2019學(xué)年遼寧省分校高一下期中化學(xué)試卷【含答案及解析】

1、2019學(xué)年遼寧省分校高一下期中化學(xué)試卷【含答案及解析】姓名_班級_分數(shù)_題號-二二三四總分得分、選擇題1. 230 Th 和 232 Th 是釷的兩種同位素，232 Th 可以轉(zhuǎn)化成 233 U 。下列說法中正確的是()A. Th 元素的質(zhì)量數(shù)是 232 B. Th元素的相對原子質(zhì)量是 231C. 232 Th 轉(zhuǎn)換成 233 U 是化學(xué)變化 _D. 230 Th 和 232 Th 的化學(xué)性質(zhì)相同X 分子。在 a g H mX 中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是()C.(A N) mol D.(A N + m) molA + niA3. 有黒和卜兩種粒子，下列敘述正確的是()A.一定都是由質(zhì)子、中子、電

2、子構(gòu)成的B.化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同C.質(zhì)子數(shù)一定相等，質(zhì)量數(shù)和中子數(shù)一定不相等D.核電荷數(shù)和核外電子數(shù) 定相等4.國際無機化學(xué)命名委員會將元素周期表原先的主、副族族號取消，從左往右改為18列，堿金屬為第 1 列，稀有氣體為第 18 列，按這個規(guī)定，下列說法不正確的是()A.不僅有第 2 列元素的原子最外層有 2 個電子2.某元素的一種同位素X 的原子質(zhì)量數(shù)為A ,含 N 個中子，它與 1 H 原子組成 H maaA.(A - N + m) mol B.(A N) molB.第 312 列兀素全為金屬C.第 3 列元素種類最多6.砹是原子序數(shù)最大的鹵族元素，根據(jù)鹵素性質(zhì)的遞變規(guī)律，對砹及其化合物的

3、敘述,正確的是()A.與 H 2 化合能力：At 2 1 2B.砹在常溫下為白色固體C.砹原子的最外電子層上有 7 個電子D.砹易溶于水，難溶于四氯化碳7.在元素周期表中，鉑的表示如圖所示，下列對圖示解讀正確的是()I7$Pt-柏A.鉑是非金屬元素，在常溫下呈固態(tài)Sds1B.“ 78”是鉑的原子序數(shù)C. “ 195.1 ”是鉑的質(zhì)量數(shù)D.鉑的名稱為 Pt8.根據(jù)離子方程式 + XO + 6H + =3X 2 + 3H 2 O 判斷，下列說法正確的是()A. X 2的電子式為；i?XIL X 位于元素周期表中第VA 族C. X 元素原子的最外層有 7 個電子 D. X可能位于元素周期表中第二周期

4、9.下列結(jié)論錯誤的是()1微粒半徑：K + Al 3 + S 2 -Cl - 氫化物的穩(wěn)定性：HFHCIH 2SPH 3 SiH 4離子的還原性： S 2 Cl Br - I 氧化性：Cl 2 SSeTeD. 第 16、17 列元素都是非金屬元素5.下列關(guān)于鹵族元素由上到下性質(zhì)遞變的敘述，正確的是單質(zhì)的氧化性增強單質(zhì)的顏色加深()氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性增強單質(zhì)的沸點升高A. B. 陰離子的還原性增強C. D. 酸性： H 2 SO 4 H 3 PO 4 H 2 CO 3 HClO 4 非金屬性： 0NPSi金屬性：BevMgvCavKA.只有B. C. D. 10.下列說法正確的是( )A 冰融化

5、時，分子中 HO 鍵發(fā)生斷裂B 隨著電子層數(shù)的增加，鹵化物 CX 4 分子間作用力逐漸增大，所以它們相應(yīng)的熔沸 點也逐漸升高C 由于 HO 鍵比 HS 鍵牢固，所以水的熔沸點比 H 2 S 高D 在由分子所構(gòu)成的物質(zhì)中，分子間作用力越大，該物質(zhì)越穩(wěn)定11.下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)的說法正確的是( )A. 非金屬元素組成的化合物中只含共價鍵B.IA 族金屬元素是同周期中金屬性最強的元素C.同種元素的原子均有相同的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)D. 皿 A 族元素的陰離子還原性越強，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強12.下列反應(yīng)既屬于非氧化還原反應(yīng)，又屬于吸熱反應(yīng)的是 ( )A 鋁片和稀鹽酸反應(yīng)B . Ba(

6、OH) 2 8H 2 0 與 NH 4 Cl 的反應(yīng)C 灼熱的碳與二氧化碳的反應(yīng)D 甲烷在氧氣中的燃燒13.下列有關(guān)能源與能量的說法正確的是( )A 煤和石油是經(jīng)過億萬年形成的，億萬年后煤和石油還會生成，故二者屬可再生能源B 蒸汽屬于一次能源C 凡經(jīng)過加熱而發(fā)生的反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)，常溫下進行的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)D 反應(yīng)物和生成物的總能量決定反應(yīng)是放熱還是吸熱14.已知在 25C 、101 kPa 下， 1 g C 8 H 18 ( 辛烷 ) 燃燒生成 C0 2 和液態(tài)水時放熱 48.40 kJ 。表示上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是( )AC 8 H 18 (l)25/20 2 (g)=8C0 2

7、 (g)9H 2 0(g)AH=-5518kJ/molBC 8 H 18 (l)25/20 2 (g)=8C0 2 (g)9H 2 0(l)AH=-5518kJ/molCC 8 H 18 (l)25/20 2 (g)=8C0 2 (g)9H 2 0(l)AH=+5518kJ/molD.C 8 H 18 (l)+25/20 2 (g)=8C0 2 (g)+9H 2 O(l)_AH=-48.40 kJ/mol15.在同溫同壓下，下列各組熱化學(xué)方程式中，AH 1 AH 2 的是()A.2H 2 (g)+O 2 (g)=2H 2 O(l)AH 1 _ 2H 2 (g)+O 2 (g)=2H2 O(g)

8、AH 2B.S(g)+O 2 (g)=SO 2 (g)AH 1 _ S(s)+O 2 (g)=SO 2(g)AH 2C.C(s)+O 2 (g)=CO(g)AH 1 _C(s)+O 2 (g)=CO 2 (g)AH 2D.H 2 (g)+Cl 2 (g)=2HCl(g)AH 1_ 1/2 H 2 (g)+1/2Cl2 (g)=HCl(g)AH 2316.已知：Fe 2 O 3 (s)+ C(s) + O 2 (g) = =CO 2 (g)AH = 393.5?kJ/mol ,貝 V 2Fe(s) + A . 824.4 kJ/molB. 627.6?kJ/molC . 744.7 kJ/mol

9、_ D . 169.4kJ/mol17.已知：C(s) + O 2 (g)=CO 2 (g)AH = 393.5 kJ/mol ; 2H 2 (g)+O 2 (g) = 2H 2 O(g)AH=483.6kJ/mol ?，F(xiàn)有 0.2 mol的炭粉和氫氣組成的懸浮氣，混合物在氧氣中完全燃燒，共放出 63.53 kJ 熱量，則混合物中 C 與 H 2 的物質(zhì)的量之比為()A .1 : 1_ B .1 : 2_C .2 : 3_ D .3 : 218.下列說法中不正確的是()A 金屬的冶煉就是利用氧化還原反應(yīng)原理，在一定條件下將金屬從其化合物中還原出來B 冶煉金屬時，必須加入一種物質(zhì)作為還原劑C 金

10、屬由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，都是被還原D 金屬單質(zhì)被發(fā)現(xiàn)和應(yīng)用得越早，其活動性一般越弱19.將氫氣通過 10gCuO 粉末加熱片刻，冷卻后剩余固體的質(zhì)量為 8.4g ，那么下列計 算正確的是( )A 有 1.6gH 2 O 生成 B 銅的質(zhì)量 有 8.4gCu 生成C 有 80% 的 CuO 被還原 _ D 實驗過程中所消耗的氫氣為 0.2g20.有 0.4 g 鐵的氧化物，用足量的 CO 在高溫下將其還原，把生成的 CO 2 全部 通入足量澄清石灰水中，得到 0.75 g 沉淀。這種鐵的氧化物的化學(xué)式是 ( ) A FeO_ B Fe 2 O 3C Fe 3O 4_ D FeO 和 Fe 2 O

11、3二、填空題21.依據(jù)事實寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。(1)在 25C、 101 kPa 下，1 g甲醇燃燒生成CO 2 和液態(tài)水時放熱22.68 kJ 。則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為(2) 若適量的 N 2 和 O 2 完全反應(yīng)，每生成 23 g NO 2 需要吸收 16.95 kJ 熱量，則表示 N 2 和O 2 反應(yīng)生成 NO 2 的熱化學(xué)方程式為(3) 已知拆開 1 mol H H 鍵，1 mol N H 鍵，1 mol N 三 N 鍵分別 需要吸收的能量是 436kJ 、 391 kJ 、 946 kJ ，則 N 2 與 H 2 反應(yīng)生成 NH 3 的熱化學(xué)方程式為。三、實驗題2

12、2.海水是巨大的資源寶庫，從海水中提取食鹽和溴的過程如下圖所示:化的一種方法_(2)將NaCI 溶液進行電解，在電解槽中可直接得到的產(chǎn)品有H 2、_，步驟中又將獲得的 Br 2 還原為 Br -，其目的是(4)_ 步驟用 SO 2 水溶液吸收 Br 2 ，吸收率可達 95%，該反應(yīng)的離子方程式為 _。由此反應(yīng)可知，除保護環(huán)境外，在工業(yè)生產(chǎn) 中還應(yīng)解決的問題是 _四、填空題23.下表是元素周期表的一部分(1 )元素 b 在元素周期表中的位置是 _。(2 )元素 a 與 c 形成的 4 核 10 電子分子的化學(xué)式為 _ ，其水溶液呈_ 性。(3 )元素 e 的負一價離子的結(jié)構(gòu)示意圖為 _ ，元素

13、g 的簡單離子的結(jié)構(gòu)示意圖為 _，二者的離子半徑大小順序為 _ 。(4 )元素 i 的氣態(tài)氫化物比元素 e 的氣態(tài)氫化物 _(填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”)。(5 )元素 i 的單質(zhì)溶于元素 f 的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，可生成具有漂白作 用的一種鹽，該鹽的電一NaCl|IC- h 低敞燈|日浹水 I迪入空丿(.吹LilII(1)請列舉海水淡ill_ 0(3)步驟I中已經(jīng)獲得 Br 2回答下列冋題:迫人理眠口滬掘飾22.海水是巨大的資源寶庫，從海水中提取食鹽和溴的過程如下圖所示:子式為 _ ，該化合物中所含的化學(xué)鍵類型為(6 )元素 d 與 h 形成的化合物的化學(xué)式為 _24.有位于周期表中的七

14、種元素，試按下述所給的條件推斷。1A、B、C 是同一周期的金屬元素，已知原子核外有3 個電子層，A 的原子半徑在所屬周期中最大且原子半徑 A B C。2D、E 是非金屬元素，它們跟氫化合可生成氣態(tài)氫化物HD 和 HE，在室溫時，D第3題【答案】的單質(zhì)是液體，E 的單質(zhì)是固體。3F 在常溫下是氣體，性質(zhì)穩(wěn)定，是除氫氣外最輕的氣體。4G 是除氫外原子半徑最小的元素（不考慮稀有氣體）。（1 ）A 的名稱是 _ ； B 位于周期表中第 _ 周期，第 _ 族;C 的原子結(jié)構(gòu)示意圖是 _。（2 ）E 單質(zhì)的顏色是_。（3） A 元素與 D 元素形成化合物的電子式是 _。（4） G 的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程

15、式是 _ 。（5） F 的元素符號是_ 。（6 ）在上述七種元素中，最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性最強的化學(xué)式是_；氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的化學(xué)式是 _ 。參考答案及解析第 1 題【答案】【解析】試題分析：舊口的質(zhì)量數(shù)是酉 2,故上.錯畐 T 說素的相對原子更量是 Th 各種同位素相對原子馬量的平均值，故 E 錯誤；門朕撫成如 U 是原子核變屬于物理變化，故確誤；門協(xié) WE 核外電子扌怖相同，所以化孰振相同，故 C 正確。第 2 題【答案】【解析】試題分祈:X 的原子廣量數(shù)為 A.、含 N 個中子X 的質(zhì)子對是應(yīng)耳；泊蟲分子中的質(zhì)子數(shù)是 A-N+3 護 n-X 的物質(zhì)的量是砂 I,含A + nig第4

16、題【答案】質(zhì)子的物質(zhì)的量罡.（A-N+m）故 A正確 oA + in第8題【答案】【解析】試題分折:若加屯 汰中沒有中子；若口，篤吆 浸有電子，故蛙眾廠共和篤吹 兩種粒子，核外電子不同化學(xué)性壓不相同 -和錯畐 壓子貧.罰是匚泊七 1 上 少八卬子，抓正誦八比；11 枝外電子茲 A 皺第 誤。第 4 題【答案】世解析】試題分析：不僅有第劇元素的原亍最外宦有 2 個電子，如第詣列的蟲也有 2 個電己故 0 正確；第汁 12 列是過渡元素全為金雇，故 B 正 確；第搠赳括瀾系、舸系卩元素種類最故區(qū)甌第 1 戲的鐘是金屬元素故帶昊第 5 題【答案】逼舔氧化性誠弱；里質(zhì)獅倒加深；乜氮優(yōu)物的穩(wěn)定性疇1卷霸

17、応陰 鳥子的還原性増強，故 an 取第 6 題【答案】【解析】試題分析：與“化合能力：ALcrK+Ai3-, g-SSfbSMEffl 韌越穩(wěn)定，氫化物的穩(wěn)定性；HFHdH25PHp5iHo正確,單質(zhì)飆性越強陰離子還原性越弱，離 學(xué)的注原社：crBr_r5ieT0j 正確；非金屬性趣強，最高價含氧酸酸性增臥 酸哇：HCl0*H；S04H3P04H2C03）鶴島 非金屬 性：0PSi正確,金屬性：Bef/lgCa和曰誤【解析】勰欺勰i慮第翹藏握絆熱 叫第 14 題【答案】【解析】【解析】醜贈KO鵜覇魁醮驚如嚨水時?！北瘸虻锨咝恋?16 題【答案】S0帝4圾沖 = =7 7氣放罷同一;成&

18、古/IsH;比【解析】 試題分析：根抿蓋斯定律，甌火）+- 824. 4故血正確第 17 題【答案】A【解析】 試題分析；設(shè) C 與樂的物質(zhì)的雖分別是 x、y; J：、*,-再.，x：尸 1：故 A 正確第 18 題【答案】第 19 題【答案】【解析】試酚標根據(jù)氧元素理生成水的腿加滬如如鶏生成銅的質(zhì)量十辛第 20 題【答案】02(3)Fe20-(E) AE- 234.14 町/nd 的 3. 5 kjAol X -73-rE就一聖tel,冶，鬣sr&ts-Maxtt?JF山嫁 故瞄誤；1.6so=ss 故匚正甌 賣峻過程中所消耗的氮 r 大于 o蹩ifiMH&s第22題【答案】

19、【解析】CO COm試題分析：生成礒酸鈣0. OOVSnol,即二氧化礒的物質(zhì)的量是0. Olmolj IS0.00750.120.4拱的氧化物中含有氧元素0.咚、邃申鐵的氧化物的化學(xué)式是F*：.,6x; 16y=0.38;0.12j s;y=2：3j?故B正確口第 21 題【答案】(1)CH3OH (1) +3/20；(g) SCO* (?)我HP (1) AH=-725. 76kJmo卜】(2)NA)十 20i(g)= 2NQ；(g) AH+67. B kynor(3)Nz g)十 3lk (g) =2NH 譏小 An=-S2kJ-Roil_:霉生威陽星NS需聲吸收応鮎 kJ 熱量，則表示亂和竝反應(yīng)生成驗的熱化學(xué)方程式為肛4-妙 （睿）=2N0；Cg）AH=+67.8 kJwjL鑼當(dāng)雅翳駐成物的鹹則仙馳生如的熱化學(xué)方程式規(guī)血e.se.s. .J J1 1示o ol l表川1 1貝丁c c k k0 0 6 668681)1)叮(1)襲僭忍 電滲析法、倉子交換;去等中的一種（2）NaOH CI2 5)富集漠元素(4)SOr+Rr.+2H= 4H+2Rr-bSOJ強釀對設(shè)備的嚴重IStS【解析】 試理井析：用mt&i.電滲析法、離子交換;去等進行海水淡化衛(wèi))譽販諦液進行電齟 在電