2022屆高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)考點(diǎn)特訓(xùn)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)1含解析

1、物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)一、選擇題（共23題）1.下列關(guān)于原子核外電子排布與元素在周期表中位置關(guān)系的表述中，正確的是（）A.基態(tài)原子的N層上只有一個電子的元素，一定是IA族元素B.原子的價電子排布為（n-1）d68ns2的元素一定是副族元素C.基態(tài)原子的p能級上半充滿的元素一定位于p區(qū)D.基態(tài)原子的價電子排布為（n1）dxny的元素的族序數(shù)一定為x+y2.新型光催化劑ZnzGeO具有較高的催化活性。下列有關(guān)其組成元素的說法正確的是（）A. Zn處于元素周期表中的d區(qū)B. Ge的價電子排布式為3d104s24p2C.基態(tài)O原子中成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的2倍D.三種元素電負(fù)性由大到小的順序是：O>G

2、e>Zn3 .下列各組元素的性質(zhì)正確的是（）A.第一電離能：B>Al>GaB.電負(fù)性：F>N>OC.最高正價：F>S>SiD.原子半徑：P>N>C4 .已知118號元素白勺離子aW+、bX+、cY2、dZ都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的是A.質(zhì)子數(shù)c>d,離子的還原性Y2>Z8 .氫化物的穩(wěn)定性H2Y>HZC.原子半徑XvW第一電離能XvWD,電負(fù)性Z>Y>WX9 .下表為元素周期表前四周期的一部分，下列有關(guān)RWX、YZ五種元素的敘述中，正確的是A. W元素的第一電離能小于Y元素的第一電離能B. Y、Z的

3、陰離子電子層結(jié)構(gòu)都與R原子的相同C. p能級未成對電子最多的是Z元素D. X元素是電負(fù)性最大的元素A.IAB.nAC.ma6.某元素的第一電離能至第七電離能（kj/mol如下:hIM%u175781817274511575148301837623293該元素最有可能位于元素周期表的族是7.下列說法正確的是（）A. P4和CH都是正四面體分子且鍵角都為109°28'B. M。F電負(fù)性大小：F>0>N;第一電離能大小：F>O>NC.在共價化合物中，一定存在極性鍵，可能存在非極性鍵，一定不存在離子鍵D.在CCl4、PC%、CS分子中所有原子都滿足最外層為8個

4、電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)8.X、YZ、W是元素周期表前四周期中的常見元素。其相關(guān)信息如下表：元素相關(guān)信息XX的基態(tài)原子L層電子數(shù)是K層白22倍YY的基態(tài)原子最外層電子排布式為nsnnpn+2ZZ存在質(zhì)量數(shù)為23,中子數(shù)為12的核素WW有多種化合價，其白色氫氧化物在空氣中會迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色下列說法不正確的是（）A.W是Fe元素B.X的電負(fù)性比丫的大C. Z2Y2中陰離子和陽離子個數(shù)比為1:2D.XY2是一種直線形分子9.m、n、p、q、w五種元素，其核電荷數(shù)依次增大。m元素基態(tài)原子核外只有三個能級，且各能級電子數(shù)相等，p、q元素位于同一族，且兩者核電荷數(shù)之和為24,w元素原子核外有4個電子層，

5、最外層只有1個電子，其余各層均排滿電子。下列說法錯誤的是（）A.mn、p元素第一電離能依次增大B.基態(tài)n元素原子的軌道表示式為：鸚,瞥C. w元素原子的價電子排布式為4s1D. w單質(zhì)分別與p、q單質(zhì)反應(yīng)，產(chǎn)物中w的化合價不同10 .下列關(guān)于價電子排布式為3s23p4的粒子描述正確的是（）A.它的元素符號為OB.它的核外電子排布式為1s22s22p63s23p4C.它可與hb生成液態(tài)化合物Is2s2p3sD.其電子排布圖為u因HWO；1.w11 .下列電子排布圖正確的是（）A.O原子的電子排布圖|A|廣；B.基態(tài)鎂原子的電子排布圖為1JC.基態(tài)磷原子的最外層電子排布圖為卜:卜"D.基

6、態(tài)銅原子最外層電子排布圖為卜巾12 .下列有關(guān)化學(xué)用語的表述正確的是（104s24p4A.次氯酸的電子式：,B.基態(tài)銅原子的外圍電子排布圖：C. Se的簡化電子排布式：A3dD. L的結(jié)構(gòu)示意圖：13.下列化學(xué)用語的表達(dá)正確的是（）A.原子核內(nèi)有8個中子的碳原子：14CB.羥基的電子式：C.基態(tài)Cr的價電子排布式為：3d44s2D.某元素原子的電子排布圖若寫為:Is2s2p回回PHTU則違背了泡利原理14.以下是一些原子的2P能級和3d能級中電子排布的情況，其中違反了洪特規(guī)則的是C.D.15 .某基態(tài)原子第四電子層只有2個電子，該原子的第三電子層電子數(shù)可能有A. 8B. 18C.818D.18

7、3216 .下列判斷正確的是A.Li原子的核外電子排布式寫成1s3違背了能量最低原理B.電子的吸收光譜和發(fā)射光譜總稱原子光譜,違背了泡利原理c.處于基態(tài)的氧原子電子排布圖表示成皿皿m1IsJSD.某種基態(tài)原子中可能存在運(yùn)動狀態(tài)完全相同的電子17 .下列微粒的基態(tài)電子排布式一定錯誤的是（）A.A原子：1s22s22p63s23d103p6B.B2:1s22s22p6C.C2+:1s22s22p6D.D原子：1s22s22p618 .科學(xué)研究證明：核外電子的能量不僅與電子所處的能層、能級有關(guān)，還與核外電子的數(shù)目及核電荷的數(shù)目有關(guān)。氯離子與硫離子的核外電子排布相同，都是1s22s22p63s23p6

8、。下列說法正確的是（）A.兩粒子的1s能級上電子的能量相同B.兩粒子的3P能級上的電子離核的距離相同C.兩粒子的電子發(fā)生躍遷時，產(chǎn)生的光譜不同D.兩粒子都達(dá)8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，化學(xué)性質(zhì)相同19.下列說法中正確的是（）A. Ne3s2表示的是Mg原子B. 3p2表示第三能層有2個電子C.同一原子中，1s、2s、3s電子的能量逐漸減小D.2p、3p、4P能級容納的最多電子數(shù)依次增多20 .下列說法正確的是（）A.同一原子中，1s、2s、3s電子的能量逐漸減小B.同一原子中，2p、3p、4P能級的軌道數(shù)依次增多C.能量高的電子在離核近的區(qū)域運(yùn)動，能量低的電子在離核遠(yuǎn)的區(qū)域運(yùn)動D.各能層含有的原子軌道數(shù)為

9、n2（n為能層序數(shù)）21 .下列說法正確的是（）A.元素原子的最外層電子數(shù)等于元素的最高正化合價22 多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動的電子能量較高C.S、Cl的電負(fù)性和單質(zhì)的氧化性均依次增強(qiáng)D.元素周期表中位于金屬元素和非金屬元素分界線附近的元素屬于過渡元素22 .已知某基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d84s2,該元素在周期表中的位置和區(qū)分別是（）A.第四周期nB族；s區(qū)B.第四周期皿B族；d區(qū)C.第四周期皿族；d區(qū)D.第四周期皿族；ds區(qū)23 .周期表中有如圖所示的元素，下列敘述正確的是（）2211鈦3d24947,87A.鈦元素原子的M層上共有10個電子B.鈦

10、元素是ds區(qū)的過渡元素C.鈦元素原子最外層上有4個電子D.47.87是鈦原子的近似相對原子質(zhì)量、非選擇題（共6題）24 .有A、BC、D、E、F六種主族元素，有關(guān)信息如下:短周期元素C原子的價電子排布式為：ns2np2,E的單質(zhì)可在空氣中燃燒;下表是元素周期表中主族元素的一部分:CDEFA、B同周期，其電離能數(shù)據(jù)如下(單位：kJmol1):IiI2I3I4A7381451773310540B5781817274511575試回答下列問題:(1)F原子的核外電子排布式為。(2)C、D、E元素的電負(fù)性相對大小為(用元素符號表示)。(3)C的最高價氧化物與燒堿溶液反應(yīng)的離子方程式為。(4)化合價是元

11、素的一種性質(zhì)，由A、B的電離能數(shù)據(jù)判斷下列說法正確的是(填序號)。a. A通常顯+1價，B通常顯+4價b. B元素的第一電離能較小，其活潑性比A強(qiáng)c. A、B的單質(zhì)分別與鹽酸反應(yīng)放出等量氫氣時，消耗單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為3:225 .新型儲氫材料是開發(fā)利用氫能的重要研究方向。(1)元素N的價電子數(shù)排布式為3d24s2,其氯化物NCl4和LiBH4反應(yīng)可制得儲氫材料N(BH)3。元素N在周期表中的位置為，該原子具有種運(yùn)動狀態(tài)不同的電子?；衔風(fēng)iBH4中含有的化學(xué)鍵有一BH-的立體構(gòu)型是_,B原子的雜化軌道類型是B原子軌道表達(dá)式為。(2)金屬氫化物是具有良好發(fā)展前景的儲氫材料。LiH中，離子半徑：

12、Li+_d(填“>”"=”或“V”)。某儲氫材料是短周期金屬元素M的氫化物。M的部分電離能如下表所示：M的最高正價是l-111/kJmo12/kJ1-1mo13/kJ1-1mo14/kJmol-115/kJmol-1738145177331054013630(3) NaH具有NaCl型晶體結(jié)構(gòu)，NsT的配位數(shù)為晶體的堆積方式為一已知NaH晶體的晶胞參數(shù)a=488pm,Na*半徑為102pm,H-的半徑為pm,NaH的理論密度是gcm-3。(僅寫表達(dá)式，不計(jì)算)26 .鋅在工業(yè)中有重要作用，也是人體必需的微量元素?；卮鹣铝袉栴}：(1)元素Zn位于元素周期表的族、區(qū)；基態(tài)Zn原子價

13、層電子的電子排布圖(軌道表示式)為。(2)基態(tài)Zn原子核外電子占據(jù)最高能層的符號是,占據(jù)該能層電子的電子云輪廓圖形狀為形。(3)黃銅是人類最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu組成，第一電離能I(Zn)Ii(Cu)(填“大于”或“小于”)。原因是。(4)光催化還原CO?制備CH4反應(yīng)中，帶狀納米Zn?GeO4是該反應(yīng)的良好催化劑。Zn、GaO電負(fù)性由大至小的順序是27 .回答下列問題。14種(1)已知元素的電負(fù)性和元素的化合價一樣，也是元素的一種基本性質(zhì)，下面給出元素的電負(fù)性。元素AlBBeCClFLiZOL5區(qū)54.01.0鼠回Nh0P等電負(fù)flhi0.9MS加12祥1.r判斷下列化合物中屬于

14、離子化合物的是(填字母)；A.MgNbB.BeCl2C,A1C13D.SiC已知PC13、NC13均能發(fā)生水解反應(yīng)，PC13水解反應(yīng)的化學(xué)方程式為；NC13水解產(chǎn)物為C（2）觀察Li、Be、MgAl在元素周期表中的位置回答：LificBCN1MSi皺的最高價氧化物的水化物是（填“酸性”、“堿性”或“兩性”）化合物，證明這一結(jié)論的有關(guān)離子方程式是；根據(jù)Mg在空氣中的燃燒情況，Li在空氣中燃燒生成產(chǎn)物為（用化學(xué)式表示）。（3）現(xiàn)有核電荷數(shù)小于20的元素A,其電離能數(shù)據(jù)如下：（Ii表示原子失去第1個電子的上述11個電子分屬個電子層；失去了11個電子后，該元素還有個電子；該元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的

15、化學(xué)式是28 .科學(xué)家合成一種新化合物（如圖所示）其中WX、Y、Z為同周期元素，W是所在周期中第一電離能最小的元素，Y元素基態(tài)原子的未成對電子數(shù)等于其電子層數(shù)，Z元素的原子核外最外層電子數(shù)是X核外電子數(shù)的一半。回答下列問題：（1） WX、Y、Z原子半徑由大到小的順序?yàn)開（用對應(yīng)的元素符號表示）。（2） Z的核外電子排布式為_。(3)基態(tài)X原子價電子軌道表木式為_。(4) W元素基態(tài)原子核外電子有一種運(yùn)動狀態(tài)，其中電子占據(jù)能量最高的原子軌道符號表不為°(5) X的電負(fù)性(填“大于”或“小于”)Y,原因是_。29.下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素。試回答下列母

16、對應(yīng)的元素符號)，該元素基態(tài)原子核外M層電子的自旋狀態(tài)(填“相同”或“相反”)。(2)元素As與同族(填寫以上表中字母對應(yīng)的元素符號)，其簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由大到小的順序是。(3)基態(tài)p原子成為陽離子時首先失去軌道電子，基態(tài)p3的最外層電子排布式。(4)i的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與g的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為O(5)下列關(guān)于上圖表中元素說法正確的是(填序號)。未成對電子數(shù)最多的元素是O元素的電負(fù)性強(qiáng)弱；f>k>e元素的第一電離能：j>i>h簡單離子半徑：l>e>g【參考答案及解析】、選擇題1.【答案】C【解析】A.基態(tài)原子的N層上只有

17、一個電子的元素，可能為KCr或Cu,K為主族元素，Cr、Cu為副族元素，故A錯誤；B.副族元素的d能級電子數(shù)為10或15,原子的價電子排布為（n-1）d6-8ns2的元素為皿族元素，故B錯誤；C.基態(tài)原子的p能級上半充滿的元素，電子最后填充p能級，屬于p區(qū)，故C正確；D.為mBvnB及皿族元素，其族序數(shù)為外圍電子中d、s能級含有電子數(shù)目之和，族序數(shù)一定為x+y,為IB族、nB族元素，族序數(shù)等于外圍電子排布中s能級中的電子數(shù)為V,故D錯誤，答案選Co【點(diǎn)睛】本題考查結(jié)構(gòu)與位置關(guān)系、元素周期表，側(cè)重對過渡元素的考查，注意把握元素周期表的結(jié)構(gòu)，過渡元素的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，易錯點(diǎn)為選項(xiàng)B：原子的價電子排布為（

18、n-1）d68ns2的元素為皿族元素。2.【解析】A.Zn價電子排布式：3d1°4s2,所以位于周期表ds區(qū)，故A錯誤；B.Ge原子核外有32個電子，基態(tài)原子的電子排布式為：Ar3d104s24p2,則價電子排布為:4s24p2,故B錯誤;C.基態(tài)O原子軌道表布式為1Jis2s2p,成對電子數(shù)為3對，未成對電子數(shù)為2個,故C錯誤;D.非金屬性越大，元素電負(fù)性越大，同周期元素從左到右非金屬性依次增強(qiáng)，同主族元素從上到下非金屬性依次減弱，所以三種元素電負(fù)性由大到小的順序是：O>Ge>Zn,故D正確;故選：Do3.【答案】A【解析】A.同一主族，從上到下，元素的第一電離能逐漸減

19、小，所以第一電離能：B>Al>Ga故A正確；B.同周期，從左到右，元素的電負(fù)性逐漸增大，所以電負(fù)性：F>O>N,故B錯誤；C.主族元素最外層電子數(shù)=最高正價，氧沒有最高價、氟無正價，所以最高正價：S>Si,故C錯誤；D.一般而言，電子層數(shù)越多，原子半徑越大，電子層數(shù)相同，原子序數(shù)越大，原子半徑越小，所以原子半徑：P>C>N,故D錯誤；答案選A。4.【答案】D【解析】【分析】離子aW+、bX+、cY2-、dZ;都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，說明核外電子數(shù)是相等，即a-3=b-1=c+2=d+1,其中WX是金屬，位于同一周期，W在X的右側(cè)。Y、Z是非金屬，位于同

20、一周期，且位于WX的上一周期，其中Z位于丫的右側(cè)，根據(jù)它們均是短周期元素判斷出具體元素，然后根據(jù)元素周期律的有關(guān)知識解答即可?！驹斀狻侩x子aW+、bXcY2-、dZ都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則有a-3=b-1=c+2=d+1,可知原子序數(shù)a>b>d>c,丫Z為非金屬，處于第二周期，Y為O元素，Z為F元素，WX為金屬處于第三周期，W為Al元素，X為Na元素，A.根據(jù)上述分析，質(zhì)子數(shù)d>c,A項(xiàng)錯誤；B.非金屬性：F>O氫化物后I定性：HF>HO,即hbY<HZ,B項(xiàng)錯誤；C.同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，則原子半徑：X>vyC項(xiàng)錯誤；D.同周期

21、元素從左到右，電負(fù)性逐漸增大，同主族元素從上到下，電負(fù)性逐漸減小，則電負(fù)性F>O>Al>Na,即Z>Y>W>XD項(xiàng)正確；答案選Do5.【答案】D【解析】根據(jù)元素在周期表中的相對位置可知，X是F,Y是S,Z是Br,W是P,R是Ar。A、P元素的3P軌道電子處于半充滿狀態(tài)，穩(wěn)定性強(qiáng)，第一電離能大于S元素的，A錯誤；BZ的陰離子含有36個電子，其電子層結(jié)構(gòu)與R原子的不相同，B錯誤；Cp軌道未成對電子最多的是P元素，C錯誤；DF是最活潑的非金屬，電負(fù)性最大，D正確；答案選Do6.【答案】C【解析】分析各級電離能，I3/I4,該元素的原子最外層有3個電子，該元素處于第

22、IIIA族，答案選a7.【答案】C【解析】A.P4和CH4都是正四面體，但白磷中鍵角為60°,CH鍵角為109°28",故A錯誤；B.得電子能力F>0>N,所以電負(fù)性是：F>0>N,同一周期元素中，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大趨勢，但第IIA族、第VA族元素的第一電離能大于相鄰元素，故第一電離能順序?yàn)椋篎>NI>0,故B錯誤；C.只含共價鍵的化合物是共價化合物，化合物是不同元素之間形成的化合物，而不同元素之間形成的極性鍵，也可能存在非極性鍵，如共價化合物過氧化氫中既有極性鍵，也存在非極性鍵，故C正確；D.對于共價化

23、合物元素化合價絕對值+元素原子的最外層電子層=8,則該元素原子滿足8電子結(jié)構(gòu)，而PCl5中P元素化合價為+5價，P原子最外層電子數(shù)是5,5+5=10,則P原子不滿足8電子結(jié)構(gòu)，故D錯誤；故答案為Q【點(diǎn)睛】明確常見8e結(jié)構(gòu)的判斷方法，AB型分子中，A的族序數(shù)+成鍵數(shù)n=8,則所有原子的最外層電子都滿足8e穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，氫化物除外；若A或B原子的價電子數(shù)+|A或B元素的化合價|=8,則該原子滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)，反之不滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。8.【答案】B【解析】【分析】X的基態(tài)原子L層電子數(shù)是K層白22倍，X是C;Y的基態(tài)原子最外層電子排布式為nsnnpn+：n=2即2s22p4,為O;Z存在質(zhì)量

24、數(shù)為23,中子數(shù)為12的核素，質(zhì)子數(shù)為11,為Na；W有多種化合價，其白色氫氧化物在空氣中會迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，為Fe?！驹斀狻緼.從分析可知，W是鐵元素，A正確；B. X為C,Y為O,C的電負(fù)性小于O,B錯誤;C. Z2K為NaQ,陰離子為Q2-,陽離子為Na+,陰離子和陽離子個數(shù)比為1:2,C正確；D. XY2為CO,是直線形分子，D正確；故選B。9.【答案】AC【解析】【分析】mn、p、q、w五種元素，其核電荷數(shù)依次增大。m元素基態(tài)原子核外只有三個能級，且各能級電子數(shù)相等，原子核外電子排布式為1s22s22p2,故m為C元素；w元素原子核外有4個電子層，最外層只有1個電子，其

25、余各層均排滿電子，原子核外電子數(shù)為2+8+18+1=29,故w為Cu;p、q元素位于同一族，它們的原子序數(shù)大于碳而小于Cu,只能處于第二、三周期、第三、四或第二、四周期，且兩者核電荷數(shù)之和為24,可推知p為O元素、q為S元素；n的原子序數(shù)介于CO之間，故n為N元素?！驹斀狻緼.同周期隨原子序數(shù)增大第一電離能呈增大趨勢，但N元素原子2P軌道為半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能高于同周期相鄰元素的，故第一電離能CvO<N故A錯誤；B. n為N元素，核外電子數(shù)為7,基態(tài)原子軌道的軌道表達(dá)式為：,故b正確；C. w為Cu,是29號元素，處于第四周期第舊族，屬于過渡元素，價電子包括3d、4s電子，w元素原

26、子的價電子排布式為3d104s1,故C錯誤；D.Cu單質(zhì)與氧氣反應(yīng)生成CuO與硫單質(zhì)反應(yīng)生成Cu2s，產(chǎn)物中Cu元素化合價分別為+2價、+1價，故D正確。故選：AQ【點(diǎn)睛】同一周期元素中，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大的趨勢，但第nA元素（最外層全滿）第一電離能大于第mA元素，第VA族（最外層半滿）的第一電離能大于第V!A族元素。10.【答案】B【解析】A.價電子構(gòu)型為3s23p4的元素是16號元素S,氧元素的價電子構(gòu)型為：2s22p4,故A錯誤；B.根據(jù)A選項(xiàng)可知，t元素為S,S是16號元素，原子核外有16個電子，根據(jù)構(gòu)造原理知，S原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p

27、4,故B正確；C.硫和氫氣化合生成的硫化氫是氣體而不是液體，故C錯誤;D.當(dāng)電子排布在同一能級的不同軌道時，總是優(yōu)先單獨(dú)占據(jù)一個軌道，且自旋方向相一,3P,同，所以3p能級上電子排布圖違反洪特規(guī)則，其在3P上的4個電子應(yīng)排布為甲；，故D錯誤；故答案為B。11 .【解析】A.O原子2P軌道上的4個電子應(yīng)占據(jù)在3個不同軌道，其電子排布圖為B.基態(tài)鎂原子的電子排布式為1s22s22p63s：則基態(tài)鎂原子的電子排布圖為且4即加口山皿近同，故B正確；C.基態(tài)磷原子的最外層電子排布式為3s23p3,其中p軌道上的3個電子應(yīng)占據(jù)在3個不GI“：|，故C錯誤；D.Cu元素為29號元素，原子核外有29個電子，所

28、以核外電子排布式為:同軌道，且自旋方向相同，其電子排布圖為1s22s22p63s23p63d104s1,最外層的電子排布圖為:故答案為Bo12 .【答案】C【解析】A.次氯酸的電子式：H：II："，故A錯誤；B.書寫基態(tài)銅原子的外圍電子排布圖時，應(yīng)遵循洪特規(guī)則可知應(yīng)為3d104s1,故B錯誤;C. Se的簡化電子排布式：Ar3d104s24p4,故C正確；D. L的最外層電子數(shù)是8,故D錯誤；故答案為Co13.【答案】D【解析】A.原子核內(nèi)有8個中子的碳原子，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=8+6=14:14因此原子符號為：6C,故A錯誤；B.羥基的電子式：onrC.基態(tài)Cr的價電子排布式為

29、：3d54s1,故C錯誤;D.則違背了泡利原理,泡利原理是同一個軌道容納自旋方向相反的電子，應(yīng)該為綜上所述，答案為Do14.【答案】D【解析】【分析】洪特規(guī)則是當(dāng)多個原子進(jìn)入同一能級時，原子優(yōu)先各自占據(jù)一個軌道，且自旋方向相同；泡利原理：同一軌道最多容納兩個電子，且自旋狀態(tài)相反?！驹斀狻款}意分析如下：不符合泡利原理；不符合洪特規(guī)則；書寫正確，一般雙原子寫在第一個軌道里；不符合洪特規(guī)則；不符合洪特規(guī)則；書寫正確；符合題意的是，答案為Do15.【答案】C【解析】【分析】根據(jù)構(gòu)造原理可知，4s能級大于3P能級而小于3d能級，原子核外電子排列時要遵循能量最低原理，所以排列電子時先排列3P能級再排列4s

30、能級，最后排列3d能級，且當(dāng)軌道上的電子處于全空、半滿或全滿時最穩(wěn)定?！驹斀狻扛鶕?jù)構(gòu)造原理可知，4s能級大于3P能級而小于3d能級，原子核外電子排列時要遵循能量最低原理，所以排列電子時先排列3P能級再排列4s能級，最后排列3d能級，且當(dāng)軌道上的電子處于全空、半滿或全滿時最穩(wěn)定，當(dāng)4s能級有2個電子時，3d能級可排的電子數(shù)為0-10,因此該原子的第三電子層電子數(shù)可能有8-18;答案選Co【點(diǎn)睛】當(dāng)能量相同的原子軌道在全滿（p6、d10、f14）、半滿（p3、d5、f7）、全空（p°、d°、f°）時原子的能量最低。16.【答案】B【解析】A.Li原子的核外電子排布式寫

31、成1s3違背了泡利原理，故A錯誤；B.電子的吸收光譜和發(fā)射光譜總稱原子光譜，B正確；C.處于基態(tài)的氧原子電子排布圖表示成日回皿百工，違背了洪特規(guī)則，故C錯152sZp誤;D.電子填充在不同的能層，能層又分不同的能級，同一能級又有不同的原子軌道，每個軌道中最多可以填充兩個電子，自旋相反，在一個基態(tài)多電子的原子中，不可能有兩個運(yùn)動狀態(tài)完全相同的電子，故D錯誤；故答案為B。17.【答案】A【解析】【分析】多電子原子處在基態(tài)時，核外電子的分布在不違反泡利原理的前提下，總是盡先分布在能量較低的軌道，以使原子處于能量最低的狀態(tài)?！驹斀狻緼.A為原子，根據(jù)能量最低原理，應(yīng)先填充4s能級，再填充3d能級，故A

32、原子基態(tài)核外電子排布式一定錯誤，可以是陽離子核外電子排布式，故A錯誤；B. C2-離子的電子排布式為1s22s22p6,符合能量最低原理，故B正確；C. Md+離子核外電子排布式為1s22s22p6,符合能量最低原理，故C正確；D. Ne原子電子排布式為1s22s22p6,符合能量最低原理，故D正確；故答案選A?！军c(diǎn)睛】基態(tài)原子或離子的電子應(yīng)處于能量最低的狀態(tài)，結(jié)合能量最低原理解答。18.【答案】C【解析】A、雖然電子數(shù)相同，但是核電荷數(shù)不同，所以能量不同，故A錯誤；B.同是3P能級，氯離子中的核電荷數(shù)較大，對電子的引力大，所以電子離核較近，故B錯誤；C.電子的能量不同，則發(fā)生躍遷時，產(chǎn)生的光

33、譜不同，故C正確；D.硫離子是得到電子之后變成這種結(jié)構(gòu)，有較強(qiáng)的失電子能力，所以具有很強(qiáng)的還原性，二者性質(zhì)不同，故D錯誤；故答案為Q19.【答案】A【解析】A.Ne3s2是1s22s22p63s2的簡化寫法，1s22s22p63s2是Mg的電子排布式，故A正確；B.3p2表木3P能級填充了兩個電子，故B錯誤；C.同一原子中電子層數(shù)越大，離核越遠(yuǎn)，能量也就越高，故1s、2s、3s電子的能量逐漸升高，故C錯誤；D.同一原子中，2p、3p、4P能級的軌道數(shù)是相等的，都為3,所以都能容納6個電子，故D錯誤；綜上所述，本題選A。20.【答案】D【解析】A.同一能級，能層越大，能級上的電子的能量越大，故A

34、錯誤；B.同一原子中，各p能級的軌道數(shù)相等，都為3,故B錯誤；C.能量高的電子在離核遠(yuǎn)的區(qū)域運(yùn)動，能量低的電子在離核近的區(qū)域運(yùn)動，故C錯誤。D.第1能層上1能級，含有軌道數(shù)目為1,第2能層上s、p個能級，分別含有軌道數(shù)目為1、3,共含有原子軌道數(shù)為4個，第3能層上s、p、d3個能級，分別含有軌道數(shù)目為1、3、5個，共含有原子軌道數(shù)為8個，第4能層上s、p、d、f4個能級，分別含有軌道數(shù)目為1、3、5、7,共含有原子軌道數(shù)為16;D正確；答案選Do21.【答案】C【解析】A.主族元素的最高正化合價等于該元素原子的最外層電子數(shù)（F、O元素除外）,但非主族元素則不一定，如銅的最外層電子數(shù)為1,但其最

35、高正價為+2價，故A錯誤；B.離核較近的區(qū)域能量較低，多電子原子中，能量高的電子在離核較遠(yuǎn)的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動，故B錯誤；C.因S、Cl同周期，且原子序數(shù)依次增大，非金屬性增強(qiáng)，電負(fù)性增強(qiáng)，單質(zhì)的氧化性增強(qiáng)，故C正確；D.過渡元素包含副族元素與第皿族元素，故D錯誤；故答案為Q22.【答案】C【解析】由某原子的電子排布式為1s22s22o63s23o63d84s2可知廿4個由千層為sssyis乙。pp2spprs第四周期元素，價電子排布為3d84s2,為Ni,最后填充d電子，為d區(qū)元素，位于第四周期皿族，答案選Co23.【答案】A【解析】A.鈦元素原子的M層為第三層，電子排布為3s23p63d：共有10

36、個電子，A正確；B.鈦元素是d區(qū)的過渡元素，B錯誤；C.鈦元素原子最外層為4s2,有2個電子，C錯誤；D.47.87是鈦原子的平均相對原子質(zhì)量，D錯誤；答案為A。二、非選擇題24.【答案】(1)1s22s22P63s23P63d104s24p4(2)S>P>Si(3)SiO2+20Hl=SiO32-+HkO(4)c【解析】【分析】根據(jù)題意，滿足價電子排布式為ns2np2的元素為碳、硅；元素C、D、E在同一周期，假設(shè)C為碳，則E為氧，氧氣不能在空氣中燃燒，所以C為硅，則D為磷，E為硫，單質(zhì)硫能在空氣中燃燒生成SO,所以F為硒，根據(jù)電離能數(shù)據(jù)可知，A的第三電離能遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于第二電離能，則A

37、是第nA族元素，通常顯+2價；B元素的第四電離能遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于第三電離能，則B是第mA族元素，通常顯+3價，根據(jù)以上分析進(jìn)行解答?！驹斀狻?1)Se元素的原子序數(shù)為34,Se原子核外34個電子分四層排布，其電子排布式為：1s22s22p63s23p63d104s24p4;(2) GD、E同周期，同周期元素從左到右電負(fù)性逐漸增大，故有電負(fù)性：S>P>Si;(3) Si的最高價氧化物為SiO2,SiO2能與NaOH反應(yīng)生成NaSiO3和HQSiOz+2OH=SiO32+HQ(4) a.根據(jù)表中數(shù)據(jù)，A的第三電離能遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于第二電離能，則A是第nA族元素，通常顯+2價；B元素的第四電離能遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于

38、第三電離能，則B是第mA族元素，通常顯+3價，a錯誤；b.B元素的第一電離能小，但它在反應(yīng)時需要失去3個電子，判斷其活潑性不能只看第一電離能，根據(jù)同周期元素的性質(zhì)遞變規(guī)律可知，b錯誤；c.產(chǎn)生等量的H,A、B失去電子數(shù)相等，即可得出消耗A、B的單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為3:2,c正確；答案選co【點(diǎn)睛】電離能的含義和應(yīng)用是解答的易錯點(diǎn)，所謂第一電離能是指氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量。其變化規(guī)律為：同周期：第一種元素的第一電離能最小，最后一種元素的第一電離能最大，總體呈現(xiàn)從左至右逐漸增大的變化趨勢。同族元素：從上至下第一電離能逐漸減小。同種原子：逐級電離能越來越大

39、(即I1WI2WI3)。電離能的常見應(yīng)用有：判斷金屬性與非金屬性強(qiáng)弱；分析原子核外電子層結(jié)構(gòu)，如某元素的In+1?In,則該元素的最外層電子數(shù)為n；判斷化學(xué)鍵類型等。25.【答案】(1)第四周期第nB族22離子鍵、共價鍵、配位鍵正四面體sp3回回EEC,2s2PIs26. <+2(3)6六方最密堆積244-g+(488x1010cm)36.0210【解析】(1)元素N的價電子數(shù)排布式為3d24s：是鈦元素，原子序數(shù)是22,元素N在周期表中的位置為第四周期第nB族，Ti原子核外有22個電子，所以有22種不同運(yùn)動狀態(tài)的電子。故答案為：第四周期第HB族；22;化合物L(fēng)iBH4中，Li+和BH-

40、間形成離子鍵，B與H間形成共價鍵，其中有一個共價鍵是配位鍵，LiBH4中含有的化學(xué)鍵有離子鍵、共價鍵、配位鍵;BHT中B原子價層電子數(shù)=4+341=4,所以為sp3雜化，且不含孤電子對，是正四面2體構(gòu)型，B原子軌道表達(dá)式為回回匚匚口1S2S2P回回臼二2P故答案為：離子鍵、共價鍵、配位鍵；正四面體；sp3(2)電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，離子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，所以離子半徑:Li<HI,故答案為：v；該元素的第III電離能劇增，則該元素屬于第IIA族，最高正價為+2,故答案為：+2;27. NaH具有NaCl型晶體結(jié)構(gòu)，與Na*最近的C位于Na卡的上下、前后、左右，Na+的配位數(shù)為6,

41、晶體的堆積方式為六方最密堆積，NaH具有NaCl型晶體結(jié)構(gòu)，NaH晶體的晶胞參數(shù)a=488pm(棱長),Na*半徑為102Pm即的半徑為4881022=142口成該晶胞中鈉離子21個數(shù)=88-1+6X=4,氫離子個數(shù)=12X21一一I+1=4,NaH的理論密度是p4M4=NAV244244236.0210g+(488X1010cm)3=104881096-33g,cm=3g,cmNA4.88108NA3；244故答案為：6;六萬最密堆積；23g+(488X10T°cm)3。6.021026.3dq【答案】(1)nBds廠Ajpr；J丁FT(2)N球(3)大于Zn核外電子排布為全滿穩(wěn)定

42、結(jié)構(gòu)，較難失電子28. OGeZn【解析】(1)基態(tài)Zn原子價層電子排布式為是3d104s2,元素Zn位于元素周期表的nB3d4s族、ds區(qū)；其電子排布圖(軌道表布式)為*,+'±丁上,；故答案為：n(2)基態(tài)Zn原子核外電子占據(jù)最高能層的符號是N,占據(jù)該能層電子的電子云輪廓圖形狀為球形；故答案為：N;球。(3)黃銅是人類最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu組成，第一電離能I1(Zn)大于I1(Cu)。原因是Zn核外電子排布為全滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，較難失電子。(4)O是非金屬，非金屬性強(qiáng)，Zn、Ge同一周期，從左到右，電負(fù)性增大，因此Zn、Gb。電負(fù)性由大至小的順序是OGeZn;故答

43、案為：Zn、Ge。27.【答案】(1)APCl3+3H2O=HPO+3HClHClO、NHH2O(2)兩性Be(OH)2+2OH=BeO2-+2H。Be(OH)2+2H+=Be2+2HzOLi2。Li3N(3)小大31Mg(OH)2【解析】【分析】(1)根據(jù)形成化學(xué)鍵的兩原子相應(yīng)元素的電負(fù)性差值大于1.7時，所形成的一般為離子鍵；當(dāng)小于1.7時，一般為共價鍵分析；PCENC13均能發(fā)生水解反應(yīng)，結(jié)合元素化合價分析水解產(chǎn)物；(2)皺的最高價氧化物的水化物是兩性化合物；兩性化合物與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿均反應(yīng)生成鹽和水；Mg和Li相似，Mg在空氣中燃燒生成MgOF口MgN2;(3)同一種元素的原子，其電離能隨

44、著失電子個數(shù)的增多而增大，當(dāng)原子失去電子變?yōu)榉€(wěn)定狀態(tài)時，如果繼續(xù)失電子，則其電離能會出現(xiàn)突兀性變化，據(jù)此判斷該元素最外層電子數(shù)，據(jù)此解答?！驹斀狻?1)A.MgN2電負(fù)性差值為3.0-1.2=1.8,大于1.7形成離子鍵，屬于離子化合物；B. BeC12電負(fù)性差值為3.0-1.5=1.5，小于于1.7形成共價鍵，屬于共價化合物；C. AlCl3電負(fù)性差值為3.0-1.5=1.5，小于于1.7形成共價鍵，屬于共價化合物；D. SiC電負(fù)性差值為2.5-1.8=0.7，小于于1.7形成共價鍵，屬于共價化合物；故答案為A;水解反應(yīng)前后各元素的化合價不變，Cl的電負(fù)性大于P,所以在PCl3中P為+3價

45、，Cl為1價，則在PCl3水解的產(chǎn)物中P元素的化合價是+3價，Cl元素的化合價是1價，PCl3水解反應(yīng)的化學(xué)方程式為PCl3+3HO=HPO+3HCl;水解反應(yīng)前后各元素的化合價不變，由題意知NCl3中N的化合價為一3價，Cl的化合價為+1價，則在NCl3水解的產(chǎn)物中N的化合價是3價，Cl的化合價是+1價，其水解產(chǎn)物是HClO和NHH2O;(2)皺和鋁的性質(zhì)相似，鋁的最高價氧化物的水化物是兩性化合物，則破的最高價氧化物的水化物是兩性化合物；兩性化合物與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿均反應(yīng)生成鹽和水，離子反應(yīng)分別為Be(OH)2+2lHBe2+2H2。Be(OH)2+2OHBeO2-+2H2。；Mg和Li相似，Mg

46、在空氣中燃燒生成MgOF口MgNb,所以Li在空氣中燃燒生成的產(chǎn)物為Li2O和Li3N;(3)外層電子離核越遠(yuǎn)，能量越高，失去外層電子越容易，電離能越??；陽離子電荷數(shù)越高，再失去電子就越因難，電離能越大；根據(jù)核外電子排布可知11個電子應(yīng)排為：1s22s22p63s：則這11個電子分屬3個電子層;根據(jù)失去第一個、第二個電子的能量比失去第三個電子的能量小很多，得知該元素易失去2個電子，又因該元素可以失去的電子能達(dá)到11個，故在前20號中只有鎂符合要求，鎂是12號元素，失去11個電子后，還有1個電子；鎂的最高價為+2價，其氧化物MgO寸應(yīng)水化物的化學(xué)式是Mg(OH)?！军c(diǎn)睛】電負(fù)性是指元素原子吸引電子的能力，主要應(yīng)用：元素的電負(fù)性越大，吸引電子的能力越強(qiáng)；一般認(rèn)為，電負(fù)性大于1.8的元素為非金屬元素；小于1.8