2019學(xué)年高一化學(xué)必修2同步分層測(cè)評(píng)：(魯科版)第1章第3節(jié)元素周期表的應(yīng)用課時(shí)2(含解析)

1、學(xué)業(yè)分層測(cè)評(píng)(六)(建議用時(shí)： 45 分鐘 ) 學(xué)業(yè)達(dá)標(biāo) 1在元素周期表中位于金屬元素和非金屬元素交界處最容易找到的材料是( )A .制催化劑的材料B .耐高溫、耐腐蝕的合金材料C.制農(nóng)藥的材料D .半導(dǎo)體材料【解析】 位于元素周期表中金屬元素和非金屬元素交界處的元素既有金屬性又有非金屬 性，可在此處尋找半導(dǎo)體材料?！敬鸢浮?D2 . (2019 北京高考)下列有關(guān)性質(zhì)的比較，不能用元素周期律解釋的是()A .酸性：H2SO4H3PO4B 非金屬性：ClBrC.堿性：NaOHMg(OH)2D .熱穩(wěn)定性：Na2CO3NaHCO3【解析】 AS、 P 位于同一周期，且 S 位于 P 的右側(cè)。同周

2、期元素從左向右非金屬性逐 漸增強(qiáng)，故非金屬性 SP,所以 H2SO4的酸性大于 H3PO4。B.CI、Br 位于同一主族，Cl 位于 Br 的上方，同主族元素由上到下非金屬性逐漸減弱，故非金屬性ClBr。 C.Na、 Mg 是同周期元素， Na 位于 Mg 的左側(cè)，故 Na 的金屬性比 Mg 的強(qiáng)，則 NaOH 的堿性比 Mg(OH)2的強(qiáng)。 D.NaHCO3的熱穩(wěn)定性差，是由于 HCO3受熱易分解?！敬鸢浮?D3.下列各組性質(zhì)比較，完全正確的是( )1酸性：HCIO4HBrO4 HIO42堿性：Ba(OH)2 Ca(OH)2 Mg(OH)23穩(wěn)定性： HCIH2SPH34還原性： F CIB

3、rA .B .C.D .全部【解析】Cl、Br、丨為四 A 族元素，同主族從上到下，其最高價(jià)含氧酸的酸性逐漸減小， 故正確；Mg、Ca、Ba 是nA 族元素，同主族元素，從上到下其最高價(jià)氫氧化物的堿性逐漸 增強(qiáng)，故 正確；P、 S、 CI 為第 3 周期元素，隨原子序數(shù)增大，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性增強(qiáng)，故 正確；Br、C、為四A 族的簡(jiǎn)單離子，其還原性隨著核電荷數(shù)的增大而增強(qiáng)，故還原 性大小為 B 廠C F，錯(cuò)誤。【答案】 A4碲(Te)是 52 號(hào)元素，位于周期表中WA 族，處于金屬區(qū)與非金屬區(qū)的交界線上。下列 敘述錯(cuò)誤的是 ( )A 碲的單質(zhì)具有半導(dǎo)體的性能B .碲化氫(H2Te)比 H2S 更

4、穩(wěn)定C.碲可在空氣中燃燒生成二氧化碲(TeO2)D.H2TeO4的酸性比 H2SO4弱【解析】Te 元素在元素周期表的第 5 周期WA 族，位于金屬與非金屬區(qū)的交界線處的元 素，有半導(dǎo)體的性能， A 正確；同主族自上而下得電子能力減弱， 則氫化物穩(wěn)定性 H2TeH2S， B 錯(cuò)誤；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性H2TeO4H2SH2Se,故 D 對(duì)?！敬鸢浮?A7 W、X、Y、Z4 種短周期元素在元素周期表中的位置如圖所示，其中Z 位于四 A 族。F 列判斷錯(cuò)誤的是（）%XA . W、Y 可形成兩種不同的化合物B . Z 的陰離子電子層結(jié)構(gòu)與氬原子的相同C. W 的氫化物的沸點(diǎn)比 Y 的氫化物的

5、沸點(diǎn)高D . Y 元素的非金屬性比 X 元素的非金屬性強(qiáng)【解析】 W、X、Y、Z 為短周期元素，所以 W、Y 為第 2 周期，X、Z 為第 3 周期，Z 為 Cl, Y 為O, X 為 P, W 為 C。A 項(xiàng)，C 與 0 元素可形成 CO 和 CO2兩種化合物；B 項(xiàng)， C的核外電子數(shù)為 18與 Ar 相同；C 項(xiàng)，W 的氫化物 CH4常溫下為氣態(tài)，而 Y 的氫化物 H2O 常溫下為液態(tài)，沸點(diǎn) 出 0 CH4；D 項(xiàng)，Y 在 X 右上角，非金屬性 YX?！敬鸢浮緾8某短周期非金屬元素的原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，該元素（）A 在自然界中只以化合態(tài)的形式存在B 單質(zhì)常用作半導(dǎo)體材

6、料和光導(dǎo)纖維C.最高價(jià)氧化物不與酸反應(yīng)D .氣態(tài)氫化物比甲烷穩(wěn)定【解析】 短周期元素中，最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)一半的元素只有Li、Si，而非金屬元素只能是 Si。Si 是親氧元素，在自然界中主要以氧化物或硅酸鹽的形式存在，A 項(xiàng)正確。Si 單質(zhì)常用作半導(dǎo)體材料， Si02可用作光導(dǎo)纖維，B 項(xiàng)錯(cuò)誤。硅的最高價(jià)氧化物 Si02能與 HF 反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤，SiH4不如 CH4穩(wěn)定，D 項(xiàng)錯(cuò)誤?！敬鸢浮?A9.（2019 張家界高一檢測(cè)）幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表兀素代號(hào)LMXRT原子半徑（nm）0.1600.1430.1020.0890.074主要化合價(jià)+ 2+ 3+ 6、一

7、2+ 22下列說(shuō)法正確的是（）A . L、T 形成的簡(jiǎn)單離子核外電子數(shù)相等B . R 的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物呈強(qiáng)堿性C. X 單質(zhì)在氧氣中燃燒生成 XO3D 離子半徑大小：r（M3+）r（T2）【解析】L 和 R 的化合價(jià)都為+ 2 價(jià)，應(yīng)為周期表第nA 族，根據(jù)半徑關(guān)系可知 R 為 Be,L 為 Mg , X 和 T 的化合價(jià)都有2 價(jià)，應(yīng)為周期表第WA 族元素，X 的最高價(jià)為+ 6 價(jià)，應(yīng) 為硫元素，T 無(wú)正價(jià)，應(yīng)為氧元素， M 的化合價(jià)為+ 3 價(jià)，應(yīng)為周期表第 川 A 族元素，根據(jù)半徑大于 R 小于 L 可知應(yīng)和 L 同周期，為鋁元素。 A.Mg2+核外有 2 個(gè)電子層，02核外有 2

8、個(gè) 電子層，二者電子層結(jié)構(gòu)相同，故A 正確；B.R 為 Be，與 Al 位于周期表對(duì)角線位置，性質(zhì)相似，Al 的氧化物的水化物為兩性氫氧化物，則Be 的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可能具有兩性，故B錯(cuò)誤；C.S 在空氣中燃燒只生成 S02,二氧化硫與氧氣在催化劑的條件下反應(yīng)生成S03,故 C錯(cuò)誤；D.AI3+和 02具有相同的核外電子排布，原子序數(shù)越大，半徑越小，則離子半徑大小：r(Al3+)或 “H3ASO4。(2) S 的最高正價(jià)為+ 6， 最低負(fù)價(jià)是2,二者代數(shù)和為 4,非金屬性越強(qiáng)， 非金屬與氫氣 化合越容易。在水的作用下，Br2能把 SO2氧化為 H2SO4。(4)同周期，從左到右原子半徑逐漸

9、減小?！敬鸢浮?二VA XB 陰離子的還原性：WZC.氧化物的水化物的酸性：YH2, A 不正確。B . Cl 元素的非金屬性強(qiáng)于 H 元素，元素得電子能力越強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)陰離子越不容易失去電子，故對(duì)應(yīng)陰離子的還原性：Cl弱于 H, B 正確。C. P 元素的非金屬性弱于 Cl 元素的非金屬性，元素非金屬性越弱， 其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng) 水化物的酸性越弱，故酸性：H3PO4VHCIO4，題目中未說(shuō)明 “最高價(jià)”，C 不正確。D .銨鹽是離子化合物，N 和 P 可能存在于同一離子化合物中，如(NH4)3PO4、(NH4)2HPO4、NH4H2PO4等，D 不正確?！敬鸢浮緽14.(2019 全國(guó)甲卷)a

10、、b、c、d 為短周期元素，a 的原子中只有 1 個(gè)電子，b2和C離子 的電子層結(jié)構(gòu)相同，d 與 b 同族。下列敘述錯(cuò)誤.的是()A.a 與其他三種元素形成的二元化合物中其化合價(jià)均為+1B.b 與其他三種元素均可形成至少兩種二元化合物C.c 的原子半徑是這些元素中最大的D. d 與 a 形成的化合物的溶液呈弱酸性【解析】 由題中所給的信息可知，a 為 H , b 為 O, c 為 Na, d 為 S。A 項(xiàng)中，H 與 Na可以形成化合物 NaH，H 的化合價(jià)為一 1; B 項(xiàng)中，0 與其他三種元素可以形成出 0、H2O2、Na20、Na2O2、SO2、SO3等二元化合物；C 項(xiàng)中，四種元素原子

11、半徑大小順序?yàn)镹aS0H ;D 項(xiàng)中，H 與 S 形成化合物 H2S，其水溶液呈弱酸性?！敬鸢浮?A15.元素 R、X、T、Z、Q 在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，其中R 單質(zhì)在暗處與H2劇烈化合并發(fā)生爆炸。則下列判斷正確的是()A 非金屬性：ZvTvXB.R 與 Q 的電子數(shù)相差 26C.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：RvTvQD 最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：TABC，且 A、B 同周期，C、D 同主Q ；心族，A 的原子結(jié)構(gòu)如圖，B、C 可形成兩種離子化合物 B2C 和 B2C2。據(jù)此填空：(1) A 的元素名稱(chēng)為 _ ，位于第 _ 周期_ 族。(2) A、B、C、D 四種元素的原子半徑由大到小的順序?yàn)?_ (用元素符號(hào)表示)。(3) A、C、D 氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱順序是(填化學(xué)式)_。(4) A、B 形成的含氧酸鹽與 D 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的方程式是_ ? 由此可知非金屬性 D_A。【解析】 原子核外電子第 1 層最多容納 2 個(gè)電子，即 x= 2, y= 14, A 為 Si。短周期元 素可形成兩種離子化合物 B2C 和 B2C2的分別是 Na 和 O。貝 U D 為 S, Na、Si、S 為原子序數(shù) 依次增大的同周期元