北京順義 高中化學(xué)總復(fù)習(xí) 一輪復(fù)習(xí)化學(xué)中常用計(jì)量 物質(zhì)的量無答案

1、.高中化學(xué)總復(fù)習(xí) 一輪復(fù)習(xí) 化學(xué)中常用計(jì)量 物質(zhì)的量【學(xué)習(xí)目的】理解物質(zhì)的量及其單位的含義，能根據(jù)物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度、阿伏加德羅常數(shù)、微粒數(shù)目之間的互相關(guān)系進(jìn)展計(jì)算【問題】 1、標(biāo)況下，71gCl2的物質(zhì)的量為 ，體積為 ，含有Cl2 個(gè)2、在2L 0.5 mol·L-1 NaOH溶液中含NaOH mol，OH濃度為 mol·L-1【小結(jié)】：一、物質(zhì)的量根本概念及其轉(zhuǎn)化關(guān)系物質(zhì)的量1.物質(zhì)的量：表示含有一定數(shù)目粒子的集合體。表示的是宏觀物質(zhì)所含微觀粒子的多少單位_，符號_。國際上規(guī)定，1mol粒子集體所含的粒子數(shù)與 _一樣，約為 。把1mol任何

2、粒子的粒子數(shù)叫_，符號_，通常用_表示物質(zhì)的量、阿伏伽德羅常數(shù)與粒子數(shù)N的關(guān)系：_ _2、摩爾質(zhì)量： 物質(zhì)所具有的質(zhì)量，符號為 在數(shù)值上等于 ，其本質(zhì)是1mol物質(zhì)所具有的真本質(zhì)量。單位 ； 物質(zhì)的量、質(zhì)量m與摩爾質(zhì)量的關(guān)系：_3、氣體摩爾體積：決定物質(zhì)體積大小的因素主要有1 、2 、3 ；決定氣體體積的因素主要是 ； 單位物質(zhì)的量氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積。 符號 單位 在標(biāo)況下0和101kPa，氣體摩爾體積約為 。 注：必須是1mol氣體22.4是個(gè)約數(shù)，必須是標(biāo)況下使用。物質(zhì)的量、氣體體積V與氣體摩爾體積的關(guān)系 4、物質(zhì)的量濃度定義：以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成

3、的物理量 ，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度。 符號： 物質(zhì)的量、溶液體積V與物質(zhì)的量濃度的關(guān)系 二、阿伏加德羅定律【問題1】兩個(gè)體積一樣的容器，一個(gè)盛有一氧化碳，另一個(gè)盛有氧氣、氫氣、氮?dú)獾幕旌蠚怏w。在同溫同壓下，兩容器內(nèi)的氣體一定具有一樣的A 原子總數(shù) B 分子總數(shù) C 質(zhì)子總數(shù) D 質(zhì)量【小結(jié)】:阿伏加德羅定律： 在 下，_的任何_含有_ _子數(shù)。 【高考鏈接】1.海水中溶解無機(jī)碳占海水總碳的95%以上，其準(zhǔn)確測量是研究海洋碳循環(huán)的根底，測量溶解無機(jī)碳， 可采用如下方法：氣提、吸收CO2，用N2從酸化后的海水中吹出CO2，并用堿液吸收裝置示意圖如下，將虛線框中的裝置補(bǔ)充完好并標(biāo)出所用試劑。滴定：

4、將吸收液洗后的無機(jī)碳轉(zhuǎn)化為NaHCO3，再用xmol/LHCl溶液滴定，消耗ymlHCl溶液，海水中溶解無機(jī)碳的濃度= mol/L。2.碳、硫的含量影響鋼鐵性能。碳、硫含量的一種測定方法是將鋼樣中碳、硫轉(zhuǎn)化為氣體，再用測碳、測硫裝置進(jìn)展測定。1采用特定裝置在高溫下將x克鋼樣中碳、硫轉(zhuǎn)化為CO2、SO2，并通過反響將SO2最終轉(zhuǎn)化成硫酸，用NaOH溶液滴定生成的H2SO4，消耗z mLNaOH溶液，假設(shè)消耗1 mLNaOH溶液相當(dāng)于硫的質(zhì)量為y克，那么該鋼樣中硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_ _。3.北京市場銷售的某種食用精制鹽包裝袋上有如下說明：產(chǎn)品標(biāo)準(zhǔn)GB5461產(chǎn)品等級一級配 料食鹽、碘酸鉀、抗結(jié)劑碘含量

5、以I計(jì)2050mg/kg 碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反響：KIO35KI3H2SO43K2SO43I23H2O I22S2O322IS4O62。某學(xué)生測定食用精制鹽的碘含量，其步驟為：a準(zhǔn)確稱取wg食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；b用稀硫酸酸化所得溶液，參加足量KI溶液，使KIO3與KI反響完全；c以淀粉為指示劑，逐滴參加物質(zhì)的量濃度為2.0×103mol·L1的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反響完全。1b中反響所產(chǎn)生的I2的物質(zhì)的量是 mol。2根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)和包裝袋說明，所測精制鹽的碘含量是以含w的代數(shù)式表示 mg/kg。4.17北京尿素CONH22溶液濃度

6、影響NO2的轉(zhuǎn)化，測定溶液中尿素M=60 g·mol 1含量的方法如下：取a g尿素溶液，將所含氮完全轉(zhuǎn)化為NH3，所得NH3用過量的v1 mL c1 mol·L1 H2SO4溶液吸收完全，剩余H2SO4用v2 mL c2 mol·L1 NaOH溶液恰好中和，那么尿素溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_。三、阿佛加德羅常數(shù)的應(yīng)用：題組一：氣體摩爾體積的適用條件及物質(zhì)的聚集狀態(tài)標(biāo)準(zhǔn)狀況，是溫度 0 壓強(qiáng) 101 KPa 常溫 25 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2O、SO3、CCl4、苯、辛烷、已烷、甲醇、乙醇等不是 氣 態(tài)；有機(jī)物中C4的烴、CH3Cl、甲醛為氣體 ，其它一般為非氣體； “2

7、2.4L/mol 必須在標(biāo)準(zhǔn)狀況下和氣態(tài)物質(zhì)兩個(gè)條件同時(shí)具備才能使用1標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L水所含分子數(shù)為1/22.4 NA 2標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L SO3所含的分子數(shù)為0.5 NA 3在常溫常壓下，22.4L氯氣含有的分子數(shù)為NA 4標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L甲烷與乙烯的混合氣所含分子數(shù)為NA 5標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L已烷含有分子的數(shù)目為0.1NA 62.24 L CO2中含有的原子數(shù)為0.3NA 題組二：物質(zhì)中的微粒數(shù)原子數(shù)：稀有氣體是單原子分子，Cl2、O2、N2、HCl等雙原子分子，O3、P4等多原子分子； 中子數(shù)：H： 1H D： 2H T： 3H OHOH-CH3CH3+ NH3NH4+質(zhì)

8、子數(shù)電子數(shù) 質(zhì)子電子中子質(zhì)量數(shù)H216OD216O1常溫常壓下，1 mol氦氣含有的原子數(shù)為2NA 2常溫常壓下，48gO3含有的氧原子數(shù)為3NA 318g的NH4+離子中含有的電子數(shù)為10NA 4常溫常壓下，18g D2O中含有的電子數(shù)為10NA 5常溫常壓下，18g H216O所含的中子數(shù)為10NA 60.5mol 甲基CH3中含有5NA個(gè)電子 7. 等物質(zhì)的量的甲基-CH3與羥基-OH所含電子數(shù)相等 8. 1 mol Na2O2固體中含離子總數(shù)為4NA 9. 2 mol SO2和1 mol O2在一定條件下充分反響后，混合物的分子數(shù)為2NA 題組三：電解質(zhì)溶液中，粒子數(shù)目的判斷1. 1L

9、 1mol/L的鹽酸溶液中，所含氯化氫分子數(shù)為NA 2. 在含1molNa2CO3的水溶液中，CO32離子為NA個(gè) 3. 500mL 0.2mol/L的醋酸溶液中CH3COO的數(shù)目為0.1NA 4. 1 L 0.1 mol/L AlCl3溶液中，Al3+的數(shù)目為0.1×6.02×1023 5 在1 L 2mol / L的硝酸鎂溶液中含有的硝酸根離子數(shù)為4 NA 6. 0.1 mol / L的NaHSO4溶液中，陽離子的數(shù)目之和為0.2NA 7. 25 、pH13的1.0 L BaOH2溶液中含有的OH數(shù)目為0.2NA 【小結(jié)】 考慮弱電解質(zhì)的電離、鹽類水解可逆題組四：電子轉(zhuǎn)

10、移的數(shù)目11molFe在Cl2中完全燃燒失去的電子數(shù)為2 NA 20.5 mol單質(zhì)鋁與足量鹽酸反響轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA 35.6g鐵與足量的稀硫酸反響失去電子數(shù)為0.3NA個(gè) 41 mol C12與足量NaOH溶液反響轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA 51 mol Fe 與過量的稀HNO3 反響，轉(zhuǎn)移2 NA 個(gè)電子 61 mol Na與足量O2反響，生成Na2O和Na2O2的混合物，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA 71 mol Na2O2與足量CO2充分反響轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA 【小結(jié)】 題組五：等質(zhì)量兩微粒個(gè)數(shù)1 46 g NO2和 46 g N2O4 中含有原子數(shù)為3NA 2常溫下，42 g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為3 NA 【小結(jié)】 NO2 和 N2O4 乙烯和丙烯 最簡式一樣綜合練習(xí)17昌平7 代表阿伏加德羅常數(shù)，以下說法正確的選項(xiàng)是 A 的混合物中的氧原子數(shù)目為B 的醋酸溶液中的氫離子數(shù)目為C 標(biāo)況下，含碳原子數(shù)目為 D 5.85 g NaCl固體溶解在100 mL水中，cNa+=1mol反響練習(xí)：1.NA為阿伏加德羅常數(shù)，以下說法正確的選項(xiàng)是A1 mol甲醇分子中含有的共價(jià)鍵數(shù)為4 NAB7.8g Na2O2固體與水完全反響時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況