專題：有關溶液質(zhì)量數(shù)的計算

1、九年級化學專題：有關溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算題可能用到的相對原子質(zhì)量：Zn-65H-1S-32O-16Fe-56Cl-35.5C-12Na-23Ag-108Ba-137【有關溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算題：】潛質(zhì)的質(zhì)量利用公式的基本計算：溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=溶液的質(zhì)量X100%溶液的稀釋（計算依據(jù)：加水稀釋前后，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量不變）計算公式：加水稀釋：稀釋前后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量不變m濃XA濃=（m濃+m水）XA矛e%飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算：溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=溶解度（溶解度+100g）x100%*在溶液中進行化學反應的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的相關計算【常見的題型】一、利用溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的定義式及變形式的相關計算

2、題1.在農(nóng)業(yè)上，有時用10%20%的食鹽溶液來選種?，F(xiàn)配制15%的食鹽溶液200kg需要食鹽和水各多少千克？二、溶液的稀釋相關計算：1.用98%的濃硫酸（密度為1.84g/cm3）配制成25%的稀硫酸500g,需濃硫酸和水多少毫升?三、飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的相關計算1.已知t0C時，硝酸鈉的溶解度為80g,求這溫度時硝酸鈉飽和溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。*五、在溶液中進行化學反應的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的相關計算（一）、基本計算型1 .6.5g鋅跟100g稀硫酸恰好完全反應，求：（1）所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù);（2）反應后溶液中所得溶液的質(zhì)量分數(shù)。2 .部分被氧化的鐵片10g與200g的稀硫酸恰好完全反應，

3、產(chǎn)生氫氣0.3g,求該硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)?3 .實驗室用120克石灰石和100克稀鹽酸恰好完全反應，制得二氧化碳44克，求(1)所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)；(2)反應后溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。4 .有一種未知濃度的稀硫酸600g,向其中加入足量的鋅粉，充分反應后過濾，反應中共收集到氫氣1.2g,求：(1)有多少克鋅粉參加反應？(2)該硫酸溶液的質(zhì)量分數(shù)是多少？(3)所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？(計算結(jié)果保留一位小數(shù))5 .將鐵粉和銅粉的混合物7g,加入到盛有58.1g稀鹽酸的燒杯中，恰好完全反應。此時燒杯內(nèi)各物質(zhì)的總質(zhì)量為64.9go試計算：(1)原混合物中鐵粉的質(zhì)量分數(shù)；(2)反應后所得溶

4、液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)；6 .某同學為了測定一瓶過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，取該溶液20g,加入二氧化鈕0.5g,完全反應后，稱得燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為19.7go請回答下列問題：(1)二氧化鈕在反應中的作用是(2)計算該過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。(3)利用上述溶液配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為3%勺過氧化氫消毒液，需該溶液的質(zhì)量為g(結(jié)果保留一位小數(shù))。7 .為測定某黃銅樣品中鋅的含量，某同學稱取20g黃銅(銅和鋅的合金)樣品于燒杯中，向其中加入稀硫酸至不再產(chǎn)生氣泡為止，共消耗100g質(zhì)量分數(shù)為9.8%的稀硫酸，請計算:(1)該黃銅樣品中鋅的質(zhì)量。(2)反應后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)(計算結(jié)果

5、保留0.1%)8 .40g質(zhì)量分數(shù)為36.5%勺鹽酸與25g大理石恰好完全反應（大理石中的雜質(zhì)不參加反應）（1）計算該大理石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。需要水的質(zhì)量是多少?（2）將40g質(zhì)量分數(shù)為36.5%勺鹽酸稀釋為質(zhì)量分數(shù)為10%勺鹽酸,9 .某校同學探究附近赤鐵礦中Fe2O的純度。他們采集了20g樣品，加入稀鹽酸，恰好完全反應，共用去稀鹽酸309g,過濾得到濾渣4g0（假設雜質(zhì)既不溶于水，也不溶于酸；不考慮實驗中的損耗）。計算：（1） FeQ在赤鐵礦樣品中的質(zhì)量分數(shù)為多少？（2）反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？（二）、有關溶液的標簽型計算該校化學課外興趣小組的過氧化氫溶（雙氧水）1所本品含

6、過氧化氮（用0。作用消毒防腐劑，清洗貯藏：遮光密閉在陰凜處注意：本品為外用藥1 .某?；瘜W實驗室有一瓶標簽殘缺的過氧化氫溶液（如圖所示）。同學為了測定其中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，他們?nèi)〕鲈撊芤?4g,加入適量催化劑，待完全反應后，共收集到0.32g氧氣。試計算該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。2 .某醫(yī)院欲配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為3%的過氧化氫溶液作為消毒液。現(xiàn)有一瓶標簽已破損的過氧化氫溶液，為測定瓶內(nèi)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，取該溶液34g于燒杯中，加入一定量的二氧化銳，完全反應后，稱得燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)的總質(zhì)量是33.8g,將杯內(nèi)剩余物質(zhì)過濾、洗滌、過痘化氧溶液體積*500mL溶質(zhì)化學式；工密度：1.%/加3溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)

7、/干燥后得濾渣3g。請根據(jù)要求計算：（1）生成氧氣的質(zhì)量是g;瓶內(nèi)過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。（寫出計算過程）（3）若取一定量的瓶內(nèi)溶液配制成溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為3%的過氧化氫溶液100g,需加入水的質(zhì)量。ft*3 .實驗室有一瓶未開封的濃鹽酸，部分標簽如右圖所示。(1)這瓶濃鹽酸中溶液的質(zhì)量為多少克？(2)若用這瓶濃鹽酸來配制200g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%勺稀鹽酸,需量取濃鹽酸多少毫升，水多少毫升？(三)、有關表格型計算題1.有一種含碳酸鈣的“石頭紙”：為測定其中碳酸鈣的含量，課外活動小組的同學稱取50g碎紙樣品。分別在5只燒杯中進行了實驗，實驗數(shù)據(jù)見下表(假設紙張其他成分既不溶于水，也不與水反應

8、)：爆杯加入樣品的員工g1010101010r加入穩(wěn)鹽酸的質(zhì)量g10203040n501充分反應后生成氣體的質(zhì)量g0.88L76X3.523.52(1)表中X的值為;(2)求樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù);(3)燒杯中物質(zhì)充分反應后所得溶液的質(zhì)量為g02.為了對氯化鉀樣品(含少量KNO進行組分分析，甲、乙、丙三位同學分別進行實驗，它們的實驗數(shù)據(jù)如下表。請仔細觀察和分析數(shù)據(jù)，回答下列問題。甲乙丙所取固體樣品的質(zhì)量(g)201010加入AgNO3q質(zhì)量(g)100100150反應后所得沉淀的質(zhì)量(g)14.3514.3514.35(1)三位同學中,哪一位所用KCl與AgNO恰好完全反應.(2)三位同學分別

9、把反應后的溶液過濾，哪一位同學所得的濾液是只含一種溶質(zhì)的溶液？此溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？3.某課外興趣小組對一批鐵樣品(含有雜質(zhì)，雜質(zhì)不溶于水，也不與稀硫酸反應)進行分析,甲、乙、丙三位同學分別進行實驗，其中只有一位同學所取用的稀硫酸與鐵樣品恰好完全反應。實驗數(shù)據(jù)如下表：甲乙丙燒杯十稀硫酸250g200g200g加入的鐵樣品勉窕14g充分反應后，燒杯+剩余物258.7R208.7g213.7g請你認真分析數(shù)據(jù)，回答下列問題：(燒杯的質(zhì)量為75.4g;計算結(jié)果精確到1%(1)同學所取用的稀硫酸與鐵樣品恰好完全反應；(2)計算樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)；(3)所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。4 .現(xiàn)有銅與另一

10、種金屬的混合物粉末，另一種金屬可能是鎂、鐵、鋅中的一種，現(xiàn)欲測定其組成?！静殚嗁Y料】(1)鎂、鐵、鋅皆能與稀硫酸發(fā)生置換反應，且生成+2價的可溶性金屬硫酸鹽和氫氣。(2)相對原子質(zhì)量：Mg-24、Fl56、Zn65【實驗步驟及數(shù)據(jù)】取該混合物粉末8.0g放入燒杯中，將140.0g14.0%的稀硫酸分四次加入該燒杯中，充分反應后，測得剩余固體質(zhì)量數(shù)據(jù)記錄如下：次數(shù)1234加入稀硫酸的質(zhì)量/g35.035.035.035.0剩余固體的質(zhì)量/g6.85.64.44.2通過計算(寫出計算過程)，求：(1)該混合物粉末中銅的質(zhì)量分數(shù)？(2)該混合物粉末中另一金屬為何種金屬?(3)第三次加入硫酸充分反應后

11、，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？5 .小蘇打（主要成分為NaHCO中常含有少量氯化鈉。化學興趣小組的同學為了測定某品牌小蘇打中NaHCO勺質(zhì)量分數(shù)。進行了以下實驗：稱量樣品置于燒杯中，向其中慢慢滴加稀鹽酸，至不再產(chǎn)生氣泡為止，測得的有關數(shù)據(jù)如下表所示。物質(zhì)樣品消耗稀鹽酸質(zhì)量反應后溶液質(zhì)量質(zhì)量（g）975.480試計算：（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）（1）樣品中的NaHC頃量分數(shù)；（2）所得溶液中NaCl的質(zhì)量分數(shù)（四）、圖像型溶液的計算1 .化學興趣小組的同學取10g某鋅樣品（含少量雜質(zhì)，且雜質(zhì)不溶于水，也不與酸反應）于燒杯中，向其中加入一定量的稀硫酸，當加入稀硫酸的質(zhì)量為93.7g時，恰好完全反

12、應,生成氣體的質(zhì)量與反應時間的關系如下圖所示，試回答下列問題：（1）從右圖中可以看出,完全反應后生成氫氣的質(zhì)量為g。上0t反應時間/s（2）樣品中鋅的質(zhì)量為g。（3）反應后，所得溶液中硫酸鋅的質(zhì)量分數(shù)為多少？2 .某長期暴露在空氣中的燒堿樣品已部分變質(zhì)，為了測定其純度，現(xiàn)進行如下實驗：取樣品18.6g加入到85.8g水中充分攪拌至完全溶解，向所得溶液中逐滴滴加稀鹽酸，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量與所加稀鹽酸質(zhì)量的關系如圖所示。分析題意并回答下列問題：（1）反應過程中生成氣體的質(zhì)量是。（2）當?shù)稳胂←}酸100g時，溶液中的溶質(zhì)是（寫化學式）該燒堿樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量是多少克（寫出規(guī)范的解題過程）3.某校九年級

13、綜合實踐活動小組用一定量的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為來制取氧氣，最后所得氣體質(zhì)量與時間的關系如右圖所示。10%勺過氧化氫溶液和二氧化鈕氣體質(zhì)041.6反力時間ft4,用“侯氏聯(lián)合制堿法”制得的純堿常含有少量的氯化鈉。為測定某純堿樣品中碳酸鈉的含量，小明稱取該純堿樣品3.3g,充分溶解于水中，再滴加氯化鈣溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入氯化鈣溶液的質(zhì)量關系如下圖所示。求：(1)該純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)。(精確到0.1%)(2)所加入氯化鈣溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。5 .已知金屬鈉和水能發(fā)生下列反應：2Na+2HO=2NaOH+H現(xiàn)取金屬鈉4.6g投入到100g水中，充分反應后，冷卻到室溫(20C),得到一種不飽和溶

14、液，向所得溶液中逐滴滴入MgSO溶液，實驗測得溶液的總質(zhì)量與滴入MgSO液的質(zhì)量關系曲線如圖所示。根據(jù)題意回答下列問題:金屬鈉和水充分反應后,生成氫氣的質(zhì)量為g圖中A點的縱坐標表示的溶液的質(zhì)量是g(3)通過計算求出當?shù)稳?20gMgSO4溶液時，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？(計算結(jié)果精確至0.1%)6 .在一燒杯中盛有100gBaCl2和HCl的混合溶液，向其中逐漸滴加溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為溶液，混合溶液的質(zhì)量與所滴入NaCO溶液的質(zhì)量關系曲線如圖所.一示。請根據(jù)題意問答問題：(1)在實驗過程中，有氣體放出，還可以看到的明顯實驗現(xiàn)象是10%勺NaCO中溶液質(zhì)量看(2)在實驗過程中放出氣體的總質(zhì)量為g.0106g請計算：所用過氧化氫溶液的質(zhì)量？(要求寫出解題過程)滴入稀鹽酸的質(zhì)量7.在一燒杯中盛有22.3gNazCO和NaCl組成的固體混合物，加足量水溶解，制成溶液。向其中逐漸滴加溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%勺稀鹽酸，放出氣體的總質(zhì)量與所滴入稀鹽酸的質(zhì)量關系曲線如圖所示：請根據(jù)題意回答問題：（1）當?shù)渭恿?3g稀鹽酸時，放出氣體的總質(zhì)量為g（2）當?shù)渭酉←}酸至圖中B點時，燒杯中溶液里的溶質(zhì)是（寫化學式）。（3）當?shù)渭恿?3g稀鹽酸時（即A點時），燒杯中為不飽和溶液,試通過計算求出其中含溶質(zhì)的質(zhì)量。（五）.綜合計算型1.某同學為了測定黃銅屑（由鋅和銅形