(新)高中化學(xué)最困難考點(diǎn)系列考點(diǎn)3氧化性、還原性的強(qiáng)

1、考點(diǎn)3氧化性、還原性的強(qiáng)弱比較與應(yīng)用【考點(diǎn)定位】本考點(diǎn)考查氧化性、還原性的強(qiáng)弱比較與應(yīng)用，根據(jù)自發(fā)的氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物、還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物進(jìn)行判斷，重點(diǎn)是氧化還原反應(yīng)的先后規(guī)律的應(yīng)用及判斷氧化還原反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行。【精確解讀】一、物質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱、還原性強(qiáng)弱的比較方法：1 .依據(jù)元素周期表判斷同主族元素從上到下形成單質(zhì)的還原性增強(qiáng)，氧化性減弱；同周期元素，從左向右元素形成的單質(zhì)還原性減弱，氧化性增強(qiáng)；2 .依據(jù)物質(zhì)的活動(dòng)性順序判斷：根據(jù)金屬活動(dòng)性順序來(lái)判斷：按金屬活動(dòng)性順序，排在前面的金屬元素原子的還原性強(qiáng)，排在后面的金屬元素陽(yáng)離子的氧化性強(qiáng).如:還原性Na>

2、;Mg>Al,氧化性Cu2+>H>Zn2+;非金屬按F、OCl、Br、I、S的順序從左向右原子氧化性減弱，其陰離子還原性增強(qiáng)，原子氧化性：F>0>Cl>Br>I>S,離子的還原性：F-vcTvCl-vBr-vI-vS2-;3 .根據(jù)元素的價(jià)態(tài)高低判斷：元素處于高價(jià)的物質(zhì)一般具有氧化性，元素處于低價(jià)的物質(zhì)一般具有還原性，元素處于中間價(jià)態(tài)時(shí)，該物質(zhì)既有氧化性，又有還原性.對(duì)于同一種元素，一般是價(jià)態(tài)越高，其氧化性就越強(qiáng)；價(jià)態(tài)越低，其還原性越強(qiáng).如氧化性：Fe3+>Fe2+,S（+6）>S（+4）>S（0）,特例：HClO>HCl

3、Q>HClQ>HClQ（氧化性）；4 .根據(jù)氧化還原反應(yīng)發(fā)生的規(guī)律來(lái)判斷：氧化還原反應(yīng)可用如下式子表示：氧化劑+還原劑二還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物規(guī)律：氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物，還原性：還原劑還原產(chǎn)物；5 .根據(jù)反應(yīng)條件判斷：一般來(lái)說(shuō)與同一還原劑（或氧化劑）反應(yīng)時(shí)，要求反應(yīng)條件簡(jiǎn)單的氧化劑（或還原劑）的氧化性（或還原性）越強(qiáng).如：常溫下KMnO可將HCl氧化為Cl2,而MnO則需加熱才能將HCl氧化為Cl2,故氧化性：KMnO>MnO;6 .根據(jù)氧化、還原的程度判斷：不同氧化劑與同一還原劑反應(yīng)，使還原劑被氧化呈高價(jià)態(tài)的氧化劑氧化性強(qiáng).如Fe分別與S、C12、點(diǎn)燃點(diǎn)燃Q發(fā)生反應(yīng)：Fe+S

4、=FeS,2Fe+3C122FeC13,3Fe+2Q=Fe30,可判斷出氧化性：C12>Q>S;同一物質(zhì)在相同的條件下，被不同還原劑還原得越徹底，還原劑的還原性越強(qiáng).如：HC1+H2SO（濃）一不反應(yīng)，HBr+H2SO（濃）-Br2+SOT+噸0,HI+H2s0（濃）-l2+H2ST+H2O,可判斷出還原性：HI>HBr>HC1;7 .根據(jù)反應(yīng)的劇烈程度判斷：不同氧化劑與同一還原劑反應(yīng)，反應(yīng)越劇烈氧化劑的氧化性越強(qiáng)；不同還原劑與同一氧化劑反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)越劇烈還原的還原性越強(qiáng).如Fe、Zn與同濃度的稀硫酸反應(yīng)時(shí)，Zn放出大量氣泡，F(xiàn)e緩慢放出氣泡，故還原性：Zn>Fe

5、;8 .根據(jù)電化學(xué)原理判斷：兩種不同的金屬構(gòu)成原電池的兩極，還原性：負(fù)極金屬正極金屬；電解池中，氧化性越強(qiáng)的金屬陽(yáng)離子優(yōu)先在陰極放電，還原性強(qiáng)的非金屬陰離子優(yōu)先在陽(yáng)極放電；9 .某些物質(zhì)的氧化性、還原性強(qiáng)弱與外界條件有關(guān)：濃度：一般而言，同種氧化劑濃度大者氧化性強(qiáng).如氧化性：濃HN0>稀HN0;溫度：升高溫度氧化劑氧化性增強(qiáng)，還原劑還原性也增強(qiáng).如常溫下C0不能與CuO反應(yīng)，但加熱時(shí)能還原CuQ溶液的酸堿度：一般在酸性環(huán)境下，氧化劑的氧化性增強(qiáng)，如在中性溶液中f/與NO-可共存，但在酸性條件下Fe2+WN©不能共存?！揪?xì)剖析】氧化性強(qiáng)弱、還原性強(qiáng)弱應(yīng)用的基本規(guī)律：1 .反應(yīng)先

6、后規(guī)律同一氧化劑與含多種還原劑（物質(zhì)的量濃度相同）的溶液反應(yīng)時(shí)，首先被氧化的是還原性較強(qiáng)的物質(zhì)；同一還原劑與含多種氧化劑（物質(zhì)的量濃度相同）的溶液反應(yīng)時(shí)，首先被還原的是氧化性較強(qiáng)的物質(zhì)；如：將C12通入物質(zhì)的量濃度相同的NaBr和NaI的混合液中，C12首先與NaI反應(yīng)；將過(guò)量鐵粉加入到物質(zhì)的量濃度相同的Fe3DCj+的混合溶液中，F(xiàn)e首先與Fe3+反應(yīng)；FeBr2中通入C12,C12首先氧化Fe2+.2 .性質(zhì)強(qiáng)弱規(guī)律氧化還原反應(yīng)若能進(jìn)行，一般為較強(qiáng)氧化性的氧化劑跟較強(qiáng)還原性的還原劑反應(yīng)，生成弱還原性的還原產(chǎn)物和弱氧化性的氧化產(chǎn)物；常用于在適宜條件下，用氧化性較強(qiáng)的物質(zhì)制備氧化性較弱的物質(zhì)或

7、用還原性較強(qiáng)的物質(zhì)制備還原性較弱的物質(zhì)，亦可用于比較物質(zhì)間氧化性或還原性的強(qiáng)弱，氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物，還原性：還原劑還原產(chǎn)物；據(jù)此可判斷一個(gè)具體的氧化還原反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行?！镜淅饰觥砍叵?，在下列溶液中發(fā)生如下反應(yīng)：16H+10Z-+2XQ-2X2+5Z2+8HO2A2+B-2A3+2B-2B-+Z2fB2+2Z-由此判斷下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.反應(yīng)Z2+2A2+=2A3+2Z可以進(jìn)行B.還原性由強(qiáng)到弱的順序是A2+、B、ZX2+C.氧化性由強(qiáng)到弱的順序是XQ-、Z2、R、A3+D.Z元素在反應(yīng)中均被還原【剖析】A.根據(jù)反應(yīng)可得氧化性是助密包密4左，可得氧化性是非感AA3反應(yīng)友包河以迪亍，

8、故A正碉5B.氧化還息反應(yīng)中，逐瓊劑的還熔性強(qiáng)于還厚產(chǎn)物的逐原性，反應(yīng)1函“102?+幻0廣21?”54丑氐。中還原性&卡4反應(yīng)"抖+&=M。2&中j還原性A"Bj反應(yīng)m十五=氏+2七中,還年性BAZ,所以還原性由強(qiáng)到弱的順序是AZ0+,故B正確jC,氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性，反應(yīng)16H'+lftZ-+2XOi-=2XJ+S+8HjjO中,氧化性2為反應(yīng)2Ax中，氧優(yōu)性EgAJ+?反應(yīng)州-&藥+22?申，氧化性耳下理，所以氧化性由強(qiáng)到弱的順序是*3%玲43十，敵C正而D.工元素在中化合價(jià)升蒿n在反中被爵匕在中化

9、合價(jià)降低，在反應(yīng)中襁還原J故D錯(cuò)誤3故答案為D*【答案】D【變式訓(xùn)練】在混合體系中，確認(rèn)化學(xué)反應(yīng)先后順序有利于問(wèn)題的解決，下列反應(yīng)先后順序判斷正確的是A.在含等物質(zhì)的量的FeBmFel2的溶液中緩慢通入CI2：I-、Br-、Fe2+B,在含等物質(zhì)的量的Fe3+、Cu2+、的溶液中加入Zn：Fe3+、Cu2+、H+、Fe2+C.在含等物質(zhì)的量的Ba(OH)2、KOH勺溶液中通入CO:KOHBa(OH)2、BaCgK2COD.在含等物質(zhì)的量的AlO2、OH、CO2-溶液中，逐滴加入鹽酸：AlO2-、Al(OH)3、OH、CO2-【解析】B【答案】A.在含等物質(zhì)的量的FeBr2、FeI2的溶液中緩慢

10、通入CL,氯氣具有氧化性，先和還原性強(qiáng)的離子反應(yīng)，離子的還原性順序：I-Fe2+Br-,故A錯(cuò)誤；B.在含等物質(zhì)的量的Fe3+、Cu2+、的溶液中加入Zn,金屬鋅先是和氧化性強(qiáng)的離子之間反應(yīng)，離子的氧化性順序是：Fe3+>Cu2+>K>Fe2+,故B正確;C.在含等物質(zhì)的量的Ba(OH)2、KOH勺溶液中通入C。，先是和Ba(OH)2之間反應(yīng)，其次是氫氧化鉀，再是和碳酸鹽之間反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D.在含等物質(zhì)的量的AlO"OH、CO2-溶液中，逐滴加入鹽酸，氫離子先是和氫氧根之間發(fā)生中和反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故答案為Bo【實(shí)戰(zhàn)演練】1 .已知CqQ在酸性溶液中易被還原成Cc&

11、gt;+,CqQ、Cl2、5603、12的氧化性依次減弱.下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是()A. 3Cl2+6FeI22FeCl3+4FeI3B. Cl2+Fel2FeCl2+l2C. CqQ+6HCL2CoCl2+Cl2T+3HOD. 2Fe3+2I-2Fe2+I【答案】A1解析】在酸性溶液申易被還原成*。儂、d、FKb、L的氧化性依次激弱寧A.因?yàn)檠趸粤λ悦魵庀妊趸怆x子后氧化亞鐵離子，故A錯(cuò)誤！B.因?yàn)檠趸訤eCbAR,所以氯氣先氧丸碘離子后氧化鐵離子，故B正確3C.因?yàn)檠趸?Q>Ch,所以CsdHHClfCoCt4CtTNIhO能發(fā)生，故C正確：D.因?yàn)檠趸訤eOj&

12、#39;b,所以汪能發(fā)生,故D正確j故答案為A“2 .下列說(shuō)法正確的是()A.HClO中氯元素化合價(jià)比HClO4中氯元素化合價(jià)低，所以HClQ的氧化性強(qiáng)B.已知Fe+CiTFe2+Cu;2Fe3+Cu-2Fe2+CiT,則氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篎e3+>Cu2+>Fe2+C.已知還原性：B->C->D,反應(yīng)2C+D22D-+Q和反應(yīng)2C+B2B-+C2都能發(fā)生D.具有強(qiáng)氧化性和強(qiáng)還原性的物質(zhì)放在一起就能發(fā)生氧化還原反應(yīng)【答案】B【解析】A.HdO中氯元素化合價(jià)比HCld中氯元素化合價(jià)低，所以26的酸性強(qiáng)?對(duì)于卮1種元素形成的不同價(jià)態(tài)的含氧醺一般低價(jià)態(tài)的比高館恣的氧化性強(qiáng)】S

13、j?HUO>HClOi;放A錯(cuò)誤:B.氧化還原反應(yīng)中）氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性）在反應(yīng)Fc+GiX=Fc»yj中,氧化劑是Cu%氧化產(chǎn)物是FW與所以氧化性C1?+>FW,在反應(yīng)狂鏟yiTFg4*甲J氧化劑是F此氧化產(chǎn)物是加加，所以氧化性Fd，Cu明故氧化性順序是；FA>Cu">F/，故B正確j氧化還墉反應(yīng)中j還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，還原性：CAO,故反應(yīng)2C+a=2I>M2能發(fā)生還原性：BGj故反應(yīng)ZC十%=2B寸不能發(fā)生,故C節(jié)疆jD.具有強(qiáng)氧化性和強(qiáng)還原性的物質(zhì)放在一起不一定發(fā)生氧化還原反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)需要適宜的反應(yīng)條件，比如說(shuō)靠氣有強(qiáng)氧化性，氧氣有強(qiáng)還原性，兩者只有在點(diǎn)燃時(shí)才會(huì)反應(yīng)，常溫下不反應(yīng),故D錯(cuò)誤g械答案為B。3.已知還原性|->Fe2+>Br",在只含有I-、Fe2+、Br-溶液中通入一定量的氯氣，關(guān)于所得溶液離子成分分析正確的是（不考慮Br2、12和水的反應(yīng)）（）A.I-、Fe3+、Cl-B.Fe2+、Cl-、Br-C.Fe2+、Fe3+、Cl-D.Fe2+、I-、Cl-【答案】B【解析】還原fI->Fe2