山東昌樂二中2012屆高三一輪原創(chuàng)化學(xué)學(xué)案32沉淀溶解平衡含答案定稿

1、編32 沉淀溶解平衡 班級 組別 姓名 【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、掌握沉淀溶解平衡的影響因素及溶度積。 2、小組合作探究靈活應(yīng)用沉淀溶解平衡解決實際問題。 3、以極度的熱情投入課堂，體驗學(xué)習(xí)的快樂。 【使用說明】利用一節(jié)課，認真閱讀課本完成學(xué)案，下課收齊。下節(jié)課修改10 分鐘后結(jié)合錯題統(tǒng)計討論10分鐘，師生探究、學(xué)生展示20分鐘，鞏固落實5分鐘。標(biāo)有的B層可不做，標(biāo)有或的C層可不做 【課前導(dǎo)學(xué)】 一、沉淀溶解平衡與溶度積 1、基本概念（1）以PbI2為例，當(dāng)Pb2+和I- 的速率與PbI2固體 的速率相等時，固體的質(zhì)量 ，得到 _，這樣就達到了一種平衡狀態(tài)，稱為沉淀溶解平衡，其平衡常數(shù)稱 （2）Ksp只

2、與 _ 有關(guān)，而與 _ 無關(guān)，溶液中離子濃度的變化只能使 ，并不改變 （3）Ksp反映了 。當(dāng) _ 時，Ksp數(shù)值 _的難溶電解質(zhì)，在水中的溶解能力越強。 練習(xí)1、下列關(guān)于溶度積的說法正確的是 （ ） A、溶度積大的化合物溶解度肯定大 B、不同溫度的碘化銀的溶度積不同 C、溶度積只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)有關(guān) D、將難溶電解質(zhì)放入純水中，溶解達到平衡時，電解質(zhì)的濃度的乘積就是該物質(zhì)的溶度積 練習(xí)2、在一定溫度下，將足量氯化銀固體分別加入：10ml蒸餾水中；30ml 0.1mol·L-1鹽酸；5ml 0.5 mol·L-1食鹽溶液； 10ml 0.2 mol·L-1氯化鈣

3、溶液中。均使氯化銀溶液達到飽和，此時所得各溶液中Ag+濃度由大到小的排列順序是 （ ） A、 B、 C、 D、 2、沉淀溶解平衡的影響因素：將Ca(OH)2固體放入水中，一段時間后達如下平衡： Ca(OH)2(s) Ca2+(aq) +2OH-(aq),試分析下列變化對沉淀溶解平衡的影響 溶液的變化 操作 平衡移動 mCa(OH)2固體 PH值 Ca2+的濃度 Ca(OH)2的Ksp 加入少量的水 加熱 加少量Ca(OH)2 加入少量CaO 【小結(jié)】升高溫度，沉淀溶解平衡一般向 _移動（ 除外） 加入少量水，沉淀溶解平衡向 移動，溶液中離子濃度 固體的質(zhì)量會 加入含有該固體電離出的離子，會使平

4、衡向 _移動，固體的質(zhì)量會 加入少量的該固體，平衡 _移動，離子濃度 練習(xí)3、寫出鐘乳石形成過程所涉及的化學(xué)方程式： _ _ 二、沉淀溶解平衡的應(yīng)用 1、沉淀的溶解與生成 寫出AmBn（s）的溶解平衡方程式： ； 其Ksp表示式為 ；其濃度商Qc的表達式為 _。 若Qc=Ksp，則 ；若Qc>Ksp，則 ； 若Qc<Ksp，則 。 2、生成沉淀的條件和沉淀完全的判斷 練習(xí)4、將等體積的4×10-3 mol·L-1AgNO3和4×10-3 mol·L-1K2CrO4混合，是否能析出Ag2CrO4沉淀？（已知Ksp（Ag2CrO4）=9.0

5、15;10-12 mol3·L-3.）_（填“是”或“否”）原因是 _ 【小結(jié)】使一種離子沉淀完全的方法是 _ 3、沉淀的轉(zhuǎn)化 沉淀轉(zhuǎn)化的實質(zhì)是_。通常，一種沉淀可轉(zhuǎn)化成_的沉淀，兩種難溶物的_差別越大，這種轉(zhuǎn)化的趨勢就越大，處理含有Cu2+、Hg2+、Pb2+的廢水，常用的沉淀劑有_ 【思考1】從沉淀溶解平衡的角度解釋ZnS是怎樣轉(zhuǎn)化成CuS的？并寫出轉(zhuǎn)化的反應(yīng)方程式 _ 【思考2】 含有較多_離子的水叫硬水，水垢的重要成分是_，除去水垢的方法是（用化學(xué)方程式表示）_。 請解釋鍋垢是怎樣形成的(用離子方程式表示)_ _. 練習(xí)5、常溫下,將一定量的CO2通入NaOH中,二者恰好完全

6、反應(yīng),得到只含一種溶質(zhì)A的溶液,且PH7,向該溶液中加入BaCl2溶液,生成白色沉淀B,B不可用作鋇餐,若誤用了B,可用5%的鈉鹽溶液C處理,請回答： (1)用離子方程式表示A溶液PH7的原因 . (2)用離子方程式表示B不可用作鋇餐的原因 . (3)用離子方程式表示出誤用B后可用C處理的原因 . 【合作探究、討論展示】 1、已知Cu(OH) 2 (s) Cu2+(aq) +2OH(aq) ，Ksp=2.0×10-20 mol3·L-3。 （1）某CuSO4溶液里C(Cu2+)=0.02 mol·L-1，如果生成Cu(OH) 2沉淀，應(yīng)調(diào)整溶液的PH使之大于 。

7、（2）要使0.2 mol·L-1CuSO4溶液中的Cu2+沉淀較為完全（使Cu2+濃度降低至原來的千分之一），則應(yīng)向溶液里加入NaOH溶液，使溶液PH為 2、已知室溫下BaCO3、BaSO4的Ksp分別為5.1×10-9mol2·L-2、1.1×10-10mol2·L-2現(xiàn)欲使BaCO3固體轉(zhuǎn)化為BaSO4時，所加Na2SO4溶液的濃度至少為（ ） A、7.14×10-5mol/L B、3.3×10-5mol/L C、1.54×10-6mol/L D、5.1×10-9mol/L 3、某溫度時，BaSO4在

8、水中的沉淀溶劑誒平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是 （ ） 提示：BaSO4(s) Ba2+(aq)SO42-(aq)的平衡 常數(shù)Kspc(Ba2+)·c(SO42-)，稱為溶度積常數(shù)。 A加入Na2SO4 可以使溶液由a點變到b點 B通過蒸發(fā)可以使溶液由d點變到c點 Cd點無BaSO4沉淀生成 Da點對應(yīng)的Ksp大于c點對應(yīng)的Ksp 【課堂訓(xùn)練】 1、下列說法正確的是 （ ） A、兩種難溶電解質(zhì)，其中Ksp小的溶解度一定小 B、溶液中存在兩種可以與同一沉淀劑生成沉淀的離子，則Ksp小的一定先沉淀 C、難溶電解質(zhì)的Ksp與溫度有關(guān) D、同離子效應(yīng)使難溶鹽電解質(zhì)的溶解度變小，也使Ksp

9、變小 2、AgCl和Ag2CrO4的溶度積分別為1.8×10-10mol2·L-2、2.0×10-12mol3·L-3，若用難溶鹽在溶液中的濃度來表示其溶解度，則下列敘述正確的是 （ ） A、 AgCl和Ag2CrO4的溶解度相等 B、AgCl的溶解度大于Ag2CrO4的 C、兩者類型不同，不能由Ksp的大小直接判斷溶解能力 D、都是難溶鹽，溶解度無意義 3、已知25，電離常數(shù)Ka（HF）=3.6×10-4 mol·L-1，溶度積常數(shù)Ksp（CaF2）=1.46×10-10 mol3·L-3，現(xiàn)向1L0.2 mol

10、·L-1HF溶液中加入1L0.2 mol·L-1 CaCl2溶液，則下列說法正確的是 （ ） A、25時，0.1mol·L-1HF溶液的pH=1 B、Ksp（CaF2）隨溫度和濃度的變化而變化 C、該體系中，Ksp（CaF2）=1/Ka（HF） D、該體系中有CaF2沉淀生成 4、一定溫度下，在氫氧化鋇的懸濁液中，存在氫氧化鋇固體與其電離的離子間的溶解平衡關(guān)系：Ba(OH)2(固體) Ba2+(aq)+2OH-(aq),向此種懸濁液中加入少量的氫氧化鋇粉末，下列敘述正確的是 （ ） A、溶液中鋇離子數(shù)目減小 B、溶液中鋇離子濃度減小 C、溶液中氫氧根離子濃度增大

11、D、pH減小 5、硫酸鍶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲線如下。下列說法正確的是( ) A溫度一定時，Ksp(SrSO4)隨24()cSO?的增大而減小 B三個不同溫度中，313K時Ksp(SrSO4)最大 C283K時，圖中a點對應(yīng)的溶液是飽和溶液 D283K下的SrSO 4飽和溶液升溫到363K后變 為不飽和溶液 6、在25下，向濃度均為0.1 mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成_沉淀（填化學(xué)式），生成該沉淀的離子方程式為_。 已知25時KspMg(OH)2=1.8×10-11 KsP Cu(OH)2=2.2×10-20

12、單位已略去。 7、已知氨水的電離度與醋酸的電離度（即電離程度大?。┰谕瑴赝瑵舛认孪嗟?，溶有一定量氨的氯化銨溶液顯堿性，現(xiàn)向少量Mg(OH)2懸濁液中加入適量的飽和氯化銨溶液，結(jié)果固體完全溶解。 甲同學(xué)的解釋是： Mg(OH)2 （固）Mg2+(aq)2OH(aq) NH4+H2 ONH3·H2OH+ H+OH H2O 由于NH4+水解顯酸性，H+與OH反應(yīng)生成水，導(dǎo)致平衡右移，沉淀溶解。 乙同學(xué)的解釋是：Mg(OH)2 （固）Mg2+(aq)2OH(aq) NH4+OH NH3·H2O 由于NH4Cl電離出的NH4+與Mg(OH)2電離出的OH-離子結(jié)合，生成了弱的電解質(zhì)N

13、H3·H2O，導(dǎo)致平衡右移，沉淀溶解。 （1）丙同學(xué)不能肯定哪位同學(xué)的解釋合理，于是選用下列的一種試劑，來證明甲、乙兩位同學(xué)的解釋只有一種正確，他選用的試劑是_（填寫編） A、NH4Cl B、CH3COONH4 C、Na2CO3 D、NH3·H2O （2）請你說明丙同學(xué)作出該選擇的理由_ (3)丙同學(xué)將所選擇試劑滴入Mg(OH)2的濁液中，Mg(OH)2溶解；由此推知，甲和乙哪位同學(xué)的解釋更合理_(填“甲”或“乙”)；NH4Cl飽和溶液使Mg(OH)2懸濁液溶解的離子方程式_ 山東省昌樂二中高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)學(xué)案答案 編 32 【課前導(dǎo)學(xué)】 一、沉淀溶解平衡與溶度積 1、基本

14、概念（1）沉積,溶解, 不再減小, PbI2的飽和溶液, 溶度積常數(shù)或溶度積, Ksp (2)難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度, 沉淀的量, 使平衡移動, 溶度積 (3)難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力, 化學(xué)式所表示的組成中陰、陽離子個數(shù)比相同, 越大 練習(xí)1、 B 練習(xí)2、B 2、 【小結(jié)】 沉淀溶解的方向, Ca(OH)2 沉淀溶解的方向, 不變, 減小 沉淀生成的方向, 增加 不, 不變 練習(xí)3、CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2 Ca(HCO3)2=CaCO3+CO2+H2O 二、沉淀溶解平衡的應(yīng)用 1、沉淀的溶解與生成 AmBn(s) mAn+(aq)+nBm-(aq) Ksp=An+

15、mBm-n Qc=c(An+)mc(Bm-)n 處于平衡狀態(tài) 平衡向生成沉淀的方向移動 平衡向沉淀溶解的方向移動 2、生成沉淀的條件和沉淀完全的判斷 練習(xí)4、是 【小結(jié)】增大能和它生成沉淀的離子濃度 溶液的變化 操 作 平衡移動 的方向 Ca(OH)2固體的質(zhì)量 溶液的PH Ca2+的濃度 Ca(OH)2的Ksp 加入少量的水 右 減小 不變 不變 不變 加熱 左 增加 減小 減小 減小 加入少量的Ca(OH)2 不移動 增加 不變 不變 不變 加入少量CaO 左 增加 不變 不變 不變 3、沉淀的轉(zhuǎn)化 沉淀溶解平衡的移動,更難溶,溶解能力,FeS、MnS、H2S、Na2S、NaHS、(NH4

16、)2S 【思考1】ZnS的懸濁液中存在沉淀溶解平衡,ZnS(s) Zn2+(aq)+S2-(aq)當(dāng)加入CuSO4溶液時,發(fā)生Cu2+(aq)+S2-(aq)=CuS(s)，使S2- 的濃度降低，ZnS的沉淀溶解平衡正向移動,ZnS轉(zhuǎn)化為CuS,總反應(yīng)為ZnS(s)+Cu2+(aq)=CuS(s)+Zn2+(aq) 【思考2】Ca2+ 和Mg2+ CaCO3 和Mg(OH)2, CaCO3+2CH3COOH= CO2 +H2O+(CH3COO)2Ca Mg(OH)2 +2CH3COOH=(CH3COO)2Mg +2H2O 硬水中含有Ca(HCO3)2和Mg(HCO3)2,加熱時發(fā)生反應(yīng) Ca(

17、HCO 3)2 CaCO3 +CO2 +H2O Mg(HCO 3)2 MgCO3 +CO2 +H2O MgCO3在水中建立以下平衡:MgCO3(s) Mg2+(aq)+CO32-(aq) CO32- +H2 O HCO3-+OH-使水中OH-濃度增大，對Mg(OH)2的沉淀溶解平衡Mg(OH) 2(S) Mg2+ (aq)+ 2OH-(aq) 而言，Qsp>Ksp生成Mg(OH)2,持續(xù)加熱最終MgCO3轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2，水垢的成分就成為CaCO3 和Mg(OH)2。 練習(xí)5、 (1)CO32-+H2 O HCO3-+OH- (2)BaCO3+2H+ Ba2+H2O+CO2 (3) BaCO3(S)+SO42-(aq)BaSO4(S