化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法1學(xué)習(xí)教案

1、會(huì)計(jì)學(xué)1化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本(jbn)方法方法1第一頁，共29頁。第1頁/共28頁第二頁，共29頁。二、混合物的分離(fnl)和提純思考與交流 1、利用什么方法和性質(zhì)(xngzh)將金子與沙子分離 2、如何分離鐵屑和沙子 第2頁/共28頁第三頁，共29頁。 二、混合物的分離與提純1、過濾和提純過濾：利用物質(zhì)的可溶性不同 分離難溶物與可溶物蒸發(fā)：利用溶液沸點(diǎn)不同 加熱使溶劑揮發(fā)(huf)，分離溶質(zhì)與溶劑2、蒸餾與萃取蒸餾：利用液體沸點(diǎn)不同，提純液態(tài)純凈物萃?。豪萌苜|(zhì)在不同溶劑中的溶解度不同 分離溶液第3頁/共28頁第四頁，共29頁。 第一節(jié) 化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法(fngf)一、化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全二、

2、混合物的分離與提純?nèi)?、物質(zhì)的檢驗(yàn)第4頁/共28頁第五頁，共29頁。 三、物質(zhì)(wzh)的檢驗(yàn)1、硫酸及可溶性硫酸鹽檢驗(yàn)（實(shí)驗(yàn)1-2）2、可溶性氯化物的檢驗(yàn)（實(shí)驗(yàn)1-4）+BaSO4（酸化） BaSO4（驗(yàn)證(ynzhng)） 過濾除去+AgNO3（酸化） AgCl（驗(yàn)證(ynzhng)） 過濾除去第5頁/共28頁第六頁，共29頁。學(xué)與問分離(fnl)和提純：利用混合物中組分的性質(zhì)（物理性質(zhì)，如：溶解性不同等；化學(xué)性質(zhì)，與物質(zhì)反應(yīng)的現(xiàn)象(xinxing)不同等）不同，除去雜質(zhì)達(dá)到提純的目的第6頁/共28頁第七頁，共29頁。1、過濾(gul)和蒸發(fā)如：粗鹽的提純(tchn)：雜質(zhì)(zzh)：不溶性

3、的泥沙，可溶性的 CaCl2、MgCl2、硫酸鹽等成分：NaCl提純NaCl晶體第7頁/共28頁第八頁，共29頁。步步 驟驟現(xiàn)現(xiàn) 象象1、2、3、溶 解 過 濾蒸 發(fā)燒杯(shobi)內(nèi)為無色透明溶液，濾紙有殘物有白色晶體(jngt)析出粗鹽溶解(rngji)有少量不溶物粗鹽的提純：第8頁/共28頁第九頁，共29頁。 1、固體溶解：先將固體研細(xì)，溶解時(shí)要攪拌，攪拌時(shí)玻璃 棒不能碰擊容器(rngq)壁，以防容器(rngq)破損第9頁/共28頁第十頁，共29頁。 2、過濾：“一貼”，濾紙緊貼漏斗的內(nèi)壁，中間不留有氣泡（操作時(shí)要用手壓住，用水潤濕“二低”，濾紙的邊緣低于漏斗口，漏斗里的液體低于濾紙的

4、邊緣“三靠”，傾倒液體的燒杯尖口要緊靠玻璃棒，玻璃棒的末端輕靠在三層濾紙的一邊，漏斗下端的(dund)管口靠燒杯內(nèi)壁。若：濾液渾濁應(yīng)再過濾一次第10頁/共28頁第十一頁，共29頁。 3、蒸發(fā)（1）蒸發(fā)皿的液體不超過容積的2/3（2）加熱時(shí)，用玻璃棒不斷攪拌(jiobn)（3）接近蒸干時(shí)，利用余熱加熱（4）取下未冷卻的蒸發(fā)皿時(shí)，要放在石棉網(wǎng)第11頁/共28頁第十二頁，共29頁。 問題 1、不溶性的泥沙與鹽分離是哪一步驟？ 2、過濾后，燒杯(shobi)內(nèi)的物質(zhì)可能是哪些？ 3、蒸發(fā)過程利用的是物質(zhì)的什么性質(zhì)？ 4、蒸發(fā)后得到的鹽的成分可能是么？過濾(gul)NaCl、CaCl2、MgCl2、可溶

5、性硫酸鹽沸點(diǎn)(fidin)不同NaCl、CaCl2、MgCl2、硫酸鹽第12頁/共28頁第十三頁，共29頁。除雜 例:除去NaCl溶液中可能存在的 Na2SO4(驗(yàn)證(ynzhng)是否有可溶性的硫酸鹽存在)實(shí)驗(yàn)(shyn)1-2 實(shí)驗(yàn)(shyn):加BaCl2溶液(稀硝酸) 現(xiàn)象(xinxing):有白色難溶物生成化學(xué)方程式:BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaClBaSO4:難溶于H2O、難溶于酸、經(jīng)過濾除去第13頁/共28頁第十四頁，共29頁。除雜原則(yunz)不增不減(b jin)易分不加入(jir)新的物質(zhì)不消耗被提純的物質(zhì)如：不能減少NaCl成分雜質(zhì)轉(zhuǎn)換為沉淀、氣體等易分

6、離除去如：將NaCl溶液中可能存在的 Na2SO4轉(zhuǎn)換為沉淀BaSO4第14頁/共28頁第十五頁，共29頁。除雜思路(sl)：根據(jù)(gnj)雜質(zhì)特征選擇除雜劑，通常選擇易與雜質(zhì)反應(yīng)生成氣體、沉淀的物質(zhì)為除雜劑，符合（ ）反應(yīng)類型復(fù)分解(fnji) 第15頁/共28頁第十六頁，共29頁。2、蒸餾(zhngli)和萃?。?）蒸餾(zhngli)利用(lyng)液體混合物沸點(diǎn)不同第16頁/共28頁第十七頁，共29頁。實(shí)驗(yàn)(shyn)1-3實(shí)實(shí) 驗(yàn)驗(yàn)現(xiàn)現(xiàn) 象象1.在試管中加入少在試管中加入少量自來水和幾滴稀量自來水和幾滴稀HNO32.取少量蒸餾水加取少量蒸餾水加入幾滴入幾滴AgNO3和和HNO3有白色

7、(bis)難溶物無現(xiàn)象(xinxing)第17頁/共28頁第十八頁，共29頁。分析蒸餾(zhngli)過程原理(yunl)根據(jù)(gnj)液態(tài)物質(zhì)沸點(diǎn)不同液態(tài)混合物 氣（易揮發(fā)） 液態(tài)純凈物 冷凝問題：溫度計(jì)作用？產(chǎn)物收集方式？自來水蒸餾后蒸餾瓶內(nèi)物質(zhì)？控溫顯示加熱范圍如：自來水蒸餾時(shí)溫度100冷凝收集在100難于揮發(fā)，不揮發(fā)的雜質(zhì)第18頁/共28頁第十九頁，共29頁。蒸餾(zhngli)實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)所盛液體不超過蒸餾瓶球部容積(rngj)的 1/2 加熱時(shí)，不能將液體蒸干溫度計(jì)的水銀球應(yīng)位于蒸餾(zhngli)燒瓶的支管口下沿蒸餾瓶內(nèi)要加幾顆沸石或瓷片，防止液體爆沸冷凝管中通冷卻水時(shí)，下口（

8、）， 上口（ ）進(jìn)水出水第19頁/共28頁第二十頁，共29頁。 練習(xí)兩種液體混合物A和B，已知A、B互溶。且相互不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。在常溫下，A的沸點(diǎn)為35，不的沸點(diǎn)為200。請回答下列問題（1）用蒸餾方法分離物質(zhì)和提純混合物必不可(bk) 少的儀器和用品（2）當(dāng)隨著溫度的升高，哪一種物質(zhì)先分餾出來蒸餾瓶、溫度計(jì)、冷凝(lngnng)管、酒精燈、錐形瓶、沸石、接受器（牛角器）等A物質(zhì)(wzh)第20頁/共28頁第二十一頁，共29頁。萃取(cuq) 液體混合物中一種溶質(zhì)在互不相溶的 溶劑(rngj)里溶解性不同，用一種溶劑(rngj)把溶質(zhì) 從它與另一溶劑(rngj)所組成的溶液中提取出 來.第21

9、頁/共28頁第二十二頁，共29頁。概念分析混合物溶質(zhì)(rngzh)溶劑(rngj)（一種(y zhn)）（兩種）溶解性不同兩者互不相溶萃取液萃取分液漏斗分液第22頁/共28頁第二十三頁，共29頁。使用(shyng)分液漏斗注意事項(xiàng)1、使用(shyng)前檢查是否漏水2、加入萃取液后要先倒轉(zhuǎn)分液漏斗用力振蕩， 再靜置3、分液時(shí)，上層液體由上口倒出，下層液體由 下端流出且分液漏斗下端緊貼燒杯內(nèi)壁。第23頁/共28頁第二十四頁，共29頁。實(shí)驗(yàn)(shyn)1-4 用CCl4萃取碘水（飽和）現(xiàn)象(xinxing)液體分層上層(shngcng)液體顯（ ）色下層液體顯（ ）色黃紫紅第24頁/共28頁第二十

10、五頁，共29頁。 分析討論(toln)1、上層液體中的溶劑是（ ），下層液體 中溶劑是（ ）2、碘單質(zhì)（I2）在哪種溶劑中的溶解度大？3、 CCl4與H2O比較有何異同？H2OCCl4四氯化碳(s l hu tn)（CCl4）都能溶解(rngji)碘單質(zhì)（ I2）；都不與碘單質(zhì)（ I2）反應(yīng)。異：CCl4與H2O互不相溶；碘單質(zhì)在CCl4中的溶解度大。同：第25頁/共28頁第二十六頁，共29頁。萃取(cuq)劑選擇條件1、與原溶劑互不相溶 如，CCl4與H2O互不相溶2、溶解溶質(zhì)的能力大于原溶劑 如， CCl4（I2）H2O （I2）3、不與被萃取的物質(zhì)(wzh)反應(yīng) 如， CCl4不與I2反應(yīng)第26頁/共28頁第二十七頁，共29頁。 思考與討論1、根據(jù)實(shí)驗(yàn)1-4分析，請分總結(jié)CCl4 性質(zhì)？2、將實(shí)驗(yàn)1-4中的萃取劑換為酒精是否(sh fu) 可以？請說明原因無色(w s)液體，不溶于H2O（CCl4）（H2O）不可以，酒精(jijng)與水互溶第27頁/共28頁第二十八頁，共29頁。NoImage內(nèi)容(nirng)總結(jié)會(huì)計(jì)學(xué)。第1頁/共28頁。加熱使溶劑(rngj)揮發(fā)，分離溶質(zhì)與溶劑(rngj)。萃?。豪萌苜|(zhì)在不同溶劑(rngj)中的溶解度不同。1、硫酸