儀器分析--電位分析法習(xí)習(xí)題-+答案

1、姓名： 班級： 學(xué)號：電位分析 習(xí)題一.單項選擇題( ) 1、在直接電位法中，指示電極的電位與被測離子活度的關(guān)系為_A.無關(guān) B.成正比 C.與其對數(shù)成正比 D.符合能斯特公式( )2、電位分析法中作為參比電極，應(yīng)滿足的要求之一是：A.其電位應(yīng)與溫度無關(guān) B.其電位應(yīng)等于零C.測量過程中即使有微小電流通過，其電位仍保持恒定 D.不存在液接電位( )3、采用 pH 的實用定義主要是因為：A.單個離子的活度目前用電化學(xué)方法不能測量 B.液體接界電位的變化和理論上難以計算'不能準確的測定和計算，并經(jīng)常發(fā)生變化 D.不對稱電位可能隨時間而變化( )4、氟化鑭單晶膜氟離子選擇電極的膜電位的產(chǎn)生是

2、由于_A.氟離子在晶體膜表面氧化而傳遞電子B.氟離子進入晶體膜表面的晶格缺陷而形成雙電層結(jié)構(gòu)C.氟離子穿透晶體膜而使膜內(nèi)外氟離子產(chǎn)生濃度差而形成雙電層結(jié)構(gòu)D.氟離子在晶體膜表面進行離子交換和擴散而形成雙電層結(jié)構(gòu)( )5、電位滴定是以測量電位的變化情況為基礎(chǔ)，下列因素影響最大的是：A.外參比電極電位 B.液接電位 C.不對稱電位 D.被測離子活度( )6、電位滴定法比直接電位法更準確，這是因為：A.直接電位法在用能斯特方程計算時有誤差 B.電位滴定法選用了比直接電位法更靈敏的電極C.電位滴定法是以測量電位的相對變化為基礎(chǔ)的 D.電位滴定法比直接電位法的干擾因素少( )7、由電動勢測量誤差看，如用

3、同一儀器測下列離子，最不宜用直接電位法測定的是： + 3 - 2+ 3+( )8、氟離子選擇電極在使用前需用低濃度的氟溶液浸泡數(shù)小時，其目的A.清洗電極 B.檢查電極的好壞 C.活化電極 D.檢查離子計能否使用( )9、用 pH 玻璃電極測定 pH 約為 12 的堿性試液，測得 pH 比實際值A(chǔ).大 B.小 C.兩者相等 D.難以確定( )10、用氟離子選擇性電極測定飲用水中 F - 含量時，Al 3+ ，F(xiàn)e 3+ 的干擾屬于：A.直接與電極膜發(fā)生作用 B.與共存離子在電極膜上反應(yīng)生成一種新的不溶性化合物C.與被測離子形成配合物 D.與被測離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)( )11、某離子選擇電極對一價

4、的 A 和 B 離子都有響應(yīng)，但 a B 100 倍于 a A 時，B 離子提供的電位與A 離子提供的相等。A,BK 的值為_ ( )12、pH 玻璃電極產(chǎn)生酸誤差的原因是A.玻璃電極在強酸溶液中被腐蝕 + 度高，它占據(jù)了大量交換點位，pH 值偏低 + 與 H 2 O 形成 H 3 O + ，結(jié)果 H + 降低，pH 增高D.在強酸溶液中水分子活度減小，使 H + 傳遞困難，pH 增高( )13、電位法測定時，溶液攪拌的目的是_A.縮短電極建立電位平衡的時間B.加速離子的擴散，減小濃差極化C.讓更多的離子到電極上進行氧化還原反應(yīng)D.破壞雙電層結(jié)構(gòu)的建立( )14、用氟離子選擇電極測定水樣中 F

5、 含量時，需加入 TISAB 溶液，此時測得的結(jié)果是A.水樣中 F 的含量 B.水樣中游離氟的總量 C.水樣中配合物中氟的總量 D. B 和 C 的總和( )15、玻璃電極的活化是為了A.清洗電極表面 B.減小溫度的影響 C.更好地形成水化層 D.降低液接電位( )16、電位法中，作為參比電極，其電位應(yīng)與待測離子的濃度A成正比 B. 符合能斯特方程 C.的對數(shù)成正比 D.無關(guān)二.填充題1、用直讀法測定試液的 pH 值，其實用定義可用式_來表示。2、在直接電位法中, 化學(xué)電池的兩個電極分別稱為_和_電極。3、在測定溶液的 pH 值時，使用標準緩沖溶液來校準 pH 計，其目的是校準_和液 液接電位

6、 位對測定結(jié)果的影響。4、pH 玻璃電極屬于_電極，使用之前一般需要在水中浸泡一段時間，目的為了形成_，并減小_電勢。5、離子選擇性電極雖然有多種，但其基本結(jié)構(gòu)是由_，_，_三部分組成。6、電位分析是在_條件下測定電池的電動勢，理論上講，它_極化現(xiàn)象。7、由 LaF 3 單晶片制成的氟離子選擇電極，內(nèi)參比電極是_，內(nèi)參比溶液由_組成。8、離子選擇電極用標準加入法進行定量分析時, 對加入的標準溶液要求體積要_, 濃度要_，目的是 減小稀釋效應(yīng)。9、pH 玻璃膜電極一般不在高酸度和高堿度條件下使用，這是因為存在。三簡答題1、用氟離子選擇電極測定自來水中 F - 濃度時，不管是標準試液還是待測試樣都

7、需要加入離子強度調(diào)節(jié)緩沖溶液(TISAB)，簡述其組成和作用。2、電位滴定法的基本原理是什么有哪些確定終點的方法3何謂指示電極及參比電極試各舉例說明其作用。四.計算題1、用 NO 3 - 選擇電極測定 NO 3 - 活度，組成下列電池（-）NO 3 - 選擇電極½ NO 3 - （= ´ 10 -3 molL -1 ）SCE（+）在 25時測得電動勢為 ，若用未知 NO 3 - 溶液代替已知活度 NO 3 - 溶液，又測得電動勢為，求未知液的 NO 3 - 活度為多少2、某硝酸根電極對硫酸根的選擇系數(shù)： K NO - , SO 2- =×10 -5 ，用此電極在

8、L 硫酸鹽介質(zhì)中測定硝酸根，如果要求測量誤差不大于 3%，試計算可以測定的硝酸根的最低活度為多少解：3、用氟離子選擇電極測定牙膏中的 F 含量，稱取 牙膏，并加入 50mL TISAB 試劑，攪拌微沸冷卻后移入100mL容量瓶中，用蒸餾水稀釋至刻度，移取于燒杯中測其電位值為，加入 ，mL F 標準溶液，測得電位值為。該離子選擇電極的斜率為 pF ，氟的相對原子質(zhì)量為 ，計算牙膏中氟的質(zhì)量分數(shù)。=答案=一.(1)D (2)C (3)C (4)B (5)D (6)C (7)D (8)C (9)B (10)C (11)B (12)D (13)A (14)D (15)C (16)D二.(1) (2)

9、指示；參比 (3) 不對稱(4) 非晶體膜（或剛性基質(zhì)）；水化層；不對稱。(5) 敏感膜；內(nèi)參比電極；內(nèi)參比溶液(6) 零電流；不存在 (7) Ag|AgCl；L NaCl和L NaF溶液。(8) 小，高 (9) 酸差和堿差（亦稱鈉差）三.(1) 測F-過程所使用的TISAB典型組成：1mol/L的NaCl，使溶液保持較大穩(wěn)定的離子強度；L的HAc和L的NaAc，使溶液pH在5左右；L的檸檬酸鈉，掩蔽Fe3+、Al3+等干擾離子。 TISAB的作用：保持較大且相對穩(wěn)定的離子強度，使活度系數(shù)恒定；維持溶液在適宜的pH范圍內(nèi)，滿足離子電極的要求；掩蔽干擾離子。(2) 電位滴定過程中，被測離子與滴定

10、劑發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，待測離子活度發(fā)生變化引起電極電位的改變：到達終點前后，溶液中離子活度變化很大，甚至變化達幾個數(shù)量級。根據(jù)能斯特響應(yīng)，電極電位發(fā)生突躍，通過測量電位變化，用計算或作圖可求出終點時滴定劑用量，從而計算出被測離子活度（濃度）。電位滴定終點的確定方法有EV曲線法，EV V曲線法，2EV2V曲線法以及直線法等。(3)指示電極：用來指示溶液中離子活度變化的電極，其電極電位值隨溶液中離子活度的變化而變化，在一定的測量條件下，當溶液中離子活度一定時，指示電極的電極電位為常數(shù)。例如測定溶液pH時，可以使用玻璃電極作為指示電極，玻璃電極的膜電位與溶液pH成線性關(guān)系，可以指示溶液酸度的變化。參比電極：在進行電位測定時，是通過測定原電池電動勢來進行的，電動勢的變化要體現(xiàn)指示電極電位的變化，因此需要采用一個電極電位恒定，不隨溶液中待測離子活度或濃度變化而變化的電極作為基準，這樣的電極就