氨、硫酸和硝酸教學(xué)設(shè)計(共6頁)

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上4.4【氨、硫酸和硝酸】教學(xué)設(shè)計普通高中課程標(biāo)準(zhǔn)實驗教科書化學(xué)1必修一、教材分析課標(biāo)要求：通過實驗了解氯、氮、硫、硅等非金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)，認(rèn)識其在生產(chǎn)中的應(yīng)用和對生態(tài)環(huán)境的影響。查閱資料并討論：減少向大氣中排放氮氧化物、二氧化硫的措施。教材內(nèi)容特點：濃硫酸、硝酸的主干知識是強氧化性；氨的主干知識是水溶液呈堿性，因此容易與酸反應(yīng)生成鹽。教科書對于這些主干知識采用實驗進行建構(gòu)，用圖示進行加深，用化學(xué)反應(yīng)方程式進行強化。而對其他一些基本知識，則采用“思考與交流”“資料卡片”等形式來呈現(xiàn)。此外，教材還重視環(huán)境教育，例如，濃硫酸與銅反應(yīng)的實驗，以往是用銅片與濃硫酸反

2、應(yīng)，實驗時反應(yīng)不能隨意停止，過多的SO2會造成環(huán)境污染?，F(xiàn)在改用銅絲與濃硫酸反應(yīng)，反應(yīng)一會兒后，拉出銅絲，反應(yīng)即停止，減少了SO2對環(huán)境的污染。對于自然界中氮的循環(huán)，教科書采用圖片與問題相結(jié)合的形式，旨在通過討論，讓學(xué)生認(rèn)識氮的循環(huán)對生態(tài)平衡的重要作用。教材前后聯(lián)系：硫酸、硝酸是硫、氮元素的最高價氧化物的水化物，是重要的含氧酸，氨是氮的氫化物。非金屬單質(zhì)、氫化物、氧化物、含氧酸等構(gòu)成某一非金屬元素的知識體系。硫酸、硝酸既有酸的一些通性，又有它們自己的特性。氨也有大多數(shù)非金屬元素的氫化物所具有的性質(zhì)，同時它又是水溶液呈堿性的惟一氣體，而且是大家非常熟悉的物質(zhì)。因此，將它們歸為一節(jié)進行學(xué)習(xí)。二、學(xué)

3、生分析學(xué)生在初中已經(jīng)學(xué)過稀硫酸、稀鹽酸的化學(xué)性質(zhì)，也做過濃硫酸吸水的實驗。本節(jié)通過“思考與交流”，應(yīng)用初中化學(xué)知識了解硫酸、硝酸具有酸的通性，然后引出濃硫酸和硝酸的氧化性。氨的性質(zhì)主要學(xué)習(xí)氨的水溶性、氨水的堿性，以及氨與酸的反應(yīng)。三、教學(xué)目標(biāo)【知識與技能】1. 理解氨水的堿性以及氨與酸的反應(yīng)；了解氨的水溶性，實驗室制取氨的方法；知道氨的用途。2. 通過濃硫酸與銅和碳的反應(yīng)掌握濃硫酸的強氧化性。3. 通過濃硝酸與銅和碳、稀硝酸與銅的反應(yīng)掌握硝酸的強氧化性，了解硝酸的用途?！具^程與方法】1.通過噴泉實驗嘗試分析產(chǎn)生某種現(xiàn)象背后的原因。2.通過濃硫酸和硝酸相似的強氧化性初步學(xué)會尋找事物的共同點并加以

4、利用?！厩楦袘B(tài)度與價值觀】1.了解硫酸、硝酸以及氨在工業(yè)生產(chǎn)中的應(yīng)用。了解氮氧化物對自然環(huán)境的影響。四、教學(xué)重點、難點重點：濃硫酸、硝酸的氧化性，氨的化學(xué)性質(zhì)。難點：濃硫酸、硝酸的氧化性。五、教學(xué)策略：實驗探究式教學(xué)六、教學(xué)媒體：實驗、多媒體化學(xué)學(xué)習(xí)活動：1思考噴泉實驗的實質(zhì)，思考圓底燒瓶中的水為什么顯紅色。2了解銨鹽的生成及其性質(zhì)。七、教學(xué)過程：化學(xué)學(xué)習(xí)任務(wù)1：掌握氨水及銨鹽的化學(xué)性質(zhì)化學(xué)教學(xué)活動：1 演示噴泉實驗，講解氨水為什么顯堿性。2 講解銨鹽的生成現(xiàn)象及銨鹽的化學(xué)性質(zhì)。板塊一：氨的化學(xué)性質(zhì)、制取及應(yīng)用化學(xué)學(xué)習(xí)活動：思考氨氣的實驗室制法及氣體的收集方法。化學(xué)學(xué)習(xí)任務(wù)2：掌握銨鹽的實驗室

5、制法化學(xué)教學(xué)活動：講解氨氣的實驗室制法及制取過程中的注意事項?；瘜W(xué)教學(xué)活動：講解銨鹽在生產(chǎn)中的應(yīng)用及其原理?；瘜W(xué)學(xué)習(xí)活動：舉例銨鹽在生產(chǎn)中的應(yīng)用?；瘜W(xué)學(xué)習(xí)任務(wù)3：了解銨鹽的用途化學(xué)學(xué)習(xí)活動：1觀察濃硫酸與銅絲的反應(yīng)，思考產(chǎn)生這一現(xiàn)象的原因。2了解濃硫酸與碳反應(yīng)的事實并記憶?；瘜W(xué)學(xué)習(xí)任務(wù)1：感受濃硫酸的強氧化性化學(xué)教學(xué)活動：演示濃硫酸與銅絲的反應(yīng)，講述濃硫酸與碳在加熱條件下的反應(yīng)?；瘜W(xué)學(xué)習(xí)活動：1掌握濃硝酸和稀硝酸與銅的反應(yīng)并進行比較、總結(jié)。2了解濃硝酸與碳等其他非金屬的氧化還原反應(yīng)。板塊二：濃硫酸和硝酸的強氧化性化學(xué)學(xué)習(xí)任務(wù)2：感受硝酸的強氧化性化學(xué)教學(xué)活動：1講解濃硝酸與稀硝酸和銅反應(yīng)時在反

6、應(yīng)條件以及生成物方面的區(qū)別。2講述硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)時+5價的氮被還原成的多種價態(tài)?；瘜W(xué)學(xué)習(xí)活動：1了解鈍化這一現(xiàn)象及其原因。2了解硫酸及硝酸在工業(yè)生產(chǎn)中的重要作用?；瘜W(xué)學(xué)習(xí)任務(wù)3：了解濃硫酸和硝酸的其他性質(zhì)及其應(yīng)用化學(xué)教學(xué)活動：1講解濃硫酸和硝酸可以使得鐵、鋁等金屬產(chǎn)生鈍化這一現(xiàn)象并解釋其原因。2講述硫酸、硝酸在工業(yè)生產(chǎn)中的重要作用。教學(xué)過程學(xué)習(xí)任務(wù)教師活動學(xué)生活動設(shè)計意圖板塊一：氨的化學(xué)性質(zhì)、制取及應(yīng)用化學(xué)學(xué)習(xí)任務(wù)1：掌握銨鹽的化學(xué)性質(zhì)化學(xué)學(xué)習(xí)任務(wù)2：掌握銨鹽的實驗室制法化學(xué)學(xué)習(xí)任務(wù)3：了解銨鹽的用途板塊二：濃硫酸和硝酸的強氧化性化學(xué)學(xué)習(xí)任務(wù)1：感受濃硫酸的強氧化性化學(xué)學(xué)習(xí)任務(wù)2：感受硝

7、酸的強氧化性化學(xué)學(xué)習(xí)任務(wù)3：了解濃硫酸和硝酸的其他性質(zhì)及其應(yīng)用【創(chuàng)設(shè)情景】前一段時間我們學(xué)習(xí)了硫和氮這兩種非金屬的氧化物，今天開始我們再來學(xué)習(xí)一下它們的一些其他的化合物。首先我們來做一個實驗?！静僮鳌垦菔緡娙獙嶒灐咎釂枴客瑢W(xué)們現(xiàn)在思考一下，為什么會產(chǎn)生這種現(xiàn)象呢？【講述】要回答這個問題，首先我們要知道氨的一個非常重要的性質(zhì)，就是氨氣極易溶解于水并且溶解的很快。這樣圓底燒瓶中的壓強小于外界的壓強，外界的水就被壓入了圓底燒瓶，從而形成了噴泉。圓底燒瓶中的水為什么顯紅色【提問】現(xiàn)在大家思考這樣一個問題：圓底燒瓶中的水為什么顯紅色？【講述】這是因為生成了顯堿性的物質(zhì)，或者說生成的物質(zhì)顯堿性。氨氣溶解于

8、水生成氨水，氨水會進一步電離出銨根和氫氧根離子。所以這個溶液是顯堿性的?！景鍟? 氨水：呈堿性【講述】工業(yè)上，氨氣的運輸通常用管道運輸?shù)姆椒?。為了檢查運輸?shù)倪^程中是否有氨氣的泄露，常采用一種方法：用蘸有鹽酸溶液的玻璃棒在管道附近檢測。如果有氨氣泄露會在玻璃棒的附近出現(xiàn)大量的白煙。這個白煙就是氯化銨晶體?；手械牡柿蛩徜@、碳酸氫銨、硝酸銨等與氯化銨一樣都是銨鹽。銨鹽都有一個共同點：受熱易分解、與堿反應(yīng)時放出氨氣。【板書】3 銨鹽：受熱易分解，與堿反應(yīng)放出氫氣【講述】剛才我們學(xué)習(xí)了氨及銨鹽的化學(xué)性質(zhì)，下面我們來看一下在實驗室中如何制取氨氣。根據(jù)銨鹽的共同點：與堿反應(yīng)時放出氨氣。在實驗室里，常用

9、加熱銨鹽和堿的混合物的方法制取氨?！咎釂枴楷F(xiàn)在同學(xué)們思考如何收集氨氣呢？【講述】由于氨氣極易溶解于水，所以不能用排水法收集氨氣，又由于氨氣的密度比空氣小，所以收集氨氣的時候通常采用向下排空氣的方法?！局v述】下面我們來簡單地看一下氨的用途：氨是一種重要的化工產(chǎn)品，是氮肥工業(yè)、有機合成工業(yè)及制造硝酸、銨鹽和純堿的原料。氨還可以作為制冷劑。【講述】同學(xué)們，我們在初中的時候已經(jīng)學(xué)習(xí)了硫酸的氧化性，今天我們還要學(xué)習(xí)一些硫酸的其他性質(zhì)，不同的是這次我們說的是濃硫酸。這些性質(zhì)中最重要的一種就是濃硫酸的強氧化性?！狙菔緦嶒灐肯旅嫱瑢W(xué)們看一下濃硫酸與銅的反應(yīng)并描述一下實驗現(xiàn)象。【講述】以上的種種現(xiàn)象都說明了濃硫

10、酸的強氧化性?！景鍟? 濃硫酸的強氧化性 Cu2H2SO4(濃) =CuSO4SO22H2O【講述】剛才我們說的是濃硫酸和金屬的反應(yīng)，下面我們來看一下濃硫酸和非金屬的反應(yīng)。加熱乘有濃硫酸和木炭的試管，木炭就會被氧化成二氧化碳，而硫酸被還原成二氧化硫。方程式是這個樣子的?！景鍟緾2H2SO4=CO22SO22H2O【講述】剛才我們說的是濃硫酸的強氧化性，其實酸中除了濃硫酸具有強氧化性外，硝酸也具有強氧化性，而且不管是濃硝酸還是稀硝酸都具有較強的氧化性。【講述】同樣，我們來看一下濃硝酸和稀硝酸與金屬的反應(yīng)：濃硝酸與銅反應(yīng)不需要加熱，濃硝酸被還原成二氧化氮，而稀硝酸與銅反應(yīng)時需要加熱，稀硝酸被還

11、原成一氧化氮。這是他們與銅反應(yīng)的區(qū)別。【板書】4HNO3（濃）+Cu=Cu（NO3）2+2NO2+H2O 8HNO3（?。?3Cu=3Cu（NO3）2+2NO+4H2O【講述】與濃硫酸能與非金屬反應(yīng)一樣，硝酸也能與非金屬反應(yīng)，但是反應(yīng)時，反應(yīng)物和反應(yīng)條件不同，硝酸被還原得到的產(chǎn)物也不同?！咎釂枴砍踔械臅r候我們已經(jīng)說過了硫酸和硝酸都能夠與鐵、鋁這樣的金屬反應(yīng)并產(chǎn)生氫氣，那么實際生產(chǎn)中為什么還可以用鐵、鋁的容器來乘裝、運輸冷的濃硫酸或者濃硝酸呢？【講述】實際上，這是因為鐵、鋁的表面被氧化為牢固的氧化物薄膜，這層薄膜阻止了酸與內(nèi)層金屬的進一步反應(yīng)。也就是說這些金屬被鈍化了?！局v述】最后我們來了解一下

12、硫酸和硝酸在工業(yè)上的用途。它們可以用來制造化肥、農(nóng)藥、炸藥、染料、鹽類等。硫酸還用于精煉石油、金屬加工前的酸洗及制取各種揮發(fā)性酸等。最后我們來復(fù)習(xí)一下這節(jié)課的內(nèi)容。觀察噴泉實驗思考噴泉實驗的實質(zhì)思考圓底燒瓶中的水為什么顯紅色。記錄了解銨鹽的生成及其性質(zhì)。思考氨氣的實驗室制法。思考氨氣的收集方法。了解銨鹽在人民生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用。觀察濃硫酸與銅絲的反應(yīng)分析這一現(xiàn)象的原因了解濃硫酸與碳反應(yīng)的事實并記憶。掌握濃硝酸和稀硝酸與銅的反應(yīng)并進行比較、總結(jié)。了解濃硝酸與碳等其他非金屬的氧化還原反應(yīng)。了解鈍化這一現(xiàn)象及其原因了解硫酸及硝酸在工業(yè)生產(chǎn)中的重要作用引出氨的化學(xué)性質(zhì)通過實驗思考氨的化學(xué)性質(zhì)由性質(zhì)引出應(yīng)用。用實驗探究的方式引出濃硫酸的強氧化性。八、板書設(shè)計氨和硫