201x屆高考化學(xué)總復(fù)習(xí)第7章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡增分補(bǔ)課8化學(xué)平衡分析中的“虛擬過程”配套新人教版

1、化學(xué)平衡內(nèi)容是高中基礎(chǔ)理論知識中最難理解的部分之一，要求學(xué)生具備平衡的思化學(xué)平衡內(nèi)容是高中基礎(chǔ)理論知識中最難理解的部分之一，要求學(xué)生具備平衡的思想，要有很強(qiáng)的邏輯思維能力，同學(xué)們在學(xué)習(xí)時感到特別的困難，若在平時的學(xué)習(xí)想，要有很強(qiáng)的邏輯思維能力，同學(xué)們在學(xué)習(xí)時感到特別的困難，若在平時的學(xué)習(xí)中，形成一定的解題思路則可達(dá)到事半功倍的效果。如對于某些化學(xué)平衡問題，在中，形成一定的解題思路則可達(dá)到事半功倍的效果。如對于某些化學(xué)平衡問題，在解答過程中若建立解答過程中若建立“虛擬過程虛擬過程”模型，然后進(jìn)行參照對比，可以使看似復(fù)雜的問題模型，然后進(jìn)行參照對比，可以使看似復(fù)雜的問題簡單化。簡單化。過程虛擬法：

2、就是在分析或解決問題時，根據(jù)需要和可能，虛擬出能方便解題的對過程虛擬法：就是在分析或解決問題時，根據(jù)需要和可能，虛擬出能方便解題的對象，并以此為中介，實(shí)現(xiàn)由條件向結(jié)論轉(zhuǎn)化的思維方法。象，并以此為中介，實(shí)現(xiàn)由條件向結(jié)論轉(zhuǎn)化的思維方法。極端假設(shè)法：是科學(xué)研究中常用的一種思維方法。極端假設(shè)是指根據(jù)已知的條件，極端假設(shè)法：是科學(xué)研究中常用的一種思維方法。極端假設(shè)是指根據(jù)已知的條件，把復(fù)雜問題假設(shè)為處于理想的極端狀態(tài)，站在極端的角度去分析、考慮問題，使其把復(fù)雜問題假設(shè)為處于理想的極端狀態(tài)，站在極端的角度去分析、考慮問題，使其因果關(guān)系顯得十分明顯、簡單，從而迅速地作出正確判斷的方法。因果關(guān)系顯得十分明顯、

3、簡單，從而迅速地作出正確判斷的方法。知識查補(bǔ)知識查補(bǔ)增分點(diǎn)增分點(diǎn)1對反應(yīng)過程進(jìn)行對反應(yīng)過程進(jìn)行“虛擬虛擬”許多情況下，對已處于平衡狀態(tài)的同一個可逆反應(yīng)，改變某些條件時，平衡移動的許多情況下，對已處于平衡狀態(tài)的同一個可逆反應(yīng)，改變某些條件時，平衡移動的趨勢并不那么容易地得出結(jié)論。此時可以轉(zhuǎn)換為效果相同，但結(jié)論可明顯得出的另趨勢并不那么容易地得出結(jié)論。此時可以轉(zhuǎn)換為效果相同，但結(jié)論可明顯得出的另一種方式進(jìn)行討論，從而使問題得以較容易的解決。在解這類題時，可以假設(shè)一個一種方式進(jìn)行討論，從而使問題得以較容易的解決。在解這類題時，可以假設(shè)一個中間轉(zhuǎn)化過程，以便于比較。中間轉(zhuǎn)化過程，以便于比較。增分題例增

4、分題例【過程虛擬】【過程虛擬】解析第解析第步兩容器平衡后狀態(tài)一模一樣。步兩容器平衡后狀態(tài)一模一樣。第第步撤去隔板沒有任何變化。步撤去隔板沒有任何變化。第第步壓縮時平衡逆向移動，故步壓縮時平衡逆向移動，故N2O4的轉(zhuǎn)化率變小，選的轉(zhuǎn)化率變小，選B。注意：加入注意：加入N2O4，該平衡正向移動，這是真實(shí)存在的。運(yùn)用過程假設(shè)法，推導(dǎo)平衡，該平衡正向移動，這是真實(shí)存在的。運(yùn)用過程假設(shè)法，推導(dǎo)平衡逆向移動，逆向移動是虛擬的，不是真實(shí)存在的，這一點(diǎn)要特別注意。逆向移動，逆向移動是虛擬的，不是真實(shí)存在的，這一點(diǎn)要特別注意。答案答案B解析第解析第步壓縮時平衡正向移動，故步壓縮時平衡正向移動，故SO2的轉(zhuǎn)化率增

5、大。的轉(zhuǎn)化率增大。答案增大答案增大知識查補(bǔ)知識查補(bǔ)增分點(diǎn)增分點(diǎn)2對反應(yīng)體系所處狀態(tài)進(jìn)行對反應(yīng)體系所處狀態(tài)進(jìn)行“虛擬虛擬”外界條件改變時，假設(shè)平衡暫時不發(fā)生移動，將分析獲得的結(jié)果和題目相應(yīng)數(shù)據(jù)外界條件改變時，假設(shè)平衡暫時不發(fā)生移動，將分析獲得的結(jié)果和題目相應(yīng)數(shù)據(jù)對比，就可知道實(shí)際平衡的移動情況，這種方法類似于數(shù)學(xué)中的反證法。對比，就可知道實(shí)際平衡的移動情況，這種方法類似于數(shù)學(xué)中的反證法。增分題例增分題例解析反應(yīng)達(dá)到平衡時，將容器體積增大一倍，我們先假設(shè)平衡不發(fā)生移動，則體解析反應(yīng)達(dá)到平衡時，將容器體積增大一倍，我們先假設(shè)平衡不發(fā)生移動，則體系中各個物質(zhì)的物質(zhì)的量是不變的，由于體積增大一倍，那么系

6、中各個物質(zhì)的物質(zhì)的量是不變的，由于體積增大一倍，那么B物質(zhì)的濃度應(yīng)該是物質(zhì)的濃度應(yīng)該是原來的原來的50%，而題目中，而題目中B的濃度達(dá)到了的濃度達(dá)到了60%，就說明體積增大有更多，就說明體積增大有更多B物質(zhì)生成，物質(zhì)生成，平衡是向正反應(yīng)方向移動的。平衡是向正反應(yīng)方向移動的。答案答案C【例【例4】在帶活塞的圓筒內(nèi)裝入】在帶活塞的圓筒內(nèi)裝入NO2氣體，慢慢壓縮，下列敘述正確的是氣體，慢慢壓縮，下列敘述正確的是()A.體積減半，壓強(qiáng)為原來的體積減半，壓強(qiáng)為原來的2倍倍B.體積減半，壓強(qiáng)大于原來的體積減半，壓強(qiáng)大于原來的2倍倍C.體積減半，壓強(qiáng)增大，但小于原來的體積減半，壓強(qiáng)增大，但小于原來的2倍倍D

7、.體積減半，達(dá)到平衡后，體積減半，達(dá)到平衡后，n(NO2)變?yōu)樵瓉淼囊话胱優(yōu)樵瓉淼囊话氪鸢复鸢窩知識查補(bǔ)知識查補(bǔ)增分點(diǎn)增分點(diǎn)3對物質(zhì)的聚集狀態(tài)或化學(xué)計量數(shù)進(jìn)行對物質(zhì)的聚集狀態(tài)或化學(xué)計量數(shù)進(jìn)行“虛擬虛擬”解析題目中的正反應(yīng)吸熱，則溫度升高，平衡向正反應(yīng)方向移動，氣體的平均解析題目中的正反應(yīng)吸熱，則溫度升高，平衡向正反應(yīng)方向移動，氣體的平均摩爾質(zhì)量變小，則摩爾質(zhì)量變小，則B、C肯定不會都是固體或液體?？隙ú粫际枪腆w或液體。我們對物質(zhì)的狀態(tài)進(jìn)行虛擬：若我們對物質(zhì)的狀態(tài)進(jìn)行虛擬：若B、C都是氣體，符合題意，若都是氣體，符合題意，若B為氣體，為氣體，C不為不為氣體也可以，而若氣體也可以，而若B不是氣體

8、，不是氣體，C為氣體則不符合題意。為氣體則不符合題意。答案答案B解析解題時可對方程式中的化學(xué)計量數(shù)進(jìn)行虛擬：分解析解題時可對方程式中的化學(xué)計量數(shù)進(jìn)行虛擬：分x3和和x3兩種情況進(jìn)行兩種情況進(jìn)行分析。由題給條件和等效平衡理論可知，若分析。由題給條件和等效平衡理論可知，若x3，符合等體反應(yīng)，符合等體反應(yīng)，“一邊倒，判一邊倒，判比例比例”若若x2，符合非等體反應(yīng)，恒溫恒容，符合非等體反應(yīng)，恒溫恒容“一邊倒，判量等一邊倒，判量等”。答案答案C知識查補(bǔ)知識查補(bǔ)增分點(diǎn)增分點(diǎn)4物質(zhì)轉(zhuǎn)化中的物質(zhì)轉(zhuǎn)化中的“虛擬虛擬”可逆反應(yīng)中的各個物質(zhì)只能在某一范圍內(nèi)變化，很難達(dá)到極限值可逆反應(yīng)中的各個物質(zhì)只能在某一范圍內(nèi)變化

9、，很難達(dá)到極限值100%或或0，但是，但是，當(dāng)我們假設(shè)物質(zhì)反應(yīng)到一個極限值后，就可能產(chǎn)生一種特殊的解決問題的思路，當(dāng)我們假設(shè)物質(zhì)反應(yīng)到一個極限值后，就可能產(chǎn)生一種特殊的解決問題的思路，我們稱之為極端假設(shè)法。我們稱之為極端假設(shè)法。增分題例增分題例解析采取極端假設(shè)法，假設(shè)解析采取極端假設(shè)法，假設(shè)SO2和和O2全部轉(zhuǎn)化為全部轉(zhuǎn)化為SO3，此時，此時，SO2和和O2的物質(zhì)的的物質(zhì)的量濃度都是量濃度都是0，而，而c(SO3)0.4 molL1，再假設(shè)，再假設(shè)SO3全部轉(zhuǎn)化為全部轉(zhuǎn)化為SO2和和O2，此時，此時，SO2和和O2的物質(zhì)的量濃度分別是的物質(zhì)的量濃度分別是0.4 molL1，0.2 molL1，而，而c(SO3)0，故三物，故三物質(zhì)的濃度范圍分別為：質(zhì)的濃度范圍分別為：0c(SO2)0.4 molL1，0c(SO3)0.4 molL1，0c(O2)0.2 molL1，故選項，故選項A、D是不可能的；是不可能的；C項數(shù)據(jù)表明項數(shù)據(jù)表明SO2、SO3的濃度都是在原濃度基的濃度都是在原濃度基礎(chǔ)上減少了礎(chǔ)上減少了0.05 molL1，這也是不可能的。，這也是不可能的。答案答案B解析采取極端假設(shè)法。將備選項中解析采取極端假設(shè)法。將備選項中O2完全轉(zhuǎn)化后完全轉(zhuǎn)化后(即等效轉(zhuǎn)化即等效轉(zhuǎn)化)，得如下數(shù)據(jù)：，得如下數(shù)據(jù)：A.1.0 mol SO21.0