 電解法處理酸性含鉻廢水(主要含有Cr2O7)時(shí)，以鐵板作陰、陽極，處理過程中存在反應(yīng)C207+6Fe2+14H+=2Cr3+6Fe3+7出0，最后Cr3

4、+以Cr(OH)3形式除去。下列說法不正確的是()7亠A.陽極反應(yīng)為Fe7e=FeB.電解過程中溶液pH不會變化C.過程中有Fe(OH)3沉淀生成D.電路中每轉(zhuǎn)移17mol電子，最多有1molC2O7被還原9.B解析鐵作陽極材料，鐵失電子Fe2e=Fe2+,A項(xiàng)正確；陰極反應(yīng)式為2H+2e=H21,電解時(shí)消耗H+,溶液的pH變大，B項(xiàng)錯(cuò)誤；處理過程中消耗H+,Cr3+和Fe3+以沉2淀的形式析出來，C項(xiàng)正確；根據(jù)電極反應(yīng)式：Fe2e=Fe+,可知每轉(zhuǎn)移12mole生成6molFe2+,6molFe2+可還原1molC2O7，D項(xiàng)正確。10.下列操作不能達(dá)到目的的是()選項(xiàng)目的操作A配制100m

5、L1.0molL1CuSO4溶液將25gCUSO45H2O溶于100mL蒸餾水中B除去KNO3中少量NaCl將混合物制成熱的飽和溶液，冷卻結(jié)晶，過濾C在溶液中將MnO完全轉(zhuǎn)化為Mn2+向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液至紫色消失D確定NaCl溶液中是否混有Na2CO3取少量溶液滴加CaCl2溶液，觀察是否出現(xiàn)白色沉淀10.A解析應(yīng)將25gCUSO45H2O配成100mL溶液而不是溶于100mL水中，A項(xiàng)錯(cuò)誤;NaCI的溶解度受溫度的影響比較小，冷卻結(jié)晶時(shí)KNO3大量析出，過濾可分離，B項(xiàng)正確；H2O2具有還原性，可將紫色MnO還原為無色的Mn2+,C項(xiàng)正確；利用Ca2+與CO2結(jié)合生成Ca

6、CO3白色沉淀的反應(yīng)來判斷Na2CO3是否存在，D項(xiàng)正確。11. 能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是()A.用過量氨水吸收工業(yè)尾氣中的SO2：2NH3H2O+SO2=2NH；+S。2+H2OB.氯化鈉與濃硫酸混合加熱：H2SO4+2CI=SO2f+Cl2+出0C.磁性氧化鐵溶于稀硝酸：3Fe2+4H*+NO3=3Fe3+NOf+2H2OD.明磯溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO2恰好完全沉淀：2Ba2+3OH+Al3+2SO2=2BaSO4J+Al(OH)3J11.A解析過量氨水與SO2反應(yīng)生成(NH4)2SO3,A項(xiàng)正確；離子方程式中電荷不守恒，B項(xiàng)錯(cuò)誤；磁性氧化鐵(FesO4)是氧化物，不

7、能拆成離子形式，C項(xiàng)錯(cuò)誤；明磯與Ba(OH)2溶液反應(yīng),SO：完全沉淀，離子反應(yīng)方程式為Al3+2SO4+2Ba2+4OH-=AIO亍+2BaSO4J+2出0,D項(xiàng)錯(cuò)誤。12. 如圖0表示水中c(H+)和c(OH)的關(guān)系，下列判斷錯(cuò)誤的是()io-65io-7c(H+)/mal*L_1圖0A.兩條曲線間任意點(diǎn)均有c(H)Xc(OH)=KwB. M區(qū)域內(nèi)任意點(diǎn)均有c(H+)<c(OH)C. 圖中Ti<T2D.XZ線上任意點(diǎn)均有pH=712. D解析溫度一定時(shí)，水的離子積是定值，A項(xiàng)正確；XZ線上，c(H+)=c(OH-),M區(qū)在XZ線上方，故c(OH-)>c(H+),B項(xiàng)正確；

8、圖中，T2時(shí)Kw大于時(shí)Kw，故T2高于T1,C項(xiàng)正確；XZ線上，c(H+)=c(OH-)，溶液呈中性，但不一定等于7,D項(xiàng)錯(cuò)誤。13. 某單官能團(tuán)有機(jī)化合物，只含碳、氫、氧三種元素，相對分子質(zhì)量為58，完全燃燒時(shí)產(chǎn)生等物質(zhì)的量的CO2和H2O。它可能的結(jié)構(gòu)共有(不考慮立體異構(gòu))()A.4種B.5種C.6種D.7種13. B解析根據(jù)燃燒產(chǎn)物CO2和H2O物質(zhì)的量相等可知C、H原子個(gè)數(shù)之比為1:2,分子式可設(shè)為(CH2)mOn，禾U用討論法得出分子式為C3H6O(乙二醛C2H2。2含有2個(gè)官能團(tuán)不符合題意)。其可能的結(jié)構(gòu)為丙醛CH3CH2CHO、丙酮CH3COCH3、環(huán)丙醇CH2CHOHCH2、環(huán)

9、醚CH2OCHCH3、CH2CH2OCH2共5種。27.(15分)五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大。A和C同族，B和D同族，C離子和B離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。A和B、D、E均能形成共價(jià)型化合物。A和B形成的化合物在水中呈堿性，C和E形成的化合物在水中呈中性?；卮鹣铝袉栴}：(1) 五種元素中，原子半徑最大的是，非金屬性最強(qiáng)的是。(填元素符號)(2) 由A和B、D、E所形成的共價(jià)型化合物中，熱穩(wěn)定性最差的是(用化學(xué)式表示)。(3) A和E形成的化合物與A和B形成的化合物反應(yīng)，產(chǎn)物的化學(xué)式為，其中存在的化學(xué)鍵類型為。(4) D最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為。(5) 單質(zhì)D在充足的

10、單質(zhì)E中燃燒，反應(yīng)的化學(xué)方程式為；D在不充足的E中燃燒，生成的主要產(chǎn)物的化學(xué)式為。(6) 單質(zhì)E與水反應(yīng)的離子方程式為。27. 答案(1)NaCl(2) PH3(3) NH4Cl離子鍵和共價(jià)鍵(4) H3PO4點(diǎn)燃(5) 2P5Cl2=2PCl5PCl3(6) Cl2H2O=HClHClO解析由A與B、D、E三種元素均能形成共價(jià)化合物可知，該四種元素為非金屬元素，結(jié)合A和B形成化合物水溶液顯堿性可知，A為H元素，B為N元素，則C為Na元素，D為P元素；又因?yàn)镃和E形成的化合物呈中性可知E為Cl元素。(1)依據(jù)原子半徑變化規(guī)律，先看電子層數(shù)，再看核電荷數(shù)，可確定原子半徑最大的為Na，依據(jù)元素周期

11、律可確定非金屬性最強(qiáng)的為Cl。(2)H和N、P、Cl的共價(jià)化合物中穩(wěn)定性最弱的為PH3。(3)NH3與HCI反應(yīng)生成離子化合物NH4CI，含離子鍵和共價(jià)鍵。(4)P的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物為磷酸。(5)P與Cl2反應(yīng)，Cl2足量時(shí)，生成PCI5；Cl2不足時(shí)，生成PC%。(6)氯氣溶于水后有一部分生成鹽酸和次氯酸，但次氯酸是弱酸，離子方程式中寫成分子形式。28.制備氮化鎂的裝置示意圖如下：業(yè)硝酸鈉飽和落液飽和溶液諜粉緩沖瓶硫酸業(yè)鐵濃硫酸飽和溶液ABCDE緩沖般硫酸亞鐵飽和濟(jì)液FG圖0回答下列問題：檢查裝置氣密性的方法是,a的名稱是,b的名稱是。(2) 寫出NaN02禾口(NH4)2SO4反應(yīng)制

12、備氮?dú)獾幕瘜W(xué)方程式(3) C的作用是，D的作用是，是否可以把C與D的位置對調(diào)并說明理由。(4) 寫出E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。(5) 請用化學(xué)方法確定是否有氮化鎂生成，并檢驗(yàn)是否含有未反應(yīng)的鎂，寫出實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象_28.答案(1)微熱b，這時(shí)G中有氣泡冒出，停止加熱冷卻后，G中插在溶液里的玻璃管形成一段水柱，則氣密性良好分液漏斗圓底燒瓶人(2) (NH4)2SO4+2NaN02=2N2f+Na2SO4+4出0(3) 除去氧氣(及氮氧化物)除去水蒸氣不能，對調(diào)后無法除去水蒸氣(4) N2+3Mg=Mg3N2取少量產(chǎn)物于試管中，加少量蒸餾水，試管底部有沉淀生成，可聞到刺激性氨味(把潤濕的紅色石蕊試

13、紙放在管口，試紙變藍(lán))，證明產(chǎn)物中含有氮化鎂；棄去上清液，加入鹽酸，若觀察到有氣泡產(chǎn)生，則證明產(chǎn)物中含有未反應(yīng)的鎂解析(1)氣密性檢查的基本思路：裝置形成封閉體系t操作(微熱、手捂、熱毛巾捂、加水等)t描述現(xiàn)象t得出結(jié)論。(2)(NH4)2S04與NaN02發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成N2。硫酸亞鐵能被氧氣氧化，故其作用是除去氧氣。濃硫酸的作用是除去水蒸氣，如果CD對換，則可能從硫酸亞鐵溶液中帶出水蒸氣，無法干燥。(4)氮?dú)馀c鎂反應(yīng)生成Mg3N2。(5)檢驗(yàn)氮化鎂可根據(jù)氮化鎂與水反應(yīng)的現(xiàn)象判斷，氮化鎂會與水反應(yīng)生成NH3和Mg(OH)2沉淀，NH3為堿性氣體，揮發(fā)出來，遇紅色石蕊試紙后會使其變藍(lán)。28

14、. (15分)鋁是一種應(yīng)用廣泛的金屬，工業(yè)上用Al2O3和冰晶石(Na3AlF6)混合熔融電解制得。鋁土礦的主要成分是AI2O3和SiO2等。從鋁土礦中提煉AI2O3的流程如下：圖0以螢石(CaF2)和純堿為原料制備冰晶石的流程如下:ECaF2C氣體DNa,CO.vAl()Hh實(shí)NaAlF.圖0回答下列冋題：(1)與出反應(yīng)1的化學(xué)方程式。濾液I中加入CaO生成的沉淀是反應(yīng)2的離子方程式為(3) E可作為建筑材料，化合物C是，寫出由D制備冰晶石的化學(xué)方程式(4) 電解制鋁的化學(xué)方程式是，以石墨為電極，陽極產(chǎn)生的混合氣體的成分是。29.答案(1)2NaOH+SiO2=Na2SiO3+出。2NaOH

15、+Al2O3=2NaAIO2+H2OCaSiO32AIOf+CO2+3H2O=2AI(OH)3J+CO濃H2SO412HF+3Na2CO3+2AI(OH)3=2Na3AIF6+3CO2+9H2O2Al2O3通電=3AlF64Al+302f°2、C6（C。）解析反應(yīng)1為鋁土礦中的Al2°3、Si°2與Na°H反應(yīng)；(2)濾液I含Si°2-、AI0，加入22Ca°后，與水反應(yīng)生成Ca(°H)2,Ca+與Si°3-反應(yīng)生成CaSi°3。濾液n為Al°2-，能與C°2、出0反應(yīng)生成AI(

16、76;H)3。(3)E為建筑材料硫酸鈣，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可確定C為濃硫酸。氣體D為HF，再結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系，可完成化學(xué)方程式。(4)電解氧化鋁制備鋁，以石墨為陽極，陽極2°2-4e-=°2f，高溫條件下，石墨可能被°2氧化生成C°2或CO,故混合氣體為°2、C°2或CO。30.芳香化合物A是一種基本化工原料，可以從煤和石油中得到。OPA是一種重要的有機(jī)化工中間體。A、B、C、D、E、F和OPA的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下所示：回答下列問題：(1) A的化學(xué)名稱是。(2) 由A生成B的反應(yīng)類型是。在該反應(yīng)的副產(chǎn)物中，與B互為同分異構(gòu)體的化合物的結(jié)構(gòu)簡式為。(

17、3) 寫出C所有可能的結(jié)構(gòu)簡式。(4) D(鄰苯二甲酸二乙酯)是一種增塑劑。請用A、不超過兩個(gè)碳的有機(jī)物及合適的無機(jī)試劑為原料，經(jīng)兩步反應(yīng)合成D。用化學(xué)方程式表示合成路線O(5) °PA的化學(xué)名稱是;°PA經(jīng)中間體E可合成一種聚酯類高分子化合物F,由E合成F的反應(yīng)類型為，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為濃KOH（提示：2CHOCH2OH+COOH）(6) 芳香化合物G是E的同分異構(gòu)體，G分子中含有醛基、酯基和醚基三種含氧官能團(tuán)，寫出G所有可能的結(jié)構(gòu)簡式。29. 答案(1)鄰二甲苯(2)取代反應(yīng)(3)CH3CH3BrBrCH3CH3KMnO4C2H5OH，濃H2SO4(4)CH3CH3->COOHCOOHCOOC2H5COOC2H5(其他合理答案也可)(5) 鄰苯二甲醛縮聚反應(yīng)催化劑nHOH2CCOOHHOH2CCOHO+(n"H2O(6) OCH2OCHOH3COOCHOOCH3OCHOOCHOOCH3解析(1)芳香化合物A的分子式為C8H10,A與溴單質(zhì)經(jīng)光照反應(yīng)生成B,結(jié)合B的結(jié)構(gòu)簡式可確定A中兩個(gè)甲基的位置，A為鄰二甲苯；(2)A與溴單質(zhì)經(jīng)光照反應(yīng)生成B，是溴原子取代兩個(gè)甲基的氫原子，其副產(chǎn)物可