必修二 元素周期表第一課時課件

1、 第一節(jié)第一節(jié) 元素周期表元素周期表一、編排原則：一、編排原則：1 1、按原子序數(shù)遞增的順序由左、按原子序數(shù)遞增的順序由左 到右排列。到右排列。 2 2、按電子層數(shù)相同的元素排成、按電子層數(shù)相同的元素排成 一個橫行。一個橫行。 3 3、最外層電子數(shù)相同的元素按、最外層電子數(shù)相同的元素按 電子層數(shù)遞增的順序由上到電子層數(shù)遞增的順序由上到 下排列。下排列。 二、元素周期表的結(jié)構(gòu)：二、元素周期表的結(jié)構(gòu)：1 1、周期：、周期：具有具有相同電子層相同電子層數(shù)而又?jǐn)?shù)而又按照原子序數(shù)遞增順序按照原子序數(shù)遞增順序由左往右排列的一系列由左往右排列的一系列元素。元素。周期數(shù)周期數(shù) = = 電子層數(shù)電子層數(shù)鑭系元素

2、鑭系元素: : 57 577171號，共號，共1515種種錒系元素錒系元素: : 89 89103103號，共號，共1515種種超鈾元素超鈾元素: : 92 92號以后（由人工合成之故）號以后（由人工合成之故）周期周期 元素種類元素種類始末元素始末元素1 12 21 1H -H -2 2HeHe2 28 83 3Li -Li -1010NeNe1111Na -Na -1818ArAr8 83 3短周期短周期4 41818181832325 56 61919K -K -3636KrKr3737Rb -Rb -5454XeXe5555Cs -Cs -8686RnRn長周期長周期7 72626不完全

3、周期不完全周期2 2、族：、族：主族：由短周期元素和長周期主族：由短周期元素和長周期 元素共同構(gòu)成的族。元素共同構(gòu)成的族。(7(7個個) )1818個縱行，個縱行，1616個族個族主族序數(shù)最外層電子數(shù)主族序數(shù)最外層電子數(shù)副族副族: :完全由長周期元素完全由長周期元素 構(gòu)成的族。構(gòu)成的族。(7(7個個) )第第族：族：(1(1個個) ) 0 0族：即稀有氣體。族：即稀有氣體。(1(1個個) )過渡元素：過渡元素：第第族和全部副族元素族和全部副族元素又稱過渡金屬又稱過渡金屬 主族元素在周期表中所處的主族元素在周期表中所處的 位置，取決于該元素的位置，取決于該元素的（A A）最外層電子數(shù)和原子量）最

4、外層電子數(shù)和原子量 （B B）原子量和核外電子數(shù)）原子量和核外電子數(shù)（C C）次外層電子數(shù)和電子層數(shù)）次外層電子數(shù)和電子層數(shù) （D D）電子層數(shù)和最外層電子數(shù)）電子層數(shù)和最外層電子數(shù)D D 據(jù)報道，俄羅斯科學(xué)家最近合據(jù)報道，俄羅斯科學(xué)家最近合 成出第成出第114114號元素的原子。該號元素的原子。該 原子的質(zhì)量數(shù)是原子的質(zhì)量數(shù)是289289，存在時，存在時 間達(dá)間達(dá)30s30s。試判斷該元素應(yīng)排。試判斷該元素應(yīng)排 在周期表的什么位置。在周期表的什么位置。第七周期第第七周期第A A族族 下列敘述錯誤的是下列敘述錯誤的是（A A）把最外層電子數(shù)相同的元素按）把最外層電子數(shù)相同的元素按 電子層數(shù)遞增

5、排成電子層數(shù)遞增排成8 8行行（B B）主族元素在周期表中的位置決定）主族元素在周期表中的位置決定 于該元素原子的電子層數(shù)和最外于該元素原子的電子層數(shù)和最外 層電子數(shù)層電子數(shù)（C C）元素周期表是元素周期律的具體）元素周期表是元素周期律的具體 表現(xiàn)形式表現(xiàn)形式（D D）把電子層數(shù)相同的各元素按原子）把電子層數(shù)相同的各元素按原子 序數(shù)遞增排成七個橫行序數(shù)遞增排成七個橫行A A 下列各圖若為元素周期表中的下列各圖若為元素周期表中的 一部分（表中數(shù)字為原子序數(shù)），一部分（表中數(shù)字為原子序數(shù)）， 其中其中X X為為3535的是的是ADAD 某元素的原子組成是某元素的原子組成是8080X X，它處，它處

6、 于周期表中于周期表中 周期周期 族，族， 它的原子核中有它的原子核中有 個中子，個中子， 它與原子序數(shù)為它與原子序數(shù)為1212的元素形成的的元素形成的 化合物的化學(xué)式是化合物的化學(xué)式是 。 0.05mol0.05mol該化合物可以和該化合物可以和0.50.5 mol molL L-1-1的的AgNOAgNO3 3溶液溶液 mLmL 完全反應(yīng)生成完全反應(yīng)生成 色色 ， 其質(zhì)量為其質(zhì)量為 。3535第四第四A A4545淡黃淡黃沉淀沉淀MgBrMgBr2 220020018.8g18.8g X X、Y Y、Z Z是周期表中相鄰的是周期表中相鄰的三種短周期元素，三種短周期元素，X X和和Y Y同周

7、同周期，期，Y Y和和Z Z同主族，三種元素同主族，三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為原子的最外層電子數(shù)之和為1717，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和為，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和為3131，則則X X、Y Y、Z Z是是A AMgMg、AlAl、SiSi B BLiLi、BeBe、MgMgC CN N、O O、S SD DP P、S S、O OC C X X、Y Y是短周期元素，兩者能是短周期元素，兩者能 組成化合物組成化合物X X2 2Y Y3 3, ,已知已知X X的原的原 子序數(shù)為子序數(shù)為n n， 則則Y Y的原子序數(shù)為的原子序數(shù)為 （A A）n+1 n+1 （B B）n+4 n+4 （C C）n+3 n+3 （D

8、 D）n-5n-5ACDACD二、元素的性質(zhì)和元素在周二、元素的性質(zhì)和元素在周 期表中位置的關(guān)系：期表中位置的關(guān)系：1 1、元素金屬性和非金屬性：、元素金屬性和非金屬性：同周期同周期 ：( (從左到右從左到右) )電子層數(shù)電子層數(shù)相同相同核電荷數(shù)核電荷數(shù)遞增遞增原子半徑原子半徑減小減小失電子能力減弱失電子能力減弱得電子能力增強(qiáng)得電子能力增強(qiáng)金屬性減弱金屬性減弱, ,非金屬性增強(qiáng)非金屬性增強(qiáng) 同主族同主族: :( (從上到下從上到下) )電子層數(shù)電子層數(shù)增多增多原子半徑原子半徑增大增大失電子能力增強(qiáng)失電子能力增強(qiáng)得電子能力減弱得電子能力減弱金屬性金屬性增強(qiáng)增強(qiáng)非金屬性非金屬性減弱減弱總結(jié)：總結(jié)：族族周周期期1 12 23 34 45 56 67 7A A A A A A A A A A A A A A 0 0非金屬性逐漸增強(qiáng)非金屬性逐漸增強(qiáng)金屬性逐漸增強(qiáng)金屬性逐漸增強(qiáng)金屬性逐漸增強(qiáng)金屬性逐漸增強(qiáng)非金屬性逐漸增強(qiáng)非金屬性逐漸增強(qiáng)稀有氣體元素稀有氣體元素B BAlAlSiSiGeGeAsAsSbSbTeTePoPo AtAt1.1.2 2、元素化合價與結(jié)構(gòu)的關(guān)系：、元素化合價與結(jié)構(gòu)的關(guān)系：(1) (1) 價電子：價電子：(2)(2)主族元素：主族元素： 最高正價最高正價=