氧化還原反應(yīng)4

1、1、你知道為什么食物會(huì)腐爛、鋼鐵會(huì)、你知道為什么食物會(huì)腐爛、鋼鐵會(huì)生銹？生銹？ 2、補(bǔ)充維生素為何能延緩皮膚老化？、補(bǔ)充維生素為何能延緩皮膚老化？? 都因?yàn)榘l(fā)生了氧化還原反應(yīng)。都因?yàn)榘l(fā)生了氧化還原反應(yīng)。思考與交流：思考與交流：1.請(qǐng)例舉幾個(gè)氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的實(shí)例，請(qǐng)例舉幾個(gè)氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的實(shí)例，討論交流這類(lèi)化學(xué)反應(yīng)的分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)。討論交流這類(lèi)化學(xué)反應(yīng)的分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)。2.氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)為什么一定是同時(shí)發(fā)氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)為什么一定是同時(shí)發(fā)生？生？ 第二章第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化化學(xué)物質(zhì)及其變化第三節(jié)第三節(jié) 氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)一、氧化還原反應(yīng)一、氧化還原反應(yīng)1、從得氧失氧角度分析：得氧，被

2、氧化得氧，被氧化, 氧化反應(yīng)氧化反應(yīng)失氧，被還原失氧，被還原, 還原反應(yīng)還原反應(yīng)凡是有得氧凡是有得氧失氧的反應(yīng)失氧的反應(yīng)叫氧化還原叫氧化還原反應(yīng)。反應(yīng)。同時(shí)同時(shí)發(fā)生發(fā)生CuO + CO = Cu + CO2 高溫高溫 1.是不是所有的化學(xué)反應(yīng)都有氧參加？有氧是不是所有的化學(xué)反應(yīng)都有氧參加？有氧參加的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)？而沒(méi)有氧參加的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)？而沒(méi)有氧參加的反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)呢？參加的反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)呢？思考與交流：思考與交流：2.請(qǐng)分析下列請(qǐng)分析下列3個(gè)氧化還原反應(yīng)中各種元素個(gè)氧化還原反應(yīng)中各種元素的化合價(jià)在反應(yīng)前后有無(wú)變化，討論氧化的化合價(jià)在反應(yīng)前后有無(wú)變化，

3、討論氧化還原與元素化合價(jià)的升降有什么關(guān)系。還原與元素化合價(jià)的升降有什么關(guān)系。 2CuO + C=2Cu + CO2 H2O + C=H2 + CO CuO + H2=Cu +H2O 高溫高溫CuO + CO = Cu + CO2 2、從元素化合價(jià)變化角度分析：、從元素化合價(jià)變化角度分析：化合價(jià)降低，被還原化合價(jià)降低，被還原+20+4高溫高溫化合價(jià)升高，被氧化化合價(jià)升高，被氧化+2有元素化合價(jià)升降有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng) 氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)凡是有元素凡是有元素化合價(jià)升降化合價(jià)升降的反應(yīng)叫氧的反應(yīng)叫氧化還原反應(yīng)化還原反應(yīng) 練習(xí)：練習(xí)：分析下列反應(yīng)中各元素化合價(jià)在分析下列反應(yīng)中各元

4、素化合價(jià)在反應(yīng)前后有無(wú)變化反應(yīng)前后有無(wú)變化, ,如何變化。并判斷如何變化。并判斷是否是氧化還原反應(yīng)。是否是氧化還原反應(yīng)。Fe + CuSO4 = FeSO4 + CuZn + 2HCl = ZnCl2 + H2+20+20+6 -2+6 -200+2+1 -1-1NaOH + HCl = NaCl + H2O-1-1+1+1+1+1+1-2-2是是是是不是不是2Na + Cl2 = 2NaCl金屬鈉能和氯氣反應(yīng)金屬鈉能和氯氣反應(yīng): :00-1+1失去電子失去電子,化合價(jià)升高，化合價(jià)升高， 被氧化被氧化得到電子得到電子,化合價(jià)降低化合價(jià)降低,被還原被還原 為什么在氧化還原反應(yīng)中元素的為什么在氧化

5、還原反應(yīng)中元素的化合價(jià)會(huì)發(fā)生變化化合價(jià)會(huì)發(fā)生變化? ?發(fā)生了電發(fā)生了電子轉(zhuǎn)移！子轉(zhuǎn)移！氫氣能和氯氣反應(yīng)氫氣能和氯氣反應(yīng): :H2 + Cl2 = 2HCl00-1+1電子對(duì)遠(yuǎn)離電子對(duì)遠(yuǎn)離,化合價(jià)升高化合價(jià)升高,被氧化被氧化電子對(duì)靠近電子對(duì)靠近,化合價(jià)降低化合價(jià)降低,被還原被還原失去電子或電子對(duì)偏離的反應(yīng)叫氧化反應(yīng)；失去電子或電子對(duì)偏離的反應(yīng)叫氧化反應(yīng)；得到電子或電子對(duì)偏向的反應(yīng)叫還原反應(yīng)；得到電子或電子對(duì)偏向的反應(yīng)叫還原反應(yīng)；凡是有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)就叫氧化還原反應(yīng)。凡是有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)就叫氧化還原反應(yīng)。某元素失去電子某元素失去電子（或電子對(duì)偏離（或電子對(duì)偏離) 化合價(jià)升高化合價(jià)升高 氧化反應(yīng)氧化

6、反應(yīng) 3、從電子轉(zhuǎn)移情況分析、從電子轉(zhuǎn)移情況分析某元素得到電子某元素得到電子（或電子對(duì)偏向（或電子對(duì)偏向) 化合價(jià)降低化合價(jià)降低 還原反應(yīng)還原反應(yīng)（本質(zhì)：（本質(zhì)：有電子的轉(zhuǎn)移有電子的轉(zhuǎn)移） （特征：（特征：有化合價(jià)的升降有化合價(jià)的升降）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)中元素根據(jù)化學(xué)反應(yīng)中元素化合價(jià)化合價(jià)的變化的變化化學(xué)反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)有元素化合價(jià)升降的反應(yīng)有元素化合價(jià)升降的反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)指出下列反應(yīng)各屬哪種類(lèi)型的反應(yīng)，是否是氧化指出下列反應(yīng)各屬哪種類(lèi)型的反應(yīng)，是否是氧化還原反應(yīng)？還原反應(yīng)？4Na+O2=2Na2O CaO+CO2=CaCO3MgCO3=MgO+CO2 2KCl

7、O3=2KCl+3O2 Cl2+2KBr=2KCl+Br2Zn+H2SO4=ZnSO4+H2AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3HCl+NaOH=NaCl+H2OCaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O學(xué)學(xué) 與與 問(wèn)問(wèn) 1.有人說(shuō)置換反應(yīng)、有單質(zhì)參加的有人說(shuō)置換反應(yīng)、有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)和有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)化合反應(yīng)和有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)全部屬于氧化還原反應(yīng)。你認(rèn)為這全部屬于氧化還原反應(yīng)。你認(rèn)為這個(gè)說(shuō)法正確嗎？請(qǐng)說(shuō)明你的理由。個(gè)說(shuō)法正確嗎？請(qǐng)說(shuō)明你的理由。 2.嘗試畫(huà)出化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、嘗試畫(huà)出化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)的交叉分置換反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)的交叉分類(lèi)示

8、意圖，并例舉具體的反應(yīng)加以類(lèi)示意圖，并例舉具體的反應(yīng)加以說(shuō)明說(shuō)明化合反應(yīng)化合反應(yīng)分解反應(yīng)分解反應(yīng)氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)置換反應(yīng)置換反應(yīng)第二章第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化化學(xué)物質(zhì)及其變化第三節(jié)第三節(jié) 氧化還原反應(yīng)（二）氧化還原反應(yīng)（二）CuSO4 + Zn = Cu + ZnSO4元素化合價(jià)降低，發(fā)生還原，被還原元素化合價(jià)降低，發(fā)生還原，被還原所含元素化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，被氧化所含元素化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，被氧化+200+2物質(zhì)變化的表示方法【練習(xí)】下列式子中不正確的是 2CuO + C = 2Cu + CO2 得得2 2e-+200+4高溫高溫失失 1 4e-雙線橋

9、雙線橋書(shū)寫(xiě)步驟：書(shū)寫(xiě)步驟：1.1.標(biāo)出變化了的元素化合價(jià)標(biāo)出變化了的元素化合價(jià); ;2.2.箭頭總是從反應(yīng)物指向生成物箭頭總是從反應(yīng)物指向生成物; ;4.4.在箭橋上標(biāo)出得失電子數(shù)目在箭橋上標(biāo)出得失電子數(shù)目3.3.箭頭指向同種元素箭頭指向同種元素; ;氧化還原反應(yīng)的表示方法：氧化還原反應(yīng)的表示方法：用雙線橋表示下列氧化還原反應(yīng)用雙線橋表示下列氧化還原反應(yīng) H2O + C = H2 + CO CuO + H2 = Cu +H2O Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O2CuO + C = 2Cu + CO2 單線橋單線橋書(shū)寫(xiě)步驟：書(shū)寫(xiě)步驟：

10、1.1.標(biāo)出變化了的元素化合價(jià)標(biāo)出變化了的元素化合價(jià); ;2.2.箭頭總是從失電子反應(yīng)物指向得箭頭總是從失電子反應(yīng)物指向得電子反成物電子反成物; ;4.4.在箭橋上標(biāo)出轉(zhuǎn)移電子數(shù)目，在箭橋上標(biāo)出轉(zhuǎn)移電子數(shù)目，不不寫(xiě)得失。寫(xiě)得失。3.3.箭頭箭尾指向化合價(jià)變化的元素箭頭箭尾指向化合價(jià)變化的元素; ;氧化還原反應(yīng)的表示方法：氧化還原反應(yīng)的表示方法：+20+4高溫高溫04e-用單線橋表示下列氧化還原反應(yīng)用單線橋表示下列氧化還原反應(yīng) H2O + C = H2 + CO CuO + H2 = Cu +H2O Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O還

11、原劑還原劑氧化劑氧化劑化化合合價(jià)價(jià)上上升升化化合合價(jià)價(jià)下下降降還原劑還原劑氧化劑氧化劑二、二、 氧化劑和還原劑氧化劑和還原劑還原劑還原劑氧化劑氧化劑得到電子得到電子（或電子對(duì)偏向）（或電子對(duì)偏向）失去電子失去電子（或電子對(duì)偏離）（或電子對(duì)偏離）所含元素的化合價(jià)升高所含元素的化合價(jià)升高所含元素的化合價(jià)降低所含元素的化合價(jià)降低具有還原性具有還原性具有氧化性具有氧化性本身被氧化本身被氧化本身被還原本身被還原電子的給予體電子的給予體電子的接受體電子的接受體 氧化劑氧化劑 是指在反應(yīng)中得到電子（或電子對(duì)偏向）的是指在反應(yīng)中得到電子（或電子對(duì)偏向）的物質(zhì)，也就是反應(yīng)后所含元素化合價(jià)降低的物質(zhì)，也就是反應(yīng)后

12、所含元素化合價(jià)降低的反應(yīng)物反應(yīng)物。氧化劑具有。氧化劑具有氧化性氧化性，反應(yīng)時(shí)本身被，反應(yīng)時(shí)本身被還原，其生成物為還原，其生成物為還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物。 還原劑還原劑 是指在反應(yīng)中失去電子（或電子對(duì)偏離）的是指在反應(yīng)中失去電子（或電子對(duì)偏離）的物質(zhì)，也就是反應(yīng)后所含元素化合價(jià)升高的物質(zhì)，也就是反應(yīng)后所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)物反應(yīng)物。還原劑具有。還原劑具有還原性還原性，反應(yīng)時(shí)本身被，反應(yīng)時(shí)本身被氧化，其生成物為氧化，其生成物為氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物。 氧化劑氧化劑 +還原劑還原劑 =還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物 +氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物元素化合價(jià)降低，得到電子，發(fā)生還原元素化合價(jià)降低，得到電子，發(fā)生還原所含元素化合價(jià)升高，失

13、去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)所含元素化合價(jià)升高，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)氧得降，還失升氧得降，還失升練習(xí)練習(xí) 指明下列反應(yīng)中的氧化劑和還原劑；被氧指明下列反應(yīng)中的氧化劑和還原劑；被氧化的元素和被還原的元素；氧化產(chǎn)物和還化的元素和被還原的元素；氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物，并指明電子的轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目。原產(chǎn)物，并指明電子的轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目。 Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2 SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4常見(jiàn)氧化劑和還原劑常見(jiàn)氧化劑和還原劑氧化劑氧化劑還原劑還原劑單質(zhì)單質(zhì)化化合合物物氧化物氧化物鹽鹽含氧酸含氧酸無(wú)氧酸無(wú)氧酸O2、Cl2、Br2Na、Fe、H2、CMnO2、CO2CO、SO2FeCl3

14、、KMnO4FeSO4、Na2SO3HClOHClO、HNOHNO3 3、H H2 2SOSO4 4濃濃H2SO3HClH2S、HCl氧化性和還原性氧化性和還原性 元素化合價(jià)處于最低價(jià)時(shí)，只有還原性；元素化合價(jià)處于最低價(jià)時(shí)，只有還原性；化合價(jià)處于最高價(jià)時(shí)，只有氧化性；化合化合價(jià)處于最高價(jià)時(shí)，只有氧化性；化合價(jià)處于中間價(jià)態(tài)時(shí)，既有氧化性又有還原價(jià)處于中間價(jià)態(tài)時(shí)，既有氧化性又有還原性（性（Fe3+具有氧化性，具有氧化性，F(xiàn)e具有還原性，具有還原性，F(xiàn)e2+既有氧化性又有還原性。）。既有氧化性又有還原性。）。 同種元素化合價(jià)歸中時(shí)，只靠攏，不交同種元素化合價(jià)歸中時(shí)，只靠攏，不交叉。高價(jià)叉。高價(jià)+低價(jià)

15、低價(jià)中間價(jià)態(tài)中間價(jià)態(tài)下列兩種電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目的表示方法下列兩種電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目的表示方法正確的是哪個(gè)？為什么？正確的是哪個(gè)？為什么？(1)KClO(1)KClO3 3+6HCl=KCl+3Cl+6HCl=KCl+3Cl2 2+3H+3H2 2O O(2)KClO(2)KClO3 3+6HCl=KCl+3Cl+6HCl=KCl+3Cl2 2+3H+3H2 2O O得得5e5e- -，化合價(jià)降低，被還原，化合價(jià)降低，被還原失失5 5e e- -，化合價(jià)升高，被氧化，化合價(jià)升高，被氧化失失6 6e e- -，化合價(jià)升高，被氧化，化合價(jià)升高，被氧化得得6e6e- -，化合價(jià)降低，被還原，化合價(jià)降低

16、，被還原氧化性和還原性氧化性和還原性 氧化性與還原性的比較氧化性與還原性的比較 通過(guò)氧化還原反應(yīng)方程式比較通過(guò)氧化還原反應(yīng)方程式比較 氧化性：氧化劑氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物 還原性還原性: 還原劑還原劑還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物 通過(guò)金屬活動(dòng)性順序進(jìn)行比較通過(guò)金屬活動(dòng)性順序進(jìn)行比較K Pb Ca Na Mg Al Zn Fe Sn(H)Cu Hg AgPt Au催化劑加熱從左至右原子的還原性依次減弱從左至右原子的還原性依次減弱從左至右離子的氧原性依次增強(qiáng)從左至右離子的氧原性依次增強(qiáng)氧化還原反應(yīng)中的計(jì)算氧化還原反應(yīng)中的計(jì)算根據(jù)根據(jù)KClOKClO3 3+6HCl=KCl+3Cl+6HCl=KCl+3Cl2 2+3H+3H2 2O O，若有，若有0.5mol0.5mol電子轉(zhuǎn)移，則電子轉(zhuǎn)移，則有多少有多少molClmolCl2 2生成？生成？有多少有多少molHClmolHCl參加反應(yīng)？參加反應(yīng)？有多少個(gè)有多少個(gè)HClHCl被氧化？被氧化？氧化還原反應(yīng)的配平氧化還原反應(yīng)的配平 一氧化氮是大氣污染物，目前治理方法是：一氧化氮是大氣污染物，目前治理方法是：400左右有催化劑存在時(shí)，用左右有催化劑存在時(shí)，用NH3把一氧把一氧化氮還原為氮?dú)夂退?。試?xiě)出化學(xué)方程式化氮還原為氮?dú)夂退Ｔ噷?xiě)出化學(xué)方程式并標(biāo)明電子的轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目。并標(biāo)明電子的轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目。NHNH3 3 + NO