2020-2021中考化學(xué)探究題綜合題匯編含答案解析

1、一、中考初中化學(xué)科學(xué)探究題1 .已知金屬鉆（Co）的活動性與鐵相似，請預(yù)測氯化鉆（CoC2）的化學(xué)性質(zhì)，說明預(yù)測的依據(jù)，并設(shè)計實驗驗證。經(jīng)查閱資料，鉆的化合物相關(guān)性質(zhì)如下：物質(zhì)CoOCo(OH)2CoC2CoSC4Co(NO3)2CoCQ在水中溶難溶于水難溶于水易溶于水易溶于水易溶于水難溶于水的溶解的灰綠色的粉紅色形成粉紅形成粉紅形成粉紅的粉紅色性固體固體色溶液色溶液色溶液固體限選試劑：CoCb溶液、（NH4）2CQ溶液、Na2SQ溶液、AgNO3溶液、NaOH溶液、稀硫酸、鎂條、銅片。預(yù)測預(yù)測的依據(jù)驗證預(yù)測的實驗操作與預(yù)期現(xiàn)象能夠與含Ag+的可溶性鹽反應(yīng)CoC2溶液中含C,AgCl難溶于水。

2、取少量CoC2溶液于試管中，,如果觀察到,則預(yù)測成立。能夠與（填物質(zhì)類別）反應(yīng)取少量CoC2溶液于試管中，,如果觀察到,則預(yù)測成立。能夠與（填物質(zhì)類別）反應(yīng)取少量CoC2溶液于試管中，,如果觀察到,則預(yù)測成立?！敬鸢浮考尤肷倭緼gNO3溶液有白色沉淀產(chǎn)生可溶性堿CoC2溶液中含Co2+,Co（OH）2難溶于水加入少量NaOH溶液有粉紅色固體生成含CQ2-的鹽（或可溶性碳酸鹽）CoC2溶液中含Co2+,CoCQ難溶于水加入少量（NH4）2CO3溶液有粉紅色固體生成?！窘馕觥俊痉治觥柯入x子和銀離子反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀，鉆離子和氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化鉆沉淀，鉆離子和碳酸根離子生成碳酸故沉淀?！驹?/p>

3、解】CoCl2和AgNO3反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸鉆，CoCl2和NaOH反應(yīng)生成氫氧化鉆粉紅色沉淀和氯化鈉，CoCL和NH42CO3反應(yīng)生成碳酸鉆粉紅色沉淀和氯化俊。預(yù)測預(yù)測的依據(jù)驗證預(yù)測的實驗操作與預(yù)期現(xiàn)象能夠與含Ag+的可溶性鹽反應(yīng)CoCl2溶液中含Cl-,AgCl難溶于水。取少量CoCl2溶液于試管中，加入少量AgNO3溶液，如果觀察到有白色沉淀產(chǎn)生，則預(yù)測成立。能夠與可溶性堿反應(yīng)CoCl2溶液中含Co2+,CoOH2難溶于水取少量CoCl2溶液于試管中，加入少量NaOH溶液，如果觀察到有粉紅色固體生成，則預(yù)測成立。能夠與含CO32-的鹽反應(yīng)CoCl2溶液中含Co2+,CoCO3難溶于

4、水取少量CoCl2溶液于試管中，加入少量NH42c。3溶液，如果觀察到有粉紅色固體生成，則預(yù)測成立?！军c睛】金屬鉆(Co)的活動性與鐵相似，則可利用生成沉淀和溶液元素變化驗證鉆。2 .(1)不同實驗對反應(yīng)速率有不同要求。某同學(xué)探究CO制取實驗，按要求答題。限選控制反應(yīng)速率的方法：反應(yīng)物的濃度反應(yīng)物的狀態(tài)限選試劑：A.稀鹽酸B.濃鹽酸C.塊狀石灰石D.碳酸鈉溶液E粉末狀石灰石填寫下表并回答相關(guān)問題。實驗名稱控制速率的方法所選用的最佳試劑滅火器反應(yīng)原理和DCO2的實驗室制法A和C寫出滅火器反應(yīng)原理的化學(xué)方程式(2)已知：CQ和SO2既有相似性，又有差異性。實驗一：水槽中滴入紫色石蕊，將收集滿兩種氣

5、體的試管同時倒立于其中，片刻后實驗現(xiàn)象如右圖所示，說明相同條件下的溶解性：SO2(填“峨“<”閩O式管內(nèi)溶液變成色。實驗二：已知鎂條在CO2中劇烈燃燒的化學(xué)方程式為：2Mg+CO2'r2MgO+C,試推測鎂條在SQ中燃燒的現(xiàn)象為：劇烈燃燒，?！敬鸢浮緽Na2CO3+2HCl=2NaCl+COT+H2O>紅產(chǎn)生淡黃色固體【解析】本題考查了影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，二氧化硫的性質(zhì)。利用CQ和SQ性質(zhì)的相似性，可將二氧化碳的性質(zhì)遷移到二氧化硫的性質(zhì)。(1)滅火器滅火時，需要滅火器快速產(chǎn)生二氧化碳，反應(yīng)物的濃度越大，反應(yīng)速度越快，滅火器中選用的最佳試劑是濃鹽酸和碳酸鈉溶液。故選B;實

6、驗室制取CQ時需要得到平穩(wěn)的氣流，以便于收集，選用的最佳試劑是稀鹽酸和塊狀的石灰石，是通過控制反應(yīng)物的狀態(tài)，來控制反應(yīng)的速度。故選；碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式是Na2CO3+2HCl=2NaCl+CQT+H2O；(2)實驗一：在相同的條件下，試管內(nèi)的液面越高，溶解的量越多，氣體的溶解度越大，所以相同條件下的溶解性：SQ>C。；二氧化硫、二氧化碳分別與水反應(yīng)生成亞硫酸和碳酸，亞硫酸的碳酸都呈酸性，都能使石蕊溶液變紅色，所以試管內(nèi)溶液變成紅色；實驗二：CQ和SO2化學(xué)性質(zhì)有相似性，根據(jù)鎂條在CO2中劇烈燃燒的化學(xué)方程式可推測鎂條在SQ中燃燒的現(xiàn)象為：劇烈燃燒，

7、產(chǎn)生淡黃色固體。3 .小亮學(xué)完合金后，知道了不銹鋼的主要成分是鐵，白銅中含有銅和饃(Ni)。他決定探究Fe、Cu、Ni的金屬活動性順序。(1)查閱資料饃能與稀硫酸反應(yīng)生成能溶于水的NiSO4,并放出氫氣。寫出饃與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：。(2)猜想與假設(shè)根據(jù)教材中常見金屬的活動性順序和查閱的資料，對以上三種金屬的活動性作出猜想：猜想Fe>Ni>Cu；猜想。(3)實驗探究把用砂紙打磨過的饃片浸入FeSQ溶液中，過一會兒取出，發(fā)現(xiàn)饃片表面無明顯變化。證明(填猜想”或猜想”)成立。(4)拓展延伸用銅片、NiSQ溶液和，通過實驗探究也能判斷FeCu、Ni的金屬活動性順序?！敬鸢浮縉i+H2

8、SO4=NiSO4+H2TNi>Fe>Cu猜想鐵片【解析】【分析】【詳解】(1)查閱資料根據(jù)反應(yīng)物和生成物判斷反應(yīng)方程式：Ni+H2SO4=NiSO4+H2T；(2)猜想與假設(shè)根據(jù)Ni可以與稀硫酸反應(yīng)，說明Ni比Cu活潑，猜想Ni>Fe>Cu;(3)實驗探究把用砂紙打磨過的饃片浸入FeSQ溶液中，過一會兒取出，發(fā)現(xiàn)饃片表面無明顯變化說明Fe比Ni活潑，猜想成立；(4)拓展延伸用銅片、NiSQ溶液和鐵片，通過實驗探究也能判斷Fe、Cu、Ni的金屬活動性順序。故答案：(1)Ni+H2Sd=NiSQ+H2T(2)Ni>Fe>Cu(3)青想(4激片4 .為探究鐵的化

9、學(xué)性質(zhì)，某學(xué)習(xí)小組做了如圖甲所示實驗。他們觀察到試管a中鐵粉全部溶解，產(chǎn)生大量氣泡，溶液呈色，反應(yīng)的化學(xué)方程式為;試管b中有色固體生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。為進一步確定試管a所得溶液中的溶質(zhì)成分和試管b所得固體的組成，他們進行了以下實驗探究。疏酸溶酒硫酸銅溶酒甲Z（提出猜想）（1）試管a中的溶質(zhì)成分：猜想一：FeSO;猜想二：。（2）試管b中固體的組成：猜想三：Cu;猜想四：Fe和Quo（實驗探究）甲圖所示實驗結(jié)束后，將試管a、試管b內(nèi)的物質(zhì)全部倒入同一燒杯中（如乙圖所示），他們驚奇地發(fā)現(xiàn)燒杯內(nèi)溶液中產(chǎn)生大量氣泡。（總結(jié)交流）經(jīng)過討論，大家一致認為上述猜想中正確的是。（拓展探究）某混合溶液由

10、硫酸銅和硫酸溶液組成。上述小組同學(xué)取192.4g該混合溶液于燒杯中，然后往其中加入33.6g鐵粉，充分混合后，恰好完全反應(yīng)。實驗測得反應(yīng)過程中產(chǎn)生氣體的質(zhì)量為0.4g。計算：（3）原混合溶液中HSO的質(zhì)量。（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）（4）原混合溶液中CuSO和HSQ的質(zhì)量比。（5）完全反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）【答案】淺綠Fe+h2SC4=FeSQ+H2T紅Fe+CuSO=FeSQ+CuH2SC4和FeSQ猜想二和猜想四19.6g160:4945.6%【解析】【分析】【詳解】鐵和硫酸反應(yīng)生成氫氣和硫酸亞鐵，觀察到試管a中鐵粉全部溶解，產(chǎn)生大量氣泡，溶液呈綠色，反應(yīng)的

11、化學(xué)方程式為Fe+H2SQ=FeSQ+H2f；試管b中是鐵和硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵，有紅色固體生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+CuSQ=FeSQ+Cu;提出猜想：（1）試管a中的溶質(zhì)成分：猜想一為鐵和硫酸恰好反應(yīng)，無硫酸剩余，所以溶質(zhì)只有FeSQ；猜想二為硫酸過量，溶質(zhì)為剩余的H2SQ和生成的FeSQ;總結(jié)交流：甲圖所示實驗結(jié)束后，將試管a、試管b內(nèi)的物質(zhì)全部倒入同一燒杯中，發(fā)現(xiàn)燒杯內(nèi)溶液中產(chǎn)生大量氣泡。說明是鐵和硫酸反應(yīng)生成氫氣，所以是有鐵剩余和硫酸剩余的情況，對應(yīng)的正確猜想為猜想二和猜想四；設(shè)：溶液中H2SO4的質(zhì)量為x,生成的硫酸亞鐵的質(zhì)量為V,消耗的鐵的質(zhì)量為z。56981S22z

12、xy0.4g98x=x=19.6g20.4gy152y=y=30.4g20.4g56z-=-z=11.2g20.4g則與硫酸銅反應(yīng)的鐵的質(zhì)量為33.6g-11.2g=22.4g;設(shè)：硫酸銅的質(zhì)量為a,生成的銅的質(zhì)量為b,生成的硫酸亞鐵的質(zhì)量為c。FCuS04=FeS0+Cu561601526422Jg3cb56_22.4g160-aa=64g56_22.4g64一bb=25.6g56_22.4g152-c原混合溶液中c=60.8gCuSO4和H2SC4的質(zhì)量比64g:19.6g=160:49;完全反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)9毋60.8g100%=45.6%。192.4g+33.6g-0.4

13、g-25.6g、沉淀質(zhì)量以及化學(xué)反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量等于所有加入物質(zhì)的質(zhì)量總和減去生成的氣體沒有參加反應(yīng)的不溶物的質(zhì)量。5.為了鑒別碳酸鉀溶液和氫氧化鉀溶液，同學(xué)們進行了探究實驗，分別取兩種溶液于兩支試管中，各滴入一定量的氯化鈣溶液，觀察到一支試管中出現(xiàn)白色渾濁，實驗結(jié)束后，同學(xué)們將廢液倒入同一個干凈的燒杯中，發(fā)現(xiàn)廢液變渾濁，同學(xué)們對廢液進行了過濾，并對濾液的成分進行了探究.（提出問題）濾液中除水外還含有那些物質(zhì)？（猜想）A.可能含有氫氧化鉀、氯化鉀和碳酸鉀B.可能含有氫氧化鉀、氯化鉀C.可能含有氫氧化鉀、氯化鉀、碳酸鉀和氯化鈣你認為還可能是（寫出一種猜想）.（討論）你認為猜想不合理（填字母）

14、，請說明理由.（實驗設(shè)計）設(shè)計一個簡單的實驗，證明你的猜想正確.實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論取樣于試管中，猜想正確（反思交流）寫出碳酸鉀與氯化鈣反應(yīng)的化學(xué)方程式,在分析化學(xué)反應(yīng)后所得物質(zhì)的成分時，除考慮生成物外還需考慮.【答案】氫氧化鉀、氯化鉀和氯化鈣C氯化鈣和碳酸鉀反應(yīng)生成氯化鉀和碳酸鈣沉淀滴加適量的碳酸鉀溶液出現(xiàn)白色沉淀愎CQ+CaC2CaCQJ+2KCl反應(yīng)物是否剩余【解析】【分析】【詳解】猜想氯化鈣如果過量，此時濾液還可能含有氯化鈣，所以猜想為可能含有氫氧化鉀、氯化鉀和氯化鈣；故填：氫氧化鉀、氯化鉀和氯化鈣；討論氯化鈣和碳酸鉀反應(yīng)生成氯化鉀和碳酸鈣沉淀，二者不能共存，所以C不合理；故填：C

15、;氯化鈣和碳酸鉀反應(yīng)生成氯化鉀和碳酸鈣沉淀；實驗設(shè)計氯化鈣和碳酸鉀反應(yīng)生成氯化鉀和碳酸鈣沉淀，所以實驗方案為實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論取樣于試管中，滴加適量的碳酸鉀溶液出現(xiàn)白色沉淀猜想正確故填：滴加適量的碳酸鉀溶液；出現(xiàn)白色沉淀；反思交流氯化鈣和碳酸鉀反應(yīng)生成氯化鉀和碳酸鈣沉淀，反應(yīng)的化學(xué)方程式K2CO3+CaCCaCQJ+2KCl；在分析化學(xué)反應(yīng)后所得物質(zhì)的成分時，除了考慮生成物外還需考慮反應(yīng)物是否剩余.故填：K2CQ+CaC2CaCQJ+2KC反應(yīng)物是否剩余.【點睛】6.實驗探究題：已知某生鐵合金除了含有鐵、碳外，還含有硅或者鋁中的一種。某化學(xué)興趣小組對該生鐵合金產(chǎn)生了濃厚的興趣，于是探究到

16、底是含有硅還是鋁。（查閱資料）硅不能與鹽酸反應(yīng)，但能與NaOH容液反應(yīng)：Si+2NaOH+HO=NaSiO3+2HT。鋁與NaOH§液反應(yīng)生成NaAlQ與H2,則鋁與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式為（提出猜想）猜想一：該生鐵合金除了含有鐵、碳外，還含有硅。猜想二：該生鐵合金除了含有鐵、碳外，還含有實驗步驟及現(xiàn)象：取一定生鐵合金，加入過量的,充分反應(yīng)后，合金部分溶解，并有無色氣體產(chǎn)生。取步驟中的濾渣，加入過最的,充分反應(yīng)后，濾渣部分溶解,并有氣體放出。實驗結(jié)論：猜想正確。若步驟中實驗現(xiàn)象為無現(xiàn)象，則猜想正確?！敬鸢浮?Al+2NaOH+2HO=2NaAlO+3HT;鋁鹽酸NaOH液一二【解析

17、】【查閱資料】根據(jù)題給信息，鋁與NaOH§液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al+2NaOH+2HO=2NaAlO+3HJ。【提出猜想】猜想二：根據(jù)題給信息，該生鐵合金除了含有鐵、碳外，還含有鋁。實驗步驟及現(xiàn)象：因為硅不能與鹽酸反應(yīng)，但能與NaOH§液反應(yīng)，所以先加入足量的鹽酸，除去能與酸反應(yīng)的金屬單質(zhì)，再加入NaOH§液，如果濾渣部分溶解，并有氣體放出，說明猜想一正確，若步驟中無實驗現(xiàn)，則猜想二正確。7.我國在南海海域成功開采天然氣水合物可燃冰?？扇急羌淄榕c水在低溫、高壓的條件下形成的無色、冰狀固體，是最具發(fā)展前景的能源之一?？扇急饕煞质荂H4nH2O,在開采過程中

18、，甲烷泄漏，會導(dǎo)致嚴重溫室效應(yīng)。某化學(xué)興趣小組的同學(xué)對甲烷燃燒的產(chǎn)物產(chǎn)生了興趣，請你參與：（提出問題）甲烷燃燒后生成哪些物質(zhì)？（查閱資料）含碳元素的物質(zhì)完全燃燒生成CO2,不完全燃燒生成CO;無水CuSQ遇水變藍。（猜想與假設(shè)）甲CQH2O;乙COH2O;丙NH3CO2、H2O;丁CQ、CO、H2O。你認為同學(xué)的猜想是錯誤的。（實驗探究）為了驗證上述猜想與假設(shè)，將甲烷在一定量的純凈氧氣中燃燒的產(chǎn)物依次通過下列裝置，進行驗證：無水Cu55澄清石灰水澧清石灰水ABCD（1）A、B裝置的順序不能顛倒，原因是。（2）實驗中用純凈O2而不用空氣的原因是。（3）實驗中觀察到A中,B、D中澄清石灰水變渾濁，

19、C中紅色粉末變成黑色，由此推斷同學(xué)猜想成立。（4）請寫出B中澄清石灰水變渾濁的化學(xué)方程式：（反思與交流）燃氣熱水器必須安裝在浴室外非密閉空間的原因是?！敬鸢浮勘纛嵉?，無法確定水是燃燒產(chǎn)物還是來自澄清石灰水空氣中的二氧化碳和水干擾對燃燒產(chǎn)物的檢驗無水CuSQ遇水變藍丁CQ+Ca（OH2=CaCQj+睦O避免不完全燃燒產(chǎn)生有毒的一氧化碳造成危險（或避免燃氣泄漏時發(fā)生燃燒爆炸事故）【解析】【分析】【詳解】猜想與假設(shè)：據(jù)質(zhì)量守恒定律可知反應(yīng)前后元素種類不變，反應(yīng)物中無氮元素，不可能生成氨氣，丙猜想一定錯誤；實驗探究：(1)若顛倒，會從澄清石灰水引入水蒸氣，無法確定水是燃燒產(chǎn)物還是來自澄清石灰水，不能

20、完成水的檢驗；(2)空氣中的二氧化碳和水干擾對燃燒產(chǎn)物的檢驗；(3) A中的現(xiàn)象無水CuSQ遇水變藍，說明生成物中有水，B中澄清石灰水變渾濁，說明生成物中國有二氧化碳，C中紅色粉末變成黑色，說明有還原性氣體一氧化碳，即丁同學(xué)的猜想正確；(4) B中澄清石灰水變渾濁的化學(xué)方程式：CQ+Ca(OH)2=CaCO4+H2O；反思與交流：燃氣熱水器必須安裝在浴室外非密閉空間的原因是避免不完全燃燒產(chǎn)生有毒的一氧化碳造成危險(或避免燃氣泄漏時發(fā)生燃燒爆炸事故)8.硫酸氫鈉(NaHSQ)溶于水形成無色溶液，請預(yù)測其化學(xué)性質(zhì)，說明預(yù)測的依據(jù)，并設(shè)計實驗驗證。限選試劑是：NaHSQ溶液、BaC2溶液、FeSQ溶

21、液、NmCO3溶液、NaOH溶液、稀鹽酸、酚酗:溶液、紫色石蕊溶液、鎂條、碳粉、氧化銅。預(yù)測預(yù)測的依據(jù)驗證預(yù)測的實驗操作與預(yù)期現(xiàn)象能夠與含Ba2+的鹽反應(yīng)取少量NaHSQ溶液于試管中，滴入BaCl2溶液，如果觀察到,則預(yù)測成立能夠與(填物質(zhì)類別)反應(yīng),如果觀察到,則預(yù)測成立。能夠與(填物質(zhì)類別)反應(yīng),如果觀察到,則預(yù)測成立?！敬鸢浮縉aHSQ電離出SO42有白色沉淀產(chǎn)生碳酸鹽NaHSQ電離出H+取少量NaHSQ溶液于試管中，滴入N&CC3溶液，有氣泡產(chǎn)生指示劑NaHSQ電離出H+取少量NaHSQ溶液于試管中，滴入紫色石蕊溶液，石蕊溶液變紅色【解析】NaHSO4電離出SO42,硫酸根離子

22、和Ba2+結(jié)合生成硫酸鋼沉淀，取少量NaHSQ溶液于試管中，滴入BaCl2溶液，如果觀察到有白色沉淀生成，則預(yù)測成立；能夠與碳酸鹽反應(yīng)，因為NaHSQ電離出H+,氫離子和碳酸根離子結(jié)合生成水、二氧化碳，如果觀察到有氣泡產(chǎn)生，則預(yù)測成立；能夠與指示劑反應(yīng)，理由是NaHSQ電離出H+,溶液顯酸性，驗證方法是：取少量NaHSQ溶液于試管中，滴入紫色石蕊溶液，如果觀察到石蕊溶液變紅色，則預(yù)測成立。9.實驗室有一包固體銅的樣品粉末，其中可能混入了鋅、鐵中的一種或兩種物質(zhì)?；瘜W(xué)興趣小組同學(xué)對這包樣品進行了如下實驗。實驗1-確定樣品成分(1)提出猜想猜想1：樣品為銅、鋅猜想2:樣品為銅、鐵猜想3：樣品為銅、

23、(填名稱)(2)用磁鐵靠近該樣品，觀察到(填“有”或“無”)固體被吸引，則猜想1不成立。(3)要繼續(xù)證明該樣品成分，另取樣品少許于試管中，應(yīng)加入的藥品為(填序號)。A.硝酸鎂溶液B.硝酸鋁溶液C.硝酸鋅溶液D.硝酸亞鐵溶液觀察實驗現(xiàn)象，最終確定該樣品為銅、鐵混合物。實驗2-樣品性質(zhì)探究：將該樣品與過量的硝酸銀溶液混合。經(jīng)實驗測定、溶液質(zhì)量隨反應(yīng)時間變化的情況如圖所示。下列說法錯誤的是(填序號)A. a點溶液中的溶質(zhì)有硝酸亞鐵、硝酸銅、硝酸銀B. b點金屬單質(zhì)有三種，溶液中的溶質(zhì)有兩種C.圖上bc段發(fā)生的是銅和硝酸銀溶液的反應(yīng)D.c點和d點金屬單質(zhì)種類相同，溶液中的溶質(zhì)種類相同實驗3-測定該樣品

24、中銅的質(zhì)量分數(shù)步驟：稱取ag樣品放入燒杯，滴入足量稀鹽酸。取一張質(zhì)量為bg的濾紙，制作并安裝好過濾器。 待中反應(yīng)充分后，過濾。 取濾渣連同濾紙烘干、稱量，質(zhì)量為cg?；卮鹣铝袉栴}：(1)整個實驗過程中用到的玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、玻璃棒等。(2)通過上述實驗測得樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)是(用a、b、c表示)。(3)小明測定的數(shù)據(jù)偏大，可能的原因是(填序號)。A.過濾時，漏斗中液面高于濾紙邊沿B.、之間，缺少洗滌濾渣的步驟C.稱量時，將藥品和祛碼放反了(假定只有步驟稱量時使用了游碼)D.步驟中操作不當(dāng)，所加鹽酸量不足【答案】鋅、鐵有DAB漏斗cbx100%BCDa【解析】【詳解】實驗1：(1)提出猜

25、想：猜想：1：樣品為銅、鋅；猜想2：樣品為銅、鐵；猜想3：樣品為銅、鋅、鐵。用磁鐵靠近該樣品，觀察到有固體被吸引，則猜想1不成立。(2)金屬活動性順序為鎂鋁鋅鐵(氫)銅，若混合物中有鋅粉，則加入硫酸亞鐵溶液后，硫酸亞鐵和鋅反應(yīng)生成硫酸鋅和鐵單質(zhì)，反應(yīng)現(xiàn)象為鋅表面有黑色固體析出，溶液變?yōu)闊o色。故選Do實驗2:A、將該銅、鐵混合物與過量的硝酸銀溶液混合，由于金屬活動性順序為鐵(氫)銅銀，最開始硝酸銀和鐵反應(yīng)，a點溶液中的溶質(zhì)有硝酸亞鐵、硝酸銀，符合題意；B、b點時鐵完全反應(yīng)生成硝酸亞鐵，故只有金屬單質(zhì)銀、銅有兩種，符合題意；G圖上bc段發(fā)生的是銅和硝酸銀溶液的反應(yīng)，不符合題意；D、c點到d點之間時

26、，鐵銅均被完全置換出來，故c點和d點金屬單質(zhì)種類相同，為銀，溶液中的溶質(zhì)種類相同，是硝酸亞鐵、硝酸銅、硝酸銀，不符合題意。故選AB。實驗3:(1)整個實驗過程中用到的玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、漏斗、玻璃棒等。(2)上述反應(yīng)中鐵銅混合物中的稀鹽酸會和鐵反應(yīng)生成氯化鐵和氫氣，過濾得到的沉淀質(zhì)量即為銅的質(zhì)量，銅的質(zhì)量分數(shù)是：Cgb9X100%JbX100%aga(3)A、過濾時，漏斗中液面高于濾紙邊沿，部分銅單質(zhì)被濾液帶走，質(zhì)量分數(shù)偏小，不符合題意；B、之間，缺少洗滌沉淀的步驟，使結(jié)果偏大，洗滌沉淀目的是洗去沉淀上的附著物，從而使實驗結(jié)果更準(zhǔn)確，符合題意；C、稱量時，步驟將藥品和祛碼放反了，濾渣連同

27、濾紙烘干、稱量的質(zhì)量即銅單質(zhì)和濾紙的質(zhì)量和比實際的質(zhì)量偏大，質(zhì)量分數(shù)偏大，符合題意；D.步驟中操作不當(dāng)，所加鹽酸量不足，部分鐵單質(zhì)沒有反應(yīng)，質(zhì)量分數(shù)偏大，符合題意。故選BCCL【點睛】在金屬活動性順序中，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來。10.氫化鈣(CaH)是一種常用的儲氫材料，也是登山運動員常用的能源提供劑，某研究性學(xué)習(xí)小組模擬生產(chǎn)企業(yè)制取氫化鈣。（查閱資料）I、白色的無水硫酸銅粉末吸水后會變藍；n、堿石灰是氧化鈣和氫氧化鈉的混合物；出、鈣、氫化鈣遇水立即發(fā)生劇烈反應(yīng)：Ca+2HO=Ca（OH）+Hf;CaH+2HzO=Ca（OH2+2hbT;IV、鈣能燃燒生成氧化鈣；

28、氫化鈣能燃燒生成氧化鈣和水。（實驗原理）用鋅粒和稀硫酸反應(yīng)制得干燥、純凈的氫氣，再與金屬鈣在加熱的條件下直接化合，即可制得Cah2o（1）同學(xué)們設(shè)計了以下實驗裝置：分液訊斗請回答：裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為;為了實驗安全，點燃C裝置酒精燈前應(yīng)先;上圖1裝置B中裝有無水氯化鈣，其作用是干燥H,若要證明進入C裝置中的氫氣已經(jīng)干燥，在日C之間應(yīng)連接圖2中的（選填：或）裝置；圖1裝置D中濃硫酸的作用是;（進行實驗）過程略（驗證產(chǎn)物）略（實驗拓展）（2）定性實驗用化學(xué)方法鑒別Ca與Ca比，完成下表中內(nèi)容。實驗步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論取少量固體樣品，在干燥條件下與氧氣反應(yīng)，將其產(chǎn)物通入裝后無水硫酸銅的干燥管

29、；（3）定量實驗：測定Ca和CaH混合物中CaH的質(zhì)量分數(shù)。取m1g樣品與水完全反應(yīng)，利用如圖3裝置測定生成的氣體體積時，在時進行收集（選填字母）；a.剛開始有氣泡時b,氣泡連續(xù)均勻冒出時C.氣體經(jīng)過驗純按圖3實驗裝置進行測定時，甲同學(xué)發(fā)現(xiàn)，即使氣密性良好，操作正確，測得的氣體體積還是偏大，可能原因是;（寫出任一點即可）乙同學(xué)將實驗裝置改進為如圖4（固定裝置省略）所示，調(diào)整水準(zhǔn)管高度，使量氣裝置兩邊的液面保持在同一水平面上，讀取量氣管中液面所示刻度為10.0mL。將Y形管慢慢傾斜，直至A中的水全部倒入B中，與樣品混合反應(yīng)，待反應(yīng)結(jié)束后，冷卻至室溫，再次調(diào)節(jié)量氣管與水準(zhǔn)管液面相平，讀取量氣管中液

30、面所示刻度為98.9mLo已知該實驗條件下，氫氣的密度為0.09mg/mL。樣品中氫化鈣的質(zhì)量分數(shù)為;（結(jié)果精確到0.1%）（反思與交流）（4）登山運動員常用氫化鈣作為能源提供劑，與氫氣相比，其優(yōu)點是氫化鈣是固體，攜帶方便。既然金屬鈣與水反應(yīng)也能生成氫氣，為什么還要將金屬鈣制備成氫化鈣呢？你的觀點是?！敬鸢浮縕n+HSQ=ZnSO+HT在E導(dǎo)管口收集氫氣進行驗純或先通一會兒氫氣防止空氣中的水蒸汽進入C中若觀察到無水硫酸銅變藍色，證明是氫化鈣，反之是鈣（其他合理答案同樣給分）a因液體加入引起氣體排出（或反應(yīng)放熱氣體溫度升高，體積膨脹引起氣體排出），導(dǎo)致氣體體積測定變大66.3%（結(jié)果精確到0.1

31、1%）等質(zhì)量的鈣和CaH與水完全反應(yīng)，CaH2產(chǎn)生的氫氣多【解析】（1）裝置A中，是鋅粒與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣.對應(yīng)的化學(xué)方程式為Zn+H2SOZnSQ+Hd;由于氫氣具有可燃性，為防止使用過程因為裝置內(nèi)有空氣（氧氣）而導(dǎo)致氫氣爆炸，所以在點燃C裝置酒精燈前應(yīng)先在E導(dǎo)管口收集氫氣進行驗純或先通一會兒氫氣；上圖1裝置B中裝有無水氯化鈣，其作用是干燥H2,檢驗水蒸氣應(yīng)該使用無水硫酸銅，所以若要證明進入C裝置中的氫氣已經(jīng)干燥，在BC之間應(yīng)連接圖2中的裝置；圖1裝置D中濃硫酸的作用是防止空氣中的水蒸汽進入C中；【實驗拓展】（2）由于“鈣能燃燒生成氧化鈣；氫化鈣能燃燒生成氧化鈣和水“，所以鑒定鈣或

32、者碳化鈣，可以借助點燃固體檢驗對應(yīng)物質(zhì)是否含水，所以有如下的實驗：實驗步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論取少量固體樣品，在干燥條件下與氧氣反應(yīng)，將其產(chǎn)物通入裝有無水硫酸銅的干燥管；若觀察到無水硫酸銅交曲色，證明是氫化鈣，反之是鈣(3)取mig樣品與水完全反應(yīng)，利用如圖3裝置測定生成的氣體體積時，由于生成的氣體占有體積，所以從開始就應(yīng)該收集，而不是強調(diào)達到一定純度才可以收集，所以選：a；按圖3實驗裝置進行測定時，由于滴入的液體是有體積的，滴入后導(dǎo)致右側(cè)的體積變大，同時無論是鈣還是氫化鈣和水反應(yīng)都有熱量放出，導(dǎo)致氣體體積膨脹，都會影響結(jié)果，所以，即使氣密性良好，操作正確，測得的氣體體積還是偏大；反應(yīng)前讀取量氣管中

33、液面所示刻度為10.0mL,反應(yīng)后讀取量氣管中液面所示刻度為98.9mL,則生成的氫氣的體積為99.9mL-10.0mL=88.9mL,已知該實驗條件下，氫氣的密度為0.09mg/mL.則生成的氫氣的質(zhì)量為88.9mLX0.09mg/mL=8mg設(shè)氫化鈣的質(zhì)量為x,則鈣的質(zhì)量為100mg-x,Ca+2佳O=Ca(OH)2+H2T；402100mg-x100mgx20CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2T;4244xx42100mgx4x_20+42-8mgx=66.3mg樣品中氫化鈣的質(zhì)量分數(shù)為683mgx100%=66.3;%100mgx,氫化鈣對應(yīng)【反思與交流】(4)設(shè)鈣和CaH2的

34、質(zhì)量均為ag.鈣對應(yīng)的氫氣的質(zhì)量為的氫氣為y.Ca+2H2O=Ca(OH)2+H2T;40ag402agxx=ag20CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2T;42ag424agy2y=21ag可見xvy即：等質(zhì)量的鈣和CaH2與水完全反應(yīng)，CaH2產(chǎn)生的氫氣多。11.圖一、圖二是某興趣小組探究金屬、酸的化學(xué)性質(zhì)時所做的兩組實驗。實驗結(jié)束后,將兩組實驗試管中的物質(zhì)分別全部倒入甲、乙兩個潔凈的燒杯中，據(jù)圖回答：彰化鎂落液氛化銅溶渣糖鹽駿稽鹽酸圖一圖一(1)在圖一所示的實驗中，試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是。(2)甲燒杯中的物質(zhì)完全反應(yīng)后，發(fā)現(xiàn)紅色固體物質(zhì)明顯增多。下列說法正確的是(填序號)A.

35、試管反應(yīng)后的固體中一定不含鐵B.完全反應(yīng)后，甲燒杯中的固體一定含有鐵C.完全反應(yīng)后，甲燒杯白溶液中可能含有Cu2+D.完全反應(yīng)后，甲燒杯的溶液中一定含有Mg2+、Fe2+(3)乙燒杯中的物質(zhì)充分反應(yīng)后，僅觀察到有白色沉淀，無其他現(xiàn)象。則試管反應(yīng)后的溶液中的溶質(zhì)共有哪些(寫化學(xué)式)。(4)將乙燒杯內(nèi)的物質(zhì)進行過濾，對所得濾液中溶質(zhì)成分進行了如下探究：實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論步驟1:取少量濾液于試管中，向其中滴加足量硝酸鋼溶液，后白色沉淀生成生成的白色沉淀是(寫化學(xué)式，卜同)濾液中的溶質(zhì)共有哪些步驟2:靜置，向上層清液中滴加無色酚配試液溶液變紅(5)在上述(4)的實驗探究中，步驟1中加入足量硝酸鋼

36、溶液的目的是【答案】Fe+CuC2FeC2+CuACDNaGlNa2C。BaCONaCkNaOH、Na2CO除去碳酸鈉，以防止影響檢驗氫氧化鈉【解析】鐵不能和氯化鎂反應(yīng)，能和氯化銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和銅；稀鹽酸和氫氧化鋼反應(yīng)生成氯化鋼和水，和碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳；碳酸鈉和氯化鋼反應(yīng)生成碳酸鋼沉淀和氯化鈉，和氫氧化鋼反應(yīng)生成碳酸鋼沉淀和氫氧化鈉；碳酸鈉溶液和氫氧化鈉溶液都是顯堿性溶液，都能使酚酬:試液變紅色。（1）在圖一所示的實驗中，試管中鐵和氯化銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和銅，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+CuC2FeC2+Cu;（2）甲燒杯中的物質(zhì)完全反應(yīng)后，發(fā)現(xiàn)紅色固體物質(zhì)明顯增多，說明

37、中鐵過量，中氯化銅過量；A、試管反應(yīng)后的固體中一定不含鐵，正確；B、完全反應(yīng)后，甲燒杯中的固體不一定含有鐵，錯誤；C、完全反應(yīng)后，如果氯化銅過量，則甲燒杯的溶液中可能含有Cu2+,正確；D、完全反應(yīng)后，甲燒杯的溶液中一定含有沒有反應(yīng)的Mg2+、反應(yīng)生成的Fe2+,正確。故選ACD；（3）乙燒杯中的物質(zhì)充分反應(yīng)后，僅觀察到有白色沉淀，說明反應(yīng)過程中鹽酸完全反應(yīng)，碳酸鈉溶液過量，則試管反應(yīng)后的溶液中的溶質(zhì)是碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成的氯化鈉及過量的碳酸鈉（NaCl、NazCQ）;（4）步驟1：取少量濾液于試管中，向其中滴加足量硝酸鋼溶液，產(chǎn)生白色沉淀，是因為碳酸鈉和硝酸鋼反應(yīng)生成了碳酸鋼；步驟2：靜置，向上層清夜中滴加無色酚酗:試液，溶液變紅色，說明溶液中含有氫氧化鈉，則濾液中的溶質(zhì)是氯化鈉、氫氧化鈉和碳酸鈉；（5）在上述（4）的實驗探究中，步驟1中加入足量硝酸鋼溶液的目的是除去碳酸鈉，以防止影響檢驗氫氧化鈉。12.設(shè)計方案是實驗探究的保證，感悟方法是探究的根本目的。某合作學(xué)習(xí)小組開展了如下探究。實驗一：檢驗氫氧化鈉溶液中是否含有氫氧化鈣。（分析）從組成上看，氫氧化鈣和氫氧化鈉都屬于堿，它們在水溶液中都能解離