四大化學綜合試卷B(含答案)

1、一、單選題（50道）1、多電子原子的原子軌道能級順序隨著原子序數(shù)的增加（D）A 軌道能量逐漸降低，但能級順序不變; B 軌道能量基本不變，但能級順序改變;C 軌道能量逐漸增加，能級順序不變; D 軌道能量逐漸降低，能級順序也會改變.2、周期表中各周期元素數(shù)目是由什么決定的（C）A.2n2(n為主量子數(shù)); B.相應(yīng)能級組中所含軌道總數(shù);C.相應(yīng)能級組中所含電子總數(shù) D. n + 0.7規(guī)則3、多原子分子中非中心原子最外層未成鍵電子對(孤電子對)的存在對鍵角（D）A.都有影響，使鍵角增大 B.都有影響，使鍵角減小C.都有影響，有增大也有減小 D.大多數(shù)情況下影響很小4、下列哪類物質(zhì)中不可能有金屬

2、鍵（D）A.化合物 B.液體 C晶體 D.氣體5、Cu(NH3)42+ 比 Cu(H2O)42+ 穩(wěn)定，這意味著Cu(NH3)42+ 的（C）A 酸性較強 B 配體場較強 C 離解常數(shù)較小 D 三者都對6、LiH(s)的溶解熱為-132.9kJ/mol，Li與過量水反應(yīng)的焓變?yōu)?222.17kJ/mol，則 fH(LiH)值（B）A.47.8kJ/mol; B.-89.3kJ/mol; C.89.3kJ/mol; D.-47.8kJ/mol.7、反應(yīng) CaO(s) + H2O(l) = Ca(OH)2(s) 在298K是自發(fā)的，要使逆反應(yīng)在高溫變?yōu)榉亲园l(fā)， 則意味著（D）A、H為+，S為+ B

3、、H為+，S為- C、H為-，S為- D、H為-，S為+8、如果體系經(jīng)過一系列變化最后有回到初始狀態(tài)，則體系的（C）A.Q=0 W=0 U=0 H=0 B.Q0 W0 U=0H=QC.Q=-W U=Q+W H=0 D.QW U=Q+W H=09、相同溫度下，反應(yīng) Cl2(g) +2KBr(s)2KCl(s)+Br2(g) 的Kc和Kp關(guān)系是（C）A Kc>Kp B Kc<Kp C .Kc=Kp D無一定關(guān)系10、密封容器中A，B，C三種氣體建立了化學平衡: A + B C.相同溫度下體積縮小2/3，則平衡常數(shù)Kp為原來的（D）A. 3倍 B. 2倍 C. 9倍 D. 不變11、用濃

4、度表示溶液中化學平衡時，平衡常數(shù)表示式只在濃度不太大的時候適用，這是因為高濃度時（A）A.濃度與活度的偏差較明顯 B.溶劑的體積小于溶液體積 C.平衡定律不適用 D.還有其它化學平衡存在12、H2O2的分解反應(yīng)為: H2O2(aq) H2O(l) + 1/2O2(g)，下列表示的瞬時速度中，正確的是（D）A、dc(H2O2)/dt B、-dc(H2O)/dt C、-dc(O2)/(2dt) D、dc(O2)/(2dt)13、反應(yīng) X + Y Z，其速度方程式為:=kX2Y1/2，若X與Y的濃度都增加4倍， 則 反應(yīng)速度將增加多少倍（D）A.4 B.8 C.16 D.3214、某化學反應(yīng)速度常數(shù)

5、的單位是mol·L-1·s-1，則該反應(yīng)的級數(shù)為（C）A.3 B.1 C.2 D.1/215.已知某一反應(yīng) A + B C 的E正=50kJ/mol，則該反應(yīng)的E逆為（D）A.-50KJ/mol B.< 50KJ/mol C.> 50KJ/mol D.無法確定16、溶解2.76g甘油于200g水中，凝固點下降0.278K，則甘油的分子量為（B）A.78 B.92 C.29 D.60.17、配制3%的Na2CO3溶液(密度為1.03g/cm3)200mL，需要Na2CO3·10H2O（C）A.16.47g B.16.57g C.16.67g D.16.7

6、7g.18、3%的Na2CO3溶液(密度為1.03g/cm3)的體積摩爾濃度為（B）A.0.19mol； B.0.29mol； C.0.39mol； D.0.92mol.19、在298K100ml 0.10mol/L HAc溶液中，加入1克NaAc后，溶液的pH值（A）A.升高 B.降低 C.不變 D.不能判斷20、人的血液中，H2CO3=1.25×10-3mol/L(含CO2)，HCO3-=2.5×10-2mol/L.假設(shè)平衡條件在體溫(37)與25相同，則血液的pH值是（B）A.7.5 B.7.67 C.7.0 D.7.221、在Pb2+為0.200mol/L的溶液中，

7、若每升加入0.201mol的Na2SO4(設(shè)條件不變)， 留在溶液中的Pb2+的百分率是(已知:Ksp，BaSO4=1.8×10-8)（C）A.1×10-3% B.2×10-4% C.9×10-3% D.2.5×10-20%22、下列哪一反應(yīng)設(shè)計出來的電池不需要用到惰性電極?（C）A H2 + Cl2 2HCl(aq) B Ce4+ + Fe2+ Ce3+ + Fe3+C Ag+ + Cl- AgCl(s) D 2Hg2+ + Sn2+ + 2Cl- Hg2Cl2(s) + Sn4+23、以下反應(yīng)：K2Cr2O7 + 14HCl 2CrCl3

8、+ 3Cl2 + 2KCl 如果體系中各物質(zhì)均在標態(tài)下，則該反應(yīng)應(yīng)該是（B）A 從左到右自發(fā)進行 B 從右到左自發(fā)進行C 動態(tài)平衡 D 與反應(yīng)式的方向不同24、在0.10mol/L NaCl溶液中，(H+/H2)的值為（C）A 0.000V B -0.828V C -0.414V D -0.059V25、價層電子對互斥理論不適用于解釋（C）A.中心原子缺電子的結(jié)構(gòu) B.中心原子非八隅體結(jié)構(gòu)C.平面四方形結(jié)構(gòu) D.對稱性差(如氨)的分子結(jié)構(gòu)26、在常溫下，氟和氯是氣體，溴是易揮發(fā)的液體，碘為固體，在各鹵素分子之間是靠什么力結(jié)合的（D）A 色散力 B 取向力 C 誘導(dǎo)力 D 分子間作用力27、氫氟

9、酸是一弱酸，同其它弱酸一樣，濃度越大，電離度越小，酸度越大；但濃度大于5M時，則變成強酸。 這點不同于一般弱酸，原因是（A）A 濃度越大，F(xiàn)-與HF的締合作用越大 B HF的濃度變化對HF的Ka有影響，而一般弱酸無此性質(zhì)C HF2-的穩(wěn)定性比水合F- 離子強 D 以上三者都是28、水具有特別好的溶解性能是基于（C）A 水具有高的配位能力，即對電子對接受體及電子對給予體具有強配位能力.B 水具有極高的介電常數(shù)，使離子在水中的吸引力很小.C 以上兩種原因. D 不能確定.29、氣態(tài)的三氧化硫主要是以單分子形式存在，中心原子的雜化，成鍵及分子的結(jié)構(gòu)為（C）A sp3雜化，鍵，三角錐體 B spd2雜

10、化，鍵，平面正方形C sp2雜化，鍵，46鍵，平面三角形 D 以上三者都不是30、工業(yè)上生產(chǎn)硫酸不用水吸收三氧化硫，原因是（D）A 三氧化硫極易吸水，生成硫酸并放出大量的熱. B 大量的熱使水蒸氣與三氧化硫形成酸霧液滴.C 液滴體積較大，擴散較慢，影響吸收速度與吸收效率. D 以上三種都是.31、P4O6稱為三氧化二磷，它可以（A）A 溶解于冷水中，生成H3PO3 B 溶解于冷水中，生成H3PO4C 溶解于熱水中，生成H3PO3 D 溶解于NaOH溶液，生成PH3氣體32、 下述化學勢的公式中，不正確的是（ C ）。A. B. C. D. 33、 在相圖上，當系統(tǒng)處于下列哪一點時，只存在一個相

11、（ C ）。A. 恒沸點 B. 熔點 C. 臨界點 D. 低共熔點34.、單原子分子理想氣體的CV， m =R，溫度由T1變到T2時，等壓過程系統(tǒng)的熵變 Sp與等容過程熵變SV之比是（ D ）。A. 1 : 1 B. 2 : 1 C. 3 : 5 D. 5 : 335、下列金屬中最軟的是（C）A.Li B.Na C.Cs D.Be36、在合成氨生成工藝中，為吸收H2中的雜質(zhì)CO，可以選用的試劑是（C）A.Cu(NH3)4Ac2 B.Ag(NH3)2+ C.Cu(NH3)2Ac D.Cu(NH3)42+37、關(guān)于過渡元素，下列說法中哪種是不正確的（B）A.所有過渡元素都有顯著的金屬性; B.大多

12、數(shù)過渡元素僅有一種價態(tài);C.水溶液中它們的簡單離子大都有顏色; D.絕大多數(shù)過渡元素的d軌道未充滿電子.38、在Hg2(NO3)2的溶液中，加入哪種試劑時，不會發(fā)生歧化反應(yīng)（C）A.濃HCl B.H2S C.NaCl溶液 D.NH3·H2O39、 配制含錳0.1000mg/mL的KMnO4溶液100.0mL，需取0.018000mol/L KMnO4溶液(在酸性溶液中作氧化劑)的體積為 (  C  )     Mr(KMnO4)=158.03，Ar(Mn)=54.94 A 14.15mL   

13、B 8.09mL    C 10.11mL    D 6.07mL 40、已知在0.5mol/LH2SO4介質(zhì)中，¢ (Ce4+/Ce3+)=1.44V  ¢ (Fe3+/Fe2+)=0.68V。計算此條件下以0.100mol/L Ce4+滴定 0.100mol/L Fe2+至化學計量點時，反應(yīng)物及滴定產(chǎn)物的濃度 ( A)     (A) Ce4+=Fe2+=1.8×10-8mol/L，Ce3+=Fe3+0.050mol/L   

14、60; (B) Ce4+=Fe3+0.050mol/L，Ce3+=Fe2+=2.0×10-8mol/L     (C) Ce4+=Fe2+=0.047mol/L，Ce3+=Fe3+=0.003mol/L     (D) Ce4+=Fe3+=0.047mol/L，Ce3+=Fe2+=0.003mol/L 41、Fe3+ 與 Sn2+反應(yīng)的平衡常數(shù)對數(shù)值(lgK)為 ( B)     (Fe3+/Fe2+)= 0.77 V， (Sn4+/Sn2+)= 0.15 V) A (0.77-0.1

15、5)/0.059              B 2×(0.77-0.15)/0.059C 3×(0.77-0.15)/0.059          D 2×(0.15-0.77)/0.059 42、 今有三種溶液分別由兩組分組成:      (a) 0.10 mol/L HCl-0.20 mol/L NaAc

16、溶液     (b) 0.20 mol/L HAc-0.10 mol/L NaOH溶液     (c) 0.10 mol/L HAc-0.10 mol/L NH4Ac溶液    則三種溶液pH的大小關(guān)系是 ( D)      已知pKa(HAc) = 4.74， pKa(NH4+) = 9.26 A a<c<b      B a = b<c 

17、0;    C a = b>c      D a = b = c  43、有機化合物C8H18的不飽和度為（D）A 4 B 8 C 2 D 044、比較CH3CH2CH3(I)， CH3CH=CH2(II)， CH3CCH(III)三種化合物的CC單鍵鍵長次序為（A） (A) I>II>III (B) III>II>I (C) II>I>III (D) III>I>II 45、從理論上考察反應(yīng) 該反應(yīng)將不發(fā)生任何可察覺的變化，因為（B）A CH3O-堿

18、性太弱B H-是一種很強的堿C 戊烷是直鏈烷烴D 甲醇是太強的極性溶劑46、 預(yù)測在酸催化下與水加成后，生成下述產(chǎn)物中的哪一種（C）A 一種酮 B 一種醛C 兩種酮的混合物 D 一種二元醇47、與是同一種化合物的是（A） 48、下列化合物與NaI/丙酮反應(yīng)哪一個最快（B） 49、下列哪個分子無手性（B）50、 對化學反應(yīng)進度，下列表述正確的是（B）A. 值與反應(yīng)式的寫法無關(guān)B. 值是體系的狀態(tài)函數(shù)，其值不小于零C. 對指定的反應(yīng)，值與物質(zhì)的選擇有關(guān) D. 對指定的反應(yīng)，隨反應(yīng)的進行值不變二、多選題（50道）1、說明微觀粒子運動特點的兩個重要實驗是（BC）A.楊氏雙縫干涉實驗; B.光電效應(yīng)實驗

19、C.電子衍射實驗; D. 塞曼效應(yīng)實驗.2、電負性差最大的兩個元素是（CD）A.H B.Cr C.Cs D.F3、在以下幾種化合物中中，能溶于氨水形成配合物的有（AD）A. Zn（OH）2 B. 在Fe（OH）3 C. Fe（OH）2 D. Cd（OH）24、在CO，HBr，H2O等物質(zhì)的分子中，取向力最大的和最小的分別為（AD） A. 最大的為H2O B. 最大的為HBrC. 最小的為H2O D. 最小的為CO5.指出配合物和的中心離子中未成對電子數(shù)（AB）A. ：3個 B. ：5個C. ：5個 D. ：3個6、填上合理的量子數(shù)：n=2，l=1，則m=（ACD）A.1 B.1/2 C.0 D

20、.-17、下列陳述正確的有（AB）A某一溫度下，反應(yīng)的Kp越大，反應(yīng)進行得越完全B通常情況下，若反應(yīng)的Kp大于107，則反應(yīng)可認為基本完全C通常情況下，若反應(yīng)的Kp大于109，則反應(yīng)可認為基本完全D若Kp小于10-9，可認為反應(yīng)基本不發(fā)生8、根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，PO43-，NH4+，HCO3-，S2-，Ac-離子中是堿的有（ACD）A PO43- B NH4+ C S2- D Ac-9、關(guān)于電池，下面說法正確的是（AC）A 原電池的電極常稱正負極B 原電池的電極常稱陰陽極C 電解池的電極常稱陰陽極D 電解池的電極常稱正負極10、氫的三種同位素的符號是（ABD）A H- B D C M D T 1

21、1、下列說法不正確的是（AB） A、F原子的2p電子能量一定比B原子2s電子能最高B、B原子的2s電子能量一定比O原子2p電子能量低C、F原子中2s電子能量比其2p電子能量低 D、Mn原子中4s電子能量比其3d電子能量低 12、下列說法中符合保里(Pauli)原理的是（ABD） A、需要用四種不同的量子數(shù)來描述原子中的每一個電子B、在原子中的電子不能具有一組相同的四種量子數(shù) C、充滿一個電子殼層需要8個電子D、同一軌道中最多能容納兩個自旋相反的電子 E、在原子中自旋相反的兩種電子數(shù)目相同13、下列配離子中屬于低自旋構(gòu)型的是（BC）A Co(H2O)62+ B Fe(CN)64 C Co(NH3

22、)63+D CoCl42 E Fe(H2O)63+14、晶體缺陷的種類有（ABCD）A 點缺陷 B 線缺陷 C 面缺陷D 體缺陷E 相缺陷15、下列原子或離子半徑按遞減順序排列的是（CE）A Li、Na、K B P、As、BiC O、O、O+ D Pt2+、Ni2+、Pd2+ E P、S、Cl16、下列物質(zhì)屬于非質(zhì)子傳遞溶劑的是（CD）A C2H5OHB H2O C SO2 D BrF3 E NH317、下列配合物中，具有平面四邊形結(jié)構(gòu)的是（AC）A Ni(NH3)42+ B Ni(CO)42+ C PtCl42D CoCl42 E FeCl4218、下列各對元素中，前者的電子親和能高于后者的

23、是（ABE）A F與C B Cl與I C Te與I D F與Cl E S與O19、符合朗伯-比爾定律的有色溶液，當有色物質(zhì)的濃度增大時（CD）A 最大吸收波長變大B 透射比不變 C 最大吸收波長不變 D 透射比減小 20、容量分析法中滴定方式有（ABCD）A  直接滴定B 反滴定C 置換滴定D 間接滴定21、定量分析過程包括哪些（ABCD）A 采樣與制樣B 樣品分解C 分離與測定D 結(jié)果計算和數(shù)據(jù)處理22、對于實驗數(shù)據(jù)中的異常值的取舍，通?？筛鶕?jù)什么方法判斷（ABC）A 4d法 B Q檢驗法 C Grubbs法     &#

24、160; D F檢驗法23、吸光光度法中，采用的空白(參比)溶液主要有（BCD）A 比色皿空白B 試樣空白  C 試劑空白        D 褪色空白24、根據(jù)試樣的用量和操作規(guī)模，分析方法分為一下哪幾種 （ABCD）   A 常量分析 B 半微量分析     ，C 微量分析           D 超微量分析 

25、60;            。25、將1摩爾的H2(g)與1摩爾的I2(g)放在真空容器中，發(fā)生反應(yīng) H2(g)I2(g) 2HI(g) ， 達到平衡時，（AC）A 系統(tǒng)的獨立組分數(shù) C =1 B 系統(tǒng)的獨立組分數(shù) C =2C 自由度數(shù) f =2D 自由度數(shù) f =126、乙苯脫氫制苯乙烯的反應(yīng): C6H6C2H5(g)C6H5C2H3(g) + H2(g). 保持溫度不變的情況下，要提高乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率可采取的措施是（AD）A 降壓B 加壓C 通入O2D 通入N227、298 K，

26、當 H2SO4溶液的濃度從 0.01 mol·kg-1 增加到 0.1 mol·kg-1時，其電導(dǎo)率 k和摩爾電導(dǎo)率Lm將（BC）。A . k減小， B. k增加， C. Lm減小 D. Lm增加 28、關(guān)于物質(zhì)臨界狀態(tài)的下列描述中，正確的是（ABC）A 在臨界狀態(tài)， 液體和蒸氣的密度相同， 液體與氣體無區(qū)別B 每種氣體物質(zhì)都有一組特定的臨界參數(shù)C 在以、為坐標的等溫線上， 臨界點對應(yīng)的壓力就是臨界壓力D 臨界溫度越低的物質(zhì)， 其氣體越易液化29、對于實際氣體， 下面的陳述中不正確的是（ABD）A 不是任何實際氣體都能在一定條件下液化B 處于相同對比狀態(tài)的各種氣體，不一定有

27、相同的壓縮因子C 對于實際氣體， 范德華方程應(yīng)用最廣， 并不是因為它比其它狀態(tài)方程更精確D 臨界溫度越高的實際氣體越不易液化30、關(guān)于熱和功，下面的說法中，正確的是（ACD）A 功和熱只出現(xiàn)于系統(tǒng)狀態(tài)變化的過程中， 只存在于系統(tǒng)和環(huán)境間的界面上B 只有在封閉系統(tǒng)發(fā)生的過程中， 功和熱才有明確的意義C 功和熱不是能量， 而是能量傳遞的兩種形式， 可稱之為被交換的能量D 在封閉系統(tǒng)中發(fā)生的過程中， 如果內(nèi)能不變， 則功和熱對系統(tǒng)的影響必互相抵消31、涉及焓的下列說法中正確的是（ABC）A 單質(zhì)的焓值均等于零B 在等溫過程中焓變?yōu)榱鉉 在絕熱可逆過程中焓變?yōu)榱鉊 化學反應(yīng)中系統(tǒng)的焓變不一定大于內(nèi)能變

28、化32、蓋斯定律包含了兩個重要問題， 即（AD）A 熱力學第一定律 B 熱的基本性質(zhì)C 熱力學第三定律D 狀態(tài)函數(shù)的基本特征33、關(guān)于吉布斯函數(shù)G， 下面的說法中正確的是（BCD）A GW'在做非體積功的各種熱力學過程中都成立 B 在等溫等壓且不做非體積功的條件下， 對于各種可能的變動， 系統(tǒng)在平衡態(tài)的吉氏函數(shù)最小C 在等溫等壓且不做非體積功時， 吉氏函數(shù)增加的過程不可能發(fā)生D 在等溫等壓下， 一個系統(tǒng)的吉氏函數(shù)減少值大于非體積功的過程不可能發(fā)生34、關(guān)于熵的說法正確的是（ABC）A 每單位溫度的改變所交換的熱為熵B 可逆過程熵變?yōu)榱鉉 不可逆過程熵將增加D 熵與系統(tǒng)的微觀狀態(tài)數(shù)有關(guān)3

29、5、關(guān)于熵的性質(zhì)， 下面的說法中不正確的是（ABD）A 環(huán)境的熵變與過程有關(guān)B 某些自發(fā)過程中可以為系統(tǒng)創(chuàng)造出熵C 熵變等于過程的熱溫商D 系統(tǒng)的熵等于系統(tǒng)內(nèi)各部分熵之和36、關(guān)于亥姆霍茲函數(shù)A， 下面的說法中正確的是（ABD）A A的值與物質(zhì)的量成正比B 雖然A具有能量的量綱， 但它不是能量 C A是守恒的參量D A的絕對值不能確定37、關(guān)于熱力學基本方程dU=TdS-pdV， 下面的說法中不準確的是（ABC）A TdS是過程熱 B pdV是體積功C TdS是可逆熱D 在可逆過程中， pdV等于體積功， TdS即為過程熱38、關(guān)于亨利系數(shù)， 下面的說法中不正確的是（ABC）A 其值與溫度、濃

30、度和壓力有關(guān)B 其值只與溫度、溶質(zhì)性質(zhì)和濃度標度有關(guān)C 其值與溶劑性質(zhì)、溫度和濃度大小有關(guān)D 其值與溫度、溶劑和溶質(zhì)的性質(zhì)及濃度標度等因素都有關(guān)39、定義偏摩爾量時規(guī)定的條件是（AD）A 等溫等壓 B 等熵等壓C 等溫 D溶液濃度不變40、關(guān)于偏摩爾量， 下面的說法中不正確的是（ACD）A 偏摩爾量的絕對值都可求算B 系統(tǒng)的容量性質(zhì)才有偏摩爾量C 同一系統(tǒng)的各個偏摩爾量之間彼此無關(guān)D 沒有熱力學過程就沒有偏摩爾量41、關(guān)于偏摩爾量， 下面的敘述中正確的是（ABC）A 偏摩爾量是狀態(tài)函數(shù)， 其值與物質(zhì)的數(shù)量無關(guān)B 系統(tǒng)的強度性質(zhì)無偏摩爾量C 純物質(zhì)的偏摩爾量等于它的摩爾量D 偏摩爾量的數(shù)值只能為

31、整數(shù)或零42、加入惰性氣體對哪一個反應(yīng)能降低其平衡轉(zhuǎn)化率（BCD） A C6H5C2H5(g) = C6H5C2H3(g) + H2(g)B CO(g) + H2O(g) = CO2(g) + H2(g) C 3/2 H2(g) + 1/2 N2(g) = NH3(g)D CH3COOH(l) + C2H5OH(l) = H2O(l) + C2H5COOH3(l)43、用相律和Clapeyron方程分析常壓下水的相圖所得出的下述結(jié)論中正確的是（ABC）A 在每條曲線上， 自由度F=1B 在每個單相區(qū)， 自由度F=2C 在水的凝固點曲線上， Hm(相變)和Vm的正負號相反D 在水的沸點曲線上任一

32、點， 壓力隨溫度的變化率都小于零44、關(guān)于杠桿規(guī)則的適用對象， 下面的說法中正確的是（ACD）A 不適用于單組分系統(tǒng)B 適用于二組分系統(tǒng)的任何相區(qū)C 適用于二組分系統(tǒng)的兩個平衡相D 適用于三組分系統(tǒng)的兩個平衡相45、采用電導(dǎo)法測定HAc的電離平衡常數(shù)時， 應(yīng)用了惠斯登電橋。作為電橋平衡點的示零儀器，可以選用（ABC）A 通用示波器 B 耳機 C 交流毫伏表 D 直流檢流計46、對于定域子系和離域子系，它們的熱力學函數(shù)的統(tǒng)計表達式形式相同的是（BCD）A 亥姆霍茲函數(shù)B 焓C 內(nèi)能D 熱容47、關(guān)于粒子配分函數(shù)的單位，不正確的說法是（BCD）A 所有配分函數(shù)都無單位B 所有配分函數(shù)的單位都是J&

33、#183;mol-1C 所有配分函數(shù)的單位都是J·KD 定域子和離域子的配分函數(shù)的單位不同48、常見的一些亞穩(wěn)現(xiàn)象都與表面現(xiàn)象有關(guān)，下面的說法不正確的是（ABC）A 過飽和蒸氣是由于小液滴的蒸氣壓小于大液滴的蒸氣壓所致B 過熱液體形成的原因是新相種子小氣泡的附加壓力太小C 飽和溶液陳化，晶粒長大是因為小晶粒溶解度比大晶粒的小D 人工降雨時在大氣中撒入化學物質(zhì)的主要目的是促進凝結(jié)中心形成49、物理吸附和化學吸附有許多不同之處，下面的說法中正確的是（ACD）A 物理吸附是分子間力起作用，化學吸附是化學鍵力起作用B 物理吸附有選擇性，化學吸附無選擇性C 物理吸附速率快，化學吸附速率慢D 物

34、理吸附一般是單分子層或多分子層，化學吸附一般是單分子層50、關(guān)于化學反應(yīng)速率的各種表述中正確的是（ABD）A 反應(yīng)速率與系統(tǒng)的大小無關(guān)而與濃度的大小有關(guān)B 反應(yīng)速率與系統(tǒng)中各物質(zhì)濃度標度的選擇有關(guān)C 反應(yīng)速率可為正值也可為負值D 反應(yīng)速率與反應(yīng)方程式寫法無關(guān)三、判斷題（50道）1、氫原子中，2s與2p軌道是簡并軌道，其簡并度為4；在鈧原子中，2s與2p 軌道不是簡并軌道，2px，2py，2pz為簡并軌道，簡并度為3。（）2、從原子軌道能級圖上可知，任何原子在相同主量子數(shù)的軌道上，能量高低的順序總是f > d > p > s;在不同主量子數(shù)的軌道上，總是(n-1)p >

35、(n-2)f > (n-1)d > ns。（）3、多核配合物中，中心原子與中心原子總是經(jīng)過某一或某些配位原子作為橋基聯(lián)結(jié)起來的。（）4、配位原子與中心原子之間的化學鍵也有可能是多重鍵。（）5、反應(yīng)的熱效應(yīng)就是反應(yīng)的焓變。（）6、凡是體系的溫度升高，就一定吸熱:而溫度不變，體系既不吸熱，也不放熱。（）7、如果某反應(yīng)的rG > 0，則該反應(yīng)不一定不能自發(fā)進行。（）8、反應(yīng)物濃度增加越多，反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率也總是越高，變成產(chǎn)物也越完全。（）9、一個反應(yīng)如果是放熱反應(yīng)，當溫度升高，表示補充了能量，因而有利于這個反應(yīng)繼續(xù) 進行。（）10、工業(yè)生產(chǎn)三氧化硫通常在高溫下使二氧化硫氧化，升高溫度的

36、目的，并不是為了提高平衡的轉(zhuǎn)化率。（）11、一般情況下，不管是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)，溫度升高，反應(yīng)速率總是相應(yīng)增加。（）12、溫度升高，分子間的碰撞頻率也增加，這是溫度對反應(yīng)速率影響的主要原因。（）13、某反應(yīng)體系的溫度一定時，當反應(yīng)物的一部分活化分子全部反應(yīng)后，反應(yīng)就停止。（）14、有極少數(shù)反應(yīng)，如碳在某一溫度范圍內(nèi)的氧化，當溫度升高，反應(yīng)速率降低， 表示 在這樣條件下反應(yīng)的活化能需要零。（）15、醋酸水溶液的凝固點比同濃度的NaCl水溶液的凝固點高。（）16、滲透壓法特別適合測定大分子的摩爾質(zhì)量。（）17、稀釋可以使醋酸的電離度增大，因而可使其酸度增強。（）18、緩沖溶液是能消除外來酸堿影

37、響的一種溶液。（）19、某些鹽類的水溶液常呈現(xiàn)酸堿性，可以用它來代替酸堿使用。（）20、在混合離子溶液中，加入一種沉淀劑時，常常是溶度積小的鹽首先沉淀出來。（）21、含氧酸根的氧化能力隨H+增加而增強，所以強氧化劑的含氧酸根通常是在堿性條件下制備， 酸性條件下使用.。（）22、不論是原電池還是電解池發(fā)生氧化反應(yīng)的極為陽極，發(fā)生還原反應(yīng)的極為陰極。（）23、電解池和原電池的正負極和陰陽極是相對應(yīng)的。電極間電子流動方向也是相同的。（）24、配合物(離子)的K穩(wěn)越大，則穩(wěn)定性越高。（）25、低自旋配合物的K不穩(wěn)值較大，高自旋配位物的K不穩(wěn)值較小。（）26、鹵素是最活潑的非金屬，它們在堿溶液中都能發(fā)生

38、歧化反應(yīng)，反應(yīng)產(chǎn)物隨濃度及溫度的不同而不同。（）27、硫有六個價電子，每個原子需要兩個共用電子對才能滿足于八隅體結(jié)構(gòu)，硫與硫之間又不易生成鍵，所以硫分子總是鏈狀結(jié)構(gòu)。（）28、在N2分子軌道能級順序中，2p的能量比2p高，因此，N2參加反應(yīng)時，應(yīng)首先打開鍵，而不是鍵。（）29、凡是價層p軌道上全空的原子都是金屬原子，部分或全部充填著電子的原子則都是非金屬原子。（）30、不同的物質(zhì)在相同溫度下都處于標準狀態(tài)時，它們的同一熱力學函數(shù)值都應(yīng)相同。（）31、溫度一定的時候，氣體的體積與壓力的乘積等于常數(shù)。( X )32、熱力學過程中W的值應(yīng)由具體過程決定 ( )33、系統(tǒng)的混亂度增加，則其熵值減小。(

39、 X )34、處于標準狀態(tài)的CO (g)，其標準燃燒熱為零。（X )35、1mol理想氣體從同一始態(tài)經(jīng)過不同的循環(huán)途徑后回到初始狀態(tài)，其熱力學能不變。( ) 36、吉布斯判據(jù)適用于理想氣體的任意過程。( X ) 37、四個熱力學基本方程適用于所有封閉體系的可逆過程。( ) 38、在純?nèi)軇┲屑尤肷倭坎粨]發(fā)的溶質(zhì)后形成的稀溶液沸點將升高。( )39、惰性組分的加入將使反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率降低。（ X ）40、只受溫度影響的平衡系統(tǒng)自由度F=C-P+1。( )41、由于烯烴具有不飽和鍵，其中鍵容易斷裂，表現(xiàn)出活潑的化學性質(zhì)，因此其要比相應(yīng)烷烴性質(zhì)活潑。 （   ）

40、 42、只要含有氫的醛或者酮均能夠發(fā)生碘仿反應(yīng)。（ X  ） 43、脂環(huán)烴中三元環(huán)張力很大，比較容易斷裂，容易發(fā)生化學反應(yīng)，通常比其他大環(huán)活潑些。（   ） 44、醛酮化學性質(zhì)比較活潑，都能被氧化劑氧化成相應(yīng)的羧酸。（X ） 45、環(huán)己烷通常穩(wěn)定的構(gòu)象是船式構(gòu)象。（  X ） 46、凡是能與它的鏡象重合的分子，就不是手性分子，就沒有旋光性。（   ）47、由于反應(yīng)熱的單位是KJ/mol，所以反應(yīng)式配平系數(shù)不同，該反應(yīng)

41、的反應(yīng)熱也不同。（）48、任何一個可逆的化學反應(yīng)，當達到平衡時各反應(yīng)物和生成物 的濃度等于常數(shù)。（）49、反應(yīng) 2A(g) + B(g) 2C(g) ， H < 0，由于K=C2/(A2B)，隨著反應(yīng)的進行， 而A和B的濃度減少，故平衡 常數(shù)K增大。（）50、平衡常數(shù)是正逆反應(yīng)在平衡時的常數(shù)不管是正反應(yīng)還是逆反應(yīng)平衡常數(shù)只有一個。（） 高考語文試卷一、語言文字運用（15分）1在下面一段話的空缺處依次填入詞語，最恰當?shù)囊唤M是（3分）提到桃花源，許多人會聯(lián)想到瓦爾登湖。真實的瓦爾登湖，早已成為 的觀光勝地，梭羅的小木屋前也經(jīng)常聚集著 的游客，不復(fù)有隱居之地的氣息。然而虛構(gòu)的桃花源一直就在我們

42、的心中，哪怕 在人潮洶涌的現(xiàn)代城市，也可以獲得心靈的寧靜。A名聞遐邇 聞風而至 雜居 B名噪一時 聞風而至 棲居C名噪一時 紛至沓來 雜居 D名聞遐邇 紛至沓來 棲居2在下面一段文字橫線處填入語句，銜接最恰當?shù)囊豁検牵?分）在南方，芭蕉栽植容易，幾乎四季常青。 至于月映蕉影、雪壓殘葉，那更是詩人畫家所向往的了。它覆蓋面積大，吸收熱量大，葉子濕度大。古人在走廊或書房邊種上芭蕉，稱為蕉廊、蕉房，饒有詩意。因此蕉陰之下，是最舒適的小坐閑談之處。在旁邊配上幾竿竹，點上一塊石，真像一幅元人的小景。在夏日是清涼世界，在秋天是分綠上窗。小雨乍到，點滴醒人；斜陽初過，青翠照眼。A BC D3下列詩句與“憫農(nóng)館

43、”里展示的勞動場景，對應(yīng)全部正確的一項是（3分）笑歌聲里輕雷動，一夜連枷響到明種密移疏綠毯平，行間清淺縠紋生分疇翠浪走云陣，刺水綠針抽稻芽陰陰阡陌桑麻暗，軋軋房櫳機杼鳴A織布插秧車水打稻 B織布車水插秧打稻C打稻插秧車水織布 D打稻車水插秧織布4閱讀下圖，對VR（即“虛擬現(xiàn)實”）技術(shù)的解說不正確的是一項是（3分）AVR技術(shù)能提供三個維度的體驗：知覺體驗、行為體驗和精神體驗。 B現(xiàn)有的VR技術(shù)在精神體驗上發(fā)展較快，而在知覺體驗上發(fā)展較慢。CVR技術(shù)的未來方向是知覺體驗、行為體驗和精神體驗的均衡發(fā)展。 D期許的VR體驗將極大提高行為體驗的自由度和精神體驗的滿意度。二、文言文閱讀（20分）閱讀下面的

44、文言文，完成58題。臨川湯先生傳鄒迪光先生名顯祖，字義仍，別號若士。豫章之臨川人。生而穎異不群。體玉立，眉目朗秀。見者嘖嘖曰：“湯氏寧馨兒。”五歲能屬對。試之即應(yīng)，又試之又應(yīng)，立課數(shù)對無難色。十三歲，就督學公試，補邑弟子員。每試必雄其曹偶。庚午舉于鄉(xiāng)，年猶弱冠耳。見者益復(fù)嘖嘖曰：“此兒汗血，可致千里，非僅僅蹀躞康莊也者。”丁丑會試，江陵公屬其私人啖以巍甲而不應(yīng)。曰：“吾不敢從處女子失身也?！惫m一老孝廉乎，而名益鵲起，海內(nèi)之人益以得望見湯先生為幸。至癸未舉進士，而江陵物故矣。諸所為附薰炙者，骎且澌沒矣。公乃自嘆曰：“假令予以依附起，不以依附敗乎？”而時相蒲州、蘇州兩公，其子皆中進士，皆公同門友

45、也。意欲要之入幕，酬以館選，而公率不應(yīng)，亦如其所以拒江陵時者。以樂留都山川，乞得南太常博士。至則閉門距躍，絕不懷半刺津上。擲書萬卷，作蠹魚其中。每至丙夜，聲瑯瑯不輟。家人笑之：“老博士何以書為？”曰：“吾讀吾書，不問博士與不博士也?！睂ひ圆┦哭D(zhuǎn)南祠部郎。部雖無所事事，而公奉職毖慎，謂兩政府進私人而塞言者路，抗疏論之，謫粵之徐聞尉。居久之，轉(zhuǎn)遂昌令。又以礦稅事多所蹠戾，計偕之日，便向吏部堂告歸。雖主爵留之，典選留之，御史大夫留之，而公浩然長往，神武之冠竟不可挽矣。居家，中丞惠文，郡國守令以下，干旄往往充斥巷左，而多不延接。即有時事，非公憤不及齒頰。人勸之請托，曰：“吾不能以面皮口舌博錢刀，為所不

46、知后人計。”指床上書示之：“有此不貧矣。”公于書無所不讀，而尤攻文選一書，到掩卷而誦，不訛只字。于詩若文無所不比擬，而尤精西京六朝青蓮少陵氏。公又以其緒余為傳奇，若紫簫、還魂諸劇，實駕元人而上。每譜一曲，令小史當歌，而自為之和，聲振寥廓。識者謂神仙中人云。公與予約游具區(qū)靈巖虎丘諸山川，而不能辦三月糧，逡巡中輟。然不自言貧，人亦不盡知公貧。公非自信其心者耶？予雖為之執(zhí)鞭，所忻慕焉。（選自湯顯祖詩文集附錄，有刪節(jié)）注江陵公：指時相張居正，其為江陵人。蹠戾：乖舛，謬誤。5對下列加點詞的解釋，不正確的一項是（3分）A每試必雄其曹偶 雄：稱雄B酬以館選 酬：應(yīng)酬C以樂留都山川 樂：喜愛D為所不知后人計計

47、：考慮6下列對原文有關(guān)內(nèi)容的概括和分析，不正確的一項是（3分）A湯顯祖持身端潔，拒絕了時相張居正的利誘，海內(nèi)士人都以結(jié)識他為榮幸。B因為上書批評當權(quán)者徇私情、塞言路，湯顯祖被貶官至廣東，做了徐聞尉。C湯顯祖辭官回家后，當?shù)毓賳T爭相與他交往，而湯顯祖不為私事開口求人。D湯顯祖與鄒迪光相約三月份到江南一帶游玩，但沒準備好糧食，因而作罷。7把文中畫線的句子翻譯成現(xiàn)代漢語。（10分）（1）見者益復(fù)嘖嘖曰：“此兒汗血，可致千里，非僅僅蹀躞康莊也者?！保?）然不自言貧，人亦不盡知公貧。公非自信其心者耶？予雖為之執(zhí)鞭，所忻慕焉。8請簡要概括湯顯祖讀書為文的特點。（4分）三、古詩詞鑒賞（11分）閱讀下面這首唐

48、詩，完成910題。學諸進士作精衛(wèi)銜石填海韓 愈鳥有償冤者，終年抱寸誠。口銜山石細，心望海波平。渺渺功難見，區(qū)區(qū)命已輕。人皆譏造次，我獨賞專精。豈計休無日，惟應(yīng)盡此生。何慚刺客傳，不著報讎名。9本讀前六句是怎樣運用對比手法勾勒精衛(wèi)形象的？請簡要分析。(6分)10詩歌后六句表達了作者什么樣的人生態(tài)度？（5分）四、名句名篇默寫（8分）11補寫出下列名句名篇中的空缺部分。（1）名余曰正則兮，_。（屈原離騷）（2）_，善假于物也。（荀子勸學）（3）艱難苦恨繁霜鬢，_。（杜甫登高）（4）樹林陰翳，_，游人去而禽鳥樂也。（歐陽修醉翁亭記）（5）_，抱明月而長終。（蘇軾赤壁賦）（6）浩蕩離愁白日斜，_。（龔自

49、珍己亥雜詩）（7）道之以德，_，有恥且格。（論語·為政）（8）蓋文章，經(jīng)國之大業(yè)，_。（曹丕典論·論文）五、現(xiàn)代文閱讀（一）（15分）閱讀下面的作品，完成1214題。表 妹林斤瀾矮凳橋街背后是溪灘，那灘上鋪滿了大的碎石，開闊到叫人覺著是不毛之地。幸好有一條溪，時寬時窄，自由自在穿過石頭灘，帶來水草野樹，帶來生命的歡喜。灘上走過來兩個女人，一前一后，前邊的挎著個竹籃子，簡直有搖籃般大，里面是衣服，很有點分量，一路拱著腰身，支撐著籃底。后邊的女人空著兩手，幾次伸手前來幫忙，前邊的不讓。前邊的女人看來四十往里，后邊的四十以外。前邊的女人不走現(xiàn)成的小路，從石頭灘上斜插過去，走到一個

50、石頭圈起來的水潭邊，把竹籃里的東西一下子控在水里，全身輕松了，透出來一口長氣，望著后邊的。后邊的走不慣石頭灘，盯著腳下，挑著下腳的地方。前邊的說：“這里比屋里清靜，出來走走，說說話再呢，我要把這些東西洗出來，也就不客氣了?！闭f著就蹲下來，抓過一團按在早鋪平好了的石板上，拿起棒槌捶打起來，真是擦把汗的工夫也節(jié)約了?？雌饋砗筮叺氖强腿?，轉(zhuǎn)著身于看這個新鮮的地方，有一句沒一句地應(yīng)著：“水倒是清的，碧清的樹也陰涼石頭要是走慣了，也好走”“不好走，一到下雨天你走走看，只怕?lián)鷶嗔四_筋。哪有你們城里的馬路好走?！薄跋掠晏煲蚕匆路?”“一下天呢，二十天呢。就是三十天不洗也不行。嗐，現(xiàn)在一天是一天的事情，真是日

51、日清，月月結(jié)?！笨腿穗S即稱贊：“你真能干，三表妹，沒想到你有這么大本事，天天洗這么多?！敝魅宋⑽⑿χ?，手里捶捶打打，嘴里喜喜歡歡的：事情多著呢。只有晚上吃頓熱的，別的兩頓都是馬馬虎虎。本來還要帶子，現(xiàn)在托給人家。不過洗完衣服，還要踏縫紉機?！笨腿似鋵嵤莻€做活的能手，又做飯又帶孩子又洗衣服這樣的日子都過過?，F(xiàn)在做客人看著人家做活，兩只手就不知道放在哪里好。把左手搭在樹杈上，右手背在背后，都要用點力才在那里閑得住。不覺感慨起來： “也難為你，也虧得是你，想想你在家里的時候，比我還自在呢?！敝魅朔畔掳糸常瑑墒忠豢滩煌５厝啻昶饋恚骸白鲎鲆簿土晳T了。不過，真的，做慣了空起兩只手來，反倒沒有地方好放。鄉(xiāng)下

52、地方，又沒有什么好玩的，不比城里?！笨腿诵睦镉行┟埽蛯W點見過世面的派頭，給人家看，也壓壓自己的煩惱：“說的是，”右手更加用力貼在后腰上，“空著兩只手不也沒地方放嘛。城里好玩是好玩，誰還成天地玩呢。城里住長久了，一下鄉(xiāng)，空氣真就好，這個新鮮空氣，千金難買。”單夸空氣，好比一個姑娘沒有什么好夸的，單夸她的頭發(fā)。主人插嘴問道：“你那里工資好好吧？”提起工資，客人是有優(yōu)越感的，卻偏偏埋怨道：“餓不死吃不飽就是了，連獎金帶零碎也有七八十塊。”“那是做多做少照樣拿呀！”“還吃著大鍋飯?！薄安蛔霾蛔鲆材昧呤桑俊薄拌F飯碗！”客人差不多叫出來，她得意。主人不住手地揉搓，也微微笑著?？腿说勾蚱稹氨Р黄健眮?/p>

53、：“你好脾氣，要是我，氣也氣死了，做多做少什么也不拿。”“大表姐，我們也搞承包了。我們家庭婦女洗衣店，給旅店洗床單，給工廠洗工作服都洗不過來?！薄澳且粋€月能拿多少呢？”客人問得急點。主人不忙正面回答，笑道：“還要苦干個把月，洗衣機買是買來了，還沒有安裝。等安裝好了，有時間多踏點縫紉機，還可以翻一番呢！”“翻一番是多少？”客人急得不知道轉(zhuǎn)彎。主人停止揉搓，去抓棒槌，這功夫，伸了伸兩個手指頭?？腿说哪X筋飛快轉(zhuǎn)動：這兩個手指頭當然不會是二十，那么是二百聽著都嚇得心跳，那頂哪一級干部了？廠長？回過頭來說道：“還是你們不封頂好，多勞多得嘛?！薄安贿^也不保底呀，不要打算懶懶散散混日子?！笨腿藘刹綋溥^來，蹲

54、下來抓過一堆衣服，主人不讓，客人已經(jīng)揉搓起來了，一邊說：“懶懶散散，兩只手一懶，骨頭都要散鄉(xiāng)下地方比城里好，空氣第一新鮮，水也碧清三表妹，等你大侄女中學一畢業(yè)，叫她頂替我上班，我就退下來我到鄉(xiāng)下來享幾年福，你看怎么樣？”（選自十月1984年第6期，有刪改）12 下列對小說相關(guān)內(nèi)容和藝術(shù)特色的賞析，不正確的一項是？A小說開頭的景物描寫，以自由流動的溪水所帶來的“水草野樹”以級“生命的歡喜”，暗示著農(nóng)村的新氣象。B小說中“一路拱著腰身”等動作描寫，以及“真是日日清，月月結(jié)”等語言描寫，為下文表妹承包洗衣服這件事做了鋪墊。C表姐兩次提到鄉(xiāng)下空氣“新鮮”，第一次是出于客套，第二次提到時，表姐對農(nóng)村的好已有了更多體會。D表妹說的“不要打算懶懶散散混日子”，既表達了自己對生活的態(tài)度，也流露出對自己得不到休息的些許不滿。13 請簡要分析表姐這一人物形象。（6分）14 小說刻畫了兩個人物，作者以“表妹”為題，表達了哪些思想感情？（6分）六、現(xiàn)