九年級化學第八單元練習ppt課件

1、 在金屬中加熱在金屬中加熱熔合熔合某些某些金屬金屬或或非非金屬金屬, ,制得的具有制得的具有金屬特征金屬特征的材料。的材料。1 1、什么是合金？、什么是合金？二、合金(混合物混合物)注意：合金中并非都是金屬，組成合金注意：合金中并非都是金屬，組成合金的元素中可能有非金屬；合金是一種的元素中可能有非金屬；合金是一種混混合物合物而不是化合物。而不是化合物。合金中的元素以合金中的元素以單單質(zhì)質(zhì)形式存在。形式存在。某化學興趣小組用化學方法測定一種鋼樣品中鐵的含量。同學們稱某化學興趣小組用化學方法測定一種鋼樣品中鐵的含量。同學們稱取了取了5.7g鋼樣品，投入裝有鋼樣品，投入裝有10.0g稀鹽酸（足量）的

2、燒杯（燒杯質(zhì)量稀鹽酸（足量）的燒杯（燒杯質(zhì)量也為也為10.0g）中。在化學反應過程中對燒杯（包括溶液和殘余固體）中。在化學反應過程中對燒杯（包括溶液和殘余固體）進行了四次稱量，記錄如下表：進行了四次稱量，記錄如下表： （1）反應中產(chǎn)生氫氣）反應中產(chǎn)生氫氣 克，這種鋼樣品中鐵的含量是多少？（精確到克，這種鋼樣品中鐵的含量是多少？（精確到0.1%） 解：設(shè)解：設(shè)5.7g鋼樣品中含鐵質(zhì)量為鋼樣品中含鐵質(zhì)量為xFe+2HCl=FeCl2+H2562x0.2g x=5.6g則這種鋼樣品含鐵：則這種鋼樣品含鐵： ( (2）鋼的類型分為：含碳質(zhì)量（）鋼的類型分為：含碳質(zhì)量（C%）0.03%0.3%為低碳鋼；

3、為低碳鋼；0.3%0.6%為中碳鋼；為中碳鋼；0.6%2%為高碳鋼假設(shè)殘留在燒杯中為高碳鋼假設(shè)殘留在燒杯中的黑色固體全部是炭，則這種鋼屬于的黑色固體全部是炭，則這種鋼屬于 （3）有同學提出：灼燒可使鋼中的炭變?yōu)椋┯型瑢W提出：灼燒可使鋼中的炭變?yōu)镃O2揮發(fā)掉，灼燒后鋼揮發(fā)掉，灼燒后鋼樣品質(zhì)量會減輕可是他們將一定量的鋼樣品灼燒后，發(fā)現(xiàn)質(zhì)量樣品質(zhì)量會減輕可是他們將一定量的鋼樣品灼燒后，發(fā)現(xiàn)質(zhì)量反而增加了很多原因是反而增加了很多原因是 鋼中含碳量少，所以碳減少的質(zhì)量，遠小于鐵轉(zhuǎn)化為鋼中含碳量少，所以碳減少的質(zhì)量，遠小于鐵轉(zhuǎn)化為氧化物增加的質(zhì)量氧化物增加的質(zhì)量.實驗原理實驗原理金金屬屬反應的化學方程式反

4、應的化學方程式稀鹽酸稀鹽酸稀硫酸稀硫酸鎂鎂鋅鋅鐵鐵銅銅Mg+2HClMgCl2+H2Zn+2HCl ZnCl2+H2Fe+2HCl FeCl2+H2Mg+H2SO4=MgSO4+H2Zn+H2SO4 ZnSO4+H2Fe+H2SO4 FeSO4+H2二、金屬與鹽酸、稀硫酸的反應二、金屬與鹽酸、稀硫酸的反應質(zhì)量相同的下列金屬質(zhì)量相同的下列金屬，分別加入到，分別加入到足量的稀鹽酸足量的稀鹽酸中充分反應放出中充分反應放出的氫氣體最多（的氫氣體最多（ ） A .Mg B .Al C . Cu D .Zn Mg+2HClMgCl2+H2Zn+2HCl ZnCl2+H22A1+6HCl 2A1Cl3+3H

5、2等質(zhì)量的金屬等質(zhì)量的金屬與與足量的酸足量的酸反應生成氫氣由多到少的反應生成氫氣由多到少的順序是：順序是：A1Mg Fe Zn . 由：由：“金屬金屬+酸酸”反應反應得不到的得不到的“鹽鹽”鹽鹽：金屬金屬+酸根酸根（1）（不活潑）金屬的鹽）（不活潑）金屬的鹽（2）+3價的鐵價的鐵鹽鹽Fe+2HCl FeCl2+H2+2Fe+H2SO4 FeSO4+H2+2生鐵生鐵和稀鹽酸充分反應后，會留有殘渣，和稀鹽酸充分反應后，會留有殘渣，殘渣的殘渣的主要成分是（）主要成分是（）A生鐵生鐵B 氧化鐵氧化鐵C氯化亞鐵氯化亞鐵 D碳碳生鐵的主要成分是鐵，主要雜質(zhì)是碳鐵可溶于稀鹽酸而碳不能生鐵的主要成分是鐵，主要

6、雜質(zhì)是碳鐵可溶于稀鹽酸而碳不能與鹽酸反應故剩余的固體應該是單質(zhì)碳。與鹽酸反應故剩余的固體應該是單質(zhì)碳。 將一根潔凈的鐵釘放入稀硫酸中：將一根潔凈的鐵釘放入稀硫酸中：在鐵釘表面有氣泡產(chǎn)生在鐵釘表面有氣泡產(chǎn)生溶液由無色逐漸變?yōu)闇\綠色溶液由無色逐漸變?yōu)闇\綠色鐵釘?shù)馁|(zhì)量減輕鐵釘?shù)馁|(zhì)量減輕溶液的質(zhì)量增加。溶液的質(zhì)量增加。以上敘述正確的是以上敘述正確的是 （ ） A B C DFe+H2SO4 FeSO4+H2現(xiàn)有鎂、鋁兩種金屬分別跟稀鹽酸充分反應，生成相同質(zhì)量的氫氣?，F(xiàn)有鎂、鋁兩種金屬分別跟稀鹽酸充分反應，生成相同質(zhì)量的氫氣。則可能的情況有則可能的情況有 A足量的稀鹽酸與等質(zhì)量的鎂、鋁發(fā)生反應足量的稀鹽

7、酸與等質(zhì)量的鎂、鋁發(fā)生反應 B足量的稀鹽酸與質(zhì)量比為足量的稀鹽酸與質(zhì)量比為3 :4的鎂、鋁發(fā)生反應的鎂、鋁發(fā)生反應 C足量的稀鹽酸與質(zhì)量比為足量的稀鹽酸與質(zhì)量比為8：9的鎂、鋁發(fā)生反應的鎂、鋁發(fā)生反應 D等質(zhì)量、等溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸與過量的鎂、鋁發(fā)生反應等質(zhì)量、等溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸與過量的鎂、鋁發(fā)生反應Mg+2HClMgCl2+H22A1+6HCl 2A1Cl3+3H2現(xiàn)有現(xiàn)有4g由由Cu和另一種金屬形成的混合物，將其加入足量的稀鹽酸和另一種金屬形成的混合物，將其加入足量的稀鹽酸充分反應后得到充分反應后得到0.2g氫氣，則另一種金屬是氫氣，則另一種金屬是 A、Ag B、Zn C、Fe D、

8、MgMg+2HClMgCl2+H2Zn+2HCl ZnCl2+H2Fe+2HCl FeCl2+H2將質(zhì)量相等的甲乙兩種金屬分別與足量的稀硫酸反應，產(chǎn)生氫氣的將質(zhì)量相等的甲乙兩種金屬分別與足量的稀硫酸反應，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反應時間的關(guān)系如圖關(guān)于甲乙兩種金屬判斷合理的是（）質(zhì)量與反應時間的關(guān)系如圖關(guān)于甲乙兩種金屬判斷合理的是（） A鐵鐵 鎂鎂 B鋅鋅 鎂鎂 C鋅鋅 鐵鐵 D鐵鐵 鋅鋅由由反應結(jié)束的時間反應結(jié)束的時間知：知：活動性：乙大于甲活動性：乙大于甲由由H2的質(zhì)量的質(zhì)量知：知：甲多于乙甲多于乙等質(zhì)量的金屬等質(zhì)量的金屬與與足量的酸足量的酸反應生成氫氣由多到少的反應生成氫氣由多到少的順序是：順序是

9、：A1Mg Fe Zn . 如圖所示，燒杯中盛有質(zhì)量相等、質(zhì)量分數(shù)相等的稀鹽酸，天平調(diào)如圖所示，燒杯中盛有質(zhì)量相等、質(zhì)量分數(shù)相等的稀鹽酸，天平調(diào)平后，同時向其中分別加入等質(zhì)量的鋅片和鐵片，則從反應開始到平后，同時向其中分別加入等質(zhì)量的鋅片和鐵片，則從反應開始到金屬完全反應的過程中，天平指針指向的變化是（）金屬完全反應的過程中，天平指針指向的變化是（）A向左偏向左偏 B向右偏向右偏C先向左偏后向右偏先向左偏后向右偏 D先向右偏后向左先向右偏后向左Zn+2HCl ZnCl2+H2Fe+2HCl FeCl2+H2Zn+H2SO4 ZnSO4+H2解：設(shè)可生成氫氣的質(zhì)量為解：設(shè)可生成氫氣的質(zhì)量為x65

10、213gxX=0.4g答：答：三名由不同金屬材料制成的士兵，要游過以下兩片海域，完成獲得三名由不同金屬材料制成的士兵，要游過以下兩片海域，完成獲得銀礦的任務(wù)。銀礦的任務(wù)。(1)最先犧牲的士兵是最先犧牲的士兵是 Mg+H2SO4=MgSO4+H2;. (用化學方程式解釋用化學方程式解釋)； 該反應所屬基本反應類型是該反應所屬基本反應類型是置換反應置換反應。(2)最終只有一名士兵完成任務(wù)，它是最終只有一名士兵完成任務(wù)，它是銅銅兵。兵。向氧化銅和鐵粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，微熱，充分反應向氧化銅和鐵粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，微熱，充分反應后過濾。以下判斷錯誤的是（后過濾。以下判斷錯誤的是

11、（ ）A.濾紙上可能含有銅濾紙上可能含有銅 B.濾液中可能含有硫酸亞鐵濾液中可能含有硫酸亞鐵 C.濾液中可能含有硫酸銅濾液中可能含有硫酸銅 D.濾紙上可能含有氧化銅濾紙上可能含有氧化銅A （提示：（提示：A：鐵粉和稀硫酸反應是氧化還原反應，氧化銅和稀硫：鐵粉和稀硫酸反應是氧化還原反應，氧化銅和稀硫酸反應是復分解反應，根據(jù)氧化還原反應優(yōu)先原則，酸反應是復分解反應，根據(jù)氧化還原反應優(yōu)先原則，應該先由鐵粉應該先由鐵粉和稀硫酸反應生成氫氣和硫酸亞鐵和稀硫酸反應生成氫氣和硫酸亞鐵。在此反應完全進行。在此反應完全進行后后，氧化銅，氧化銅和稀硫酸反應生成水和硫酸銅。因為沒有鐵粉的緣故（已經(jīng)被稀硫和稀硫酸反應

12、生成水和硫酸銅。因為沒有鐵粉的緣故（已經(jīng)被稀硫酸完全氧化），故不能生成銅，即濾紙上不可能含有銅；酸完全氧化），故不能生成銅，即濾紙上不可能含有銅；B：濾液：濾液中一定含有硫酸亞鐵，因為鐵粉先和稀硫酸反應；中一定含有硫酸亞鐵，因為鐵粉先和稀硫酸反應；C：假如稀硫酸：假如稀硫酸量較足，在充分氧化鐵粉之后的剩余稀硫酸會繼續(xù)和氧化銅反應生量較足，在充分氧化鐵粉之后的剩余稀硫酸會繼續(xù)和氧化銅反應生成硫酸銅；成硫酸銅；D：假如稀硫酸量較少，不能完全氧化鐵粉或者完全氧：假如稀硫酸量較少，不能完全氧化鐵粉或者完全氧化了鐵粉但是剩余的量不足以完全和氧化銅發(fā)生復分解反應，則濾化了鐵粉但是剩余的量不足以完全和氧化銅

13、發(fā)生復分解反應，則濾紙上會含有氧化銅。）紙上會含有氧化銅。）先取甲、乙、丙、丁四種金屬粉末，分別投入相同濃度的稀鹽酸中，先取甲、乙、丙、丁四種金屬粉末，分別投入相同濃度的稀鹽酸中，只有甲、乙能產(chǎn)生氣體，乙反應更劇烈；再取一小塊丁投入丙的硝只有甲、乙能產(chǎn)生氣體，乙反應更劇烈；再取一小塊丁投入丙的硝酸鹽溶液中，丁的表面有丙析出則甲、乙、丙、丁四種金屬的活酸鹽溶液中，丁的表面有丙析出則甲、乙、丙、丁四種金屬的活動性順序為（）動性順序為（）A乙甲丁丙乙甲丁丙B乙甲丙丁乙甲丙丁C丁丙乙甲丁丙乙甲D甲乙丙丁甲乙丙丁中國青銅藝術(shù)的奇葩中國青銅藝術(shù)的奇葩-馬踏飛燕（如圖所示）出自于東漢時期，現(xiàn)已馬踏飛燕（如圖

14、所示）出自于東漢時期，現(xiàn)已成為我國的旅游標志請回答下列有關(guān)問題：成為我國的旅游標志請回答下列有關(guān)問題：（1）鑄造馬踏飛燕所用的青銅屬于）鑄造馬踏飛燕所用的青銅屬于金屬金屬（填（填“有機合成有機合成”或或“金屬金屬”）材料）材料（2）青銅乃銅錫合金，其熔點要比銅）青銅乃銅錫合金，其熔點要比銅低低 （填（填“高高”或或“低低”），），硬度要比銅硬度要比銅大大 （填（填“大大”或或“小小”）（3）人類進入鐵器時代要比青銅器時代晚得多，這與）人類進入鐵器時代要比青銅器時代晚得多，這與A 有關(guān)（填序號）有關(guān)（填序號）A金屬的活動性金屬的活動性 B金屬的導電性金屬的導電性C金屬的延展性金屬的延展性 D地殼

15、中金屬元素的含量地殼中金屬元素的含量（4）請你設(shè)計一個實驗方案比較銅和錫的金屬活動性強弱）請你設(shè)計一個實驗方案比較銅和錫的金屬活動性強弱將將錫錫放到放到氯化銅氯化銅溶液中，觀察錫能否置換出銅溶液中，觀察錫能否置換出銅或或?qū)~和錫銅和錫分別放入分別放入鹽酸鹽酸中，觀察是否有氣體放出中，觀察是否有氣體放出 某工廠產(chǎn)生的銅屑中含有少最鐵屑現(xiàn)要回收利用其中的銅，需除去某工廠產(chǎn)生的銅屑中含有少最鐵屑現(xiàn)要回收利用其中的銅，需除去其中的鐵屑，張山同學設(shè)計了甲、乙兩個實驗方案：其中的鐵屑，張山同學設(shè)計了甲、乙兩個實驗方案： （1）以上兩個實驗方案中，從回收利用率角度考慮，你愿意選擇）以上兩個實驗方案中，從回

16、收利用率角度考慮，你愿意選擇 甲甲（2）兩個方案中都有過濾操作，該操作中必須用到的玻璃儀器有）兩個方案中都有過濾操作，該操作中必須用到的玻璃儀器有 漏斗、玻璃棒、燒杯漏斗、玻璃棒、燒杯；（3）寫出兩個實驗方案中有關(guān)反應的化學方程式：）寫出兩個實驗方案中有關(guān)反應的化學方程式：方案甲方案甲 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；方案乙方案乙 Fe+H2SO4=FeSO4+H2；（4）你能否再設(shè)計一個不同原理的方案？寫出你的方案）你能否再設(shè)計一個不同原理的方案？寫出你的方案 用用磁鐵吸引磁鐵吸引比較、分析、歸納是學習化學的有效方法比較、分析、歸納是學習化學的有效方法現(xiàn)有反應：現(xiàn)有反應：Zn+CuCl2

17、ZnCl2+CuCu+2AgNO3Cu（NO3）2+2AgCl2+2NaBr2NaCl+Br2Br2+2NaI2NaBr+I2（1）通過比較、分析可以發(fā)現(xiàn)上述四個反應有相似之處：）通過比較、分析可以發(fā)現(xiàn)上述四個反應有相似之處：均屬于四種基本反應類型中的均屬于四種基本反應類型中的 置換置換反應再分析這四個反應前后各元素的化合價，我們還會發(fā)現(xiàn)一個反應再分析這四個反應前后各元素的化合價，我們還會發(fā)現(xiàn)一個相似之處：相似之處： 反應前后有的元素的反應前后有的元素的化合價有變化化合價有變化（2）分析反應）分析反應和和，可以得到：，可以得到：Zn、Cu、Ag這二種金屬的活這二種金屬的活動性由強到弱的順序是動

18、性由強到弱的順序是 Zn，Cu，Ag用相似的思維方法類推到反應用相似的思維方法類推到反應和和中，我們還可以得到：中，我們還可以得到：C12、Br2、I2三種非金屬的活潑性由強到弱的順序為三種非金屬的活潑性由強到弱的順序為 Cl2，Br2，I2要使要使Fe2O3和和Fe3O4含有含有相同質(zhì)量的鐵元素相同質(zhì)量的鐵元素，則，則Fe2O3和和Fe3O4的的質(zhì)量比是質(zhì)量比是Fe2O3Fe3O43231602232xyxFe2O3Fe2= yFe3O4Fe3x160112= y232168xy=某赤鐵礦樣品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為某赤鐵礦樣品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為63%，則該礦石樣品中，則該礦石樣品中Fe2O3

19、的質(zhì)量分數(shù)為？的質(zhì)量分數(shù)為？ 解：解： Fe2O3的相對分子質(zhì)量為：的相對分子質(zhì)量為：160該礦石樣品中該礦石樣品中Fe2O3的質(zhì)量分數(shù)為的質(zhì)量分數(shù)為63%Fe2O3Fe2=90%63%160562=12.8g某鐵礦石中含氧化鐵某鐵礦石中含氧化鐵6.4g（設(shè)該鐵礦石中不含其他鐵的化合物）（設(shè)該鐵礦石中不含其他鐵的化合物），則該鐵礦石中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為（），則該鐵礦石中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為（）A35%B40%C50%D80%煉鐵高爐中發(fā)生了下列反應：（煉鐵高爐中發(fā)生了下列反應：（ ） 高溫下一氧化碳將鐵礦石還原為鐵高溫下一氧化碳將鐵礦石還原為鐵 高溫煅燒石灰石高溫煅燒石灰石 灼熱的焦炭和二氧化碳

20、反應灼熱的焦炭和二氧化碳反應 焦炭充分燃燒焦炭充分燃燒 其中屬于化合反應的是其中屬于化合反應的是 A和和 B和和 C和和 D只有只有 煉鋼的主要原料是生鐵。在古代人們把燒紅的生鐵放在鐵氈上反復煉鋼的主要原料是生鐵。在古代人們把燒紅的生鐵放在鐵氈上反復捶打，最終使生鐵轉(zhuǎn)化為鋼。這也是成語捶打，最終使生鐵轉(zhuǎn)化為鋼。這也是成語“百煉成鋼百煉成鋼”和和“千錘百煉千錘百煉”的由來。請寫出上述最關(guān)鍵一步反應的化學方程式的由來。請寫出上述最關(guān)鍵一步反應的化學方程式C + O2 CO2 高溫高溫24.3%0.032某校課外活動小組的同學在老師的幫助下，探究用赤鐵礦（主要成某校課外活動小組的同學在老師的幫助下，

21、探究用赤鐵礦（主要成分分Fe2O3）煉鐵的主要反應原理他們設(shè)計的實驗裝置，如圖）煉鐵的主要反應原理他們設(shè)計的實驗裝置，如圖 （1）寫出用一氧化碳還原）寫出用一氧化碳還原氧化鐵氧化鐵的化學方程式的化學方程式 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2；（2）實驗時，在澄清的石灰水中觀察到的現(xiàn)象是）實驗時，在澄清的石灰水中觀察到的現(xiàn)象是 澄清石灰水變渾濁澄清石灰水變渾濁，發(fā)生反應的化學方程式為，發(fā)生反應的化學方程式為 CO2+Ca（OH）2CaCO3+H2O；（3）圖中，設(shè)計第）圖中，設(shè)計第個酒精燈的目的是個酒精燈的目的是 除去尾氣中的除去尾氣中的CO，防止污染空氣，防止污染空氣實驗時應先點燃第實驗時應

22、先點燃第 個酒精燈個酒精燈 （4）圖）圖2與圖與圖1相比，它的主要優(yōu)點是相比，它的主要優(yōu)點是 節(jié)省能源（或充分利用未反應的節(jié)省能源（或充分利用未反應的CO燃燒出的熱量）燃燒出的熱量）高溫高溫高溫煅燒含有雜質(zhì)高溫煅燒含有雜質(zhì)10%的石灰石的石灰石(雜質(zhì)在反應前后質(zhì)量不變）雜質(zhì)在反應前后質(zhì)量不變）200噸，噸，能得到含有雜質(zhì)的生石灰多少噸？同時得到副產(chǎn)品能得到含有雜質(zhì)的生石灰多少噸？同時得到副產(chǎn)品CO2多少噸？多少噸？CaCO3 CaO + CO2 高溫高溫解：解：200噸石灰石中含碳酸鈣的質(zhì)量為：噸石灰石中含碳酸鈣的質(zhì)量為：200噸噸（1-10%）=180噸噸設(shè)生成二氧化碳的質(zhì)量為設(shè)生成二氧化碳

23、的質(zhì)量為x10044180噸噸xX=能得到含有雜質(zhì)的生石灰的質(zhì)量為：能得到含有雜質(zhì)的生石灰的質(zhì)量為：200噸噸-如右圖實驗，放置如右圖實驗，放置1-2周時間后，裝置中能出現(xiàn)的周時間后，裝置中能出現(xiàn)的現(xiàn)象是（）現(xiàn)象是（）A試管中的液面上升試管中的液面上升B試管中的液面不變化試管中的液面不變化C鐵絲逐漸消失鐵絲逐漸消失D鐵絲不變化鐵絲不變化A A、鐵絲銹蝕會消耗試管內(nèi)的氧氣，而使管內(nèi)氣體減少，從而造成水、鐵絲銹蝕會消耗試管內(nèi)的氧氣，而使管內(nèi)氣體減少，從而造成水進入試管，試管內(nèi)液面上面此現(xiàn)象符合變化事實進入試管，試管內(nèi)液面上面此現(xiàn)象符合變化事實B B、空氣中氧氣被不斷消耗，試管內(nèi)氣體減少，水在壓強作

24、用下進入、空氣中氧氣被不斷消耗，試管內(nèi)氣體減少，水在壓強作用下進入試管，水面應該上升故選項不符合事實試管，水面應該上升故選項不符合事實C C、鐵絲銹蝕生成的鐵銹仍為固體，所以判斷、鐵絲銹蝕生成的鐵銹仍為固體，所以判斷“鐵絲逐漸消失鐵絲逐漸消失”也與事也與事實不符，故此選項不正確實不符，故此選項不正確D D、處于潮濕空氣中的鐵絲，既與水接觸又與氧氣接觸，滿足了銹蝕、處于潮濕空氣中的鐵絲，既與水接觸又與氧氣接觸，滿足了銹蝕條件，放置一段時間后會出現(xiàn)銹蝕，鐵絲表現(xiàn)出現(xiàn)紅褐色鐵銹故條件，放置一段時間后會出現(xiàn)銹蝕，鐵絲表現(xiàn)出現(xiàn)紅褐色鐵銹故該選項判斷錯誤該選項判斷錯誤鋁、鐵、銅是我們生產(chǎn)生活中使用比較廣泛

25、的金屬鋁、鐵、銅是我們生產(chǎn)生活中使用比較廣泛的金屬（1）以上用品中，主要利用金屬導電性的是）以上用品中，主要利用金屬導電性的是 A（填序號）（填序號）（2）鋁制品表面的污漬不宜用鋼絲球擦洗，以免）鋁制品表面的污漬不宜用鋼絲球擦洗，以免破壞表面的破壞表面的 致密的氧化鋁保護膜致密的氧化鋁保護膜（3）切過蔬菜的菜刀，擱置在砧板上一段時間生銹了，鐵在空氣中）切過蔬菜的菜刀，擱置在砧板上一段時間生銹了，鐵在空氣中銹蝕，實際上是鐵跟銹蝕，實際上是鐵跟 空氣中的空氣中的水蒸氣和氧氣水蒸氣和氧氣等物質(zhì)發(fā)生化學反應的等物質(zhì)發(fā)生化學反應的結(jié)果結(jié)果 人類每年都要從大自然中提取大量的金屬，用于滿足日常生活和工人類每

26、年都要從大自然中提取大量的金屬，用于滿足日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)的需要農(nóng)業(yè)生產(chǎn)的需要（1）鋼鐵是我們?nèi)粘Ｉ钪惺褂米疃嗟慕饘俨牧细郀t煉鐵常以）鋼鐵是我們?nèi)粘Ｉ钪惺褂米疃嗟慕饘俨牧细郀t煉鐵常以焦炭、鐵礦石、石灰石、空氣等為原料煉鐵過程中，一氧化碳和焦炭、鐵礦石、石灰石、空氣等為原料煉鐵過程中，一氧化碳和赤鐵礦（主要成分為赤鐵礦（主要成分為Fe2O3）反應的化學方程式為）反應的化學方程式為 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2（2）我國鋼鐵年產(chǎn)量很高，但因銹蝕造成的損失也很驚人人們）我國鋼鐵年產(chǎn)量很高，但因銹蝕造成的損失也很驚人人們常采取在鐵制品表面涂刷油漆或鍍上其他金屬等方法，以防止其銹常采取在鐵

27、制品表面涂刷油漆或鍍上其他金屬等方法，以防止其銹蝕上述方法所依據(jù)的原理是蝕上述方法所依據(jù)的原理是 將鐵制品與空氣和水隔絕（或?qū)㈣F制品將鐵制品與空氣和水隔絕（或?qū)㈣F制品與潮濕的空氣隔絕）與潮濕的空氣隔絕）（3）我國礦物儲量很豐富，但人均占有量并不多，請保護金屬資源?。┪覈V物儲量很豐富，但人均占有量并不多，請保護金屬資源！下面幾種做法中，可有效保護金屬資源的是下面幾種做法中，可有效保護金屬資源的是 ad（填字母）（填字母）a回收利用廢舊金屬制品回收利用廢舊金屬制品b任意開采鐵礦石任意開采鐵礦石c鐵制品不加處理，存放在潮濕的環(huán)境中鐵制品不加處理，存放在潮濕的環(huán)境中d尋找、開發(fā)金屬的代用品尋找、開發(fā)

28、金屬的代用品 高溫高溫今年上海世博會中國國家館，由于形狀酷似一頂古帽，被命名今年上海世博會中國國家館，由于形狀酷似一頂古帽，被命名-“東東方之冠方之冠”，給人強烈的視覺沖擊，給人強烈的視覺沖擊“東方之冠東方之冠”的主體結(jié)構(gòu)為四根巨型的主體結(jié)構(gòu)為四根巨型鋼筋混凝土制成的陔心筒根據(jù)你所學的化學知識回答：鋼筋混凝土制成的陔心筒根據(jù)你所學的化學知識回答：（1）鋼筋屬于）鋼筋屬于 金屬金屬材料，其主要成分是鐵，寫出鐵的化學式：材料，其主要成分是鐵，寫出鐵的化學式：Fe（2）被混凝土嚴密包裹的鋼筋不易生銹的原因是）被混凝土嚴密包裹的鋼筋不易生銹的原因是 鋼筋沒有與水和氧氣接觸鋼筋沒有與水和氧氣接觸（3）對

29、廢舊鋼筋進行回收利用的目的是）對廢舊鋼筋進行回收利用的目的是 節(jié)約金屬資源節(jié)約金屬資源（填（填“合理開采礦物合理開采礦物”或或“節(jié)約金屬資源節(jié)約金屬資源”） 2012年年1月，廣西河池宜州市境內(nèi)龍江河發(fā)生了鎘濃度超標事件月，廣西河池宜州市境內(nèi)龍江河發(fā)生了鎘濃度超標事件根據(jù)該事件某化學活動小組開展了一次關(guān)于金屬鎘與銅、銀活動性根據(jù)該事件某化學活動小組開展了一次關(guān)于金屬鎘與銅、銀活動性順序的探究及鎘污染事故處理方法的研討活動查閱資料：順序的探究及鎘污染事故處理方法的研討活動查閱資料：鎘（鎘（Cd）是一種銀白色金屬，在化合物中通常表現(xiàn)為）是一種銀白色金屬，在化合物中通常表現(xiàn)為+2價價 水體中鎘元素通

30、常以氯化鎘的形式存在水體中鎘元素通常以氯化鎘的形式存在 氯化鎘能溶于水，氫氧化鎘難溶于水氯化鎘能溶于水，氫氧化鎘難溶于水（一）金屬鎘與銅、銀活動性順序的探究（一）金屬鎘與銅、銀活動性順序的探究實驗步驟實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論實驗結(jié)論取適量鎘、銅、銀于試管取適量鎘、銅、銀于試管中，加入足量中，加入足量 HCl（或（或稀硫酸）稀硫酸） 鎘表面有氣泡產(chǎn)生，鎘表面有氣泡產(chǎn)生，銅、銀表面無氣泡銅、銀表面無氣泡產(chǎn)生產(chǎn)生鎘的活動性順鎘的活動性順序大于銅與序大于銅與銀銀取適量銅于試管中，加入取適量銅于試管中，加入少量少量硝酸銀硝酸銀溶液溶液 銅表面附有一層銀白銅表面附有一層銀白色物質(zhì)，溶液由無色物質(zhì)，

31、溶液由無色變?yōu)樗{色色變?yōu)樗{色銅的活動性順銅的活動性順序大于銀序大于銀常見金屬常見金屬R與硝酸銀溶液反應的化學方程式為與硝酸銀溶液反應的化學方程式為R+3AgNO3=3Ag+R(NO3)3，有關(guān)該反應的說法正確的是，有關(guān)該反應的說法正確的是A反應后溶液質(zhì)量一定增加反應后溶液質(zhì)量一定增加 B該金屬可能是鐵該金屬可能是鐵 CR的活潑性比的活潑性比Ag弱弱 DR表面有固體析出表面有固體析出為了驗證為了驗證Zn Fe Cu三種金屬的活動順序三種金屬的活動順序ZnFeCu這一結(jié)論，這一結(jié)論，下面實驗設(shè)計合理的是下面實驗設(shè)計合理的是 A 將將Zn Cu兩金屬片分別放入稀硫酸兩金屬片分別放入稀硫酸B 將將Fe

32、 Cu兩金屬片分別放入稀硫酸兩金屬片分別放入稀硫酸C將將Zn Fe兩金屬片分別放入兩金屬片分別放入CuSO4溶液中溶液中D將將Zn Cu兩金屬片分別放入兩金屬片分別放入FeSO4溶液中溶液中向向AgNO3溶液中加入一定質(zhì)量的溶液中加入一定質(zhì)量的Al和和Fe的混合粉末，充分反應后過的混合粉末，充分反應后過濾，得到濾渣和淺綠色濾液關(guān)于該濾渣和濾液有下列四種說法：濾，得到濾渣和淺綠色濾液關(guān)于該濾渣和濾液有下列四種說法：向濾渣中加入稀鹽酸，一定有氣泡產(chǎn)生向濾渣中加入稀鹽酸，一定有氣泡產(chǎn)生向濾液中加入稀向濾液中加入稀鹽酸，一定有沉淀產(chǎn)生鹽酸，一定有沉淀產(chǎn)生濾渣中一定含有濾渣中一定含有Ag濾液中一定濾液中

33、一定含有含有Fe（NO3）2，一定不含，一定不含AgNO3，可能含有，可能含有Al（NO3）3以上說法正確的個數(shù)為以上說法正確的個數(shù)為 A0個個 B1個個C2個個 D3個個金屬材料在生產(chǎn)、生活中應用非常廣泛金屬材料在生產(chǎn)、生活中應用非常廣泛鋼鐵是重要的金屬材料，它屬于鋼鐵是重要的金屬材料，它屬于 混合物（填混合物（填“純凈物純凈物”或或“混合物混合物”）工業(yè)上用一氧化碳和赤鐵礦（主要成分為氧化鐵）冶煉鐵，其反應工業(yè)上用一氧化碳和赤鐵礦（主要成分為氧化鐵）冶煉鐵，其反應的化學方程式是的化學方程式是 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2某同學為了驗證某同學為了驗證Fe、Zn、Cu三種金屬的活動順序

34、，設(shè)計了如下三種金屬的活動順序，設(shè)計了如下一組實驗：一組實驗：A、將鋅片浸入稀硫酸溶液中；、將鋅片浸入稀硫酸溶液中；B、將銅浸入稀硫酸溶液中；、將銅浸入稀硫酸溶液中；C、將鋅片浸入硫酸亞鐵溶液中、將鋅片浸入硫酸亞鐵溶液中該組實驗還不能完全證明三種金屬的活動性順序，需要補充一個實驗該組實驗還不能完全證明三種金屬的活動性順序，需要補充一個實驗才能達到目的，你認為應該補充的實驗是才能達到目的，你認為應該補充的實驗是 將將鐵片鐵片浸入硫酸銅溶液中浸入硫酸銅溶液中（或?qū)ⅲɑ驅(qū)㈣F片鐵片浸入稀硫酸溶液中；或?qū)~片浸入硫酸亞鐵溶液中等浸入稀硫酸溶液中；或?qū)~片浸入硫酸亞鐵溶液中等答案合理均可給分）答案合理均可

35、給分） 高溫高溫高溫高溫小新拿來一片黃色的金屬向同學們炫耀說他撿到了黃金。小寶說他小新拿來一片黃色的金屬向同學們炫耀說他撿到了黃金。小寶說他曾在網(wǎng)上看到過，有一種銅鋅合金外觀和黃金相似，常被誤認為是曾在網(wǎng)上看到過，有一種銅鋅合金外觀和黃金相似，常被誤認為是黃金。于是他與小新開始探究。黃金。于是他與小新開始探究?！咎岢鰡栴}】這塊黃色的金屬是黃金，還是銅鋅合金？【提出問題】這塊黃色的金屬是黃金，還是銅鋅合金？【猜【猜 想】想】小新認為是黃金；小新認為是黃金； 小寶認為是銅鋅合金。小寶認為是銅鋅合金?！静殚嗁Y料】合金中的金屬保持各自的化學性質(zhì)?！静殚嗁Y料】合金中的金屬保持各自的化學性質(zhì)。 【設(shè)計實驗

36、】為證明自己的猜想正確，他們分別設(shè)計實驗：【設(shè)計實驗】為證明自己的猜想正確，他們分別設(shè)計實驗：小新設(shè)計的實驗是：截取一小片黃色的金屬放在石棉網(wǎng)上用酒精燈小新設(shè)計的實驗是：截取一小片黃色的金屬放在石棉網(wǎng)上用酒精燈加熱；加熱；小寶設(shè)計的實驗是：截取一小片黃色的金屬放入硝酸銀溶液中。小寶設(shè)計的實驗是：截取一小片黃色的金屬放入硝酸銀溶液中?！粳F(xiàn)象與結(jié)論】【現(xiàn)象與結(jié)論】小新在實驗中觀察到黃色的金屬變黑，則他的小新在實驗中觀察到黃色的金屬變黑，則他的猜想猜想錯誤錯誤 （填正確或錯誤）。黑色物質(zhì)是（填正確或錯誤）。黑色物質(zhì)是氧化銅（或氧化銅（或CuO） 。寫出。寫出生成黑色物質(zhì)的化學方程式生成黑色物質(zhì)的化學

37、方程式 。如果小寶的猜想正確，小寶在實驗中能觀察到的現(xiàn)象是如果小寶的猜想正確，小寶在實驗中能觀察到的現(xiàn)象是黃色金屬表面附著一層銀白色金屬，溶液由無色變成藍色黃色金屬表面附著一層銀白色金屬，溶液由無色變成藍色，寫出反應的化學方程式寫出反應的化學方程式 （只寫一個）。（只寫一個）。【反思與應用】假如你的觀點與小寶的觀點相同，你還可以設(shè)計【反思與應用】假如你的觀點與小寶的觀點相同，你還可以設(shè)計的一個實驗是：截取一小片黃色的金屬放入的一個實驗是：截取一小片黃色的金屬放入稀鹽酸（或稀硫酸）稀鹽酸（或稀硫酸） 中。中。Cu + 2AgNO3= Cu(NO3)2 +2Ag2Cu+O2 2CuO寫出該反應的化

38、學方程式：寫出該反應的化學方程式： 。Zn+2HCl ZnCl2+H2Zn+H2SO4 ZnSO4+H211.鋁具有許多優(yōu)良的性能：鋁具有許多優(yōu)良的性能：延展性，延展性，導熱性，導熱性，導電性，導電性，硬度大，硬度大，密度小密度小抗腐蝕性強抗腐蝕性強銀白色（用序號回答）：銀白色（用序號回答）： ； ； ； ； ； 8.Hg；Ti；Sn；Zn4.Ag；W；Cr；Hg在日常生活和工業(yè)生產(chǎn)中，金屬鐵有很多用途，金屬銥（元素符號在日常生活和工業(yè)生產(chǎn)中，金屬鐵有很多用途，金屬銥（元素符號為為Ir）也有著重要的應用，例如它是重要的化工催化劑通常狀況）也有著重要的應用，例如它是重要的化工催化劑通常狀況下，銥

39、是銀白色固體金屬，熔點下，銥是銀白色固體金屬，熔點2410，沸點，沸點4130，密度，密度22.42克克/厘米厘米3金屬銥硬而脆，很難進行機械加工，但在高溫下可壓成薄金屬銥硬而脆，很難進行機械加工，但在高溫下可壓成薄片和拉成細絲銥的化學性質(zhì)不活潑，但塊狀金屬銥在空氣中加熱片和拉成細絲銥的化學性質(zhì)不活潑，但塊狀金屬銥在空氣中加熱時會形成二氧化銥薄膜閱讀上述材料，回答下列問題時會形成二氧化銥薄膜閱讀上述材料，回答下列問題（1）金屬銥的物理性質(zhì)中，明顯不同于金屬鐵的是（只需寫出兩點）：）金屬銥的物理性質(zhì)中，明顯不同于金屬鐵的是（只需寫出兩點）： 延展性差；延展性差； 密度比鐵大；密度比鐵大；（2）寫

40、出銥在空氣中加熱生成二氧化銥的化學方程式）寫出銥在空氣中加熱生成二氧化銥的化學方程式 Ir+O2 . IrO28.火炬是由金屬合金材料制成的，合金與火炬是由金屬合金材料制成的，合金與純金屬比較，其優(yōu)越的性能有（答現(xiàn)一條即可）純金屬比較，其優(yōu)越的性能有（答現(xiàn)一條即可）: 硬度大（或不易被腐蝕等）硬度大（或不易被腐蝕等），原因是，原因是 合金與純金屬相比，它們的組成和結(jié)構(gòu)發(fā)生了變化合金與純金屬相比，它們的組成和結(jié)構(gòu)發(fā)生了變化 10.(1)她這樣做的目的實驗是探究：合金與她這樣做的目的實驗是探究：合金與 純金屬的硬度大小，她觀察到的現(xiàn)象是：純金屬的硬度大小，她觀察到的現(xiàn)象是：鐵片、純銅片、純鋁片上留

41、有痕跡，而鋼片、黃銅片、鋁合金上沒有痕跡。鐵片、純銅片、純鋁片上留有痕跡，而鋼片、黃銅片、鋁合金上沒有痕跡。（2）結(jié)論是：合金的熔點比組成它們的純金屬的熔點低。）結(jié)論是：合金的熔點比組成它們的純金屬的熔點低。用途是：做保險絲用途是：做保險絲11.將綠豆粒大小的金屬焊錫和鉛放置在鐵片上（呈三角形擺放），加熱的中心部分（使三種金屬材料溫度同步上升），觀察比較。將綠豆粒大小的金屬焊錫和鉛放置在鐵片上（呈三角形擺放），加熱的中心部分（使三種金屬材料溫度同步上升），觀察比較。（1）實驗目的：比較（合金）實驗目的：比較（合金 ）和（）和（ 組成它的純金屬）的性質(zhì)組成它的純金屬）的性質(zhì)(2)實驗現(xiàn)象：焊錫最

42、先熔化，錫其次，鉛最后熔化。實驗現(xiàn)象：焊錫最先熔化，錫其次，鉛最后熔化。（3）實驗結(jié)論：合金的熔點比組成它們的純金屬的熔點低。）實驗結(jié)論：合金的熔點比組成它們的純金屬的熔點低。 小明外出旅游，發(fā)現(xiàn)小攤上有銀元兌換人民幣，這些銀元中有真有小明外出旅游，發(fā)現(xiàn)小攤上有銀元兌換人民幣，這些銀元中有真有假，小明說可用物理的方法檢驗假，小明說可用物理的方法檢驗 1假設(shè)是鋁合金，檢驗方案：假設(shè)是鋁合金，檢驗方案：因為鋁合金一般密度要比銀小得多，因為鋁合金一般密度要比銀小得多，所以根據(jù)密度即可知道。所以根據(jù)密度即可知道。2假設(shè)是鍍銀銅，檢驗方案：假設(shè)是鍍銀銅，檢驗方案：-因為銅是有顏色的，只要磨一下，因為銅是

43、有顏色的，只要磨一下，鍍銀的外層磨破，看是否具有亮紅色的金屬即可判斷鍍銀的外層磨破，看是否具有亮紅色的金屬即可判斷。3假設(shè)是鍍銀鐵，檢驗方案：假設(shè)是鍍銀鐵，檢驗方案：因為鐵具有因為鐵具有鐵磁性鐵磁性，所以只要用磁鐵，所以只要用磁鐵試一下，能被吸引，說明含有金屬鐵。試一下，能被吸引，說明含有金屬鐵。小瑩同學向過量的稀硫酸中加入一定質(zhì)量的鎂條后，繪制了如下表示其變化過程的坐標曲線圖，其中不正確的是（）小瑩同學向過量的稀硫酸中加入一定質(zhì)量的鎂條后，繪制了如下表示其變化過程的坐標曲線圖，其中不正確的是（） 等質(zhì)量的等質(zhì)量的M、N兩種金屬，分別與相同質(zhì)量分數(shù)的足量稀鹽酸反應兩種金屬，分別與相同質(zhì)量分數(shù)的

44、足量稀鹽酸反應（已知（已知M、N在生成物中均為在生成物中均為+2價），生成氫氣質(zhì)量和反應時間的價），生成氫氣質(zhì)量和反應時間的關(guān)系如右圖所示，下列敘述正確的是（）關(guān)系如右圖所示，下列敘述正確的是（）AM、N兩種金屬中較活潑的是兩種金屬中較活潑的是NB生成生成H2的質(zhì)量的質(zhì)量MNC相對原子質(zhì)量較大的是相對原子質(zhì)量較大的是ND產(chǎn)生產(chǎn)生H2的速率的速率MN等質(zhì)量的金屬等質(zhì)量的金屬與與足量的酸足量的酸反應生成氫氣由多到少的反應生成氫氣由多到少的順序是：順序是：A1Mg Fe Zn . 在天平兩盤上的燒杯中，各放入質(zhì)量相同的稀硫酸，調(diào)節(jié)天平至平在天平兩盤上的燒杯中，各放入質(zhì)量相同的稀硫酸，調(diào)節(jié)天平至平衡分

45、別向兩邊燒杯各加入衡分別向兩邊燒杯各加入5g鎂和鎂和5g鐵，鎂和鐵全部反應而消失后，鐵，鎂和鐵全部反應而消失后，天平的指針（）天平的指針（）A偏向加鐵的一邊偏向加鐵的一邊B偏向加鎂的一邊偏向加鎂的一邊C仍停留在原來的位置仍停留在原來的位置D無法確定無法確定每到冬天，市場上便有一種每到冬天，市場上便有一種“熱寶熱寶”出售，它是一個裝有化學藥品的出售，它是一個裝有化學藥品的小袋使用時，撕去它的保護膜貼在身體上，不久便會產(chǎn)生熱量小袋使用時，撕去它的保護膜貼在身體上，不久便會產(chǎn)生熱量已知小袋中裝有鐵粉、碳粉和少量氯化鈉已知小袋中裝有鐵粉、碳粉和少量氯化鈉（1）取小袋內(nèi)物質(zhì)，加入稀鹽酸中，發(fā)生反應的化學

46、方程式為：）取小袋內(nèi)物質(zhì)，加入稀鹽酸中，發(fā)生反應的化學方程式為： （2）將袋內(nèi)物質(zhì)放在足量）將袋內(nèi)物質(zhì)放在足量O2中燃燒，寫出反應的化學方程式：中燃燒，寫出反應的化學方程式： 已知：化合物甲已知：化合物甲+單質(zhì)乙單質(zhì)乙 化合物丙化合物丙+單質(zhì)丁，試回答：單質(zhì)丁，試回答： (1)此反應的基本反應類型為此反應的基本反應類型為_。(2)寫出三個符合此表達式的化學方程式寫出三個符合此表達式的化學方程式(要求：甲在不同的化學方程式中所屬類別不能相同要求：甲在不同的化學方程式中所屬類別不能相同)： _； _；_。一定條件下一定條件下 H2+CuO=H2O+Cu Fe+H2SO4=FeSO4+H2 Fe+C

47、uSO4=FeSO4+Cu根據(jù)下圖中化合物和單質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系推斷根據(jù)下圖中化合物和單質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系推斷 圖中所涉及的化學反應屬于哪種基本反應類型？圖中所涉及的化學反應屬于哪種基本反應類型？ 置換反應置換反應若乙的溶液是淺綠色，若乙的溶液是淺綠色，Y是紅色固體，則是紅色固體，則x是是 Fe；若常溫下甲是固體，丁是無色液體，乙是若常溫下甲是固體，丁是無色液體，乙是H2（3）寫出甲不同于（）寫出甲不同于（2）中化合物甲的物質(zhì)的類型的化學方程式）中化合物甲的物質(zhì)的類型的化學方程式 Fe+2HCl=FeCl2+H2有一均勻的顆粒狀鋅、銅合金有一均勻的顆粒狀鋅、銅合金Wg某學生利用如圖所示的裝置，某學

48、生利用如圖所示的裝置，通過測定合金與酸反應產(chǎn)生氫氣的體積來測定合金鋅、銅的質(zhì)量分數(shù)通過測定合金與酸反應產(chǎn)生氫氣的體積來測定合金鋅、銅的質(zhì)量分數(shù)試回答下列問題（在空格處填寫相應的字母標號）：試回答下列問題（在空格處填寫相應的字母標號）：（1）實驗時應在燒杯中加入）實驗時應在燒杯中加入 C，在試管中加入，在試管中加入 D，在廣口瓶中加入，在廣口瓶中加入 A提供試劑：提供試劑：A蒸餾水蒸餾水 B稀硝酸稀硝酸 C稀硫酸稀硫酸 D鋅、銅合金鋅、銅合金（2）實驗過程中的部分操作如下：）實驗過程中的部分操作如下：a讀出量筒內(nèi)液體的體積讀出量筒內(nèi)液體的體積 b依次向燒杯與廣口瓶加入試劑依次向燒杯與廣口瓶加入試

49、劑c取出試管取出試管 d向試管中加入藥品，置于燒杯中向試管中加入藥品，置于燒杯中正確的操作順序是正確的操作順序是： cbda（3）若合金與酸充分反應后，量筒中接收的液體的體積為）若合金與酸充分反應后，量筒中接收的液體的體積為VL，為求，為求出合金中鋅、銅的質(zhì)量分數(shù)，還缺少的一個數(shù)據(jù)是出合金中鋅、銅的質(zhì)量分數(shù)，還缺少的一個數(shù)據(jù)是 DA反應前燒杯試劑的體積反應前燒杯試劑的體積 B反應前燒杯中試劑的質(zhì)量分數(shù)反應前燒杯中試劑的質(zhì)量分數(shù)C實驗廣口瓶中試劑的體積實驗廣口瓶中試劑的體積 D實驗條件下氫氣的密度實驗條件下氫氣的密度 在在CuC12和和MgC12的混合液中的混合液中,加入過量的鋅粉加入過量的鋅粉

50、,充分反應充分反應.過濾過濾則濾渣則濾渣 A 為為( ) A、 Zn B、Cu C、 Cu、Mg D、 Zn、 Cu為驗證為驗證FeFe、CuCu、AgAg三種金屬的活動性是依三種金屬的活動性是依次減弱的，某化學興趣小組設(shè)計了如圖所示次減弱的，某化學興趣小組設(shè)計了如圖所示的四個實驗。其中不必進行的是（的四個實驗。其中不必進行的是（ ）把鋅片放入下列溶液中充分反應，反應后溶液的質(zhì)量比反應前減少把鋅片放入下列溶液中充分反應，反應后溶液的質(zhì)量比反應前減少的是的是 A.稀鹽酸稀鹽酸 B.硫酸鎂溶液硫酸鎂溶液C.硫酸亞鐵溶液硫酸亞鐵溶液 D.硝酸銀溶液硝酸銀溶液為了探究鐵和硫酸銅溶液反應中量的關(guān)系某興趣

51、小組做了五組實為了探究鐵和硫酸銅溶液反應中量的關(guān)系某興趣小組做了五組實驗實驗結(jié)果記錄如下：則表格中記錄的驗實驗結(jié)果記錄如下：則表格中記錄的x和和y的數(shù)值應分別為的數(shù)值應分別為 A2.24，4.98 B2.24，6.40C3.36，5.12 D3.36，4.98 （1）鐵在潮濕的空氣中表面易生成一種暗紅色固體，）鐵在潮濕的空氣中表面易生成一種暗紅色固體，其主要成分的化學式為其主要成分的化學式為 Fe2O3 。（2）鐵絲在純凈氧氣中燃燒的化學方程式為（）鐵絲在純凈氧氣中燃燒的化學方程式為（3Fe2O2Fe3O4）（3）將少量鐵粉）將少量鐵粉加入到足量硫酸銅溶液中，反應結(jié)束后，溶液中含加入到足量硫酸

52、銅溶液中，反應結(jié)束后，溶液中含有的金屬離子是有的金屬離子是 Fe2+和和Cu2+ ，反應的化學方程式為，反應的化學方程式為 FeCuSO4FeSO4Cu 。點燃下列可用于驗證銅、鐵、鋅三種金屬的活動性強弱的一組藥品是（下列可用于驗證銅、鐵、鋅三種金屬的活動性強弱的一組藥品是（ ） Cu、Zn、FeSO4溶液溶液 Cu、Fe、ZnSO4溶液溶液 Cu、FeSO4溶液、溶液、ZnSO4溶液溶液 Fe、CuSO4溶液、溶液、ZnSO4溶液溶液 A、 B、 C、 D、 根據(jù)金屬活動順序表的有關(guān)知識，回答下列問題：根據(jù)金屬活動順序表的有關(guān)知識，回答下列問題：（1）用）用Mg、Zn、Cu三種金屬分別于稀鹽

53、酸反應，根據(jù)金屬與三種金屬分別于稀鹽酸反應，根據(jù)金屬與稀鹽酸反應的稀鹽酸反應的 速率，可以判斷金屬活動性強弱的順序速率，可以判斷金屬活動性強弱的順序（2）用）用Zn分別與分別與MgCl2、CuCl2溶液反應，也能判斷金屬活動性溶液反應，也能判斷金屬活動性順序，其反應的化學方程式為順序，其反應的化學方程式為 Zn+CuCl2Cu+ZnCl2，三種金屬活動性由強到弱的順序為，三種金屬活動性由強到弱的順序為 MgZnCu若將一定質(zhì)量的若將一定質(zhì)量的Zn放入放入CuCl2和和MgCl2的混合溶液中，充分反應的混合溶液中，充分反應后過濾，所得固體中一定含有的物質(zhì)是后過濾，所得固體中一定含有的物質(zhì)是 Cu

54、在在Cu(NO3) 2、A1(NO3) 3和和AgNO3伍的混合溶液中加入一定量伍的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應后過濾，向濾出的固體上滴加稀硫酸時有氣泡的鐵粉，充分反應后過濾，向濾出的固體上滴加稀硫酸時有氣泡產(chǎn)生。則反應后所得溶液中含有的金屬離子有產(chǎn)生。則反應后所得溶液中含有的金屬離子有 ；反應后溶液的質(zhì)量比原混合溶液的質(zhì)量反應后溶液的質(zhì)量比原混合溶液的質(zhì)量 (填填“大大”或或“小小”)；有關(guān)反應的化學方程式為有關(guān)反應的化學方程式為 16Al3+ 和和Fe2+ 小小 Fe十十2AgNO3Fe(NO3) 2+2Ag 或或Pe十十Cu(NO3) 2Fe(NO3) 2+Cu或或Fe+H2SO

55、4FeSO4十十H227某化學興趣小組的同學在探究某化學興趣小組的同學在探究Mg、Cu、Fe三種金屬的有關(guān)性三種金屬的有關(guān)性質(zhì)時進行了如下實驗：質(zhì)時進行了如下實驗：（1）實驗一：發(fā)生反應的化學方程式）實驗一：發(fā)生反應的化學方程式_，該實驗可得出三種金屬的活動性由強到弱的順序為該實驗可得出三種金屬的活動性由強到弱的順序為_。（2）實驗二：將實驗一后）實驗二：將實驗一后、試管內(nèi)的物質(zhì)倒入燒杯中，發(fā)現(xiàn)燒試管內(nèi)的物質(zhì)倒入燒杯中，發(fā)現(xiàn)燒杯內(nèi)的紅色固體明顯增多，一段時間后過濾。濾渣中一定含有的物質(zhì)杯內(nèi)的紅色固體明顯增多，一段時間后過濾。濾渣中一定含有的物質(zhì)是是_，可能有的物質(zhì)是，可能有的物質(zhì)是_，為了進一

56、步確定可能有的物質(zhì)是否存在，同學們設(shè)計了如下方案：為了進一步確定可能有的物質(zhì)是否存在，同學們設(shè)計了如下方案：實驗步驟實驗步驟實驗現(xiàn)實驗現(xiàn)象象結(jié)論結(jié)論取少量濾渣于試管取少量濾渣于試管中，向其中滴加中，向其中滴加_沒有氣沒有氣泡產(chǎn)泡產(chǎn)生生_27（1）Fe+CuSO4= FeSO4+Cu Mg、Fe、Cu (2) Cu Fe 稀鹽酸稀鹽酸 濾渣中沒有鐵濾渣中沒有鐵 初中化學課學完以后，化學學習興趣小組對初中化學課學完以后，化學學習興趣小組對“金屬活動性順序金屬活動性順序”從從內(nèi)容、規(guī)律以及應用等方面進行了總結(jié)。內(nèi)容、規(guī)律以及應用等方面進行了總結(jié)。請你認真填寫下面的空白內(nèi)容：請你認真填寫下面的空白內(nèi)容

57、：(1)金屬活動性順序表：金屬活動性順序表：K Ca Na Mg Al Zn Fc Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au(2)金屬與酸反應的規(guī)律是生成金屬與酸反應的規(guī)律是生成鹽和氫氣鹽和氫氣 。試舉出實際應用的實例試舉出實際應用的實例(可用化學方程式表示可用化學方程式表示)Mg+2HCl=MgCl2+H2 (3)金屬與鹽發(fā)生置換反應，必須符合三點：金屬與鹽發(fā)生置換反應，必須符合三點：K、Ca、Na三種金屬非?；顫?，不能把金屬直接從其鹽溶液中置換三種金屬非常活潑，不能把金屬直接從其鹽溶液中置換出來；出來；金屬活動性順序表中前面的置換后面的金屬活動性順序表中前面的置換后面的 ；鹽必須是可溶

58、的鹽必須是可溶的 。試舉出實際應用的實例試舉出實際應用的實例(可用化學方程式表示可用化學方程式表示) Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag 。小林同學在探究銅、銀、鋁三種金屬的活動性順序時，有關(guān)實驗記小林同學在探究銅、銀、鋁三種金屬的活動性順序時，有關(guān)實驗記錄如下：錄如下：2Al+6HCl2AlCl3+3H2，Cu、Ag與鹽酸不反應與鹽酸不反應（1）從上述實驗中，你得出的結(jié)論是）從上述實驗中，你得出的結(jié)論是 鋁比銅、銀活潑鋁比銅、銀活潑（2）請你補充一個實驗，探究銅、銀的活動性順序）請你補充一個實驗，探究銅、銀的活動性順序操作步驟操作步驟 將一根潔凈的銅絲浸入硝酸銀溶液中將一根潔凈的銅

59、絲浸入硝酸銀溶液中，現(xiàn)象，現(xiàn)象 銅絲表面附著銀白色物質(zhì)，結(jié)論銅比銀活潑銅絲表面附著銀白色物質(zhì)，結(jié)論銅比銀活潑某化學小組的同學利用混有少量某化學小組的同學利用混有少量CO2的的CO氣體還原氧化鐵，氣體還原氧化鐵，并驗證反應后的氣體產(chǎn)物。實驗室現(xiàn)有下圖所示實驗裝置并驗證反應后的氣體產(chǎn)物。實驗室現(xiàn)有下圖所示實驗裝置（可重復使用）。按氣體從左到右的方向，裝置連節(jié)順序正確的是（可重復使用）。按氣體從左到右的方向，裝置連節(jié)順序正確的是A.甲甲乙乙丙丙丁丁 B甲甲丙丙乙乙丁丁C.乙乙甲甲丙丙甲甲丁丁 D.乙乙甲甲丙丙乙乙丁丁在實驗室里，可以利用如圖裝置制得鐵在實驗室里，可以利用如圖裝置制得鐵 （1）A處玻璃

60、管內(nèi)所發(fā)生反應的化學方程式為處玻璃管內(nèi)所發(fā)生反應的化學方程式為 4CO+Fe3O4 高溫.3Fe+4CO2；（2）B處可觀察到的現(xiàn)象是處可觀察到的現(xiàn)象是 澄清石灰水變渾濁澄清石灰水變渾濁；C處酒精燈的作用是處酒精燈的作用是 點燃法除去一氧化碳，防止一氧化碳逸散到空氣中污染空氣點燃法除去一氧化碳，防止一氧化碳逸散到空氣中污染空氣(3)待四氧化三鐵完全反應后，停止加熱待四氧化三鐵完全反應后，停止加熱A處，在斷開處，在斷開A、B之前應繼之前應繼續(xù)通入一氧化碳至續(xù)通入一氧化碳至A處玻璃管冷卻。若不繼續(xù)通入一氧化碳氣體，處玻璃管冷卻。若不繼續(xù)通入一氧化碳氣體，可能出現(xiàn)的后果是；可能出現(xiàn)的后果是；石灰水倒