高中化學(xué)選修三——晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

1、晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、晶體的常識1. 晶體與非晶體晶體與非晶體的本質(zhì)差異自范性微觀結(jié)構(gòu)晶體有能自發(fā)呈現(xiàn)多面體外形原子在三維空間里呈周期性有序排列非晶體無不能自發(fā)呈現(xiàn)多面體外形原子排列相對無序晶體呈現(xiàn)自范性的條件：晶體生長的速率適當(dāng)?shù)玫骄w的途徑：熔融態(tài)物質(zhì)凝固；凝華；溶質(zhì)從溶液中析出 特性：自范性；各向異性強(qiáng)度、導(dǎo)熱性、光學(xué)性質(zhì)等固定的熔點(diǎn)；能使X-射線產(chǎn)生衍射區(qū)分晶體和非晶體最可靠的科學(xué)方法2. 晶胞-描述晶體結(jié)構(gòu)的根本單元，即晶體中無限重復(fù)的局部一個晶胞平均占有的原子數(shù) 二X晶胞頂角上的原子數(shù)+ X晶胞棱上的原子+ X晶胞面上的粒子數(shù)+1X晶胞體心內(nèi)的原子數(shù)思考：以下圖依次是金屬鈉Na、金屬鋅Z

2、n、碘12、金剛石C晶胞的示意圖，它們分 別平均含幾個原子？eg： 1.晶體具有各向異性。如藍(lán)晶Al2QSiO2在不同方向上的硬度不同；又如石墨與 層垂直方向上的電導(dǎo)率和與層平行方向上的電導(dǎo)率之比為 1: 1000。晶體的各向異性主要表現(xiàn)在光學(xué)性質(zhì)D.晶體一定是無色透明的固體 固體SiO2一定是晶體 硬度導(dǎo)熱性導(dǎo)電性A. B. C. 2. 以下關(guān)于晶體與非晶體的說法正確的選項是A. 晶體一定比非晶體的熔點(diǎn)高B.C.非晶體無自范性而且排列無序D.3. 以下圖是CO分子晶體的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，其中有多少個原子？二、分子晶體與原子晶體1. 分子晶體-分子間以分子間作用力范德華力、氫鍵相結(jié)合的晶體注意：

3、a.構(gòu)成分子晶體的粒子是分子b. 分子晶體中，分子內(nèi)的原子間以共價鍵結(jié)合，相鄰分子間以分子間作用力結(jié)合 物理性質(zhì)a. 較低的熔、沸點(diǎn) b. 較小的硬度c. 一般都是絕緣體，熔融狀態(tài)也不導(dǎo)電d. “相似相溶原理：非極性分子一般能溶于非極性溶劑，極性分子一般能溶于極性溶劑 典型的分子晶體a. 非金屬氫化物：HS、NH、CH、HX等b. 酸：I4SQ、HNO HPQ等c. 局部非金屬單質(zhì)：夫、Q、H、S、P4、C6od. 局部非金屬氧化物：CQ SO、NQ NQ4、RQ、P4Q0等f.大多數(shù)有機(jī)物：乙醇，冰醋酸，蔗糖等結(jié)構(gòu)特征a.只有范德華力-分子密堆積每個分子周圍有12個緊鄰的分子 CO晶體結(jié)構(gòu)圖

4、b.有分子間氫鍵-分子的非密堆積以冰的結(jié)構(gòu)為例，可說明氫鍵具有方向性籠狀化合物-天然氣水合物2.原子晶體-相鄰原子間以共價鍵相結(jié)合而形成空間立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體 注意：a.構(gòu)成原子晶體的粒子是原子b.原子間以較強(qiáng)的共價鍵相結(jié)合物理性質(zhì)a.熔點(diǎn)和沸點(diǎn)咼b.硬度大c. 一般不導(dǎo)電d.且難溶于一些常見的溶劑常見的原子晶體a.某些非金屬單質(zhì)：金剛石C、晶體硅Si、晶體硼B(yǎng)、晶體鍺Ge等b.某些非金屬化合物:碳化硅SiC晶體、氮化硼B(yǎng)N晶體c.某些氧化物：二氧化硅SiO2晶體、AbQ金剛石的晶體結(jié)構(gòu)示意圖二氧化硅的晶體結(jié)構(gòu)示意圖思考：1.怎樣從原子結(jié)構(gòu)角度理解金剛石、硅和鍺的熔點(diǎn)和硬度依次下降2. “具有

5、共價鍵的晶體叫做原子晶體，這種說法對嗎？eg： 1.在解釋以下物質(zhì)性質(zhì)的變化規(guī)律與物質(zhì)結(jié)構(gòu)間的因果關(guān)系時，與鍵能無關(guān)的變化規(guī)律是A. HF、HCI、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱B. 金剛石、硅和鍺的熔點(diǎn)和硬度依次下降C. F2、Cl、Br2、丨2的熔、沸點(diǎn)逐漸升高D. N 2可用做保護(hù)氣2. 氮化硼是一種新合成的無機(jī)材料，它是一種超硬耐磨、耐高溫、抗腐蝕的物質(zhì)。以下各 組物質(zhì)熔化時所克服的微粒間的作用力與氮化硼熔化所克服的微粒間的作用力類型相同 的是A. 氯化鈉和金剛石B.冰和干冰C.晶體硅和水晶D.硼和苯3.單質(zhì)硼有無定形和晶體兩種，參考下表數(shù)據(jù)答復(fù)下面問題金剛石晶體硅晶體硼熔點(diǎn)廠c>

6、;382316832573沸點(diǎn)/ c510026282823硬度107.09.51 晶體硼的晶體類型屬于 晶體，理由是 2 晶體硼結(jié)構(gòu)單元是由硼原子組成的正二十面體，其中有20個等邊三角形的面和一定數(shù)目的頂點(diǎn)，每個頂點(diǎn)上各有1個硼原子。通過分析圖形及推算，此晶體結(jié)構(gòu)單元由 個硼原子構(gòu)成，其中B-B鍵的鍵角為，共含有個B-B鍵三、金屬晶體1. 電子氣理論-金屬原子脫落下來的價電子形成遍布整塊晶體的“電子氣，被所有原子 共用，從而把所有的金屬原子維系在一起2. 物理性質(zhì)電子氣理論可進(jìn)行解釋微粒導(dǎo)電性導(dǎo)熱性延展性金屬原子和自由電子自由電子在外加電場的作用下發(fā)生定向移動自由電子與金屬離子碰撞傳遞熱量晶

7、體中各原子層相對滑動仍保持相互作用熔點(diǎn)的變化規(guī)律-金屬鍵的強(qiáng)弱決定金屬陽離子半徑越小，所帶電荷越多，自由電子越多，金屬鍵越強(qiáng)，熔點(diǎn)就越高，硬度也 越大如:K<Na<Mg<AI Li>Na>K>Rb>Cs3. 金屬晶體的原子堆積模型金屬原子在二維空間平面上有二種排列方式配位數(shù)=4 非密置層配位數(shù)=6 密置層金屬晶體可以看成金屬原子在三維空間中堆積而成，有四種根本模式 簡單立方堆積-Po配位數(shù)為6,空間占用率52%每個晶胞含1個原子 體心立方堆積-K型Na K、Fe配位數(shù)為8,空間占用率68%每個晶胞含2個原子 六方最密堆積-Mg型Mg Zn、Ti每兩層形

8、成一個周期, 即ABAB堆積方式配位數(shù)為12空間利用率74% 每個晶胞含2個原子面心立方堆積-Cu型Cu Ag Au每三層形成一個周期,即ABCAB堆積方式配位數(shù)為12空間利用率74%每個晶胞含4個原子4. 混合晶體-石墨晶體石墨質(zhì)軟：石墨為層狀結(jié)構(gòu)，各層之間是范德華力結(jié)合，容易滑動石墨的熔沸點(diǎn)很高熔點(diǎn)高于金剛石：石墨各層均為平面網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，碳原子以sp2雜化與周圍三個碳原子形成c鍵，垂直平面的pz軌道形成大n鍵eg： 1.在以下有關(guān)晶體的表達(dá)中錯誤的選項是A. 分子晶體中，一定存在極性共價鍵B. 原子晶體中，只存在共價鍵C. 金屬晶體的熔沸點(diǎn)差異很大D. 稀有氣體的原子能形成分子晶體2. 以下

9、表達(dá)正確的選項是A. 任何晶體中，假設(shè)含有陽離子也一定含有陰離子的B. 原子晶體中只含有共價鍵C. 離子晶體中只含有離子鍵，不含有共價鍵D. 分子晶體中只存在分子間作用力，不含有其他化學(xué)鍵3. 金屬晶體中金屬離子與自由電子之間的強(qiáng)烈相互作用叫金屬鍵。金屬鍵越強(qiáng)，其金屬的硬度越大，熔沸點(diǎn)越高，且據(jù)研究說明，一般說來金屬原子半徑越小，價電子數(shù)越多，那么 金屬鍵越強(qiáng)。由此判斷以下說法中錯誤的選項是A. 鎂的硬度小于鋁B. 鎂的熔沸點(diǎn)低于鈣C. 鎂的硬度大于鉀D. 鈣的熔沸點(diǎn)高于鉀四、離子晶體1. 離子晶體-由陰、陽離子通過離子鍵結(jié)合而成的晶體物理性質(zhì)：a.硬度較大b.熔、沸點(diǎn)較高c.固態(tài)時不導(dǎo)電，熔

10、化狀態(tài)才導(dǎo)電2. 結(jié)構(gòu)模型 NaCl型晶體Na位于頂點(diǎn)和面心Cl位于棱心和體心在NaCl晶體的一個晶胞中含 Na: 1+12X1/4=4含 Cl-: 8X 1/8+6 X 1/2=4CsCl型晶體Cs+位于體心c位于頂點(diǎn)在CsCl晶體的一個晶胞中含 CS : 1含 C: 8 X 1/8=1CaF2型晶體ca"位于頂點(diǎn)和面心F-位于內(nèi)部在CaH晶體的一個晶胞中含 Ca+: 8 X 1/8+6 X 1/2=4每個ci-周圍與之最接近且距離相等的Na有6個，這幾個Nh構(gòu)成正八面體；Na同理Ca+的配位數(shù)為8，構(gòu)成立方體F-的配位數(shù)為4,構(gòu)成正四面體含 F-: 8注意：審題時注意是“分子結(jié)構(gòu)

11、 有實(shí)際存在的原子個數(shù)決定，且原子個數(shù)比不約簡3.晶格能-氣態(tài)離子形成1摩爾離子晶體釋放的能量, 態(tài)陰離子和氣態(tài)陽離子所吸收的能量還是“晶體結(jié)構(gòu)，假設(shè)是分子結(jié)構(gòu)，其化學(xué)式由圖中所或拆開1mol離子晶體使之形成氣 晶格能越大，離子晶體越穩(wěn)定，熔沸點(diǎn)越高，硬度越大 離子晶體中陰、陽離子半徑越小，所帶電荷越多，離子鍵越強(qiáng)，晶格能越大 巖漿晶出規(guī)那么與晶格能的關(guān)系-晶格能高的晶體熔點(diǎn)較高，更容易在巖漿冷卻過程中冷 卻下來，從而先結(jié)晶晶體類型分子晶體原子晶體金屬晶體離子晶體構(gòu)成粒子分子原子金屬陽離子和自由電子陰、陽離子相互作用分子間作用力共價鍵金屬鍵離子鍵物 理 性 質(zhì)熔沸點(diǎn)很低很高一般較高，局部較低較

12、高硬度很小很大一般較大，局部較小較大導(dǎo)電性差差Si為半導(dǎo)體良好固態(tài)不導(dǎo)電.熔化狀態(tài)和溶液導(dǎo)電實(shí)例冰、干冰、碘等金剛石、SQNa、Fe、Au 等NaCl、CsCl 等eg： 1.以下說法正確的選項是A. 種金屬元素和一種非金屬元素一定能形成離子化合物B. 離子鍵只存在于離子化合物中C. 共價鍵只存在于共價化合物中D. 離子化合物中必定含有金屬元素2. 以下大小關(guān)系正確的選項是A. 晶格能：NaCKNaBr B. 硬度：MgO>CaOC.熔點(diǎn)：Nal>NaBrD.熔沸點(diǎn)：CO>NaCI3. 鈣鈦礦晶胞結(jié)構(gòu)如以下圖所示1 該晶體結(jié)構(gòu)中氧、鈦、鈣的離子個數(shù)比是 ，化學(xué)式可表示為 2在

13、該物質(zhì)的晶體結(jié)構(gòu)中，每個鈦離子周圍與它最接近且距離相等的鈦離子、鈣離子各有、個3 假設(shè)鈣、鈦、氧三元素的相對原子質(zhì)量分別為a，b，c，晶體結(jié)構(gòu)圖中正方體邊長鈦原子之間的距離為dnm1nm=10m，那么該晶體的密度為g/cm 3阿伏加德羅常數(shù)用Nx表示習(xí)題精選1. 晶體與非晶體的本質(zhì)區(qū)別是A. 晶體有規(guī)那么的幾何外形，而非晶體沒有規(guī)那么的幾何外形B. 晶體內(nèi)粒子有序排列，而非晶體內(nèi)粒子無序排列C. 晶體有固定熔、沸點(diǎn)，而非晶體沒有固定熔、沸點(diǎn)D. 晶體的硬度大，而非晶體的硬度小2. 石墨晶體的層面上每個正六邊型擁有的共價鍵數(shù)和碳原子數(shù)分別為A. 6，6B.2，4C.2，3D.3，23. X是核外

14、電子數(shù)最少的元素，丫是地殼中含量最豐富的元素，Z在地殼中的含量僅次于Y，W可以形成自然界中最硬的原子晶體，以下表達(dá)錯誤的選項是A. WX是沼氣的主要成分B. 固態(tài)XY是分子晶體C. ZW是原子晶體D. ZY2的水溶液俗稱“水玻璃4. 以下有關(guān)晶體結(jié)構(gòu)的表達(dá)中，不正確的選項是A. 冰晶體中，每個水分子與周圍最近的4個水分子通過氫鍵相吸引，并形成四面體B. 干冰晶體中，每個晶胞平均含有 8個氧原子C. 金剛石晶體中，碳原子與 C-C鍵之比為1 : 2D. 二氧化硅晶體中，最小環(huán)是由6個硅原子組成的六元環(huán)5. 以下有關(guān)原子晶體的表達(dá)中，不正確的選項是A. 原子晶體中可能存在非極性共價鍵B. 原子晶體

15、的硬度一般比分子晶體的高C. 在SiO2晶體中，1個硅原子和2個氧原子以共價鍵結(jié)合D. 金剛砂晶體是直接由硅原子和碳原子通過共價鍵所形成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體6. 關(guān)于晶體的以下說法正確的選項是A. 1mol金剛石晶體中含有4mol共價鍵B. 金屬鎂、金剛石和固體氖都是由原子直接構(gòu)成的單質(zhì)晶體C. 金屬晶體的熔點(diǎn)可能比分子晶體的低，也可能比原子晶體的高D. 銅晶體中，1個銅離子跟2個價電子間有較強(qiáng)的相互作用7. 某晶體的局部結(jié)構(gòu)為正三棱柱，這種晶體中A、B、C三種微粒數(shù)目之比為A. 3 : 9 : 4B.1: 4 : 2C.2: 9 : 4D.3: 8 : 48. 前些年報道的硼和鎂形成的化合物

16、刷新了金屬化合物超導(dǎo)溫度的最高記錄。 如下圖是該化合物的晶體結(jié)構(gòu)單元：鎂原子間形成正六棱柱，且棱柱的上下底面還各有1個鎂原子， 6個硼原子位于棱柱內(nèi)。那么該化合物的化學(xué)式可表示為A.MgB B.MgB 2 C.Mg2BD.Mg3B29. 根據(jù)以下性質(zhì)判斷，屬于離子晶體的是A. 熔點(diǎn)2700 E，導(dǎo)電性好，延展性強(qiáng)B. 無色晶體，熔點(diǎn)3550E，不導(dǎo)電，質(zhì)硬，難溶于水和有機(jī)溶劑C. 無色晶體，能溶于水，質(zhì)硬而脆，熔點(diǎn)800°C，熔化時能導(dǎo)電D. 熔點(diǎn)-56.6 C，微溶于水，硬度小，固態(tài)或液態(tài)時不導(dǎo)電10. 以下有關(guān)晶體的表達(dá)中不正確的選項是A. 金剛石的網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中，由共價鍵形成的碳原

17、子環(huán)中，最小的環(huán)上有6個碳原子B. NaCl晶體中,每個N扌周圍距離相等的N扌離子共有6個C. CsCl晶體中,每個。6周圍緊鄰8個Cl-D. 干冰晶體中，每個二氧化碳分子周圍緊鄰12個二氧化碳分子11. 以下有關(guān)離子晶體的數(shù)據(jù)大小比擬不正確的選項是A. 熔點(diǎn)：NaF> MgF>AIF3B. 晶格能：NaF> NaCI> NaBrC. 陰離子的配位數(shù)：CsCl > NaCl> CaFD. 硬度：MgO> CaO BaO12. 有關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和組成如下圖，以下說法中不正確的選項是A. 在NaCl晶體中，距Ns!最近的Cl-形成正八面體B. 該氣態(tài)團(tuán)簇分子

18、的分子式為 EF或FEC. 在CO晶體中，一個CO分子周圍有12個CO分子緊鄰D. 在碘晶體中，碘分子的排列有兩種不同的方向13. BCI3的熔點(diǎn)為10.7 C,沸點(diǎn)為12.5 C。在BCb分子中，Cl-B-Cl鍵角為120°，它可以水解，水解產(chǎn)物之一是 HCl。以下對BCl3的表達(dá)中正確的選項是A. BCb是原子晶體B. 熔化時BCl3能導(dǎo)電C. BCb分子是一種極性分子D. 水解方程式：BCl3 + 3H 2O ? H3BO + 3HCl14. 有四種不同堆積方式的金屬晶體的晶胞如下圖，有關(guān)說法正確的選項是A. 為簡單立方堆積，為六方最密堆積，為體心立方堆積，為面心立方最密堆 積

19、B. 每個晶胞含有的原子數(shù)分別為：1個，2個，3個，4個C. 晶胞中原子的配位數(shù)分別為：6,8,12,12D. 空間利用率的大小關(guān)系為： < < <15. C6。、金剛石和石墨的結(jié)構(gòu)模型如下圖石墨僅表示出其中的一層結(jié)構(gòu)1G。、金剛石和石墨三者的關(guān)系是互為 A.同分異構(gòu)體B.同素異形體C. 同系物 D. 同位素2 固態(tài)時，C60屬于L 填“原子或“分子晶體，其熔點(diǎn)比金剛石 填“高、“低或“無法確定3 晶體硅的結(jié)構(gòu)跟金剛石相似，1 mol硅晶體中含有硅硅單鍵的數(shù)目約是_NA個；二氧化硅的結(jié)構(gòu)相當(dāng)于在硅晶體結(jié)構(gòu)中每個硅硅單鍵之間插入1個氧原子，二氧化硅的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中，硅、氧原子形

20、成的最小環(huán)上氧原子數(shù)目是 4 石墨層狀結(jié)構(gòu)中，平均每個正六邊形占有的碳原子數(shù)是 個16. 以下圖為一個金屬銅的晶胞，請完成以下各題(1) 該晶胞擁有的銅原子數(shù)是 個(2) 該晶胞稱為 (A.六方晶胞B. 體心立方晶胞 C.面心立方晶胞(3) 此晶胞立方體的邊長為a cm, Cu的相對原子質(zhì)量為64,金屬銅的密度為p g/cm圖I所示的CaF晶體中與CsT最近且等距離的圖®數(shù)為晶體中銅原子堆圖模型中未標(biāo)號的銅原子形成晶體后周圍最緊鄰的銅原子數(shù)為 圖U所示的物質(zhì)結(jié)構(gòu)中最外能層已達(dá) 8電子結(jié)構(gòu)的原子是, HBQ晶體中B原子個數(shù)與極性鍵個數(shù)比為 金屬銅具有很好的延展性、導(dǎo)電性、傳熱性，對此現(xiàn)

21、象最簡單的解釋是用, 那么阿伏加德羅常數(shù)為 (用a、p表示)17. 現(xiàn)有幾組物質(zhì)的熔點(diǎn)(單位：C)的數(shù)據(jù)A組B組C組D組金剛石：3550Li : 181HF: 83NaCI: 801晶體硅：1410Na： 98HCI: 115KCI: 776晶體硼：2300K： 64HBr： 89RbCI: 718二氧化硅：1723Rb: 39HI : 51CsCI: 645據(jù)此答復(fù)以下問題：(1) A組屬于晶體，其熔化時克服的微粒間的作用力是 (2) B組晶體共同的物理性質(zhì)是 (填序號)有金屬光澤導(dǎo)電性導(dǎo)熱性延展性(3) C組中HF熔點(diǎn)反常是由于 (4) D組晶體可能具有的性質(zhì)是 (填序號)硬度小 水溶液能

22、導(dǎo)電 固體能導(dǎo)電 熔融狀態(tài)能導(dǎo)電(5) D組晶體的熔點(diǎn)由高到低的順序為：NaCI>KCI>RbCI>CsCI，其原因解釋為18. 氮化硼(BN是一種重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂為起始物，經(jīng)過一系列反響可 以得到BF3和BN如以下圖所示請答復(fù)以下問題：(1) 由BQ制備BN的化學(xué)方程式是 (2) 基態(tài)B原子的電子排布式為 ;B和N相比，電負(fù)性較大的是 ,BN中B元素的化合價為 (3) 在BF3分子中，F(xiàn)-B-F的鍵角是，B原子的雜化軌道類型為 ，BE和過量NaF作用可生成NaBF, BF4的立體構(gòu)型為(4) 在與石墨結(jié)構(gòu)相似的六方氮化硼晶體中，層內(nèi)B原子與N原子之間的化學(xué)鍵為

23、，層間作用力為(5) 六方氮化硼在高溫高壓下，可以轉(zhuǎn)化為立方氮化硼，其結(jié)構(gòu)與金剛石相似，硬度與金剛石相當(dāng)，晶胞邊長為361.5 pm,立方氮化硼的一個晶胞中含有 個氮原子、個硼原子，立方氮化硼的密度是g?cm -3 (只要求列算式，不必計算出數(shù)值，阿伏加德羅常數(shù)為M,上圖為金剛石晶胞)19. 以下圖為CaF、HbBQ (層狀結(jié)構(gòu)，層內(nèi)的HBO分子通過氫鍵結(jié)合)、金屬銅三種晶體的 結(jié)構(gòu)示意圖，請答復(fù)以下問題：理論(4) 三種晶體中熔點(diǎn)最低的是 (填化學(xué)式)，其晶體受熱熔化時，克服的微粒之間的相互作用為(5) 兩個距離最近的Ca核間距離為ax 10-8cm結(jié)合CaF2晶體的晶胞示意圖，CaF2 晶

24、體的密度為 (列出表達(dá)式，MCa2=78 g mol-1)20. VIA族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表現(xiàn)出多種氧化態(tài)，含 VIA族 元素的化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途。請答復(fù)以下問題：(1) S單質(zhì)的常見形式為S8，其環(huán)狀結(jié)構(gòu)如以下圖所示，S原子采用的軌道雜化方式是 _(2) O S、Se原子的第一電離能由大到小的順序為 (3) Se原子序數(shù)為，其核外M層電子的排布式為 4) HSe的酸性比H2S (填“強(qiáng)或“弱)。氣態(tài)SeQ分子的立體構(gòu)型為，sQ-離子的立體構(gòu)型為(5) HSeQ的K和&分別為2.7 x 10-3和2.5 x 10-8，HSeQ第一步幾乎

25、完全電離，&為1.2x 10-2，請根據(jù)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系解釋： HSeQ和HSeQ第一步電離程度大于第二步電離的原因 HSeQ比HSeQ酸性強(qiáng)的原因 (6) ZnS在熒光體、光導(dǎo)體材料、涂料、顏料等行業(yè)中應(yīng)用廣泛。立方 ZnS晶體結(jié)構(gòu)如 以下圖所示，其晶胞邊長為540.0 pm密度為g cm干冰和冰是兩種常見的分子晶體，以下關(guān)于兩種晶體的比擬中正確的選項是a.晶體的密度：干冰冰b.晶體的熔點(diǎn)：干冰冰c.晶體中的空間利用率：干冰冰d.晶體中分子間相互作用力類型相同 金剛石和石墨是碳元素形成的兩種常見單質(zhì)，以下關(guān)于這兩種單質(zhì)的表達(dá)中正確的有a. 金剛石中碳原子的雜化類型為 sp3雜化，石墨

26、中碳原子的雜化類型為 sp2雜化b. 晶體中共價鍵的鍵長：金剛石中 C-Cv石墨中C-Cc. 晶體的熔點(diǎn)：金剛石石墨d. 晶體中共價鍵的鍵角：金剛石石墨e. 金剛石晶體中只存在共價鍵，石墨晶體中那么存在共價鍵、金屬鍵和范德華力f. 金剛石和石墨的熔點(diǎn)都很高，所以金剛石和石墨都是原子晶體 金剛石晶胞結(jié)構(gòu)如圖，立方 BN結(jié)構(gòu)與金剛石相似，在BN晶體中，B原子周圍最近的N原子所構(gòu)成的立體圖形為 ，B原子與N原子之間共價鍵與配位鍵的數(shù)目比為，一個晶胞中 N原子數(shù)目為 C與孔雀石共熱可以得到金屬銅，銅原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ，金屬銅采用面心立方最密堆積(在晶胞的頂點(diǎn)和面心均含有一個 Cu原子)，那么Cu的晶體中Cu原子 的配位數(shù)為。Cu單質(zhì)的晶體密度為p g/cm3，Cu的相對原子質(zhì)量為M,阿伏伽德羅常數(shù)2，那么Cu的原子半徑為22