福州四中第二學(xué)期第一學(xué)段質(zhì)量檢查試卷

1、福州四中20192019學(xué)年高一下學(xué)期第一學(xué)段質(zhì)量檢查試卷總分值100；考試時間90分鐘可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1 C-12 O-16 N-14 Fe-56 Al-27第I卷 選擇題共46分一、第I卷包含23題 ,每題只有一個選項符合題目要求。每題2分 ,共46分。1氮的固定是指 A植物從土壤中吸收含氮養(yǎng)料B豆科植物根瘤菌將含氮化合物轉(zhuǎn)變?yōu)橹参锏鞍踪|(zhì)C將氨轉(zhuǎn)變成硝酸及其它氮的化合物D將空氣中的氮氣轉(zhuǎn)變?yōu)楹衔?以下各組物質(zhì)的性質(zhì)順序,不正確的選項是 A原子半徑：Na<Mg<AlB熱穩(wěn)定性：HCl>HBr>HIC酸性強弱：H2SiO3<H2CO3<H2

2、SO4D熔點：SiO2>NaCl>CO23以下遞變規(guī)律不正確的選項是 ANa、Mg、Al復(fù)原性依次減弱BI2、Br2、Cl2氧化性依次增強CF、Cl、Br、I原子半徑依次增大DN、O、F最高正價依次升高4以下各組物質(zhì)各自形成的晶體 ,均屬于分子晶體的化合物是 ANH3 ,H2 ,CH4BPCl5 ,CO2 ,H2SO4CSO2 ,SiO2 ,P2O5DCCl4 ,Na2S ,H2O25以下實驗用來證明SO2的存在 ,其中正確的選項是 A能使品紅褪色 ,加熱后又出現(xiàn)紅色B能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅C通入足量的NaOH溶液中 ,再滴入BaCl2溶液有白色沉淀生成 ,該沉淀溶于稀鹽酸D能

3、使酸性高錳酸鉀溶液褪色6能正確表示以下反響的離子方程式的是 ANO2與水反響：3NO2+H2O2NO3-+NO+2H+B向亞硫酸鈉溶液中參加足量硝酸：SO32+2H+SO2+H2OC氨水吸收NO、NO2：NO+NO2+2OH-2NO2+H2ODNH4HCO3溶于過量濃NaOH溶液中：NH4+OH-NH3+H2O7以下反響中的氨與反響4NH3+5O24NO+6H2O中的氨作用相同的是 A2Na+2NH32NaNH2+H2BNH3+HClNH4ClC4NH3+6NO5N2+6H2OD3SiH4+4NH3Si3N4+12H28構(gòu)成以下四種物質(zhì)的微粒間 ,既存在離子鍵又存在共價鍵的是 AK2SBNa2

4、O2CMgCl2DSO39工業(yè)上通過氮氣和氫氣反響合成氨,氨經(jīng)一系列反響可以得到硝酸。反響歷程如下圖：以下說法不正確的選項是 A氨可用作制冷劑B銨態(tài)氮肥一般不能與堿性化肥混合使用C硝酸可用于制化肥、農(nóng)藥、炸藥、染料、鹽類等D某濃硝酸中含有溶質(zhì)2mol ,標準狀況下 ,該濃硝酸與足量的銅完全反響能生成10核電荷數(shù)大于10的某短周期元素 ,其原子最外電子層所含有的電子數(shù)是次外層所含有的電子數(shù)的一半 ,有關(guān)該元素的單質(zhì)或化合物的描述不正確的選項是 A該元素在第三周期第A族B該元素的單質(zhì)在常溫下性質(zhì)穩(wěn)定 ,不易與水反響C該元素的氧化物不與酸反響 ,可與強堿的水溶液反響D該元素在地殼中含量大 ,居所有元

5、素的第二位11以下物質(zhì)性質(zhì)的變化規(guī)律與分子間作用力有關(guān)的是 AHF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱B金剛石的硬度大于硅 ,其熔、沸點也高于硅CNaF、NaCl、NaBr、NaI的熔點依次降低DF2、Cl2、Br2、I2的沸點依次升高12以下過程中化學(xué)鍵未被破壞的是 A干冰升華B溴與H2生成HBrCSO2氣體溶于水DNaCl固體溶于水13以下不能說明氯元素的非金屬性比硫元素強的事實是 HCl比H2S穩(wěn)定；HClO氧化性比H2SO4強；HClO酸性比H2SO4強；Cl2能與H2S反響生成S；氯原子最外層有7個電子 ,硫原子最外層有8個電子。ABCD14以下說法不正確的選項是 A在稀硫酸中參

6、加銅粉 ,銅粉不溶解 ,再參加Cu(NO3)2固體 ,銅粉仍不溶解B某氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍 ,該氣體的水溶液一定顯堿性C銅與稀硝酸反響的離子方程式為3Cu+8H+2NO33Cu2+2NO+4H2ODHNO3NONO2 ,以上各步變化均能通過一步實現(xiàn)15兩種元素可以形成AB2型共價化合物的是 A無中子的原子與最外層有6個電子的短周期元素的原子B核電荷數(shù)分別為12和17的元素CA族和A族原子半徑最小的元素D最高正價都為奇數(shù)的兩種短周期元素16短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表的位置如表所示 ,其中X元素的原子內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半 ,那么以下說法正確的選項是 。A鈉與W可能

7、形成Na2W2化合物B由Z與Y組成的物質(zhì)在熔融時能導(dǎo)電CW得電子能力比Q強DX有多種同素異形體 ,而Y不存在同素異形體17隨著我國汽車年銷量的大幅增加 ,空氣環(huán)境受到了很大程度的污染。汽車尾氣處理裝置中 ,氣體在催化劑外表吸附與解吸作用的過程如下圖 ,以下說法正確的選項是 A反響中NO為氧化劑 ,N2為氧化產(chǎn)物B汽車尾氣的主要污染成分包括CO、NO和N2CNO和O2必須在催化劑外表才能反響D催化轉(zhuǎn)化總化學(xué)方程式為2NO+O2+4CO4CO2+N218某主族元素R的最高正化合價與最低負化合價的代數(shù)和為4 ,由此可以判斷 AR一定是第四周期元素BR一定是A族元素CR的氣態(tài)氫化物比同周期其他元素氣態(tài)

8、氫化物穩(wěn)定DR氣態(tài)氫化物化學(xué)式為H2R19以下表達正確的選項是 A非金屬原子間以共價鍵結(jié)合的物質(zhì)一定是共價化合物B但凡含有離子鍵的化合物一定是離子化合物C但凡能電離出離子的化合物一定是離子化合物D含有共價鍵的化合物一定是共價化合物20以下關(guān)于化學(xué)用語的表述正確的選項是 A原子核內(nèi)有8個中子的碳原子814CB鐵紅的化學(xué)式為FeOCHClO的結(jié)構(gòu)式為HOClDCa2+的結(jié)構(gòu)示意圖為 ,NH4Cl的電子式為21能與水反響 ,且在反響中既做氧化劑又做復(fù)原劑的氣體是 。ANOBSO2CF2DNH322給盛有氯化鋇稀溶液的甲、乙兩支試管中分別通入SO2至飽和 ,假設(shè)向甲試管中參加足量硝酸,乙試管中參加足量

9、氫氧化鈉溶液,那么以下表達正確的選項是 A甲、乙兩試管都有白色沉淀生成B甲、乙兩試管都沒有白色沉淀生成C甲試管沒有白色沉淀生成而乙試管有D甲試管有白色沉淀生成而乙試管沒有23以下事實能夠證明Al2O3中一定存在離子鍵的是 A水溶液能導(dǎo)電B有較高的熔點C熔化時能導(dǎo)電D易溶于水第二卷 非選擇題共54分2418分X、Y、Z、W四種元素分別是元素周期表中連續(xù)三個短周期的元素 ,且原子序數(shù)依次增大。X、W同主族 ,Y、Z為同周期的相鄰元素。W原子的質(zhì)子數(shù)等于Y、Z原子最外層電子數(shù)之和。Y的氫化物分子中有3個共價鍵 ,試推斷：1Y、W兩種元素的元素符號：Y_、W_。2由以上元素中兩兩形成的化合物中：溶于水

10、顯堿性的氣態(tài)氫化物的電子式為_。3由X、Y、Z所形成的常見離子化合物是_寫化學(xué)式 ,由X、Z、W三元素形成的離子化合物的電子式為_ ,兩種化合物的濃溶液混合共熱的離子反響方程式為_。4X與W形成的化合物溶于水 ,有氫氣生成且反響后溶液呈堿性 ,該反響的化學(xué)方程式為_ ,其中水做_劑填“氧化或“復(fù)原。2518分氨氣在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有重要應(yīng)用。1氮氣用于工業(yè)合成氨 ,寫出氮氣的電子式_；NH3的穩(wěn)定性比PH3_填寫“強或“弱。2如下圖 ,向NaOH固體上滴幾滴濃氨水 ,迅速蓋上蓋 ,觀察現(xiàn)象。濃鹽酸液滴附近會出現(xiàn)白煙 ,發(fā)生反響的化學(xué)方程式為_濃硫酸液滴上方?jīng)]有明顯現(xiàn)象 ,一段時間后濃硫酸的液滴中有

11、白色固體 ,該固體可能是_寫化學(xué)式 ,一種即可。FeSO4液滴中先出現(xiàn)灰綠色沉淀 ,過一段時間后變成紅褐色 ,發(fā)生的反響包括Fe2+2NH3H2OFe(OH)2+2NH4+和_3在微生物作用下 ,蛋白質(zhì)在水中分解產(chǎn)生的氨能夠被氧氣氧化生成亞硝酸HNO2 ,反響的化學(xué)方程式為_ ,假設(shè)反響中有0.3mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時 ,生成亞硝酸的質(zhì)量為_g小數(shù)點后保存兩位有效數(shù)字。266分氯化鋁的物理性質(zhì)非常特殊 ,如：氯化鋁的熔點為190(2.02×103Pa) ,但在180就開始升華 ,據(jù)此判斷 ,氯化鋁是_填“共價化合物或“離子化合物 ,可以證明你的判斷正確的實驗依據(jù)是_。2712分A、B、

12、C、D、E都是短周期元素 ,原子序數(shù)逐漸增大 ,A、B處于同一周期 ,C、D、E同處另一周期。C、B可按原子個數(shù)比2：1和1：1分別形成兩種離子化合物甲和乙。A原子的最外層電子數(shù)比次外層電子層多3個。E是地殼中含量最高的金屬元素根據(jù)以上信息答復(fù)以下問題：1D元素在周期表中的位置是_ ,乙物質(zhì)的電子式是_。2A、B、C、D、E五種元素的原子半徑由小到大的順序是_用元素符號填寫。3E的單質(zhì)參加到C的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的溶液中 ,發(fā)生反響的離子方程式是_。4E的單質(zhì)、石墨和二氧化鈦TiO2按比例混合 ,高溫下反響得到的兩種化合物均由兩種元素組成 ,其中有和種產(chǎn)物是TiC在火箭和導(dǎo)彈上有重要應(yīng)用其反響方程式為_。福州四中20192019學(xué)年高一下學(xué)期第一學(xué)段質(zhì)量檢查試卷參考答案一、選擇題1-5DADBA6-10ACBDC11-15DAAAC16-20ADDDC21-23AAC二、非選擇題241N、Na23NH4NO3；NH4+OH-H2O4NaH+H2OH2+NaOH；氧化251:NN: 強2HCl+N