《無機(jī)化學(xué)實驗》習(xí)題及參考答案

1、?無機(jī)化學(xué)實驗?習(xí)題及參考答案1、烘干試管時，為什么開始管口要略向下傾斜？ 答：開始試管口低于管底是以免水珠倒流炸裂試管。 2、容量儀器應(yīng)用什么方法枯燥？為什么？ 答：晾干法或吹干法，否那么會影響容量儀器的精度。3、酒精燈和酒精噴燈的在使用過程中，應(yīng)注意哪些平安問題？答：在酒精燈使用中，對于舊的特別是長時間未用的酒精燈，取下燈帽后，應(yīng)提起燈芯瓷套管，用洗耳球輕輕地向燈壺內(nèi)吹幾下以趕走其中聚集的酒精蒸氣。燃著的酒精燈，假設(shè)需添加酒精，首先熄滅火熄，決不能在酒精燈燃著時添加酒精。點燃酒精燈一定要用火柴點燃，決不能用燃著的另一酒精燈對點。使用酒精噴燈時，應(yīng)在預(yù)熱盤酒精快燃完，能使液態(tài)酒精轉(zhuǎn)化為酒精蒸

2、氣時再翻開掛式噴燈的酒精貯罐。另外，要準(zhǔn)備一塊濕抹布放在噴燈旁，當(dāng)酒精液滴灑落到實驗臺上引起小火時給予及時撲滅。座式酒精噴燈連續(xù)使用超過半小時，必須熄滅噴燈，待冷卻后，再添加酒精繼續(xù)使用。假設(shè)座式噴燈的酒精壺底部凸起時，不能再使用，以免發(fā)生事故。4、在加工玻璃管時，應(yīng)注意哪些平安問題？ 答：切割玻璃管時，要防止劃破手指。熔燒玻璃管時，要按先后順序放在石棉網(wǎng)上冷卻，未冷之前不要用手拿，防止?fàn)C傷。在橡皮塞上裝玻璃管時，防止手持玻璃管的位置離塞子太遠(yuǎn)或用力過猛而將玻璃管折斷，刺傷手掌。5、切割玻璃管棒時，應(yīng)怎樣正確操作？答：切割玻璃管棒時，應(yīng)將坡璃管棒平放在實驗臺面上，依所需的長度用左手大拇指按住要

3、切割的部位，右手用銼刀的棱邊在要切割的部位向一個方向不要來回鋸用力銼出一道凹痕。銼出的凹痕應(yīng)與玻璃管棒垂直，這樣才能保證截斷后的玻璃管棒截面是平整的。然后雙手持玻璃管棒，兩拇指齊放在凹痕反面，并輕輕地由凹痕反面向外推折，同時兩食指和兩拇指將玻璃管棒向兩邊拉，如此將玻璃管棒截斷。 6、塞子鉆孔時，應(yīng)如何選擇鉆孔器的大??？ 答：塞子鉆孔時，應(yīng)選擇一個比要插入橡皮塞的玻璃管口徑略粗一點的鉆孔器，因為橡皮塞有彈性，孔道鉆成后由于收縮而使孔徑變小。 7、分析天平的靈敏度主要取決于天平的什么零件？稱量時應(yīng)如何維護(hù)天平的靈敏性？答：天平梁上有三個三棱形的瑪瑙刀，刀口的鋒利程度決定天平的靈敏度。在每次旋動指數(shù)

4、盤和取放物品時，應(yīng)關(guān)好旋鈕，使天平橫梁托起，才可維護(hù)天平的靈敏性。8、掌握減量法的關(guān)鍵？ 答：用減量法稱量物質(zhì)時量不能太多，倒藥品時，右手拿稱量瓶蓋輕輕敲擊稱量瓶，動作應(yīng)緩慢。9、什么情況下用直接稱量法？什么情況下需用減量法稱量？答：有些固體試樣沒有吸濕性，在空氣中性質(zhì)穩(wěn)定，用直接法稱量；某些固體試樣易吸水，在空氣中性質(zhì)不穩(wěn)定，用減量法稱量。10、用半自動電光天平稱量時，常不能一下判斷是該加碼，還是減碼，是何故？答：半自動電光天平是一件非常靈敏的儀器，即使是幾毫克的差量也感應(yīng)得出來。因此，砝碼比稱量物重輕許多，光標(biāo)都可能不移動，故無法判斷是該加碼還是減碼。11、試用物質(zhì)量濃度的鹽酸測定未知物質(zhì)

5、量濃度的氫氧化鈉溶液為例選用甲基橙溶液為指示劑，討論中和滴定實驗的誤差。1滴定管只經(jīng)過蒸餾水洗，未經(jīng)標(biāo)準(zhǔn)酸液潤洗。結(jié)果偏大，未經(jīng)標(biāo)準(zhǔn)酸液潤洗，相當(dāng)于降低酸液濃度，使消耗的鹽酸體積偏大。2滴定管末端尖嘴處未充滿標(biāo)準(zhǔn)溶液或有氣泡。結(jié)果偏大，因為實驗測得讀數(shù)之差大于實際耗鹽酸的量。3滴定完畢后，滴定管尖嘴處有酸液剩余。結(jié)果偏大，原因同2。4錐形瓶用水洗后，又用堿液沖洗。結(jié)果偏大。用堿液沖洗，增加了堿量，從而增大堿的濃度。5最后一滴酸液滴入后紅色消失，又補(bǔ)加兩滴酸液。結(jié)果偏大，此時酸過量。由C酸V酸=C堿V堿知C堿偏大。6滴定迅速，過快，未搖勻，發(fā)現(xiàn)后已變色。結(jié)果偏大，原因同5。7觀察滴定終點時，仰視

6、液面。體積讀數(shù)偏大，無法判斷結(jié)果。8移液管只經(jīng)蒸餾水洗，未用標(biāo)準(zhǔn)堿液潤洗就取堿液。結(jié)果偏小。只經(jīng)蒸餾水洗相當(dāng)于稀釋了堿液。9滴定過程中，由于搖蕩過于劇烈，致使局部液體濺出。 結(jié)果偏小。局部液體濺出，使酸耗量減少，而C酸，V堿不變，由C堿 = C酸V酸 /V堿，知C堿偏小。10指示劑用量太少。結(jié)果偏大。指示劑也是有濃度的，用量太少，那么含指示劑成分太少，變色不明顯。11最后一滴酸液滴入后，橙紅色消失，片刻后，橙紅色又出現(xiàn)。結(jié)果偏小。此時還未到達(dá)滴定終點。12當(dāng)?shù)沃寥芤撼食燃t色即停止。假設(shè)橙紅色在半分鐘內(nèi)不褪去，那么無影響，反之那么偏小。13俯視觀察滴定終點的刻度。體積讀數(shù)偏小，無法判斷結(jié)果偏大還

7、是偏小。14如果沒有移液管，待測堿液是用堿式滴定管取，而堿式滴定管內(nèi)未趕走氣泡。結(jié)果偏小。 此時，V堿真V堿測，致使V酸測偏小。15滴定前用移液管移取堿液時，移液管未端尖嘴內(nèi)有剩余液體。假設(shè)滴定管上標(biāo)明“吹那么結(jié)果偏小，反之那么無影響。16如果移取堿溶液時，剩余液體在尖嘴外結(jié)果偏小，此時堿量減少，從而結(jié)果偏低。17向錐形瓶待測的堿液中，參加少量蒸餾水無影響。12、為什么CO2 + 瓶 + 塞子的總質(zhì)量要在分析天平上稱量，而水+瓶+塞子的質(zhì)量可以在臺秤稱量？兩者的要求有何不同？答：這是因為二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量很小，CO2+瓶+塞子的質(zhì)量在臺秤上稱量會因為精確度低而造成較大的誤差，而水 + 瓶 +

8、塞子的質(zhì)量相對較大，在臺秤上稱量，相對誤差很小，可忽略不計，在誤差容許范圍之內(nèi)。所以CO2 + 瓶 + 塞子的總質(zhì)量要在分析天平上稱量，而水 + 瓶 + 塞子的質(zhì)量那么可以在臺秤上稱量，在臺秤上稱量也不會造成很大的誤差。兩者的要求不同就是對精確度要求的不同。13、為什么在計算錐形瓶的容積時不考慮空氣的質(zhì)量，而在計算二氧化碳的質(zhì)量時卻要考慮空氣的質(zhì)量？答：這是因為空氣的質(zhì)量相對于錐形瓶中水的質(zhì)量小得多，在誤差范圍內(nèi)可忽略不計，而空氣的質(zhì)量和二氧化碳的質(zhì)量相差較小，如果忽略會導(dǎo)致很大的誤差。14、為什么當(dāng)CO2 + 瓶 + 塞子到達(dá)恒重時，即可認(rèn)為錐形瓶中已充滿CO2氣體？答：假設(shè)未充滿，兩次CO

9、2%，那么不恒重。15、討論CO2凈化枯燥的原理答：因為制取二氧化碳的藥品是稀鹽酸和石灰石。石灰石含有硫，所以在制取過程中有硫化氫、酸霧、水汽產(chǎn)生。硫酸銅的主要作用是除硫化氫，碳酸氫鈉的主要作用是除酸霧，無水氯化鈣與二氧化碳不反響，故可以用來做枯燥劑。15、除去CuSO4溶液中Fe2+ 雜質(zhì)時，為什么須先加H2O2氧化，并且調(diào)節(jié)溶液的pH4.0，太大或太小有何影響？答：Fe2+不易水解，加H2O2氧化為易水解的Fe3+，在pH4.0就會水解完全。pH太大，會析出CuOH2；pH太小，F(xiàn)e3+水解不完全。16、如果粗硫酸銅中含有鉛等鹽，它們會在哪一步中被除去，可能的存在形式是什么？ 答：第2步中

10、除去，可能的存在形式是PbSO4沉淀。17、如何檢查Fe2+的存在？答：用K3 Fe(CN)6溶液，假設(shè)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，說明Fe2+的存在。18、何謂重結(jié)晶？轉(zhuǎn)化法制備硝酸鉀實驗都涉及哪些根本操作？應(yīng)注意什么？ 答：轉(zhuǎn)化法制備硝酸鉀實驗實驗涉及溶解、減壓抽濾、重結(jié)晶法等根本操作。19、轉(zhuǎn)化法制備硝酸鉀實驗中溶液沸騰后為什么溫度高達(dá)100以上？ 答：因為含有鹽類，按照溶液依數(shù)性，沸點應(yīng)上升。20、能否將除去氯化鈉后的濾液直接冷卻制取硝酸鉀？ 答：不能。因為第3步濾液中仍含有多量氯化鈉，屬飽和溶液，直接冷卻時，會有氯化鈉析出。21、能否用FeSO4代替硫酸亞鐵銨來合成K3Fe(C2O4)3？這時可用

11、HNO3代替H2O2作氧化劑，寫出用HNO3作氧化劑的主要反響式。你認(rèn)為用哪個作氧化劑較好？為什么？答：能。FeC2O42H2O + HNO3 + K2C2O4+ H2C2O4= K3 Fe(C2O4)33H2O+NO+KNO3H2O2作氧化劑好，因為復(fù)原產(chǎn)物為H2O，不會引入雜質(zhì)。22、根據(jù)三草酸合鐵酸鉀的合成過程及它的TG曲線，你認(rèn)為該化合物應(yīng)如何保存？ 答：保存于棕色瓶中，置于陰涼枯燥處。23、在三草酸合鐵酸鉀的制備過程中，參加15 mL飽和草酸溶液后，沉淀溶解，溶液轉(zhuǎn)為綠色。假設(shè)往此溶液中參加25mL 95%乙醇或?qū)⒋巳芤哼^濾后往濾液中參加25mL 95%的乙醇，現(xiàn)象有何不同？為什么？

12、并說明對產(chǎn)品質(zhì)量有何影響？ 答：由于沉淀在參加15 mL飽和草酸溶液后，可能未溶完，假設(shè)往此溶液中參加25mL 95%乙醇，會使產(chǎn)品不純。24、氯能從含碘離子的溶液中取代碘，碘又能從氯酸鉀溶液中取代氯，這兩個反響有無矛盾?為什么?答：這兩個反響無矛盾。因為氯的氧化性強(qiáng)于碘，而碘的氧化性又強(qiáng)于氯酸鉀。25、根據(jù)實驗結(jié)果比擬：S2O82-與MnO4-氧化性的強(qiáng)弱；S2O32-與I-復(fù)原性的強(qiáng)弱。答：因為S2O82-可以將Mn2+氧化為MnO4-，所以S2O82-的氧化性強(qiáng)于MnO4-，S2O32-能將I2復(fù)原為I-，S2O32-和復(fù)原性強(qiáng)于I-。26、 硫代硫酸鈉溶液與硝酸銀溶液反響時，為何有時為

13、硫化銀沉淀，有時又為Ag(S2O3)23-配離子?答：這與溶液的濃度和酸堿性有關(guān)，當(dāng)酸性強(qiáng)時，會生成硫化銀沉淀，而在中性條件下就會生成Ag(S2O3)23-配離子。27、如何區(qū)別：次氯酸鈉和氯酸鈉；三種酸性氣體：氯化氫、二氧化硫、硫化氫；硫酸鈉、亞硫酸鈉、硫代硫酸鈉、硫化鈉。答：分別取少量兩種固體，放入試管中，然后分別往試管中參加適量水，使固體全部溶解，再分別向兩支試管中滴入兩滴品紅溶液，使品紅溶液褪色的試管中放入的固體為次氯酸鈉，剩下的一種為氯酸鈉。將三種氣體分別通入品紅溶液中，使品紅褪色的是二氧化硫，然后將剩余的兩種氣體分別通入盛有KMnO4溶液的試管中，產(chǎn)生淡藍(lán)色沉淀的是H2S，剩下的一

14、種氣體是氯化氫。分別取四種溶液放入四支試管中，然后向四支試管中分別參加適量等量的H2SO4溶液，有刺激性氣味氣體產(chǎn)生的是亞硫酸鈉，產(chǎn)生臭雞蛋氣味氣體是的硫化鈉，既有刺激性氣味氣體產(chǎn)生，又有黃色沉淀產(chǎn)生的是硫代硫酸鈉，無明顯現(xiàn)象的是硫酸鈉。28、在氯酸鉀和次氯酸鈉的制備實驗中，如果沒有二氧化錳，可改用哪些藥品代替地二氧化錳?答：可用高錳酸鉀代替二氧化錳。29、用碘化鉀淀粉試紙檢驗氯氣時，試紙先呈藍(lán)色，當(dāng)在氯氣中放置時間較長時，藍(lán)色褪去，為什么?答：因為2KI+Cl2=2KCl+I2，I2遇淀粉變藍(lán)，因此試紙呈藍(lán)色，但氯氣有氧化性，可生成HClO，可以將藍(lán)色漂白，所以在氯氣中放置時間較長時，藍(lán)色褪

15、去。30、長久放置的硫化氫、硫化鈉、亞硫酸鈉水溶液會發(fā)生什么變化?如何判斷變化情況?答：長期放置的硫化氫會有黃色沉淀生成2H2S+O2=2S+2H2O長期放置的硫化鈉會呈堿性：Na2S+H2O=HS-+2Na+OH-長期放置的亞硫酸鈉會變成硫酸鈉，溶液由堿性變?yōu)橹行裕?Na2SO3+O2=2Na2SO431、設(shè)計三種區(qū)別硝酸鈉和亞硝酸鈉的方案。方案一：測定相同濃度的硝酸鈉和亞硝酸鈉溶液的pH，呈中性的是硝酸鈉，呈堿性的是亞硝酸鈉。方案二：取等量的少量亞硝酸鈉和硝酸鈉的溶液，使它們分別與酸性高錳酸鉀溶液反響，使高錳酸鉀由紫色褪為無色的是亞硝酸鈉，不能使高錳酸鉀褪色的是硝酸鈉。方案三：將硝酸鈉和亞

16、硝酸鈉溶液均酸化，然后分別與碘水反響，能使碘水褪為無色的是硝酸鈉，不能使碘水褪色的是亞硝酸鈉。32、用酸溶解磷酸銀沉淀，在鹽酸、硫酸、硝酸中選用哪一種最適宜?為什么?答：應(yīng)選用硝酸，因為硝酸銀是可溶性的，而鹽酸和硫酸與磷酸銀反響后，又會生成氯化銀沉淀和硫酸銀沉淀，使得溶解現(xiàn)象不明顯。33、通過實驗可以用幾種方法將無標(biāo)簽的試劑磷酸鈉、磷酸氫鈉、磷酸二氫鈉一一鑒別出來?答：可以分別測定其pH，呈強(qiáng)堿性的是磷酸鈉，成弱堿性的是磷酸氫鈉，成酸性的是磷酸二氫鈉。加熱三種固體，其中分解的是磷酸鈉，分解后產(chǎn)生無色玻璃狀固體的是磷酸氫鈉。加熱分解成硬而透明的玻璃狀物質(zhì)的是磷酸二氫鈉。34、為什么裝有水玻璃的試

17、劑瓶長期敞開瓶口后水玻璃會變渾濁?反響Na2CO3+SiO2=Na2SiO3+CO2能否正向進(jìn)行?說明理由。答：水玻璃是硅酸鹽，長期放置，硅酸鹽可與空氣中的二氧化碳反響生成原硅酸，而原硅酸的溶解度很小，所以水玻璃會變渾濁。即Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3，Na2CO3+SiO2=Na2SiO3+CO2不能正向進(jìn)行，因為碳酸的酸性比硅酸的酸性強(qiáng)。35、現(xiàn)有一瓶白色粉末狀固體，它可能是碳酸鈉、硝酸鈉、硫酸鈉、氯化鈉、溴化鈉、磷酸鈉中的任意一種。試設(shè)計鑒別方案。答：取少量固體制成它的稀溶液，向溶液中參加氯化鋇溶液，再參加鹽酸，假設(shè)有白色沉淀生成，參加鹽酸后沉淀消失，那么固

18、體為碳酸鈉；假設(shè)有白色沉淀生成，參加鹽酸后沉淀不消失，那么固體為硫酸鈉；假設(shè)無明顯現(xiàn)象那么繼續(xù)檢驗。再取少量稀溶液，參加少量氯化鈣溶液，假設(shè)有白色沉淀生成，那么固體為磷酸鈉；假設(shè)無明顯現(xiàn)象，那么再取少量稀溶液，向溶液中參加硝酸銀溶液，假設(shè)有白色沉淀生成，那么固體為氯化鈉，假設(shè)有淡黃色沉淀生成，那么固體為溴化鈉，假設(shè)無明顯現(xiàn)象，那么固體為硝酸鈉。36、為什么一般情況下不用硝酸作為酸性反響介質(zhì)?硝酸與金屬反響和稀硫酸或稀鹽酸與金屬反響有何不同?答：硝酸有強(qiáng)氧化性，所以一般不用硝酸作為酸性反響介質(zhì)。硝酸與金屬反響是氮元素被復(fù)原，而稀硫酸或稀鹽酸與金屬反響是氫元素被復(fù)原。37、取以下鹽中之兩種混合，加

19、水溶解時有沉淀生成。將沉淀分成兩分，一分溶于鹽酸，另一份溶于硝酸溶液。試指出以下哪兩種鹽混合時可能有此現(xiàn)象?BaCl2、AgNO3、Na2SO4、(NH4)2CO3、KCl答：BaCl2和(NH4)2CO3混合時可能有此現(xiàn)象。Ba2+ + CO32- = BaCO3 BaCO3+2H+=Ba2+ + H2O+CO238、一種能溶于水的混合物，已檢出含Ag+和Ba2+。以下陰離子中哪幾個可不必鑒定?SO32-、Cl-、NO3-、SO42-、CO32-、I-答：SO32-、Cl-、SO42-、CO32-、I-不必鑒定。因為它們與Ag+或Ba2+均可生成沉淀，不溶于水。SO32-+Ba2+=BaSO

20、3Cl-+Ag+=AgCl SO42-+Ba2+=BaSO4 CO32-+Ba2+=BaCO3I-+Ag+=AgI39、某陰離子未知液經(jīng)初步實驗結(jié)果如下：試液呈酸性時無氣體產(chǎn)生；酸性溶液中加BaCL2溶液無沉淀產(chǎn)生；參加席硝酸溶液和AgNO3溶液產(chǎn)生沉淀；酸性溶液中參加KMnO4，紫色褪去，加I2-淀粉溶液，藍(lán)色不褪去；與KI無反響。由以上初步實驗結(jié)果，推測哪些陰離子可能存在。說明理由，擬出進(jìn)一步驗證的步驟簡表。答：可能存在I-。驗證：取未知液少量，向其中參加淀粉溶液，然后滴入幾滴氯水，假設(shè)溶液變藍(lán)，那么證明存在I-。40、加稀H2SO4或稀HCl溶液于固體式樣中，如觀察到有氣泡產(chǎn)生，那么該固

21、體式樣中可能存在哪些陰離子?答：可能存在CO32-、SO32-、S2O32-、S2-、NO2-等離子。41、有一陰離子未知溶液，用稀硝酸調(diào)節(jié)其酸性后，參加硝酸試劑，發(fā)現(xiàn)并無沉淀生成，那么可確定哪幾種陰離子不存在?答：Cl-、SO42-、Br-、I-、SO32-、S2O32-不存在。42、在酸性溶液中能使I2-淀粉溶液褪色的陰離子是哪些?答：SO32-、S2O32-、S2-等。43、實驗中如何配制氯化亞錫溶液?答：稱取22.6克氯化亞錫(含結(jié)晶水)固體，用160mL濃鹽酸溶解，然后參加蒸餾水稀釋至1L，再參加數(shù)粒純錫以防氧化。假設(shè)配制其它濃度的溶液，方法也如上。44、預(yù)測二氧化鉛和濃鹽酸反響的產(chǎn)

22、物是什么?寫出其反響方程式。答：二氧化鉛和濃鹽酸反響生成PbCl2、Cl2和水。反響方程式為PbO2+4HCl=PbCl2+Cl2+2H2O45、今有未貼標(biāo)簽無色透明的氯化亞錫，四氯化錫溶液各一瓶，試設(shè)法鑒別。答：各取少量SnCl2和SnCl4的溶液分別置于兩支試管中，然后分別注入少量飽和硫化氫水溶液，生成棕色沉淀的是SnCl2溶液，生成黃色沉淀的是SnCl4溶液。46、假設(shè)實驗室中發(fā)生鎂燃燒的事故，可否用水或二氧化碳滅火器撲滅?應(yīng)用何種方法滅火?答：不能用水或二氧化碳滅火器撲滅。因為鎂與熱水和二氧化碳都反響。Mg+CO2=MgO+CO Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2可用泡沫滅火器來滅火

23、。47、在制備氯化亞銅時，能否用氯化銅和銅屑在用鹽酸酸化呈微弱的酸性條件下反響?為什么?假設(shè)用濃氯化鈉溶液代替鹽酸，此反響能否進(jìn)行?為什么?答：不能在用鹽酸酸化的呈微弱酸性條件下反響。因為當(dāng)銅做復(fù)原劑時，由于難溶的CuCl附著在銅的外表，影響了反響的繼續(xù)進(jìn)行。因此只有參加濃鹽酸才能使CuCl溶解生成配離子CuCl2-，使溶液中的銅離子濃度降低到非常小，可使反響進(jìn)行到完全程度。然后加水使溶液中氯離子濃度變小，CuCl2-被破壞而析出大量的CuCl。不能用濃氯化鈉代替鹽酸，因為CuCl不溶于氯化鈉溶液中，所以此反響不能進(jìn)行。48、根據(jù)鈉、鉀、鈣、鎂、鋁、錫、鉛、銅、銀、鋅、鎘、汞的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢，推

24、測這些金屬的活動性順序。49、當(dāng)二氧化硫通入硫酸銅飽和溶液和氯化鈉飽和溶液的混合液時，將發(fā)生什么反響?能看到什么現(xiàn)象?試說明之。寫出相應(yīng)的反響方程式。答：現(xiàn)象：產(chǎn)生白色沉淀。方程式：2Cu2+2Cl-+SO2+2H2O=2CuCl+4H+SO42-50、選用什么試劑來溶解以下沉淀：Cu(OH)2 CuS AgI CuBr答：溶解Cu(OH)2可用6molL-1NaOH溶液或硫酸、鹽酸、硝酸等。Cu(OH)2+2NaOH=Na2Cu(OH)4 Cu(OH)2+2H+=Cu2+2H2O溶解CuS用王水 3CuS+12HCl+2HNO3=3H2CuCl4+3S+2NO+4H2O溶解AgI用濃氨水(過

25、量) AgI+2NH3H2O=Ag(NH3)2+ + I-+2H2O溶解CuBr用濃氨水或濃鹽酸均可CuBr + 2NH3H2O(濃) = Cu(NH3)2+ + Cl- + 2H2O CuBr + HCl(濃) = CuCl2- + H+51、現(xiàn)有三瓶已失去標(biāo)簽的硝酸汞、硝酸亞汞和硝酸銀溶液，至少用兩種方法鑒別之。答：方法一：取少量三種試劑于三支試管中，參加NaOH溶液，假設(shè)有黃色沉淀產(chǎn)生(HgO)，那么為Hg(NO3)2，假設(shè)有黑色沉淀，那么為硝酸亞汞，假設(shè)有白色沉淀產(chǎn)生，那么為硝酸銀溶液。反響方程式：Hg2+ + OH- = Hg(OH)2 = HgO + H2O Hg22+ + 2OH

26、-=Hg2(OH)2 = Hg+HgO+H2O 2Ag+ + 2OH- = 2AgOH = Ag2O + H2O方法二：分別取少量三種試劑于三支試管中，往三支試管中分別滴加SnCl2,假設(shè)有白色沉淀產(chǎn)生者，那么可能為硝酸汞和硝酸銀，繼續(xù)滴加，假設(shè)白色沉淀消失，那么為硝酸汞，假設(shè)沉淀不消失，那么為硝酸銀，無現(xiàn)象的那么為硝酸汞。方程式：2Hg(NO3)2 + SnCl2 = Hg2Cl2 + Sn(NO3)4 Hg2Cl2 + SnCl2 = SnHgCl4 + Hg Ag+ + Cl- = AgCl52、試用實驗證明：黃銅的組成是銅和鋅，實驗步驟：取一小塊黃銅，將其置于濃硝酸中，過一會兒取出固體

27、物質(zhì)，向溶液中參加硫代硫酸鈉溶液，并且加熱，假設(shè)有黑色沉淀產(chǎn)生證明黃銅中含有銅，反之，那么沒有。將取出的黃銅固體又放入到濃氨水中，假設(shè)溶解，且產(chǎn)生無色、無味、燃燒時發(fā)出淡藍(lán)色火焰的氣體，證明黃銅中含有鋅。方程式：Cu+4HNO3(濃) = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O 2Cu2+2S2O32-+2H2O=Cu2S+S+2SO42-+4H+Zn + 4NH3 + 2H2O = Zn(NH3)42+ + H2 + 2OH- 2H2 + O2 = 2H2O53、選用一種試劑區(qū)別以下四種溶液：KCl Cd(NO3)2 AgNO3 ZnSO4答：用硫化氫試劑。硫化氫與KCl不反響，與Cd

28、(NO3)2反響生成CdS黃色沉淀，與AgNO3反響生成Ag2S黑色沉淀，與ZnSO4反響生成ZnS白色沉淀。反響方程式：Cd2+ + H2S=CdS+2H+2Ag+ + H2S = Ag2S + 2H+Zn2+ + H2S = ZnS + 2H+54、選用一種試劑區(qū)別以下四種離子：Cu2+ Zn2+ Hg2+ Cd2+答：用H2S試劑。CuS沉淀為黑色，ZnS沉淀為白色，Hg沉淀為紅色，CdS沉淀為黃色。55、用一種試劑別離以下各組離子： Zn2+和Cd2+答：用NaOH溶液。加過量NaOH溶液，過濾或離心別離Zn2+ + 4OH- = Zn(OH)42-Cd2+ + 2OH- = Cd(O

29、H)2 Zn2+和Al3+答：用氨水。在溶液中參加過量氨水至沉淀完全，然后離心別離，Al3+生成Al(OH)3沉淀被別離出來，而Zn2+那么生成Zn(NH3)42+配離子留在溶液中。Zn2+ + 4NH3H2O = Zn(NH3)42+ + 4H2O Al3+ + 3NH3H2O = Al(OH)3 + 3NH4+Cu2+和Hg2+答：用(NH4)2S溶液，加(NH4)2S溶液至過量，然后離心別離，Cu2+生成CuS沉淀被別離出來，而Hg2+那么生成HgS22-配離子留在溶液中。Cu2+ + (NH4)2S = CuS + 2NH4+Hg2+ + 2(NH4)2S = HgS22- + 4NH

30、4+ Zn2+和Cu2+答：用硫化氫溶液。加硫化氫至沉淀完全。然后離心別離。Zn2+與H2S溶液不反響，而Cu2+與H2S溶液反響生成CuS沉淀。 Zn2+和Sb3+答：可用氨水或硫化氫溶液。首先加試劑至沉淀完全，然后離心別離。 Sb3+ + 3NH3H2O = Sb(OH)3(白) + 3NH4+Zn2+ + 4NH3H2O = Zn(NH3)42 + 4H2O 2Sb3+ + 3H2S = Sb2S3(橙紅) + 6H+Zn2+與H2S不反響。56、如何把BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3? 與Ag2CrO4轉(zhuǎn)化為AgCl相比，哪種轉(zhuǎn)化更容易?答：把固體BaSO4與濃Na2CO3溶液共同煮沸，那么

31、可使BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3。BaSO4 + Na2CO3 = BaCO3 + Na2SO4 把Ag2CrO4轉(zhuǎn)化為AgCl更容易些。57、使用汞應(yīng)注意什么？為什么要用水封存？ 答：取用汞時要用端部彎成弧形的滴管，不能直接傾倒，以免灑落在桌面或地上下面可放一只搪瓷盤，當(dāng)不慎灑落時，要用滴管或錫紙把汞盡量收集起來，然后在有可能殘存汞的地方，撒上一層硫磺粉，使汞變成難揮發(fā)的硫化汞。由于汞能揮發(fā)，汞蒸氣吸入人體內(nèi)會引起慢性中毒，因此不能讓汞暴露在空氣中，要把汞儲存在水面以下。58、在水溶液中能否有Ti4+、Ti2+或TiO44-等離子的存在?答：在水溶液中Ti4+、Ti2+和TiO44-均不能存在

32、。因為Ti4+在水溶液中易分解產(chǎn)生白色的二氧化鈦的水合物H2TiO3 或TiO2，如TiCl4 + 3H2O = H2TiO3+4HCl。而Ti2+那么是非常不穩(wěn)定的離子。59、根據(jù)實驗結(jié)果，總結(jié)釩的化合物的性質(zhì)。答：偏釩酸銨加熱分解可得五氧化二釩；五氧化二釩呈橙紅色至深紅色，微溶于水，是兩性偏酸性的氧化物，易溶于堿，能溶于強(qiáng)酸中；V2O5溶解在鹽酸中時，釩()被復(fù)原為釩()。在釩酸鹽的酸性溶液中，參加復(fù)原劑(如鋅粉)，可觀察到溶液的顏色由黃色漸漸變成藍(lán)色、綠色，最后成紫色，這些顏色各相應(yīng)于釩()、釩()和釩()的化合物，向釩酸鹽溶液中加酸，隨PH漸漸下降，生成不同綜合度的多釩酸鹽；在釩酸鹽的溶液中加過氧化氫，假設(shè)溶液呈弱堿性，中性或弱酸性時，得到黃色的二過氧釩酸離子；假設(shè)溶液是強(qiáng)酸性時，得到紅棕色的過氧釩陽離子。60、在堿性介質(zhì)中，氧能把錳