(完整版)初三化學(xué)溶解度專(zhuān)題復(fù)習(xí)題(含答案)匯總

1、溫度溶解度專(zhuān)題復(fù)習(xí)一、溶液的形成1、溶液(1)溶液的概念：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成的均一的、穩(wěn)定的 混合物， 叫做溶液(2)溶液的基本特征：均一性、穩(wěn)定性注意：a、溶液不一定無(wú)色，如CuSO4溶液為藍(lán)色FeSO4溶液為淺綠色Fe2(SO4)3溶液為黃色b、溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體；水是最常用的溶劑c、溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量 +溶劑的質(zhì)量溶液的體積 < 溶質(zhì)的體積 +溶劑的體積d-溶液的名稱(chēng)：溶質(zhì)的溶劑溶液(如：碘酒一一碘的酒精溶液)、溶解度1、固體的溶解度(1)溶解度的定義：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量四要素：條件：一定溫度標(biāo)準(zhǔn)：100

2、g溶劑狀態(tài)：達(dá)到飽和質(zhì)量：溶解度的單位：克(2)溶解度的含義：20 c時(shí)NaCl的溶液度為36g含義：在20c時(shí)，在100克水中最多能溶解 36克NaCl或在20c時(shí)，NaCl在100克水中達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量為36克(3)影響固體溶解度的因素：溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)(種類(lèi))大多數(shù)固體物的溶解度隨溫度升高而升高；如 KNO3 t 少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很小；如 NaCl L極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度升高而降低。如 Ca(OH)2例：(4)溶解度曲線80 S0(6)101kPa和一定溫度時(shí),氣體溶解在溫度(溫度越高，氣體溶解度越小)1體積7k里I大到飽和狀態(tài)時(shí)的氣體體2、溶質(zhì)和溶劑的判斷(

3、1)固體、氣體溶于液體時(shí)，固體、氣體是溶劑；(2)兩種液體相溶時(shí)，量多的是溶劑，量少的是溶質(zhì)。(3)溶液中若有水存在，無(wú)論水的量多還是量少，水都是溶劑。(4)在不指明溶劑時(shí)，溶劑一般是水。3、飽和溶液、不飽和溶液(1)概念： 飽和溶液：在一定溫度下、一定量的溶劑里，不能溶解某種溶質(zhì)的溶液， 叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液。不飽和溶液：在一定溫度下、一定量的溶劑里，還能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的 溶液，叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶液。(2)判斷方法：要確定某一溶液是否飽和，只要看在一定溫度下有沒(méi)有不能繼續(xù)溶解的剩 余溶質(zhì)存在，如有，且溶質(zhì)的質(zhì)量不再減少，則為該溶質(zhì)的飽和溶液；否則為該溶質(zhì) 不飽和溶液。(3)飽和溶液和

4、不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化A A/ u (1) 13 c時(shí)A的溶解度為80g/N_ B (2) P點(diǎn)的的含義在該溫度時(shí)，A和C的溶解度相同(3) N點(diǎn)為13c時(shí)A的不飽和溶液 ,可通過(guò) 加入A| ；_Pjx物質(zhì)， 降溫， 蒸發(fā)溶劑 的方法使它變?yōu)轱柡?quot;(4) tC時(shí)A、B、C、溶解度由大到小的順序C>B>AC -,1一n(5)從A溶液中獲取A晶體可用降溫結(jié)晶的方法獲取晶體。t1t2 t3t從B的溶液中獲取晶體，適宜采用蒸發(fā)結(jié)晶 的方法獲取晶體(7) 12c時(shí)A、B、C的飽和溶液各 W克，降溫到tC會(huì)析出晶體的有 A和B 無(wú)晶體 析出的有 C(8)除去A中的泥沙用 過(guò)濾法;分離A

5、與B (含量少)的混合物，用 結(jié)晶法2、氣體的溶解度(1)氣體溶解度的定義：在壓強(qiáng)為 積。(2)影響因素：氣體的性質(zhì)不飽和溶液降溫、蒸發(fā)溶劑、加溶質(zhì)飽和溶液壓強(qiáng)(壓強(qiáng)越大，氣體溶解度越大)升溫、加溶劑注：Ca(OH)2和氣體等除外，它的溶解度隨溫度升高而降低最可靠的方法是：加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑 (4)濃、稀溶液與飽和不飽和溶液之間的關(guān)系飽和溶液不一定是濃溶液不飽和溶液不一定是稀溶液，如飽和的石灰水溶液就是稀溶液在一定溫度時(shí)，同一種溶質(zhì)的飽和溶液要比它的不飽和溶液濃(5)溶解時(shí)放熱、吸熱現(xiàn)象溶解吸熱：如 NH4NO3溶解溶解放熱：如 NaOH溶解、濃H2SO4溶解溶解沒(méi)有明顯熱現(xiàn)象：如 NaCl3、

6、混合物的分離(1)過(guò)濾法：分離可溶物 +難溶物(2)結(jié)晶法：分離幾種可溶性物質(zhì)結(jié)晶的兩種方法 £蒸發(fā)溶劑，如NaCl (海水曬鹽)t降低溫度(冷卻熱的飽和溶液，如KNO 3)蒸發(fā)結(jié)晶(蒸發(fā)溶劑法)：將固體溶質(zhì)的溶液加熱(或日曬，或在風(fēng)力的作用下)使溶劑蒸發(fā)，使溶液由不 飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液，再繼續(xù)蒸發(fā)溶劑，使溶質(zhì)從溶液中析出。適用范圍：溶解度受溫度變化影響不大的物 質(zhì)，如氯化鈉。降溫結(jié)晶(冷卻熱飽和溶液法)：冷卻熱的飽和溶液，使溶質(zhì)從溶液中結(jié)晶析出。適用范圍：溶解度受溫度 變化影響較大的物質(zhì)，如氯酸鉀。1、下列關(guān)于溶液的說(shuō)法：溶質(zhì)只能是固體；溶劑一定是水；一種溶液中只含有一種溶質(zhì)；

7、溶液是無(wú)色 的純凈物。其中錯(cuò)誤的是 （）10.現(xiàn)有40c時(shí)KNO的飽和溶液82.0g,當(dāng)溫度下降至10c時(shí)，溶液質(zhì)量為60.5g,此時(shí)需加水102.4g才能把析出的晶體全部溶解，則 40c時(shí)KNO的溶解度是（）A.B. C.D.2、下列物質(zhì)中屬于溶液的是A.石灰水C.牛奶A 32g B 64g C 40.5g D 21.5g11.將60c的硫酸銅飽和溶液100克，冷卻到20C,下列說(shuō)法正確的是（）A溶液質(zhì)量不變B溶劑質(zhì)量發(fā)生變化3、下列清洗方法中，利用乳化作用的是（）（A）用自來(lái)水洗手（B）用汽油清洗油污（C）用洗滌劑清洗油膩的餐具（D）用鹽酸清除鐵銹4、小琪往右圖所示的燒杯中加入一種物質(zhì)，攪

8、拌后，發(fā)現(xiàn)塑料片的水結(jié)了冰。她加入的物質(zhì)是（A.食鹽B.硝酸俊 C.生石灰D.氫氧化鈉固體延住的圖料片5、如右圖所示，向小試管里分別加入一定量的下列物質(zhì)，右側(cè) ）濃硫酸B、食鹽 C生石灰 D、燒堿6、使不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?，下列方法中最可靠的是A.升高溫度B.加入溶質(zhì)C.降低溫度U型管中的液面未發(fā)生明顯變化，該物質(zhì)是D.倒掉7、下列方法中，能夠使硝酸鉀在水中的溶解度增大的是C溶液為飽和溶液，濃度不變 D有晶體析出，溶劑質(zhì)量不變12 .下列接近飽和的溶液升高溫度后能達(dá)到飽和的是（）A. NaCl 溶液 B. KNO3溶液C. Ca（OH）2溶液D. NH4CI 溶液13 .要增大硝酸鉀的溶解度

9、，可采用的措施是（）A.增大溶劑量B.充分振蕩 C.降低溫度D.升高溫度14 、.在20c時(shí)，食鹽白溶解度是36 g,將5 g食鹽放入10 g水中，在20c時(shí)，所得食鹽飽和 溶液（C ）A. 15 gB. 14 gC. 13.6 gD. 12.5 g15 、. 20c時(shí)，25g水中溶解0.1g某物質(zhì)即達(dá)到飽和，該物質(zhì)的溶解性是（）A.難溶 B.易溶 C.可溶 D.微溶16 .、25c時(shí)，80g水中最多能溶解8gM晶體，50c時(shí)，100g水中最多能溶解10 g N晶體，則M和N的溶解度相比（）A. M>NB. M<N C. M=ND.無(wú)法比較17 . tC時(shí)，在m g水中溶解某物質(zhì)n

10、g,溶液恰好達(dá)到飽和，tC時(shí)該物質(zhì)的溶解度計(jì)算式正確的 是（）100m100n100nA. nB. m （g） C. m nD. m （g）A.增加水的質(zhì)量B.在水中增加硝酸鉀的質(zhì)量C.升高水的溫度D.降低水的溫度18、tC時(shí)，M物質(zhì)的溶解度為S g,則b g M物質(zhì)在tC時(shí)，可配成的飽和溶液的質(zhì)量是8、據(jù)文字記載，我們的祖先在神農(nóng)氏時(shí)代就開(kāi)始利用海水曬鹽。海水曬鹽的原理是睫003g辿”媽A. SB. (100+S+ b) g C. bD. SA.日曬風(fēng)吹使海水中的氯化鈉蒸發(fā)B.日曬風(fēng)吹使溶液由飽和變?yōu)椴伙柡虲.日曬風(fēng)吹使氯化鈉的溶解度變小D.日曬風(fēng)吹使水分蒸發(fā)晶體析出9.在20c時(shí)，A物質(zhì)的

11、不飽和溶液，濃度為10%如再加入5gA或蒸發(fā)掉32.26g水，都可成為飽和溶液，則20c時(shí)，A的溶解度為（）A 13.4g B 15.5g C 16.7g D無(wú)法計(jì)算19、有A、B、C三種物質(zhì)，20c時(shí)分別溶解在水中制成飽和溶液。已知 A物質(zhì)1 g溶解后得到 11 g飽和溶液；B物質(zhì)130 g制成1150 g溶液；C物質(zhì)25 g溶解在350 g水里，三種物質(zhì)中溶解度 由大到小的順序是（）A. A > B >C B. B>A>C C. B> C > A D. C >B>A20、20c時(shí)，氯酸鉀的溶解度為7.4克，其含義是（）A.20c時(shí)，100克水

12、中最多能溶解氯酸鉀7.4克B.20c時(shí)，100克氯酸鉀飽和溶液中含有氯酸鉀 7.4克C.把7.4克氯酸鉀溶解在100克水中，恰好制成飽和溶液D.7.4克氯酸鉀可以溶解在100克水里。A.蒸發(fā)掉10g水C.蒸發(fā)掉15g水B.D.加入2g該物質(zhì)加入8g該物質(zhì)定達(dá)到了最大值 w該物質(zhì)在tc時(shí)溶解 度可表c 100MD.gWA.溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量=溶液質(zhì)量B.溶解度溶質(zhì)質(zhì)量100g溶劑質(zhì)量C 溶解度.100g 溶解度溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量D.溶解度溶質(zhì)質(zhì)量100g溶液質(zhì)量21、 .固體物質(zhì)溶解度曲線上的任意一點(diǎn)表示（）A. 一定溫度和一定量溶劑里溶解溶質(zhì)的質(zhì)量B.相應(yīng)溫度下，100克溶劑里溶解溶質(zhì)的質(zhì)量C.

13、相應(yīng)溫度下，100克溶劑里最多能溶解溶質(zhì)的質(zhì)量D.溶液達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)溶解溶質(zhì)的質(zhì)量 22.30 C時(shí)KC1Q的溶解度為10g, 424g KClQ溶液中加入10g KClQ和6g水恰好達(dá)到飽和，原溶液 中含溶劑為（）A.200gB.400gC.390.8gD.394g23 .在溫度不變的情況下，將t C的KNO容7取100克蒸發(fā)掉2.5克水，析出2克晶體，再蒸發(fā)5克 水，又析出5克晶體，則該溫度下KNO的溶解度是（）A.7.5 克 B.80 克 C.90.3 克 D.100 克24 .將某物質(zhì)溶液蒸發(fā)50g水后，溫度降到t C ,析出8g該物質(zhì)晶體（不含結(jié)晶水）；再蒸發(fā)50g水, 仍保持tC,

14、又析出10g晶體，那么原溶液欲達(dá)到tC時(shí)的飽和溶液，至少應(yīng)（）25 .t C時(shí)，Mg某物質(zhì)A的飽和溶液，A溶解的量示為（）A 100N D 100W 八 M NA. g B. g C. g100 NM WM W26 .某溫度下，對(duì)于某固體溶質(zhì)的飽和溶液，下列有關(guān)關(guān)系式中，不正確的是（）27 .某溶質(zhì)不含結(jié)晶水，將一定質(zhì)量的該溶質(zhì)的飽和溶液，從 60c降到20c時(shí)，溶液保持不變 的 是（）A.溶液的質(zhì)量B.溶質(zhì)的質(zhì)量C.溶液的濃度D.溶劑的質(zhì)量28 .同一溫度下，從100 mL飽和食鹽水中取出10 mL,下列說(shuō)法正確的是（）A.溶液變稀B.溶液由飽和變?yōu)椴伙柡虲.仍為飽和溶液D.以上均不對(duì)29

15、.生活中的下列現(xiàn)象不能說(shuō)明氣體溶解度隨溫度升高而減小的是（）A.打開(kāi)啤酒瓶蓋有大量泡沫逸出B.燒開(kāi)水時(shí)沸騰前有氣泡逸出C.喝下汽水感到有氣味沖到鼻腔D.夏季黃昏池塘里的魚(yú)常浮出水面30.測(cè)定某溫度下某物質(zhì)的溶解度時(shí)所用溶液必須是（）A.濃溶液B.稀溶液C.飽和溶液D.不飽和溶液31、右圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線。據(jù)此判斷下列說(shuō)法不正確的（）A.t 2c時(shí)，甲、乙的溶解度相等B. t3 C時(shí)，將60g乙加入100g水中可得160g溶液C乙的溶解度受溫度影響很小D. tJC時(shí)，乙的溶解度大于甲的溶解度32、X、Y、Z三種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示、則下列說(shuō)法中正確的是（）A. 100g水中溶

16、解80gX即可得到X的飽和溶液廣葉二B.溶解：Y>X>Z巧二/匚,- -TC. tc時(shí)，X、Y、Z的飽和溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等；I0 30 4。W ID.當(dāng)X中含有少量Z時(shí)，可通過(guò)降溫結(jié)晶來(lái)提純 X33、下圖是M N兩種物質(zhì)的溶解度曲線，在12c時(shí)往盛有100g水的燒杯中先后加 入a g M和a g N （兩種物質(zhì)溶解時(shí)互不影響，且溶質(zhì)仍是 M N）,充分?jǐn)嚢琛?混合物的溫度降低到t/C,下列說(shuō)法正確的是（）A、12c時(shí)，得到M的飽和溶液B、12c時(shí)，得到N的不飽和溶液C、溫度P1低到時(shí)，M N的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，得到 M N的不飽和溶液D溫度P1低到時(shí)，M N的溶解度相等，

17、得到 M N的飽和溶液34、下圖表示M N兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A. 20c時(shí)，M的溶解度大于N的溶解度B. M N都是易溶物質(zhì)C. P點(diǎn)表示tC時(shí)M N的溶解度相等D.陰影處M為飽和溶液 35、可以證明某硝酸鉀溶液是 20c時(shí)的飽和溶液的事實(shí)是（A.降溫到10c時(shí)，有硝酸鉀晶體析出B.蒸發(fā)掉10g水，有硝酸鉀品體析出到飽和，冷卻到t/C,析出晶體較多的是<請(qǐng)通過(guò)比較A、B兩種恒溫蒸發(fā)度曲線，下列說(shuō)法濃縮后降溫結(jié)晶小的順序?yàn)楹腿芤?，再加熱?解b的質(zhì)量小于C. 20c時(shí)，向原溶液中加入少量硝酸鉀晶體，溶液中硝酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變D.加熱到30C,再加入硝酸鉀晶體能繼

18、續(xù)溶解36、下圖是A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線，據(jù)圖回答:(1) tC時(shí)A、B、C三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是 (填寫(xiě)序號(hào)，下同)。It(2) t iC時(shí)30gA物質(zhì)加入到50g水中不斷攪拌，形成的溶液區(qū)二力 質(zhì)量是 g。;我產(chǎn)一 ；(3)將11 C時(shí)A、B、C三種物質(zhì)飽和溶液的溫度升高到12c時(shí)，三種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大小關(guān)系是 。12、下圖為氯化鈉、碳酸鈉(俗稱(chēng)純堿)在水中的溶解度曲線。(1)當(dāng)溫度為10c時(shí)，碳酸鈉的溶解度為；(2)當(dāng)溫度 時(shí)，氯化鈉的溶解度大于碳酸鈉的溶解度；*lf£_DZZLII(3)生活在鹽湖附近的人們習(xí)慣“夏日曬鹽，冬天撈堿”。請(qǐng)你口L L 解釋

19、原e “舊"l exh”“al 間*丁上”010 20 50 4D5Q因： 夏日曬鹽 冬日撈堿 o過(guò)度愜37、下圖為A、B、C三種固體物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的曲線圖。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1) 40c時(shí)，A、B、C三種物質(zhì)的溶解度由小到大的順序是 物質(zhì)的溶解度曲線，說(shuō)明這兩種物質(zhì)溶解度變化的共同特點(diǎn)： O(2)若A為硝酸鉀，60C,將120gA放入100g水中，充分溶解后所得溶液的質(zhì)量為 go 38、右圖是物質(zhì)甲、乙、丙三物質(zhì)的溶解度曲線。試根據(jù)圖象回答:39、市場(chǎng)銷(xiāo)售的飲料大多數(shù)為碳酸飲料，其中溶于 CO,打開(kāi)瓶蓋時(shí)，汽水中會(huì)有氣泡冒出，這說(shuō) 明氣體在水中的溶解度與 有關(guān)。喝了汽水后會(huì)

20、打嗝，這說(shuō)明氣體的溶解度還 與 有關(guān)。40 .右圖是A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線。下列敘述錯(cuò)誤的是( )A. tdC時(shí)，三種物質(zhì)的溶解度大小順序?yàn)?A<B<CB. 12c時(shí)，A、B兩種物質(zhì)的溶解度相等C 13c時(shí)B的飽和溶液降溫到tC,變成不飽和溶液D.若要將組成在N點(diǎn)的A溶液轉(zhuǎn)變?yōu)镸點(diǎn)的A溶液，可以采取 溶劑的方法41 .下圖是甲、乙兩種物質(zhì)(不含結(jié)晶水)的溶解度曲線。下列說(shuō)法中正確的是()A. 甲的溶解度大于乙的溶解度B. t 1C時(shí)，50g甲的飽和溶液中有15g甲C.t 2c時(shí)甲的飽和溶液降溫至tC變?yōu)椴伙柡腿芤篋.當(dāng)甲中含有少量乙時(shí)，可以用降溫結(jié)晶的方法提純甲富(42 .

21、右圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線，下列說(shuō)法正確的是3q /甲a .甲的溶解度大于乙的溶解度©匚7nB . tc時(shí)，甲、乙飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等cmC .升高溫度能使接近飽和的甲溶液變?yōu)轱柡腿芤篋 . 10C時(shí)，分別用100g水配制甲、乙的飽和溶液，所需甲的質(zhì)量大于乙的質(zhì)量 43、右圖為三種不含結(jié)晶水的固體物質(zhì)的溶解 正確的是：A物質(zhì)a的溶解度最大Ba濃的溶液中含有少量的b,通常采用加熱 的方法得到a晶體C20c時(shí)，a.b.c溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到 b>a>c(1) M點(diǎn)的意義是(2) 13c時(shí)一定量的甲、乙、丙分別溶解在 100g水里44、右圖為硝酸鉀和氯化

22、鈉的溶解度曲線。由圖可知： (1)當(dāng)溫度為30c時(shí)，硝酸鉀的溶解度(填">'”<或 溶解度。(2)當(dāng)硝酸鉀中含有少量氯化鈉時(shí)，可用法提純硝酸鉀。 硝酸鉀、氯化鈉都屬于(填易溶”、何 溶”、微溶"或難溶”物質(zhì)。氯氯化鈉的QD、10c時(shí)分別取等質(zhì)量的溶劑配成的 b.c飽 70 C,若兩溶液仍保持飽和狀態(tài)，最多還能溶 析出c的質(zhì)量(1)>(2)降溫結(jié)晶(或冷卻熱飽和溶液)(3)易溶45、一些物質(zhì)的溶解度曲線如圖，回答下列問(wèn)題。 (1)70'C時(shí),在100g水中加入110g硝酸鉀固體,所形 是溶液(“飽和”或“不飽和”)。將上述溶液降溫到10c時(shí)，

23、析出的晶體質(zhì)量是 g(3)工業(yè)上將硝酸鉀和氯化鈉的熱混合溶液(兩者 均己達(dá)到飽和)冷卻至室溫.析出晶體。析出的晶體中主要物質(zhì)是 ；關(guān)于剩余溶液.下列說(shuō)法正確的是。A.只含氯化鈉，不含硝酸鉀，且氯化鈉達(dá)到飽和B.含有氯化鈉，又含有硝酸鉀，且只有氯化鈉達(dá)到 C,含有氯化鈉，叉含有硝酸鉀，且兩者都達(dá)到飽和 (1)把20 c時(shí)53.6克氯化鉀飽和溶液蒸干，得到 化鉀。求20c時(shí)，氯化鉀的溶解度？設(shè)：20c時(shí)氯化鉀白溶解度為x 溶質(zhì) 溶劑 溶液13.6g40g53.6gx100g(x+100) g13.6g40gx 100 g 解得 x=34g答：20c時(shí)氯化鉀白溶解度為34克(2) 20c時(shí)，把4克氯

24、化鈉固體放入11克水中，恰好形成飽和溶液。求 20c時(shí)，氯化鈉的溶解度？設(shè)：20c時(shí)氯化鈉白溶解度為x溶質(zhì)溶劑溶液4g11g15gx100g(x+100) g4g 11gx100g 解得 x=36.4g2.已知某溫度時(shí)物質(zhì)的溶解度，求此溫度下飽和溶液中的溶質(zhì)或溶劑的質(zhì)量例如：把100克20c時(shí)硝酸鉀的飽和溶液蒸干，得到 24克硝酸鉀。則:(1)若配制350克20c的硝酸鉀的飽和溶液，需硝酸鉀和水各多少克 ？(2)若將78克硝酸鉀配成20c時(shí)的飽和溶液，需水多少克？解析：設(shè)配制350克20c的硝酸鉀的飽和溶液，需硝酸鉀和水的質(zhì)量分別為x和y。將78克硝酸鉀配成20c時(shí)的飽和溶液，需水質(zhì)量為z。溶

25、質(zhì)溶劑溶液24g(100-24) =76g100g350g78gz(78+z) g24g76g100gxy350 g解得 x=84g, y=266g24g76g78z解得 z=247g例1已知氯化俊在30c時(shí)的溶解度為45.8克。30c時(shí)將68.7克氯化俊配制成400克的溶液， 通過(guò)計(jì)算：(1)溶液是否飽和？(2)若不飽和，為了使其飽和，可用下面的方法：蒸發(fā)溶劑法：需蒸發(fā)多少克水才能成為飽和溶液？加溶質(zhì)法：需再加入多少克氯化俊，溶液才能成為飽和溶液？解析：(1) 30 C時(shí)將68.7克氯化俊配成飽和溶液，需水質(zhì)量為 x。30c時(shí)，溶質(zhì)溶劑溶液45.8g100g145.8g68.7gx(x+68.7) g45.8g100g68.7gx解彳# x=150g,此時(shí)飽和溶液的質(zhì)量=68.7g+150g=218.7g<400g是不飽和溶液。(2) 需蒸發(fā)水的質(zhì)量=400g- 218.7g=181.3g方法一：設(shè)使溶液成為飽和溶液需再加入氯化俊的質(zhì)量為x.30c時(shí)，溶質(zhì) 溶劑溶液45.8g100g145.8g6