黎川一中2019屆高三化學(xué)試卷

1、可能用到的相對原子質(zhì)量:1.黎川一中2019屆高三化學(xué)試卷1C12N14O16Na23S-32C35.5、選擇題（本題包括16小題，每小題Fe56Br803分，共48分。每小題只有一個選項(xiàng)符合題意。）在體積相同的兩個密閉容器中分別充滿02、。3氣體，當(dāng)這兩個容器內(nèi)溫度和氣體密度相等時,F列說法正確的是（A.兩種氣體的壓強(qiáng)相等B.02比。3的質(zhì)量小C.兩種氣體的分子數(shù)目相等選用一種試劑能把濃度均為1mol加以區(qū)別，這種試劑是（A.CaC2溶液B.Ag2SO4D.兩種氣體的氧原子數(shù)目相等匚1的NazSQ、NazSQ、Naz&Q、NazCQ、NazS、BaC2溶液C.稀硫酸D.稀鹽酸F列五種

2、有色溶液與SQ作用，均能褪色，其實(shí)質(zhì)相同的是（品紅溶液酸性KMnO4溶液溴水滴有酚酞的NaOH溶液淀粉一碘溶液A.B.C.節(jié)能減排指的是減少能源浪費(fèi)和降低廢氣排放，下列措施與節(jié)能減排不符合A.工業(yè)制硫酸時，設(shè)置“廢熱”鍋爐產(chǎn)生蒸氣，用于發(fā)電B.開采更多的能源，提高能源開采量C.燃燒煤的鍋爐采用類似沸騰爐的鍋爐D.推廣使用乙醇汽油從而減輕大氣污染，改善大氣環(huán)境實(shí)現(xiàn)下列變化時，需克服相同類型作用的是（A.純堿和燒堿的熔化C.食鹽和冰醋酸的熔化根據(jù)相關(guān)化學(xué)原理，下列判斷正確的是（A.若X是原子晶體，Y是分子晶體，則熔點(diǎn):B.水晶和干冰的熔化D.液溴和液汞的汽化X<YB.若A22D一一2AD2，

3、則氧化性：D2>A2C.若R2和M的電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù):D.若弱酸HA、HB的酸性HA>HB,則溶液的堿性F列各分子中，所有原子都滿足最外電子層上有A.H2OB.PC3C.R<M,離子半徑:NaA<NaB8電子的結(jié)構(gòu)的是（SO2&下列性質(zhì)中，可以證明某化合物內(nèi)一定存在離子鍵的是（D.的是（）2一<MD.BF3A.晶體可溶于水B.具有較高的熔點(diǎn)C.水溶液能導(dǎo)電D.熔融狀態(tài)能導(dǎo)電9. 在F、P、S三種元素中，每種元素都有某些方面區(qū)別于其他兩種元素；若從中選出氟元素，選擇的理由是（）A.單質(zhì)與冷水反應(yīng)非常劇烈B.單質(zhì)固態(tài)時屬于分子晶體C.一定條件下，能與

4、氫氣發(fā)生化合反應(yīng)D.最高價氧化物對應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸10. 下列說法正確的是（）A. IA族元素的金屬性一定比nA族元素的金屬性強(qiáng)B. WA族元素的氫化物中，穩(wěn)定性最好的其沸點(diǎn)也最高C. 同主族元素單質(zhì)的熔沸點(diǎn)從上到下逐漸升高D. 第三周期元素的離子半徑，從左到右逐漸減小11. 下列有關(guān)濃H2SO4性質(zhì)的敘述中，錯誤.的是（）A. 濃硫酸具有脫水性，因而能使蔗糖炭化B. 在反應(yīng)HCOOH濃H2SOCOf+H2O中，濃H2SQ只表現(xiàn)脫水性C. 在反應(yīng)CU+2H2SO4（濃）=CuSQ+SQf+2H2O中，濃H2SO4只表現(xiàn)氧化性D. 濃硫酸具有吸水性，因而能使CuSQ5H2O轉(zhuǎn)化為CuSQ12.

5、下列反應(yīng)中，調(diào)節(jié)反應(yīng)物用量或濃度，不會改變反應(yīng)產(chǎn)物的是（）A.鐵在硫蒸氣中燃燒B.H2S在空氣中燃燒C.二氧化硫通入澄清石灰水D.硫酸中加入鋅粉213.檢驗(yàn)?zāi)澄粗芤菏欠窈蠸O4-，下列操作最合理的是（）A. 加入HNO3酸化的Ba（NOs）2溶液B. 加入鹽酸酸化的BaCb溶液C.先用鹽酸酸化，若有沉淀產(chǎn)生，過濾，在濾液中再加BaCb溶液D.先加BaC2溶液，若有沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸14.二氯化二硫（S2CI2）是廣泛用于橡膠工業(yè)的硫化劑，其分子結(jié)構(gòu)如圖所示。常溫下，S2CI2是一種橙黃色的液體，遇水易水解，并產(chǎn)生能使品紅溶液褪色的氣體。下列說法中錯誤的是（）A. S2CI2的結(jié)構(gòu)式CISS

6、CIB. S2CI2的含有極性鍵和非極性鍵的非極性分子C. S2Br2與S2CI2結(jié)構(gòu)相似，熔沸點(diǎn)：S?Br2>S2CbD.S2CI2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式可為2S2Cb+2H2SC2f+3SJ+4HCI15. 現(xiàn)有H2SQ、Bad?、©CQ、FeSQ和氯水五種溶液，有如圖所示的相互反應(yīng)，圖中每條連線兩端的物質(zhì)可以發(fā)生反應(yīng)。下列判斷不合理.的是（）A. X一定為H2SQ4B. Y一定為K2CQ3C. Z可能為氯水D. M、N必定各為BaC2、FeSQ中的一種16. 下列化學(xué)方程式或離子方程式不正確.的是（）AA. S與Cu反應(yīng)Cu+SCuSB. 酸雨放置過程中pH變小2H2S

7、Q+O22H2SQC. 亞硫酸氫鈣溶液與澄清的石灰水混合CaHSOfOH-一CaSQJ+H2OD. 向Na2S和Na2SO3的混合溶液中滴加稀H2SQn(Na2S):n(Na2SO3)=2:12S2一S。2一6H3SJ+3H2O題號12345678910111213141516答案二、（本題包括1小題，共14分）17. （14分）以下是有關(guān)SO2、CI2的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)。（1）某小組設(shè)計(jì)如圖所示的裝置圖（圖中夾持和加熱裝置略去），分別研究SQ和Ch的性質(zhì)。 若從左端分別通入SQ和C2裝置A中觀察到的現(xiàn)象是否相同？（填“相同”或“不相同”）；若裝置D裝的是鐵粉，通入Ch與鐵粉充分反應(yīng)時現(xiàn)象為;若裝置D

8、中裝的是五氧化二釩（催化劑）。通入SQ時，打開K通入適量O2的化學(xué)反應(yīng)方程式為。 若裝置B中裝有5.0mL1.0x10-3mol/L在碘水，當(dāng)通入足量CI2完全反應(yīng)后，共轉(zhuǎn)移了5.0X10-5mol電子，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。 E中盛有溶液。（2）某同學(xué)將足量的SQ通入一支裝有氧化鋇溶液的試管，未見沉淀生成，若向該試管中加入適量（填字母），則可以看到白色沉淀產(chǎn)生。A.氨水B.稀鹽酸C.稀硝酸D.氯化鈣（3）若由元素S和O組成-2價酸根離子X,X中S和O的質(zhì)量比為4：3;當(dāng)Cb的與含X的溶液完全反應(yīng)后，有淺黃色沉淀產(chǎn)生，取上層清液加入氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。寫出Cl2與含X的溶液反應(yīng)的離子方

9、程式。三、（本題包括2小題，共22分）18.（10分）下表是部分短周期元素的原子半徑及主要化合價：兀素代號WRXYZQ原子半徑/nm0.0370.1860.0740.0750.0770.110主要化合價+1+1-2-3,+5+2、+4-3、+5試回答下列問題：（1）五種元素中原子半徑最大的元素在周期表中位置是。（2）Y的氫化物比Q的氫化物沸點(diǎn)高的原因是。（3）X或與R按1:1的原子個數(shù)比形成化合物甲，甲中存在的化學(xué)鍵有;X可與W組成含18e-的化合物乙，則乙的電子式為;X可與Z組成一種有惡臭味的氣體丙，丙分子中各原子最外層均滿足8e-結(jié)構(gòu)，且含有非極性鍵。1mol丙氣體可與2mol氧氣完全反應(yīng)

10、，生成一種氣體，且反應(yīng)前后氣體的總體積不變，該生成物能使澄清石灰水變渾濁，請寫出丙分子的結(jié)構(gòu)式。19. （12分）有下列轉(zhuǎn)代關(guān)系：（1）若C是可用來自來水消毒的氣體，D、E是氧化物，D能化為E時增加氧的質(zhì)量是總質(zhì)量的25.8%,則A是（寫化學(xué)式）并寫出A在一定條件下生成的C的化學(xué)方程式。(2) 若E是酸酐，且為無色易揮發(fā)的晶體，A為氣態(tài)氫化物，則A與D反應(yīng)生成B的化學(xué)方程式為。(3) 若A是氯代烴，B是含氧化合物，且在同系物中是相對分子質(zhì)量第二小的化合物；E能使紫色石蕊試液顯紅色，則A的結(jié)構(gòu)簡式為。A、B、D、E中易溶于水的是。(寫結(jié)構(gòu)簡式)(4) 若B是無氧化合物，E為紅棕色的氣體，則BtD

11、反應(yīng)的化學(xué)方程式：0四、(本題包1小題，共8分)D20. (8分)有人設(shè)想合成具有以下結(jié)構(gòu)的烴分子。中充分灼燒，將生成的SO2氣體與足量Fe2(SQ)3溶液完全反應(yīng)后，用濃度為0.02000molL-1的K2C2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗K2C2O7溶液25.00mL。已知：SQ+2Fe3+2H2OSO4-+2Fe2+4H+C2O；-+6Fe2+14H+2Cr3+6Fe3+7H2O(1) 樣品中FeQ的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是(假設(shè)雜質(zhì)不參加反應(yīng))。(2) 若灼燒6gFe3產(chǎn)生的SQ全部轉(zhuǎn)化為SQ氣體時放出9.83kJ熱量，產(chǎn)生的SQ與水全部化合生成H2SQ，放出13.03kJ熱量，寫出SQ氣體轉(zhuǎn)化為H2

12、SQ的熱化學(xué)方程式。(3) 煅燒10t上述黃鐵礦，理論上產(chǎn)生SQ的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)為L,制得98%在硫酸質(zhì)量為t,SQ全部轉(zhuǎn)化為&SQ時放出的熱量是kJ。(1) 結(jié)構(gòu)D顯然是不可能合成的，原因是。(2) 在結(jié)構(gòu)A的每兩個碳原子之間插入一個CH2原子團(tuán)，可以形成金剛烷的結(jié)構(gòu)，寫出金剛烷的分子式。(3) B的一種同分異構(gòu)體是最簡單的芳香烴，能證明該芳香烴中的化學(xué)鍵不是單雙鍵交替排列的事實(shí)是。a.它的對位二元取代物只有一種b.它的鄰位二元取代物只有一種c.分子中所有碳碳鍵的鍵長均相等d.能發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)(4) C的一種屬于芳香烴的同分異構(gòu)體是生產(chǎn)某塑料的單體，寫出合成該塑料的化學(xué)方程

13、式。五、(本題包括2小題，共16分)21. (6分)實(shí)驗(yàn)室用50mL濃鹽酸跟足量的氯酸鉀固體共熱制取氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為(未配平)KCIO3+HCIKCI+C2f+H2O(1) 配平上述反應(yīng)化學(xué)方程式：KCIQ+HCIKCI+CI2f+H2O(2) 若產(chǎn)生0.1molC"，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為moI。(3) 若反應(yīng)中HCI的的利用率只有50%，當(dāng)氧化產(chǎn)物比還原子能產(chǎn)物多7.1g時，求濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度：。22. (10分)黃鐵礦主要成分是FeS：。某硫酸廠在進(jìn)行黃鐵礦成分測定時，取0.1000g樣品在空氣611.C12.A黎川一中2019屆高三化學(xué)試卷C<4V(SO今1

14、.510mo山22.#3.3610L參考答案得98%的H2SQ的質(zhì)量為511.510mol98dmol_71.510g=15t98：13.C14.B5.A6.D7.B8.D9.A10.B15.A16.ASQ全部轉(zhuǎn)化為H2SQ時放熱是1,105竿嚴(yán)D43航(3)17 .(1)相同；產(chǎn)生棕黃色的煙；2SQ+O2L弓二2SQ5CI2+I2+6H22HIO3+10HCINaOH(2) A、C(3)S2O3+CI2+H2SQ+SJ+2Cl+2H18 .(1)第三周期IA族(2)NH3的分子間存在氫鍵3)離子鍵，非極性鍵(或離子鍵，共價鍵)；H：'O：O：HO=C=C=C=0電解木19 .(1)NaCl;2NaCl2Na+Cbt(2)2H2S+SQ=3S+2HzO(3) C2H5OH;C2H5OH、CHsCHO、CH3COOH(4)20 .(1)碳原子不能形成5個共價鍵(2)C10H16(3)b,cCHCH221.22.(4)(1)(3)設(shè)生成反應(yīng)的(1)3n5 17.1gxx了x=0.15mo6 671與ol0.3mol-501HCl的物質(zhì)的量為0.3molc(HCl)12molLL0.05LCb的物質(zhì)的量為x,3+