20204西城區(qū)高三模擬化學(xué)

1、2020年西城一模化學(xué)試題本部分共14題，每題3分，共42分。在每題列出的四個選項中，選出最符合題目要求的一項。1 .下列防疫物品的主要成分屬于無機物的是A.聚丙烯B.聚碳酸酯C.二氧化氯D.丁睛橡膠2 .化學(xué)與生產(chǎn)生活密切相關(guān)，下列說法不正確的是A.用食鹽、蔗糖等作食品防腐劑B.用氧化鈣作吸氧劑和干燥劑C.用碳酸鈣、碳酸鎂和氫氧化鋁等作抗酸藥D.用浸泡過高鎰酸鉀溶液的硅藻土吸收水果產(chǎn)生的乙烯以保鮮3 .短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。W的氣態(tài)氫化物遇濕潤的紅色石蕊試紙變藍色，X是地殼中含量最高的元素，Y在同周期主族元素中原子半徑最大，Z與Y形成的化合物的化學(xué)式為YZ。下列說法不正

2、確的是A.W在元素周期表中的位置是第二周期VA族B.同主族中Z的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性最強C.X與Y形成的兩種常見的化合物中，陽離子和陰離子的個數(shù)比均為2：1D.用電子式表示YZ的形成過程為：.*Y+LZJ4.下列變化過程不涉及氧化還原反應(yīng)的是ABCD將鐵片放入冷的濃硫酸中無明顯現(xiàn)象向FeCl2溶液中滴加KSCN溶液，/、變色，滴加氯水后溶液顯紅色向Na2SO3固體中加入硫酸，生成無色氣體向包啟Na2O2粉末的脫脂棉上滴幾滴蒸儲水，脫脂棉燃燒5.海水提澳過程中發(fā)生反應(yīng)：3Br2+6Na2CO3+3H2O=5NaBr+NaBrO3+6NaHCQ3,下列說法正確的是A.標準狀況下2molH2Q的體積約為

3、44.8L8. 1L0.1molL-1Na2CQ3溶液中CO32-的物質(zhì)的量為0.1mol23C.反應(yīng)中消耗3molBr2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為5£0210D.反應(yīng)中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為5：16 .下列實驗現(xiàn)象預(yù)測正確的是KMn(h橋"溶液8HBs加入CCL振藩燒杯中產(chǎn)生白色沉淀，一段加鹽酸出現(xiàn)白色KMnO4酸性溶液在液體分層，下層呈時間后沉淀無明顯變化渾濁，加熱變澄清苯和甲苯中均褪色無色7 .下列解釋事實的方程式不正確的是A.用Na2CO3溶液將水垢中的CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3：CO32-+Ca=CaCO3J電解B.電解飽和食鹽水產(chǎn)生黃綠色氣體：2NaCl+2H

4、2O2NaOH+H21+C12TC.紅熱木炭遇濃硝酸產(chǎn)生紅棕色氣體：C+4HNO3（濃）CO2T+4NO2T+2H2OD.用新制Cu（OH）2檢驗乙醛，產(chǎn)生紅色沉淀:CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOHCH3COONa+Cu2O>3H2O8.科學(xué)家提出由WO3催化乙烯和2-丁烯合成丙烯的反應(yīng)歷程如右圖（所有碳原子滿足最外層八電子結(jié)構(gòu)）。下列說法不.正.確.的是A.乙烯、丙烯和2-丁烯互為同系物B,乙烯、丙烯和2-丁烯的沸點依次升高C.m一IV中加入的2-丁烯具有反式結(jié)構(gòu)D.碳、鴇（W）原子間的化學(xué)鍵在出一IV一I的過程中未發(fā)生斷裂9.以富含纖維素的農(nóng)作物為原料，合成PEF樹脂的路線如

5、下:（圖中i表示鏈延匕）HO-C比纖維索幽鐲荀糖心果糖二4W5-HMF下列說法不正確的是A.葡萄糖、果糖均屬于多羥基化合物B.5-HMF-FDCA發(fā)生氧化反應(yīng)C.單體a為乙醇D.PEF樹脂可降解以減少對環(huán)境的危害N2Q4(g)o其它條件相同時，不同溫度下N2O4為無色氣體)10.向某密閉容器中充入NQ2,發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g)平衡體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量分數(shù)如下表：(已知：卜列說法不正確的是t/c27354970NO2%20254066N2O4%80756034piu'JIWuOHuiJli-111LA. 27c時，該平衡體系中NO2的轉(zhuǎn)化率為B.平衡時，NO2的消耗速率為N2Q4消耗

6、速率的2倍C.室溫時，將盛有NO2的密閉玻璃球放入冰水中其顏色會變淺D.增大NO2起始量，可增大相同溫度下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)11 .光電池在光照條件下可產(chǎn)生電壓，如下裝置可以實現(xiàn)光能源的充分利用，雙極性膜可將水解離為H+和OH-,并實現(xiàn)其定向通過。下列說法不正確的是A.該裝置將光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能并分解水B.雙極性膜可控制其兩側(cè)溶液分別為酸性和堿性C.光照過程中陽極區(qū)溶液中的n(OH)基本不變D,再生池中的反應(yīng)：2V2+2H2O=2V3+2OH+H2?12 .室溫時，向20mL0.1molL-1的兩種酸HA、HB中分別滴加0.1molL-1NaOH溶液，其pH變化分別對應(yīng)下圖中的I、n。下列說法

7、不正確的是A.向NaA溶液中7加HB可產(chǎn)生HAB. a點，溶液中微粒濃度：c(A)>c(Na+)>c(HA)C.滴加NaOH溶液至pH=7時，兩種溶液中c(A)=c(B)D.滴加20mLNaOH溶液時，I中H2O的電離程度大于n中13.我國化學(xué)家侯德榜發(fā)明的侯氏制堿法”聯(lián)合合成氨工業(yè)生產(chǎn)純堿和氮肥，工藝流程圖如下。碳酸化塔中的反應(yīng)：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3/NH4CI。海水淡化工廠H吸艇塔合成氨工廠卜列說法不正確的是*堿母液儲罐回轉(zhuǎn)沉淀器nn降溫“冷析”-h加NaCl“鹽析-*氯化彷+純夠離心機A.以海水為原料，經(jīng)分離、提純和濃縮后得到飽和氯化鈉溶液進入吸氨塔

8、B.堿母液儲罐吸氨”后的溶質(zhì)是NH4C1和NaHCO3C.經(jīng)冷析”和鹽析”后的體系中存在平衡NH4C1(s)NH4+(aq)+Cl(aq)D.該工藝的碳原子利用率理論上為100%14.硅酸(H2SiO3)是一種難溶于水的弱酸，從溶液中析出時常形成凝膠狀沉淀。實驗室常用Na2SiO3溶液制備硅酸。某小組同學(xué)進行了如下實驗：下列結(jié)論不正確的是A.Na2SiO3溶液一定顯堿性B.由I不能說明酸性H2CO3>H2SiO3C.由n可知，同濃度時Na2CO3溶液的堿性強于NaHCO3溶液D.向Na2SiO3溶液中通入過量CO2,發(fā)生反應(yīng)：SiO32-+CO2+H2O=CO32-+H2SiO3J第二部

9、分本部分共5題，共58分。15. (15分)莫西沙星主要用于治療呼吸道感染，合成路線如下：RjRRi-C-OH>-O+H/JIOH(1) A的結(jié)構(gòu)簡式是(2) A-B的反應(yīng)類型是。(3) C中含有的官能團是。(4)物質(zhì)a的分子式為C6H7N,其分子中有種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。(5) I能與NaHCO3反應(yīng)生成CO2,D+I-J的化學(xué)方程式是。(6)芳香化合物L(fēng)的結(jié)構(gòu)簡式是。(7)還可用A為原料，經(jīng)如下間接電化學(xué)氧化工藝流程合成C,反應(yīng)器中生成C的離子方程式是O電解理液M.I，二.電麻槽I31反應(yīng)制T分離器I丁A16. (9分)水合腫(N2H4H2。)可用作抗氧劑等，工業(yè)上常用尿素CO(N

10、H2)2和NaClO溶液反應(yīng)制備水合隊。/H已知：I.N2H4H2O的結(jié)構(gòu)如右圖(/H0表示氫鍵)。N-Nn.N2H4H2O沸點118C,具有強還原性。(1)將Cl2通入過量NaOH溶液中制備NaClO,得到溶液X,離子方程式(2)制備水合腫：將溶液X滴入尿素水溶液中，控制一定溫度，裝置如圖a(夾持及控溫裝置已略)。充分反應(yīng)后，A中的溶液經(jīng)蒸儲獲得水合腫粗品后，剩余溶液再進一步處理還可獲得副產(chǎn)品NaCl和Na2CO310H2Qo語解Jlr/gb圖A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是冷凝管的作用是o若滴加NaClO溶液的速度較快時，水合隊的產(chǎn)率會下降，原因是NaCl和Na2CO3的溶解度曲線如圖b。由蒸儲后的

11、剩余溶液獲得NaCl粗品的操作是(3)水合隊在溶液中可發(fā)生類似NH3H2O的電離，呈弱堿性；其分子中與N原子相連的H原子易發(fā)生取代反應(yīng)。水合腫和鹽酸按物質(zhì)的量之比1：1反應(yīng)的離子方程式是。碳酰腫(CH6N4O)是目前去除鍋爐水中氧氣的最先進材料，由水合隊與DECO(II)發(fā)生取代反應(yīng)制得。碳酰腫的結(jié)構(gòu)簡式是。C2H5OCOC2H517. (9分)頁巖氣中含有較多的乙烷，可將其轉(zhuǎn)化為更有工業(yè)價值的乙烯。(1)二氧化碳氧化乙烷制乙烯。將C2H6和CO2按物質(zhì)的量之比為1：1通入反應(yīng)器中，發(fā)生如下反應(yīng)：i. C2H6(g)C2H4(g)+H2(g)AH=+136.4kJmol-1ii. CO2(g)

12、+H2(g),_-CO(g)+H2O(g)AH2=+41.2kJmol-1iii. C2H6(g)+CO2(g)C2H4(g)+CO(g)+H2O(g)AH3用AHi、AH2計算AH3=kJmol-1反應(yīng)iv：C2H6(g)=2C(s)+3H2(g)為積碳反應(yīng)，生成的碳附著在催化劑表面，降低催化劑的活性，適當(dāng)通入過量CO2可以有效緩解積碳，結(jié)合方程式解釋其原因：二氧化碳氧化乙烷制乙烯的研究熱點之一是選擇催化劑，相同反應(yīng)時間，不同溫度、不同催化劑的數(shù)據(jù)如下表(均未達到平衡狀態(tài))：實驗編Rt/c催化劑轉(zhuǎn)化率/%選擇性/%C2H6CO2C2H4COI650鉆鹽19.037.617.678.1n650

13、銘鹽32.123.077.310.4m60021.212.479.79.3w55012.08.685.25.4【注】C2H4選擇性：轉(zhuǎn)化的乙烷中生成乙烯的百分比。co選擇性：轉(zhuǎn)化的CO2中生成co的百分比。對比I和n,該反應(yīng)應(yīng)該選擇的催化劑為,理由是。實驗條件下，銘鹽作催化劑時，隨溫度升高，C2H6的轉(zhuǎn)化率升高，但C2H4的選擇性降低，原因是(2)利用質(zhì)子傳導(dǎo)型固體氧化物電解池將乙烷轉(zhuǎn)化電極a與電源的極相連。電極b的電極反應(yīng)式是。為乙烯，示意圖如右圖:18. (11分)生物浸出是用細菌等微生物從固體中浸出金屬離子，有速率快、浸出率高等特點。氧化亞鐵硫桿菌是一類在酸性環(huán)境中加速Fe2+氧化的細菌

14、，培養(yǎng)后能提供Fe3+,控制反應(yīng)條件可達細菌的最大活性，其生物浸礦機理如下圖。ll2O*Fe*金屬礦物。:J-Fe2、+*人金屬落子反應(yīng)1反應(yīng)2（1）氧化亞鐵硫桿菌生物浸出ZnS礦。反應(yīng)2中有S單質(zhì)生成，離子方程式是。實驗表明溫度較高或酸性過強時金屬離子的浸出率均偏低，原因可能是。（2）氧化亞鐵硫桿菌生物浸出廢舊鋰離子電池中鉆酸鋰（LiCoO2）與上述浸出機理相似，發(fā)生反應(yīng)1和反應(yīng)3:LiCoO2+3Fe3+=Li+Co2+3Fe2+O2T在酸性環(huán)境中，LiCoO2浸出Co2+的總反應(yīng)的離子方程式是。研究表明氧化亞鐵硫桿菌存在時，Ag+對鉆浸出率有影響，實驗研究Ag+的作用。取LiCoO2粉末

15、和氧化亞鐵硫桿菌溶液于錐形瓶中，分別加入不同濃度Ag+的溶液，鉆浸出率（圖1）和溶液pH（圖2）隨時間變化曲線如下：圖1不同濃度Ag+作用下鉆浸出率變化曲線圖2不同濃度Ag+作用下溶液中pH變化曲線I.由圖1和其他實驗可知，Ag+能催化浸出Co2+,圖1中的證據(jù)是。n.Ag+是反應(yīng)3的催化劑，催化過程可表示為：反應(yīng)4：Ag+LiCoO2=AgCoO2+Li+反應(yīng)5:反應(yīng)5的離子方程式是。m.由圖2可知，第3天至第7天，加入Ag+后的pH均比未加時大，結(jié)合反應(yīng)解釋其原因:19. （14分）研究不同pH時CuSO4溶液對H2O2分解的催化作用。資料：a.CU2O為紅色固體，難溶于水，能溶于硫酸，生

16、成Cu和Cu2+。b. CuO2為棕褐色固體，難溶于水，能溶于硫酸，生成Cu2+和H2O2。c. H2O2有弱酸性：H2O2H+HO2,HO2=H+O22。編R實驗現(xiàn)象I向1mLpH=2的1mol-L-1CuSQ溶液中加入0.5mL30%H2O2溶液出現(xiàn)少量氣泡n向1mLpH=3的1mol-L-1CuSQ溶液中加入0.5mL30%H2O2溶液立即產(chǎn)生少量棕黃色沉淀，出現(xiàn)較明顯氣泡m向1mLpH=5的1mol-L-1CuSQ溶液中加入0.5mL30%H2O2溶液立即產(chǎn)生大量棕褐色沉淀，產(chǎn)生大量氣泡(1)經(jīng)檢驗生成的氣體均為。2,I中CUSO4催化分解H2O2的化學(xué)方程式是。(2)對山中棕褐色沉淀的成分提出2種假設(shè)：i.CuO2,ii,CU2O和CuO2的混合物。為檢驗上述假設(shè)，進行實驗IV:過濾出中的沉淀，洗滌，加入過量硫酸，沉淀完全溶解，溶液呈藍色，并產(chǎn)生少量氣泡。若出中生成的沉淀為CuO2,其反應(yīng)的離子方程式是。依據(jù)IV中沉淀完全溶解，甲同學(xué)認為假設(shè)ii不成立，乙同學(xué)不同意甲同學(xué)的觀點，理由是。為探究沉淀中是否存在CU2O,設(shè)計如下實驗：將山中沉淀洗滌、干燥后，取ag固體溶于過量稀硫酸，充分加熱。冷卻后調(diào)節(jié)溶液pH,以PAN為指示劑，向溶液中滴加cmolL-1EDTA溶液至滴定終點，消耗EDTA溶液VmL。V=,可知沉淀中不含Cu2O,假設(shè)i成