高中化學(xué)共價(jià)鍵的練習(xí)題

1、高中化學(xué)共價(jià)鍵的練習(xí)題1. 以下表達(dá)不正確的選項(xiàng)是 ( )A. 離子化合物可能含共價(jià)鍵B .共價(jià)化合物不可能含離子鍵C. 離子化合物中只含離子鍵D. 共價(jià)化合物中只含共價(jià)鍵2. 以下說(shuō)法中正確的選項(xiàng)是 ()A. 兩個(gè)原子或多個(gè)原子之間的相互作用叫做共價(jià)鍵B. 陰、陽(yáng)離子間通過(guò)靜電引力而形成的化學(xué)鍵叫做離子鍵C. 只有金屬元素和非金屬元素化合時(shí)才能形成離子鍵D. 大多數(shù)的鹽、堿和低價(jià)金屬氧化物中含有離子鍵3. 在共價(jià)化合物中，元素化合價(jià)有正負(fù)的主要原因是()A. 電子有得失B. 共用電子對(duì)有偏移C. 電子既有得失又有電子對(duì)偏移D. 有金屬元素的存在4. 以下電子式書寫正確的選項(xiàng)是 ()5. 以下

2、物質(zhì)中，只含有一種類型化學(xué)鍵的是 ()A. Na2O2 B.Ca(OH)2 C.HClO D.Ne練方法技巧 發(fā)散創(chuàng)新探究的方法6. A、 B 屬于短周期元素， 能以化學(xué)鍵結(jié)合成分子式為 AB2 型的化合物，那么 B、 A 元素不可能分別屬于周期表中的族數(shù)是 ()A. V A和I A族B. W A和V A族CM A和W A族D. vn A和H A族7. 以下分子中所有原子都滿足最外層為8 電子結(jié)構(gòu)的是 ( )A.BF3 B.H2O C.SiCl4 D.PCl58. 甲、乙兩種化合物都只含有 X 、Y 兩種元素，甲、乙中 X 元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 分別為 30.4%和 25.9% ，假設(shè)甲的分子式是

3、XY2 ，那么乙的分子式只可能是 ()A.XY B.X2Y C.X2Y3 D.X2Y59氫化銨(NH4H)與氯化銨結(jié)構(gòu)相似，又 NH4H與水反響有氫氣產(chǎn)生，下 列表達(dá)中不正確的選項(xiàng)是 ( )A. NH4H 的電子式為B. NH4H 固體投入少量水中，有兩種氣體產(chǎn)生C. NH4H中的H-半徑比鋰離子半徑大D. NH4H 溶于水后，形成的溶液顯酸性10. 近年來(lái)用紅外激光技術(shù)研究液氫，發(fā)現(xiàn)分子間作用力也可引起微粒間的反 應(yīng)，在液氫中有氫分子和質(zhì)子形成的H+3，其構(gòu)型是等邊三角形，屬于二電子三中心離子，同時(shí)，H+3可進(jìn)一步形成H+n，以下判斷正確的選項(xiàng)是()A. H+3 的電子式是 HHHB. H+

4、3 可在液氫中形成 H+4、H+5、H+6C. H+3 可在液氫中形成 H+5、H+7、H+9D. H+3 可廣泛存在于固態(tài)、液態(tài)和氣態(tài)氫中題號(hào) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案練綜合拓展11. 以以下出了四種物質(zhì)的分子結(jié)構(gòu)示意圖。 其中圓圈表示原子核 (包含除價(jià)電 子以外的電子 ) 的示意圖，黑點(diǎn)表示非共用電子對(duì)，直線表示共價(jià)鍵，且圖中各分子僅 是由第一、二周期元素的原子構(gòu)成的。在括號(hào)內(nèi)填寫四種物質(zhì)的分子式。12. 五種元素的原子序數(shù)的大小順序?yàn)镃>A>B>D>E ，A、C 同周期， B、C同主族。A與B形成的離子化合物A2B中所有離子的電子數(shù)相同，其電子

5、總數(shù)為 30;D和 E 可形成 4 核 10 個(gè)電子的分子。試答復(fù)以下問(wèn)題：(1) 寫出五種元素的元素符號(hào)： A：、B：、C：、D：、 E：。(2) 用電子式表示離子化合物 A2B 的形成過(guò)程： O(3)寫出以下物質(zhì)的電子式：D兀素形成的單質(zhì)：。E與B形成的化合物：。A、B、E形成的化合物：。D與E形成的化合物：。C、D、E形成的離子化合物： 。參考答案1. C 離子鍵只存在于離子化合物中， 但離子化合物中除含離子鍵外還可以含 有共價(jià)鍵，如NaOH，其中OH之間為極性共價(jià)鍵，而 Na2O2中00之間為 非極性共價(jià)鍵。 2. D 共價(jià)鍵是原子間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的相互作用，A 項(xiàng)不正確 ;離子

6、鍵是陰、陽(yáng)離子間通過(guò)靜電作用而形成的，是吸引力和排斥力的平衡， B 項(xiàng)錯(cuò)誤; 離子鍵的形成必須有陰、陽(yáng)離子，但并不一定是含有金屬陽(yáng)離子，例如銨根陽(yáng)離 子同樣可以形成銨鹽。 3. B 共價(jià)鍵的形成不存在電子的得失，只有電子的共用， 共用電子對(duì)的偏移使元素的化合價(jià)有正負(fù)之別。 4. C A項(xiàng)中Cl原子漏寫了未參與成鍵的最外層電子 ;B項(xiàng)中Na2O2為離子化 合物;D項(xiàng)中共用電子對(duì)應(yīng)由C、O原子雙方提供，而不應(yīng)由C原子單方提供，且 C 原子未到達(dá) 8 電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，正確的書寫為 。5. C A 、 B 為離子化合物，它們既含有離子鍵、又含有共價(jià)鍵 ;C 為共價(jià)化合 物只含共價(jià)鍵 ;D 為單原子分子，

7、不含化學(xué)鍵。 6. A 短周期元素組成 AB2型化合物，A、B元素可能有以下組合：II A(Mg)、W A(Cl) , V A(N)、W A(O)和W A(C)、W A(O)等，對(duì)常見化合物化學(xué)式熟記很重 要。7. C 首先應(yīng)清楚是 8 電子結(jié)構(gòu)而不是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，這樣可排除 B 項(xiàng)，因?yàn)闅?原子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)中最外層應(yīng)有 2 個(gè)電子 ;A 項(xiàng)中硼原子最外層有 3 個(gè)電子，與 3 個(gè)氟 原子形成三個(gè)共價(jià)鍵，最外層為 6個(gè)電子;而D項(xiàng)中P最外層有5個(gè)電子，與5 個(gè)氯原子形成化合物時(shí)， P 不會(huì)是 8 電子結(jié)構(gòu)。 8. D 甲中X含量大于乙中 X含量，而甲中Y : X=2 : 1,那么乙中Y : X>

8、2 : 1只有 D, Y : X=5 : 2>2 : 1,所以選 D。9. D NH4H中H-具有He的電子層結(jié)構(gòu)，與水反響生成 NH3和H2，反響后溶液呈堿性，所以 D 錯(cuò)誤。 10. C 該反響可寫成 H2+H -> H+3+H -，根據(jù)題給 H+3是二電子三中心離 子的信息，所以A錯(cuò)；H+3可進(jìn)一步形成H+n，顯然H+3是和H2結(jié)合，而不是 和H+或H-結(jié)合，因?yàn)榧僭O(shè)H+3結(jié)合H+，電荷將不再是+1，假設(shè)結(jié)合H-，電性將消 失，所以 H+n 中 n 只能為奇數(shù)，應(yīng)選 C。11. (1)N2(2)HF(3)H2O2 (4)HCN12. (1)Na O S N H(2)解析 因?yàn)锳、B離子的電子數(shù)相同，在電子總數(shù)為30的A2B離子化合物中， 每個(gè)離子的電子數(shù)為10個(gè)，故可推