2018中考化學(xué)第一輪復(fù)習(xí) 第9講第1課時(shí) 酸和堿的性質(zhì)ppt課件

1、 第第9講常見的酸和堿講常見的酸和堿 第第1課時(shí)酸和堿的性質(zhì)課時(shí)酸和堿的性質(zhì)考點(diǎn)梳理過關(guān)考點(diǎn)梳理過關(guān)考點(diǎn)考點(diǎn)1 1 酸堿指示劑酸堿指示劑常用酸堿指常用酸堿指示劑示劑酸性溶液酸性溶液堿性溶液堿性溶液中性溶液中性溶液特別提醒酸堿指示劑只能對(duì)溶液做出一個(gè)定性的判斷，對(duì)溶液的酸堿性強(qiáng)弱程度的判斷則需要pH試紙。紫色石蕊試液紅色藍(lán)色紫色無(wú)色酚酞試液無(wú)色紅色無(wú)色紅色石蕊試紙 藍(lán)色紅色藍(lán)色石蕊試紙紅色 藍(lán)色辨一辨辨一辨 1 1使紫色石蕊試液變紅色使紫色石蕊試液變紅色此溶液顯酸性，也一定是酸此溶液顯酸性，也一定是酸溶液。溶液。 ( () )2 2酸堿指示劑遇到酸或堿是指示劑變色而不是酸或堿溶液酸堿指示劑遇到酸

2、或堿是指示劑變色而不是酸或堿溶液變色。變色。 ( () )3 3使紫色石蕊試液變藍(lán)色使紫色石蕊試液變藍(lán)色此溶液顯堿性，不一定是堿此溶液顯堿性，不一定是堿溶液。溶液。 ( () )考點(diǎn)考點(diǎn)2 2 酸及其性質(zhì)酸及其性質(zhì) 6 6年年6 6考考一、酸的概念：酸是由氫離子和酸根離子組成的化合物，溶于水后構(gòu)成的陽(yáng)離子全部是H，如硫酸(H2SO4)、鹽酸(HCl)、硝酸(HNO3)、碳酸(H2CO3)、醋酸(CH3COOH)等。二、濃鹽酸和濃硫酸的物理性質(zhì)及用途 濃鹽酸濃鹽酸濃硫酸濃硫酸顏色、狀態(tài)、氣味顏色、狀態(tài)、氣味無(wú)色液體、有刺激性氣味無(wú)色黏稠、油狀液體、無(wú)刺激性氣味打開瓶蓋后的現(xiàn)象打開瓶蓋后的現(xiàn)象白霧

3、無(wú)現(xiàn)象敞口放敞口放置時(shí)的置時(shí)的變化變化溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量變小不變?nèi)軇┵|(zhì)量溶劑質(zhì)量不變變大溶液質(zhì)量溶液質(zhì)量變小變大溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小變小特性特性揮發(fā)性吸水性(可用作某些氣體的干燥劑)用途用途制藥、作除銹劑等生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、炸藥、醫(yī)藥、染料及冶金、石油化工、輕工、紡織等生產(chǎn)領(lǐng)域易錯(cuò)警示 翻開盛濃鹽酸的試劑瓶看到的是白霧，不能說成“白煙，煙是固體的小顆粒。三、濃硫酸的特性與稀釋三、濃硫酸的特性與稀釋濃硫酸的濃硫酸的特性特性吸水性濃硫酸具有很強(qiáng)的吸水性，因此可作干燥劑，常用來干燥O2、H2、CO2、CO等氣體，不能用來干燥堿性氣體，如NH3。濃硫酸吸水屬于物理變化腐蝕性濃硫酸具有強(qiáng)烈的腐蝕性，

4、能夠奪取紙張、木材、布料、皮膚里的水分，生成黑色的炭。這一炭化過程屬于化學(xué)變化如果不慎將少量濃硫酸沾到皮膚上，應(yīng)立即用大量的水沖洗，然后再涂上3%5%的碳酸氫鈉溶液濃硫酸的濃硫酸的稀釋稀釋一定要把濃硫酸沿容器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌，切不可將水倒進(jìn)濃硫酸里四、酸的化學(xué)性質(zhì)四、酸的化學(xué)性質(zhì)性質(zhì)性質(zhì)和指示劑反應(yīng)能使紫色石蕊試液變紅色，無(wú)色酚酞試液不變色記憶技巧 伸出人的左手，將酸放在手心里，5條性質(zhì)好比人的5個(gè)手指頭，如圖所示。酸活潑金屬鹽氫氣例：Fe2HCl=FeCl2H2酸金屬氧化物鹽水例：Fe2O36HCl=2FeCl33H2O酸堿鹽水例：HClNaOH=NaClH2O酸某些鹽新酸

5、新鹽例：Na2CO3H2SO4=Na2SO4H2OCO2相似相似原因原因酸溶于水后都能解離出相同的陽(yáng)離子H辨一辨辨一辨 1.1.酸中一定含有氫元素，但含有氫元素的不一定是酸。酸中一定含有氫元素，但含有氫元素的不一定是酸。 ( () )2 2某固體加酸產(chǎn)生氣體，該氣體不一定是二氧化碳。某固體加酸產(chǎn)生氣體，該氣體不一定是二氧化碳。 ( () )3 3濃硫酸能使藍(lán)色石蕊試紙變紅色。濃硫酸能使藍(lán)色石蕊試紙變紅色。 ( () )4 4硫酸能與氯化鋇溶液反響生成硫酸鋇沉淀，屬于酸硫酸能與氯化鋇溶液反響生成硫酸鋇沉淀，屬于酸的共性。的共性。 ( () )5 5硫酸和鐵反響的化學(xué)方程式為：硫酸和鐵反響的化學(xué)方

6、程式為：3H2SO43H2SO42Fe=2Fe=Fe2(SO4)3Fe2(SO4)33H23H2。 ( () )考點(diǎn)考點(diǎn)3 3 堿及其性質(zhì)堿及其性質(zhì) 6 6年年6 6考考一、堿的概念：堿是由金屬離子(或銨根離子)和氫氧根離子組成的化合物，溶于水后構(gòu)成的陰離子全部是OH，如氫氧化鈉(NaOH)、氫氧化鉀(KOH)、氫氧化鈣Ca(OH)2、氨水(NH3H2O)等。二、氫氧化鈉和氫氧化鈣的物理性質(zhì)及用途 氫氧化鈉氫氧化鈣俗名苛性鈉、火堿、燒堿熟石灰、消石灰色、態(tài) 白色塊狀固體白色粉末狀溶解性易溶于水并放出大量的熱微溶于水，溶解度隨溫度的升高而減小吸水性在空氣中容易吸收水分而潮解，可作某些氣體的干燥劑

7、，但不可以干燥CO2、HCl等幾乎不吸收水分腐蝕性有強(qiáng)烈的腐蝕性，若不慎沾到皮膚上要立即用大量的水沖洗，再涂上硼酸溶液有腐蝕性制取Ca(OH)2Na2CO3=CaCO32NaOHCaOH2O=Ca(OH)2，該反應(yīng)放出大量的熱用途用于肥皂、煉油、造紙、紡織、印染等工業(yè)；生活中可用于除去油污，如爐具清潔劑中含有氫氧化鈉作建筑材料，改良酸性土壤，配制農(nóng)藥波爾多液三、堿的化學(xué)性質(zhì)三、堿的化學(xué)性質(zhì)性質(zhì)性質(zhì)和指示劑反應(yīng)使紫色石蕊試液變藍(lán)色，無(wú)色酚酞試液變紅色記憶技巧 堿溶液的化學(xué)性質(zhì)有4條，可伸出人的右手，將堿放在手心里，4條性質(zhì)好比人的4個(gè)手指頭，如圖所示。堿某些非金屬氧化物鹽水例：2NaOHCO2=

8、Na2CO3H2O 吸收CO2Ca(OH)2CO2=CaCO3H2O 檢驗(yàn)CO2堿酸鹽水例：Ca(OH)22HCl=CaCl22H2O堿某些鹽新堿新鹽例：2NaOHCuSO4=Cu(OH)2Na2SO4相似相似原因原因堿溶液解離時(shí)所生成的陰離子全部是OH辨一辨 1一切的堿都能使無(wú)色酚酞試液變紅色。 ()2堿中一定含有氫元素和氧元素，但不一定含有金屬元素。 ()3氫氧化鈉的潮解屬于化學(xué)變化。 ()4可以用氫氧化鈉固體枯燥二氧化碳?xì)怏w。 ()想一想 1濃硫酸、氫氧化鈉、生石灰接觸水后都會(huì)放出熱量，原理能否一樣？濃硫酸、氫氧化鈉固體溶于水放熱，屬于物理變化；氧化鈣溶于水放熱，是氧化鈣與水反響放出熱量

9、，屬于化學(xué)變化。2如何區(qū)分氫氧化鈉溶液和廓清石灰水？通入二氧化碳?xì)怏w，變渾濁的是廓清石灰水，無(wú)景象的是氫氧化鈉溶液。附：化學(xué)方程式梳理一、鹽酸的化學(xué)性質(zhì)二、硫酸的化學(xué)性質(zhì)三、氫氧化鈉的化學(xué)性質(zhì)四、氫氧化鈣的化學(xué)性質(zhì)典型例題運(yùn)用典型例題運(yùn)用類型類型1 1常見酸的化學(xué)性質(zhì)常見酸的化學(xué)性質(zhì)【例【例1 1】化學(xué)使世界變得絢麗】化學(xué)使世界變得絢麗多彩。如圖是物質(zhì)之間發(fā)生化多彩。如圖是物質(zhì)之間發(fā)生化學(xué)反響的顏色變化。學(xué)反響的顏色變化。(1)(1)請(qǐng)他在編號(hào)、處各填請(qǐng)他在編號(hào)、處各填入一種物質(zhì)，是鐵入一種物質(zhì)，是鐵( (或或Fe)Fe)；是氧化銅；是氧化銅( (或或CuO)CuO)；(2)根據(jù)圖可以總結(jié)出稀

10、硫酸的五個(gè)化學(xué)性質(zhì)，請(qǐng)他寫出編號(hào)稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)稀硫酸可使紫色石蕊試液變紅。(3)假設(shè)編號(hào)的物質(zhì)是鹽，請(qǐng)他寫出符合編號(hào)的一個(gè)化學(xué)方程式：BaCl2H2SO4=BaSO42HCl(合理均可)。思緒點(diǎn)撥思緒點(diǎn)撥 (1)(1)含有亞鐵離子的溶液顯淺綠色，所以稀硫酸含有亞鐵離子的溶液顯淺綠色，所以稀硫酸與鐵反響生成硫酸亞鐵，含有銅離子的溶液顯藍(lán)色，所以與鐵反響生成硫酸亞鐵，含有銅離子的溶液顯藍(lán)色，所以硫酸與氧化銅反響生成硫酸銅溶液；硫酸與氧化銅反響生成硫酸銅溶液；(2)(2)根據(jù)稀硫酸參與指根據(jù)稀硫酸參與指示劑后變紅，闡明是在稀硫酸中滴加石蕊，從而闡明了稀示劑后變紅，闡明是在稀硫酸中滴加石蕊，從而闡明

11、了稀硫酸可使石蕊變紅；硫酸可使石蕊變紅；(3)(3)硫酸可與氯化鋇溶液或硝酸鋇溶液硫酸可與氯化鋇溶液或硝酸鋇溶液反響生成硫酸鋇白色沉淀和對(duì)應(yīng)的酸，該反響是由兩種化反響生成硫酸鋇白色沉淀和對(duì)應(yīng)的酸，該反響是由兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物，屬于復(fù)分解反響。合物相互交換成分生成另外兩種化合物，屬于復(fù)分解反響。變式運(yùn)用1.2021衢州中考物質(zhì)的構(gòu)造決議性質(zhì)，性質(zhì)反映構(gòu)造，據(jù)此回答。(1)稀鹽酸(HCl)和稀硫酸(H2SO4)具有類似的化學(xué)性質(zhì)，緣由是它們?cè)陔婋x時(shí)都產(chǎn)生了氫離子。(2)稀鹽酸和稀硫酸都是無(wú)色透明的液體，為鑒別它們，小柯設(shè)計(jì)了如圖四種方案(每種方案的兩支試管中事先分別參與等量的

12、上述兩種酸)，其中可行的方案有D。解析：解析：(1)(1)稀鹽酸稀鹽酸(HCl)(HCl)和稀硫酸和稀硫酸(H2SO4)(H2SO4)具有類似的化具有類似的化學(xué)性質(zhì)，緣由是它們?cè)陔婋x時(shí)都產(chǎn)生了氫離子。學(xué)性質(zhì)，緣由是它們?cè)陔婋x時(shí)都產(chǎn)生了氫離子。(2)(2)稀稀鹽酸和稀硫酸都能與氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反響，分鹽酸和稀硫酸都能與氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反響，分別生成氯化鈉和水、硫酸鈉和水，但均無(wú)明顯變化，別生成氯化鈉和水、硫酸鈉和水，但均無(wú)明顯變化，A A不能鑒別；稀鹽酸和稀硫酸都能與碳酸鈉溶液反響生不能鑒別；稀鹽酸和稀硫酸都能與碳酸鈉溶液反響生成二氧化碳?xì)怏w，景象一樣，成二氧化碳?xì)怏w，景象一樣，B B不

13、能鑒別；稀鹽酸和稀不能鑒別；稀鹽酸和稀硫酸都能使紫色石蕊試液變紅色，景象一樣，硫酸都能使紫色石蕊試液變紅色，景象一樣，C C不能鑒不能鑒別；稀硫酸能與氯化鋇溶液反響生成硫酸鋇白色沉淀，別；稀硫酸能與氯化鋇溶液反響生成硫酸鋇白色沉淀，稀鹽酸與氯化鋇溶液不反響，景象不同，稀鹽酸與氯化鋇溶液不反響，景象不同，D D可以鑒別。可以鑒別。2.歸納是學(xué)習(xí)的重要方法，有五種化合物，它們兩兩之間發(fā)生的某些轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖中箭頭所示，請(qǐng)回答：(1)NaClNaNO3的轉(zhuǎn)化反響屬于復(fù)分解反響(填根本反響類型)。(2)圖中物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系并不全面，如Na2CO3還可以轉(zhuǎn)化為NaCl，請(qǐng)寫出此轉(zhuǎn)化的化學(xué)反響方程式Na2C

14、O32HCl=2NaClH2OCO2；類似Na2CO3NaCl的轉(zhuǎn)化，除了圖中歸納的物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，另外還有Na2SO4NaNO3。(3)知識(shí)網(wǎng)絡(luò)總在不斷地完善，有同窗發(fā)現(xiàn)，有一種物質(zhì)既能與碳酸鈉發(fā)生雙向轉(zhuǎn)化，又能與硫酸鈉發(fā)生雙向轉(zhuǎn)化，這種物質(zhì)是NaOH(填化學(xué)式)。解析：解析：(1)(1)氯化鈉和硝酸銀反響生成氯化銀沉淀和硝酸氯化鈉和硝酸銀反響生成氯化銀沉淀和硝酸鈉，該反響屬于復(fù)分解反響；鈉，該反響屬于復(fù)分解反響；(2)(2)碳酸鈉和鹽酸反響生碳酸鈉和鹽酸反響生成氯化鈉、水和二氧化碳，化學(xué)方程式為成氯化鈉、水和二氧化碳，化學(xué)方程式為Na2CO3Na2CO32HCl=2NaCl2HCl=2N

15、aClH2OH2OCO2CO2，硫酸鈉和硝酸鋇反響生，硫酸鈉和硝酸鋇反響生成硫酸鋇沉淀和硝酸鈉，所以還有成硫酸鋇沉淀和硝酸鈉，所以還有Na2SO4NaNO3Na2SO4NaNO3；(3)(3)硫酸鈉和氫氧化鋇反響生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鈉，硫酸鈉和氫氧化鋇反響生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鈉，碳酸鈉和氫氧化鈣反響生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，碳酸鈉和氫氧化鈣反響生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，所以這種物質(zhì)是所以這種物質(zhì)是NaOHNaOH。類型類型2 2常見堿的化學(xué)性質(zhì)常見堿的化學(xué)性質(zhì)【例【例2 2】歸納是學(xué)習(xí)的重】歸納是學(xué)習(xí)的重要方法，小明在學(xué)習(xí)酸、要方法，小明在學(xué)習(xí)酸、堿、鹽后，繪制出如下堿、鹽后，繪制出如下圖

16、的物質(zhì)之間的反響關(guān)圖的物質(zhì)之間的反響關(guān)系系( (圖中短線銜接的物質(zhì)圖中短線銜接的物質(zhì)表示能相互反響表示能相互反響) )，請(qǐng)?zhí)睿?qǐng)?zhí)顚懸韵驴瞻祝簩懸韵驴瞻祝?1)在圖中空白方框中可填寫指示劑或氧化物(填物質(zhì)類別)。(2)反響要能發(fā)生要求金屬必需排在金屬活動(dòng)性順序表中H的前面。(3)圖中所歸納出酸的化學(xué)性質(zhì)有4條。(4)寫出一個(gè)符合反響的方程式FeCuSO4=CuFeSO4。(5)驗(yàn)證反響，可以選擇以下AD(填兩種物質(zhì)序號(hào))進(jìn)展反響。ASO2BHNO3CCuODBa(OH)2(6)堿具有類似化學(xué)性質(zhì)的緣由是堿溶液中都含有OH(填微粒符號(hào))。思緒點(diǎn)撥思緒點(diǎn)撥 (1)(1)酸和堿都能使指示劑變色，堿能

17、與非金酸和堿都能使指示劑變色，堿能與非金屬氧化物反響，酸能與金屬氧化物反響，故還可以填屬氧化物反響，酸能與金屬氧化物反響，故還可以填寫氧化物；寫氧化物；(2)(2)金屬活動(dòng)性順序表中，排在氫前的金屬金屬活動(dòng)性順序表中，排在氫前的金屬能與酸反響；能與酸反響；(3)(3)根據(jù)圖示可以看出，總結(jié)出的酸的性根據(jù)圖示可以看出，總結(jié)出的酸的性質(zhì)是質(zhì)是4 4條；條；(4)(4)反響是金屬與鹽的反響，可以是鐵與反響是金屬與鹽的反響，可以是鐵與硫酸銅溶液反響生成硫酸亞鐵和銅；硫酸銅溶液反響生成硫酸亞鐵和銅；(5)(5)驗(yàn)證反響，驗(yàn)證反響，是堿與非金屬氧化物的反響，可以運(yùn)用的是二氧化硫是堿與非金屬氧化物的反響，可

18、以運(yùn)用的是二氧化硫和氫氧化鋇；和氫氧化鋇；(6)(6)堿具有類似化學(xué)性質(zhì)的緣由是堿溶液堿具有類似化學(xué)性質(zhì)的緣由是堿溶液中都含有氫氧根離子。中都含有氫氧根離子。變式運(yùn)用3.實(shí)驗(yàn)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要途徑，小亮在學(xué)習(xí)酸堿鹽的化學(xué)性質(zhì)時(shí)做了如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)他和他一同完成實(shí)驗(yàn)活動(dòng)。(1)實(shí)驗(yàn)A中1、3孔的景象是變紅，該實(shí)驗(yàn)的目的是探求酸與指示劑的作用；(2)在實(shí)驗(yàn)B的試管中，滴加少量的氫氧化鈉溶液，看到的景象是有藍(lán)色沉淀生成，反響的化學(xué)方程式是2NaOHCuSO4=Cu(OH)2Na2SO4；(3)小張用實(shí)驗(yàn)C驗(yàn)證二氧化碳與氫氧化鈉溶液反響，看到的景象是氣球脹大，寫出反響的化學(xué)方程式為CO22NaOH=Na2C

19、O3H2O。解析：解析：(1)(1)紫色石蕊試液遇酸變紅色，遇堿變藍(lán)色，所紫色石蕊試液遇酸變紅色，遇堿變藍(lán)色，所以實(shí)驗(yàn)以實(shí)驗(yàn)A A中中1 1、3 3孔的景象是變紅，該實(shí)驗(yàn)的目的是探求孔的景象是變紅，該實(shí)驗(yàn)的目的是探求酸與指示劑的作用。酸與指示劑的作用。(2)(2)氫氧化鈉和硫酸銅反響會(huì)生成氫氧化鈉和硫酸銅反響會(huì)生成氫氧化銅沉淀，看到的景象是有藍(lán)色沉淀生成，化學(xué)氫氧化銅沉淀，看到的景象是有藍(lán)色沉淀生成，化學(xué)方程式為方程式為2NaOH2NaOHCuSO4=Cu(OH)2CuSO4=Cu(OH)2Na2SO4Na2SO4；(3)(3)氫氫氧化鈉會(huì)與二氧化碳反響，導(dǎo)致集氣瓶?jī)?nèi)的氣壓減小，氧化鈉會(huì)與二氧

20、化碳反響，導(dǎo)致集氣瓶?jī)?nèi)的氣壓減小，所以看到的景象是氣球脹大。所以看到的景象是氣球脹大。4.同窗們?cè)趯W(xué)習(xí)酸堿的化學(xué)性質(zhì)時(shí)構(gòu)建了如圖知識(shí)網(wǎng)絡(luò)，A、B、C、D是不同類別的無(wú)機(jī)化合物，用“銜接的表示物質(zhì)在一定條件下可以發(fā)生化學(xué)反響，請(qǐng)回答以下問題：(1)反響的化學(xué)方程式為Fe2O36HCl=2FeCl33H2O；實(shí)驗(yàn)景象是固體逐漸消逝，生成黃色溶液。(2)物質(zhì)C應(yīng)是金屬單質(zhì)、酸、堿、鹽中的鹽類物質(zhì)。解析：解析：(1)(1)反響中，稀鹽酸和氧化鐵反響生成氯化鐵反響中，稀鹽酸和氧化鐵反響生成氯化鐵和水，反響的化學(xué)方程式為和水，反響的化學(xué)方程式為Fe2O3Fe2O36HCl=6HCl=2FeCl32FeCl

21、33H2O3H2O，實(shí)驗(yàn)景象是固體逐漸消逝，生成黃色，實(shí)驗(yàn)景象是固體逐漸消逝，生成黃色溶液。溶液。(2)(2)酸能和某些鹽反響，例如稀鹽酸能和碳酸鈉酸能和某些鹽反響，例如稀鹽酸能和碳酸鈉反響生成氯化鈉、水和二氧化碳，堿能和某些鹽反響，反響生成氯化鈉、水和二氧化碳，堿能和某些鹽反響，例如氫氧化鈣能和碳酸鈉反響生成碳酸鈣沉淀和氫氧例如氫氧化鈣能和碳酸鈉反響生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，因此物質(zhì)化鈉，因此物質(zhì)C C應(yīng)是鹽。應(yīng)是鹽。實(shí)驗(yàn)聚焦突破實(shí)驗(yàn)聚焦突破實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)8 8：氫氧化鈉蛻變的探求：氫氧化鈉蛻變的探求1蛻變?cè)砼c成分分析變質(zhì)原理變質(zhì)原理2NaOHCO2=Na2CO3H2O成分分析成分分析沒有變質(zhì)：

22、NaOH部分變質(zhì)：NaOH和Na2CO3全部變質(zhì)：Na2CO32檢驗(yàn)氫氧化鈉能否蛻變的方法試劑選擇試劑選擇現(xiàn)象現(xiàn)象化學(xué)方程式化學(xué)方程式 酸酸稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2堿堿澄清石灰水有白色沉淀生成Ca(OH)2Na2CO3=CaCO32NaOH鹽鹽氯化鈣溶液(或氯化鋇溶液)有白色沉淀生成CaCl2Na2CO3=CaCO32NaCl(或BaCl2Na2CO3=BaCO32NaCl)3探求氫氧化鈉能否完全蛻變的方法實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)?zāi)康默F(xiàn)象現(xiàn)象結(jié)論結(jié)論特別提醒 由于NaOH和生成的Na2CO3均能使酚酞試液變色，所以不能直接加入指示劑進(jìn)行鑒別。取少量樣品于

23、試管中，加適量水溶解制成溶液，滴入足量的氯化鈣或氯化鋇溶液除去氫氧化鈉溶液中的碳酸鈉產(chǎn)生白色沉淀 過濾，取濾液少許，滴入幾滴酚酞試液檢驗(yàn)是否存在氫氧化鈉溶液變紅色氫氧化鈉部分變質(zhì)溶液不變色氫氧化鈉全部變質(zhì)典例分析典例分析【例1】 2021綏化中考一次用餐中，小麗對(duì)“固體酒精產(chǎn)生獵奇，于是她買回一袋和同窗一同對(duì)其進(jìn)展研討?！静殚嗁Y料】固體酒精中含有酒精、氫氧化鈉等物質(zhì)?！咎岢鰡栴}】固體酒精中的氫氧化鈉能否蛻變及蛻變的程度如何？【作出猜測(cè)】小麗猜測(cè)：沒有蛻變，只含有氫氧化鈉；小明猜測(cè)：全部蛻變，只含有碳酸鈉；他的猜測(cè)：部分蛻變，含有碳酸鈉和氫氧化鈉(或Na2CO3和NaOH)。氫氧化鈉在空氣中蛻變

24、的化學(xué)方程式是2NaOHCO2=Na2CO3H2O?！緦?shí)驗(yàn)探求】小麗取少量固體酒精在水中充分溶解后過濾，取上述濾液于試管中，滴入幾滴稀鹽酸，無(wú)明顯景象；小麗說氫氧化鈉沒蛻變，小明以為她的結(jié)論不正確，其理由是滴加鹽酸的量少，和氫氧化鈉反響了。請(qǐng)他補(bǔ)全實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，填寫表格中的，證明固體酒精中的氫氧化鈉能否蛻變及蛻變的程度如何。【拓展提升】除去部分蛻變的氫氧化鈉溶液中的雜質(zhì)，方法是Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOH(用化學(xué)方程式表示)。實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論實(shí)驗(yàn)結(jié)論取少量濾液于試管中，加入過量的稀鹽酸充分反應(yīng)有氣泡產(chǎn)生小麗猜想不成立再取少量濾液于試管中，加入過量的氯化鈣

25、溶液；充分反應(yīng)后過濾，向?yàn)V液中加入幾滴酚酞試液有白色沉淀產(chǎn)生，溶液變成紅色你的猜想成立分析分析 氫氧化鈉在空氣中蛻變是與二氧化碳反響生成了碳酸氫氧化鈉在空氣中蛻變是與二氧化碳反響生成了碳酸鈉，據(jù)此確定出部分蛻變時(shí)，含有氫氧化鈉和碳酸鈉。在實(shí)鈉，據(jù)此確定出部分蛻變時(shí)，含有氫氧化鈉和碳酸鈉。在實(shí)驗(yàn)探求中，先滴加稀鹽酸，沒有產(chǎn)生氣泡，不能得出氫氧化驗(yàn)探求中，先滴加稀鹽酸，沒有產(chǎn)生氣泡，不能得出氫氧化鈉沒有蛻變的結(jié)論，由于滴加鹽酸的量太少，按照酸堿優(yōu)先鈉沒有蛻變的結(jié)論，由于滴加鹽酸的量太少，按照酸堿優(yōu)先反響的原理可知，鹽酸先與氫氧化鈉反響，沒有和碳酸鈉反反響的原理可知，鹽酸先與氫氧化鈉反響，沒有和碳酸

26、鈉反響，因此改良后實(shí)驗(yàn)時(shí)，參與過量的稀鹽酸充分反響，察看響，因此改良后實(shí)驗(yàn)時(shí)，參與過量的稀鹽酸充分反響，察看到有氣泡產(chǎn)生，于是得出結(jié)論：小麗猜測(cè)錯(cuò)誤；為了證明到有氣泡產(chǎn)生，于是得出結(jié)論：小麗猜測(cè)錯(cuò)誤；為了證明“部分蛻變的猜測(cè)，可取少量濾液參與過量的氯化鈣溶液，部分蛻變的猜測(cè)，可取少量濾液參與過量的氯化鈣溶液，充分反響后過濾，向?yàn)V液中滴加幾滴酚酞試液，察看到有白充分反響后過濾，向?yàn)V液中滴加幾滴酚酞試液，察看到有白色沉淀生成，溶液變紅色，闡明含有碳酸鈉和氫氧化鈉，即色沉淀生成，溶液變紅色，闡明含有碳酸鈉和氫氧化鈉，即部分蛻變。除去部分蛻變的氫氧化鈉溶液中的雜質(zhì)，即除去部分蛻變。除去部分蛻變的氫氧化

27、鈉溶液中的雜質(zhì)，即除去氫氧化鈉中的碳酸鈉，可選擇參與氫氧化鈣，利用復(fù)分解反氫氧化鈉中的碳酸鈉，可選擇參與氫氧化鈣，利用復(fù)分解反響到達(dá)目的。響到達(dá)目的。命題發(fā)掘 1.小山同窗發(fā)現(xiàn)，上個(gè)月做實(shí)驗(yàn)用的氫氧化鈉溶液忘記了蓋瓶蓋。對(duì)于該溶液能否蛻變，同窗們提出了如下假設(shè)：假設(shè)一：該溶液沒有蛻變；假設(shè)二：該溶液部分蛻變；假設(shè)三：該溶液全部蛻變；為了確定哪種假設(shè)成立，同窗們?cè)O(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn)：(1)小玉的方案：取樣，向樣品中滴加幾滴酚酞試液，溶液變紅。結(jié)論：假設(shè)一成立。小杰和小喜以為她的結(jié)論不正確，緣由是碳酸鈉溶液顯堿性(或碳酸鈉溶液也能使酚酞試液變紅等)。(2)小杰的方案：取樣，向樣品中參與足量的稀鹽酸

28、，察看到有氣泡產(chǎn)生。結(jié)論：假設(shè)一不成立。(3)小喜的方案：取樣，向樣品中參與足量的氫氧化鈣溶液，察看到有白色沉淀產(chǎn)生。請(qǐng)寫出有關(guān)反響的化學(xué)方程式Ca(OH)2Na2CO3=CaCO32NaOH。她得出與小杰一樣的結(jié)論。(4)小敏的方案：取樣，向樣品中參與足量的CaCl2或Ca(NO3)2、BaCl2、Ba(NO3)2等溶液，充分反響后，有白色沉淀生成，將反響后的混合物過濾，向所得濾液中滴加幾滴無(wú)色酚酞試液，溶液變紅。結(jié)論：假設(shè)二成立。反思：氫氧化鈉溶液應(yīng)該密封(或蓋蓋等)保管，以防蛻變。解析：解析：(1)(1)氫氧化鈉蛻變生成碳酸鈉，氫氧化鈉和碳酸鈉的水溶氫氧化鈉蛻變生成碳酸鈉，氫氧化鈉和碳酸

29、鈉的水溶液都顯堿性，都能使無(wú)色酚酞試液變紅，所以溶液變紅色不能闡液都顯堿性，都能使無(wú)色酚酞試液變紅，所以溶液變紅色不能闡明溶液沒有蛻變，所以小玉的方案不正確；明溶液沒有蛻變，所以小玉的方案不正確；(2)(2)氫氧化鈉溶液和氫氧化鈉溶液和鹽酸反響無(wú)景象，碳酸鈉溶液和鹽酸反響會(huì)產(chǎn)生氣泡鹽酸反響無(wú)景象，碳酸鈉溶液和鹽酸反響會(huì)產(chǎn)生氣泡( (二氧化碳二氧化碳?xì)怏w氣體) )，所以參與足量的稀鹽酸，察看到有氣泡產(chǎn)生，闡明溶液，所以參與足量的稀鹽酸，察看到有氣泡產(chǎn)生，闡明溶液中一定含有碳酸鈉，即闡明假設(shè)一不成立；中一定含有碳酸鈉，即闡明假設(shè)一不成立；(3)(3)氫氧化鈣溶液和氫氧化鈣溶液和氫氧化鈉溶液不反響，

30、和碳酸鈉溶液反響生成白色的碳酸鈣沉淀，氫氧化鈉溶液不反響，和碳酸鈉溶液反響生成白色的碳酸鈣沉淀，參與足量的氫氧化鈣溶液有白色沉淀產(chǎn)生，闡明溶液中一定含有參與足量的氫氧化鈣溶液有白色沉淀產(chǎn)生，闡明溶液中一定含有碳酸鈉，即闡明假設(shè)一不成立，反響的化學(xué)方程式為碳酸鈉，即闡明假設(shè)一不成立，反響的化學(xué)方程式為Ca(OH)2Ca(OH)2Na2CO3=CaCO3Na2CO3=CaCO32NaOH2NaOH；(4)(4)要證明溶液中能否含有氫氧化鈉，要證明溶液中能否含有氫氧化鈉，必需先除去溶液中的碳酸鈉且不再產(chǎn)生堿性的物質(zhì)，然后再參與必需先除去溶液中的碳酸鈉且不再產(chǎn)生堿性的物質(zhì)，然后再參與酚酞試液看溶液能否

31、變紅即可，所以先參與足量的酚酞試液看溶液能否變紅即可，所以先參與足量的CaCl2CaCl2或或Ca(NO3)2Ca(NO3)2、BaCl2BaCl2、Ba(NO3)2Ba(NO3)2等等 溶液除去碳酸鈉；氫氧化鈉能和溶液除去碳酸鈉；氫氧化鈉能和空氣中的二氧化碳反響，所以需求密封保管。空氣中的二氧化碳反響，所以需求密封保管。實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)9 9：氫氧化鈣蛻變的探求：氫氧化鈣蛻變的探求1蛻變?cè)砼c成分分析變質(zhì)原理變質(zhì)原理氫氧化鈣與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O成分分析成分分析沒有變質(zhì)：Ca(OH)2部分變質(zhì)：CaOH和CaCO3全部變質(zhì)：CaCO32檢驗(yàn)氫氧化鈣能否

32、蛻變的方法實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)步驟現(xiàn)象現(xiàn)象結(jié)論結(jié)論反應(yīng)原理反應(yīng)原理特別提醒 由于氫氧化鈣微溶于水，故不能通過加水溶解后觀察是否出現(xiàn)白色不溶物來判斷久置的氫氧化鈣是否已變質(zhì)。取少量樣品于試管中，向試管中加入足量的稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生氫氧化鈣已已變質(zhì)CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2無(wú)氣泡產(chǎn)生氫氧化鈣沒有變質(zhì)3探求氫氧化鈣能否完全蛻變的方法實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)步驟現(xiàn)象現(xiàn)象結(jié)論結(jié)論取少量樣品于試管中，向試管中加入足量的稀鹽酸無(wú)氣泡產(chǎn)生 沒有變質(zhì)有氣泡產(chǎn)生部分或全部變質(zhì)另取少量樣品于試管中加水溶解，過濾，向?yàn)V液中滴入無(wú)色酚酞，向?yàn)V渣中加入稀鹽酸或取少量濾液于試管中，通入二氧化碳無(wú)色酚酞變紅，產(chǎn)生氣泡部分變質(zhì)有白色

33、沉淀產(chǎn)生無(wú)色酚酞不變紅，產(chǎn)生氣泡全部變質(zhì)無(wú)白色沉淀產(chǎn)生4聯(lián)想與啟示目的目的操作或原因操作或原因除去部分變質(zhì)的氫氧化鈉溶液中的碳酸鈉在溶液中滴入氫氧化鈣溶液至不再產(chǎn)生沉淀，過濾氫氧化鈉、氫氧化鈣應(yīng)密封保存的原因能與空氣中的二氧化碳發(fā)生反應(yīng)典例分析典例分析【例2】 2021重慶B卷氫氧化鈉和氫氧化鈣是兩種常見的堿。李紅同窗將兩種堿的溶液分別裝入試管A、B中，并進(jìn)展了如以下圖所示的三組實(shí)驗(yàn)。(1)實(shí)驗(yàn)1中，兩支試管的溶液都變成紅色。(2)實(shí)驗(yàn)2中，假設(shè)B盛裝的是NaOH溶液，發(fā)生反響的化學(xué)方程式為2NaOHCuSO4=Na2SO4Cu(OH)2，該反響的根本類型是復(fù)分解反響。(3)實(shí)驗(yàn)3中，李紅同窗

34、向兩支試管吹氣，A中有白色沉淀生成，發(fā)生反響的化學(xué)方程式為Ca(OH)2CO2=CaCO3H2O。B中無(wú)景象，為了探求吹氣后B中溶質(zhì)的成分，李紅進(jìn)展了如下探求。提出猜測(cè)：猜測(cè)1：溶質(zhì)只需氫氧化鈉猜測(cè)2：溶質(zhì)只需碳酸鈉猜測(cè)3：溶質(zhì)有氫氧化鈉和碳酸鈉實(shí)驗(yàn)和結(jié)論：反思與評(píng)價(jià)：教師評(píng)價(jià)李紅得出的結(jié)論不正確，是由于猜測(cè)2(填數(shù)字)也會(huì)產(chǎn)生一樣的景象。假設(shè)要驗(yàn)證“猜測(cè)3成立，必需求換試劑，將氫氧化鈣溶液換成氯化鈣(合理即可)溶液。實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論結(jié)論取B中少量溶液，加入澄清石灰水至不再產(chǎn)生沉淀為止，過濾后取上層清液，向其中加幾滴酚酞試液產(chǎn)生白色沉淀，溶液呈現(xiàn)紅色猜想3成立分析分析 (1)氫氧化

35、鈉和氫氧化鈣是兩種常見的堿，其水溶液氫氧化鈉和氫氧化鈣是兩種常見的堿，其水溶液都呈堿性，都能使無(wú)色酚酞試液變成紅色。都呈堿性，都能使無(wú)色酚酞試液變成紅色。(2)NaOH 能與能與硫酸銅溶液發(fā)生復(fù)分解反響，反響的化學(xué)方程式為硫酸銅溶液發(fā)生復(fù)分解反響，反響的化學(xué)方程式為2NaOHCuSO4=Na2SO4Cu(OH)2。(3)氫氧化鈉和二氧化碳?xì)溲趸c和二氧化碳反響無(wú)明顯景象，氫氧化鈣和二氧化碳反響生成碳酸鈣沉淀反響無(wú)明顯景象，氫氧化鈣和二氧化碳反響生成碳酸鈣沉淀和水，反響的化學(xué)方程式為和水，反響的化學(xué)方程式為Ca(OH)2CO2=CaCO3H2O；由于氫氧化鈣與碳酸鈉反響；由于氫氧化鈣與碳酸鈉反響

36、Ca(OH)2Na2CO3=CaCO32NaOH也會(huì)生成能使無(wú)色酚酞試液也會(huì)生成能使無(wú)色酚酞試液變紅的氫氧化鈉，因此即使溶液中只需碳酸鈉，也會(huì)出現(xiàn)跟變紅的氫氧化鈉，因此即使溶液中只需碳酸鈉，也會(huì)出現(xiàn)跟題中實(shí)驗(yàn)一樣的景象，所以教師評(píng)價(jià)李紅得出的結(jié)論不正確；題中實(shí)驗(yàn)一樣的景象，所以教師評(píng)價(jià)李紅得出的結(jié)論不正確；假設(shè)將實(shí)驗(yàn)所用廓清石灰水假設(shè)將實(shí)驗(yàn)所用廓清石灰水(氫氧化鈣溶液氫氧化鈣溶液)換成換成CaCl2溶液，溶液，即取即取B中少量溶液，參與中少量溶液，參與CaCl2溶液至不再產(chǎn)生沉淀為止，溶液至不再產(chǎn)生沉淀為止，過濾后取上層清液，向其中滴加幾滴無(wú)色酚酞試液，無(wú)色酚過濾后取上層清液，向其中滴加幾滴無(wú)

37、色酚酞試液，無(wú)色酚酞試液變成紅色，才干闡明溶液中含有氫氧化鈉，即可驗(yàn)證酞試液變成紅色，才干闡明溶液中含有氫氧化鈉，即可驗(yàn)證猜測(cè)猜測(cè)3成立。成立。命題發(fā)掘 2.某學(xué)?；瘜W(xué)興趣小組的同窗們?cè)趯?shí)驗(yàn)室發(fā)現(xiàn)一瓶石灰水試劑瓶，瓶壁和瓶塞周圍有一些白色粉末。為了弄清楚白色粉末的成分及構(gòu)成緣由，他們進(jìn)展了如下探求：【提出問題】白色粉末的成分和成因是什么？【作出猜測(cè)】能夠是CaCO3：緣由是石灰水與空氣中的CO2反響。能夠是Ca(OH)2：緣由是溶劑蒸發(fā)，石灰水中的溶質(zhì)結(jié)晶析出。還能夠是Ca(OH)2和CaCO3。【實(shí)驗(yàn)探求】甲同窗取白色粉末于試管中，加少量的水、振蕩，發(fā)現(xiàn)試管底部有白色固體，于是他得出白色粉末

38、是CaCO3的結(jié)論。乙同窗以為甲同窗的結(jié)論不嚴(yán)密，理由是Ca(OH)2微溶于水。為了得出較嚴(yán)密的結(jié)論，他們進(jìn)展了下表所示實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告：由上述實(shí)驗(yàn)可知，白色粉末成分的猜測(cè)是正確的?！就卣狗此肌拷?jīng)過上述實(shí)驗(yàn)的探求，同窗們向?qū)嶒?yàn)員提出了保管、運(yùn)用易蛻變?nèi)芤旱囊韵陆ㄗh，合理的是ab。a.密封保管b.運(yùn)用前暫時(shí)配制c.制止運(yùn)用該試劑實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論實(shí)驗(yàn)結(jié)論取上述試管中的上層清液，滴加12滴無(wú)色酚酞試液溶液呈紅色白色粉末中含有Ca(OH)2往上述試管殘留的白色固體中加入稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生白色粉末中含有CaCO3六年真題全練六年真題全練命題點(diǎn)命題點(diǎn)1 1 常見的酸和堿常見的酸和

39、堿試題主要調(diào)查濃鹽酸和濃硫酸的特性、濃硫酸的稀釋以及氫氧化鈉、氫氧化鈣和氧化鈣的俗稱、特性等。12021泰安，7題，2分物質(zhì)保管的方法取決于其性質(zhì)，以下藥品不需求密封保管的是 (A氫氧化鈉 B濃硫酸C氯化鈉 D濃鹽酸C C氫氧化鈉易潮解并與二氧化碳反響而蛻變，所以需求氫氧化鈉易潮解并與二氧化碳反響而蛻變，所以需求密封保管；濃硫酸具有吸水性，能吸收空氣中的水蒸氣，密封保管；濃硫酸具有吸水性，能吸收空氣中的水蒸氣，所以需求密封保管；氯化鈉在空氣中不易發(fā)生變化，不需所以需求密封保管；氯化鈉在空氣中不易發(fā)生變化，不需密封保管；濃鹽酸具有揮發(fā)性，能揮發(fā)出氯化氫氣體，所密封保管；濃鹽酸具有揮發(fā)性，能揮發(fā)出

40、氯化氫氣體，所以需求密封保管。以需求密封保管。22021泰安，8題，2分以下物質(zhì)露置于空氣中，沒有發(fā)生化學(xué)變化而質(zhì)量增大的是 ( )A濃硫酸 B濃鹽酸C生石灰 D氫氧化鈉A A濃硫酸具有吸水性，易吸收空氣中的水分導(dǎo)致質(zhì)量添加，濃硫酸具有吸水性，易吸收空氣中的水分導(dǎo)致質(zhì)量添加，沒有發(fā)生化學(xué)變化，沒有發(fā)生化學(xué)變化，A A正確；濃鹽酸具有揮發(fā)性，露置于空氣中正確；濃鹽酸具有揮發(fā)性，露置于空氣中因溶質(zhì)揮發(fā)導(dǎo)致質(zhì)量減少，因溶質(zhì)揮發(fā)導(dǎo)致質(zhì)量減少，B B錯(cuò)誤；生石灰露置于空氣中，與空錯(cuò)誤；生石灰露置于空氣中，與空氣中的水分發(fā)生化學(xué)反響生成氫氧化鈣而導(dǎo)致質(zhì)量增大，氣中的水分發(fā)生化學(xué)反響生成氫氧化鈣而導(dǎo)致質(zhì)量增

41、大，C C錯(cuò)誤；錯(cuò)誤；氫氧化鈉露置于空氣中，吸收空氣中的二氧化碳發(fā)生化學(xué)反響生氫氧化鈉露置于空氣中，吸收空氣中的二氧化碳發(fā)生化學(xué)反響生成碳酸鈉和水，導(dǎo)致質(zhì)量增大，成碳酸鈉和水，導(dǎo)致質(zhì)量增大，D D錯(cuò)誤。錯(cuò)誤。猜押預(yù)測(cè) 1.2021福州中考將以下各組物質(zhì)放入足量的水中，充分?jǐn)嚢韬螅玫綗o(wú)色溶液的是 ( )AHNO3和FeCl3 BNaOH和HClCBaCl2和Na2SO4 DKOH和CuSO4B BHNO3HNO3和和FeCl3FeCl3放入足量的水中，充分?jǐn)嚢韬?，鐵離子是黃放入足量的水中，充分?jǐn)嚢韬?，鐵離子是黃色的，不能得到無(wú)色溶液，色的，不能得到無(wú)色溶液，A A錯(cuò)誤；錯(cuò)誤；NaOHNaOH和

42、和HClHCl反響生成氯化鈉反響生成氯化鈉和水，能得到無(wú)色溶液，和水，能得到無(wú)色溶液，B B正確；正確；BaCl2BaCl2和和Na2SO4Na2SO4反響生成硫酸反響生成硫酸鋇白色沉淀，溶液渾濁，不能得到無(wú)色溶液，鋇白色沉淀，溶液渾濁，不能得到無(wú)色溶液，C C錯(cuò)誤；錯(cuò)誤；KOHKOH和和CuSO4CuSO4反響生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀，不能得到無(wú)色溶液，反響生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀，不能得到無(wú)色溶液，D D錯(cuò)誤。錯(cuò)誤。酸的性質(zhì)主要調(diào)查濃鹽酸和濃硫酸的特性、濃硫酸的稀釋及酸的化學(xué)性質(zhì)，掌握酸的五條化學(xué)性質(zhì)是正確解答的關(guān)鍵。常見堿的性質(zhì)與用途主要調(diào)查堿的組成、堿與指示劑的作用、堿的化學(xué)性質(zhì)、氫氧化鈉密封

43、保管的緣由及氫氧化鈣的檢驗(yàn)，氫氧化鈉和氫氧化鈣蛻變的探求是中考中的熱點(diǎn)內(nèi)容，解題的關(guān)鍵是掌握酸堿鹽的化學(xué)性質(zhì)及相關(guān)的化學(xué)方程式。32021泰安，17題，3分以下實(shí)驗(yàn)方案或措施不合理的是 ( )A用稀鹽酸去除鐵制品外表的鐵銹B用氯化鋇溶液鑒別稀鹽酸和稀硫酸C用CO2鑒別NaOH和Ca(OH)2溶液D用無(wú)色酚酞試液檢驗(yàn)NaOH溶液能否蛻變命題點(diǎn)命題點(diǎn)2 2 酸和堿的化學(xué)性質(zhì)酸和堿的化學(xué)性質(zhì)D D鐵銹的主要成分是氧化鐵，氧化鐵能與鹽酸反響，故用鐵銹的主要成分是氧化鐵，氧化鐵能與鹽酸反響，故用稀鹽酸去除鐵制品外表的鐵銹合理；稀硫酸和氯化鋇反響會(huì)生稀鹽酸去除鐵制品外表的鐵銹合理；稀硫酸和氯化鋇反響會(huì)生成

44、硫酸鋇白色沉淀，鹽酸不與氯化鋇反響，故用氯化鋇溶液鑒成硫酸鋇白色沉淀，鹽酸不與氯化鋇反響，故用氯化鋇溶液鑒別稀鹽酸和稀硫酸合理；二氧化碳能和氫氧化鈣反響產(chǎn)生白色別稀鹽酸和稀硫酸合理；二氧化碳能和氫氧化鈣反響產(chǎn)生白色沉淀，而通入氫氧化鈉中沒有明顯景象，故用沉淀，而通入氫氧化鈉中沒有明顯景象，故用CO2CO2鑒別鑒別NaOHNaOH和和Ca(OH)2Ca(OH)2溶液合理；檢驗(yàn)氫氧化鈉能否變成碳酸鈉，氫氧化鈉溶液合理；檢驗(yàn)氫氧化鈉能否變成碳酸鈉，氫氧化鈉與碳酸鈉溶液均呈堿性，滴加酚酞試液，無(wú)論能否蛻變都會(huì)變與碳酸鈉溶液均呈堿性，滴加酚酞試液，無(wú)論能否蛻變都會(huì)變成紅色，故不能鑒別，該方案不合理。成紅

45、色，故不能鑒別，該方案不合理。42021泰安，17題，2分化學(xué)興趣小組的同窗利用廢銅制取硫酸銅，設(shè)計(jì)了如下兩個(gè)方案：比較上述兩個(gè)答案，他以為方案一的優(yōu)點(diǎn)是 ( )節(jié)約能源不產(chǎn)生污染大氣的二氧化硫提高硫酸的利用率提高銅的利用率A BC DA A第一個(gè)方案銅和氧氣加熱生成氧化銅，氧化銅和稀硫酸第一個(gè)方案銅和氧氣加熱生成氧化銅，氧化銅和稀硫酸反響生成硫酸銅和水，因此反響過程中沒有污染物；第二個(gè)方反響生成硫酸銅和水，因此反響過程中沒有污染物；第二個(gè)方案中放出的有毒氣體二氧化硫會(huì)呵斥對(duì)空氣的污染，因此，從案中放出的有毒氣體二氧化硫會(huì)呵斥對(duì)空氣的污染，因此，從維護(hù)環(huán)境的角度來看，方案二不合理；方案二硫酸的

46、利用率低，維護(hù)環(huán)境的角度來看，方案二不合理；方案二硫酸的利用率低，參與反響的硫酸中只需參與反響的硫酸中只需50%50%生成了硫酸銅，其他那么生成了二生成了硫酸銅，其他那么生成了二氧化硫，而方案一中參與反響的硫酸利用率約為氧化硫，而方案一中參與反響的硫酸利用率約為100%100%；兩種方；兩種方案銅都被轉(zhuǎn)移到硫酸銅中去了，銅的利用率一樣。案銅都被轉(zhuǎn)移到硫酸銅中去了，銅的利用率一樣。52021泰安，18題，2分以下是分析久置空氣中的NaOH固體的相關(guān)實(shí)驗(yàn)(不思索水分)，其中合理的是 ( )序號(hào)序號(hào)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)方案證明變質(zhì)取少量固體，加水溶解，滴加足量稀鹽酸，觀察是否有氣泡產(chǎn)生確定成

47、分取少量固體，加入石灰水，過濾，向?yàn)V液中滴加酚酞試液測(cè)定純度取ag樣品與足量氯化鋇溶液充分反應(yīng)，將沉淀過濾、洗滌、干燥，得到mg固體除去雜質(zhì)取固體，加水溶解，滴加氯化鈣溶液至恰好完全反應(yīng)，過濾A B C DB B證明蛻變即證明氫氧化鈉溶液中含有碳酸鈉，根據(jù)碳酸證明蛻變即證明氫氧化鈉溶液中含有碳酸鈉，根據(jù)碳酸鈉可與鹽酸反響放出二氧化碳，有氣泡生成，故正確；確定鈉可與鹽酸反響放出二氧化碳，有氣泡生成，故正確；確定成分即檢驗(yàn)碳酸鈉和氫氧化鈉的存在，參與石灰水與碳酸鈉反成分即檢驗(yàn)碳酸鈉和氫氧化鈉的存在，參與石灰水與碳酸鈉反響生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，過濾后的溶液中含有反響生成響生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉

48、，過濾后的溶液中含有反響生成的氫氧化鈉，此時(shí)滴加酚酞變紅不能證明原溶液中含有氫氧化的氫氧化鈉，此時(shí)滴加酚酞變紅不能證明原溶液中含有氫氧化鈉，故不正確；測(cè)定純度即測(cè)定氫氧化鈉或碳酸鈉的含量，鈉，故不正確；測(cè)定純度即測(cè)定氫氧化鈉或碳酸鈉的含量，參與氯化鋇與碳酸鈉反響產(chǎn)生碳酸鋇沉淀，將沉淀過濾、洗滌、參與氯化鋇與碳酸鈉反響產(chǎn)生碳酸鋇沉淀，將沉淀過濾、洗滌、枯燥，得到枯燥，得到mgmg碳酸鋇；可以根據(jù)碳酸鋇質(zhì)量結(jié)合化學(xué)方程式進(jìn)碳酸鋇；可以根據(jù)碳酸鋇質(zhì)量結(jié)合化學(xué)方程式進(jìn)展求解得到碳酸鈉的質(zhì)量，故正確；除去雜質(zhì)即除去混合溶展求解得到碳酸鈉的質(zhì)量，故正確；除去雜質(zhì)即除去混合溶液中的碳酸鈉，滴加氯化鈣至恰好完

49、全反響，碳酸鈉與氯化鈣液中的碳酸鈉，滴加氯化鈣至恰好完全反響，碳酸鈉與氯化鈣恰好完全反響全部轉(zhuǎn)變?yōu)槁然c和碳酸鈣，過濾除去碳酸鈣沉恰好完全反響全部轉(zhuǎn)變?yōu)槁然c和碳酸鈣，過濾除去碳酸鈣沉淀后氫氧化鈉溶液中引入了氯化鈉雜質(zhì)，故不正確。淀后氫氧化鈉溶液中引入了氯化鈉雜質(zhì)，故不正確。62021泰安，26題，5分2021年4月15日，央視報(bào)道：一些企業(yè)用皮革廢料熬制工業(yè)明膠，在加工過程中添加重鉻酸鉀，在加熱條件下重鉻酸鉀分解，反響的化學(xué)方程式為：4K2Cr2O7 4K2CrO42X3O2，工業(yè)明膠制造藥用膠囊，導(dǎo)致膠囊重金屬鉻超標(biāo)。鉻是一種重金屬元素，能對(duì)肝、腎等內(nèi)臟器官和DNA呵斥損傷。在通常情況下，

50、鉻單質(zhì)是雪白色有金屬光澤的固體，有較高的熔點(diǎn)，是最硬的金屬；在加熱時(shí)，能與濃硫酸反響生成硫酸鉻(其中鉻元素化合價(jià)為3價(jià))，同時(shí)還生成一種大氣污染物和一種常見的液體?；卮鹨韵聠栴}：(1)K2CrO4中鉻元素的化合價(jià)是6；K2Cr2O7分解生成X的化學(xué)式為Cr2O3；(2)歸納鉻單質(zhì)的物理性質(zhì)雪白色有金屬光澤的固體，熔點(diǎn)較高，金屬中硬度最大；(3)鉻單質(zhì)與濃硫酸反響的化學(xué)方程式為2Cr6H2SO4(濃)=Cr2(SO4)33SO26H2O；(4)食品平安事件不斷被報(bào)道，如：三聚氰胺、染色饅頭等，在寬廣消費(fèi)者中呵斥較大影響，面對(duì)事件要科學(xué)分析，正確判別。他以為以下認(rèn)識(shí)缺乏科學(xué)性的是AB(填字母序號(hào))

51、。A運(yùn)用了化學(xué)添加劑的食品對(duì)人體都有危害B三聚氰胺、蘇丹紅、甲醛都是化工產(chǎn)品，食品平安事件都是化學(xué)惹的禍C物質(zhì)對(duì)人體的影響與攝入量有關(guān)，量變才干引起量變D要合理膳食，使人體中各種常量、微量元素堅(jiān)持收支平衡解析：解析：(1)(1)設(shè)設(shè)K2CrO4K2CrO4中鉻元素化合價(jià)為中鉻元素化合價(jià)為x x那么：那么：( (1)1)2 2x x( (2)2)4 40 0，解得，解得x x6 6；根據(jù)反響前后原子個(gè)數(shù)和種類；根據(jù)反響前后原子個(gè)數(shù)和種類不變可知，生成物中還短少不變可知，生成物中還短少4 4個(gè)個(gè)CrCr、6 6個(gè)個(gè)O O，所以，所以X X的化學(xué)式為的化學(xué)式為Cr2O3Cr2O3。(2)(2)物理性

52、質(zhì)是不需求經(jīng)過化學(xué)變化就能表現(xiàn)出來的性物理性質(zhì)是不需求經(jīng)過化學(xué)變化就能表現(xiàn)出來的性質(zhì)，包括顏色、形狀氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、密度、硬度、溶解性、質(zhì)，包括顏色、形狀氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、密度、硬度、溶解性、揮發(fā)性、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性等，所以雪白色有金屬光澤的固體，揮發(fā)性、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性等，所以雪白色有金屬光澤的固體，熔點(diǎn)較高，金屬中硬度最大屬于物理性質(zhì)。熔點(diǎn)較高，金屬中硬度最大屬于物理性質(zhì)。(3)(3)鉻單質(zhì)與濃硫鉻單質(zhì)與濃硫酸反響的反響物是鉻和濃硫酸，生成物是硫酸鉻、水和二氧化酸反響的反響物是鉻和濃硫酸，生成物是硫酸鉻、水和二氧化硫，用察看法配平，反響條件是加熱寫在等號(hào)上邊；二氧化硫硫，用察看法配平，反響條

53、件是加熱寫在等號(hào)上邊；二氧化硫后面標(biāo)上氣體符號(hào)。后面標(biāo)上氣體符號(hào)。(4)(4)運(yùn)用了化學(xué)添加劑的食品對(duì)人體都有運(yùn)用了化學(xué)添加劑的食品對(duì)人體都有危害是錯(cuò)誤的，例如醬油中加補(bǔ)鐵劑是對(duì)人體有利的；食品平危害是錯(cuò)誤的，例如醬油中加補(bǔ)鐵劑是對(duì)人體有利的；食品平安事件都是化學(xué)惹的禍?zhǔn)清e(cuò)誤的說法，太片面，只需正確地運(yùn)安事件都是化學(xué)惹的禍?zhǔn)清e(cuò)誤的說法，太片面，只需正確地運(yùn)用化學(xué)制品就能防止危害的發(fā)生。用化學(xué)制品就能防止危害的發(fā)生。72021泰安，24題，4分 “微觀宏觀符號(hào)三重表征是化學(xué)獨(dú)特的表示物質(zhì)及其變化的方法，請(qǐng)結(jié)合圖示完成以下問題：(1)圖1中，“Cu表示多種信息，如表示銅元素、金屬銅單質(zhì)，還能表示一

54、個(gè)銅原子；(2)從微粒的角度闡明圖2反響的本質(zhì)是氫離子和碳酸根離子結(jié)合生成水分子和二氧化碳分子；(3)為減少溫室氣體排放，人們積極尋覓不含碳元素的燃料，經(jīng)研討發(fā)現(xiàn)NH3熄滅的產(chǎn)物沒有污染，且釋放大量能量，有一定運(yùn)用前景。其反響的微觀表示圖如圖3：該反響的化學(xué)方程式為4NH33O2 2N26H2O，其根本反響類型屬于置換反響。解析：解析：(1)“Cu(1)“Cu表示多種信息，如表示銅元素、金屬銅單表示多種信息，如表示銅元素、金屬銅單質(zhì)，還能表示一個(gè)銅原子；質(zhì)，還能表示一個(gè)銅原子；(2)(2)從圖中可以看出該反響的本質(zhì)從圖中可以看出該反響的本質(zhì)是氫離子和碳酸根離子結(jié)合生成水分子和二氧化碳分子；是氫

55、離子和碳酸根離子結(jié)合生成水分子和二氧化碳分子；(3)(3)由反響的構(gòu)造表示圖和模型表示的原子種類，可判別反響前為由反響的構(gòu)造表示圖和模型表示的原子種類，可判別反響前為NH3NH3、O2O2，反響后為，反響后為N2N2、H2OH2O，反響的化學(xué)方程式為，反響的化學(xué)方程式為4NH34NH33O23O2 2N2 2N26H2O6H2O，由化學(xué)方程式可知，反響物是一種化合物和，由化學(xué)方程式可知，反響物是一種化合物和 一種單質(zhì)，生成物是新的單質(zhì)和新的化合物，反響符合置換反一種單質(zhì)，生成物是新的單質(zhì)和新的化合物，反響符合置換反響的特點(diǎn)，因此該反響為置換反響。響的特點(diǎn)，因此該反響為置換反響。82021泰安，

56、28題，15分實(shí)驗(yàn)室有一瓶長(zhǎng)期暴露在空氣中的氫氧化鈉固體樣品，察看發(fā)現(xiàn)，樣品外表有白色粉末。某興趣小組的同窗對(duì)該樣品的成分及含量進(jìn)展了探求。【提出問題1】該樣品中含有哪些物質(zhì)？【提出猜測(cè)】經(jīng)過分析，提出如下猜測(cè)：猜測(cè)：已完全蛻變，該樣品中只含Na2CO3；猜測(cè)：部分蛻變，該樣品中含有NaOH和Na2CO3。那么蛻變反響的化學(xué)方程式為CO22NaOH=Na2CO3H2O?！静殚嗁Y料】堿性的Na2CO3溶液可以與中性的CaCl2溶液發(fā)生復(fù)分解反響；CO2在飽和的碳酸氫鈉溶液中幾乎不溶解?！緦?shí)驗(yàn)探求1】為確定該樣品的成分，小明設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案，請(qǐng)他一同完成以下實(shí)驗(yàn)報(bào)告。實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)

57、現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論實(shí)驗(yàn)結(jié)論(1)取少量樣品溶于水，加入過量的氯化鈣溶液產(chǎn)生白色沉淀該反應(yīng)的化學(xué)方程式：Na2CO3CaCl2=CaCO32NaCl(2)將上述反應(yīng)后的混合液過濾，取濾液加入酚酞試液溶液變紅色證明猜想成立【提出問題2】如何丈量該部分蛻變樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？【實(shí)驗(yàn)探求2】小紅同窗設(shè)計(jì)如以下圖所示安裝(鐵架臺(tái)略去)，實(shí)驗(yàn)在27，101kPa下進(jìn)展，步驟如下：按圖銜接好安裝；用托盤天平準(zhǔn)確稱取該樣品2g，放入A中試管內(nèi)，向B中集氣瓶中倒入飽和碳酸氫鈉溶液至瓶頸處；向分液漏斗中參與稀硫酸，翻開活塞，讓稀硫酸滴入試管中至過量，封鎖活塞。反響終了后，量筒中搜集到飽和碳酸氫鈉溶液220mL。請(qǐng)回

58、答以下問題：(1)在實(shí)驗(yàn)步驟和之間，還短少一實(shí)驗(yàn)步驟，該實(shí)驗(yàn)步驟是檢查安裝的氣密性；(2)B中集氣瓶盛裝的飽和碳酸氫鈉溶液不能用水替代，其理由是防止二氧化碳溶解在水里而損耗，呵斥測(cè)定結(jié)果偏低；(3)試管中原有的空氣對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果能否有明顯影響？沒有(填“有或“沒有)；(4)蛻變氫氧化鈉樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為48%。(在27，101kPa時(shí)二氧化碳的密度為1.8g/L)(計(jì)算結(jié)果準(zhǔn)確至1%)【提出問題3】怎樣提純?cè)摌悠返玫郊冋娴臍溲趸c固體？【實(shí)驗(yàn)探求3】為得到純真的氫氧化鈉固體，小亮設(shè)計(jì)了如以下圖所示的實(shí)驗(yàn)流程。請(qǐng)回答以下問題：(1)操作、的稱號(hào)分別為溶解、過濾、蒸發(fā)，為了使樣品充分溶解，操作中

59、還要用到的玻璃儀器是玻璃棒；(2)該實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反響的化學(xué)方程式為Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOH；(3)最終所得氫氧化鈉固體質(zhì)量大于蛻變后樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量(填“小于、“等于或“大于)。【實(shí)驗(yàn)反思】(1)經(jīng)過此題，他學(xué)會(huì)了定性檢驗(yàn)氫氧化鈉的蛻變、定量測(cè)定蛻變樣品中某成分的含量，以及除雜提純物質(zhì)。為了得到可靠的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，探求過程中他需求思索的問題有(填數(shù)字序號(hào))：選擇試劑種類確定試劑用量試劑產(chǎn)地實(shí)驗(yàn)安裝與步驟的設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)平安環(huán)保丈量中減少誤差(2)實(shí)驗(yàn)探求1中的檢驗(yàn)和實(shí)驗(yàn)探求3中的除雜都將碳酸鈉進(jìn)展了轉(zhuǎn)化，但二者目的不同，分別是檢驗(yàn)中將碳酸鈉轉(zhuǎn)化為氯化鈉，以排除對(duì)氫氧化鈉檢驗(yàn)的干

60、擾；除雜中是將碳酸鈉轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品氫氧化鈉。解析：【提出猜測(cè)】氫氧化鈉蛻變是與二氧化碳反響生成碳解析：【提出猜測(cè)】氫氧化鈉蛻變是與二氧化碳反響生成碳酸鈉和水；反響方程式為酸鈉和水；反響方程式為CO2CO22NaOH=Na2CO32NaOH=Na2CO3H2OH2O。【實(shí)驗(yàn)?！緦?shí)驗(yàn)探求探求1 1】氯化鈣溶液和碳酸鈉反響生成碳酸鈣白色沉淀和氯化】氯化鈣溶液和碳酸鈉反響生成碳酸鈣白色沉淀和氯化鈉，所以假設(shè)察看到產(chǎn)生了白色沉淀，那么闡明在該固體中含鈉，所以假設(shè)察看到產(chǎn)生了白色沉淀，那么闡明在該固體中含有碳酸鈉，該反響的化學(xué)方程式為有碳酸鈉，該反響的化學(xué)方程式為Na2CO3Na2CO3CaCl2=CaCO3