學(xué)高中化學(xué)弱電解質(zhì)的電離習(xí)題選修講義

1、3.1弱電解質(zhì)的電離一、選擇題(本題包括12小題，每小題5分，共60分)1下列按純凈物、混合物、電解質(zhì)和非電解質(zhì)順序排列的是()A鹽酸、空氣、醋酸、干冰B冰醋酸、堿石灰、硫酸鈉、乙醇C蛋白質(zhì)、油脂、苛性鈉、石灰石D膽礬、漂白粉、氯化鉀、硫酸鋇【答案】B2下列有關(guān)弱電解質(zhì)電離平衡的敘述正確的是()A達(dá)到電離平衡時(shí)，分子濃度和離子濃度相等B達(dá)到電離平衡時(shí)，由于分子和離子的濃度不斷發(fā)生變化，所以說電離平衡是動(dòng)態(tài)平衡C電離平衡是相對(duì)的、暫時(shí)的，外界條件改變時(shí)，平衡就可能發(fā)生移動(dòng)D電解質(zhì)達(dá)到電離平衡后，各種離子的濃度相等【答案】C3下列溶液中導(dǎo)電性最強(qiáng)的是()A1 L 0.1 mol·L1醋酸

2、B0.1 L 0.1 mol·L1 H2SO4溶液C0.5 L 0.1 mol·L1鹽酸D2 L 0.1 mol·L1 H2SO3溶液【答案】B4(雙選)下列說法中正確的是()A次氯酸的電離方程式是HClOHClOB醋酸是弱電解質(zhì)，液態(tài)時(shí)能導(dǎo)電C鹽酸中加入固體NaCl，因Cl濃度增大，所以溶液酸性減弱D0.1 mol·L1氨水中NH的濃度小于0.1 mol·L1【答案】AD【解析】次氯酸是一元弱酸，部分電離，電離方程式是HClOHClO，A正確；醋酸是弱電解質(zhì)，但醋酸是共價(jià)化合物，液態(tài)時(shí)不能導(dǎo)電，B錯(cuò)誤；鹽酸是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，加入固體NaC

3、l，氫離子濃度不變，所以溶液酸性不變，C錯(cuò)誤；一水合氨是弱電解質(zhì)，部分電離，D正確。5(雙選)將0.1 mol·L1的CH3COOH加水稀釋，有關(guān)稀釋后醋酸溶液的說法中，正確的是()A電離程度增大 B溶液中離子總數(shù)增多C溶液導(dǎo)電性增強(qiáng) D溶液中醋酸分子增多【答案】AB6下列關(guān)于鹽酸與醋酸兩種稀溶液的說法正確的是()A相同濃度的兩溶液中c(H)相同B100 mL 0.1 mol·L1 的兩溶液能中和等物質(zhì)的量的氫氧化鈉Cc(H)103 mol·L1的兩溶液稀釋100倍，c(H)都為105 mol·L1D兩溶液中分別加入少量對(duì)應(yīng)的鈉鹽，c(H)均明顯減小【答

4、案】B【解析】相同濃度時(shí)，鹽酸中c(H)大于醋酸中c(H)，故A錯(cuò)；c(H)103 mol·L1的HCl和CH3COOH溶液，稀釋100倍，鹽酸中c(H)105 mol·L1，醋酸中c(H)大于105 mol·L1，因?yàn)榧铀♂專珻H3COOHCH3COOH，平衡右移，故C錯(cuò)。加入少量對(duì)應(yīng)的鈉鹽時(shí)，對(duì)鹽酸無影響，CH3COOH電離平衡左移，c(H)減小，故D錯(cuò)。7高氯酸、硫酸、硝酸和鹽酸都是強(qiáng)酸，其酸性在水溶液中差別不大。以下是某溫度下這四種酸在冰醋酸中的電離常數(shù)：酸HClO4H2SO4HClHNO3Ka1.6×1056.3×1091.6

5、15;1094.2×1010從表格中判斷以下說法中不正確的是()A在冰醋酸中這四種酸都沒有完全電離B在冰醋酸中高氯酸是這四種酸中最強(qiáng)的酸C在冰醋酸中硫酸的電離方程式為H2SO42HSOD水對(duì)于這四種酸的強(qiáng)弱沒有區(qū)分能力，但在醋酸中可以區(qū)別這四種酸的強(qiáng)弱【答案】C8已知25 下，醋酸溶液中存在下述關(guān)系：K1.75×105，其中K的數(shù)值是該溫度下醋酸的電離平衡常數(shù)。有關(guān)K的下列說法正確的是()A當(dāng)向該溶液中加入一定量的硫酸時(shí)，K值增大B升高溫度，K值增大C向醋酸溶液中加水，K值增大D向醋酸溶液中加氫氧化鈉，K值增大【答案】B9已知下面三個(gè)數(shù)據(jù)：7.2×104、4.6&

6、#215;104、4.9×1010分別是三種酸的電離平衡常數(shù)，若已知這些酸可發(fā)生如下反應(yīng)：NaCNHNO2=HCNNaNO2，NaCNHF=HCNNaF，NaNO2HF=HNO2NaF。由此可判斷下列敘述中，不正確的是()AHF的電離平衡常數(shù)為7.2×104BHNO2的電離平衡常數(shù)為4.9×1010C根據(jù)兩個(gè)反應(yīng)即可知三種酸的相對(duì)強(qiáng)弱DHNO2的電離平衡常數(shù)比HCN大，比HF小【答案】B【解析】相同溫度下的弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)是比較弱電解質(zhì)相對(duì)強(qiáng)弱的依據(jù)之一。由這三個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式可以得出：HF、HNO2、HCN的酸性依次減弱。酸性越強(qiáng)，電離平衡常數(shù)越大，據(jù)此可

7、以將三個(gè)K值與酸對(duì)應(yīng)起來。以上三個(gè)反應(yīng)中，第個(gè)反應(yīng)說明酸性HNO2>HCN，第個(gè)反應(yīng)說明酸性HF>HNO2，只根據(jù)這兩個(gè)反應(yīng)即可作出比較。10在25 時(shí)，用蒸餾水稀釋1 mol·L1的醋酸溶液至0.01 mol·L1，隨著溶液的稀釋，下列各項(xiàng)中始終保持增大趨勢(shì)的是()A.Bc(CH3COO)C.D.【答案】A【解析】隨著溶液的稀釋，溶液中c(H)、c(CH3COO)、c(CH3COOH)均減小，但由于稀釋導(dǎo)致CH3COOH電離平衡向電離方向移動(dòng)，因而c(H)、c(CH3COO)的減小程度小于c(CH3COOH)，故增大，減小，A項(xiàng)符合題意，C項(xiàng)不符合題意；由電離

8、方程式CH3COOHCH3COOH可知，溶液中始終有c(CH3COO)c(H)，即1不變，B項(xiàng)不符合題意；由于電離平衡常數(shù)Ka是只與溫度有關(guān)的常數(shù)，溫度不變時(shí)，Ka值不變，D項(xiàng)不符合題意。11下列說法正確的是()A電離平衡常數(shù)受溶液濃度的影響B(tài)電離平衡常數(shù)可以表示弱電解質(zhì)的相對(duì)強(qiáng)弱C電離常數(shù)大的酸溶液中c(H)一定比電離常數(shù)小的酸中大DH2CO3的電離常數(shù)表達(dá)式：K【答案】B【解析】電離平衡常數(shù)是溫度的函數(shù)，與溶液濃度無關(guān)，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；電離平衡常數(shù)可以表示弱電解質(zhì)的相對(duì)強(qiáng)弱，故B項(xiàng)正確；酸中c(H)既跟酸的電離常數(shù)有關(guān)，還跟酸的濃度有關(guān)，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；碳酸是分步電離的，第一步電離常數(shù)表達(dá)式為K1

9、，第二步電離常數(shù)為K2，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。1225 時(shí)，將pH均為2的HCl與HX的溶液分別加水稀釋，溶液pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是()A稀釋前c(HX)0.01 mol/LB稀釋10倍，HX溶液的pH3Ca、b兩點(diǎn)：c(X)>c(Cl)D溶液的導(dǎo)電性：a>b【答案】C【解析】HX為弱酸，pH2時(shí)，c(HX)>0.01 mol/L，故A項(xiàng)錯(cuò)誤。HX為弱酸，溶液稀釋時(shí)，HX進(jìn)一步電離，pH2的HX，稀釋10倍，HX溶液的pH<3，故B項(xiàng)錯(cuò)誤。鹽酸是強(qiáng)酸，HX為弱酸，相同溫度下，pH相同的鹽酸和HX溶液，HX濃度大，溶液稀釋時(shí)，HX會(huì)進(jìn)一步電離，其溶液中離

10、子濃度大于鹽酸中離子的濃度，所以a、b兩點(diǎn)：c(X)>c(Cl)，導(dǎo)電性a<b，故C項(xiàng)正確，D項(xiàng)錯(cuò)誤?！军c(diǎn)撥】根據(jù)題中曲線圖可推知，HX為弱酸。相同溫度下，pH相同的鹽酸和HX溶液，HX的濃度大。溶液稀釋時(shí)，HX進(jìn)一步電離，其溶液中離子濃度大于鹽酸中離子的濃度。二、非選擇題(本題包括4小題，共40分)13(8分)18 時(shí)，H2A(酸)：K14.3×107，K22.1×1012。H2B(酸)：K11.0×107，K26.3×1013，在濃度相同的兩種溶液中，用“>”“<”或“”填空。(1)H的濃度：H2A_H2B。(2)酸根離子的濃

11、度：c(A2)_c(B2)。(3)酸分子的濃度：c(H2A)_c(H2B)。(4)溶液的導(dǎo)電能力：H2A_H2B?！敬鸢浮?1)>(2)>(3)<(4)>14(10分)某化學(xué)興趣小組按圖示組裝好實(shí)驗(yàn)裝置，一支膠頭滴管盛有鹽酸，另一支膠頭滴管盛有同體積、同濃度的醋酸。實(shí)驗(yàn)時(shí)同時(shí)完全捏扁a、b的膠頭，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。(1)裝置A、B中用紅墨水而不用水的原因是_。(2)實(shí)驗(yàn)開始前兩溶液的H濃度的大?。蝴}酸_醋酸(填“>”“<”或“”)，證明_為弱電解質(zhì)。(3)實(shí)驗(yàn)剛開始時(shí)，發(fā)現(xiàn)裝置A中的長(zhǎng)導(dǎo)管液面上升的比裝置B的要高，則膠頭滴管a中盛的是_。(4)兩裝置反應(yīng)剛結(jié)束時(shí)

12、(無固體剩余)，發(fā)現(xiàn)裝置A中的長(zhǎng)導(dǎo)管液面比裝置B中的高，靜置一會(huì)兒后兩裝置中的長(zhǎng)導(dǎo)管液面均有所下降，最終液面高度_(填“相同”“A中的高”或“B中的高”)。【答案】(1)便于觀察長(zhǎng)導(dǎo)管中液面高度的變化(2)>醋酸(3)鹽酸(4)相同15(12分)25 時(shí)，50 mL 0.10 mol·L1醋酸中存在下述平衡：CH3COOHCH3COOH，若分別作如下改變，對(duì)上述平衡有何影響：(1)加入少量冰醋酸，平衡將_，溶液中c(H)將_(填“增大”“減小”或“不變”)。(2)加入一定量蒸餾水，平衡將_，溶液中c(H)_(填“增大”“減小”或“不變”)。(3)加入少量0.10 mol

13、3;L1鹽酸，平衡將_，溶液中c(H)將_(填“增大”“減小”或“不變”)。(4)加入20 mL 0.10 mol·L1 NaCl溶液，平衡將_，溶液中c(H)將_(填“增大”“減小”或“不變”)?！敬鸢浮?1)向電離方向移動(dòng)增大(2)向電離方向移動(dòng)減小(3)向離子結(jié)合成分子的方向移動(dòng)增大(4)向電離方向移動(dòng)減小【解析】對(duì)于弱電解質(zhì)的水溶液(以CH3COOHCH3COOH為例)，加水稀釋，溶液的體積增大，相當(dāng)于化學(xué)平衡的減壓擴(kuò)體，平衡向粒子數(shù)增大的一方(即向電離的方向)移動(dòng)(化學(xué)平衡中氣體分子數(shù)增大的方向)。若加入冰醋酸，CH3COOH分子的濃度增大，平衡也向電離方向移動(dòng)。16(10分)在一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導(dǎo)電能力I隨加入水的體積V變化的曲線如圖所示，請(qǐng)回答：(1)“O”點(diǎn)導(dǎo)電能力為0的理由是_；(2)a、b