2019-2020年高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試題含答案

1、2019-2020年高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試題含答案可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12O-16Na-23Cu-64一、選擇題（本題共15小題，每題3分，共45分，每題有一個(gè)選項(xiàng)正確）1,下列有關(guān)能源與能量的說法正確的是（）A.煤和石油是經(jīng)過億萬年形成的，億萬年后煤和石油還會(huì)生成，故二者屬可再生能源B.蒸汽屬于一次能源C.凡經(jīng)過加熱而發(fā)生的反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)，常溫下進(jìn)行的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)D.反應(yīng)物和生成物的總能量的相對(duì)大小決定反應(yīng)是放熱還是吸熱2,下列表示物質(zhì)或微粒的化學(xué)用語正確的是（）弋A.氮分子的結(jié)構(gòu)式：NNB.Mg+的結(jié)構(gòu)示意圖：*少«'<>C.二氧化碳電子

2、式：9：c：9：d.鈣離子的電子式：cf3.23592U和23892U是鈾的兩種主要的同位素。U是制造原子彈和核反應(yīng)堆的主要原料下列有關(guān)說法正確的是（A.U原子核中含有92個(gè)中子B.U原子核外有143個(gè)電子C.2，U和，2U互為同位素D.23592U和23892U互為同素異形體4,短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對(duì)位置如右下圖所示，其中W原子的質(zhì)子數(shù)是其最外層電子數(shù)的三倍，下列說法不正確的是（）A.原子半徑：W>Z>Y>XB.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：X>W>ZC.最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y>X>W>ZD.元素X、Z、W的最高化

3、合價(jià)分別與其主族序數(shù)相等5,下列實(shí)驗(yàn)中不能出現(xiàn)沉淀現(xiàn)象的是（）A. NO和SO氣體同時(shí)通入BaCl2溶液中B. SO氣體通入BaCl2溶液中C. SO氣體通入Ba（NO）2溶液中D. SO氣體和過量NH同時(shí)通入BaCl2溶液中6,海水開發(fā)利用的部分過程如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（海水苦鹵(含4、等)A.向苦鹵中通入Cl2是為了提取澳B.獲取金屬M(fèi)g可采用電解MgC2溶液的方法睡呵獷、M:十等C.富集澳一般先用空氣和水蒸氣吹出單質(zhì)澳，再用SO將其還原吸收D.粗鹽可采用除雜和重結(jié)晶等過程提純7下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是(1A.已知：2H(g)+Q(g)=2H2O(g)AH=-483.6

4、kJmol，則氫氣的燃燒熱為241.8kJmol1B.已知C(石墨，s)=C(金剛石，s)AH>0,則金剛石比石墨穩(wěn)定C.HCl和NaOFfi應(yīng)的中和熱AH=57.3kJ/mol,則H2SO和Ba(OH2反應(yīng)的中和熱AH=2X(57.3)kJ/molD.已知2c(s)+2Q(g)=2CO(g)AH,2C(s)+Q(g)=2CO(g)AH,則AH<AH28.已知：2H(g)+O2(g)=2H2O(g)H=-483.6KJ/mol有關(guān)鍵能數(shù)據(jù)如下表：化學(xué)鍵H-HO=O鍵能/KJMol-1436498則水分子中O-H鍵鍵能為（A.463.4KJ/molB.926.8KJ/molC.221

5、.6KJ/molD.413KJ/mol9.下述實(shí)驗(yàn)操作與預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蛩脤?shí)驗(yàn)結(jié)論不一致的是()編號(hào)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論A將SO氣體通入紫色石蕊試液中，觀察溶液是否褪色證明SO有漂白性B向試管中加入等體積的0.005mol/L的FeCl3溶液和0.01mol/L的KSCN§液,再滴加幾滴飽和FeCl3溶液,觀察顏色變化探究增大反應(yīng)物濃度時(shí)平衡移動(dòng)的方向C將裝有NO和NQ氣體的聯(lián)通球，一個(gè)置于冰水中，一個(gè)置于熱探:元溫度對(duì)化學(xué)平水中，觀察顏色變化衡的影響D將CO通入NaSiO3水溶液觀察是否有沉淀產(chǎn)生探究碳和硅兩元素非金屬性強(qiáng)弱10.下列敘述中一定能判斷某化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)的是(A.混

6、合物中各組分的濃度改變B.正、逆反應(yīng)速率改變C.混合物中各組分的含量改變D.混合體系的壓強(qiáng)發(fā)生改變11.反應(yīng)4NH(g)+5Q(g)=4NO(g)+6HO(g)在5L密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后NO的物質(zhì)的量增加了0.3mol,則此反應(yīng)的平均速率v為()A.v(O2)=0.01mol/(Ls)B,v(NO)=0.08mol/(Ls)C.v(H2O)=0.003mol/(L-s)D,v(NH)=0.001mol/(L-s)12 .在一定溫度下的包容密閉容器中，當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時(shí)，表明反應(yīng)A(s)+3B(g)=2C(g)+D(g)已達(dá)平衡狀態(tài)的是()混合氣體的壓強(qiáng)；混合氣體的密度；B的物質(zhì)的量

7、濃度；氣體的總物質(zhì)的量；混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量A.B.C.D.13 .在一體積可變的密閉容器中，加入一定量的X、Y,發(fā)生反應(yīng)RX(g)=nY(g)AH=QkJ/mol。反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，Y的物質(zhì)的量濃度與溫度、氣體體積的關(guān)系如下表所?。合铝姓f法正確的是()A. m>nB. Q<0C.溫度不變，壓強(qiáng)增大，Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少D.體積不變，溫度升高，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)14.已知：CO(g)+3H2(g)=CHOH(g)+HO(g)H=49.0kJ-mol1一定條件下，向體積為1L的密閉容器中充入lmolCO2和3mo1H,測得CO和CHOH(g)的濃度隨時(shí)間變化曲線如右圖所示。下列敘述

8、中正確的是(A.升高溫度平衡常數(shù)K增大B.反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，CO的平衡轉(zhuǎn)化率為75%3F/3C. 3min時(shí)，用CO的濃度表示的正反應(yīng)速率等于用CHOH的濃度表示的逆反應(yīng)速率D.從反應(yīng)開始到平衡，H的平均反應(yīng)速率v(H)=0.075mol-LE在元素周期表中的位置。B最簡單氣態(tài)氫化物的電子式,屬于化合物(填“離子”或“共價(jià)”)；D的最高價(jià)氧化物的水化物電子式,所含化學(xué)鍵類型：。B、GDE簡單離子半徑由大到小順序?yàn)椋?gt;>>(填元素符號(hào))。(4)用電子式表示E的氫化物的形成過程。(5)由A、BC與氫元素組成的一種常見酸式鹽與過量D的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式：。19.

9、2g金屬銅與一定濃度的B的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下NONO(不考慮NO的存在)混合氣6.72L,則參加反應(yīng)的HNO勺物質(zhì)的量為。(2)氨是最重要的氮肥，是產(chǎn)量最大的化工產(chǎn)品之一。其合成原理為：1N(g)+3H2(g)=2NH(g)AH=-92.4kJmol。，在定容密閉容器中，使2molN和6mol代混合發(fā)生反應(yīng)，平衡時(shí)N轉(zhuǎn)化率為20%:當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，N2和H2的濃度比是凡和H2的轉(zhuǎn)化率比是,反應(yīng)共放熱KJ。-min115.已知H2、CH的燃燒熱分別為286KJ/mol、890KJ/mol實(shí)驗(yàn)測得氫氣和甲烷的混和氣體共1mol完全燃燒時(shí)放熱588kJ,則混和氣體中氫氣與甲烷

10、的體積比約為()。A.3:1B.2:1C.1:1D.1:2二、填空題(共43分)16.(14分)A、B、C、DE均為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，請(qǐng)根據(jù)表中信息回答下列問題：73?元素性質(zhì)或結(jié)構(gòu)A最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍BB元素的單質(zhì)在空氣中含量最多CC兀系仕地冗中口里取多DD元素在同周期中金屬性最強(qiáng)E常溫常E元素形成的單質(zhì)是淡黃色固體，常在火山口附近沉積17.(實(shí)驗(yàn)班做)(14分)合成氨工業(yè)中氫氣可由天然氣和水蒸汽反應(yīng)制備，其主要反應(yīng)為：CH+2H2OCQ+4H,已知：CH(g)+2O2(g)=CQ(g)+2H20(1)H=-890KJ/mol2H(g)+02(g)=2H2O(l)

11、H=-571.6KJ/molHO(g)=H2O(l)H=-44KJ/mol(1)寫出由天然氣和水蒸汽反應(yīng)制備H2的熱化學(xué)方程式：0(2)某溫度下，10L密閉容器中充入2molCH4和3molHzO(g),發(fā)生CH(g)+2H2O(g)=CO(g)+4H2(g)反應(yīng)，過一段時(shí)間反應(yīng)達(dá)平衡，平衡時(shí)容器的壓強(qiáng)是起始時(shí)的1.4倍。則平衡時(shí)，CH的轉(zhuǎn)化率為,降的濃度為,反應(yīng)共放出或吸收熱量KJ升高平衡體系的溫度，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量，密度。(填“變大”“變小”或“不變”)當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，充入氮?dú)?，并保持壓?qiáng)不變，平衡將(填“正向”“逆向”或“不”)移動(dòng)。若保持恒溫，將容器壓縮為5L(各物質(zhì)仍均為氣態(tài)

12、)，平衡將(填“正向”“逆向”或“不”)移動(dòng)。達(dá)到新平衡后，容器內(nèi)代濃度范圍為。17 .(普通班做)(14分)(1)下圖是NO和CO反應(yīng)生成CO和NO過程中能量變化示意圖，請(qǐng)寫出NO和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：升高平衡體系的溫度，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量，密度。(填“變大”“變小”或“不變”)當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，充入氮?dú)?平衡將(填“正向”“逆向”或“不”)移動(dòng)。若容器絕熱,加熱使容器內(nèi)溫度迅速升至原來的2倍，平衡將(填“正向”“逆向”或“不”)移動(dòng)。達(dá)到新平衡后，容器內(nèi)溫度(填“大于”“小于”或“等于")原來的2倍。18 .(實(shí)驗(yàn)班做)(15分)如何降低大氣中CO的含量及有效地開發(fā)利用C

13、O引起了全世界的普遍重視。目前工業(yè)上有一種方法是用CO來生產(chǎn)燃料甲醇。為探究該反應(yīng)原理，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：在容積為1L的密閉容器中，充入ImolCO和3molH,在500c下發(fā)生發(fā)應(yīng)，CO(g)+3H2(g)-一，CH30H(g)+H2O(g)實(shí)驗(yàn)測得CO和CHOH(g)的物質(zhì)的量(n)隨時(shí)間變化如下圖1所示：(1)從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H)=500c達(dá)平衡時(shí)，CHOH(g)的體積分?jǐn)?shù)為，圖2是改變溫度時(shí)化學(xué)反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的示意圖，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)(2)500c該反應(yīng)的平衡常數(shù)為(保留兩位小數(shù))，若提高溫度到800c進(jìn)行，達(dá)平衡時(shí)，K值(填“增大

14、”“減小”或“不變”)。(3)下列措施中不能使CO的轉(zhuǎn)化率增大的是oA.在原容器中再充入1molHB.在原容器中再充入1molCOC.縮小容器的容積D.使用更有效的催化劑E.將水蒸氣從體系中分離出(4)500c條件下,測得某時(shí)刻，CO(g)、代、CHOH(g)和代O(g)的濃度均為0.5mol/L,則此時(shí)v(正)v_(逆)(填或“=”)(5)下列措施能使n(CHOH)/n(CQ)增大的是。A.升高溫度B.在原容器中充入ImolHeC.將水蒸氣從體系中分離出D.縮小容器容積，增大壓強(qiáng)18.(普通班做)(15分)在2L包容密閉容器中，800c時(shí)反應(yīng)2NO(g)+O(g)2NQ(g)體系中，n(N。

15、隨時(shí)間的變化如下表：時(shí)間(s)012345n(NO(mol)0.0200.0100.0080.0070.0070.007(1)寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：,已知K(300C)>K(350C),則該反應(yīng)正反應(yīng)為反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)，升高溫度，正反應(yīng)速率,(填“增大”“減小”或“不變”)本(2)右圖中表示NO的變化的曲線是,用氧氣表：(IOK)Tf示02s內(nèi)該反應(yīng)平均反應(yīng)速率v(Q)=。J(3)求達(dá)平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率為。>005b(4)能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是。-：a.v(NO)=2v(Q)b,容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變°I23心)c.v(NO逆=2v(O)正d.容器

16、內(nèi)的密度保持不變(5)能夠使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是.a.及時(shí)分離出NO氣體b.增大O的濃度.c.適當(dāng)升高溫度d.使用高效催化劑三、計(jì)算題(12分)19.(實(shí)驗(yàn)班做)現(xiàn)有反應(yīng)：CO(g)+HbO(g)=C。(g)+H(g)AHI<0,在850c時(shí)，平衡常數(shù)K=1,現(xiàn)在850c下，向2L的密閉容器中充入COHO(g)各4mol,回答下列問題：(1)當(dāng)CO?；蕿?5%時(shí)，該反應(yīng)是否達(dá)平衡，向哪個(gè)方向進(jìn)行？(2)達(dá)平衡時(shí)，CO?；蕿槎嗌伲?3)H2的體積分?jǐn)?shù)為多少？(4)若溫度仍為850C,初始時(shí)CO濃度為2mol/L,HO(g)為6mol/L,則平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率為

17、多少？19.(普通班做)現(xiàn)有反應(yīng)：CO(g)+FbO(g)CQ(g)+H(g)AHI<0,在850c時(shí)，平衡常數(shù)K=1,現(xiàn)在850c下，向2L的密閉容器中充入CO代O(g)各4mol,回答下列問題：(1)當(dāng)CO?；蕿?5%時(shí)，該反應(yīng)是否達(dá)平衡，向哪個(gè)方向進(jìn)行?(2)達(dá)平衡時(shí)，CO?；蕿槎嗌伲?3)平衡時(shí)，代的體積分?jǐn)?shù)為多少？(4)平衡時(shí)，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為多少？高一期末化學(xué)答案一、選擇題（每題3分，共45分）題號(hào)1234567答案DDCABBD89101112131415AACCBCBC、填空題16（14分）（1）第三周期，第VIA族（2分）1111_|_一（2） H，共價(jià)

18、，N日由川，離子鍵和共價(jià)鍵（各1分，共4分）（3） S2->4>O->NW（2分）（4） H+5+,HH：S：H（2分）（5） NH+HCO+2OH=NH3HO+C6+HO（2分）（6） 0.9mol（2分）17.（實(shí)驗(yàn)班做）（14分）（1）CH（g）+2H2O（g）CQ（g）+4H2（g）H=+165.2KJ/mol（2分）（2）50%,0.4mol/L,165.2（各2分）變小，不變（各1分），正向（1分），逆向（1分），0.4mol/L<c（H）<0.8mol/L（2分）17 .（普通班做）（14分）（1） NO2（g）+CO（g）CO2（g）+NO（g）H=-234KJ/mol（2分）（2）1:3,1:1,36.96（各2分）變小，不變（各1分），不（1分），逆向（1分），小于（2分）18 .（實(shí)驗(yàn)班做）（15分）（1）