第2單元物質(zhì)的量PPT課件

1、第第2單元單元 物質(zhì)的量物質(zhì)的量授課人：董授課人：董 嘯嘯基礎(chǔ)知識(shí)精析基礎(chǔ)知識(shí)精析 一、基本概念一、基本概念 1.物質(zhì)的量：物質(zhì)的量是表示物質(zhì)物質(zhì)的量：物質(zhì)的量是表示物質(zhì)所含微粒數(shù)多少的物理量。符號(hào)：所含微粒數(shù)多少的物理量。符號(hào)：n；單位：?jiǎn)挝唬簃ol。 2.摩爾：摩爾是物質(zhì)的量的單位，摩爾：摩爾是物質(zhì)的量的單位，每摩爾物質(zhì)含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)粒子。每摩爾物質(zhì)含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)粒子?！舅伎寂c交流【思考與交流】 1 mol NaCl和和1 mol HCl所所含的粒子總數(shù)相同嗎？含的粒子總數(shù)相同嗎？ 答案：不相同，因?yàn)榇鸢福翰幌嗤?，因?yàn)镹aCl是離子化合物，組成微粒是是離子化合物，組成微粒是Na

2、和和Cl，而，而HCl是共價(jià)化合物，是共價(jià)化合物，組成微粒是組成微粒是HCl分子。分子。3、阿伏加德羅常數(shù)：、阿伏加德羅常數(shù)： 12g 12C中所含碳原子數(shù)為中所含碳原子數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)阿伏加德羅常數(shù)(其近似值為其近似值為6.021023)。符號(hào)：。符號(hào)：NA；單位：；單位：mol【思考與交流【思考與交流】 阿伏加德羅常數(shù)阿伏加德羅常數(shù)(NA)與與6.021023完全相同嗎？完全相同嗎？ 答案：不相同；原因是答案：不相同；原因是NA是是指指1 mol 任何粒子的粒子數(shù)，即任何粒子的粒子數(shù)，即12 g12C中含有的原子數(shù)，是一個(gè)真實(shí)中含有的原子數(shù)，是一個(gè)真實(shí)值，而值，而6.021023是一個(gè)實(shí)

3、驗(yàn)值，是一個(gè)實(shí)驗(yàn)值，是阿伏加德羅常數(shù)的近似值。是阿伏加德羅常數(shù)的近似值?！居憽居?論論】 假設(shè)假設(shè)12C的原子量為的原子量為24，以，以24克克12C所所含有的碳原子數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)。下含有的碳原子數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)。下列數(shù)據(jù)肯定不變的是：列數(shù)據(jù)肯定不變的是： 氧氣的溶解度氧氣的溶解度 44克克CO2的體積的體積 氣體摩爾體積氣體摩爾體積 摩爾質(zhì)量摩爾質(zhì)量 相對(duì)分相對(duì)分子質(zhì)量子質(zhì)量 阿伏加德羅常數(shù)阿伏加德羅常數(shù) 物質(zhì)的量物質(zhì)的量 氣體的密度氣體的密度 物質(zhì)的量濃度物質(zhì)的量濃度 質(zhì)量質(zhì)量分?jǐn)?shù)分?jǐn)?shù)答案：答案：、。 4.摩爾質(zhì)量：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)具有摩爾質(zhì)量：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)具有的質(zhì)量叫做該物

4、質(zhì)的摩爾質(zhì)量。符號(hào)：的質(zhì)量叫做該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量。符號(hào)：M；單位：?jiǎn)挝唬篻mol- 5.氣體摩爾體積：在一定條件下，單位氣體摩爾體積：在一定條件下，單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體物質(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積。符號(hào)：積。符號(hào)：Vm；單位：；單位：Lmol。 標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積：標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積：22.4Lmol。 決定物質(zhì)體積的因素：粒子數(shù)目、粒決定物質(zhì)體積的因素：粒子數(shù)目、粒子大小、粒子間距。子大小、粒子間距?！舅伎寂c交流【思考與交流】 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol氣體的氣體的體積是體積是22.4 L，如果當(dāng)，如果當(dāng)1 mol氣氣體的體積是體的體積是2

5、2.4 L時(shí)，一定是標(biāo)時(shí)，一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況嗎？準(zhǔn)狀況嗎？ 答案：不一定；因氣體的答案：不一定；因氣體的體積與溫度、壓強(qiáng)和氣體的分子體積與溫度、壓強(qiáng)和氣體的分子數(shù)有關(guān)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，數(shù)有關(guān)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L氣氣體的物質(zhì)的量為體的物質(zhì)的量為1 mol。6.物質(zhì)的量濃度：物質(zhì)的量濃度： 以單位體積的溶液中所以單位體積的溶液中所含溶質(zhì)含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示的的物質(zhì)的量來表示的溶液的濃度叫做溶質(zhì)溶液的濃度叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度。符號(hào)：的量濃度。符號(hào)：C(B)；單；單位：位：molL-?！咀⒁狻咀⒁狻?要用溶液的體積，而不是溶劑的體要用溶液的體積，而不是溶劑的體積。積。 溶質(zhì)一定要用溶質(zhì)一定

6、要用“物質(zhì)的量物質(zhì)的量”來表示。來表示。 帶有結(jié)晶水的物質(zhì)作為溶質(zhì)時(shí)，其帶有結(jié)晶水的物質(zhì)作為溶質(zhì)時(shí)，其“物質(zhì)的量物質(zhì)的量”的計(jì)算，用帶有結(jié)晶水物質(zhì)的計(jì)算，用帶有結(jié)晶水物質(zhì)的質(zhì)量除以帶有結(jié)晶水物質(zhì)的摩爾質(zhì)量即的質(zhì)量除以帶有結(jié)晶水物質(zhì)的摩爾質(zhì)量即可。可。 同一溶液，無論取出多大體積，其同一溶液，無論取出多大體積，其各種濃度各種濃度(物質(zhì)的量濃度、溶質(zhì)的質(zhì)量分物質(zhì)的量濃度、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、離子濃度數(shù)、離子濃度)均不變。均不變。二、基本關(guān)系二、基本關(guān)系 1.物質(zhì)的量與離子數(shù)目：物質(zhì)的量與離子數(shù)目： 2.物質(zhì)的量與質(zhì)量：物質(zhì)的量與質(zhì)量： 3.物質(zhì)的量與氣體體積：物質(zhì)的量與氣體體積： 4.物質(zhì)的量濃度：物

7、質(zhì)的量濃度： 5.混合氣體的平均式量：混合氣體的平均式量： 6.氣體密度與式量：氣體密度與式量： M=pVm 三、基本規(guī)律三、基本規(guī)律 1.摩爾質(zhì)量與式量關(guān)系規(guī)律：摩爾質(zhì)量與式量關(guān)系規(guī)律： 1摩爾任何物質(zhì)的質(zhì)量都是以摩爾任何物質(zhì)的質(zhì)量都是以克為單位，在數(shù)值上等于其式量?？藶閱挝?，在數(shù)值上等于其式量。2.阿伏加德羅定律：阿伏加德羅定律：(1)定律：定律： 在相同的溫度和壓強(qiáng)下，相同體積在相同的溫度和壓強(qiáng)下，相同體積任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。任何氣體都含有相同數(shù)目的分子?！咀⒁狻浚骸咀⒁狻浚?使用范圍：氣體；使用范圍：氣體； 使用條件：相同的溫度和壓強(qiáng)。使用條件：相同的溫度和壓強(qiáng)。(2)重要推

8、論：重要推論： 同溫同壓下，任何氣體的體積之同溫同壓下，任何氣體的體積之比都等于物質(zhì)的量之比。比都等于物質(zhì)的量之比。 同溫同容下，任何氣體的壓強(qiáng)之同溫同容下，任何氣體的壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比。比等于物質(zhì)的量之比。 同溫同壓下，氣體的密度之比等同溫同壓下，氣體的密度之比等于其式量之比。于其式量之比。3.物質(zhì)反應(yīng)的計(jì)算規(guī)律：物質(zhì)反應(yīng)的計(jì)算規(guī)律： 參加反應(yīng)的各物質(zhì)的物質(zhì)的量之參加反應(yīng)的各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于其在化學(xué)方程式中計(jì)量系數(shù)之比。比等于其在化學(xué)方程式中計(jì)量系數(shù)之比。 在同溫同壓下，參加反應(yīng)的氣體在同溫同壓下，參加反應(yīng)的氣體的體積之比等于其在化學(xué)方程式中計(jì)量的體積之比等于其在化學(xué)方程式中計(jì)量

9、系數(shù)之比。系數(shù)之比。知識(shí)梳理知識(shí)梳理題型構(gòu)建題型構(gòu)建題組一氣體摩爾體積的適用條件及物質(zhì)的聚集狀態(tài)題組一氣體摩爾體積的適用條件及物質(zhì)的聚集狀態(tài)1判斷正誤，正確的劃判斷正誤，正確的劃“”，錯(cuò)誤的劃，錯(cuò)誤的劃“”(1)2.24 L CO2中含有的原子數(shù)為中含有的原子數(shù)為0.3NA ( )(2)常溫下常溫下11.2 L甲烷氣體含有的甲烷分子數(shù)為甲烷氣體含有的甲烷分子數(shù)為0.5NA ( )(3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L己烷中含共價(jià)鍵數(shù)目為己烷中含共價(jià)鍵數(shù)目為19NA ( )(4)常溫常壓下，常溫常壓下，22.4 L氯氣與足量鎂粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為氯氣與足量鎂粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2

10、NA ( )(2012新課標(biāo)全國卷，新課標(biāo)全國卷，9D)一、阿伏加德羅常數(shù)應(yīng)用的六個(gè)陷阱一、阿伏加德羅常數(shù)應(yīng)用的六個(gè)陷阱【方法與技巧【方法與技巧】知識(shí)梳理知識(shí)梳理題型構(gòu)建題型構(gòu)建題組二物質(zhì)的量或質(zhì)量與狀況題組二物質(zhì)的量或質(zhì)量與狀況 2判斷正誤，正確的劃判斷正誤，正確的劃“”，錯(cuò)誤的劃，錯(cuò)誤的劃“”(1)常溫常壓下，常溫常壓下，3.2 g O2所含的原子數(shù)為所含的原子數(shù)為0.2NA ( )(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18 g H2O所含的氧原子數(shù)目為所含的氧原子數(shù)目為NA ( )(3)常溫常壓下，常溫常壓下，92 g NO2和和N2O4的混合氣體中含有的原子總數(shù)為的混合氣體中含有的原子總數(shù)為6

11、NA ( )(2012新課標(biāo)全國卷，新課標(biāo)全國卷，9C)題組一1題組二題組三題組四23題組五題組六465(1)4.5 g SiO2晶體中含有的硅氧鍵的數(shù)目為晶體中含有的硅氧鍵的數(shù)目為0.3NA ( )(2)30 g甲醛中含共用電子對(duì)總數(shù)為甲醛中含共用電子對(duì)總數(shù)為4NA ( )(3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L氦氣與氦氣與22.4 L氟氣所含原子數(shù)均為氟氣所含原子數(shù)均為2NA ( )(4)18 g D2O所含的電子數(shù)為所含的電子數(shù)為10NA ( )(5)1 mol Na2O2固體中含離子總數(shù)為固體中含離子總數(shù)為4NA ( )(6)12 g金剛石中含有的共價(jià)鍵數(shù)為金剛石中含有的共價(jià)鍵數(shù)為2

12、NA ( )(7)12 g石墨中含有的共價(jià)鍵數(shù)為石墨中含有的共價(jià)鍵數(shù)為1.5NA ( )(8)31 g白磷中含有的共價(jià)鍵數(shù)為白磷中含有的共價(jià)鍵數(shù)為1.5NA ( )知識(shí)梳理知識(shí)梳理題型構(gòu)建題型構(gòu)建題組三物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)題組三物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)題組一1題組二題組三題組四23題組五題組六4653判斷正誤，正確的劃判斷正誤，正確的劃“”，錯(cuò)誤的劃，錯(cuò)誤的劃“” 知識(shí)梳理知識(shí)梳理題型構(gòu)建題型構(gòu)建1只給出物質(zhì)的體積，而不指明物質(zhì)的狀態(tài)，或者標(biāo)準(zhǔn)狀況下物質(zhì)的只給出物質(zhì)的體積，而不指明物質(zhì)的狀態(tài)，或者標(biāo)準(zhǔn)狀況下物質(zhì)的狀態(tài)不為氣體，所以求解時(shí)，一要看是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不為標(biāo)準(zhǔn)狀狀態(tài)不為氣體，所以求解時(shí)，一要看是否為

13、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不為標(biāo)準(zhǔn)狀況無法直接用況無法直接用22.4 Lmol1(標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的摩爾體積標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的摩爾體積)求求n；二要看；二要看物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是否為氣態(tài)，若不為氣態(tài)也無法由標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是否為氣態(tài)，若不為氣態(tài)也無法由標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的摩爾體積求得的摩爾體積求得n，如，如CCl4、水、液溴、水、液溴、SO3、己烷、苯等常作為命題、己烷、苯等常作為命題的干擾因素迷惑學(xué)生。的干擾因素迷惑學(xué)生。2給出非標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的物質(zhì)的量或質(zhì)量，干擾學(xué)生正確判斷，給出非標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的物質(zhì)的量或質(zhì)量，干擾學(xué)生正確判斷，誤以為無法求解物質(zhì)所含的粒子數(shù)，實(shí)質(zhì)上，此時(shí)物質(zhì)所含的粒子數(shù)誤以為無

14、法求解物質(zhì)所含的粒子數(shù)，實(shí)質(zhì)上，此時(shí)物質(zhì)所含的粒子數(shù)與溫度、壓強(qiáng)等外界條件無關(guān)。與溫度、壓強(qiáng)等外界條件無關(guān)。3此類題型要求同學(xué)們對(duì)物質(zhì)的微觀構(gòu)成要非常熟悉，弄清楚微粒中相此類題型要求同學(xué)們對(duì)物質(zhì)的微觀構(gòu)成要非常熟悉，弄清楚微粒中相關(guān)粒子數(shù)關(guān)粒子數(shù)(質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù))及離子數(shù)、電荷數(shù)、化學(xué)鍵之間的及離子數(shù)、電荷數(shù)、化學(xué)鍵之間的關(guān)系。常涉及稀有氣體關(guān)系。常涉及稀有氣體He、Ne等單原子分子，等單原子分子，Cl2、N2、O2、H2等雙原等雙原子分子，及子分子，及O3、P4、18O2、D2O、Na2O2、CH4、CO2等特殊物質(zhì)。等特殊物質(zhì)。4判斷正誤，正確的劃判斷正誤，正

15、確的劃“”，錯(cuò)誤的劃，錯(cuò)誤的劃“”(1)0.1 L 3.0 molL1的的NH4NO3溶液中含有的溶液中含有的NH的數(shù)目為的數(shù)目為0.3 NA ( )(2)等體積、等物質(zhì)的量濃度的等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaCl，KCl溶液中，陰、陽離子數(shù)目之和均溶液中，陰、陽離子數(shù)目之和均為為2NA ()(3)0.1 molL1的的NaHSO4溶液中，陽離子的數(shù)目之和為溶液中，陽離子的數(shù)目之和為0.2NA ( )(4)25 、pH13的的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的溶液中含有的OH數(shù)目為數(shù)目為0.2NA ()知識(shí)梳理知識(shí)梳理題型構(gòu)建題型構(gòu)建題組四電解質(zhì)溶液中，粒子數(shù)目的判斷題組四電解質(zhì)溶液中，粒子

16、數(shù)目的判斷題組一1題組二題組三題組四23題組五題組六465知識(shí)梳理知識(shí)梳理題型構(gòu)建題型構(gòu)建題組五阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用與題組五阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用與“隱含反應(yīng)隱含反應(yīng)”5判斷正誤，正確的劃判斷正誤，正確的劃“”，錯(cuò)誤的劃，錯(cuò)誤的劃“”(1)2 mol SO2和和1 mol O2在一定條件下充分反應(yīng)后，混合物的分子數(shù)為在一定條件下充分反應(yīng)后，混合物的分子數(shù)為2NA ()(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L NO2氣體中所含分子數(shù)目為氣體中所含分子數(shù)目為NA ()(3)100 g 17%的氨水，溶液中含有的的氨水，溶液中含有的NH3分子數(shù)為分子數(shù)為NA ()(4)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1

17、 mol Cl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA ( )題組一1題組二題組三題組四23題組五題組六4656判斷正誤，正確的劃判斷正誤，正確的劃“”，錯(cuò)誤的劃，錯(cuò)誤的劃“”(1)5.6 g鐵粉與硝酸反應(yīng)失去的電子數(shù)一定為鐵粉與硝酸反應(yīng)失去的電子數(shù)一定為0.3NA ()(2)0.1 mol Zn與含與含0.1 mol HCl的鹽酸充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的的鹽酸充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為電子數(shù)目為0.2NA ()(3)1 mol Na與足量與足量O2反應(yīng)，生成反應(yīng)，生成Na2O和和Na2O2的混合物，的混合物，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA ( )(4)1 mol Na2O2與足

18、量與足量CO2充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA ()(5)向向FeI2溶液中通入適量溶液中通入適量Cl2，當(dāng)有，當(dāng)有1 mol Fe2被氧化時(shí)，被氧化時(shí)，共轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)目為共轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)目為NA ()(6)1 mol Cl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NA ()知識(shí)梳理知識(shí)梳理題型構(gòu)建題型構(gòu)建題組六氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目的判斷題組六氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目的判斷題組一1題組二題組三題組四23題組五題組六465 知識(shí)梳理知識(shí)梳理題型構(gòu)建題型構(gòu)建(3)(3)所給條件是否與電解質(zhì)的組成有關(guān)，如所給條件是否與電解質(zhì)的組成有關(guān)，如pH1的的H2SO4溶液

19、溶液c(H)0.1 molL1，與電解質(zhì)的組成無關(guān)；與電解質(zhì)的組成無關(guān)；0.05 molL1的的Ba(OH)2溶液溶液，c(OH)0.1 molL1，與電解質(zhì)的組成有關(guān)。與電解質(zhì)的組成有關(guān)。4突破此類題目的陷阱，關(guān)鍵在于審題：突破此類題目的陷阱，關(guān)鍵在于審題：(1)(1)是否有弱離子的水解。是否有弱離子的水解。(2)(2)是否指明了溶液的體積。是否指明了溶液的體積。知識(shí)梳理知識(shí)梳理題型構(gòu)建題型構(gòu)建6氧化還原反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目的判斷是一類典型的氧化還原反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目的判斷是一類典型的“陷阱陷阱”，突破，突破 “陷阱陷阱”的關(guān)鍵是：的關(guān)鍵是：(1)同一種物質(zhì)在不同反應(yīng)中氧化劑、還原劑的判斷。同

20、一種物質(zhì)在不同反應(yīng)中氧化劑、還原劑的判斷。如如Cl2和和Fe、Cu等反應(yīng)，等反應(yīng)，Cl2只做氧化劑，而只做氧化劑，而Cl2和和NaOH反應(yīng)，反應(yīng)，Cl2既做氧化劑，又做還原劑。既做氧化劑，又做還原劑。Na2O2與與CO2或或H2O反應(yīng)，反應(yīng)，Na2O2既做氧化劑，又做還原劑，而既做氧化劑，又做還原劑，而Na2O2與與SO2反應(yīng)，反應(yīng)，Na2O2只做氧化劑。只做氧化劑。(2)量不同，所表現(xiàn)的化合價(jià)不同。量不同，所表現(xiàn)的化合價(jià)不同。如如Fe和和HNO3反應(yīng)，反應(yīng)，F(xiàn)e不足，生成不足，生成Fe3，F(xiàn)e過量，生成過量，生成Fe2。(3)氧化劑或還原劑不同，所表現(xiàn)的化合價(jià)不同。氧化劑或還原劑不同，所表現(xiàn)

21、的化合價(jià)不同。如如Cu和和Cl2反應(yīng)生成反應(yīng)生成CuCl2，而，而Cu和和S反應(yīng)生成反應(yīng)生成Cu2S。(4)注意氧化還原的順序。如向注意氧化還原的順序。如向FeI2溶液中，通入溶液中，通入Cl2，首先氧化，首先氧化I，再氧化再氧化Fe2，所以上述題，所以上述題(5)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目大于中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目大于NA。知識(shí)梳理知識(shí)梳理題型構(gòu)建題型構(gòu)建題組一根據(jù)題組一根據(jù)cB 的計(jì)算的計(jì)算1將將10.6 g Na2CO3溶于水配成溶于水配成1 L溶液溶液(1)該溶液中該溶液中Na2CO3的物質(zhì)的量濃度為的物質(zhì)的量濃度為_，溶液中，溶液中Na的物質(zhì)的量的物質(zhì)的量濃度為濃度為_。(2)向該溶液中加入一定量向

22、該溶液中加入一定量NaCl固體，使固體，使溶液中溶液中Na的物質(zhì)的量濃度為的物質(zhì)的量濃度為0.4molL1(假設(shè)溶液體積不變假設(shè)溶液體積不變)需加入需加入NaCl的質(zhì)量為的質(zhì)量為_，Cl的物質(zhì)的量濃度為的物質(zhì)的量濃度為_。0.2 molL10.1 molL10.2 molL111.7 g二、物質(zhì)的量濃度及相關(guān)計(jì)算二、物質(zhì)的量濃度及相關(guān)計(jì)算知識(shí)梳理知識(shí)梳理題型構(gòu)建題型構(gòu)建題組一根據(jù)題組一根據(jù)cB 的計(jì)算的計(jì)算A題組一題組二題組三12345678題組四知識(shí)梳理知識(shí)梳理題型構(gòu)建題型構(gòu)建題組二關(guān)于物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解度的換算題組二關(guān)于物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解度的換算25dw molL1題組

23、一題組二題組三12345678題組四4有硫酸鎂溶液有硫酸鎂溶液500 mL，它的密度是，它的密度是1.20 gcm3，其中鎂離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是，其中鎂離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是4.8%，則，則有關(guān)該溶液的說法不正確的是有關(guān)該溶液的說法不正確的是 ()A溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是24.0%B溶液的物質(zhì)的量濃度是溶液的物質(zhì)的量濃度是2.4 molL1C溶質(zhì)和溶劑的物質(zhì)的量之比是溶質(zhì)和溶劑的物質(zhì)的量之比是1 40D硫酸根離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是硫酸根離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是19.2%知識(shí)梳理知識(shí)梳理題型構(gòu)建題型構(gòu)建題組二關(guān)于物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解度的換算題組二關(guān)于物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解度的換算C題組一題組二題

24、組三12345678題組四知識(shí)梳理知識(shí)梳理題型構(gòu)建題型構(gòu)建物質(zhì)的量濃度有關(guān)計(jì)算的一般方法物質(zhì)的量濃度有關(guān)計(jì)算的一般方法(2)(2)在進(jìn)行物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解度三者之間的轉(zhuǎn)換時(shí)，除利用上述方法在進(jìn)行物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解度三者之間的轉(zhuǎn)換時(shí)，除利用上述方法外，我們還可以運(yùn)用假設(shè)法，使問題簡(jiǎn)單化。外，我們還可以運(yùn)用假設(shè)法，使問題簡(jiǎn)單化。知識(shí)梳理知識(shí)梳理題型構(gòu)建題型構(gòu)建題組三關(guān)于氣體溶質(zhì)的計(jì)算題組三關(guān)于氣體溶質(zhì)的計(jì)算B題組一題組二題組三12345678題組四知識(shí)梳理知識(shí)梳理題型構(gòu)建題型構(gòu)建題組三關(guān)于氣體溶質(zhì)的計(jì)算題組三關(guān)于氣體溶質(zhì)的計(jì)算C題組一題組二題組三12345678題組四知識(shí)梳理知

25、識(shí)梳理題型構(gòu)建題型構(gòu)建規(guī)避兩個(gè)易錯(cuò)點(diǎn)規(guī)避兩個(gè)易錯(cuò)點(diǎn)(1)氣體溶于水，溶質(zhì)是該氣體與水反應(yīng)生成的物質(zhì)，氣體溶于水，溶質(zhì)是該氣體與水反應(yīng)生成的物質(zhì)，NH3溶于水后主要溶于水后主要溶質(zhì)是溶質(zhì)是NH3H2O，但以，但以NH3計(jì)算。計(jì)算。知識(shí)梳理知識(shí)梳理題型構(gòu)建題型構(gòu)建A思路點(diǎn)撥(1)在進(jìn)行有關(guān)物質(zhì)的量濃度計(jì)算時(shí)，要充分應(yīng)用溶質(zhì)的物質(zhì)的量、質(zhì)量及溶液中的電荷守恒。(2)溶液稀釋混合時(shí)，溶液的體積一般不可直接相加，應(yīng)用溶液的總質(zhì)量和密度來計(jì)算。題組四溶液稀釋與混合的計(jì)算題組四溶液稀釋與混合的計(jì)算題組一題組二題組三12345678題組四知識(shí)梳理知識(shí)梳理題型構(gòu)建題型構(gòu)建題組四溶液稀釋與混合的計(jì)算題組四溶液稀釋

26、與混合的計(jì)算則當(dāng)則當(dāng)12時(shí)，如時(shí)，如H2SO4溶液、溶液、HNO3溶液，溶液，w2p%；當(dāng)當(dāng)12時(shí)時(shí)，如氨水、酒精溶如氨水、酒精溶液，液，w1 gcm3還是還是(a%b%)/2。(如如H2SO4、HNO3、HCl、NaOH等多數(shù)溶等多數(shù)溶液液) 當(dāng)溶液密度小于當(dāng)溶液密度小于1 gcm3時(shí)，必時(shí)，必然是溶液濃度越大，密度越小，等體積然是溶液濃度越大，密度越小，等體積混合后，質(zhì)量分?jǐn)?shù)混合后，質(zhì)量分?jǐn)?shù)w(a%b%)/2。(如如酒精、氨水溶液酒精、氨水溶液)4溶質(zhì)相同、物質(zhì)的量濃度不同的溶質(zhì)相同、物質(zhì)的量濃度不同的兩溶液混合定律兩溶液混合定律 同一溶質(zhì)、物質(zhì)的量分別為同一溶質(zhì)、物質(zhì)的量分別為c1、c2

27、的的兩溶液混合。兩溶液混合。(1)等體積混合等體積混合 兩溶液等體積混合時(shí)兩溶液等體積混合時(shí)(假設(shè)混合后的假設(shè)混合后的體積等于混合前體積之和體積等于混合前體積之和)，則混合后，則混合后溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c( c1+c2)/2。 (2)等質(zhì)量混合等質(zhì)量混合(假設(shè)混合后的體積假設(shè)混合后的體積等于混合前體積之和等于混合前體積之和) 當(dāng)溶液密度大于當(dāng)溶液密度大于1 gcm3時(shí)，等時(shí)，等質(zhì)量混合前，溶液濃度越大，密度越大，質(zhì)量混合前，溶液濃度越大，密度越大，體積越小，等質(zhì)量混合后物質(zhì)的量濃度體積越小，等質(zhì)量混合后物質(zhì)的量濃度c( c1+c2)/2。(例如酒精、氨水溶液例如酒

28、精、氨水溶液)四、重要實(shí)驗(yàn)：四、重要實(shí)驗(yàn)：物質(zhì)的量濃度溶液的物質(zhì)的量濃度溶液的配制配制 1.主要儀器：主要儀器： 量筒、托盤天平量筒、托盤天平(砝碼砝碼)、燒杯、玻璃棒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶、洗瓶。膠頭滴管、容量瓶、洗瓶。 使用容量瓶的注意事項(xiàng)：使用容量瓶的注意事項(xiàng)： (1)據(jù)所配溶液的體積選取合適規(guī)格的容據(jù)所配溶液的體積選取合適規(guī)格的容量瓶。如配量瓶。如配950 mL某濃度溶液應(yīng)選用某濃度溶液應(yīng)選用1000 mL的容量瓶。的容量瓶。 (2)容量瓶在使用前要檢查是否漏水。容量瓶在使用前要檢查是否漏水。 (3)容量瓶中不能將固體或濃溶液直接溶容量瓶中不能將固體或濃溶液直接溶解或稀釋，容

29、量瓶也不能作為反應(yīng)容器，不解或稀釋，容量瓶也不能作為反應(yīng)容器，不能用來長期貯存溶液。能用來長期貯存溶液。 (4)在容量瓶的使用過程中，移動(dòng)容量瓶，在容量瓶的使用過程中，移動(dòng)容量瓶，手應(yīng)握在瓶頸刻度線以上部位，以免瓶?jī)?nèi)溶手應(yīng)握在瓶頸刻度線以上部位，以免瓶?jī)?nèi)溶液受熱而發(fā)生體積變化，使溶液的濃度不準(zhǔn)液受熱而發(fā)生體積變化，使溶液的濃度不準(zhǔn)確。確。 (5)容量瓶上標(biāo)有溫度容量瓶上標(biāo)有溫度(20)、容量和標(biāo)、容量和標(biāo)線線(刻度線刻度線)。2.方法步驟：方法步驟： 計(jì)算、稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌、振蕩、計(jì)算、稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌、振蕩、定容、搖勻。定容、搖勻。 【注意事項(xiàng)【注意事項(xiàng)】 只能配制容量瓶上規(guī)定容

30、積的溶液，只能配制容量瓶上規(guī)定容積的溶液，即不能配制任意體積的物質(zhì)的量濃度溶液；即不能配制任意體積的物質(zhì)的量濃度溶液； 不能用容量瓶溶解、稀釋或久貯溶液，不能用容量瓶溶解、稀釋或久貯溶液，轉(zhuǎn)入容量瓶中的溶液溫度應(yīng)在轉(zhuǎn)入容量瓶中的溶液溫度應(yīng)在20左右；左右； 移液時(shí)，玻璃棒必須伸入到容量瓶的移液時(shí)，玻璃棒必須伸入到容量瓶的刻度線以下；拿容量瓶時(shí)，手指應(yīng)持在瓶頸刻度線以下；拿容量瓶時(shí)，手指應(yīng)持在瓶頸刻度上部分，以免手溫影響，使配制的溶液刻度上部分，以免手溫影響，使配制的溶液濃度偏低；濃度偏低； 如果加水定容時(shí)超過了刻度線，不能如果加水定容時(shí)超過了刻度線，不能將超出的部分再吸走，必須重新配制，否則將

31、超出的部分再吸走，必須重新配制，否則會(huì)使配制的溶液濃度偏低；會(huì)使配制的溶液濃度偏低； 如果不小心如果不小心(搖勻時(shí)搖勻時(shí))灑出幾滴，不能灑出幾滴，不能再補(bǔ)加水到刻度，必須重新配制，否則會(huì)使再補(bǔ)加水到刻度，必須重新配制，否則會(huì)使配制的溶液濃度偏低；配制的溶液濃度偏低； 溶質(zhì)溶解再轉(zhuǎn)移至容量瓶后，必須用溶質(zhì)溶解再轉(zhuǎn)移至容量瓶后，必須用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁及玻棒少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁及玻棒23次，并次，并將洗液一并轉(zhuǎn)入容量瓶中，否則會(huì)造成所配將洗液一并轉(zhuǎn)入容量瓶中，否則會(huì)造成所配溶液的濃度偏低；溶液的濃度偏低； 在用移液管移取溶液時(shí)，將移液管洗凈，在用移液管移取溶液時(shí)，將移液管洗凈，移取液體之前應(yīng)

32、潤洗移液管移取液體之前應(yīng)潤洗移液管23次，否則會(huì)次，否則會(huì)使所配溶液濃度偏低；使所配溶液濃度偏低； 用膠頭滴管定容到凹液面正好與刻度用膠頭滴管定容到凹液面正好與刻度線相切時(shí)，蓋上瓶塞后振蕩，出現(xiàn)液面低于線相切時(shí)，蓋上瓶塞后振蕩，出現(xiàn)液面低于刻度線時(shí)不要再加水?？潭染€時(shí)不要再加水。深度思考深度思考深深 度度 思思 考考知識(shí)梳理知識(shí)梳理題型構(gòu)建題型構(gòu)建11 mol Na2O溶于溶于1 L水所形成的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是水所形成的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是1 molL1嗎？嗎？2將將10.6 g Na2CO310H2O溶于水配成溶于水配成1 L溶液，物質(zhì)的量濃度為溶液，物質(zhì)的量濃度為0.1 mo

33、lL1，對(duì)嗎？對(duì)嗎？3實(shí)驗(yàn)中需要實(shí)驗(yàn)中需要2 molL1的的Na2CO3溶液溶液950 mL，配制時(shí)，你認(rèn)為應(yīng)該選用的，配制時(shí)，你認(rèn)為應(yīng)該選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的碳酸鈉質(zhì)量分別是容量瓶的規(guī)格和稱取的碳酸鈉質(zhì)量分別是_、_。答案不是。答案不是。1 mol Na2O溶于水后與水反應(yīng)生成溶于水后與水反應(yīng)生成2 mol NaOH，溶液中溶質(zhì)是，溶液中溶質(zhì)是NaOH而不是而不是Na2O，且反應(yīng)后溶液體積不為，且反應(yīng)后溶液體積不為1 L，故濃度一定不是，故濃度一定不是1 molL1。答案不對(duì)。答案不對(duì)。10.6 g Na2CO310H2O中中n(Na2CO3)0.1 mol，故濃度小于，故濃度小于0.1

34、 molL1。1 000 mL 212 g解析解析實(shí)驗(yàn)室中沒有實(shí)驗(yàn)室中沒有950 mL的容量瓶的容量瓶，只能選用只能選用1 000 mL的容量瓶的容量瓶。所所需需Na2CO3的質(zhì)量為的質(zhì)量為2 molL11 L106 gmol1212 g。3誤差分析：誤差分析： 分析方法：依據(jù)公式，分析某種操作會(huì)分析方法：依據(jù)公式，分析某種操作會(huì)對(duì)對(duì)V或或n造成何種影響，進(jìn)而得出對(duì)濃度帶來造成何種影響，進(jìn)而得出對(duì)濃度帶來的誤差。的誤差。 (1)若稱量固體溶質(zhì)時(shí)，操作無誤，但所若稱量固體溶質(zhì)時(shí)，操作無誤，但所用砝碼生銹，用砝碼生銹，m偏大，結(jié)果偏高。偏大，結(jié)果偏高。 (2)若稱量固體溶質(zhì)時(shí)，左碼右物，結(jié)果若稱量

35、固體溶質(zhì)時(shí)，左碼右物，結(jié)果偏低。偏低。 (3)若沒有洗滌燒杯內(nèi)壁，使若沒有洗滌燒杯內(nèi)壁，使n減小，結(jié)減小，結(jié)果偏低。果偏低。 (4)若移液時(shí)將少量液體灑在外面，若移液時(shí)將少量液體灑在外面，使使n減小，結(jié)果偏低。減小，結(jié)果偏低。 (5)若未洗滌玻璃棒和小燒杯，使若未洗滌玻璃棒和小燒杯，使n減小，結(jié)果偏低。減小，結(jié)果偏低。 (6)若容量瓶中有少量蒸餾水或定容若容量瓶中有少量蒸餾水或定容后反復(fù)搖勻發(fā)現(xiàn)液面低于刻度，則對(duì)結(jié)后反復(fù)搖勻發(fā)現(xiàn)液面低于刻度，則對(duì)結(jié)果無影響。果無影響。(7)俯視、仰視對(duì)結(jié)果的影響：俯視、仰視對(duì)結(jié)果的影響： 仰視刻度線：由于操作時(shí)以刻度線為仰視刻度線：由于操作時(shí)以刻度線為基準(zhǔn)加水

36、，故加水量增多，導(dǎo)致溶液體積偏基準(zhǔn)加水，故加水量增多，導(dǎo)致溶液體積偏大，大，C偏小。偏小。 當(dāng)俯視刻度線：加水量減少，溶液體當(dāng)俯視刻度線：加水量減少，溶液體積偏小積偏小,C偏大。偏大。思考與交流思考與交流 1將標(biāo)準(zhǔn)狀況下將標(biāo)準(zhǔn)狀況下1 L氨氣溶于氨氣溶于1 L水中，水中，得到的溶液是得到的溶液是2 L嗎？若不是，還需要哪些嗎？若不是，還需要哪些數(shù)據(jù)能求出該溶液的體積？數(shù)據(jù)能求出該溶液的體積？ 答案：不是，還要知道溶液的密度。答案：不是，還要知道溶液的密度。 2將一定物質(zhì)的量濃度的溶液取出一將一定物質(zhì)的量濃度的溶液取出一部分，物質(zhì)的量濃度變化嗎？部分，物質(zhì)的量濃度變化嗎？ 答案：不變。答案：不變

37、。 3容量瓶使用前應(yīng)用蒸餾水洗凈是否還容量瓶使用前應(yīng)用蒸餾水洗凈是否還需要待配溶液潤洗？需要待配溶液潤洗？ 答案：不需要，若潤洗，則加入的溶質(zhì)偏答案：不需要，若潤洗，則加入的溶質(zhì)偏多。多。 4實(shí)驗(yàn)室需要實(shí)驗(yàn)室需要480 mL某溶液，應(yīng)選用多大規(guī)某溶液，應(yīng)選用多大規(guī)格容量瓶配制溶液？格容量瓶配制溶液？ 答案：答案：500 mL容量瓶。容量瓶。 5為什么不能將固體或液體直接在容量瓶中為什么不能將固體或液體直接在容量瓶中溶解或稀釋？溶解或稀釋？ 答案：溶解時(shí)會(huì)有溶解熱，造成溶液的體積有答案：溶解時(shí)會(huì)有溶解熱，造成溶液的體積有誤差，配制的溶液濃度不準(zhǔn)確，應(yīng)先在燒杯中冷卻誤差，配制的溶液濃度不準(zhǔn)確，應(yīng)先

38、在燒杯中冷卻后再轉(zhuǎn)移至容量瓶中。后再轉(zhuǎn)移至容量瓶中。 6(1)若轉(zhuǎn)移時(shí)，容量瓶中有殘留的水，則對(duì)若轉(zhuǎn)移時(shí)，容量瓶中有殘留的水，則對(duì)所配制溶液的濃度有何影響？所配制溶液的濃度有何影響？ (2)若沒有洗滌燒杯和玻璃棒，則對(duì)所配制溶液若沒有洗滌燒杯和玻璃棒，則對(duì)所配制溶液的濃度有何影響？的濃度有何影響？ (3)加蒸餾水時(shí)不慎超過刻度線，則將如何操作？加蒸餾水時(shí)不慎超過刻度線，則將如何操作？ 答案答案(1)無影響。無影響。(2)偏低。偏低。(3)重新配制。重新配制。 7如圖所示，讀數(shù)時(shí)同樣是仰視，引如圖所示，讀數(shù)時(shí)同樣是仰視，引起的讀數(shù)誤差相同嗎？起的讀數(shù)誤差相同嗎？知識(shí)梳理知識(shí)梳理題型構(gòu)建題型構(gòu)建題

39、組一一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制過程題組一一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制過程1實(shí)驗(yàn)室用密度為實(shí)驗(yàn)室用密度為1.25 gmL1，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸配制的濃鹽酸配制240 mL 0.1 molL1的鹽酸，請(qǐng)回答下列問題：的鹽酸，請(qǐng)回答下列問題：(1)濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為_。(2)配制配制240 mL 0.1 molL1的鹽酸應(yīng)量取濃鹽酸體積的鹽酸應(yīng)量取濃鹽酸體積_mL，應(yīng)選用容，應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格量瓶的規(guī)格_mL。25012.5 molL12題組一12題組二3知識(shí)梳理知識(shí)梳理題型構(gòu)建題型構(gòu)建題組一一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制過程題組一一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制

40、過程(4)操作操作A中，將洗滌液都移入容量瓶，其目的是中，將洗滌液都移入容量瓶，其目的是_。(5)若實(shí)驗(yàn)過程中出現(xiàn)如下情況如何處理？若實(shí)驗(yàn)過程中出現(xiàn)如下情況如何處理？加蒸餾水時(shí)不慎超過了刻度線加蒸餾水時(shí)不慎超過了刻度線_。向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有溶液濺出向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有溶液濺出_。(3)配制時(shí)，其正確的操作順序是配制時(shí)，其正確的操作順序是(用字母表示，每個(gè)字母只能用一用字母表示，每個(gè)字母只能用一次次)_。A用用30 mL水洗滌水洗滌_23次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩 B用量筒準(zhǔn)確量取所需的濃鹽酸的體積，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少用量筒準(zhǔn)確量取所需的濃鹽

41、酸的體積，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少 量水量水(約約30 mL)，用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其混合均勻，用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其混合均勻 C將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入容量瓶中將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入容量瓶中 D將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻?qū)⑷萘科可w緊，振蕩，搖勻 E改用改用_加水，使溶液凹液面恰好與刻度線相切加水，使溶液凹液面恰好與刻度線相切 F繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度線繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度線_處處重新配制重新配制BCAFED燒杯內(nèi)壁和玻璃棒燒杯內(nèi)壁和玻璃棒膠頭滴管膠頭滴管12 cm保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)入容量瓶保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)入容量瓶重新配制重新配制題組一12題組二3知識(shí)梳

42、理知識(shí)梳理題型構(gòu)建題型構(gòu)建題組一一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制過程題組一一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制過程2實(shí)驗(yàn)室需要實(shí)驗(yàn)室需要450 mL 0.1 molL1 NaOH溶液，根據(jù)溶液配制情況回答下溶液，根據(jù)溶液配制情況回答下 列問題：列問題：(1)實(shí)驗(yàn)中除了托盤天平、量筒、燒杯、藥匙外還需要的其他儀器有實(shí)驗(yàn)中除了托盤天平、量筒、燒杯、藥匙外還需要的其他儀器有_。(2)根據(jù)計(jì)算得知，所需根據(jù)計(jì)算得知，所需NaOH的質(zhì)量為的質(zhì)量為_g。(3)下圖是某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室配制該下圖是某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室配制該NaOH溶液的過程示意圖，其中有錯(cuò)誤的溶液的過程示意圖，其中有錯(cuò)誤的是是_(填操作序號(hào)填操作序號(hào))。500 mL

43、容量瓶、容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管玻璃棒、膠頭滴管2.0題組一12題組二3知識(shí)梳理知識(shí)梳理題型構(gòu)建題型構(gòu)建儀器規(guī)格、數(shù)字、單位使用要規(guī)范儀器規(guī)格、數(shù)字、單位使用要規(guī)范1考生答卷案例考生答卷案例找錯(cuò)糾錯(cuò)找錯(cuò)糾錯(cuò)2失分原因分析失分原因分析(1)(1)問中雖然熟悉某一規(guī)格的容量瓶只能配制一定體積的溶液，但未指明問中雖然熟悉某一規(guī)格的容量瓶只能配制一定體積的溶液，但未指明所選容量瓶的規(guī)格。所選容量瓶的規(guī)格。(2)(2)問中，問中， 案例案例11沒有注意體現(xiàn)托盤天平的精確度；沒有注意體現(xiàn)托盤天平的精確度； 案例案例22不熟悉常不熟悉常用容量瓶的規(guī)格。用容量瓶的規(guī)格。(3)(3)用玻璃棒引流時(shí)，玻璃棒的下端

44、應(yīng)在容量瓶刻度線的下方。用玻璃棒引流時(shí)，玻璃棒的下端應(yīng)在容量瓶刻度線的下方。知識(shí)梳理知識(shí)梳理題型構(gòu)建題型構(gòu)建3解決方案與規(guī)范指導(dǎo)解決方案與規(guī)范指導(dǎo)容量瓶的規(guī)格，常見的有容量瓶的規(guī)格，常見的有100 mL、250 mL、500 mL、1 000 mL；配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)應(yīng)注意：配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)應(yīng)注意：做需要補(bǔ)充儀器的實(shí)驗(yàn)題時(shí)，要學(xué)會(huì)做需要補(bǔ)充儀器的實(shí)驗(yàn)題時(shí)，要學(xué)會(huì)“有序思考有序思考”即按照實(shí)即按照實(shí)驗(yàn)的先后順序、步驟，思考每一步所需儀器，然后與已知儀器對(duì)比，驗(yàn)的先后順序、步驟，思考每一步所需儀器，然后與已知儀器對(duì)比，就一定不會(huì)漏寫某種儀器；就一定不會(huì)漏寫某種儀器；所用定量?jī)x器量

45、筒、托盤天平的精確度。所用定量?jī)x器量筒、托盤天平的精確度。用玻璃棒引流時(shí)，玻璃棒的下端應(yīng)在容量瓶刻度線的下方。用玻璃棒引流時(shí)，玻璃棒的下端應(yīng)在容量瓶刻度線的下方。3用用“偏大偏大”“”“偏小偏小”或或“無影響無影響”填空填空(1)配制配制450 mL 0.1 molL1的的NaOH溶液，用托盤天平稱取溶液，用托盤天平稱取NaOH固體固體1.8 g_。(2)配制配制500 mL 0.1 molL1的硫酸銅溶液，用托盤天平稱取膽礬的硫酸銅溶液，用托盤天平稱取膽礬8.0 g_。(3)用用Na2CO310H2O晶體配制晶體配制Na2CO3溶液，溶液，Na2CO3晶體已部分失去結(jié)晶水。晶體已部分失去結(jié)晶

46、水。用該晶體所配用該晶體所配Na2CO3溶液的物質(zhì)的量濃度溶液的物質(zhì)的量濃度_。(4)配制配制NaOH溶液時(shí)，溶液時(shí)，NaOH固體中含有固體中含有Na2O雜質(zhì)雜質(zhì)_。(5)配制配制NaOH溶液時(shí)，天平的兩個(gè)托盤上放兩張質(zhì)量相等的紙片，其他操作均溶液時(shí)，天平的兩個(gè)托盤上放兩張質(zhì)量相等的紙片，其他操作均正確正確_。(6)配制配制NaOH溶液時(shí)，溶液時(shí)，NaOH固體放在燒杯中稱量時(shí)間過長固體放在燒杯中稱量時(shí)間過長 _。知識(shí)梳理知識(shí)梳理題型構(gòu)建題型構(gòu)建題組二配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實(shí)驗(yàn)誤差分析題組二配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實(shí)驗(yàn)誤差分析偏小偏小 偏小偏小偏小偏小偏大偏大偏大偏大偏小偏小題組一12題組

47、二3知識(shí)梳理知識(shí)梳理題型構(gòu)建題型構(gòu)建題組二配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實(shí)驗(yàn)誤差分析題組二配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實(shí)驗(yàn)誤差分析(7)天平砝碼有銹蝕，其他均正確天平砝碼有銹蝕，其他均正確_。(8)配制一定物質(zhì)的量濃度配制一定物質(zhì)的量濃度NaOH溶液，需稱量溶質(zhì)溶液，需稱量溶質(zhì)4.4 g，稱量時(shí)放置顛倒，稱量時(shí)放置顛倒，_。(9)配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液時(shí)，用不干燥的量筒量取濃硫酸，配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液時(shí)，用不干燥的量筒量取濃硫酸，_。(10)用量筒量取濃硫酸倒入小燒杯后，用蒸餾水洗滌量筒并將洗滌液轉(zhuǎn)移至用量筒量取濃硫酸倒入小燒杯后，用蒸餾水洗滌量筒并將洗滌液轉(zhuǎn)移至小燒杯中，小燒杯中

48、，_。(11)用量筒量取濃硫酸時(shí)，仰視讀數(shù)用量筒量取濃硫酸時(shí)，仰視讀數(shù)_。(12)配制配制NaOH溶液時(shí)，將稱量好的溶液時(shí)，將稱量好的NaOH固體放入小燒杯中溶解，未經(jīng)冷固體放入小燒杯中溶解，未經(jīng)冷卻立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中并定容卻立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中并定容_。偏大偏大 偏大偏大偏小偏小偏小偏小偏大偏大偏大偏大題組一12題組二3知識(shí)梳理知識(shí)梳理題型構(gòu)建題型構(gòu)建題組二配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實(shí)驗(yàn)誤差分析題組二配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實(shí)驗(yàn)誤差分析(13)轉(zhuǎn)移到容量瓶的過程中，有少量的溶液濺出轉(zhuǎn)移到容量瓶的過程中，有少量的溶液濺出_。(14)轉(zhuǎn)移后，未洗滌小燒杯和玻璃棒，或者未將洗滌液一并轉(zhuǎn)移至轉(zhuǎn)移后，

49、未洗滌小燒杯和玻璃棒，或者未將洗滌液一并轉(zhuǎn)移至容量瓶中容量瓶中_。(15)定容時(shí)，加水超過刻度線，用膠頭滴管吸取多余的液體至刻度定容時(shí)，加水超過刻度線，用膠頭滴管吸取多余的液體至刻度線線_。(16)定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面下降，繼續(xù)加水至刻度線定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面下降，繼續(xù)加水至刻度線_。(17)定容時(shí)仰視刻度線定容時(shí)仰視刻度線_。(18)稱量溶質(zhì)的小燒杯沒有干燥稱量溶質(zhì)的小燒杯沒有干燥_。(19)配制前容量瓶中有水滴配制前容量瓶中有水滴_。(20)定容搖勻后少量溶液外流定容搖勻后少量溶液外流_。無影響無影響偏小偏小偏小偏小偏小偏小偏小偏小偏小偏小無影響無影響無影響無影響題組一12題組二3知識(shí)梳理

50、知識(shí)梳理題型構(gòu)建題型構(gòu)建 1.誤差分析的理論依據(jù)誤差分析的理論依據(jù)2 2俯視、仰視的分析俯視、仰視的分析結(jié)果：仰視時(shí)，容器內(nèi)液面高于刻度線；俯視時(shí)，容器內(nèi)液面低于刻度線。結(jié)果：仰視時(shí)，容器內(nèi)液面高于刻度線；俯視時(shí)，容器內(nèi)液面低于刻度線?！緦ｎ}探究【專題探究】NA表示阿伏加德羅常數(shù)，判斷下列表示阿伏加德羅常數(shù)，判斷下列各項(xiàng)是否正確。各項(xiàng)是否正確。 A、考查物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、考查物質(zhì)的結(jié)構(gòu) (1)1 mol羥基中電子數(shù)為羥基中電子數(shù)為10 NA (2010江蘇江蘇) () (2)1.7 g H2O2中含有電子數(shù)為中含有電子數(shù)為0.9 NA (2010上上海海) () (3)1 mol 乙烷分子中含有乙烷

51、分子中含有8NA個(gè)共價(jià)鍵個(gè)共價(jià)鍵()(2009浙江理綜浙江理綜) (4)58.5 g的的NaCl固體中含有固體中含有NA個(gè)氯化鈉分子個(gè)氯化鈉分子()(2009浙江理綜浙江理綜) (5)24 g鎂的原子最外層電子數(shù)為鎂的原子最外層電子數(shù)為NA()(2009福建理綜福建理綜)B、考查物質(zhì)的物理性質(zhì)、考查物質(zhì)的物理性質(zhì) (6)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L乙醇的分子數(shù)為乙醇的分子數(shù)為NA()(2009福建理綜福建理綜) (7)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L二氯甲烷的分子二氯甲烷的分子數(shù)約為數(shù)約為4 NA個(gè)個(gè)()(2010四川理綜四川理綜) (8)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L戊烷所

52、含分子數(shù)戊烷所含分子數(shù)為為0.1 NA()(2010上海上海)C、考查電離情況、考查電離情況 (9)1 L 0.1 molL1乙酸溶液中乙酸溶液中H數(shù)為數(shù)為0.1 NA()(2009福建理綜福建理綜)D、考查氧化還原反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移、考查氧化還原反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移 (10)1 mol Ca變成變成Ca2時(shí)失去的電子數(shù)時(shí)失去的電子數(shù)為為2NA()(2009廣東廣東) (11)1 mol Cl2與足量與足量Fe反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為子數(shù)為3NA()(2008廣東廣東) (12)1 mol Cl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為為2NA()(2010福建理綜福建理綜) (13

53、)在反應(yīng)在反應(yīng)KIO36HI=KI3I23H2O中，每生成中，每生成3 mol I2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA()(2010江蘇江蘇)E、考查鹽的水解、考查鹽的水解 (14)將將0.1 mol氯化鐵溶于氯化鐵溶于1 L水中，所得水中，所得溶液含有溶液含有0.1NA Fe3()(2009廣東廣東) (15)在在1 L 0.1 molL1碳酸鈉溶液中，碳酸鈉溶液中，陰離子總數(shù)大于陰離子總數(shù)大于0.1 NA()(2009浙江理浙江理綜綜)F、氣體摩爾體積、氣體摩爾體積 (16)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L H2O含有的分含有的分子數(shù)等于子數(shù)等于0.1NA()(2009上海上海) (1

54、7)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L空氣含有空氣含有NA個(gè)個(gè)單質(zhì)分子單質(zhì)分子()(2010福建理綜福建理綜) (18)分子數(shù)為分子數(shù)為NA的的CO、C2H4混合氣體混合氣體體 積 約 為體 積 約 為 2 2 . 4 L ， 質(zhì) 量 約 為， 質(zhì) 量 約 為 2 8 g()(2009上海上海) (19)常溫常壓下，常溫常壓下，22.4 L乙烯中乙烯中CH鍵鍵數(shù)為數(shù)為4NA()(2010江蘇江蘇)(20)乙烯和環(huán)丙烷乙烯和環(huán)丙烷(C3H6)組成的組成的28g混合混合氣體中含有氣體中含有3NA個(gè)氫原子個(gè)氫原子()(2009廣廣東東) (21)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L氯氣與足量氫氯氣

55、與足量氫氧 化 鈉 溶 液 反 應(yīng) 轉(zhuǎn) 移 的 電 子 數(shù) 為氧 化 鈉 溶 液 反 應(yīng) 轉(zhuǎn) 移 的 電 子 數(shù) 為NA()(2009廣東廣東) (22)22.4 L Cl2中含有中含有NA個(gè)個(gè)Cl2分子分子()(2009廣東廣東)五、基本計(jì)算五、基本計(jì)算 1.關(guān)于基本量的計(jì)算：關(guān)于基本量的計(jì)算：物質(zhì)的量與質(zhì)量、粒子數(shù)目、氣體體積等。物質(zhì)的量與質(zhì)量、粒子數(shù)目、氣體體積等。 2物質(zhì)的量濃度計(jì)算：物質(zhì)的量濃度計(jì)算： 基本量互算：基本量互算： 濃度換算：濃度換算： 溶液的混合和稀釋：溶液的混合和稀釋： 混合（或稀釋）前溶質(zhì)的總量等于混合（或稀釋）前溶質(zhì)的總量等于混合（或稀釋）后溶質(zhì)的總量。混合（或稀

56、釋）后溶質(zhì)的總量。 離子濃度計(jì)算：離子濃度計(jì)算： 溶液反應(yīng)計(jì)算：溶液反應(yīng)計(jì)算： 根據(jù)反應(yīng)方程式進(jìn)行分析，并利用根據(jù)反應(yīng)方程式進(jìn)行分析，并利用濃度計(jì)算公式進(jìn)行計(jì)算。濃度計(jì)算公式進(jìn)行計(jì)算。3根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算：根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算： 利用方程式找出物質(zhì)之間的比值關(guān)利用方程式找出物質(zhì)之間的比值關(guān)系，然后進(jìn)行計(jì)算。計(jì)算時(shí)最好利用物系，然后進(jìn)行計(jì)算。計(jì)算時(shí)最好利用物質(zhì)的量之間的關(guān)系進(jìn)行計(jì)算。質(zhì)的量之間的關(guān)系進(jìn)行計(jì)算。4.阿伏伽德羅常數(shù)的計(jì)算阿伏伽德羅常數(shù)的計(jì)算 對(duì)于阿伏伽德羅常數(shù)的計(jì)算題，若對(duì)于阿伏伽德羅常數(shù)的計(jì)算題，若給出物質(zhì)的體積，要先看狀態(tài)是否氣體給出物質(zhì)的體積，要先看狀態(tài)是否氣體和狀態(tài)是否標(biāo)況。若

57、是氣體單質(zhì)不一定和狀態(tài)是否標(biāo)況。若是氣體單質(zhì)不一定是雙原子分子。要特別注意關(guān)鍵字詞，是雙原子分子。要特別注意關(guān)鍵字詞，小心陷阱。小心陷阱。阿伏伽德羅常數(shù)的常見陷阱：阿伏伽德羅常數(shù)的常見陷阱： （1）非標(biāo)況時(shí)，利用氣體體積計(jì)算。）非標(biāo)況時(shí)，利用氣體體積計(jì)算。 （2）標(biāo)況時(shí)，利用固體或液體體積計(jì)）標(biāo)況時(shí)，利用固體或液體體積計(jì)算。常見的考查物質(zhì)有算。常見的考查物質(zhì)有H2O、SO3、己、己烷等等烷等等 。 （3）一些特殊物質(zhì)中的化學(xué)鍵數(shù)目：）一些特殊物質(zhì)中的化學(xué)鍵數(shù)目：SiO3、Si、CH4、P4、CO2。 （4）某些物質(zhì)的分子中的原子數(shù)目：）某些物質(zhì)的分子中的原子數(shù)目：Ar、He、P4、O3、S8等

58、等。等等。 5.其它計(jì)算：其它計(jì)算： 溶解度：在一定溫度下，某固體溶解度：在一定溫度下，某固體物質(zhì)在物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量，叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里解的質(zhì)量，叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。的溶解度。 氣體的相對(duì)分子質(zhì)量及混合氣體氣體的相對(duì)分子質(zhì)量及混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算方法。的平均相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算方法。D(R)=M(R)/M(H2)M(平均平均)=m(總總)/n(總總)確定氣體的分子組成：確定氣體的分子組成： 一般思路是：根據(jù)阿伏加德羅定律。一般思路是：根據(jù)阿伏加德羅定律。由體積比推導(dǎo)出微粒分子個(gè)數(shù)比，再根由體積比推導(dǎo)出微粒分子個(gè)

59、數(shù)比，再根據(jù)質(zhì)量守恒定律確定化學(xué)式。例如據(jù)質(zhì)量守恒定律確定化學(xué)式。例如2體體積氣體積氣體A，與，與l體積氣體體積氣體B，恰好完全反，恰好完全反應(yīng)生成應(yīng)生成2體積體積A2B，由阿伏加德羅定律可，由阿伏加德羅定律可知：氣體的分子數(shù)之比等于其體積比，知：氣體的分子數(shù)之比等于其體積比，所以兩氣體反應(yīng)物為雙原子分子即所以兩氣體反應(yīng)物為雙原子分子即A2和和B2 。 典型試題剖析典型試題剖析 1、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1體積水溶解體積水溶解700體積氨氣，所得溶液的密度為體積氨氣，所得溶液的密度為0.9g/ml，則氨水的濃度是：，則氨水的濃度是： A.18.4mol/L B.20.4mol/L C.

60、31.25mol/L D.34.7% E.31.2% F.71.4% 2、準(zhǔn)狀況下，用一燒瓶收集滿以、準(zhǔn)狀況下，用一燒瓶收集滿以下六種氣體來做噴泉實(shí)驗(yàn)，所得溶液濃下六種氣體來做噴泉實(shí)驗(yàn)，所得溶液濃度分別是多少？（假定溶液可以充滿燒度分別是多少？（假定溶液可以充滿燒瓶）瓶） HCl NO2 NH3 NO2、O2(4：1) NO、O2(4：3) NO、NO2、O2(1：1：1) 3已知已知25的氨水的密度為的氨水的密度為0.91g/ml，5的氨水的密度為的氨水的密度為0.98g/ml，若將上述兩種溶液等體積混，若將上述兩種溶液等體積混合，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：合，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是： A.等于等